第五章 可燃液体的燃烧习题

第五章可燃液体的燃烧习题

1.何谓液体的蒸发热和沸点?从CH4到C10H22，蒸发热和沸点为什么会上升?而在HF、HBr 和HI中，HF 分子量最小、其蒸发热和沸点却最高?

2.何谓液体的饱和蒸汽压和不饱和蒸汽压?已知二硫化碳在9℃饱和蒸汽压为190mmHg，试求桶中二硫化碳的蒸汽浓度？

3.已知乙醚的蒸发热为25.9kJ/mol，在293K时的蒸汽压为0.582 atm，试求其在308K时的蒸汽压是多少Pa?液面上方的蒸汽浓度是多少?

4.可燃液体主要有哪些危险特性?分别举例说明之。并说明这些特性各由什么参数来评定?

5.何谓闪燃?可燃液体为什么会发生闪燃现象?研究闪燃在消防工作有什么重要意义?

6.已知乙醇的爆炸浓度下限为3.3%，大气压力为760mmHg，试用三种不同的方法估算乙醇的闪点。

7.已知甲苯的闪点为5.5 ℃，大气压为760mmHg，试用布里诺夫公式求丙烷的闪点。

8.在相同条件下将下列各组物质按自燃点从大到小排序，并说明理由。

(1) 甲烷、丙烷、丁烷、乙烷

(2) 异丁烷、正丁烷

(3) 丙烷、丙烯、

(4) 乙醛、乙烷、乙醇

9 .在相同的条件下将下列各组物质按闪点从大到小排序。并说明理由

(1) 丙醇、甲醇、丁醇、乙醇(2) 甲酸丙酯、甲酸异丙酯

l0、何谓液体的爆炸温度极限?分析说明可燃液体存在爆炸温度极限的原因。

11.已知甲苯的闪点为5.5℃，试求甲苯的爆炸温度下限。

l2.用两种不同的方法估算乙醚在大气中的爆炸温度极限范围(乙醚的爆炸浓度极限范围为1.7－2.7%)。

13.有机液体的自燃点遵循什么规律?它和闪点的变化规律有什么不同？为什么?

14.低初温或高闪点可燃液体的表面火焰传播主要分哪几个阶段？液面上火焰传播的原因是什么？液面火焰传播主要受那些因素的影响?

15.容器直径对油品的燃烧速度有何影响?结合火焰向液面传播的机理说明出现这种变化的原因。

16.在扑救油罐火灾时，为什么要对着火油罐进行水冷却?

17.油罐火灾的燃烧主要有哪几种形式?它们分别有什么特点?

l8.以敞开式燃烧为例，说明油罐火灾的火焰特点?并说明实际中低液位油罐火灾各阶段的主要特征。

19.煤油罐的直径为15m，燃烧速度为75kg/m2h，煤油的燃烧热为43000kJ/kg，火焰向外的热辐射分量取0.3，

火焰高度取1.2倍的油罐直径，求在离火焰轴线20m且表面与PT视线成45度角的受热体的热辐射强度。

20.何谓热波、沸溢和喷溅？简要说明沸溢和喷溅的形成过程，并说明有何异点?

21.能形成热波的重质油品在火灾燃烧时是否一定能形成沸溢或喷溅?

22.油罐火灾发生沸溢和喷溅分别有什么征兆?

23.已知黄岛油库5号非金属罐存原油16000吨，油温39℃，着火后抽出4100吨，罐内有69 根立柱，每根立柱横截面积为0.25ｍ２，罐长72m，宽48m，原油比重0.89，含水量为0.5%，燃烧线速度Vo＝0.l025m/h，热波速度Vt=0.785m/h，试求该油罐着火后喷溅发生时间?

24.某生产过程的操作温度为200℃，由于设备破裂，泄漏乙醇60T，求乙醇的闪蒸量（乙醇的定压比热为0.6kcal/kg℃，蒸发热为9.2kcal/ｍol，沸点为78℃）

25.大量的苯泄漏后，约有8T蒸发形成蒸汽云，假定蒸汽云的爆炸温度为1600℃，估算其爆炸范围。

26.15T环己烷蒸发形成蒸发云，其爆炸使距离中心470m处的建筑物窗玻璃部分损坏，估计这一爆炸的TNT 当量和爆炸效率系数。

27.15T环己烷蒸发形成蒸汽云，且在硬地面上爆炸。利用表6—36求离爆炸中心250m处的冲击波超压值。

28.何谓液滴燃烧的直径平方线性规律?已知煤油、柴油的液滴直径为1mm，利用该定律求直径减小到0.5mm时各需要多少燃烧时间?(煤油、柴油液滴的燃烧常数分别为9.68×10－７、7.9×10－７m2/s)。

29.如何用爆炸温度极限判断可燃液体的蒸汽在室温条件下爆炸的危险性?

30.可燃液体的爆炸温度极限与可燃气体的爆炸温度极限的概念是否相同?

31.为什么电冰箱存放可燃液体不安全?

第四章可燃气体的燃烧习题

1.预混可燃气燃烧波的传播存在哪两种方式?各有什么特点?

2.什么叫做火焰前沿?火焰前沿有什么特点?预混可燃气中火焰传播的机理是什么?其基本点分别是什么?

3.层流预混火焰传播速度S l是如何规定的?影响层流预混火焰传播速度的因素主要有哪些?用本生灯测量火焰传播速度的要点是什么?

4.试分析导热系数和热容对气体火焰传播速度有何影响？为什么灭火剂要具有低的导热系数和高的热容?

5.已知丙烷空气预混气的管径为1Ocm，管中心气流速度u0=484cm/s.测得沿半径方向上离管中心4.5cm处上方火焰面的Q I=60゜，求其火焰传播速度S l.

6.简述可燃气体爆炸参数的测量方法.

7.什么叫做爆炸下限?什么叫做爆炸上限?并简述爆炸极限的测定原理. 、

8.爆炸极限主要受哪些因素影响?如果各种可燃气体的活化能变化不大，爆炸下限与燃烧热有什么关系?

9.试证明莱一夏特尔公式

10.利用1mol可燃气燃烧反应所需氧原子mol数计算乙烷的爆炸上限和下限.

11.已知乙烷爆炸下限为3%，摩尔燃烧热为1426.6，丙烷的摩尔燃烧热为2041.9KJ，求丙烷的爆炸下限.

12.用燃烧反应所需的氧原子mol数和化学计量浓度两种方法计算丁烷在空气中的爆炸极限，并比较计算结果。

13.已知某天然气组成为甲烷-80%，X下＝3%；乙烷-15%，X下＝3%；丙烷-4%，X下＝2.1%；丁烷-1%，X下＝1.5％。试求该天然气的爆炸下限为多少?

14.在某一环境的空气中，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的含量分别为0.8%、1.2%、1.0%、0.5%，试判断该空气是否具有爆炸危险性。

15、某种煤气的组成为:一氧化碳10%、氢气45%、甲烷30%、氮气I2%、二氧化碳2%、氧气1%，试求该种煤气在空气中的爆炸极限.(提示:二氧化碳/氢气＝0.04肘时，爆炸极限为3-72%;氮气/一氧化碳＝0.83时，爆炸极限为26-73%)

16.乙烷-氧气–氮气体系的爆炸极限范围如图所示.

(1)在图中画出代表乙烷在常规空气中的所有的点.

(2)根据计算的结果,在图中画出代表乙烷的浓度为化学计量浓度的所有的点.

17.可燃气体的爆炸极限的实用意义体现在哪几个方面?甲、乙类可燃气的爆炸下限分别是多少?发生分解爆炸的条件是什么?

18.简述爆轰的发生过程，并说明其本质是什么?

19.形成爆轰要具备哪些条件?爆轰对设备的破坏有些什么特点?

20.有哪些预防和控制可燃气体爆炸的基本原则?

21.试解释CH4-N2-02三角爆炸界限图中的空气组分线、临界氧气浓度线、氧气浓度临界值及其特点.

22.已知氢气用氮气进行保护时临界氧含量为5%，在某设备中已有10升空气，问向设备中应添加多少含氧盘为1%的氮气进行保护?

23.主要有哪些阻火隔爆和防爆泄压装置?什么叫做消焰径?在使用金属网阻火器和安全水封时应注意哪些问题?

24.用氮气保护乙烷，设备内原有空气100m3，试求下列两种情况氮气用量:

(l)氮气中布含含氧气;

(2)氮气中含有6%的氧气。

25.何谓层流?何谓湍流?判断流体流动状态的准则是什么?

26.何谓湍流燃烧?湍流燃烧有什么特点？湍流燃烧速度为什么比层流燃烧的速度快?

27.管道横截面积、管内气体流速、环境氧含量和气体燃烧的空气需要量对火焰高度有什么影戏影响为什么?

28.如图1所示的层流火焰中，沿1、2、3点处的半径氧气的浓度分别可由哪条曲线(A、B、C、D)来表示？

在图2所示的层流火焰中，横向物质浓度的变化(包括燃料、氧气、燃烧产物和氮气)分别可由那些曲线来表示？

燃烧值与计算题

燃烧值 发布日期：2010年8月04日浏览次数：42 来源：网络物理编辑 【燃烧值】1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。燃烧值的公式是：q=Q/m，其中q为燃料的燃烧值，m为这种燃料的质量，Q为这种燃料完全燃烧时放出的热量。当热量的单位用焦耳，质量的单位用千克时，燃烧值的单位为“焦/千克”。常用的几种燃料的燃烧值可从下表中查到。 实际上，燃料很难做到完全燃烧，因此燃料燃烧时放出的热量往往少于根据燃烧值计算出来的热量。 通过燃料的燃烧值可计算一定质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量。 例题1 质量为0.5千克的汽油完全燃烧时，能放出多少热量？ 根据燃烧值公式q=Q/m，得Q=mq。从燃烧值表中查出汽油的燃烧值为4.6×10^7焦/千克。将已知条件代入公式即可得热量Q=2.3×10^7焦。 根据实际需要的热量，可通过燃烧值公式计算出燃料的质量. 题2 把2千克水从20℃加热到沸腾，需要完全燃烧多少克酒精（不考虑热量损失）？ 题目中明确的告诉我们两个条件，其一：酒精是完全燃烧的；其二：没有热量损失，即酒精放出的热量全部被水吸收， 本文来自马博士教育网，转载请标明出处：https://www.wendangku.net/doc/f814044920.html,/wl/wlsc/cz/wlcd/rx/12197.html

燃烧，燃烧产物冷却到燃烧前的温度（一般为环境温度）时所释放出来的热量。 固体或液体发热量的单位是千卡/千克（kcal/kg）、千焦耳/千克（KJ/kg）或兆卡/千克（Mcal/kg）、兆焦尔/千克（MJ/kg）；气体燃料的发热量单位是千卡/标准立方米（kcal/Nm3）、千焦耳／标准立方米（KJ/Nm3）或兆卡/标准立方米（Mcal/Nm3）、兆焦尔/标准立方米（MJ/Nm3）。燃料热值有高位热值与低位热值两种。 高位热值是指燃料在完全燃烧时释放出来的全部热量，即在燃烧生成物中的水蒸汽凝结成水时的发热量，也称毛热。 低位热值是指燃料完全燃烧，其燃烧产物中的水蒸汽以气态存在时的发热量，也称净热。 高位热值与低位热值的区别，在于燃料燃烧产物中的水呈液态还是气态，水呈液态是高位热值，水呈气态是低位热值。低位热值等于从高位热值中扣除水蒸汽的凝结热（在1个标准大气压和100℃情况下，水的汽化热为2253.02焦耳／克，在常温常压下为2441.12焦耳／克；水汽凝结成液态水时放出相同的热量）。 燃料大都用于燃烧，各种炉窑的排烟温度均超过水蒸汽的凝结温度，不可能使水蒸气的凝结热释放出来，所以在能源利用中一般都以燃料的应用的低位发热量作为计算基础。各国的选择不同，日本、北美各国均习惯用高位热值，而我国、前苏联、德国和经济合作与发展组织是按低位热值换算的，有的国家两种热值都采用。 煤和石油的高低位热值相差约5％，天然气和煤气为10％左右。 各种燃料燃烧值的资料2008-12-13 10:38:28| 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气：4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤8.38-16.76 0.286-0.572

燃烧理论基础复习题

《燃烧理论基础》复习题 第一章燃烧中的化学热力学及燃烧化学问题 1、我国目前能源与环境的现状怎样？ 2、什么叫燃烧？ 3、从正负两方面论述研究燃烧的意义。 4、不同的学科研究燃烧学各有设么侧重点？ 5、简述能量转化与守恒关系。 6、标准生成焓、生成焓的定义？ 7、反应焓的定义及计算方法？ 8、燃烧焓的定义？ 9、用图示的方法（△H-T）表达放热反应与吸热反应。 10、燃烧焓与燃烧能近似相等的原因？ 11、燃料热值与燃烧焓的关系？ 12、高热值和低热值的区别和转换方法怎样？ 13、液体以及气体燃料热值的测试方法如何？ 14、反应焓和温度的关系？ 15、什么叫化学平衡？ 16、平衡常数的三种表达方式和相互间的关系怎样？ 17、反应速度、生成速度或消耗速度的表达式？ 18、反应度的概念及计算方法？ 19、Gibbs函数的定义？ 20、自由焓与温度变化的关系？ 21、自由焓与压力变化的关系？ 22、孤立系统与非孤立系统的反应平衡关系各自通过什么来判断？ 23、过量空气系数（φat）与当量比(φ)的概念？ 24、浓度以及化学计量浓度的概念？ 25、化学反应中达到平衡状态时的反应度及各组分的摩尔比的计算方法怎样？ 26、氧化反应中，燃烧空气量与燃烧产物的计算方法怎样？ 27、绝热火焰温度的计算方法（反应度为1、反应度小于1、考虑高温热分解三种）怎样？ 28、净反应速度的定义？ 29、化学反应过程中浓度岁时间的变化关系怎样？ 30、反应级数的定义（反应物浓度的指数和）与确定？一般烃类的燃烧反应级数为多少？ 31、Arrhenius定律的内容是什么？（它考察了比反应速度与温度的关系） 32、为什么说Arrhenius定律的结论与分子碰撞理论对化学反应速度的解释是一致的？ 33、热爆理论的局限性体现在什么地方？ 34、什么叫链反应？它是怎样分类的？ 35、链反应一般可以分为几个阶段？ 36、以氢气与溴反应生成溴化氢微粒推导该反应的反应级数。 37、分支链反应为什么能极大地增加化学反应的速度？ 38、图解燃烧半岛现象。 39、常见的有机类燃料及其衍生物有哪几种？ 40、图解碳氢化合物燃烧过程中出现的现象。

《燃料与燃烧》部分习题答案

《燃料与燃烧》习题解答 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-? =ar d ar M A A 95.72100 100=--?=ar ar daf ar M A C C H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H 77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80 3. 人工煤气收到基组成如下：

第五章可燃液体的燃烧习题

第五章可燃液体的燃烧习题 1?何谓液体的蒸发热和沸点 ?从 CH4到C10H22，蒸发热和沸点为什么会上升？而在HF、HBr和HI中，HF分 子量最小、其蒸发热和沸点却最高 ? 2?何谓液体的饱和蒸汽压和不饱和蒸汽压？已知二硫化碳在 9 'C饱和蒸汽压为190mmHg，试求桶中二硫化碳的 蒸汽浓度？ 3.已知乙醚的蒸发热为 25.9kJ/mol，在293K时的蒸汽压为0.582 atm,试求其在308K时的蒸汽压是多少 Pa? 液面上方的蒸汽浓度是多少 ? 4.可燃液体主要有哪些危险特性 ?分别举例说明之。并说明这些特性各由什么参数来评定? 5.何谓闪燃 ?可燃液体为什么会发生闪燃现象 ?研究闪燃在消防工作有什么重要意义? 6.已知乙醇的爆炸浓度下限为 3.3%，大气压力为 760mmHg，试用三种不同的方法估算乙醇的闪点。 7.已知甲苯的闪点为5.5 C,大气压为760mmHg，试用布里诺夫公式求丙烷的闪点。 8.在相同条件下将下列各组物质按自燃点从大到小排序，并说明理由。 (1)甲烷、丙烷、丁烷、乙烷 (2)异丁烷、正丁烷 (3)丙烷、丙烯、 (4)乙醛、乙烷、乙醇 9 .在相同的条件下将下列各组物质按闪点从大到小排序。并说明理由 (1) 丙醇、甲醇、丁醇、乙醇 (2) 甲酸丙酯、甲酸异丙酯 10.何谓液体的爆炸温度极限？分析说明可燃液体存在爆炸温度极限的原因。 11.已知甲苯的闪点为5.5C，试求甲苯的爆炸温度下限。 12.用两种不同的方法估算乙醚在大气中的爆炸温度极限范围(乙醚的爆炸浓度极限范围为 1.7 — 2.7%)。 13.有机液体的自燃点遵循什么规律 ?它和闪点的变化规律有什么不同？为什么? 14.低初温或高闪点可燃液体的表面火焰传播主要分哪几个阶段？液面上火焰传播的原因是什么？液面火焰传播主要受那些因素的影响 ? 15.容器直径对油品的燃烧速度有何影响?结合火焰向液面传播的机理说明出现这种变化的原因。 16.在扑救油罐火灾时，为什么要对着火油罐进行水冷却? 17.油罐火灾的燃烧主要有哪几种形式?它们分别有什么特点 ? 18.以敞开式燃烧为例，说明油罐火灾的火焰特点？并说明实际中低液位油罐火灾各阶段的主要特征。 19.煤油罐的直径为15m，燃烧速度为75kg/m2h，煤油的燃烧热为 43000kJ/kg，火焰向外的热辐射分量取0.3，火焰高度取 1.2 倍的油罐直径，求在离火焰轴线 20m 且表面与 PT 视线成 45 度角的受热体的热辐射强度。

燃烧理论基础考试重点

1;描述燃烧物理现象的方程有哪些？ 质量守恒方程，动量守恒方程，能量守恒方程，组分守恒方程。 2：研究基础有哪些基本定律和现象？ 牛顿粘性定律，傅里叶导热定律，费克扩散定律，斯蒂芬流问题。 例子：喷灯、家用煤气、气焊枪。温度场，浓度场，速度场。 3：牛顿粘性定律表明：粘性是动量交换的必要条件。由速度梯度变为动量梯度 傅里叶导热定律表明：热扩散是能量交换的必要条件。由温度梯度变为焓的梯度费克扩散定律表明：传质（扩散）是组分扩散的必要条件。由密度梯度变为质量分数的梯度。 4：Stefen流产生的物理条件、化学条件：斯蒂芬流产生的条件是在相分界外既有扩散现象存在，又有物理和（或）化学过程存在，这两个条件是缺一不可的。 第四章着火 1：着火过程由什么因素控制的？ 着火与混合气的压力、温度、浓度、壁面的散热率、（点火能量）气流运动有关。2：燃烧速度的决定因素有哪些？举例说明哪些燃烧现象受物理过程控制，哪些受化学过程控制？ 由扩散、流动、传热及其他物理过程决定燃烧过程速度的燃烧为扩散控制燃烧，物理因素起主要的控制作用。例如油滴、喷雾燃烧，未作预混合的气体射流燃烧，蜡烛、碳球的燃烧等均属此类。汽油机、煤气机、喷灯等预混合气有火焰传播的燃烧则同时受化学动力学及扩散的控制。 3：燃烧反应过程中浓度与温度的关系 燃烧反应速度主要与反应气体混合剂的温度及初始反应物、中间产物、最终产物的浓度有关。反应速度与温度的关系常用Arrhenius指数项或简单的指数Tm的关系式表示。 4：简单反应或热反应：反应速度只受初始反应物浓度影响的反应复杂反应或自催化反应：反应速度受中间产物或最终产物浓度影响的反应 5：热着火需要满足的条件是什么？ 可燃混合剂在某一条件下由外界加热，如火花塞、热容器壁、压缩等，到达某一特定温度时，反应物在此温度下的放热速度大于散热损失的速度。 6化学链着火需要满足的条件是什么？ 若燃烧反应有中间载链基的分枝链反应时，则甚至在等温条件下也能着火。如产生载链基的速度超过其消亡的速度则反应逐渐加速并导致着火。而链反应自身的引发则需要一外来的热能或光能源。一旦此链已经引发，在上述的载链基产生速度得以满足时，则移去外能源后也能发生着火。 7：自发着火举例：柴油机着火燃烧、油溅泼到赤热的表面上的着火燃烧、汽油机中的爆震等。 强制着火举例：汽油机点火燃烧 8：Semonov自燃理论的基础是什么？ 在热爆炸理论 9：自燃必要条件有两个判据，他们的表达式怎样？

关于各种燃料燃烧值的资料

关于各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少?有多少大卡?热量是多少?哪个热量大?煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭 25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤 20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥煤 10.87-12.57 0.371-0.429 石煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准煤 29.26 1.000 液体燃料 原油 41.03-45.22 1.400-1.543 重油 39.36-41.03 1.343-1.400 柴油 46.04 1.571 煤油 43.11 1.471 汽油 43.11 1.471 沥青 37.69 1.286 焦油 29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气 36.22 1.236 油田伴生气 45.46 1.551 矿井气 18.85 0.643 焦炉煤气 18.26 0.623 直立炉煤气 16.15 0.551 油煤气（热裂） 42.17 1.439 油煤气（催裂） 18.85-27.23 0.643-0.929 发生炉煤气 5.01-6.07 0.171-0.207 水煤气 10.05-10.87 0.343-0.371 两段炉水煤气 11.72-12.57 0.400-0.429

《燃料与燃烧》部分习题答案..

一 《燃料与燃烧》习题解答 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-? =ar d ar M A A 95.72100 100=--? =ar ar daf ar M A C C H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H 77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80

燃烧理论基础

本课程的学习内容 第一章燃烧热力学 第二章化学动力学 第三章燃烧物理系 第四章着火（自然与引燃） 第五章预混合气体燃烧火焰 第六章扩散火焰与液体燃料燃烧 第七章气体燃料的喷射与燃烧 第八章固体燃料的燃烧 课程实验 考试说明 课程考核形式 闭卷考试 依托大纲，参考教材 70%考卷，30%平时 题型：填空、（判断、）多项选择、名词解释、简答、计算、图解分析 考试时间：6月9日下午或晚上 第一章 1 2 3.化合物的标准生成焓 化合物的构成元素在标准状态下（25℃，0.1MPa）。定温——定容或者定温定压；经化合反应生成一个mol的该化合物的焓的增量（KJ/mol） 所有元素在标准状态下的标准生成焓均为零。 4.反应焓（**） 在定温——定容或定温——定压条件下，反应物与产物之间的焓差为该反应物的反应焓（KJ）。 5.反应焓的计算（**） 6.燃烧焓（**） 单位质量的燃料（不包括氧化剂）在定温——定容或定温——定压条件下，燃烧反应时的反应焓之值（KJ/Kg）。 7.燃料热值（**） 燃料热值有高热值与低热值之分，相差一个燃烧产物中的水的汽化潜热。 8.平衡常数的三种表达方式和相互间的关系（**） 按浓度定义的反应平衡常数，以分压定义的反应平衡常数，以体积百分比定义的反应平衡常数。 9.反应度λ（**）

表示系统达到平衡时反应物能有效变为产物的程度 10.Gibbs函数的定义 自由焓，为状态参数。g=h-Ts 11.Helmholtz函数 自由能f 12.焓与生成焓仅是温度的单一函数，而自由焓与P、T有关。 ) 13.过量空气系数（**）(?a=m a m ast 燃烧1Kg燃料，实际提供空气量/理论所需空气量。 14.当量比（?=！#@￥%！@） C——实际浓度，Cst——理论浓度 15.浓度（空燃比）（C=#@￥） 一定体积混合气体中的燃料重量/空气重量 16.化学计量浓度 ?a=1时的浓度 17.绝热火焰温度的求解方法，尤其是考虑化学平衡时的计算方法（**）（附图） 首先分别根据平衡常数Kp和能量守恒方程得到的反应度λ和绝热火焰温度T f的关系，然后采用迭代法计算得到T f 18.绝热燃烧火焰计算程序及数据处理。 第二章化学动力学 1.化学反应动力学是研究化学反应机理和化学反应速率的科学。（*） 2.燃烧机理研究的核心问题有：燃烧的反应机构，反应速度，反应程度，燃烧产物的生成机理等 3.净反应速度（*）（公式见书本） 消耗速度与生成速度的代数和。 4.反应级数n 一般碳氢燃料n=1.7~2.2≈2 5.Arrhenius定律 A-频率因子（分子间碰撞的频率）；E-活化能；T-温度 ? 比反应速度k n=Ae?E RT 6.分子碰撞理论与Arrhenius定律属热爆燃理论 7.热爆燃理论（**） 反应物在一定温度的反应系统中，分子碰撞使部分分子完成放热反应，放出的燃烧热提高反应系统中的温度，从而加速反应速度。反应系统处于一种正反馈的加热、加速反应过程。当反应速度趋于无穷大，就产生爆炸。这种由于反应热量聚集的加速反应乃至燃烧爆炸的理论称为热爆燃理论。 8.热爆燃理论的局限性体现在什么地方？

燃料燃烧计算

第三章 燃料及燃烧过程 3-2 燃料燃烧计算 一、燃料燃烧计算的内容及目的 （一）计算内容：①空气需要量 ②烟气生成量 ③烟气成分 ④燃烧温度 （二）目的：通过对以上内容的计算，以便正确地进行窑炉的设计和对运行中的窑炉进行正确的调节。 二、燃烧计算的基本概念 （一）完全燃烧与不完全燃烧。 1、完全燃烧：燃料中可燃成分与完全化合，生成不可再燃烧的产物。 2、不完全燃烧： 化学不完全燃烧：产物存在气态可燃物。 物理不完全燃烧：产物中存在固态可燃物。 （二）过剩空气系数 1、过剩空气系数的概念 а=V a /V 0a 2、影响过剩空气系数的因素： 1）燃料种类：气、液、固体燃料，а值不同； 2）燃料加工状态：煤的细度、燃油的雾化粘度。 3）燃烧设备的构造及操作方法。 3、火焰的气氛： ①氧化焰：а>1，燃烧产物中有过剩氧气。 ②中性焰：а=1 ③还原焰：а<1，燃烧产物中含还原性气体（CO 、H 2） 三、空气需要量、烟气生成量及烟气成分、密度的计算 （一）固体、液体燃料： 基准：计算时，一般以1kg 或100kg 燃料为基准，求其燃烧时空气需要量、烟气生成量。 方法：按燃烧反映方程式，算得氧气需要量及燃烧产量，然后相加，即可得空气需要量与烟气生成量。 1、理论空气量计算： 1）理论需氧量： V 0O2= 12ar C +4ar H +32ar S －32 ar O (Nm 3/kgr)

2）理论空气量：V 0a = 1004.22（12ar C +4ar H +32ar S －32 ar O ）21100 =0.089C ar +0.267H ar +0.033(S ar -O ar ) (Nm 3/kgr) 2、实际空气量计算： V a =а×V o a 3、理论烟气生成量的计算：V 0L =V CO2+V H2O +V SO2+V N2 = 1004.22 (12ar C +2ar H +18ar M +32ar S +28 ar N )×V o a +0.79V o a =0.01865C ar +0.112H ar +0.01243M ar +0.0068S ar +0.008N ar +0.79V o a 4、实际烟气生成量的计算： 1）а>1时，V L = V 0L +(а-1)×V o a 2）а<1时，在工程上进上近似认为其燃烧产物中只含有CO 一种可燃气体。 因为：2CO+O 2=2CO 2，因此，每缺少一个分子的O 2，烟气中就减少两个分子的CO 2，而生成两个分子的CO ，顾总烟气体积只少了相应减少的空气中的氮气部分。 V L = V 0L -(1 -а) V o a × 100 79 5、烟气的组成及密度计算： 1）烟气百分组成： CO 2=L CO V V 2 ×100%, H 2O=L O H V V 2×100% SO 2= L SO V V 2×100%, N 2=L N V V 2×100% O 2=L O V V 2×100% 2)烟气密度： ρ=（44CO 2+18H 2O+64SO 2+28N 2+32O 2）/（22.4*100） (kg/Nm 3) 或：ρ=L a ar V V A 0 293.11001 1α+- (kg/Nm 3) （二）气体燃料 1、理论空气量 V 02 O =[21CO+21H 2+2CH 4+(m+4n )C m H n +23H 2S-O 2]×100 1 V a 0= V 0 2 O ×21 100 2、实际空气需要量：V a =а×V a o 3、理论烟气生成量： V L o =V CO2+V H2O +V N2+V SO2 (N m 3/N m 3) 4、实际烟气生成量及烟气组成计算： 当а>1时， V L =V L o +(а-1)V a o (N m 3/N m 3)

《燃料与燃烧》部分习题标准答案

《燃料与燃烧》部分习题答案

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三 《燃料与燃烧》习题解答 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-? =ar d ar M A A 95.72100 100=--?=ar ar daf ar M A C C H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H 77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80

新型高能民用液体燃料

新型高能民用液体燃料 该技术在于寻找新的能源渠道，提供一种价恪低廉、产量丰富的醇基类液体及其制备方法。 新型合成液体燃料是一种高效能、卫生安全(常温常压、挥发少)、使用方便的新型燃料。其原料来源广泛，生产工艺简便。主要用石油化工工业的副产品，经过精细加工，应用现代科学技术配制，多种添加剂合成的新型液体燃料，该燃料无烟、无味、无污染、无爆炸危险、热值高、火力强、燃烧充分、不剩残液、价恪便宜，是一种理想的民用燃料。木品热值接近石油液化气，约7000大卡/千克，自燃点484°C，比重0.80，沸点64.8°C，闪点8C，其技术性能完全符合民用原料的要求，是当今民用先活优质理想和安全的新型燃料。 一、新型液体燃料的构成: 1、主燃剂:指燃烧的主要成份，这里指醇类。甲醇、乙醇、丙醇、丁醇等均可作主燃剂，但必须考虑原料的经济性、来源的广泛性、热值及安全性等因素，否则就会失去实用价值。 就醇类而言，以甲醇作主燃剂是适宜的。因为甲醇全国各地都生产，凡是生产碳氨化肥的工厂，均有生产甲醇的联醇设备，所以原料的来源极其广泛，而价格在醇类中最低，无论粗、精甲醇均可使用，且储存运输都比较安全，另外，甲醇经脱氨、脱硫之后，基本上不存硫、氮及其它有害物质，所以燃烧后排出的气体，对环境不构成污染。 甲醇俗名木酒精，其分子式为CHOH，分子量为32.04, 无色透明，易挥发液体，溶于水、醇和醚，易燃，有麻醉作用，勿误饮。一般技术参数见下表: 项目技术指标 比重：（20℃）g/cm 0.7913 沸点：64.8℃ 闪点（C）：7—11 燃烧值：5600 凝固点：97.8℃ 自燃点：38.5℃ 水分（%）：5—20 杂质：无 储运注意事项：应储存于阴凉通风仓库内，远离火种火源，不加入氧化剂后再运输。 2、分散剂：燃料的配置不是一种成份，而是多种成份，当然，这些成份都应该互溶在一起，这种互溶作用的东西叫分散剂，也叫助溶剂，它能使各种物质均匀地溶解在一起。一般有水、乙醇、丙酮等。 3、增氧剂:是指加入主燃剂之中，能产生氧气而增进主燃剂的充分氧化燃烧。燃烧离不开氧气助燃，仅靠空气增氧，是远远不够的，必须在主燃剂中添加增氧剂，其目的是燃烧充分，热值高。作为增氧剂一般有:双氧水(含水液体，不可与皮肤接触)、高锰酸钾、过氧乙酸、硝酸钾等。 应该说明的是:增氧过程是指燃烧时增氧，不是在常温下或在沸点下就起氧化反应而发生剧烈的化学作用，产生爆炸危险。增氧剂加量应控制在0.5%~3%之间，不可多加或混加，否则会产生化学反应而自增压力，造成不可预测的果。 4、助燃剂:主要是增加氧化，使燃烧速度加快，易点燃，火焰分散快，有调味作用。常用的有：乙醇、丙酮、醚类。 5、消烟剂:能使主燃剂成膜性好，易于均匀，稳定地气化。使燃烧时氧化接触面积增大，进而燃烧充分，消除烟尘，减少积炭，疏通管路，提高火焰清晰度，使燃料得到充分利用。常用的有:二戍铁、植酸盐等。主燃剂含硫量高时可加一点，含硫量低时可不加。

各种燃料燃烧值的资料

各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少?有多少大卡?热量是多少?哪个热量大? 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭 25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤 20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥煤 10.87-12.57 0.371-0.429 石煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准煤 29.26 1.000 液体燃料 原油 41.03-45.22 1.400-1.543 重油 39.36-41.03 1.343-1.400 柴油 46.04 1.571 煤油 43.11 1.471 汽油43.11 1.471 沥青37.69 1.286 焦油29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气36.22 1.236 油田伴生气 45.46 1.551 矿井气18.85 0.643 焦炉煤气 18.26 0.623 直立炉煤气 16.15 0.551 油煤气（热裂） 42.17 1.439 油煤气（催裂） 18.85-27.23 0.643-0.929 发生炉煤气 5.01-6.07 0.171-0.207 水煤气10.05-10.87 0.343-0.371 两段炉水煤气 11.72-12.57 0.400-0.429

燃料与燃烧第二版习题答案

《燃料与燃烧》习题解 （仅供参考） 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-? =ar d ar M A A 95.72100 100=--?=ar ar daf ar M A C C H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H

77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80 3. 人工煤气收到基组成如下： 计算干煤气的组成、密度、高热值和低热值； 解：干煤气中： H 2，d = 48.0×[100/（100-2.4）]=49.18 CO ，d = 19.3×1.025=19.77 CH 4，d = 13.31 O 2，d = 0.82 N 2，d = 12.30 CO 2，d = 4.61 ρ＝M 干/22.4＝(2×49.18%+28×19.77%+16×13.31%+32×0.82%+28× 12.30%+44×4.61%)/22.4 ＝ 0.643 kg/m 3 Q 高 ＝4.187×（3020×0.1977+3050×0.4918+9500×0.1331） ＝14.07×103 kJ/m 3＝ 14.07 MJ/ m 3 Q 低 ＝4.187×（3020×0.1977+2570×0.4918+8530×0.1331） ＝12.55×103 kJ/m 3＝ 12.55 MJ/ m 3 第二篇 燃烧反应计算 第四章 空气需要量和燃烧产物生成量 5. 已知某烟煤成分为（%）：C daf —83.21,H daf —5.87, O daf —5.22, N daf —1.90, S daf —3.8, A d —8.68, W ar —4.0, 试求： （1） 理论空气需要量L 0（m 3/kg ）； （2） 理论燃烧产物生成量V 0（m 3/kg ）; （3） 如某加热炉用该煤加热，热负荷为17×103kW ，要求空气消耗系数 n=1.35，求每小时供风量，烟气生成量及烟气成分。 解：（1）将该煤的各成分换算成应用成分： % 33.8100 4 100%68.8100100%=-?=-? =ar d ar W A A

易燃和可燃液体基本分类

易燃和可燃液体基本分类 前言 本标准建立了易燃和可燃体的基本分类体系，目的在于对易燃和可燃体提供一个统一的分类体系。 本标准费等效采用了美国全国防火协会NFPA320-1991《易燃和可燃体基本分类》。 本标准的附录A是提示的附录。 本标准由中国石油天然气集团公司提出。 本标准由石油工业安全专业标准化技术委员会归口。 本标准起草单位：胜利石油管理局安全环保处。 本标准主要起草人：张勇、陈建设、卢世红、李俊荣、杨洪旭、潘玉存、王来忠 1 范围 1.1 本标准建立了易燃和可燃液体的基本分类体系 1.2 ＊）本标准分类体系不适用于雾化、喷射或泡沫状态下的易燃和可燃液体。本标准不适用于无闪点但在某些条件下可以燃烧的液体。 1.3 本标准的目地在于对易燃和可燃液体分类提供一个统一的体系。 2 引用标准 下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 GB/T 4509-1998 沥青针入度测定法 GB/T 6536-1997 石油产品蒸馏测定法 GB/T 8017-1987 石油产品蒸气压测定法（雷德法） ASTM D56 塔格密闭式试验器闪点测定的标准方法 ASTM D93 宾斯基一马丁密闭式试验器闪点测定的标准方法

ASTM D3278 瑟它闪蒸密闭式试验器液体闪点测定的标准方法 ASTM D 3828 瑟它闪蒸密闭式试验器液体闪点标准的测定方法 3 定义 本标准采用下列定义。 3.1 沸点boiling point 指在压力为101kpa（14.7psia）下液体的沸点。对得不到精确沸点的上述物质，或对不具有恒定沸点的混合物，为了按本标准分类，可根据GB/T6536进行蒸馏，10％蒸馏点作为该液体沸点。 3.2*）闪点flash point 能够挥发出足够的蒸气，与液体表面附近的空气形成可引燃混合物，或按适当的试验方法和规定的仪器进行测定，在所用的容器中形成可引燃的混合物时，该液体的最低温底。 a) 在40℃时粘度低于0.055×10-4m2/s或在25℃时粘度低于0.095×10-4m2/s 的液体，其闪点应按ASTMGD56进行测定。稀释沥青、易于形成表面膜的液体，以及含悬浮固体的物质，即使它们符合粘度要求，也不在ASTM D56的范围之例。 b) 在40℃时粘度等于或大于0.055×10-4m2/s，在25℃时粘度等于或大于0.095×10-4m2/s 时液体的闪点，或闪点等于或高于93.4℃时，应按ASTM D93进行测定。 c) ASTM D 3278可作为替代方法，用于涂料、磁漆、喷漆、清漆和有关产品及它们的组分的闪点在0℃和110℃之间，并且在25℃时粘度低于150×10-4m2/s 的产品。 *）编号后面的星号表示该内容在附录A（提示的附录）中有相应说明。后同。 d) ASTM D3828可作为替代方法，用于ASTM D3278专门要求以外的物质。 3.3液体liquid 本分类指按照GB/T 4509检测时，流动性大于300针入度沥青的任何物质。 3.4可燃液体combustible liquid 系指闭口杯闪点等于或高于37.8℃的液体。 3.5 易燃液体flammable liquid

燃料教(学)案燃烧计算题

燃料与燃烧计算题 例1 某厂使用高炉煤气和焦炉煤气的混合煤气，煤气温度为28 ℃，由化验室分析的煤气成分为 求两种煤气的发热量和当焦炉煤气与高炉煤气按3:7 混合时，混合煤气的成分和发热量。 解: (1)查附表5的1米3干煤气吸收的水分重量 g=31.1 把干煤气换算成湿成分： CO湿 2= 1. 31 124 .0 100 100 31 ? + ? % = 99 . 103 310 %=2.98% 同理，其余如下表：

(2) 计算发热量和成分 焦炉煤气： Q低=30.2?8.66+25.8?55.75+85.5?24.45+141?2.79=4184 (kcal/m3) 高炉煤气： Q低=30.2?25.22+25.8?2.89+85.5?0.59=886 (kcal/m3) 按焦比为3:7混合时，混合煤气量为， CO2湿=(0.3?2.99+0.7?13.38)%=10.26% C2H4湿=0.3?2.79=0.84% O2湿=(0.3?0.39+0.7?0.29)%=0.32% H2湿=(0.3?55.75+0.7?2.89)%=18.75 CH4湿=(0.3?24.45+0.7?0.587)%=7.74% CO湿=(0.3?8.66+0.7?25.22)%=20.25 N2湿=(0.3?3.66+0.7?540)%=38.12% H2O=3.72% 混合煤气的发热量为: Q低=0.3?4148+0.7?886=1875 (kcal/m3)

例2 某厂采用焦炉煤气和高炉煤气的混合煤气，煤气成分同(例1)。该炉子的热负荷为60?106 kcal/h 试计算 (1) 每小时供应给炉子多少立方米煤气？ (2) 为保证完全燃烧，若要求空气消耗系数n=1.05，每小时应供应多少立方米空气？ (3) 废气量为多少？ 解： 由前述例题，已知该煤气的成分和发热量，则： (1) 每小时应供给炉子的煤气量为 B= 1875 10606?=3200 (m 3/h) (2) 该煤气燃烧的理论空气需要量，按式(4-8)为： L o =(25.20+2 75 .18+2?7.74+3?0.84-0.30)10076.4=1.77 (m 3/m 3) n=1.05时的实际空气消耗量 L o =nL o =1.05?1.77=1.86 (m 3/m 3) 则每小时供给炉子的空气量为 L=1.86?3200=5952 (m 3/h) (3) 该煤气的理论废气生成量，按（4-18）为 L o =(20.25+18.75+3?7.74+4?0.84+10.26+38.12+3.72) ?1.77?1001+100 79 =2.57 (m 3/m 3) n=1.05时V n =2.66(m 3/m 3)则实际废气生成量为 V=2.66?3200=8512 (m 3/h) 例3 已知某烟煤成分为

03 燃料燃烧计算与锅炉热平衡_习题

第三章燃料燃烧计算与锅炉热平衡（1） 一、名词解释： 1、燃烧 2、完全燃烧 3、不完全燃烧 4、过量空气系数α 5、理论空气量 6、过量空气 7、漏风系数 8、飞灰浓度 9、理论烟气容积 10、理论干烟气容积 11、三原子气体容积份额 二、填空题： 1、当α>1、完全燃烧时，烟气的成分有________________________；当α>1、不 完全燃烧时，烟气的成分有________________________。 2、烟气焓的单位是“kJ/kg”，其中“kg”是指______________________。 3、负压运行的锅炉中，沿烟气流程到空气预热器前，烟气侧的RO2逐渐______，O2 逐渐_______，烟气侧的α逐渐_______，漏风总量逐渐________，飞灰浓度逐渐______。 4、烟气中的过量空气（含水蒸气容积）ΔV=_________________。 5、利用奥氏烟气分析仪进行烟气分析时，先让烟气经过装有___________溶液的吸 收瓶1，以吸收烟气中的___________；再让烟气经过装有___________溶液的吸收瓶2，以吸收烟气中的___________；最后让烟气经过装有___________溶液的吸收瓶3，以吸收烟气中的___________。以上吸收顺序_________颠倒。 6、烟气成分一般用烟气中某种气体的_________占_________容积的_________表示。 7、完全燃烧方程式为__________________，它表明___________________________。 当α=1时，该方程式变为_________________，它表明______________________，利用它可以求___________________________。 8、计算α的两个近似公式分别为________________、_______________。两式的使 用条件是________________________________。 三、判断改错题： 1、实际空气量就是燃料完全燃烧实际需要的空气量。（） 2、负压运行的锅炉中，沿烟气流程到空气预热器前，烟气侧的RO2、O2是逐渐减

锅炉教案第五章燃烧理论

第五章 煤粉燃烧的理论基础和燃烧设备 （一）教学要求 1.掌握炭粒的三个燃烧区域，理解影响燃烧反应的化学因素和物理因素 2.掌握煤粉气流着火的影响因素和完全燃烧的条件 3.了解直流射流的特性，理解直流燃烧器的结构型式及其布置情况 4.了解旋流射流的特性，理解旋流燃烧器的结构型式及其布置情况 5.了解W 型火焰燃烧技术 （二）重点和难点 重点：1.炭粒燃烧的动力燃烧区、扩散燃烧区、过渡燃烧器三个区域 2.煤粉气流着火的影响因素 3.煤粉完全燃烧的条件 难点：1.直流燃烧器的结构型式及其布置情况 2. 旋流燃烧器的结构型式及其布置情况 （三）教学方式 课堂讲授、多媒体教学结合课堂讨论及现场模型讲授 (四)教学内容 第一节 燃烧的基本理论 复习几种热损失。为了减小热损失，锅炉燃烧需要作到：稳定着火、快速燃尽。为实现该目的，需寻找强化燃烧的方法，这就要认识燃烧过程的本质。从而，需要学习基础燃烧理论。 燃烧是气体、液体或固体燃料与氧化剂之间发生的一种强烈的化学反应；同时伴随各种物理过程 燃烧反应根据参加反应的物质不同分为： 一、化学反应速度 某一反应物浓度的减少速度或生成物浓度的增加速度表示。 1.浓度 浓度越大，反应速度越快。 质量作用定律：对于均相反应，在一定温度下化学反应速度与参加反应的各反应物的浓度乘积成正比，而各反应物浓度项的方次等于化学反应式中相应的反应系数。 对于异相反应：化学反应在炭粒表面进行，认为碳粒浓度不变，化学反应速度指单位时间内碳粒表面上氧浓度的变化。 质量作用定律说明：在温度不变的情况下，反应物的浓度越高，分子的碰撞hH gG bB aA +→+b B a A C kC w = b B B k C w =