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2018-2019学年高三第四次联考?理综卷
(化学部分)最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。最新试卷多
少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。
一、选择题
7.2015年夏,台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成,彩色粉末的主要成分是
A.蛋白质
B.淀粉
C.油脂
D.纤维素
8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213
H C 组成的混合物所含的电子数为7A N
B.标准状况下,11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A N
C.常温下,1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中,水电离出的H +
数目为10-3
A N
D.在100mL 1 mol ? L -5
Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中,?还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素,相关信息如图所示。下列判断正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z) >r(Y)
B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性
C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z >W
D. X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.只含C、H、0三种元素的有机物W,其蒸气的密度是NH2的6倍(相同条件下),取一定量的有机物W完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有
A.11种
B. 10种
C.9种
D.8种
12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列有关该电池的说法不正确
...的是
A.电流方向:由B极经用电器流向A极
B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e
2
CO CO
2
C.电池工作时,K+、Na+向电极B移动
D.若消耗电极B上的O2 33.6L(标准状况),
则至少需要1moL CH4参加反应
13.已知:常温下浓度为0.1 moL? L-的下列溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是
A.根据上表,NaF的水解程度比CH3COONa的大
B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF>CH3COOH
C.向100mL 0.1 mol ? L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况): c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)
D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL? L-Na2S溶液中,则溶液中离子浓度大小为: c(Cl-)
>c(HS-) >c(OH-)c(S2-) >c(H+)
第Ⅱ卷
(—)必考题
26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用,例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。
Ⅰ.选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠。
(1)仪器A的名称是_▲。
(2)写出装置③中发生反应的化学方程式:_▲。
(3)装置④的作用是:_▲。
Ⅱ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂,其实验室的制备原理为2Na2S + Na2CO3+ 4S02 3Na2S2O2+CO2
(4)依据硫代疏酸钠的制备原理,从上述仪器中择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_ ▲。(填序号)
(5)写出装置②中反应的离子方程式: _▲。
(6)实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度,过程如下
①滴定过程中选择的指示剂是: _▲。
②若滴定前尖嘴没有气泡,滴定终点有气泡,则测得结果:
_▲。 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。若标准液Na2S2O3
的浓度为0.1000moL·L-1,滴定前后该溶液的读数如图,则废
水中Ba 2+
的物质的量浓度为: _▲ 。
27.(14分)铬酸钙(CaCrO 4)俗称钙铬黄,溶于水。广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。铬铁矿中铬的含量为19.5%,其主要成分为 FeO? Cr 2O 3,还含Fe 203、SiO 2、AL 2O 3等杂质,以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下:
已知:①过氧化氢能将O(0H)3氧化为Cr(OH)2氧化为-240Cr
②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH 及SP K 如下:
(1)将铬铁矿粉碎的目的是_▲ 。
(2)操作I 的名称是_▲ ,固体a 的主要成分是 ▲ 。
(3)写出浸取时生成Al 3+
的离子方程式: ▲ 。
(4)调节pH 的范围是_▲ 。 A. 3.5?4.0 B. 4.6?5.4
C. 5.9?9.5
(5)写出H 202氧化Cr(OH)3生成Na2Cia 的化学方程式▲ 。 (6)当溶液中AP +
开始沉淀时,c(Fe 3+
) = ▲ 。
(7)取粗产品用硝酸酸化,再加水配制成1000mL,溶液,取20mL 于试管中,通入标准状况下SO 2的体积与铬离子(Cr 3+
)物质的量的关系如图。该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是
▲ 。 [已知氧化性: -240Cr >N03 (H +
)]
28. (15 分)CH 4、CO 2、C0、NaHC03、Na 2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意
义。
(1)已知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H )分别为-890 kJ ·moL -1
、-283 kJ ·moL -1
。则
CH 4(g)+2CO 2 (g)
4CO(g)+ 2 H 20(1) △H = ▲ kJ ·moL -1
(2)—定条件下,在密闭容器中发生的反应为CH 4(g)+2CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2(g),测
得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ。 ①据图1可知,该反应的△H= ▲ 。(填“>”或“<”)0。 ②刚开始向密闭容器通入2.5 mol CH 4和4mol CO 2,经过5min 在A 点达到平衡,若容器的体积为2 L ,则 (CO)=
▲ 。
平衡常数K = ▲ ,在恒温恒容下,再向该体系中通入1.5 mol
CH 4, 2mol C02、2mol H 2 和 2mol CO,化学平衡 ▲ 。 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)①CO 和 H2可以通过反应C(s) + H 20(g) CO
(g) + H 2(g)制取。在恒温恒容下,若从反应物开始建立平衡,则下列能判断该反应达到平衡的是
▲ 。
A.体系压强不再变化
B. CO 与H 2的物质的量之比为1:1
C.混合气体的密度保持不变
D.每消耗1mol H 2O(g)的同时生成1mol H 2
②在一定条件下,合成气(CO 和H 2)发生如下两个主要反应: CO(g)+2H 2(g)
CH3OH(g) △H=-90.1 kJ ?mo L -1
; 2CO(g)+4H 2(g)
CH30CH 3(g) + H 20(g) △H=-204.7 kJ ?mo L -1
,
仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为
▲
。