初四化学专题：化学式的相关计算
初四化学专题复习：化学式的相关计算
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【知识解读】关于化学式计算，其核心在于要理解化学式的含义，在计算时要正确运用“从整体求部分，由部分求整体”这一基本观点。首先要准确熟练地写出化学式，并能计算出式量，使所学的化学用语与计算融为一体。 【考点一】.根据化学式计算相对分子质量
方法:一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+… 要点: a 化学式前的数字表示该粒子的数目
b.元素符号右下角的数字表示组成该粒子的这种原子的数目
化学式中括号右下角的小数字对括号中的每一种原子都有效
c.结晶水合物化学式中的圆点“· ”表示加，而不是乘
通式：AaBb 的相对分子质量为== a 个A 原子的相对原子质量之和 + b 个B 原子的相对原子质量之和 【跟踪练习一】
1：计算下列物质的相对分子质量
O 2 KClO 3 碳酸氢铵（NH 4HCO 3） 尿素[CO(NH 2)2] CuSO 4·5H 2O 2：某物质的化学式为R(OH)2,式量为58,则R 的相对原子质量为_______ 3：某化合物的化学式为MCl 3，式量为142.5,则M 的相对原子质量为( )
A. 36
B.36克
C.91.5
D.无法计算 【考点二】计算化合物中各元素的质量比
方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比
通式：AaBb 中A.B 两元素的质量比== a 个A 原子的相对原子质量之和 : b 个B 原子的相对原子质量之和 【跟踪练习二】
4：计算下列物质中各元素的质量比
SO 2 H 2SO 4 Fe 2O 3 NH 4NO 3
5：某化合物A 是氮的氧化物，测得在220克A 中含氮元素81.1克，推断A 的化学式 6：实验测得2.32克铁的某氧化物中含铁元素1.68克，则此铁的氧化物的化学式为_____
7：元素R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 7：8，R 的相对原子质量为14，则R 的氧化物的化学式为： 8：已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化
学式。
9：X 和Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X 和Y 组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化
学式。
【考点三】.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数==
%100××化合物的相对分子质量
它的相对原子质量
该元素的原子个数 通式：AaBb 中A 元素的质量分数
==( a 个A 原子的相对原子质量之和)÷( a 个A 原子的相对原子质量之和 + b 个B 原子的相对原子质量之和) 【跟踪练习三】
10：某物质化学式为XY 2，已知X 的相对原子质量为40，X 元素占XY 2的百分含量为36.04%，求Y 的相对原子质量
11：某物质的化学式为H 2R ，其中R 元素的质量分数为94.12%，R 的相对原子质量为______
12：元素X 与氧形成化合物可表示为X 2O 4，X 的质量分数为30.4%，则X 的相对原子质量为 13：计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数？ 14：计算胆矾中硫酸铜的质量分数
【考点四】.计算一定质量化合物中某元素的质量
方法：元素的质量= 化合物的质量?该元素在化合物中的质量分数 【跟踪练习四】
15. 求32克Fe 2O 3中铁元素的质量: 铁元素的质量=物质的质量×Fe% =
16：计算5吨氧化铁中含铁多少吨？多少吨氧化铁中含铁10吨？
18：一瓶CO 与CO 2的混合气体，已测得碳元素与氧元素的质量比为1：2，求瓶中CO 与CO 2的质量比
19：计算n 克H 2O 与m 克H 2SO 4中所含氧元素的质量比 5.两种化合物中某元素的质量相等的有关计算
化合物的质量?该化合物中该元素的质量分数==另一种化合物的质量?化合物中该元素的质量分数 20：多少克氯酸钾中含有的氧元素与32克水中含氧元素质量相等
21：1千克硫酸铵[(NH 4)2SO 4]与多少千克碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中所含氮元素的质量相等？
22：1000吨四氧化三铁与多少吨三氧化二铁中含铁量相等？
23：100克FeO 中的含铁质量跟 克Fe 2O 3， 克Fe 3O 4中的含铁的质量一样多。 6．计算混合物的纯度
①纯度= ×100%
②纯度= ×100%
18：某氧化铁样品中含铁56%，求该样品的纯度
19：某实验室保存的碳酸氢铵样品，经鉴定含氮元素17%，试判断此样品是否为纯净的碳酸氢铵 二．常见的计算技巧
1． 化学式中各原子间的个数比等于原子的质量与相对原子质量之间的比；不同物质间的分子个数比等于分子的质量
与式量的比之比
例1：某化合物中Fe.S.O 三种元素的质量比为7：4：8，则该化合物的化学式为
设化学式为Fe x S y O z
x ：y ：z = 7/56 ：4/32 ：8/16=1：1：4 该化合物的化学式为FeSO 4
练习1：某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO 2和H 2O 的质量比为11：9，则该有机物可能是( ) ①CH 4（甲烷） ②C 2H 2（乙炔） ③C 2H 5OH （乙醇） ④CH 3OH （甲醇） A ．①④ B ②③ C ①② D ①③
练习2：下列各组物质中，完全燃烧时产生的二氧化碳与水的质量比为11：9的组别为( ) A ． 以任意质量比混合的乙醇（气）和甲烷 B ． 以任意质量比混合的甲烷与甲醇（气） C ． 以特定质量比混合的乙醇（气）和甲醇（气） D ． 以7：1质量比混合的一氧化碳和氢气
2．对同种元素而言，质量比等于原子的个数比
例2：nH2O与m H2SO4中所含氧元素的质量比
[分析] nH2O含n个氧原子，mH2SO4含4m个氧原子，因此氧原子的个数比为n ：4m，此时氧元素的质量比应为n×16 ：4m×16 = n：4m
例3：一氧化碳和二氧化碳中含相等质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比是多少？
[分析]当每个分子中有两个氧原子时，含氧元素质量相等，此时分子个数比为2：1，质量比为2×28：44=14：11
练习3：SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为
练习4：若二氧化硫和三氧化硫中含有相同数目的氧原子，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为
3．相同质量的多种物质间的比较：分子个数与式量成反比
例4：相同质量的H2.O2.N2.氦气四种气体所含分子个数由少到多的顺序
[分析]设气体质量为100，则氢分子的个数为100/2；氧分子的个数为100/32；氮分子的个数为100/28；氦原子的个数为100/4。可以看出，各比值中分子相同，分母不同，分母越大分数值越小。因此，分子个数由少到多的顺序为：O2.N2.氦气.H2，即式量越大分子个数越少，
练习5：比较100克CO2、NO2、CO、NO、H2、O2所含分子个数的多少，按由多到少排序
4．相同质量的两种物质间的比较
例5：等质量的CO和CO2中，氧原子的个数比为。
[分析]CO的式量为28，CO2的式量为44，两种分子质量相同可分别取44个CO和28个CO2，其质量均为28×44，44个CO分子所含氧原子个数为44；28个CO2分子所含氧原子个数为56，的氧原子个数比为44：56=11：14
练习6：质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为（）
A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5
练习7：等质量的Fe2O3和Fe3O4所含铁元素的质量比为________
5．不同元素间百分含量的相关运算
例6：由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为（）
A.X3Y
B. XY3
C. X2Y
D. XY
[分析]根据甲的化学式为XY2可得X == = 得：X/Y=11/7
Y
设乙的化学式为X a Y b，可得
X ==
= 得：a/b= 1/3
Y
练习8：X、Y两元素可以形成两种化合物A和B，已知在A中X元素的质量分数为70%，在B中X元素的质量分数为72.4%，A的化学式为X2Y3，则B的化学式为_________
练习9：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数约为40％和50％，则化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（）
A.20％
B.25％
C.30％
D.35％
练习10：由1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )。
A R2O和R2O5
B R2O3和R2O5
C R2O和和R2O7
D R2O和R2O3
6．纯度问题
例7：实验测得某硫铵化肥的样品中含氮量为23.7%，则其中可能混入了( ) A.碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵
[分析]硫铵中氮的百分含量应为21.2%,实际的百分含量比21.2%高,是由于混入的杂质含氮量较高造成的。用数轴法可表示为：
练习11：测知CO和M
A CO2
B N2O
C SO2
D SO3
练习12：某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）
A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
练习13：测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( )
A MgO
B Na2O
C CO2
D SO2
练习14：某氧化铜样品中氧的质量分数为25%，则该样品为__________; 某硝酸铵样品中含氮量为35%,则该样品为___________(填纯净物或混合物)
练习15：由两种氮肥组成的混合物，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪种（）
A NH4Cl
B CO（NH2）2
C NH4HCO3
D （NH4）2SO4
练习16：某硫酸铵[(NH4)2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则混入的一种杂质是（）
A. NH4HCO3
B. CO(NH2)2
C. NH4NO3
练习17：某硫酸铵样品中氮元素的质量分数为28%，该样品中可能混入的杂质是（）
A. NH4HCO3
B. CO(NH2)2
C. NH4NO3
D. KCl
练习18：现有二氧化氮与另一种气体的混合气体共10克，经测定其中含有氧元素7.2，则另一种气体可能为( ) A．CO B。SO2C。CO2D。O2
7．可燃物的元素组成问题
例8：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的( )
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素
B. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素，不含氧元素
D. 不可能同时含有碳、氢、氧三种元素
[分析]在燃烧前后参与反应的元素种类是相同的，由反应生成了二氧化碳和水可知参与反应的元素有碳、氢、氧，因此反应物中也应提供这几种元素。空气中的氧气参与了燃烧，化合物应至少能提供碳、氢两种元素。是否含氧只有通过计算才能判断。
练习19：1.6克某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克水,关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是( )
A. ①②⑥
B.①②⑤
C.①③⑥
D.①④⑤
练习20：某可燃物共2.2克，在空气中完全燃烧，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求该可燃物中各元素的原子个数比
练习21：有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物含碳元素的质量是________克，含氢元素是________克，该有机物是由________元素组成的
8．不同化合物间的固定组合
例9：某硫化钠和硫酸钠的混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数应为________
[分析]认真观察两个化学式可发现：两个化学式虽然不同,但其中钠原子和硫原子的原子个数比是固定的,因此不论混合物的成分怎样变化其中钠和硫的质量比、质量分数比都是不变的。
得Na%=46 a /32 %
练习22：由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w （O）为( )
A、1.75 a%
B、1－1.75 a%
C、1.25 a%
D、无法计算
练习23：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_______,铁元素的质量分数为_________
9．几种不同的物质间比较同种元素的含量
例10：按含铁量由高到低的顺序排列氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、碳酸亚铁(写化学式)
[分析]含铁量高也完全可以理解为含其它元素少，因此可将几个化合物中铁元素的质量统一成一样多，比较其它。如，约定成每种物质种都有6个铁原子，此时应有6个氧化亚铁分子、3个氧化铁分子、2个四氧化三铁分子、6个碳酸亚铁分子。再比较其它元素的多少，其它元素越少则含铁量越高。含铁量由高到低的顺序为：FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeCO3练习24：按含氮量由高到低排列下列物质：NO、NO2、N2O、N2O3、N2O5
练习25：R与X两种元素组成的化合物R2X3中，R元素的质量分数为67.2%，则下列化合物中R元素的质量分数大于67.2%的是( )
A．RX2B。R2X5C。RX3D。RX
初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
化学方程式的计算专题——表格题
九年级化学中考计算专题复习――表格类计算 教学目标： 1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。 2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。 3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。 4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。 教学过程： 一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意） 3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。 2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。 2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。 二、近9年河北计算题考情
归纳总结： 文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次； 坐标曲线类-1次；标签类-0次。 对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。 三、例题精练 例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评） 例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。
归纳总结： 1、学生总结表格题的突破口 表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律） 表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。 2、老师总结 此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。（注意：解设！！！） 练习巩固： 10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。 1、计算黄铜中锌的质量分数； 2、所用稀硫酸质量分数。 （找1名学生分析表格） 课后作业：将其改编为实物流程图类。（为下节课做铺垫） 四、表格类计算题小结 分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）
化学式及相关计算
化学式及相关计算 基础知识: １．化学式:用元素符号来表示物质组成的式子． 2.化学式(分子式)表示的含义： （1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (３)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 考查题型: ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 常用的计算关系式(以化合物为例): ①相对分子质量=分子中含有各原子的原子质量(原子个数×相 对原子质量)之和； 相对分子质量的相对原子质量×的相对原子质量×n ②元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对 分子质量。 A的质量分数 ③Ａ、Ｂ元素的质量比=元素的质量分数比 ④A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
⑤在混合物中,某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) ⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比． ⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 典型例题 例１：原计划用90尿素[(2)2]，现因缺货改用硝酸铵（43).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与９0尿素的含氮量相等？ 解法1:设需要硝酸铵质量为x，
1２0 答:需用１２０的43. 解法2:设需要硝酸铵质量为ｘ. 据关系式4３～（2)2 ８0 60 ｘ９0 ８0:６０：9０ １20 答:需用43 1２0. 例２:某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2,试确定该氧化物的化学式. 解法１：设该氧化物的化学式为，则 5６x:167：2 x：1:１ ∴氧化物的化学式为. 答:该氧化物化学式为. 解法2：、O两种元素的原子个数比为: ∴氧化物化学式为 答:该氧化物化学式为. 例３：在4和2(4)３组成的混合物中，硫元素的质量分数为，求铁元素的质量分数是多少?
有关化学式计算常见习题(汇编)
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
有关化学式的计算题专题-(学生)
有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________； （3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳 元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线 中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。 阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________； （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算： （1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子． （2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要 的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： ）对二甲苯的相对分子质量； ）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。
根据化学式计算
根据化学式计算 一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。 二、命题方向与题型设置 此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。 三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题 例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 〔1〕那么该物质的相对分子质量为。 〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1
化学方程式的计算练习题 (word)
化学方程式的计算练习题 （word ） 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ， 2442Fe +H SO =FeSO +H 562x 0.2g ↑ 56x =20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。 2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：3 23222NaHCO Na C Δ O H O CO ++↑。 现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168106 6216.8g x ↑△ 固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g
3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】 解：设生成氯化钠的质量为x。 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 4058.5 50g8%x ? 4050g8% = 58.5x x=5.85g ? 所得溶液溶质的质量分数是 5.85g 100%=3.9% 50g+100g ? 答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。 【点睛】 本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。 4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算： （1）实验结束时共放出二氧化碳______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位） 【答案】2.2 83.3% 【解析】 【分析】
化学式的相关计算
5.化学式相关计算 1.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3) 4)化合物中某元素的质量分数＝ 5) 6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 练习： 1．计算出下列物质的相对分子质量。 (1)CO2的相对分子质量为__ _。 (2)KClO3的相对分子质量为__ __。 (3)Al(OH)3的相对分子质量为__ __。 (4)C2H5OH的相对分子质量为。 2．计算出下列物质中各元素的质量比。 (1)P2O5中磷元素和氧元素的质量比＝。 (2)C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比＝。 (3)Fe2(SO4)3中铁元素、硫元素和氧元素的质量比＝_。
3．计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (1)H2O中氢元素的质量分数。 (2)Mg(OH)2中镁元素的质量分数_。 (3)CaCO3中钙元素的质量分数。 (4)NH4NO3中氮元素的质量分数。 4．下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( ) A．①B．②C．③D．④ 5．某物质的化学式为ROH，相对分子质量为51，则R的相对原子质量为( ) A．34 B．34 g C．40 D．40 g 6.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( ) A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3＋1×4＋16×3)g B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16 C．碳酸乙烯酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3 D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝ 12 12＋1＋16 ×100% 7．甲醛是装修材料中常见的污染物．其分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛的相对分子质量为30g C．甲醛由一个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成 D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 8．已知铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，则该铁的氧化物的化学式是( ) A．Fe2O3B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O 9．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。请回答下列问题： (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为。(精确到0.1%) 10．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，请回答：
化学化学方程式的计算试题类型及其解题技巧及解析
一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+= 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～%，钢中碳的含量为 %～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量 50g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到%）； 【答案】 %
【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g++ ，故填； （2）解：设样品中铁的质量 x 22Fe +2HCl =FeCl +H 562x 0.2g ↑ 56：2=x ： x= 铁合金中碳的质量分数= 5.8g-5.6g 5.8g ×100%≈% 答：铁合金中碳的质量分数为%。 3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： (1)表中X 的值为________g ； (2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。 【答案】12 % 【解析】 【分析】 【详解】 （1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。 （2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ， 3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 10073 4g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y ++↑+?? 答；所用盐酸的质量分数%。
化学式计算的解题技巧
专题六有关化学式的计算［知识网络］ ［典例剖析］ 例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙 烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。 解析： 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了 解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、 数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％
71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位） （2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。 解析： 碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％ 需碘酸钾的质量为：／％＝ （2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝ 答案： （1） （2） 例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题： （1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O， 其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。 （2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
化学式计算的解题技巧
有关化学式的计算之一 根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比； (3)计算化合物中某一元素的质量分数。 有关化学式的计算之二 1．计算物质的式量 化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如： 氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40； 水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比 化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。 例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。 解：根据水的化学式可知，在水的组成中， 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数 根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。 例计算水(H2O)中氧元素的质量分数 解：设水中氧元素的质量分数为x，则： 答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
巧解化学式计算难题的几种方法 在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。 一、观察法 例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 二、整体法 例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 四、变式法 例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。 五、化合价法则法 例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
专题23 有关化学式的计算
1 专题23 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。 3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化 碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。 4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。 5、 化学式的书写： ⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H 2、氧气：O 2 ②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe ；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe 3O 4； 氯化镁：Mg +2Cl -12； 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝。 二、有关化学式的计算 以A m B n 为例 1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n 2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数： 类型一、相对分子质量的计算 【例1】佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O 2一 )，被称为“空气维生素”。O 2一的相对分子质量是( ) A ．16 B ．32 C ．32g D ．33 类型二、元素的质量比 【例2】视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C 20H 30O X ，相对分子质量为286。下列有关视黄醇的说法中正确的是( ) A ．视黄醇属于无机化合物 B ．视黄醇的化学式中X=2 C ．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3 D ．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％ 类型三、有化合价推求化学式的确定 【例3】稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl 3，则氧化铕的化学式为( ) A ．EuO B ．Eu 2O 3 C ．Eu 3O 2 D ．EuO 3 类型四、有关化学式的综合计算 【例4】山梨酸钾(化学式为C 5H 7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使 用。 （1）该物质是由 种元素组成。 （2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 。 （3）该物质中碳元素的质量分数为 。 1．下列符号能表示 2 个氧分子的是 ( ) A ． O 2 B ．2O C ．2 O 2 D ． 2O 2- 2．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C 6H 8O 7）。有关柠檬酸的说法不正确．．． 的是( ) A ．是有机化合物 B ．碳元素的质量分数为37.5% C ．氢元素与氧元素的质量比为8:7 D ．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 3．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C 18H 34O 2，下列反式脂肪酸的说法中正确的 是（） A ．该物质中C 、H 、O 三种元素的质量比为9：17：1 B ．该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的 C ．该物质的相对分子质量为282g D ．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO 2和H 2O 4．木糖醇（C 5H 12O 5）具有较好的防龋齿特性．下列关于木糖醇的说法正确的是（ ） A ．木糖醇中含有22个原子 B ．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 C ．木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5 D ．木糖醇中碳元素的质量分数最大 5．测得某酒精（C 2H 5OH ）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C 2H 5OH 和H 2O 的分子个数比为（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ．1：4 A%= 即：
最新有关化学式的计算练习题
化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H2B．Al C．O D．CH3OH 2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（） A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（） A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（） A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（） A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价 10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7 11．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）
化学式和化合价的相关计算
化学式和化合价的相 关计算 Revised on November 25, 2020
化学式和化合价的相关计算 一有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量的计算： 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和 例如：C 2H 5OH=12×2＋1×5＋16＋1＝46 2.物质组成元素的质量比： 物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比 例如：C 2H 5OH 中碳元素、氢元素与氧元素的质量比等于（12×2）：（1×6）：16=12:3:8 3.物质中某元素质量分数的计算： 化合物中某元素的质量分数= 例如：C 2H 5OH 中碳元素 的质量分数：1＋16＋51＋2×12212??×100％≈％ 4.已知某物质的质量，计算该物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×某元素质量分数 ＝100%???该元素的相对原子质量原子个数物质的质量该物质的相对分子质量 例如：中碳元素的质量：×1 ＋16＋51＋2×12212??= 5. 已知物质中某元素的质量，计算该物质的质量 物质的质量= 例如：多少克C 2H 5OH 中含碳元素÷1 ＋16＋51＋2×12212??= 二有关化合价的计算 化合价计算的方法和技巧 （1）先“死”后“活”法 先确定不存在变价的元素或原子团的化合价，再确定存在变价的元素的化合价。 （2）先“熟”后“生”法 先确定常见元素即熟悉元素的化合价，再确定陌生元素的化合价。 （3）先“整体”后“部分”法 %100??量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量
含有原子团的，可先确定原子团的化合价，再根据原子团的化合价确定原子团中各元素的化合价
八年级科学有关化学式的计算
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
高考化学计算专题复习化学式计算
第41课确定化学式的计算 温基础获新知A级检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（） A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H6 2．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3 3．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误 ．．的是（） A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 4．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（） A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 6．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（） A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b 7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4 8．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（） A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A．1 B． 2 C． 3 D． 4 10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 11．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．34.5%