当前位置：文档库 › 常用化学方程式汇集

常用化学方程式汇集

常用化学方程式汇集姓名班级一、化合反应

1．碳的燃烧： (充分燃烧) (不充分燃烧)

2．硫的燃烧：

3．磷的燃烧：

4．铁丝燃烧：

5．镁带燃烧：

6．铜丝加热：

7．铝丝在空气中形成氧化膜：

8．氢气燃烧或爆炸：

9．二氧化碳被碳还原：

10．生石灰溶于水：

11．二氧化碳溶于水：

12．二氧化硫溶于水：

二、分解反应

13．用氯酸钾制氧气：

14．加热高锰酸钾制氧气：

15．二氧化锰催化双氧水制氧气：

16．电解水：

17．红色粉末氧化汞受热分解：

18．碳酸分解：

19．碳酸钙高温煅烧分解：

三、置换反应

20．氢气还原氧化铜：

21．氢气还原氧化铁：

22．碳粉还原氧化铜：

23．碳粉还原氧化铁：

24．镁与盐酸反应制氢气：

25．镁与硫酸反应制氢气：

26．锌与盐酸反应制氢气：

27. 锌与硫酸反应制氢气：

28．铁与盐酸反应制氢气：

29．铁与硫酸反应制氢气：

30．铝与盐酸反应制氢气：

31．铝与硫酸反应制氢气：

32．湿法炼铜，铁与硫酸铜溶液反应：

33．铝与硫酸铜溶液反应：

34．铜与硝酸银溶液反应：

四、复分解反应

35．酸碱中和反应：

盐酸与氢氧化钠反应：

硫酸与氢氧化钠反应：

盐酸与氢氧化铝反应：

36．金属氧化物与酸溶液反应：

氧化铁与盐酸反应（除铁锈）：

氧化铁与硫酸反应：

氧化铜与硫酸反应：

37. 碳酸盐与酸溶液反应：

石灰石与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：

纯碱与盐酸反应：

小苏打与盐酸反应：

38. 盐溶液与碱溶液反应：

碳酸钠与石灰水反应（制烧碱）：

硫酸铜与氢氧化钠反应：

39. Ag＋与Cl－反应：

盐酸与硝酸银反应：

40. Ba2＋与SO42－反应：

氯化钡与硫酸铜反应：

硫酸与氯化钡反应：

41、铵盐与碱反应产生氨气：

五、其他反应类型

42．一氧化碳还原金属氧化物：

一氧化碳还原氧化铁：

一氧化碳还原四氧化三铁：

一氧化碳还原氧化铜：

43. 非金属氧化物与碱溶液反应：

二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：

二氧化碳与氢氧化钠反应（氢氧化钠变质）：

二氧化硫与氢氧化钠反应：

44. 有机物燃烧：

甲烷燃烧（天然气燃烧）：

酒精燃烧（乙醇燃烧）：

45．葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

初三上册必背化学方程式

初三上册必背化学方程式导语】下面是为您整理的初三上册必背化学方程式，仅供大家查阅。一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）燃烧__________1.碳充分燃烧：C+O2CO2 （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）燃烧_____2.碳不充分燃烧：2C+O2_____2CO 燃烧__________3.硫燃烧：S+O2SO2 （空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）燃烧__________4.磷燃烧：4P+5O2P2O5 （产生大量白烟，P2O5污染空气）燃烧_____5.铁燃烧：3Fe+2O2_____Fe3O4 （氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）燃烧_____6.镁燃烧：2Mg+O2_____2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体）燃烧__________7.氢气燃烧：2H2+O22H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）燃烧_____8.一氧化碳燃烧：2CO+O2_____2CO2 （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）燃烧_____9.甲烷燃烧：CH4+2O2_____CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）燃烧__________10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二、常见气体制备方程（一）制取氧气 MnO2_____1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2_____2H2O+O2↑ MnO2__________2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO32KCl+O2 __________3.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） __________4.加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 通电_____5.电解水：2H2O_____H2↑+O2↑ （电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳 _____1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl_____CaCl2+H2O+CO2↑ （药品的选择性） _____2.碳酸根不稳定：H2CO3_____H2O+CO2↑ 高温__________3.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气 _____1.锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4_____ZnSO4+H2↑（实验室制氢气） _____2.锌跟稀盐酸：Zn+2HCl_____ZnCl2+H2↑ _____3.镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl_____MgCl2+H2↑ 三、其他方程式 _____1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2_____CaCO3↓+H2O （CO2的检验）

初三化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

中考化学必背化学方程式总结

初中化学方程式归纳总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O 22MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解（分解反应） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。 4、生石灰和水反应（化合反应） CaO + H 2O === Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ MnO 2 Δ Δ MnO 2 通电点燃

化学方程式大全

一．物质与氧气的反应：（１)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧:2Ｍg ＋ O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：３Ｆe + 2Ｏ2 点燃Ｆe３Ｏ４ 3.铜在空气中受热：2Cu + O２加热 2CｕO ４．铝在空气中燃烧:4Al + 3Ｏ2 点燃２Ａl2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H２ + Ｏ２点燃 2H２O ６.红磷在空气中燃烧:４P + 5Ｏ2 点燃２P2O5 ７．硫粉在空气中燃烧: S ＋Ｏ2 点燃ＳO２８.碳在氧气中充分燃烧：C + Ｏ2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + Ｏ2 点燃２CＯ (2)化合物与氧气的反应: １0.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O２点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：ＣH４+ 2O2 点燃 CＯ２ + 2Ｈ２O １2．酒精在空气中燃烧：C2H５OH + ３O2 点燃２CO２+ ３H２Ｏ二．几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解：2H2Ｏ通电 2Ｈ2↑＋Ｏ２↑ 14.加热碱式碳酸铜:Cｕ2(OＨ)2CO3 加热 2ＣｕO + H2Ｏ+ CＯ2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：２ＫClＯ3 =＝＝= 2ＫＣl + ３O2 ↑ 16.加热高锰酸钾:２KMnO4 加热 K2ＭnＯ4 + ＭnＯ2 ＋ O２↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CＯ3 ＝== H2Ｏ + CO2↑1８．高温煅烧石灰石：CaＣＯ3高温ＣaO + CO2↑三．几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜：H2 + CｕO 加热Cｕ＋Ｈ2O 20.木炭还原氧化铜：C+ ２ＣuO高温 2Cu + ＣO2↑ ２1.焦炭还原氧化铁：3C＋ 2Fe2O3 高温４Fｅ＋3CO2↑ 22．焦炭还原四氧化三铁:２C＋Fe3O４高温 3Ｆe + 2ＣO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜:ＣＯ+ CuＯ加热 Cu ＋ CＯ２ 2４．一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Ｆe2O３高温2Fe + ３CＯ2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO＋Ｆｅ3Ｏ4 高温 3Fe + 4ＣO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1）金属单质 + 酸－-－－－--- 盐＋氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸反应:Zｎ + Ｈ2SO４＝== ＺnSO4 + Ｈ２↑ ２7.铁和稀硫酸反应:Fe + H2ＳO4 ＝＝= FeSO４+ H2↑ ２8.镁和稀硫酸反应:Mｇ＋ H2SO４ === MｇSO４+ H2↑ 29.铝和稀硫酸反应:２Al + 3H2SO４＝== Al2（ＳO4)３＋３Ｈ２↑ ３0.锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl =＝= ＺnCｌ2 + H2↑ 3１.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HＣl =＝＝FeCl2 + H2↑ 32．镁和稀盐酸反应：Mg+ ２ＨＣｌ =＝= ＭｇCl2 ＋H2↑ 3３.铝和稀盐酸反应：２Aｌ + 6HCl === 2AlCl3 ＋3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液）－－－---－另一种金属 + 另一种盐 3４．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSＯ４ === FｅSＯ4 ＋Ｃｕ 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CｕSO4 =＝= ZnSO4 ＋Ｃｕ 36.铜和硝酸汞溶液反应:Ｃu + Hg（NO3)２ === Cu(NO３)2 + Hg （3)碱性氧化物+酸－-----－- 盐 + 水

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳物质类别性质反应方程式一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原七、酮1、加氢还原八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质九、酯1、水解十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应十二、酚1、弱酸性

初中必背化学方程式大全

初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：应：（反应1）化单质合与氧气）的反（1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ：源来的气氧）3（． 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：碳的质化（性1学）23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ↑2OC3 + eF4 温高 3O2eF2 +C3：铁化氧原还炭焦．52．（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

初三化学上册化学方程式总结※

(完整word版)初三化学方程式大全

化学资料化学式：，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O ２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

人教版九年级化学上册化学方程式汇总

化学方程式汇总 1.P27 现象：（1）发出白光（2 2.P33碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2 3.P34硫粉在空气中燃烧： 4.P34铁在氧气中燃烧：现象：（1 5.P37 6.P39用过氧化氢制氧气： 7.P393MnO2 2 8.P50加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 1:2 4==Cu + FeSO4 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C 2? 点燃2MgO 2）放出热量（3）生成白色粉末 2C + O2点燃2CO 2O3 高温4Fe + 3CO 2↑ 16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）

18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑? 19.P118二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 20.P118 21.P118 22.P121 23.P122 24.一氧化碳还原氧化铁： 25.P124生石灰与水反应：26.P139甲烷燃烧：CH 427.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 28.锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 29.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ === MgCl 2 + H 2↑ === ZnCl 2 + H 2↑ === FeCl 2 + H 2↑ === 2AlCl 3 + 3H 2↑ CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 2AgNO 3 + Cu == C u (N O 3)2 + 2Ag

最全的化学方程式大全

高中化学方程式大全+高中的数学公式定理大集中非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N