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高二化学第二学期期末考试题

1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，试卷共4页，有四大题，38小题，满分为100分。考试时间100分钟。

2、本卷可能用到的相对原子质量数据：

H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题(每小题只有1个正确答案，1---10小题每题1分，11--25每小题2分，共

40分)

1、通常情况下极易溶于水的气体是（）（A ）4CH

（B ）2O

（C ）NH 3

（D ）2Cl

2、下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（）（A ）二氧化氮（B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物

（D ）二氧化碳

3、下列化合物中，只存在离子键的是（）（A ）NaOH

（B ）2CO

（C ）NaCl

(D)HCl

4、既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al

（C ）32CO Na

（D ）3AlCl

5、1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为（）（A ）298

（B ）184

（C ）114

（D ）70

6、下列物质的电子式正确的是

7、下列各组物质中，互为同系物的是（）（A ）白磷和红磷（B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷（D ）O 16

和O 18

8、下列烷烃的命名中，正确的是（）

（A ）3—甲基丁烷（B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷（D ）3，4—二甲基丁烷

9、漂白粉的有效成分是（）（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca

（C ）4CaSO （D ）3CaCO

座号：

10、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g

（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+

Na 与-

Cl 离子总数为A N 2.0

（D ）17g 氨气中所含原子数为A N

11、(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）

A 、(1)(2)

B 、(2)(4)

C 、(1)(3)

D 、(2)(3) 12、可以跟水反应，且反应后溶液的pH 值小于7的是：（） A. Cl 2

B. K

C. NH 3

D. SiO 2

13、下列反应属于取代反应的是：（） A. 2NaI+Cl 2 == 2NaCl+I 2 B. CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br CH 2Br

C. +Br 2 +HBr

D. CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O

14、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A 、加入过量的澄清石灰水

B 、加入适量的氢氧化钠溶液

C 、将溶液加热蒸干并灼烧

D 、通入足量的CO 2气体

15、下列溶液中,阴离子浓度最大的是: （） A. 0.5mol/L H 2SO 4溶液50mL

B. 0.6mol/L Al 2(SO 4)3溶

液35mL

C. 0.8mol/L NaCl 溶液70mL

D. 0.7mol/L Na 2CO 3溶

液60mL

16、合成氨反应为：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成

氨的方向移动，可采用的方法是（）

A ．增大压强

B ．减小压强

C ．升高温度

D ．使用催化剂

17、某有机物的蒸气完全燃烧时,需要3倍于其体积的氧气。产生2倍于其体积的二氧化碳。该有机物质可能是：（）

Br 催化剂

浓H 2SO 4 170

℃

A. C3H6

B. CH3COOH

C. C2H5OH

D. CH3CHO

18、下列各组中的离子，能较大量共存同一溶液且无色透明的是：（）

A. Ca2+、H+、Cl—、AlO2—

B. SO42—、I—、Na+、NH4+

C. H+、SO42—、Ba2+、HCO3—

D. Fe3+、Cl—、Mg2+、NO3—

19.、下列反应的离子方程式正确的是：（）

A.碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+ == CO2↑+H2O

B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应: AgNO3+Cl- == AgCl↓+NO3-

C. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2+ 4H+ + 2Cl—= Cl2↑+ Mn2+ + 2H2O

D. 氢氧化铝和硫酸反应: H++OH- == H2O

20、0.1mol/LK2CO3溶液中，因CO32—水解，使得c(CO32—)< 0.1mol/L，如果要使c(CO32—)

更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：（）

A 加入少量盐酸

B 加入适量水

C 加入适当KOH

D 加热

21、下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：（）

A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处

B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠

C. 金属钠、钾通常保存在煤油里

D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3

22、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增

加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为：（）

A V(O2) = 0.01mol/L·s

B V(NO) = 0.008 mol/L·s

C V(H2O) = 0.03 mol/L·s

D V(NH3) = 0.002 mol/L·s

23、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是（）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④

24、关于氯水的叙述正确的是（）（）

A 新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C、氯水呈碱性

D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

25、配制一定体积、一定摩尔浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（）

A、容量瓶存在少量蒸馏水

B、定容时观察液面仰视

C、定容时观察液面俯视

D、配制过程中所用烧杯没有洗涤

一、选择题(每小题只有1个正确答案1---10小题每题1分，11--25每小题2分，共40分)

第Ⅱ卷非选择题(共60分)

二、填空题（化学或离子方程式、文字叙述每空2分，其余每空1分，共37分）

26．（3分）1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为

___________.

27．（2分）实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 4．48L，则被氧化的HCl的物质的量为________mol，转移电

子的物质的量为________mol．

28．（4分）．实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：

____________________________________________________，化学反应方程式是：

_______________________________________________________．

29.（3分）浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空(填序号)：

(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；

(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的___________和催化作用；

(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有______________.

30．（3分）常温时，FeCl3溶液呈_________性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入

一定量的盐酸，加入盐酸的作用是_____________________________.

31．（4分）检验某溶液中是否含有SO42－时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入________(填序号)，没有明显现象，该试剂的作用是：___________________________；再加入的试剂是___________(填序号)，如有___________产生，由此可以确定原溶液中含有SO42－．

32．(7分) 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，A在B中燃烧的火焰为苍白色并生成产物D，将C通人AgNO3溶液中产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀．根据以上事实回答：

(1)写出A和B的化学式：A____________，B__________；D的名称：_____________；

(2)A在B中燃烧的化学反应方程式为：________________________________；

(3)C的溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为：__________________________．

33.（5分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：

（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，__________

____________________________________________________________________。

（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

34.（6分）以乙烯为原料制取乙酸乙酯的过程为：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________________，B的名称为________________.

(2)由乙烯制取A 的反应类型为：____________；

(3)由A+C →乙酸乙酯的化学反应方程式为：_________________________________. 三、实验题（13分）

35．(6分)实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯．

(1)装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na 2CO 3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：_____________________________________； (2)饱和

Na 2CO 3溶液的作用是：

_________________________________________________________________________。 (3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)；

(4)分离乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液所需要的主要仪器是：__________________. 36.(7分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。

请回答：

（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。

（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。四、计算题(37题4分，38题6分，共10分)

37．(4分) 把标准状况下的112 L NH 3溶于水配制成1 L 溶液，若所得氨水的密度近似为 1000g ·L －

1，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．

① ② ③ ④ ⑤

浓盐酸

MnO 2

NaOH 溶液

H 2O

38．(6分) 某有机物1.2g完全燃烧生成0.896L二氧化碳（标准状况）和0.72g水，该有机物蒸气的密度换算成标准状况为2.679g/L，通过计算确定该有机物的分子式。

高二化学第二学期期末考试题

参考答案

第I卷答案选择题(每小题只有1个正确答案，1---10小题每题1分，11--25每小题2分，共40分)

第II 卷答案非选择题(共60分)

二、填空题（化学或离子方程式、文字叙述每空2分，其余每空1分，共37分） 26．（3分）1：1 2：3 1：1 27．（2分）0.4 0.4

28．（4分）浓硝酸受热或见光会分解。4HNO 34NO 2↑+2H 2O+O 2↑

29．（3分）（1）③ （2）④ （3）② 30．（3分）酸防止Fe 3+水解而出现浑浊

31．（4分）① 排除其它离子的干扰；② 白色沉淀 32．（7分）(1)H 2 Cl 2 氯化氢 (2)H 2+Cl 2

点燃

2HCl (3)Ag ++Br -

=AgBr ↓

33．（5分）（1）HNO 3 （2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证

明存在NH + 4 离子。（3）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2

O 34．（6分）(1)CH 3CH 2OH 乙醛 (2)加成

（3）CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

三、实验题（13分）

35．（6分）（1）防止乙醇蒸气和乙酸蒸气溶于水时，碳酸钠溶液发生倒吸。（2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（3）小（4）分液漏斗

36．（7分）（1）MnO 2 +4HCl (浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）④

（3）浓硫酸、吸收氯气中的水分（4）Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - + H 2O 四、计算题(37题4分，38题6分，共10分)

37．（4分）解：c （NH 3)==（溶液）V NH n )(3==L

mol L L

14.221121-?==5mol ·L —1

NH 3%==%5.8%10010001174.22112%100)()

113=??????=?---L

g L m ol g m ol L L

m NH m 溶液 38．（6分）解： M (有机物)=2.679g/L×22.4 L/mol =60 g/mol

n (有机物)=1

mol g 60g

2.1-?= 0.02 mol

浓硫酸 △

催化剂 △

N(C)=

mol

896

N(H)＝

mol

N(O) =

该有机物的分子式为：C2H4O2

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

高二化学实验总结

高二化学实验总结高二年级备课组化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要手段,是提高科学素质的重要内容和途径,贯穿中学化学教学的全过程。新的高中化学课程标准明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。”因此，新课标理念下的高中化学教学将通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究过程，激发学习情趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。一、认真做好课堂演示实验，培养学生严谨认真的科学态度和科学方法化学课的演示实验都是具有相当的基础性、目的性、典型性、指导性的意义，教师要在熟悉教材和实验内容的基础上组织好演示实验，一定要求学生明确实验目的、所需药品、操作步骤，并认真观察和记录现象，并经缜密思考，得出结论。教师必须用熟练的实验操作技能，严肃认真的科学态度去感化、影响学生。尤其要告诫学生不遵守实验规程会带来什么样的后果，必要时可结合实验的正反实例对学生进行教育和示范，使之形成一丝不苟的精神和严肃认真的实验态度。同时，在演示实验中，不失时机的进行各个环节的启发，调动学生思维，用不同的视角去观察、去思考、去发现、去总结。如在做高中化学（必修1）第四章实验（4?7）时，验证二氧化硫的漂白性时，让学生回忆前一节次氯酸的漂白性、初中化学学过的活性炭的吸附性，比较这几种漂白的原理、效果的异同，加深对二氧化硫的漂白原理的理解。这样，在教师的指导下，人人开动思维“机器”，对所学内容印象深刻，历久不忘，素质自然得以提高。二、改验证性实验为探索性实验，培养学生的创新精神和探究能力目前，高中的化学实验大多注重实验功能的验证性，课本编排出实验条件药品、步骤，来验证某物质的性质、某物质的制取方法或某个反应原理，学生依葫

高中化学方程式总结

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高中化学教学工作总结

高中化学教学工作总结本学年度，我担任高二化学两个教学班的化学教学，本学年度这一年就要结束了，本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修5及必修1一轮复习部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。本学期，我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到"有备而来"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。二、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。三、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。四、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学教师期末工作总结【可编辑版】

高二化学教师期末工作总结高二化学教师期末工作总结高二化学教师期末工作总结【一】过去的一年，在学校领导的关怀和同事的帮助之下，我取得了长足的进步，也获得了一定的成绩。一、政治思想方面本人坚决拥护中国共产党的领导，坚持党的教育方针，热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及三个代表的重要思想，关心时事，积极要求上进。在工作中，始终把学高为师，德高为范作为自己的行为准则，始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己，注意师表形象，敬业爱岗，奋发向上，把热心献给事业，把爱心留给学生。工作至今，依然保持着高度的教育激情，始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。工作两年来，自己勤恳的工作态度，过硬的教学能力，优良的教学成绩，得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。二、教学工作方面我能认真踏实地做好自己的本职工作，圆满完成学校教给的各项任务，具有扎实的化学教学基本功，能够胜任高中化学教学。任教两年多来，我认真钻研，虚心请教，认真研读教学理论，深入学习新课程理念。教学实施过程中重视学生的主体地位，自己甘做配角，培养学生的自主学习能力。重视师生的互动、交流，还在实验教学中通过学生的互动、交流培养学生的团体协作精神。我的教学手段灵活多

边，课堂注重实效，所带班级化学成绩常名列前茅。新课程实施以来，认真钻研新课标，并在教学实践中大胆探索、积极创新，摸索形成了自己的教学风格。本人还注重教后反思环节，并不断的记录下自己的教学感悟，长久坚持对自己的教学风格起到良好的塑造作用。三、德育工作方面工作以来一直1010班的班主任工作，在工作中，虚心学习，认真钻研，积累了一定的班级管理经验。在教育工作中秉着耐心、细心的原则，用心灵去倾听心灵，做学生的知心人。平时，我耐心找学生谈心，交流，了解我所带班级的每一个学生的具体情况，真诚的走进学生的内心，鼓励他们，帮助他们树立信心，引导他们，帮助他们探寻科学有效的学习方法。日久见人心，从一开始我主动找学生谈心，到后来学生主动向我交心，自己真正成为学生的知心人。德育工作离不开理论的支撑，为了进一步的提高自己的业务水平，我平时还认真研读《班主任》、《班主任之友》等德育类杂志，并认真的做好读书笔记。四、教科研方面高自古以来教学相长，要给学生一杯水，教师要有一桶水，而且是一桶不断更新的活水。，我深知此中的道理，平时注重自身素质的提高和完善，紧跟时代的步伐，适应新时期教育的发展趋势。在日常的教学工作和生活中，我不断学习教育教学理论，钻研业务，总结经验，撰写心得体会。一分耕耘，一分收获，通过多年的努力本人在教育教学的领地上收获了一些成绩，也得到了学校的认可。当然成绩永远属于过去，我

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二下学期化学总结

高二下学期化学总结导语：化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。以下小编为大家介绍高二下学期化学总结文章，仅供参考! 高二下学期化学总结本学期按照学校的安排，我担任高二年班的化学教学任务，每周每班五个课时。按照教学计划和教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了选修《化学反应原理》、《实验化学》的教学内容，期末复习工作也顺利进行。下面我从几个方面来总结我这学期以来的工作。化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策：一、弹性调节难度教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对

不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。二、加强方法指导对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的学习习惯，坚持由学生自主学习，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。三、课堂、课后有分别不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的特点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优

高中化学方程式全部归纳

A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B

1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学知识点总结五篇最新

高二化学知识点总结五篇最新相信有很多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。其实这是错误的想法，高中化学知识点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好数学，同学们还是要多做知识点的总结。下面就是我给大家带来的高二化学知识点，希望对大家有所帮助！高二化学知识点1 1、沉淀溶解平衡与溶度积 (1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 (2)溶度积Ksp的特点 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 2、沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下： Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。 Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。高二化学知识点2 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解) 1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。 3、盐类水解规律： ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3) 4、盐类水解的特点： (1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热 5、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解) ②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解) ③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促

高二化学方程式总结大全

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）