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2010年普通高校招生统一考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

选择题

单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个....选项符合题意。

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A .为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C .实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D .垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A .H 2O 的电子式为..

..

H :O:H

-

+?????

?

B .4℃时,纯水的pH=7

C .162

D O 中,质量数之和是质子数之和的两倍

D .273K 、101kPa ,水分子间的平均距离d :d (气态)>d (液态)>d (固态)

3.下列离子方程式表达正确的是

A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2222Cl +2H O Cl +H +2OH -

-

=↑↑通电

B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:2322Al O 2OH 2AlO H O --

+=+ C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D .用食醋除去水瓶中的水垢:233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+

4.下列有关物质的性质或应用的说法不.

正确的是 A .二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B .水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C .盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D .石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A .常温下,1

1L0.1mol L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B .1mol 羟基中电子数为10A N

C .在反应中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D .常温常压下,22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO -

、Na +

B .由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -

C .()(

)

12H /OH 10c c +-=的溶液中:4NH +、3Al +、3NO -

、Cl - D .()

31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中:K +、ClO -、24SO -

、SCN -

7.下列有关实验原理或操作正确的是

A .选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量

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22CO NO O 、和

B .制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C .洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D .用广泛pH 试纸测得0.10mol·L

1

-NH 4Cl 溶液的pH=5.2

不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 8.下列说法不.

正确的是 A .铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B .常温下,反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行,则该反应的0H ?> C .一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D .相同条件下,溶液中3+

Fe 、2+

Cu 、2+

Zn

的氧化性依次减弱

9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

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下列说法正确的是

A .可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B .香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应

C .通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D .与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

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A .该系统中只存在3种形式的能量转化

B .装置Y 中负极的电极反应式为: 22O +2H O+4e 4OH --=

C .装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D .装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 12

.常温下,用 0.1000 mol·L

1

-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

1

-3CH COOH 溶液所

得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A .点①所示溶液中:

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()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B .点②所示溶液中:

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C .点③所示溶液中:

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>

D .滴定过程中可能出现:

()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++->>>>

13.已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A .元素A 、

B 组成的化合物常温下一定呈气态

B .一定条件下,元素

C 、

D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C .工业上常用电解法制备元素C 、D 、

E 的单质 D .化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键

14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得

反应达到平衡时的有关数据如下(已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ?=-kJ·mol 1

-)

容器

乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3

NH 3的浓度(mol·L 1

-)

c 1 c 2

来源学科网Z|X|X|K]

c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa ) p 1

p 2

p 3

反应物转化率 1α 2α 3α

下列说法正确的是

A .132c c >

B .92.4a b +=

C .232p p <

D .13αα1+<

非选择题

15. (12分)高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO 为原料制备

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少量高纯3MnCO 的操作步骤如下: (1)制备4MnSO 溶液:

在烧瓶中(装置见右图)加入一定量2MnO 和水,搅拌,

通入2SO 和2N 混合气体,反应3h 。停止通入2SO ,

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继续反应片刻,过滤(已知22342MnO H SO MnSO H O +=+)。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中,为使2SO 尽可能转化完全,在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 、 。

③若实验中将2N 换成空气,测得反应液中2Mn +、24SO -

的浓度随反应时间t 变化如

右图。导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。

(2)制备高纯3MnCO 固体:已知3MnCO 难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。请补充由(1)制得的4MnSO 溶液制备高纯

3MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂: 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。

① ;② ;③ ;④ ;⑤低于100℃干燥。

16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、

22()Ba FeO 等。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ,其部分工艺流程如下:

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(1)酸溶后溶液中1pH =,22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,

原因是 、 。 (3)该厂结合本厂实际,选用的X 为 (填化学式);中和Ⅰ使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是 。 17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

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(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为:

3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=

能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ (填字母)。 A .增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ,原因是▲(用离子方程式表示)。

(2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应:

222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 1

8.0J H k mol -?=

2222()()()

2()H g S O g S g H O

g +=

+ 190.4J H k mol -?= 222()()2()CO g O g CO g += 1

566.0J H k mol -?=-

2222()()2(

)H g O g H O g +=

1483.6J H k mol -?=- ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。

(填化学式)

18.(12分)正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

(1)橄榄石型4L i F e P O 是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过2442()()N H F e S O 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时,不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前,常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的

4LiFePO 的导电性能外,还能 。

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

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① 在上述溶解过程中,223S O -被氧化成24SO -,2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方

程式为 。 ② 2()Co OH 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为 。(填化学式); 在350~400℃范围内,剩余固体的成分为 。(填化学式)。

19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

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线路一:

线路二:

(1)E 的结构简式为 。

(2)由C 、D 生成化合物F 的反应类型是 。 (3)合成F 时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G ,G 的结构简式为 。 (4)H 属于α-氨基酸,与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3FeCl 溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H 的结构简式: 。

(5)已知:,写出由C 制备化合物的合成路

线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的11

1.810

sp K -=?,若溶液

中()

613.010c OH mol L ---=? ,则溶液中()

2c Mg += 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。取碱式碳酸镁4.66g ,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g 和标准状况下2CO 0.896L ,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO ,则产品中镁的质量分数 ▲

(填 “升高”、“降低”或“不变”)。

21.(12分)本题包括A 、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A 题评分。 A .乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

(1) 2CaC 中22C -与22O +互为等电子体,22O +的电子式可表示为 ;1mol 22O +

中含

有的π键数目为 。

(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。Cu +

基态核外电子排布式为 。

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(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H C CH C N =-≡。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4) 2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示),但2CaC 晶

体中含有的中哑铃形22C -的存在,使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca +

周围距离最近的22C -数目为 。

B .对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO 4为催化剂(可循环使用),在4CCl 溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO 3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

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①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、。

化学试题参考答案

单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计l4分。 1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B

不定项选择题:本题包括7小题,每小厦4分.共计28分。 8.AC 9.BD 10.B 11.C 12.D 13.BC 14.BD

非选择题(共78分)

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(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)

17.(8分) (1)A 、C

3223

HCO CO HS SO O --

+=+ (2)()()()22g g =SO g S O + 1

H 5740 kJ mol -?=- . (3)2O 、2SO 18.(12分)

(1)①2Fe +

在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②()()4434444222NH Fe SO LiOH H PO LiFeP 2NH HSO H O O ++↓++= ③与空气中2O 反应,防止4LiFeP O 中的2Fe +

被氧化 (凡合理答案均可)

(2)①

2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O

++=+++ ② CoO

23Co O 、34Co O

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20.(10分) (1)2.0 mol·L 1

-

(2)NH 4Cl (3)()221

0.896L

CO 4.0010mol 22.4L mol

n --=

=? ()2

1

2.00g MgO 5.0010mol 40g mol

n --=

=?

()21221

4.66g 4.0010mol 44g mol 2.00g

H O 5.0010mol 18g mol

n -----??-==? ()()()22222MgO :CO :H O 5.0010:4.0010:5.00105:4:5n n n ---=???=

碱式碳酸镁的化学式为:()32Mg OH 24MgCO 4H O (4)升高

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