化学1月2
1.某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所
学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．
（2）固体A的成分是锌和铜．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO
4═Cu+ZnSO
4
，
（4）步骤③中加入的B物质是稀硫酸．
2.某工厂排放废水中含有AgNO
3和Cu（NO
3
）
2
．为防止造成水体污染．现往废水中
加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ D ）
A.滤渣中一定含有铁、银、铜
B.滤渣中一定含有银，可能含有铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜
3.某化工厂排放的废液中只含有ZnCl
2和CuCl
2
两种溶质，为回收金属Cu并得到
ZnCl
2
固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤液I中的溶质是氯化锌；
（2）B中含有的物质是锌和铜；
（3）操作③名称是蒸发.
4.某工厂排放的废液中含有Zn（NO
3）
2
和AgNO
3
，为回收金属Ag，设计了下列方案：
B中含有Zn、Ag; 气体C是H
2
．
5.
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 ．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 ．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰．
答案：(1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag +的干扰 (3) CO 32
﹣
6. 某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银．为回收金属银和硝酸锌，某同学
设计了如下实验．
其中固体A 是银和锌，滤液C 的溶质是硫酸锌，操作M 是过滤． 7. 我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了
适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A 和固体B ．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A 所含溶质的猜想中，不合理的是④（填写序号）． ①猜想一：只有硫酸锌；
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．．（3）反应后析出金属的质量一定（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
8.某工厂排出的废液中主要含有Zn（N0
3）
2
和AgNO
3
，为了回收金属银和硝酸锌，
某学生设计了以下实验步骤：
试推断：X为Zn，Y为H
2SO
4
，A为Ag、Zn（以上均填化学式），加入适量的Ba
（N0
3）
2
溶液，发生的化学方程式为ZnSO
4
+Ba（N0
3
）
2
=Zn（N0
3
）
2
+BaS0
4
↓．
9.某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化
铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．
请计算：
（1）该样品中铁元素与氧元素的质量比．
（2）该样品中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
1.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g，求：（1）
生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
2.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：
取7.2g该物质，使其充分燃烧，测知只生成17.6g二氧化碳和7.2g水，请你通过计算填空并写出计算过程：
（1）该物质含氢元素＿＿＿＿＿＿g,含碳元素＿＿＿＿＿＿g；
（2）该物质中＿＿＿＿＿＿（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为＿＿＿＿＿＿g（若不含氧元素，此空不填）
3.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．
（1）请写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe
2O
3
）为原料炼铁的化学方程式：＿＿＿
＿＿＿
，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是和氧气、水蒸气同时接触
，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的B（填字母）．A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（2）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层致密的氧化膜．
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是氯化铝、氯化铜或硫酸铝、硫酸铜．
（4）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是铁，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：①Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu；
②Fe+H
2SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑．