2016化学模拟试
2016年中考化学模拟试卷
（鹏程中学熊桂林）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）
1、生活中的下列变化不属于化学变化的是
A．剩饭变馊B．葡萄酿酒C．铁器生锈D．苹果榨汁
2、下列图示实验基本操作错误
．．的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
3、下列反应中，属于复分解反应的是（）
A.H
2
O+CO
2
===H
2
CO
3
B.CuO+2HCl===CuCl
2
+H
2
O
C.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
4、如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是
A．生成物一定属于氧化物
B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应
D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
5、下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。（注：浓硫酸具有吸水性）其中错
误的是（）
6、有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表
7、下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
8、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，
滤纸上留下的金属是
A、Ag
B、Fe、Zn
C、Fe、Ag
D、Ag、Zn、Fe
．．．．
（5分）从下列物质中选择合适的物质： A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．硫酸
铜。并按要求涂在指定答题区：
33、可用于净水的是； 34、常用于改良酸性土壤的是；
35、蔬菜、水果中含有较多的； 36、治疗胃酸过多； 37、配制波尔多液的盐。
38、（5分）A、B、C
（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有
晶体析出的是（填字母代号）；升温到t2℃后溶质
的质量分数有小到大的关系是________________。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能
形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g
该溶质。
39、（5分）①用化学符号表示：
（1）稀硫酸中的阴离子；（2）2个氢原子；
②右图1是元素周期表中的一部分，图2
是硒原子的结构示意图。据图回答问题：
图1 图2
1
t2温度/℃
（1）图2中n的值为；
（2）硒元素位于元素周期表中的第周期，
硒化钠的化学式为。
40、（5分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合
是。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进（选“b”或“c”）。
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是。
41、（5分）在生产、生活中处处都涉及到化学知识。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。
（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
①写出上述物质中单质的化学式
．．．______；②物质D中氯元素的化合价为_____。
（4）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：。
42、（5分）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH 溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：；猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
向试管中加入适量Cl
否赞同？（选填“是”或“否”）．
43、（5分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
步骤①中锌粉必须过量的原因是
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填>、<或=）原废液中硫
酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
二、计算题（本题5分）
44、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时
．．．．．．．：
（1）产生的二氧化碳的质量是克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
参考答案
1——10 DDCCD DBDAD
33—37 DBCAE
38 t1 C C 39 sO42-2H 6 4 Na2Se 40 集气瓶AD或AF或AG C C 可以控制反应的发生和停止 41 略 42 KCl和K2SO4．K2SO4+BaCl2=Ba SO4↓+2KCl 酚酞试液溶液变红否 43 （1）将废液中的硫酸铜、硫酸亚铁完全转变反应； （2）略（合理即可） （3）取滤液B少许与试管中加入少量活泼金属观察是否有气泡冒出； （4）大于，固体D中铜的质量； 44 8.8 8.4％