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最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》示范教案(第2课时)1

最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》示范教案(第2课时)1
最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》示范教案(第2课时)1

第2课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

3.通过实验和计算的教学,培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。

过程与方法

1.通过演示实验和学生实验相结合的方法,使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。

2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象,并能灵活分析解决一般的计算问题。

3.通过启发、诱导和实验探究,突破教学难点。

情感、态度与价值观

1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学,激发学生学习化学的热情,树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性,对学生进行辩证唯物主义教育。

3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算,培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点

Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。

教学难点

Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。

教具准备

0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条

教学过程

师:共同回顾钠的重要化合物的性质(主要是Na2O2和NaHCO3)

生:Na2O2和水反应生成NaOH和O2;Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2;NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。

师:通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质,分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。

生:钠比铝活动性强;钠与冷水剧烈反应,铝与水不能直接反应可以说明。

过渡:钠和铝同属第三周期元素,本课时我们来共同学习铝的重要化合物。

[板书](二)铝的重要化合物

1.氧化铝

讲述:氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式,铝元素是地壳中含量最多的金属元素,铝元素只能以化合态存在于自然界中。

(1)Al2O3的物理性质

难溶于水,熔点很高,是比较好的耐火材料,也是工业炼铝的原料。

(2)Al2O3的化学性质

演示:将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中仔细观察反应现象。

师:哪位同学可以描述一下有关实验现象?

生:铝条分别插入两溶液中并不立即产生气泡,都是过一会儿才有气体生成。

师:大家思考为什么要过一会儿才看到气泡呢?

生:因为铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜,只有Al2O3薄膜被反应掉以后,才会看到气泡。

[板书]Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

指名板演两反应的离子方程式

Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

AlO+H2O

Al2O3+2OH-====2-

2

师:[设疑]什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物?

生:只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物,又是碱性氧化物。

[讲述]该同学说法不妥,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。

[板书]两性氧化物:

[板书]2.氢氧化铝

①Al(OH)3的实验室制备

[演示]实验37向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,引导学生观察实验现象。

[板书]Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

[指名板演离子方程式]Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4

[指导观察]生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀;继续加氨水,沉淀不溶解。

讲述:Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。

[板书]②Al(OH)3的化学性质

[演示]实验3-8

将[实验3-7]制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里,分别加入盐酸和NaOH溶液,边加边振荡,观察现象。

[实验现象]Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液,沉淀都溶解。

[板书] Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O

指导学生写出反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;

AlO+2H2O

Al(OH)3+OH-====-

2

师:大家思考,实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液?

生:Al(OH)3能溶于NaOH溶液。

思考:什么是两性氢氧化物?

生:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。

师:Al(OH)3对热也不稳定,受热能分解为氧化铝和水。

[板书]2Al(OH)3Al2O3+3H2O

[探索]铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。

(1)AlCl3和NaOH反应

[演示]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象为:先产生白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解。反应方程式:AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,

AlO+2H2O,图象如下图(1)。离子方程式为:Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====-

2

[演示]向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量。

现象为:开始无沉淀,过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为:AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2+3NaCl+2H 2O,3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl ,离子

方程式为:Al 3++4OH -

====-2AlO +2H 2O,3-2AlO +Al 3++6H 2O====4Al(OH)3↓。图象如下图(2)。

(2)NaAlO 2和HCl

[演示]向NaAlO 2溶液中滴加盐酸溶液至过量,现象为:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为:NaAlO 2+HCl+H 2O====NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+

3H 2O ,离子方程式为:-2AlO +H ++H 2O====Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H +====Al 3++3H 2O ,图象如

下图(3)。

[演示]向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量,现象为:开始无沉淀,过一会出现白色沉淀且不溶解。反应的方程式为:NaAlO 2+4HCl====NaCl+AlCl 3+2H 2O,3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2====

O4Al(OH)3↓+3NaCl ,离子方程式为:-2AlO +4H +====Al 3++2H 2O ,3-2AlO +Al 3++6H 2O====

Al(OH)3↓图象如下图(3)。

思考1:向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量,有何现象?其图象应该怎样画?

点拨:向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失;向NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量,溶液中出现白色沉淀且不消失。AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl ,NaAlO 2+2H 2O+CO 2====Al(OH)3↓+NaHCO 3。

思考2:写出往明矾〔KAl(SO 4)2〕溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。

分析:2Al 3++-

243SO +3Ba 2++6OH ―====3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓

2Ba 2++4OH ―+Al 3++-242SO ====2BaSO 4↓+-2AlO +2H 2O

[例题剖析]

(例1)实验室如何从含有少量的SiO 2和Fe 2O 3杂质的Al 2O 3混合物中提取纯净的Al 2O 3? 分析:混合物的三种氧化物中SiO 2为酸性氧化物,Fe 2O 3为碱性氧化物,Al 2O 3为两性氧化物。根据它们的性质差异,除去杂质制取纯净Al 2O 3的过程可表示为:

?????????→???????????→?????→???

???过滤通入过量过滤溶液加入过量过滤加入过量盐酸溶液沉淀

溶液沉淀2)1(23232CO NaOH SiO O Fe O Al ????→?

?3233)(O Al OH Al NaHCO 为确保混合物中的Al 2O 3不损失,关键的操作步骤是(3),因此NaAlO 2与酸反应必须使之能完全转化为Al(OH)3,故反应(3)中以通入过量CO 2为宜,反应式

为:-2AlO +2H 2O+CO 2====Al(OH)3↓+-3HCO ,Al(OH)3不溶于H 2CO 3。若反应中加入的是其

他强酸如盐酸,则常由于难于控制盐酸的用量,使溶液中的-2AlO 可能因为加入的盐酸不足

量而没有完全转化为Al(OH)3沉淀,或者又由于加入的盐酸过量而使生成的Al(OH)3部分溶解,其结果都造成混合物中的Al 2O 3因实验操作不慎而损失。加HCl 溶液反应式表示为:

-2

AlO +H ++H 2O====Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H +====Al 3++3H 2O 通过上述例题的分析应明确,由铝盐(Al 3+)或偏侣酸盐(-2AlO ) 制取Al(OH)3,在实验中应

采用向铝盐溶液加稍过量氨水或向偏铝酸盐溶液中通入过量的CO 2的方法。

(例2)准确称取b g 铝土矿(含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)样品,放入盛有100 mL H 2SO 4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol ·L -1 NaOH 溶液,产生沉淀的质量 m(g)与所加NaOH 溶液的体积V(mL )的关系如右图所示。

(1)试求H 2SO 4溶液的物质的量浓度。

(2)若b=2.75,求铝土矿中各成分的质量分数。

(3)b 值的范围是_____________,在这个范围内,b 值越大,_____________的含量越少。 教师精讲:本题提供了观察能力和思维能力等考查的很好情景。从题给图象看出,当向滤液

中加入NaOH 溶液时,开始并无沉淀产生,这告诉我们,首先发生的反应是OH

-+H +====H 2O ,可推出,100 mL H 2SO 4溶液在与 b g 铝土矿反应后应当有剩余,另外,从沉淀产生到沉淀达最大量,发生的反应为:

Al 3++3OH -====Al(OH)3↓ Fe 3++3OH -====Fe(OH)3↓

而Al 3+和Fe 3+是H 2SO 4与Al 2O 3、Fe 2O 3反应所得,即

Al 2O 3+6H +====2Al 3++3H 2O Fe 2O 3+6H +====2Fe 3++3H 2O

不难看出关系式:3H +Al 3+3OH - 3H +Fe

3+3OH -

,也就是说35 mL 10 mol·L -1的NaOH 溶液完成了对100 mL H 2SO 4溶液的完全中和。

从加入35 mL NaOH 溶液到加入45 mL NaOH 溶液,完成的是Al(OH)3+OH

====

2

AlO+2H2O,所以图示沉淀量减少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具体数据,则样品中各物质的质量可得。

关于b值范围的讨论,实质上是关于在完成b g铝土矿样品中Al2O3和Fe2O3之后,过量H2SO4的讨论。在b g样品中,Al2O3的物质的量为0.050 mol 已成事实,溶解0.050 mol Al2O3需H2SO40.150 mol 。知100 mL H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.175 mol。

(1)假设b g铝土矿中没有Fe2O3,则H2SO4过量0.175 mol -0.150 mol =0.025 mol ,则中和0.025 mol H2SO4需10 mol ·L-1 NaOH溶液5 mL 。但事实上b g铝土矿中有Fe2O3,故b<5。

(2)假设b g铝土矿中没有SiO2,则Fe2O3的物质的量为(b g-0.05 mol ×102 g· mol-1)÷160 g·mol-1≈0.005 6 mol 。溶解该Fe2O3还需H2SO40.005 6 mol ×3≈0.017 mol 。这样,尚剩余H2SO4的物质的量为:

0.175 mol -0.150 mol -0.017 mol ≈0.008 mol 。中和剩余0.008 mol H2SO4需10 mol ·L-1的NaOH溶液1.60 mL ,但事实上b g铝土矿中有SiO2,故b>1.60。

答案:(1)1.75 mol ·L-1

(2)w(Al2O3)=85%,

w(Fe2O3)=10%,w(SiO2)=5%

(3)1.60<b<5 Fe2O3

[课堂小结]

铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多,如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题等题中大量出现;此外,一些定量计算,实验以及在日常、生活、生产中的应用也常出现。解这类题的关键是铝元素的两性,即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与酸反应,又能与碱反应。

板书设计

(二)铝的重要化合物

1.氧化铝

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

两性氧化物:

2.氢氧化铝

①制备:Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

②性质:Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

两性氢氧化物:

2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O

活动与探究

今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:

①2Al + 3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

上述哪一种方法比较节约试剂?

参考答案:第②种方法比较节约试剂。

随堂练习

1.已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。如右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()

A.a~b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c~d时溶液中离子的物质的量:[Al(OH)4]-比Ba2+多

C.a~d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d~e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-

答案:BD

2.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是( )

答案:C

3.(2007山东临沂模拟,2)将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生3.5 g气体,向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸,先有沉淀出现,随后沉淀恰好溶解,则Al和Na2O2的物质的量之比为( )

A.1∶2

B.1∶4

C.11∶2

D.2∶11

答案:A

4.向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na [Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )

A.3.45 g

B.2.3 g

C.1.15 g

D.0.575 g

答案:B

5.向20 mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如右图所示,试回答下列问题:

(1)图中A点表示的意义是___________________________。

(2)图中B点所示的意义是___________________________。

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

高一化学必修一第三章第四章知识点复习及练习题

金属及其化合物 一. 金属的物理性质: 钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。 铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。 铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。 单质 1、与非金属反应(O 2、Cl2、S):表现强还原性,被氧化 1)常温下:4Na + O2=== 2Na2O (白色) 常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,说明钠比Al、Fe活泼得多 (应用)钠保存在石蜡油或煤油中,因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。 2)受热时:2Na + O2=== Na2O2(淡黄色) (现象)钠在空气中受热后,先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2、与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失) 现象: (应用)钠燃烧引起火灾,怎么办?(一般用砂土盖灭) 3、与酸反应:2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈) 小练: 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠与水反 应放出气体的现象是() A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是() A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应 C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应:Na+2H+===Na++H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。 2、钠与氧气的反应: (1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O [探究实验3-2]钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 [科学探究]铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al+3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结:一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 [观察实验3-3]钠与水反应 1、钠与水的反应:2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式:2Na +2H2O==2Na++2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应:3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 [讲]除了能被氧气氧化外,金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。 [概念]规律小结: 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS [小结]本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性,可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤: 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上,吸干表面的煤油,用小刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水,并将切下的钠粒投入小烧杯中,观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂,观察溶液的变化。 [观察]实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属,熔点低,且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成[概念]1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑[问]从氧化还原角度分析反应

人教版高一化学必修一第三章测试题

2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分) 1错误!未指定书签。.在实验室中,通常将金属钠保存在() A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中 2.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是() A.长期摄人铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差 3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3- 4.将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是() A.NaCl B.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2 5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是() A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成D.既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是() A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 7.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,则反应后的气体中CO2的质量为() A.24g B.34g C.44g D.54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是() A.锌B.铁C.铝D.镁 10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A.③④B.②③④C.①③④D.全部 11.下列离子方程式书写正确的是()

人教版高一化学必修2第三章第三节教案

高一化学必修2第三章第三节 第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸 关岭民族高级中学周瑞发教学目标 知识与技能 1. 认识乙酸的结构和官能团 2. 理解乙酸的酸性和酯化反应 过程与方法 1. 通过设计实验证明乙酸酸性,培养学生设计实验和动手操作实验的能力 2. 通过酯化反应的分组实验,培养学生分析归纳总结的能力 情感、态度与价值观 通过酯化反应的分组实验,树立学生合作探究的意识 教学重点、难点: 教学重点:乙酸的酸性和酯化反应 教学难点:酯化反应 教学过程

教师活动学生活动设计意图 【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品,在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性(断O-H键)CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒,这样鱼的味道就变得无腥、香醇,特别鲜美。你知道其中的奥秘吗? 【板书】(2)酯化反应 实验室也可以制取这种香料,但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年,如何才能加快反应速率呢? 【学生实验】乙酸乙酯的制取:学生分三组做如下实验。 第一组:在一支试管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸,按上图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上,观察小组合作设计并操作实验,派代表 将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH ?→ ?(CH 3 COO)2Mg +H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+H2O ④与碱反应 NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性: 乙酸> 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的 影响反应速率的因素,并回答如何 加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验,实验过 程中并感受乙醇和浓硫酸混合时 放出的热量。如实记录实验现象, 并分析原因。大胆的去分析浓硫酸 和碳酸钠溶液的作用的作用,并回 酸的通性学生初中学过, 非常熟悉。如果再让学生 照方抓药,基本是技能训 练了。所以我设计成开放 性实验,尽可能多的给学 生提供试剂和仪器。 学生刚学过化学反应速率 和反应限度,如此设计, 即复习了已学知识,又很 自然地引出酯化反应的条 件。 酯化反应是本节课的重点 难点,自己做实验更能加 深理解。实验前强调注意 事项:试剂的添加顺序;在 大试管中加两块碎瓷片; 导管末端不要插入到饱和 Na2CO3液面以下;加热开 始要缓慢。并在实验中思 考原因。

2019高一化学必修一教案

【一】 【教学目标】 (一)知识与技能:通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。 (二)过程与方法:采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程,初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 (三)情感、态度与价值观: 1、通过实验教学与探究,进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学,培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦,培养善于合作的科学品质,树立严谨求是的科学态度; 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O,Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们,俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火,那水可不可以用来生火呢?今天,我给大家做一个小魔术,叫“滴水生火”,大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象? 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么?——过氧化钠,这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】(1)钠有哪些氧化物? (2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的? (3)氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物,接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质? 【学生活动】实验3-5:探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中,现象_____________;

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1.金属的物理通性有哪些? (1)金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体。 (2)金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。 (3)良好的导电、导热性。 (4)延展性 延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。 2.化学通性有哪些? (1)化合态金属元素只有正化合价 (2)金属单质易失电子,表现还原性 (3)易与氧气反应,得到氧化物 (4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 (5)与盐反应,置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些? (1)物理性质有哪些? 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ (2)化学性质有哪些? ①很活泼,常温下:4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗) ②加热条件下:2Na+O2 Na2O2

★(先熔化成小球,后燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体Na 2O 2。) 钠在空气中的变化过程:Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O(结晶)―→Na 2 CO 3 (风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴 (NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na 2CO 3 )。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平) 实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气; 响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展: a:将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出铜单质? 不能,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应 b:将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应,还是先和HCl反应? 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律: 钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应! (3)钠的保存方法是什么?

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修(2)第三章测试卷(B) 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 4 页,满分100 分,考试用时40 分钟。 可能用到的数据:H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题(只有 1 个正确答案;共12 小题,每小题 4 分,共 48 分。) 1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是() A .甲烷的产量 B .乙烯的产量C.乙醇的产量D.苯的产量 2.常温下,下列物质的状态是气体的是() A . CH3Cl B . CH2Cl 2C.CHCl 3D. C6H14 3.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别二者的是 () A.水B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D .酸性高锰酸钾溶液 4.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是() A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟 D .利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果 5.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() ... A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6.下列物质在水中可以分层,且下层是水的是() A.苯B.乙醇C.溴苯D.四氯化碳7.关于乙醇结构方面的说法中正确的是() A.乙醇结构中有- OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 - 而显碱性OH B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确...的是()

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。 4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。 3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。 4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。 情景一:溶洞景观图片(其它图片可以自己收集补充)

高一化学必修一第三章单元练习题

高一化学必修一第三章单元练习题 、选择题 1.将金属钠投入 AICI 3溶液中,下列有关叙述一定正确的是 ( ) A ?最后一定有沉淀生成,且有气体放出 B ?溶液最后一定澄清,且有气体放出 C . 一定有气体放出 D .一定无气体放出 2?将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开 装置中的两个止水夹,这时观察到 ( ) A .水进入左瓶 B .水进入右瓶 C .水同时进入两瓶 D .水不进入任何一瓶 3?向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 3 4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加 入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量 的NaOH 溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是 ( ) B . 1 mol D .不能确定 5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分 反应,过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( ) 2 + B . Cu 2 2 + D . Mg 2 KSCN 溶液,显红色的是( ) B .过量的铁粉与氯化铜溶液 D .过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu 2+ > Fe 3*、Al 3: Mg"、Fe 2 + > NH 4、Na + 等离子的七种溶液一次 性鉴别开来 的试剂是( ) A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液 D . NH 3 H 2O &可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A . 0.5 mol C . 0.75 mol A . AIO 2 3+ C . Al 6.下列各组物质反应后,滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液 B . NaOH 溶液

高一化学必修二第三章有机化学 测试题

高一化学必修2第二次月考(考试时间60分钟总分100分)命题人:赵明 一、选择题:(每小题有1个选项符合题意,每小题4分,共60分。) 1.关于烃和甲烷的叙述正确的是() A.烃的组成均符合通式CnH2n+2 B.烃类均不溶于水 C .甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源 D.甲烷可以与溴水发生取代反应 2.下列化学式只表示一种纯净物的是() A.C2H6 B.C4H10 C.C3H6. D.C 3.某气态烷烃30mL,完全燃烧时,正好消耗同温同压下的氧气150mL,该烃的化学式是:() A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 4.下列物质属于纯净物的是() A.苯 B.聚乙烯 C.汽油 D.煤 5.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH 6.是谁第一个想到苯是环状结构的 ( ) A.拉瓦锡 B.维勒 C.阿佛加德罗 D.凯库勒 7.下列变化,是通过取代反应来实现的是 ( ) A.CH3CH2OH ─→CH3CHO B.CH2=CH2 ─→ CH3-CH2Br C.─→ —NO2 D.CH3COOH 2 8.在150摄氏度时,将某气态烃和氧气混合气体点燃,恢复到原来的温度和压强,发现反应前后气体的体积不变,试推断该烃的分子式可能是() A. 乙烷 B.乙烯 C.丁烷 D.苯 9.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的() A.钠块沉在乙醇液面底下B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.溶液变红 10.不能用溴水鉴别的是()。 A.甲烷、乙烯B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸D.苯、四氯化碳 11.用30 g乙酸与46 g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是()。 A.29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g 12. 下列说法正确的是()。 A.油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯 B.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 C.油脂水解可得到氨基酸和甘油 D.油脂不能使溴水褪色 13.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是()。 A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应 14.0.01mol某种有机物完全燃烧后,生成二氧化碳和0.54g H2O,则该有机物不.可能 ..是()A.丙烯B.乙烷C.乙醇D.乙酸 15.下列各组物质中,均能发生水解反应的是()

高一化学必修1第三章单元测试题

高一化学必修1第三章单元测试题 班别姓名评分_____ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括17 小题,共57 分。) 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A.③④B.②③④C.①③④D.全部4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色5.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热D.配成溶液后通入CO 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A.B.Cu2+C.Al3+ D.Mg2+ 7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是: A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 8.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是 A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体 9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe==2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 12.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强13.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂 14.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中 C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中

高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章

高中化学必修一教案

(3)用完酒精灯,不可用嘴吹灭,必须用灯帽盖灭,并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来,不要惊谎,应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸,再用大量的水冲洗。 [讲]刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 [讲]实验安全是为避免受到意外伤害的保障,要想我们的探究实验取得成果,我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 [板书]1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 [过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项,正确我们学习几种化学实验的基本操作。 [思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来? (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在,密度比沙大的性质,可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物,可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) [过]以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 [板书]二、混合物的分离与提纯 1、基本概念: 物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。 2、操作原则: 四原则: (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录,学生能认识到安全实验的重要性,为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材,并认识各图标的意义。 学生阅读P4注意问题1、2、3,学生回答实验注意问题,教师穿插、补充、完善

高一化学必修一第三章知识点复习

第三章复习 一. 金属的物理性质: 钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。 铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。 铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。 考点:1.钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题:1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(C )

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟 H + 反应,过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质?用图表示之。 提示: Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是 (C ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为 1:1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( A ) A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物.加热并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ,有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2,其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体,增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ,实验结束时,应先熄灭

高一化学必修一第三章基础练习题

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学习导引】 一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质: 【学习导引】 认真观察反应,记录现象,分析整理得到金属的性质。 1.(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可以看到钠表面呈现__________。很快,钠表面生成__________,化学方程式为____________________________________。 (2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后,与氧气________________,发出 ___________,生成___________,化学方程式为_______________________________。2.通过前面的学习,我们已经知道________________在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密,例如镁、铝表面的氧化膜,可以保护______不被继续氧化。因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3.(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式,找出其中的氧化剂和还原剂。 (2)分析上述反应,可以发现金属单质表现出______,这是因为金属元素的______,______, 当遇到______时,就会发生氧化还原反应。 (3)因此,除了能被氧气氧化外,金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。 【同步练习】 1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2.实验室中常用的保存少量Na的方法是( ) A.保存在水中B.保存在煤油中 C.直接放置在空气中D.铝箔密封,保存在广口瓶中 3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( ) ①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固 体物质 A.①②③B.①③④C.②③D.①②③④ 4.铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活泼性差B.铝的熔点高 C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜 5.下列物质中,一般不能与铁反应的是( ) A.硫B.氯气C.氧气D.氢气 6.下列说法中不正确的是( ) A.钠的熔点较低 B.钠在发生化学反应时化合价升高 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题 1.(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是() A.最后一定有沉淀生成,且有气体放出 B.溶液最后一定澄清,且有气体放出 C.一定有气体放出D.一定无气体放出 2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到() A.水进入左瓶B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶 3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是() A.CO2-3B.Cl- C.OH-D.HCO-3 4.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是() A.0.5 mol B.1 mol C.0.75 mol D.不能确定 5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有() A.AlO-2B.Cu2+ C.Al3+D.Mg2+ 6.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是() A.过量的铁与稀盐酸B.过量的铁粉与氯化铜溶液 C.过量氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液 C.KSCN溶液D.NH3·H2O 8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④B.③②①④ C.③①②④D.①②③④ 10.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是() A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液变浑浊 C.溶液中存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式总结 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 1

二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液: 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 2

三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式: 13.FeCl3和Cu反应: 离子方程式: 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应: 3

高中化学必修一物质的量教案

高中化学必修一《物质的量》教案 高中化学必修一《物质的量》教案 一、教学内容教学重点:1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点:物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用。课时安排:约15~20分钟二、教学目标知 识与技能: 1、认识摩尔是物质的量的基本单位,认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法: 1.培养逻辑推理、抽象概括能力。 2.培养 计算能力,并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、 态度与价值观:通过对概念的透彻理解,培养严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前,老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!请问物质是由什么组成的啊?学生答:分子、原子、离子等微粒。嗯,是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么 共同点呢?学生答:都很小,都在不停地运动… 对!它们都很小!我们知道,物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小,显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!那大家告诉我,在实验室里我们是怎 样取用物质来进行化学反应的啊?学生答:天平称固体的质量,量 筒量液体的体积。嗯,虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微 利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之 间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的 这种联系!板书课题:物质的量嗯,老师现在遇到了一个小麻烦,现在老师的粉笔用完了,所以呢,只有再买一些。可是粉笔好小啊,一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?学生答:买

高一化学必修一第三章化学方程式总结

1 高一化学必修1化学方程式归纳小结 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O 2=2Na 2O 点燃:2Na + O 2 Na 2O 2 2.钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH - + H 2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应:Na 2O+H 2O =2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑ 6.过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式:2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ 7.NaOH 溶液中通入少量CO 2:2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式:2OH -+CO 2= CO 32-+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2:NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式: OH -+CO 2= HCO 3- 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na 2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na 2CO 3 + CaCl 2 =CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe + Al 2O 3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式:2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2- +3H 2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式:Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 6.氧化铝和NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式:Al 2O 3 + 2OH -错误!未找到引用源。2 AlO 2-+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式:Al(OH)3+3H + = Al 3++3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO 2+2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH - 错误!未找到引用源。 AlO 2-+2H 2O

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