第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）
一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离
1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件
下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也
是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时
[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态
1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电
解质溶于水后全部电离成。
2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以
_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
三、课堂探究学案：
1、水的电离的特点：
2、影响水电离平衡的因素
3、水的离子积对水的离子积的影响因素
[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？
4、电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O
多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离
【巩固与应用】
1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2，
K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（）
A [H+]随着温度的升高而降低
B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)
D 水的电离是一个吸热过程
2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了
C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了
3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000
B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11
D. 14∶13∶2∶3
4.列物质中，属于强电解质的是（）
A SO3
B H2O
C BaSO4
D HI
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第2课时）
一、学习目标：1、知道稀水溶中[H+]和[OH-]的乘积等于水的离子积常数
2、了解PH的定义及水溶液的酸碱性与PH的关系，并能够计算稀得强酸、强碱
溶液的PH。
二、自主学习学案：阅读课本P76~77，完成下面内容。（必须简要书写）
1、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系
[H+]=[OH-] 溶液呈性
[H+]＞[OH-] 溶液呈性，且[H+]越大酸性越。
[H+]＜[OH-] 溶液呈性，且 [OH-]越大碱性越
2、溶液的酸碱性与PH的关系（）
（1）溶液PH= （填公式）如0.01mol/L的盐酸的PH= （2）PH与溶液酸碱性的关系
室温下，酸性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
中性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
碱性溶液：[H+] 1.0×10-7mol/L，PH 7
三、课堂探究学案：
探究一稀的酸碱溶液中，[H+]和[OH-]的乘积是否仍等于水的离子积？试解释？
典例：1、室温下测得某酸溶液中[H+]为1.0×10-5mol/L，则其 [OH-]可如何求算？
2、为何酸中有 [OH-]？碱中有[H+]？
3、0.01 mol/L的盐酸中由水电离出的[OH-]为多少？由水电离出的[H+]是多少？
探究二:类型1 单一溶液PH的计算
①强酸溶液，如HnA；设[HnA]为c mol/L，则[H+]=nc mol/L。 PH=-lg[H+]=-lgnc
②强碱溶液,如B(OH)n；设[B(OH)n]为c mol/L，则[OH-]= nc mol/L，[H+]=(10-14/nc) mol/L
PH=-lg[H+]=14+ lgnc
类型2 两强酸溶液混合或两强碱溶液混合
强酸:由[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[H+]，再根据公式PH=--lg[H+]，求PH.
强碱:由[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2),先求出混合后的[OH-]，再通过Kw求出 [H+]，最后求PH。
类型3 强酸溶液与强碱溶液混合
这里的混合实为中和，要发生反应H++OH-=H2O,中和后溶液的PH有以下三种情况：
①若恰好中和，PH=7
②若剩余酸，先求出中和后剩余的[H+]，再求PH
③若剩余碱，先求出中和后剩余的[OH-]，再通过Kw求出[H+]，最后求出PH。
类型4 酸（碱）稀释类型
①对于强酸来说，将1体积PH为a的某强酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a+n。
②对于强碱来说，将1体积PH为a的某强碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH=a-n。
③对于弱酸来说，将1体积PH为a的某弱酸溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＜a+n。
④对于弱碱来说，将1体积PH为a的某弱碱溶液加水稀释到10n倍时，混合后溶液的PH＞a+n。特别注意：酸溶液再怎么稀释也不能呈碱性，碱溶液再怎么稀释也不能呈现酸性。
【巩固与应用】
1、下列溶液一定显酸性的是（）
A、溶液中[H+]＜[OH-]
B、滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C、溶液中[H+]=1.0×10-6mol/L
D、PH＜7的溶液
2、下列溶液一定显中性的是（）
A、PH=7的溶液
B、c(H+)=c(OH-)的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
3、若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为：
A、10：1
B、5：1
C、1：1
D、1：10
4、常温下，有PH=12的氢氧化钠的溶液100ml，若将其PH变为11（溶液混合忽略体积变化；
计算结果保留到小数点后一位。）
（1）若用水，应加入 ml （2）若用PH=10的NaOH的溶液，应加入 ml （3）若用PH=2的盐酸，应加入 ml
溶液、溶解度知识点
初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度
3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
人教版八年级物理上册第三章第一节3.1温度学案
3.1 温度 【学习目标】 1、知道温度和摄氏温度，能估计生活中常见的温度 2、会表述温度计的正确使用方法。会用温度计测量温度 3、知道体温计与温度计在构造和使用方法上的不同 【学习过程】 一、温度计、摄氏温度 活动一：观察与描述 1、P47想想做想做。取口服液空瓶一只装满食用油，将细塑料管通过橡皮塞插入瓶中。将小瓶分别置于热水和冷水中，观察细管管内液柱高度的变化。（1）描述观察到的现象。（2）如何利用自制温度计比较物体温度高低？其中运用了什么道理？ （小瓶置入热水中，细管中液柱高度高，小瓶置入冷水中，细管中液柱高度低。） 2、观察实验用温度计，描述温度计的刻度特点、构造特点。 活动二：阅读回答。 1、阅读教材P48摄氏温度。回答并在整理：摄氏温度如何规定的？ 2、先阅读P48小资料，然后与同学交流自然界的一些温度。 二、温度计使用 活动三实验：用温度计测量水的温度 1、使用温度计时，首先要看清它的和。 2、下图是使用温度计的测量温度的一些正确或错误的方法，请按照正确的做法D、F测出冷水、温水、热水的温度并记录 E错误 F正确 G错误 A错误 B错误 C错误D正确
总结正确使用温度计的几个要点 1）温度计的玻璃泡要。 2）温度计的玻璃泡浸入液体中要稍等一会儿，待时再读数。 3）读数时，温度计的玻璃泡要，视线 三、体温计 观察体温计的结构，将实验室常用温度计和体温计的相同和不同之处填入下表中 名称实验用温度计体温计 相同点 不同点 教材P52动手动脑学物理 【检测】 1．下列关于温度的说法正确的是（） A．感觉较热的物体，温度一定高 B．0℃的冰和0℃的水，冷热程度不同 C．温度反映的是物体的冷热程度 D．冰的温度一定是0℃ 2．如图所示，读取温度计示数的方法中，正确的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 3．关于体温计，下列说法不正确的是（） A．体温计测量的范围是35～42℃ B．体温计能准确到0.1℃是因为体温计测量范围小 C．某人的体温是38℃，属于正常体温 D．体温计上缩口的作用是可以使体温计离开人体读数 4．温度计上的字母“℃”表示这个温度计采用。某电视台气象播音员说：“今天的最低气温是零下5度，”张红同学说：“这不完整”。你认为正确、完整的预报应是。 5.同学们使用温度计测量物体的温度． （1）温度计是根据液体的性质 制成的。 （2）下列是使用温度计的操作步骤，请将各 步骤的标号按正确的操作顺序填写在下面横 线上。 A．选取适当的温度计；B．估计被测物体的温度；C．使温度计和被测物体接触几分钟；D．观察温度计的读数；E．取出温度计；F．让温度计的液泡与被测物体充分接触。 6.使用温度计时，首先要观察它的量程和认清它的。小强在用温度计测量烧杯中液体温度时读取了四次数据，每次读数时温度计的位置如图（1）（2）（3）（4）所示，其
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试 一、选择题: 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH： A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是： A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是： A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI
沪教版 化学九年级上册教案：3-24物质从溶液中析出
3．2 4 物质从溶液中析出 一、[教学目标] （1）通过氯化钠和硝酸钾两种溶液析出晶体的探究了解常见的结晶方法 （2）通过观察析出的晶体知道晶体的概念 （3）通过实验、分析知道蒸发结晶和冷却结晶的适用范围；培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 二|、[重点、难点] 两种结晶方法的适用范围。 三、[教具准备] 试剂：硫酸铜饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液、、胆 矾、石碱、蒸馏水、冰块。 仪器：多媒体设备、烧杯、试管、药匙、量筒。 四、[教学方法]讲解、讨论、实验、练习等。 五、[教学过程] 教师活动学生活动教学意图 复习提问：如何从食盐水中继续得到 食盐的晶体（精盐）？ 交流： 小结：我们把这种通过蒸发水分得到晶体的方法称为蒸发结晶 板书：结晶 一、蒸发结晶 讲解：蒸发是结晶的一种方法，它在我们日常生活中应用广泛，如：生活中用到的食盐是从海水中提取出来的，通常是把海水围入海滩，利用风吹、日晒，让海水蒸发达到饱和，继续蒸发，氯化钠便从海水中结晶出来。所以，海水晒盐实际就是应用了蒸发结晶的原理。 讲解：结晶的方法除了蒸发外，经常使用的方法还有冷却热饱和溶液（降温结晶）。 板书：二、冷却热饱和溶液（降温结晶） 实验：（投影）（演示实验），请注意实验现象？ 1、在试管中分别加入配制好的硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液10ml。 2、把盛有饱和硝酸钾溶液和饱和硫酸铜溶液的试管马上放入盛有冰水回答：蒸发 倾听，记录笔记 思考理解 倾听、理解。 讨论，记录各步骤实验现象。 现象： 实验现象 第一 步 设疑，激发 学生思考， 通过复习 蒸发引出 新课—物 质从溶液 中析出。 引导分析， 使学生积 极思考，进 入学习状 态 培养学生 观察实验， 归纳实验 现象的能 力。
2021新人教版高中化学选修5第三章第一节 第1课时《醇》word学案
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时） 一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。 ㈠、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件 下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 ㈡、电解质在水溶液中的存在形态 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电 解质溶于水后全部电离成。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。 三、课堂探究学案： 1、水的电离的特点： 2、影响水电离平衡的因素 3、水的离子积对水的离子积的影响因素
[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？ 4、电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=” H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“” 一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离 【巩固与应用】 1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2， K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-] C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃) D 水的电离是一个吸热过程 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了 C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（） ①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 4.列物质中，属于强电解质的是（） A SO3 B H2O C BaSO4 D HI
高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41
弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳
物质在水溶液中的行为1
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3） 【学习目标】 1.掌握盐的水解本质、原理及规律 2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【学习重点】 盐类水解的本质、原理和规律 【学习难点】 盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？ 3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1 ka 二、预习自测 下列说法正确的是（ ） A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应 一、探究问题 （一）水解原理及规律 请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表 预习案 探究案
【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH — CH 3COO － ＋ H ＋ CH 3COOH 醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 【讨论】2.NH 4Cl 溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。 （2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ 总反应方程式：
中考化学物质的溶解性试卷练习(含解析)
中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析） 1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。 2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。 【课堂练习】 3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B ) A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发水 D.再加入少量食盐 7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B ) A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液 8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C ) A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖 C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠
9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是 (3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的 是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小 顺序是。 (4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。 【课后测试】 【一】选择题 10.由固体溶解度曲线可知( C ) A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么 C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量 11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C ) A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C：温度对固体A的溶解度的影响比较大 D：温度对固体B的溶解度的影响比较大 12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D ) A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B.保持温度不变，再加入一定量的水 C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D.降低温度，析出晶体后过滤
生物高中必修1第三章第一节教学案
细胞膜——系统的边界_高一年级生物备课组
课堂练习： 1、在组成细胞膜的脂质中，最丰富的是： A、脂肪 B、固醇 C、磷脂 D、维生素D 2．构成细胞膜所必需的一组元素是： A、C H O B、 C H P C、C H O P D、 C H O N P 3．下列关于细胞膜的功能不正确的是： A、维持细胞内部环境的相对稳定 B、防止有用的物质流失 C、实现细胞间的信息交流 D、绝对避免有害物质进入细胞 4.下列哪一项不属于细胞膜的功能 A、靶细胞上的受体物质接受激素，完成信息交流。 B、把细胞产生的废物排出细胞。 C、白细胞完成对侵入人体病菌的吞噬。 D、控制细胞生命活动的进行 5．细胞壁的化学成分是（）。 A．纤维素和果胶 B．纤维素和蛋白质 C．磷脂和蛋白质 D．核酸和果胶 6、科学家将哺乳动物（或人）的成熟红细胞特殊处理后，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构就是较纯净的细胞膜，在生物学上称为“血影”。请回答：（共60分，每空10分） （1）“血影”的化学组成是脂质、、；其中在细胞膜行使功能时起重要作用的是，功能越复杂的细胞，细胞膜中该成分的种类和数量越多。 （2）“血影”中的脂质主要是。 （3）对红细胞所谓的特殊处理是。（4）科学家常用哺乳动物（或人）的红细胞做材料来研究细胞膜的组成，是因为（）。
A．哺乳动物红细胞容易得到 B．哺乳动物红细胞在水中容易破裂 C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等结构 D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到 7、科研上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”。你能解释其原理吗？
鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液 中的行为过素养学科素养拓展训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色 B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN ?优先与 Ag +结合)溶液浓度 C ．利用“2Fe 3＋＋2I ?===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D ．利用 OH ?＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12 1H 10 mol L c + --=?的溶液中：K +、Na +、ClO -、I - B ．()H c + = 的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO - C ．( )()12H /OH 110c c + --=?的溶液中：K +、()4Al OH - ???? 、23CO - 、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO - 3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)
第三章 第一节 在实验室里观察植物 (学案)
第三章第一节在实验室里观察植物(学 案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
六道河中学七年级第一学期生物导学案 编号 10 日期班级组号姓名编制人陈红学科主任 第一单元第三章第一节在实验室里观察植物授课教师：六道河中学—陈红学 教学目标1、说出直根系和须根系的概念，并能够区分直根系和须根系。 2、说出茎的特点。 3、说明叶的结构和环境的关系。 4、描述风媒花和虫媒花的特点。 教学重点区分直根系和须根系 教学难点描述风媒花和虫媒花的特点 准备时间9.14 实际时间 教学手段和方法多媒体 教学用具或课件学案、课件 教学过程 师生活动 一、回顾旧知（2分钟） 1、草履虫能对外界刺激做出反应，趋向刺激，逃避刺激。 2、单细胞生物大多生活在，有的营生活。 3、有些单细胞生物没有的细胞核，属于原核生物，在整个生物界属于等生物；有些单细胞生物有的细胞核，是真核生物，单细胞的真核生物属于生物。 4、草履虫对污水有作用，海水中的某些单细胞生物大量繁殖可造成，危害渔业生产和海洋生态。 二、自主探究： 1、3分钟时间通读课本P42—P45，同时划出其中的重点。 2、根据所学的内容4分钟时间找出下列各题答案（只记忆，不填写）：（3分钟时间记忆，2分钟对子组互考，3分钟 3、4号准备上板） 1、一株植物体上所有的根的总和叫做。白菜的根系和区别明显，是直根系；麦的根系主根不明显，主要由组成，是须根系。 2、植物的和都是茎，茎的基本特征是具有和。茎上着生叶和芽的部位叫做，两个节之间的部分叫做。 3、一片完全叶包括、和三部分。植物的叶片上分布着许多叶脉，交叉成网的，称；互相平行的，称。 4、花与植物的有关。 花的类型花冠颜色气味花粉粒特点传粉者常见的花风媒花 虫媒花
2019人教版高一地理第三章第一节水循环学案
水循环 学习目标： 1.运用示意图说出水循环的环节和类型，描述水循环的过程； 2.结合常见案例，说明水循环的地理意义及影响 2. 写出图中①～⑨所表示的水循环环节的含义，表示水循环的过程。 3.水循环按照空间范围可划分为三种类型 【针对练习】 1. 在上图示意的水循环各环节中，人类参与改造和干预影响最多的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
读水循环示意图，回答下列问题。 2．图中组成海陆间循环的组合是( ) A．A→B B．A→C→D→E C．F→D→G D．I→D→G 3．图中如果表示我国东南沿海地区，海陆间循环最活跃的季节是( ) A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季 下图为某地理考察小组在沙漠地区利用“日光蒸馏法”取水示意图。读图回答下列各题。 4．该方法揭示了水循环的主要动力包括() ①风力②地球重力③太阳能④温室效应 A．①②B．②③C．①④D．③④ 5．该方法可以模拟水循环的环节主要有() ①蒸发②水汽输送③大气降水④地下径流 A．①④B．①③C．②③D．②④ 读某地区水循环示意图，完成下面小题。 6．图示水循环( ) A．①的水量比③大 B．②的水量比④小 C．③和④的水量相同 D．②和⑥的水量相同读“亚马孙河流域水系示意图”，完成7～8题。 7．亚马孙河属于水循环环节中的() A．水汽输送B．下渗C．地下径流D．地表径流 8．关于亚马孙河流域植被破坏对水循环环节影响描述错误的是() A．植物蒸腾作用减弱B．下渗减少C．地下径流增加D．地表径流增加
二.水循环的地理意义 结合下面材料，总结水循环的地理意义及影响。 材料一江河奔流不息，最终注入大海。但是为什么大海上的水没有增多？公元5世纪，《宋书·天文志》中记载：太阳加热海水，使海水蒸发；河流注入大海，补充蒸发的消耗，使得海水不会增多也不会减少。 讨论：水循环是取之不尽的吗？ 水循环使得陆地的淡水资源得以更新，因此有人说，水资源是“取之不尽，用之不竭”的。运用所学知识，就此观点说明你的看法。 材料二河床高出两岸地面的河，又称“地上河”。流域来源于沙量很大的河流，在河谷开阔，比降平缓的中、下游，泥沙大量堆积，河床不断抬高，水位相应上升。为了防止水害，两岸大堤随之不断加高，年长日久，河床高出两岸地面，成为“悬河”。 【针对练习】 9. 图为“地球各圈层间的水分循环示意图”。据图判断下列关于水循环意义说法正确的是 A. 使全球水资源空间分布趋于平衡 B. 使淡水资源取之不尽、用之不竭 C. 使地球表面总体趋于起伏不平 D. 促进全球物质迁移和能量交换 读水循环示意图，回答 10．下列关于水循环深刻而广泛地影响着全球地理环境的原因，叙述正确的是( ) ①它是地球上最活跃的能量转换过程之一，能缓解不同纬度地区热量收支不平衡的矛盾 ②它是地球上最活跃的物质循环过程之一，是海陆间联系的主要纽带 ③它是自然界最富动力作用的循环运动，但它不能塑造地表形态 ④它对地表太阳能起到传输作用，但不能起吸收和转化的作用
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案
第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分） 1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和 白色沉淀； ②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 ３、（２０１２浙江）下列说法正确的是 A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③ ４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = b B ．混合溶液的pH = 7 C ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －) ５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2 1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液， 233(SO )(HSO )c c --、(OH ) (H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)
最新版自考组织行为学第三章章节真题模拟及答案
最新版自考组织行为学第三章章节真题及答案
第三章 一、单项选择题 （04）7、在执行任务时最有效的群体规模是（ B ）3 A、3—5人 B、5—7人 C、7-9人 D、9-10人 （04）8、规定了每个角色行为期待的是（ B ）3 A、角色同一性 B、心理契约 C、角色期待 D、角色知觉 （04）13、群体间互动行为的主要表现形式有两种，一是建设性的，二是（ B ）3 A、成功性的 B、失败性的 C、破坏性的 D、不确定性的 （04）18、决策活动的方式、方法，使决策活动沿着正确的方向进行的是（ D ）3 A、决策的基本规则 B、决策的有效性 C、决策的目的性 D、决策的选择性 （ 10）9、根据群体发展五阶段模型，群体内部成员之间开始形成亲密关系表现出一定的凝
聚力，是在（ B ）3 A、第二阶段 B、第三阶段 C、第四阶段 D、第五阶段 （ 10）10、群体规范界定了群体成员的行为范围，这是群体规范的（ D ）3 A、导向功能 B、动力功能 C、评价功能 D、标准功能 （ 10）11、有她人在场会使活动效率提高的现象是（ A ）3 A、群体促进效应 B、群体凝聚效应 C、群体协同效应 D、群体互动效应 （ 04）7、在满足成员的社会需要方面发挥着重要作用的群体是（ B ）3 A、正式群体 B、非正式群体 C、命令群体 D、任务群体 （ 04）9、最早对群体助长现象进行研究的是（ C ）3 A、舒兹 B、勒温 C、特里普利特 D、阿西 （ 10）5、在实际工作中，能够直接引导和限制
着个体的态度和行为，使群体成员明白该做什么、不该做什么的是（ D ）3 A、角色认同 B、角色期待 C、角色直觉 D、群体规范 （ 10）6、一个人在群体中工作不如单独一个人工作时努力，这称为（ B ）3 A、社会促进效应 B、社会惰化 C、协同效应 D、从众效应 （04）6、决定一个工作群体在组织权利结构中位置的是（ B ）3 A、人事结构 B、职权结构 C、群体结构 D、奖惩结构 （04）7、一个人在群体中工作不如单独一个人工作时努力，这称为（ A ）3 A、社会惰性 B、从众 C、社会促进效应 D、刻板印象 （04）8、最有效的群体规模是（ B ）3 A、3人或5人 B、5人或7人 C、7人或9人 D、9人或11人 （10）5、在员工—组织关系中，界定每个角色行为期待的是（ C ）3 A、经济合同 B、社会规范 C、
201X-201x版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时学案 鲁科版选修
第2课时溶液的酸碱性与pH [学习目标定位] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表： [H＋]与[OH－] [H＋]的范围(25 ℃) 的相对大小 中性溶液[OH－]＝[H＋] [H＋]＝1.0×10－7mol·L－1 酸性溶液[OH－]<[H＋] [H＋]>1.0×10－7mol·L－1 碱性溶液[OH－]>[H＋] [H＋]<1.0×10－7mol·L－1 2.溶液的pH (1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 指示剂变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 (2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 溶液酸碱性的判断依据 溶液性质[H ＋]与[OH－] 大小关系 [H＋]/mol·L－1Ph (25 ℃) 任意温度25 ℃ 中性[H＋]＝[OH－] [H＋]＝K w [H＋]＝1×10－7pH＝7 酸性[H＋]>[OH－] [H＋]>K w [H＋]>1×10－7pH<7 碱性[H＋]<[OH－] [H＋]
第三章第一节金属的化学性质学案3
第一节金属的化学性质学案3 金属与酸、碱的反应
学点一铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象： 化学方程式：上述化学方程式是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条放在管口有轻微的爆鸣声 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 ↑， 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。 还原剂均为铝，氧化剂分别为HCl 和H 2O 金属性非金属性
1.铝与碱反应的实质 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 相加得 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAO2+4H2O+3H2↑Al是还原剂，H2O是氧化剂。 铝与碱反应的实质是Al与H 2O的反应，所以虽然Al既能 与H+反应又能与OH-反应，但Al不属于两性物质。 注意：NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不能用弱碱代替NaOH，否则反应不能发生。 名师伴你行
学点二物质的量在化学方程式计算中的应用 1.2CO+O 2==2CO 2这个反应方程式表示的意义？ 2. 1 mol Al 分别与足量盐酸、NaOH 溶液反应后，放出H 2的物质的量各是多少？ 点燃2 mol CO 与1 mol O 2反应生成2 mol CO 2。 均是0.5 mol H 2名师伴你行
点拨归纳 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于物质的量之比，等于分子数之比，在同一条件下也等于气体的体积之比。
生物高中必修1第三章第一节教学案
广州市第八十一中学第一学期教学案细胞膜——系统的边界 _高一年级生物备课组
课堂练习： 1、在组成细胞膜的脂质中，最丰富的是： A、脂肪 B、固醇 C、磷脂 D、维生素D 2．构成细胞膜所必需的一组元素是： A、C H O B、 C H P C、C H O P D、 C H O N P 3．下列关于细胞膜的功能不正确的是： A、维持细胞内部环境的相对稳定 B、防止有用的物质流失 C、实现细胞间的信息交流 D、绝对避免有害物质进入细胞
4.下列哪一项不属于细胞膜的功能 A、靶细胞上的受体物质接受激素，完成信息交流。 B、把细胞产生的废物排出细胞。 C、白细胞完成对侵入人体病菌的吞噬。 D、控制细胞生命活动的进行 5．细胞壁的化学成分是（）。 A．纤维素和果胶 B．纤维素和蛋白质 C．磷脂和蛋白质 D．核酸和果胶 6、科学家将哺乳动物（或人）的成熟红细胞特殊处理后，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构就是较纯净的细胞膜，在生物学上称为“血影”。请回答：（共60分，每空10分） （1）“血影”的化学组成是脂质、、；其中在细胞膜行使功能时起重要作用的是，功能越复杂的细胞，细胞膜中该成分的种类和数量越多。 （2）“血影”中的脂质主要是。 （3）对红细胞所谓的特殊处理是。（4）科学家常用哺乳动物（或人）的红细胞做材料来研究细胞膜的组成，是因为（）。 A．哺乳动物红细胞容易得到 B．哺乳动物红细胞在水中容易破裂 C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等结构 D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到 7、科研上鉴别死细胞和活细胞，常用“染色排除法”。你能解释其原理吗？
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