南京理工2002年物理化学考研真题

南京理工大学2002年研究生入学考试试题

一、单选题 1.1p ,100℃下，水与100℃大热源接触，使水向真空容器中蒸发变为101.325kPa 的水蒸汽，设此过程做功为W ，吸热Q ，终态压力为p ,体积为V ，用他们分别表示

,,,,U H S G A ?????。下列答案哪个是正确的

2.某气体状态方程为()p f V T =,()f V 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 增加而( )。

A 、增加

B 、下降

C 、不变

D 、难以确定

3.在101325Pa 的压力下，I 2在液态水和4CCl 中达到分配平衡（无固态I 2存在），则该体系的自由度为

A 、*

f 1= B 、*

f 2= C 、*

f 0= D 、*f 3=

4.已知FeO()C()CO()Fe()s s g s +=+，反应的r m H ? 为正，r m S ? 为正（假定r m H ?

，r m

S ?

不随温度变化），下列说法哪一种是正确的 A 、低温下自发，高温下非自发 B 、高温下自发，低温下非自发 C 、任何温度下均为非自发 D 、任何温度下均为自发 二、苯（A ）和二苯基甲醇（B ）的正常熔点分别为6℃和65℃，两种纯固态物质不互溶。 低共溶物熔点为1℃，组成中含B 为0.2（mol 分数），A 和B 可形成不稳定化合物AB 2,它在30℃时分解。

1) 画出苯-二苯基甲醇的T -x 示意图 2) 标出各区域相态

3) 说明含B 摩尔分数为0.8的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。 三、在101325Pa 、60℃时，24N O 有50％解离，100℃时有79％解离，计算： 1）反应242N O 2NO =的平衡常数和解离热 2）60℃时反应的,,p c x K K K 各为多少

四、已知N 2分子的转动特征温度为2.86K ，用统计力学方法计算在298K 、101325Pa 下，1mol N 2分子的转动热力学函数,,,,r m r r r U C S A 。

五、已知水的表面张力3

-1

(75.640.00495/K)10N m T γ-=-??，试计算在283K 、101325Pa 下可逆地使一定量的水的表面积增加10m 2（体积不变）时，体系的

,,,,,,U H S G A Q W ?????。

六、NO 高温均相分解反应222NO()N ()O ()g g g =+是二级反应，测得1423K 时速率常数为3

3

-1

-1

1.84310dm mol s -???,1681K 时速率常数为2

3

-1

-1

5.74210dm mol s -???。求： 1）反应活化熵、活化焓

2）反应在1500K 时速率常数

七、某化合物分解反应为一级反应，活化能为4-114.4310J mol a E =??,已知557K 时该反应的速率常数211 3.310s k --=?,现在要控制反应在10min 转化率达到90％，反应的温度应控制在多少度?

八、25℃时，电池-122424Pt|H (101325Pa)|H SO (4.00mol kg )|Hg SO ()|Hg()s l ?的电动势E =0.6120V ，标准电动势E =0.6125V ，求该24H SO 溶液的离子平均活度系数γ±

2013年南京理工大学813无机化学考试大纲

》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡

重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物

南京大学《物理化学》每章典型例题

第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为? ?K -1 。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(T 2=27℃, p 2=p 外=，V 2=) →(T 3=97℃, p 3=，V 3= V 2) 例题2水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θ p ） s ，1 mol ，-5℃，θ p ） ↓△H 2 ↑△H 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θp ）（s ，1 mol ，0℃，θ p ） ∴ △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4 例题3 在 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－ kJ·mol －1 、－ kJ·mol －1 ， 计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 ·mol －1 ，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。 解：(1) 甲醇燃烧反应：CH 3OH(l) + 2 3 O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) Q V =θ m c U ?=－ kJ/32)mol =－ kJ·mol －1 Q p =θ m c H ?=θ m c U ?+ ∑RT v )g (B = (－－×××10－3 )kJ·.mol －1

南京大学《物理化学》(上学期)每章典型例题.doc

第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为20.92J ?mol -1 ?K -1。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (1mol, T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(1mol, T 2=27℃, p 2=p 外=?，V 2=?) →(1mol, T 3=97℃, p 3=1013.25kPa ，V 3= V 2) 例题2 计算水在 θp ，-5℃ 的结冰过程的△H 、△S 、△G 。已知θ)(,,2l O H m p C ，θ )(,,2s O H m p C 及 水在 θ p ，0℃的凝固焓θm con H ?。 解题思路：水在 θp ，-5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用θp ，0℃结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θp 2O （s ，1 mol ，-5℃，θp ） ↓△H 2,△S 2, △G 2 ↑△H 4,△S 4, △G 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θ p H 2O （s ，1 mol ，0℃，θ p ） △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4=θ)(,,2l O H m p C （273K-268K ）+θ m con H ?+θ )(,,2s O H m p C (268k-273K) △S 1=△S 2＋△S 3＋△S 4=θ)(,,2l O H m p C ln(273/268)+ θm con H ?/273+θ )(,,2s O H m p C ln(268/273) △G 1=△H 1-T 1△S 1 例题3 在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知298.15K 时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ·mol －1 、－ 393.51 kJ·mol － 1，计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 35.27kJ·mol － 1，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。

南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答

第八章电解质溶液

第九章 1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题? 答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。 2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法? 答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。 3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗? 答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。 4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？ 答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?

以下是国内化工专业大学排名

以下是国内化工专业大学排名： 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学 19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 天大是全国化学化工类的龙头老大。厦大和中科院理科强，川大的分化强。 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 天津大学 A+ 15 西北大学 A 29 福州大学 A 2 大连理工大学 A+ 16 上海交通大学 A 30 合肥工业大学 A 3 北京化工大学 A+ 17 浙江工业大学 A 31 华中科技大学 A 4 清华大学 A+ 18 青岛科技大学 A 32 南昌大学 A 5 华东理工大学 A+ 19 江南大学 A 33 中国矿业大学 A 6 华南理工大学 A+ 20 哈尔滨工业大学 A 34 北京大学 A 7 浙江大学 A+ 21 厦门大学 A 35 西安交通大学 A 8 中国石油大学 A+ 22 武汉理工大学 A 36 北京科技大学 A 9 南京工业大学 A+ 23 河北工业大学 A 37 陕西科技大学 A 10 四川大学 A+ 24 辽宁石油化工大学 A 38 兰州大学 A 11 北京理工大学 A 25 湘潭大学 A 39 广东工业大学 A 12 南京理工大学 A 26 湖南大学 A 40 长春工业大学 A 13 中南大学 A 27 江苏工业学院 A 41 山东大学 A 14 太原理工大学 A 28 郑州大学 A B+ 等 (62 个 ) ：湖南科技大学、东南大学、武汉大学、广西大学、燕山大学、吉林大学、西南石油大学、武汉工程大学、昆明理工大学、哈尔滨工程大学、大

物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)

热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ? ??? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

南理工-无机化学核心考点--基础知识点框架梳理及其解析

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析 第一章气体 1.1理想气体状态方程式 理想气体状态方程式及其应用★ 1.2气体的分压定律 分压定律与应用★ （标★号是考试重点） 本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。 其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。后两小节基本不考 在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程 知识点一 理想气体状态方程 各物理量的单位： PV nRT 压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ. 如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V＝22.4 dm3；T＝273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1. 知识点二 分压定律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的 分压Pi之间有如下关系： P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左边： P总＝ n总RT/V 右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V

= n 总*RT/V = 左 边 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。混合气体的总压p =133.0kPa 。试计算各组分气体的分压 解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mo l 30.320() 1.200 NH b b = =0.3201.200 ⅹ133.0kPa =35.5 kPa 22(O )(O )n p p n = =0.1800.320 ⅹ35.5kPa =20kPa 223()()()N NH p p p p o =-- =(133.0-35.5-20)kPa =75.5kPa 总结 这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下 看课本例题1-2，1-3，1-4 课后习题做1，3，9，12 ? ? 第二章热化学 ? 2.1热力学的术语和基本概念 ? 2.2热力学第一定律 ? 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★

量子力学与经典物理

从薛定谔方程谈量子力学与经典物理的区别 梁辉(滁州师范专科学校物理系,安徽滁州239012) 摘要:薛定谔方程是量子力学的基本方程,其地位与经典物理中的牛顿运动方程相当。文章从薛定谔方程中关于微观粒子运动状态的描述和微观粒子力学量的表达等方面谈量子力学与经典物理的区别。 文章阐明,量子力学的基本规律是统计规律,而经典物理的基本规律是决定论、严格的因果律。但在普朗克常数h→0的极限情况下,量子力学就过渡到经典物理学。 关键词:薛定谔方程;运动状态;状态量;力学量;算符 1薛定谔方程 薛定谔在“微观粒子具有波粒二象性”概念的指导下,找到了单粒子量子系统的运动方程,即薛定谔方程i99tΨ(珒r,t)=^HΨ(珒r,t)这一方程将微观粒子的波动性与粒子性统一起来,用波函数Ψ(珒r,t)来描述微观粒子的状态,用^H表示微观粒子的能量算符。薛定谔方程给出了这样一幅图象[1,2]:微观粒子的状态用波函数描述,波函数Ψ(珒r,t)传递了粒子的一切力学信息;力学量用算符表达;状态的变化由薛定谔方程决定。薛定谔方程揭示了原子世界物质运动的基本规律,其地位与经典力学中的牛顿方程及电磁学中的麦克斯韦方程相当。 2量子力学与经典物理的区别 2.1关于运动状态的描述 经典力学中,质点的运动状态由坐标珒r与动量珗p(或速度珤V)描述;电磁学[3]中,场的运动状态由电场强度珝E(珒r,t)与磁感应强度珝B(珒r,t)描述。在经典物理中,运动状态描述的特点为状态量都是一些实验可以测得的量,即在理论上这些量是描述运动状态的工具,实际上它们又是实验直接可测量的量,并可以通过测量这些状态量来直接验证理论。量子力学中,微观粒子的运动状态由波函数珤Ψ(珒r,t)描述。但波函数珤Ψ(珒r,t)却不是实验直接可测的,即量子力学中运动状态的描述与实验直接测量的量的表达是割裂的。量子力学中的态函数珤Ψ(珒r,t)一般是一个复数,是一个理论工具。实验上仍可直接测量量子系统中粒子的坐标、动量以及场的强度,但它们并不直接代表量子态。 2.2关于状态量的解释 经典力学中,描述质点运动状态的状态量为坐标珒r(t)和动量珗p(t),且任一时刻t,质点有确定的坐标珒r和动量珗p;电磁学中,描述电磁场运动状态的状态量为电场强度珝E(珒r,t)和磁感应强度珝B(珒r,t),且任一时刻t空间任一点珒r有确定的电场强度珝E和磁感应强度珝B。这就是经典物理对状态量的解释,即所谓的经典决定论、严格的因果律[4]。量子力学中,微观粒子的运动状态由状

南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院

南京理工大学2016年研究生英语分级B类名单化工学院 116103000313耿勇亮化工学院B 116103000314冯霖化工学院B 116103000315乔旭化工学院B 116103000316李博化工学院B 116103000320魏民化工学院B 116103000321李翠芳化工学院B 116103000323岳金如化工学院B 116103000324牛日超化工学院B 116103000327赵伟化工学院B 116103000330陈杨化工学院B 116103000333叶盛化工学院B 116103000336薛晓东化工学院B 116103000340徐君化工学院B 116103000341曹宇鹏化工学院B 116103000343居涛化工学院B 116103000344戴思蒙化工学院B 116103000345刘晓红化工学院B 116103000347彭琼化工学院B 116103000350王悦化工学院B 116103000356颜海龙化工学院B 116103000358王莉娜化工学院B 116103000359朱启寒化工学院B 116103000365尹美尧化工学院B 116103000367熊永恒化工学院B 116103000368吉建化工学院B 116103000370肖自林化工学院B 116103000374周晓文化工学院B 116103000378刘洋化工学院B 116103000381陈凯豪化工学院B 116103000386陈沐化工学院B 116103000387李建华化工学院B 116103000389丁天琪化工学院B 116103000391邵方化工学院B 116103000392孟冲化工学院B 116103000396马闯化工学院B

1997-2016年南京理工大学813无机化学考研真题及答案解析 汇编

2017版南京理工大学《813无机化学》全套考研资料 我们是布丁考研网南理工考研团队，是在读学长。我们亲身经历过南理工考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入南理工。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考南理工相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 南京理工大学《无机化学》全套考研资料 一、南京理工大学《无机化学》历年考研真题及答案解析 2016年南京理工大学《无机化学》考研真题（答案11月份统一更新） 2015年南京理工大学《无机化学》考研真题 2014年南京理工大学《无机化学》考研真题 2013年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2012年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2011年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2010年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2009年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2008年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2007年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2006年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2005年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2004年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2003年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2002年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2001年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 2000年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1999年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1998年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 1997年南京理工大学《无机化学》考研真题（含答案解析） 二、南京理工大学《无机化学》期中期末试卷 南理工历年本科期末试卷 三、南京理工大学《无机化学》考研复习笔记 1、南京理工大学《无机化学》考研笔记 2、南京理工大学《无机化学》核心考点 3、南京理工大学《无机化学》考研大纲 4、南京理工大学《无机化学》知识点归纳 四、赠送资料（电子版，发邮箱） 1、化工原理真题 2、化工原理最新大纲

南京大学物化实验系列胶体电泳速度的测定

胶体电泳速度的测定 1 实验目的 1.1 掌握凝聚法制备Fe （OH ）3溶胶和纯化溶胶的方法 1.2 观察溶胶的电泳现象并了解其电学性质，掌握电泳法测定胶体电泳速度和溶胶ζ 电位的方法。 2 实验原理 溶胶是一个多相体系，其分散相胶粒的大小约在1nm ～1um 之间。由于本身的电离或 选择性地吸附择性地吸附一定量的离子以及其它原因所致，胶粒表面具有一定量的电荷；胶粒周围的介质分布着反离子。反离子所带电荷与 胶粒表面电荷符号相反，数量相等。整个溶胶体 系保持电中性。胶粒周围的反离子由于静电引力 和热扩散运动的结果形成了两部分——紧密层 和扩散层。紧密层约有一两个分子层厚。紧密吸 附在胶核去面上．而扩散层的厚度则随外界条件 (温度，体系中电解质浓度及其离子的价态等)而 改变，扩散层中的反离子符合玻兹曼分布。由于 离子的溶剂化作用，紧密层结合着一定数量的溶 剂分子，在电场的作用下，它和胶粒作为一个整 体移动，而扩散层中的反离子则向相反的电极方 向移动。这种在电场作用下分散相粒子相对于分散介质的运动称为电泳。发生相对移动的界面称为切动面，切动面与液体内部的电位差称为电动电位或ζ电位，而作为带电粒子的胶粒表面与液体内部的电位差称为质点的表面电θ ?。 胶粒电泳速度除与外加电场的强度有关外，还与ζ电位的大小有关。面ζ电位不仅与测 定条件有关，还取决于胶体粒子的性质。 ζ电位是表征胶体特性的重要物理量之一，在研究胶体性质 及其实际应用有着重要意义。胶体体的稳定性与ζ电位有直接关 系，ζ电位绝对值越大，表明胶粒荷电越多，胶粒间排斥力越大， 胶体越稳定。反之则表明胶体越不稳定。当ζ电位为零时．胶体 的稳定性最差，此时可观察到胶体的聚沉。 本实验是在一定的外加电场强度下通过测定Fe(OH)3胶粒的 电泳速度然后计算出ζ电位。实验用拉比诺维奇-付其曼U 形电泳 仪，如图2所示。活塞2、3以下盛待测的溶胶，以上盛辅助液。 在电泳仪两极间接上电位差E （V ）后，在t （s ）时间内溶胶 界面移动的距离为D(m)，即胶粒电泳速度1()U m S - 为： D U t = 相距为l(m)的电极间的电位梯读平均值1 ()H V m - 为：

南京理工大学毕业设计开题报告

南京理工大学毕业设计开题报告 学生姓名：朱林义学号： 10212016 专业：材料成型及其控制工程 设计(论文)题目：摩托车覆盖件逆向设计----前灯罩、前盖板设计 指导教师: 赵东富 2006 年 4 月 20 日 开题报告填写要求 1．开题报告（含“文献综述”）作为毕业设计（论文）答辩委员会对学生答辩资格审查的依据材料之一。此报告应在指导教师指导下，由学生在毕业设计（论文）工作前期内完成，经指导教师签署意见及所在专业审查后生效； 2．开题报告内容必须用黑墨水笔工整书写或按教务处统一设计的电子文档标准格式（可从教务处网页上下载）打印，禁止打印在其它纸上后剪贴，完成后应及时交给指导教师签署意见； 3．“文献综述”应按论文的格式成文，并直接书写（或打印）在本开题报告第一栏目内，学生写文献综述的参考文献应不少于15篇（不包括辞典、手册）； 4．有关年月日等日期的填写，应当按照国标GB/T 7408—94《数据元和交换格式、信息交换、日期和时间表示法》规定的要求，一律用阿拉伯数字书写。如“2004年3月15日”或“2004-03-15”。 毕业设计（论文）开题报告 1．结合毕业设计（论文）课题情况，根据所查阅的文献资料，每人撰写 2000字左右的文献综述： 文献综述 题目：量子密码技术基础研究 摘要：随着计算机的飞速发展，数学密码也许能够在10年或更长时间内保证秘密信息的安全。量子信息时代的到来，尤其是拥有迅速执行巨量复杂的因数分解能力的量子计算机的出现，也许预示着RSA算法和其它加密方法的最终消亡。要对付量子计算机惊人的密码破译功能，唯一途径就是运用量子密码学技术。 关键词：量子密码、加密、密钥 1 总述 1996年，IBM研究实验室的Charles.H.Bennett在英国的《自然》杂志新闻与评论栏声称，量子计算机进入工程时代。同年，美国《科学》也称量子计算机将引起计算机领域的革命。量子信息技术是物理学研究成果和信息处理技术相结合的产物，对它的了解和研究具有重要的理论意义和挑战性。 2 本课题国内外研究的历史和现状 古希腊的斯巴达人将一张皮革包裹在某特定尺径的棍子上，再写上传递给他人的信息；而信息接收者只需要有根同等尺径的棍子，收到皮革后再将皮革裹到棍子上就可以读出原始信息。这样，即便这张皮革中途被截走，只要对方不知道棍子的尺径，所看到的也只是一些零乱无用的信息。这就是史上记载的人类最早的加密方法之一。 两千多年后，现代密码学采用的加密方法通常是用一定的数学计算操作来改变原始信息。这种改变信息的方法是密钥，掌握了密钥就可以将消息复原回来。一种名为“公开密钥密码术”的方法经常被用来分配密钥，对标准长度的信息进行加密和解密。广泛运用于公钥加密的

南京理工大学化工原理试卷(5套)

化工原理（上）试卷一 一. 填空题（每空1分，共20分） 1.用管子从高位槽放水，当管径增大一倍，则水的流量为原流量的__________倍。（假定槽内高 度、管长、局部阻力及摩擦系数均不变） 2.在管道任意截面液体质点的速度沿管径而变，管壁处的速度为_________，管中心速度 ________。 3.在流动系统中，若截面上液体压强、密度、流速等仅随_________改变，不随________改变， 称为稳定流动。 4.离心泵启动步骤为_____________________；常用______________调节流量；往复泵常用 ______________调节流量。 5.用离心泵向锅炉供水，若锅炉中的压力突然升高，则泵提供的流量_____，扬程_____________。 6.牛顿冷却定律的表达式为_______，给热系数（或对流传热系数）α的单位是______ _。 7.在列管式换热器中，用饱和蒸气加热空气,此时传热管的壁温接近________流体的温度，总传 热系数K接近_______________流体的对流传热系数。 8.若降尘室的高度增加，则沉降时间，生产能力。 9.当微粒在介质中作自由沉降时，若颗粒沉降的R ep相同，球形度越大的微粒，介质阻力系数 越________ 。球形颗粒的球形度为_________ 。 10.工业上常用过滤方式有和滤饼过滤；悬浮液中加入助滤剂进行过滤的目的是 ____________________________。 二. 简答题(每题5分，共20分) 1.简述流体阻力实验测λ～Re曲线的基本方法和原理。 2.何谓离心泵的“气蚀”现象，对泵的操作有何危害?应如何防止? 3.为什么工业上气体的除尘(在沉降室进行,R ep＜2)常放在冷却后进行?而在悬浮液的过滤分离 中，滤浆却不宜在冷却后才进行过滤？ 4.在热传导中，管外绝热层材料包的越厚，热损失就越少，对否?为什么? 三. 计算题（共60分）

无机化学1998

中山大学1998硕士研究生入学考试无机化学试题 考试科目：无机化学 专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学 研究方向：以上专业所有方向 一、选择题（共15分） 1、在一定温度下： 2、一定温度下，已知某反应ΔG0>0，则该反应的平衡常数K0 ______ A、>0 B、<0 C、<1 D、>1 3、室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=________ A、2.0×10-4 B、1.3×10-3 C、6.4×10-3 D、6.4×10-4 4、已知Φ0(Au+/Au)=1.68V,K稳(Au(CN)2-)=2.0×1038,则Φ0（Au（CN）2-/Au）=_______ A、-0.58V B、+0.58V C、-1.16V D、+1.16V 5、对于3H2（g）+N2（g）à2NH3（g），反应速率可表示为________ 6、下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零:________ A、3Pz B、3dx2-y2 C、3s D、3dz2 7、下列分子中，呈逆磁性的是_________ A、B2 B、NO C、CO D、O2 8、据VSEPR，BrF3分子的几何结构是_________ A、平面三角形 B、三角锥 C、三角双锥体 D、T形 9、下列分子中，偶极矩不为零的是_________ A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、SO3 10、下列分子中,键角最小的是_____ A、NO2 B、OF2 C、Icl2 D、XeF2 11、58Ce3+离子的价层电子结构为______ A、4f2 B、4f05d1 C、4f1 D、6s1 12、金属钾晶体为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是_______ A、2 B、4 C、6 D、9 13、晶体场稳定化能正确的大小顺序是_________ A、[Mn(H2O)6]2+ <[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+<[Ru(CN)6]3- B、[Fe(H2O)6]3+<[Mn(H2O)6]2+<[Ru(CN)6]3-<[Fe(CN)6]3- C、[Fe(CN)6]3-<[Fe(H2O)6]3+

浙江大学-南京理工大学

南京理工大学“中国政府专项来华留学生奖学金——高校研究生项目” 南京理工大学“中国政府专项来华留学生奖学金——高校研究生项目”系中国教育部设立的全额奖学金项目，旨在支持建设国际高水平大学，打造中国高等教育品牌。受中国教育部委托，南京理工大学面向全球招收全日制中国政府奖学金来华留学研究生。 一、奖学金内容及期限 1、奖学金名额：20名 2、奖学金内容：全额奖学金 —免交注册费、学费、实验费、实习费、基本教材费和住宿费； —提供学生在学期间生活费，硕士研究生1700元/月，博士研究生2000元/月；—提供校内免费住宿，硕士双人间住宿，博士双人间住宿； —提供门诊医疗服务和中国政府奖学金来华留学生综合医疗保险； —提供新生一次性安置补助费1500元/人。 注：详细的奖学金内容请查看中国国家留学基金管理委员会网站（网址: https://www.wendangku.net/doc/f315874823.html, )。 3、奖学金期限 奖学金期限与各专业学制相同（硕士研究生学制2-3年，博士研究生学制3-4年）。汉语授课专业奖学金获得者，如其汉语水平未达到进入专业学习要求，来华后须先进行1年的汉语补习，考试合格后方可入专业学习。凡需汉语补习者奖学金期限相应增加1年。 二、申请途径和申请时间 申请人直接向南京理工大学提出申请，通过本人递交或邮寄书面申请材料至南京理工大学国际教育学院。 申请截止时间：2014年5月10日 三、申请人资格 1、申请人须为非中国籍公民，身体健康。 2、申请人须为非在华学习的学生（留华毕业生毕业年限须超过一学年）。 3、申请人学历和年龄要求： —来华攻读硕士学位者，须具有学士学位，年龄不超过35周岁； —来华攻读博士学位者，须具有硕士学位，年龄不超过40周岁。 4、学业成绩优良。 5、具有较强的科研能力。 四、招生专业 鼓励申请人提前自行联系我校相关专业导师，如相关专业导师同意接收，请将导师出具的接收意向表（下载）随同申请材料一起递交。 硕士学位中文授课 (2.5年) 1、工程力学

南京理工大学化工原理试卷及答案

南京理工大学2007-2008学年第一学期化工原理期末考试试题 一、填空题(25分，每空1分): 1、空气在内径一定的圆管中稳定流动，若气体质量流速一定，当气体温度升高时，Re值将___________。 2、流体在等径水平直管的流动系统中，层流区：压强降与速度的______次方成正比；完全湍流区：压强降与速度的_________次方成正比。 3、恒密度流体在水平等径直管中流动时的摩擦阻力损失Σhf所损失的是机械能中的_________项；恒密度流体在等径管中作稳定流动，流体由于流动而有摩擦阻力损失，流体的流速沿管长_________。 4、离心泵的工作点是曲线与曲线的交点。 5、离心泵常采用调节流量，往复泵常采用调节流量。 6、含尘气体通过长为4m，宽为3m，总高为1m内置4层隔板的除尘室，已知颗粒的沉降速度为0.03m/s，则该除尘室的生产能力为_________m3/s。 7、水与苯进行换热，水由20℃升到35℃，苯由80℃降至40℃。若苯的热容量流率比水的热容量流率小，此换热器的传热效率ε= _____，热容量流率比CR =____ 。 8、离心泵采用并联操作的目的是，采用串联操作的目的是。 9、在传热实验中，用饱和水蒸气加热空气，总传热系数Ｋ接近于_______侧的对流传热系数，而壁温接近于_______侧流体的温度。 10、当计算流体由粗管进入细管的局部阻力损失时，公式中的流速应该用_____管中的速度。流体在管内湍流流动时(不是阻力平方区)，其摩擦系数λ随_____和_____而变。 11、某悬浮液在离心机内进行离心分离时，若微粒的离心加速度达到9807m/s2，则离心机的分离因数等于。 12、在一套板框过滤机中，滤框厚度为16mm，板框过滤机在过滤阶段结束的瞬间，设框刚充满，则在每一框中滤液穿过厚度为______的滤饼，而洗涤时，洗涤液则穿过厚度为______的滤饼，洗涤液穿过的滤布面积等于过滤面积的______。 13、两流体通过间壁换热，冷流体从20℃被加热到60℃, 热流体从100℃被冷却到70℃，则逆流时的Δtm=____℃；并流时的Δtm=_____℃。 三、简答题（共20分，每题5分）

南京理工大学现代物理复习题

复习题 一、相对论 1、关于同时相对性，以下结论中正确的是 （ C ） （A ）在一惯性系同时发生的两个事件，在另一惯性系一定不同时发生； （B ）在一惯性系不同地点同时发生的两个事件，在另一惯性系一定同时发生； （C ）在一惯性系同一地点同时发生的两个事件，在另一惯性系一定同时发生； （D ）在一惯性系不同地点不同时发生的两个事件，在另一惯性系一定不同时发生。 2、两个惯性系S 和S '，沿X (X ')轴方向相对运动，相对速度为u 。设在S '系中某点先后发生的两个事件，用固定于该系的钟测出两事件的时间间隔为0τ，而用固定在S 系的钟测出这两个事件的时间间隔为τ，又在S '系的X '轴上静止放置一固有长度为0l 的细杆，从S 系测得此杆的长度为l ，则 （ D ） （A ）0ττ<，0l l <；（B ）0ττ<，0l l >；（C ）0ττ>，0l l >；（D ）0ττ>，0l l < 3、粒子的静质量为0m ，速率为υ，则该物体相对论性的物质波波长为 （12） 。（12） υ υυλ0221m c h m h -= = 4、某物体，静止时测得其质量为m 0，体积为V 0、，寿命为τ0，当此物体以u 速度运动时，测得其质量密度为 （14） ，寿命为 （15） 。 （14） 2 2 0011c u V m -；（15） 2 2 01c u -τ； 5、若一个光子的能量等于一个电子的静能，则该光子的波长约为 （15） nm 。 （15）2.4×10 -3 6、设某微观粒子的总能量是它的静止能量的k 倍，则其运动速度的大小为 （ A ） （A ）12-k k c ； （B ）21k k c -； （C ）1-k c ； （D ）)2(1 ++k k k c 7、+π介子是一种不稳定的粒子，平均寿命是s 8106.2-?（在与它相对静止的参照系中测得）。如果此粒子相对于实验室以0.8c 的速度运动，那么实验室参照系中测量+π介子的寿命为 （11） 。（11）s 103.48-?=τ； 8、对S 系中的观察者来说，相隔600km 的两个事件同时发生，在S '系中，测得它们的空间间隔是1200km 。问：在S '系中测得两个事件的时间间隔是多少？

物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)

热力学第一定律 功：δW＝δW e ＋δW f （1）膨胀功δW e ＝p 外 dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。 热 Q：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律：△U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT＝（?H/?T） p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT＝（?U/?T） v 常温下单原子分子：C v，m ＝C v，m t＝3R/2 常温下双原子分子：C v，m ＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p＋（?U/?V） T ]（?V/?T） p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ＝常数 TVγ-1＝常数 p1-γTγ＝常数γ＝C p / C v

理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝ 1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律 Clausius 不等式：0T Q S B A B A ≥?∑ →δ— 熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式： （1） 组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp

化学工程与工艺专业学校排名

化学工程与工艺专业学校排名化学工程与工艺专业学校排名 1天津大学 2清华大学 3华东理工大学 4浙江大学 5大连理工大学 6北京化工大学 7中国科学院大连化学物理研究所 8华南理工大学 9南京工业大学 10北京理工大学 11湖南大学 12南京理工大学 13四川大学 14中南大学 15哈尔滨工业大学 16厦门大学 17浙江工业大学 18东北大学

19青岛科技大学 20西北大学 21广西大学 22大庆石油学院 23沈阳化工研究院 24西南石油学院 25青岛大学 化学工程与工艺是研究化工等过程工业技术的基本理论和方法，并运用其解决生产、研发、设计和管理等实际课题的工程技术学科。本专业以化学工程与化学工艺为知识结构的两大支撑点，具有专业 口径宽、覆盖面广的特点，对国家可持续发展战略的实施，特别是 对材料、生物、能源、环境等新兴领域的发展和开拓具有极其重要 的支撑作用。 本专业是我校成立最早专业之一，2005年成为北京市品牌专业，2008年入选国家第一类特色专业建设点，2010年成为教育部“卓越 工程师培养计划”首批试点专业。专业主要面向现代化工领域和相 关经济领域，以培养高级应用型人才为定位，贯彻“卓越计划”教 育理念，注重学生综合素质培养，积极实行个性化教育，推行规范 的专业课程设置，采用先进教学模式，为学生奠定扎实的理工科理 论与专业基础。 本专业依据“卓越计划”要求，以服务石油化工企业和地方经济为宗旨，突出工程实践教学的办学特色，夯实特色人才培养基础。 以培养知识面宽、综合素质高、实践能力强、懂技术、会管理，具 有团结协作精神和创新意识的'一线化学工程师为主线，构建了化工 特色人才培养方案。专业以工程项目为导向，以化工过程的生产装 置和工艺为对象，构建逐层递进的化工设计教学体系，学生以团队 合作完成各层次设计任务，培养学生具有基础设计理论和工艺设计 技能，使其具有良好的个人、团队工作能力和高度的社会责任感、 良好的道德文化修养和健康的身心素质。学生的创新意识和工程实