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中科院有机化学及物理化学报考和全程复习经验0

管理提醒：本帖被小师弟执行加亮操作(2008-09-18)中科院有机化学及物理化学报考和全程复习经验

心理篇:

其实报考中科院你只要准备好四样东西就可以了:一是勇气，敢报敢考；二为毅力，坚持到底；三乃方法，活学善练；四是交际，搞定导师！此四者缺一不可，我于05年报考中科院上海药物所时，虽以匹夫之勇顽强杀入复试，但因先前未曾认真联系导师而最终功败垂成，所以第四点看似无他，实则玄机暗藏。总结一下，报考中科院，只要“目标明确，行动迅速，意志坚定，思维灵活”，你一定可以成功！正如我和我的几位同学，我虽未完全做到，但大言不惭，各方面均达七成，06年专业第二。如果你可做到九成，恭喜你，第一非君，谁与争锋！

教材选择：

由于不同科目的知识体系、结构特点各不相同，且部分院所对于考点数量的要求也非完全一致，加上每位同学在本科学习期间对于不同科目基础知识掌握的熟练程度也存在一定的差别，故每个人的复习计划与在各门科目的时间分配上亦应结合自身具体情况来制订。

总的来讲，报考使用中国科技大学试题单位的同学，除了按照招生简章的要求使用中科大出版社《有机化学》（修订版，伍越寰等编）及配套习题集，《有机化学实验》（兰州大学、复旦大学编）外，还应以刑其毅《基础有机化学》作为辅助教材，这套教材知识点更加全面详尽。因近几年的试卷中有不少题目所考查的知识点都来源于此，甚至不乏课本原例。但并非所有章节都是必要的。以我们几个一起报考中科院同学的复习经验，《基础有机化学》上册知识点皆在考点之列，在有余力的情况下应仔细学习一遍，尤其是醛酮一章中含有两个活性亚甲基化合物的反应特点及羰基化合物的酸性比较等考点科大版教材几乎未曾提及但却多次出现于近年的试卷之中。下册的缩合反应一章则更为重中之重。

复习方法：

报考使用中科院研究生院试题单位的同学，虽然06年的首套试题比较简单，但其大纲中的考点数量与掌握程度的要求却更为严格，从试题难度和报考人数大小年与中科院选拔人才的角度上讲，今后试卷的难度必有增加的趋势，因其指定参考书中已包括了上述两套教材，刑版教材的把握则应对照大纲考点将功力再加深一点，当然由于教材内容繁多，更须抓住重点，有的放矢。对于两套教材的若干矛盾之处，大多数还是以刑版为准的。具体对于各章重点的分析我会在以后的复习建议里结合最新大纲详细阐述供大家参考。

中科院的物理化学科目分为物理化学（甲）与物理化学（乙）。物化（甲）供报考化学类考生使用，物化（乙）则供报考化工类的考生使用。备考前一定要明晓自己所应学习的功课。可以电话询问招生办公室的老师，更好的方法是直接咨询你所要报考的导师，确定他（她）希望你选择的可选科目。说到此，我有必要向大家提出一点看似题外话，但却实实在在重要的建议:一定要常常联系导师！在这一方面不止我和我的同学有过血的教训，我想任何一个经历过较大差额复试的同学都会有极为深刻的体会！对于物化的复习，我并不具有太多的发言权，因为我的初试成绩也仅为120多分。但在暑期结束才接到要求选考物化的通知后，五个月内自学这门1000多页教材的过程中，还是有一点学习的体会愿意供大家参考。物化的最大特点就是抽象，对于初学者则更显晦涩。攻克这门功课的方法之一就是理解课本，熟背公式，总结规律，检验于习题，回归于课本和总结。一个理想公式在不同条件下往往产生不同的演化，所以要特别注意牢记每个公式的适用条件。关于物化（甲）《物理化学》（第四版，高等教育出版社，傅献彩、沈文霞、姚天扬编）的配套习题，中科院大多指定了科大版的《物理化学概念辨析、解题方法》。但许多中科院学长的经验加上我自己的亲身经历，我们多数

人更加推崇《物理化学解题指导》（江苏教育出版社，孙德坤、沈文霞、姚天扬编）。对于教材与习题中的多处打印错误，有时间时我会提供一份勘误表以方便大家的使用。

对于物化来讲，课本的例题课后的思考题和习题是必须掌握的基础练习，另一个非常重要的部分就是真题了。你以后在复习过程中会体会到其实真题中的绝大多数题目都是源于课后题，而原封照搬的也是大有题在！课后习题和一部分思考题的答案在我之前推荐的《物理化学解题指导》（江苏教育出版社，孙德坤、沈文霞、姚天扬编）上都可以找到。我第二年改报其他院所时才知道不得不面对物化这一科目，因为时间有限所以只是把课本和以上这些题目学习了四遍。当然，如果有余力能多练一些一定会更好。但最重要的是学过的做过的就一定要记住，方法其实很简单，时常温习就能达到这个效果。

历年试题其实不必搜集过多，近5年的试卷需结合大纲仔细研习以获取考试重点、出题角度和趋势、题型、分值分配及难度等信息以把握在复习中的侧重点。虽然每年出题老师可能存在变动，但就考试重点相对而言是比较稳定的，也是有章可循的。另外5-10年的考题可作为日常练习和自我检验的工具。每份真题都应认真做两遍以上。

建议对课本的首轮全面复习中，每复习完一章，做完课后习题之后（许多题目不会做也很正常，因为首轮复习主要在于理解课本知识并熟悉题型，可将难题分等标记），应拿出近几年的真题寻找并解答基于本章知识点的题目，并将相关公式或反应式整齐列于试卷左右边缘处。最好不要写在题目夹缝中，便于再次练习时只需将左右边缘折于背面即可。

第二轮复习中大量的习题需要用来在理解的基础上巩固对知识点的记忆。此过程中解题能力应有相应的提高，习题重点在于真题中曾涉及过的知识点和首轮复习中作过标记的部分。这一阶段真题更要常不离身，随章练习。有了前一阶段的基础，较难的试题对照答案也应能够理解和掌握。而对科目重点的把握也应更加清晰。第二轮复习重在全面扎实稳健，对首轮复习中的疑难问题应逐个解决，尤其对于典型题目，要通过吃透这一道或几道题而掌握此一类题目的解题方法，不放过任何一块骨头（当然，冷偏怪僻的知识点除外）。真题与笔记也需更加完善，对于易混易忘的相关知识点可整理在一起进行对比记忆，如物理化学中电解与极化一章中原电池与电解池随着电流增加都是阳极电势增加阴极电势降低；还可总结规律，联想思考，如编写口诀，有机化学中取代烯烃的红外光谱波长:700顺，800三，900一侧拴，970反，900、1000单。

第三轮复习建议在考前1.5-2个月时开始，此时课本与习题中大多数重点内容已较为熟练，剩下的难点而且又在考纲之列的内容便是这一阶段的努力方向。迅速地浏览课本是必要的，因为我们需要让已掌握的知识保持熟练而且更加熟练，同时将累积有数次着重符号的典型题重点题和难点题一并拿下.在这一轮复习中，真题的内容应已不再存有任何疑问，各科的骨架（如物化分析中的各章公式及其使用条件，有机中的人名反应、典型机理、各种官能团的转化及合成方法等）也应了然于胸。检验的方法很简单，对照大纲知识点的要求逐条回忆，脑海中若能记起典型题目就更好了。若哪一部分感觉生疏，翻开课本摊开习题重新复习一遍。直到牢记心中。

当然，以上内容仅是根据自己和几个朋友的复习经验总结而来，实为一家之言，仅供研友参考。不妥之处，还望不吝指正。

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物理化学原理在有机化学教与学中的应用(共2篇)

物理化学原理在有机化学教与学中的应用（共2篇）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！第1篇:物理化学原理在有机化学教与学中的应用有机化学教与学中常常涉及化合物的稳定性判断，分析和讨论有机分子的稳定性是有机化学的重要内容之一，因为物理有机化学的反应性与其稳定性是密切相关的。可燃物质B的标准摩尔燃烧焓是指在标准压力下，反应温度时，单位量的物质B完全燃烧为同温下的指定产物时的标准摩尔焓变，用符号表示为ΔcHθm(B，相态，T)，下标“c”和“m”分别表示燃烧和反应进度为1mol。燃烧产物指定为：该化合物中C变为CO2(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，Cl成为HCl(水溶液)，金属成为游离状态。燃烧焓可以很精确地测量，它是重要的热化学数据。本文以烷烃、环烷烃和烯烃的稳定性为例，介绍燃烧焓在有机化学中的应用。一、烷烃同分异构体的相对热化学稳定性烷烃和所有其他碳氢化合物一样，都是可燃的。烷烃完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，并放出大量的

热： CnH2n+2+O2(g)→nCO2(g)+(n+1)H2O(l)ΔrHθm(T)=Δc Hθm(CnH2n+2，T) 燃烧焓的测定数据表明：直链烷烃分子每增加一个CH2，其燃烧焓数值的增加基本上是一个定值，即约为-·mol-1。例如，甲烷、乙烷、丙烷和丁烷标准摩尔燃烧焓分别为-·mol-1、-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1。利用烷烃异构体燃烧焓的大小可以推测烷烃异构体的相对热化学稳定性。在烷烃的同分异构体中，支链烷烃的燃烧焓比直链烷烃大。支链越多，燃烧焓越大。实验数据表明：在烷烃异构体中，支链最多的燃烧焓最大，也最稳定。烷烃异构体燃烧时生成的产物相同，均为CO2(g)和H2O(l)，反应消耗O2(g)的量和生成产物的量也相同。燃烧焓的不同，实际上说明了反应物烷烃分子能量的高低。燃烧热大，说明分子具有的能量低，结构稳定。因此，通过燃烧焓的大小，可以了解分子的稳定性。表1给出了正辛烷及其同分异构体在时的标准摩尔燃烧焓。由表可知，2，2，3，3-四甲基丁烷的燃烧焓最大，为-·mol-1，故最稳定；而正辛烷的燃烧焓最小，为-·mol-1，故最不稳定。从分子能量上讲，2，2，

有机化学计算题练习及答案

有机计算题 1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1 2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为() A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷 3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是() A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3 C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH3 4．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L 通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是 () A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯 C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯 5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是() ①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔 A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③ 6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为() A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断 7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有() A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上

物理化学(physical chemistry)

物理化学（physical chemistry）撰写人：王玉春审核人：陈泳，冯辉霞一、课程编号： 203128-9 二、学时学分：120学时，7.5学分三、先修课程：高等数学，普通物理，无机及分析化学，有机化学四、适合专业：应用化学专业五、课程性质和任务《物理化学》是化学专业四大主干课程之一，是化学专业学生的必修课。物理化学是用物理学的原理和实验手段来研究解决化学变化基本规律的一门科学，对化学的基础理论和实践研究起着指导性的作用。物理化学重点解决化学反应方向和限度、化学反应速率、化学反应机理，以及物理化学基础理论在溶液、相平衡、化学平衡、电化学、表面、胶体等领域的进一步理论开发和应用问题，是化学和相关学科工作者必须熟练掌握的一门理论科学。本课程的目的是要求系统地掌握有关化学变化与物理变化的一些基本原理和研究方法，并初步具有分析和解决一些化学方面实际问题的能力。通过物理化学的教学，使学生掌握物理化学的基本概念、定义、定律和主要公式；了解重要理论的实验基础；理解重要公式的导出、物理意义及适用范围；区别易混淆的概念；并能初步运用演绎、归纳、计算等方法分析、论证有关具体问题。六、主要教学内容 1、绪论：物理化学的内容，特点，物理化学的研究方法，学习物理化学的方法与要求，物理量的表示及运算 2、气体：理想气体的状态方程，理想气体混合物，气体的液化和临界参数，真实气体方程，对应状态原理及普遍化压缩因子图 3、热力学第一定律：热力学的基本概念和术语，热力学第一定律:功和热,体系的内能,第一定律的数学表达式，恒容热，恒压热及焓，热容，理想气体的热力学能及焓，热力学第一定律对理想气体的应用，热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式，节流膨胀 4、热力学第二定律：自发过程的共同特征-不可逆性，热力学第二定律的文字表述，熵的引出，第二定律的数学表达式，熵增加原理，熵变的计算，热力学第三定律，规定熵，Helmoltz 函数和Gibbs函数，热力学基本方程及Malxewell关系式 5、多组分系统热力学：偏摩尔量，化学势，理想气体和真实气体的化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，分配定律，稀溶液的依数性，逸度和逸度因子，活度与活度因子 6、化学平衡：化学反应的等温方程，理想气体化学反应的标准平衡常数，温度对平衡常数的影响，其它因素对理想气体化学平衡的影响，真实气体反应化学平衡，混合物及溶液中的化学平衡 7、相平衡：相律，单组分系统相图，二组分理想液态混合物的气-液平衡相图，二组分真实液态混合物的气-液平衡相图，精馏原理，二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图，二组分固态不互溶系统液-固平衡相图，二组分固态部分互溶与完全互溶系统的液-固相图，二组分生成化合物的凝聚系统相图。 8、电化学：电解质溶液的导电机理及法拉第定律，离子的迁移数，电导，电导率和摩尔电导率，电解质离子的平均离子活度及德拜-休克尔极限公式，可逆电池（定义，符号，电动势及其测定），原电池热力学，Nernst方程式，电极电势与电池电动势，电极的种类，原电池的设计，不可逆电极过程，分解电压，极化现象与过电位，

中科院2007考研《有机化学》真题(含详细解答)

中科院2007年有机化学试题一、综合简答及选择题（28分） 1．分子内氢键对红外光谱的影响是：（2分） A 多数不确定 C 一般向高波数方向移动 D 变化不大 2．以下化合物哪一些很难存在？哪一些不稳定？哪一些能稳定存在？（ 2.5分） H H H H A B C D E 解：B 很难存在；A 、D 不稳定；C 和E 可以稳定存在。 3．在合成酚醚时为何可用酚（pK a ～10）的NaOH 水溶液而不需用酚钠及无水条件，而合成脂肪族醚时要用醇钠及无水条件？（4分）解：酚的酸性比水强，因此酚钠可以稳定存在；而醇的酸性比水弱（pK a ～17）醇钠在水中要被分解。 4 2分） A 麦芽糖 C 木糖 D 乳糖 5．下面的反应机理对吗？如不对请用箭头改正过来。（2分）解：改正尖括号内。 N N O 6．下面两个瞬态中间体，哪个在能量上更稳定一些？（2分） (A) (B) N N O O O N O O O H 2

解：A 更稳定，因为它有三个吸电子基。 7．试比较下列化合物进行S N 1反应时的反应速度大小（3 A 3-甲基-1-溴戊烷 B 2-甲基-2-溴戊烷 C 2-甲基-3-溴戊烷 8．有机化合物的核磁共振化学位移的真实值（v ）不同于相对值（δ），以下对v 的描述哪一个是对的？（2分） D 化学位移依赖于磁场，磁场越大，位移越小 9．对映体过量（e.e ）等于零的含义是：（2分） A 肯定不含手性化合物 B 没有左旋化合物 D 没有右旋化合物 10．下列化合物哪一些有芳香性？（2.5A B C D E N N CH 33 Ph Ph CH 2 CH 2 N S N H N R R O 11．命名下列化合物（有立体构型的需要注明）（4分） Me O 2N Cl 2CH 3 3- 硝基-5-氯甲基环己烷（S ）-2-氯-2-溴丁烷 CH 2COOH I 3，6-二甲基-8-乙基十一烷 3-羟基-5-碘苯乙酸二、写出下列反应的主要有机产物或所需之原料、试剂（如有立体化学问题请特别注明）（37分） 1.(2') +B O O CHO * 可能属于手性硼烷诱导的手性加成。

化学有机物物理化学性质及方程式

烷烃：化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂，强还原剂及金属钠等都不起反应，或者反应速率缓慢。但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下，也可与一些试剂反应。主要有：氧化、裂化和取代等反应。烯烃： 1`与X2，H2，H2O，HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应炔烃加成反应；氧化反应苯易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。）加成反应物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似检举回答人的补充 2010-08-29 17:48 物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高. 烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终

高一化学有机化学计算典型例题

有机化学计算 1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。 2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。 3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况 C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（） A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。 4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。（1）醇B应符合的组成通式？（2）醇B的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。 5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH

有机化学课程论文

不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究摘要：本文介绍了沸石等作为Friedel-Crafts反应催化剂时的情况，综述了其研究进展及应用。关键词：Friedel-Crafts反应离子液体沸石引言 Friedel-Crafts酰基化反应是酰卤等化合物在Lewis酸催化下，对芳香族化合物的酰化反应。研究发现是酰基化反应的高效催化剂，价廉易得，在一般工业生产中应用较多。近年来一些离子液体催化剂，即可以保持强Lewis酸性，又可在常温下催化酰化反应，抑制高温下裂解、歧化和降解等副反应发生。此外，沸石分子筛也是一种比较理想的Friedel-Crafts 酰基化反应催化剂。我们小组通过翻阅资料，查找相关文献，综合介绍了以上不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究进展及应用。正文 1.酰基化催化剂是最常用的酰基化催化剂，它能在芳香族化合物、含苯环聚合物上引入酰基，反应需在溶剂中进行。 1.1苯型芳香族化合物的酰化酰基化通常用下式表示。由于产物芳酮和有强的络合作用，因此通常需加入大量的水将水解掉，才能得到纯净的芳酮产物。当芳环上有强供电基团时，反应容易进行。当芳香族化合物含具有孤对电子的推电子基团时，更易与其络合，在这种情况下，需要把具有供电基团的有机溶剂和络合使用，如。芳环上有吸电基团时，酰化反应难于进行。如在间位有卤素取代基时，一般需要大量的催化剂。 1.2含苯环聚合物的酰基化含有苯基的聚合物，如聚苯乙烯，通过酰基化可以增强原聚合物的粘附力、物理机械性能、强性和光敏感性。例如，用催化马来酸酐化聚苯乙烯可以得到一类具有新的性能的聚苯乙烯。

中国科学院大学2013硕士有机化学真题

___________________________________________________________________________________________________ 科目名称：有机化学第 1页共7页中国科学院大学 2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：有机化学考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。一) 选择题(每小题2分，共19题，共38分) 1) 以下描述哪个是对的? A) S N 1或E1反应总是单分子自己反应,与溶剂无关; B) S N 1或E1只是表示关键步骤是单分子反应; C) S N 1或E1反应与其它试剂无关; D) S N 1或E1反应与其温度无关。 2) 以下哪一个化合物芳香性最强? A) B) C) D) E) 3) 在常规加热条件下最易发生[2+4]环加成反应组合是哪一组 ? OMe OMe OMe OMe CO 2Me CO 2Me 2Me 2Me MeO 2C CO 2Me Cl Cl + 4) 下列碳正离子稳定性顺序是 3 C H 2CH 2C H 2CHCH 3++1234 A ）①>②>③>④ B) ①>③>②>④ C)①>④>②>③ D)①>②>④>③ 5) 下列化合物按照酸性从强到弱如何排序? ①CH 2=CHCH 2COOH ； ②CH 3CH 2COOH ； ③NO 2CH 2COOH ； ④BrCH 2COOH A) ①>②>③>④ B)③>④>①>② C)②>④>①>③ D) ④>③>②>① 6) 哪个试剂对水最敏感?A) 格氏试剂; B)有机锂试剂； C)所有Lewis 酸; D) 烯烃

中科院有机化学复习资料有机人名反应(推荐打印)

有机人名反应Organic Name Reactions 目录 Arbuzov反应 (2) Arndt-Eister反应 (5) Baeyer-Villiger 氧化 (6) Beckmann 重排 (7) Birch 还原 (10) Bischler-Napieralski 合成法 (11) Bouveault-Blanc还原 (13) Bucherer 反应 (14) Cannizzaro 反应 (16) Chichibabin 反应 (17) Claisen重排 (18) Claisen 酯缩合反应 (22) Claisen-Schmidt 反应 (24) Clemmensen 还原 (25) Combes 合成法 (26) Cope 重排 (27) Cope 消除反应 (30) Curtius 反应 (31) Dakin 反应 (33) Darzens 反应 (35) Demjanov 重排 (36) Dieckmann 缩合反应 (38) Diels-Alder 反应 (39) Elbs 反应 (44) Eschweiler-Clarke 反应 (45) Favorskii 反应 (46) Favorskii 重排 (48) Friedel－Crafts烷基化反应 (50) Friedel－Crafts酰基化反应 (52) Fries 重排 (53) Gabriel 合成法 (55) Gattermann 反应 (57) Gattermann-Koch 反应 (58) Gomberg-Bachmann 反应 (59) Hantzsch 合成法 (61) Haworth 反应 (62) Hell-Volhard-Zelinski 反应 (64) Hinsberg 反应 (65) Hofmann 烷基化 (65) Hofmann 消除反应 (67) Hofmann 重排(降解) (68) Houben-Hoesch 反应...................................... 70 Hunsdiecker 反应.. (71) Kiliani 氰化增碳法 (72) Knoevenagel 反应 (73) Knorr 反应 (74) Koble 反应 (75) Koble-Schmitt 反应 (77) Leuckart 反应 (79) Lossen反应 (80) Mannich 反应 (82) Meerwein-Ponndorf 反应 (84) Michael 加成反应 (85) Norrish I和II 型裂解反应 (87) Oppenauer 氧化 (88) Paal-Knorr 反应 (90) Pictet-Spengler 合成法 (92) Pschorr 反应 (93) Reformatsky 反应 (95) Reimer-Tiemann 反应 (97) Reppe 合成法 (98) Robinson 缩环反应 (99) Rosenmund 还原 (100) Ruff 递降反应 (101) Sandmeyer 反应 (101) Schiemann 反应 (103) Schmidt反应 (104) Skraup 合成法 (107) Sommelet-Hauser 反应 (108) Stephen 还原 (110) Stevens 重排 (111) Strecker 氨基酸合成法 (114) Tiffeneau-Demjanov 重排 (115) Ullmann反应 (117) Vilsmeier 反应 (119) Wagner-Meerwein 重排 (121) Wacker 反应 (122) Williamson 合成法 (123) Wittig 反应 (125) Wittig-Horner 反应 (127) Wohl 递降反应 (128) Wolff-Kishner-黄鸣龙反应 (129) Yurév 反应 (131) Zeisel 甲氧基测定法 (132)

有机化学网站大集锦

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中科院有机化学考研真题2011

1单选题内容涉及的有胺类醇类卤代烷的溶解度的大小（是08年中科大的试题）还有涤纶之类的判断等等是比较简单的题型 2．多选题有关手性分子的判断能发生卤仿反应的化合物（—COCH3）等等也是比较基础的题！完成 1. O sO 4 /N aH CO 3 H IO 4 /H 2 O,T H F 2. H B r 3. CH Cl 3 KO H,H 2 O 4. C H3 O C H3 O 5.O CH 3 O H,H+ 6.O PhCO 3 H CH 2 Cl 2 7.O H N H2 N aN O 2 ,H C l 8. O N C H3 B r N aO E t

9. C H 3O H H C H 3 ? 10. PhCHO + BrCH 2CO 2CH 3 EtONa 11. O H B r H O CH 2CH 2O H H + 12. O O - O 2.5eqEtM gI H 3O + 13. C H 3 H I 14. N + CH 3CH 3 C H 3O H - ? 15. C H 3O O C H 3+ ? 合成 1. C H 3 C H 3C H 3 2. 硝基苯为原料合成

B r B r B r B r 3. 丙二酸二甲酯和C ≤4化合物 O H O H 4. 甲苯为原料合成B r B r O H O 5. 环戊酮和C ≤4化合物 C H 3 机理

1. O H 2. O C l H H C H3 O 3. O Li/N H 3 R O H H+ 4.判断产物写出机理 C H3 C H3 ? 5. C H3 C H3 C H3 O C H3 C H3 O S O O O H H 2 SO 4 Ac 2 O

有机化学部分物理化学性质规律总结

有机化学部分性质总结物理性质 1、状态(常温) 气态:n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷液态:低级（十碳以下）醇、醛、酸、酯油酸等固态:苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸等 2、密度比水轻：所有烃类、酯、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚 3.沸点 ①同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜..... ②链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 ③芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，邻位＞间位＞对位。如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 ④对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃 ⑤同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点＜硬脂酸 ⑥不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛 ⑦酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠 ⑧分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。例1：2-甲基庚烷＞正庚烷＞2-甲基己烷＞3,3-二甲基戊烷＞正戊烷例2：下列沸点大小，前者低，后者高的是（）. A、苯酚和苯酚钠 B、软脂酸和油酸 C、丁烯和乙烯 D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。答案是A。 4.熔点 A.直链烷烃支链数↑,熔点↑(C3以后). 由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线. 在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.

总结有机化学典型计算题

2014 最新总结有机化学典型计算题 1. 取标准情况下CH4和过量的Q混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重, 计算: (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积( 标准状况下) (2) 原混合气体中CH跟Q的体积比. 【分析】碱石灰增重, 说明生成了水和二氧化碳的质量克, 根据甲烷CH4, 生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2, 设二氧化碳的物质的量为x, 则水为2x 44x+18*2x== x= 根据碳守恒,则甲烷也是,即:168mL CH+2Q==CO+2HO,消耗氧气为*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4 (1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL ⑵原混合气体中CH跟Q2的体积比.1:4 2. 室温时，20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL将剩余气体再通过氢氧化钠溶

液，体积又减少了40mL ?求该气态烃的分子式。【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点：50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml, 并不是生成水的体积, 而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml , 所以： CnHm + (n+m/4) Q nCO + m/2 H 2O △ v=反应前-反应后体积 ----------------- n ------------------------ 1+ ( n+m/4) -(m/2+n)=1-m/4 20 -------------------------- 40 --------------------------- --- 50 列比例1:20=n:40 解得n=2 1:20=(1-m/4):50 解得m=6 求该气态烃的分子式C2H6

有机化学常用网站

常用的有机化学网站 2008-06-01 19:10 | (分类:默认分类) 有机合成： Organic Syntheses(有机合成手册), John Wiley & Sons (免费) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/ Named Organic Reactions Collection from the University of Oxford (有机合成中的命名反应库) (免费) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/thirdyearcomputing/NamedOrganicReac... 有机化学资源导航Organic Chemistry Resources Worldwide https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/ 有机合成文献综述数据库Synthesis Reviews (免费) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/srev/srev.htm CAMEO (预测有机化学反应产物的软件) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/products/cameo/index.shtml Carbohydrate Letters (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/Carbohydrate_Letters/ Carbohydrate Research (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/locate/carres Current Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/coc/index.html Electronic Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (有机合成试剂百科全书e-EROS) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/eros/ European Journal of Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/jpages/1434-193X/ Methods in Organic Synthesis (MOS,有机合成方法) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/is/database/mosabou.htm Organic Letters (免费,目录) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/journals/orlef7/index.html Organometallics (免费,目录) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/journals/orgnd7/index.html Russian Journal of Bioorganic Chemistry (Bioorganicheskaya Khimiya) (免费,摘要) http://www.wkap.nl/journalhome.htm/1068-1620 Russian Journal of Organic Chemistry (Zhurnal Organicheskoi Khimii) (免费,摘要) http://www.maik.rssi.ru/journals/orgchem.htm Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformation https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/ Solid-Phase Synthesis database (固相有机合成) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/chem_db/sps.html Synthetic Communications (免费,摘要) https://www.wendangku.net/doc/fc13865886.html,/servlet/product/productid/SCC SyntheticPages (合成化学数据库) (免费)

中科院考研《有机化学》合成必考

1 试题库 1． 3． a. b. c. COOH Cl d.KMnO 4 NO 2 Br e. HNO 32 4 COOH Br NO 2f. HNO 324 CH 3 NO 2 Br g. HNO 324 180℃ H 2 O COOH NO 2 Br 2.3 CH 3CH 2CH 2OH H 2SO 4Br 2OH HBr HBr NaNH 2170℃-6.CH 3CH 2CH 2OH Na Me 2CHBr 7.COOH NO 2 KMnO 4 CH 3Br AlBr HNO 3H SO 4. OH 5.CH 3CH 2CH 2CH 2OH H 2SO 4 H H O 8.

2 CH 2=CH 10.CH 3CH 2CH=CH 2B 2H 6H 2O 2OH -CH 3CH 2CH 2CH 2OH 11.CH 3CH 2OH Ag H 2O HCN 12.C 6H 6AlCl COCl CO 13. OH OH SO 3H H 2SO 4 浓9.OH O NaBH 414. H 2SO 4方法一：HgSO 4OH -H 2 15. 15.CH 3CH 2C CH 3 OH CH 3 16.CH 3CH=CHCH H 2O H +KMnO 4OH -冷CH 3CH-CHCH 3OH 20.HCHO CH 3CH 2CH 2OH Mg 干醚H 2O H + HBr 3CH 2CH 2CH 2OH 21.干醚Mg CH 3CH 2CHO Cl H 3O TM 17.HCl Zn Cl 干醚Mg HCHO ， CH 2Cl H 3O TM CH 3CHO 18.干醚 Mg HCHO H 3O +CH 3CH 2Br AlCl 19.HCHO CH 3CH 2CH 2OH Mg 干醚 H 2O H +HBr 3CH 2CH 2CH 2OH 21.干醚 H 2O H +CH 3CH 2CHCH 3 OH CH 3CH 2MgBr 方法一：CH 3CHO +22.干醚H 2O H +CH 3CH 2CHCH 3OH CH 3CH 3CH 2CHO +方法二： 22.2CH 2OH 23.

有机化学基础练习题

沼涛中学中考期间温习卷有机化学基础（1）1．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A．2-甲基丙烷B．环戊烷 C．2；2-二甲基丁烷D．2；3-二甲基丁烷 2．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 A．已烷B．已烯 C．1；2-二溴丙烷D．乙酸甲酯 3．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 4．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A．3-甲基-1；3-丁二烯 B．2-羟基丁烷 C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（） A ．生物柴油由可由再生资源制得 B ．生物柴油是不同酯组成的混合物 C ．动植物油脂是高分子化合物 D ． “地沟油”可用于制备生物柴油 8．下列叙述中，错误的是（） A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1；2-二溴乙烷 D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2；4-二氯甲苯 9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A ．香叶醇的分子式为C 10H 18O B ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A ．能与FeCl 3 溶液发生显色反应 B ．不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 C ．能发生加成、取代、消去反应 D ．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 11．下列有关有机物的说法正确的是 A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D ．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应