第7讲 离子反应(一)

第7讲离子反应（一）

【思考交流一】

氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等晶体（填“能够”与“不能”，下同）导电，盐酸、氯化钠溶液、硫酸钾溶液导电，熔融状态的氯化钠、氢氧化钠导电，铜导电，蔗糖溶液、酒精导电。

【相关衔接】金属导电靠_________________，电解质溶液导电靠__________________；金属导电能力随温度升高而_________，溶液导电能力随温度升高而___________。

【思考交流二】自由移动的离子是如何产生的？

将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够的和。

【归纳总结】

1、电离：。

2、电离的条件：。

3、表示方法——电离方程式

（1）表示方法：用符号或符号连接。

（2）书写原则：守恒和守恒。

（3）注意：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。

HCl：

HNO3：

H2SO4：

H2CO3：，

CH3COOH：

NaOH：________________________________________

Ba(OH)2：

NH3·H2O：

NaCl：

NH4Cl：

Al2(SO4)3：

NaHCO3：

NaHSO4(水溶液中)：

NaHSO4(熔融)：

Na2O(熔融)：

4、酸、碱、盐的电离

电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱；

电离时生成和的化合物叫做盐。

【例1】NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

【电解质与非电解质】

在的化合物叫做电解质；

在的化合物叫做非电解质。

【例2】现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，以上物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

【注意】

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。即能导电的物质不一定是电解质，如：电解质溶液、金属单质和石墨。

（2）酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等是电解质，多数有机物、非金属氧化物、氨气等是非电解质。

（3）电解质溶液导电的本质原因是电离，而本身能电离的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。

（4）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电，固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

（5）某些难溶化合物溶解的部分是完全电离的，是电解质，如CaCO3、BaSO4等。

【小试身手】以下十种物质：① H2SO4 ②CaCO3③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡，在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

【思考交流三】电解质在相同条件下的导电能力相同吗？为什么有些电解质的电离方程式用等号连接而有些用可逆符号连接？

【强电解质与弱电解质】

在的电解质叫做强电解质；

在的电解质叫做弱电解质。

【注意】

（1）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。如：难溶的BaSO4、CaCO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质，而易溶于水的CH3COOH等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

（2）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

（3）强电解质包括强酸(HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI)、强碱(如NaOH、KOH 等)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1等)及所有的离子化合物；弱电解质包括弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O和难溶的碱)、中强酸(如H3PO4 )和水。

（4）强电解质在水溶液中以离子形式存在，弱电解质在水溶液中以离子和分子形式存在。

【例3】下列物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。

A．碘化钾B．乙醇 C．氨气D．蔗糖E．醋酸

F．硫酸氢钠G．氨水 H．液氧I．氢氧化钠溶液

【归纳总结】

【巩固练习】

1．下列说法中正确的是（）

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

2．对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

3．下列说法中正确的是（）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质

4．下列电离方程式中正确的是（）

A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4

5．下列电离方程式不正确的是（）

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3

C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3

6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐

7．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

8．下列关于电解质的说法正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

9．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A．氯化钠固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾10．下列说法正确的是（）

A．凡是能导电的物质都是电解质

B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故

D．凡是能电离的物质一定能导电

11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

12．下列说法正确的是（）

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

13．含有自由移动Cl－的有（）

A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠14．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（）

A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．CO2

15．以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4 ⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4

⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题。

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是_________________。

（2）能电离出H＋的是________________，属于酸的是________________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________________。

（4）属于强电解质的是_____ ，属于弱电解质的是_____ 。16．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置：序号符合的条件物质的化学式或名称

（1）混合物

（2）电解质，但熔融状态下并不导电

（3）电解质，但难溶于水

（4）非电解质

（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

17．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。

实验操作灯泡亮度变化

通入CO2以前

开始通入CO2

继续通入过量的CO2

再通入CO2

离子反应教学反思

《离子反应及其发生的条件》教学反思 《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成三课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件，第三课时讲离子反应的意义及复分解反应的实质。第二课时讲解的《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。经过授课和组内评价，我作教学反思如下： 第一课时我们已经学习了电解质，知道了电解质在溶液中的存在形式，在第二课时我用实验导入，让学生练习书写离子反应方程式。由于学生对溶液中化学反应的本质理解不深，所以我会让学生自己动手完成书上实验2-1（让学生动手实验，观察现象，讨论、总结得出离子反应的概念。然后老师再对定义进行讲解说明）。目的是抓住学生的好奇心和求知欲，使学生通过观察反应现象来理解离子反应的本质。上课前我期待通过实验把学生引入主动学习的情境中，使学生产生学习的动力。在上课过程中，学生也的确对实验现象非常感兴趣，通过我的引导也能简单的归纳出一些反应条件。为下一步学生正确书写反应的离子方程式和理解离子反应的本质创造条件。 实验结束后，通过复习第一课时内容，引入离子反应概念，后通过引导举例总结出书写离子方程式的步骤： 1、突破离子方程式的书写方法：写、拆、删、查

其中第二步“拆”是教学的难点，如何来突破这个难点呢？我和学生一起分析教材，将“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示”来总结展示给学生们。并说明无论是难溶或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分就能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。为了让学生加深理解，我举了几个例子，如CaCO3和HCl溶液反应：由于CaCO3难溶于水，所以在书写反应的离子方程式时CaCO3不能拆应写它的化学式；CO2和H2O也不能拆。在此过程中让学生讨论分析易溶于水物质、难溶于水物质和强电解质、弱电解质四个概念之间的关系。 2、练习反馈 为使学生加深对离子反应的理解，我还补充了实验：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液的反应；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，让学生观察现象并书写反应的化学方程式然后改写反应的离子方程式。让学生练习：碳酸钠+盐酸；氧化铜+盐酸；氢氧化铜+硫酸；铁+硫酸反应的离子方程式；通过反复练习，让学生熟练掌握离子方程式的正确书写方式。 3、小结： 通过分组讨论和向学生提问的形式对所学的知识进行回顾、小结，并告诉学生这节课的重、难点。 这节课的主要任务就是让学生练习书写反应的离子方程式，就课后作业反馈来看，本节课还是比较成功的。离子反应本应该2课时就能完成的内容，但根据我们班学生的实

必修1 第二章 第一节 离子反应讲义

离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

第七章氧化还原反应电化学基础

第七章氧化还原反应电化学基础 [教学要求] 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化反应方程式。 2．了解原电池的基本概念和电池电动势的概念。 3．掌握电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用。 4．掌握元素电势图及其应用。 [教学重点] 1．电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。 2．电极电势的应用。 3．元素电势图及其运用。 [教学难点] 电极电势的应用。 [教学时数]10学时 [主要内容] 1．氧化还原反应的实质，氧化值，氧化还原方程式配平。 2．原电池，电极电势（电极电势的概念，标准电极电势及其测定，能斯特方程式，影响电极电势的因素）。 3．电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的程度。 4．元素电势图及其运用。 [教学内容] §7.1 氧化还原反应的基本概念 7.1.1 氧化值 氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 确定氧化值的规则：

①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数 。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物中，如OF 2 和O 2F 2中，氧的氧化值分别为+2和+1。 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。 例： K 2Cr 2O 7 Cr 为+6 Fe 3O 4 中，Fe 为+8/3 Na 2S 2O 3中，S 为+2 Na 2S 4O 6中，平均为2.5 (2个S 为0, 二个S 为+5) 但 CrO 5中Cr 为+6，而不习惯认为10。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平 配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。 ④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。 例：配平下列反应方程式 423424KMnO (aq)K SO (aq)MnSO (aq)K SO (aq)+????→+酸性溶液中

高中化学选修四教案：离子反应

第二节离子反应（第1课时）教学设计 【教学目标】 1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点】电离方程式的书写 【探究式教学、讨论式教学】 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 物质铜 片 石 墨 氯固 化 钠体 氯溶 化 钠液 无酒 水精 蔗固 糖体 蔗溶 糖液 氢钾 氧固 化体 氢钾 氧溶 化液 硫溶 酸液 类别 能导 否电 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ 投影 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质

铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ 投影 ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ 投影 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 投影 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ 投影 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度

2021高三化学鲁科版教师用书-第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-含解析

第7讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 [考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 类型一 直接型氧化还原反应方程式的配平 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 分析：配平步骤如下 第一步：标变价 H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2 O ↑＋H 2O 第二步：列得失 第三步：求总数 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。 第四步：配系数 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O 第五步：查守恒 其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。 [题组训练·解题探究] 1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O

(3)MnO－4＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 答案：(1)4111 2 (2)51333 3 (3)21610258 2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O (2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3 答案：(1)3621 3 (2)2933 5 类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件补项原则 酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋______―→Na＋＋Bi3＋＋______＋______。 分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－4生成，确定变价元素物质的化学计量数： 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO－4前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋______―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋______。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数： 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O。 [题组训练·解题探究] 3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO2－4＋

第7章 氧化还原反应 电化学基础

第7章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，Eθ值最小的是： A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag 2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为： A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑 C: 通入H2 D: 均可

7. 反应Zn (s) + 2H+ → Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？ A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。 3．氢的电极电势是零。 4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力 都增加。 三、填空题 1. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。 2. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4- /MnO42-的E值将分别、、。 3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为，电池的电动势等于，

高三化学教案：解析离子反应

高三化学教案：解析离子反应【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高三化学教案：解析离子反应，供大家参考! 本文题目：高三化学教案：解析离子反应 第四讲：离子反应 【内容与解析】 本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具 体手段与方法。 【教学目标与解析】 1.教学目标 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 2.目标解析

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。 4.能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就 是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。 【教学支持条件分析】 学生课前预习 一、电解质 1.电解质、非电解质?

第二节离子反应

第二章第二节离子反应(一) 学习目标 知识与技能： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程与方法： 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐定义。情感态度价值观： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 先学后教 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质定义：在或下能够的，如酸、碱、盐等。 非电解质：在和下都的，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == Na2SO4 == AgNO3 == BaCl2 == NaHSO4 == NaHCO3 == 练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 B. C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A

离子反应教案汇总

离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的

第四讲离子反应离子方程式

第四讲 离子反应 离子方程式 【命题趋向】 一、考试大纲对本专题内容的基本要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧 化还原反应、络合反应等。 3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、命题趋向 离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很 广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要 掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也 就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反 应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。 本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误 及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待 确保这部分内容在高考中一分不丢。 命题趋向：离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几 年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查 同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。 【考点透视】 一、离子反应 1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应 必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。 2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。 3、条件 ①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、 弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。 其中(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。 ②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。 二、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能 发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以 下几方面考虑： （一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存 1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag +、Pb 2+ 与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能 大量共存。 2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、 HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。 3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。 （1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、 F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。

人教版化学必修1《离子反应》教学设计

人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观

念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

化学选修四第三章第4节离子反应导学案.doc

离子反应发生的条件 溶割（水）放入电解质有离子参加的反应 离子反应能否进行的理论判据 蛤变与场变判据 （平衡常数判据 反应方向 反应限度第三章第四节离子反应 [2014考试说明】 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件 2.能正确书写离子反应方程式。 3.了解常见离子的检验方法。 【课程标准】 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离了的检验方法。 【本节课内容框架】 生成沉淀沉淀溶解平衡 生成弱电解质电离平衡 生成气体水解平衡 （发生氧化还原反应氧化还原平衡 物质检验与含里孤定 离子反应的应用物质制备与纯化 在生活中的应用 t本节核心知识点的评价标准建议】 【重点与难点】 重点离子反应发生的条件

难点酸碱中和滴定的原理和方法 ［教学时间】教参安排：3课时 ［教学建议】 1、 通过对离子反应发生条件的探究，建立离子反应发生的本质是离子浓度的降低这一 认识。可以在第一课时，适当的补充有关氧化还原反应方程式的配平方法。 2、 “强酸制取弱酸，强碱制取弱碱”是一条便于学生记忆的规则，其实质是弱酸的酸 根离子与强酸的酸根离子争夺H*的过程，弱碱阳离子与强碱阳离子争夺0H ?的过 程。在这一部分要适时引导学生发掘反应的本质、 3、 离子反应的应用包括常见离子的检验，可以利用本节课的机会，将常见离子的检验 方法进行归纳总结。充分的利用实验，引发学生学习的兴趣。 4、 酸碱中和滴定是一个比较陌生的实验，可以充分的利用多媒体，给学生演示完整准 确的操作流程，让学生对酸碱中和滴定有更深刻的认识。 第4节离子反应第一课时 【学习目标】: 1. 了解离子反应概念和离子反应发生的条件，使学生理解离子反应的本质； 2. 能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误； 3. 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存 【课前预习区】 1、离子反应定义： ________________________________________________________________________ 2、以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应 的离子方程式。⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 (2) Na 2CO 3溶液与盐酸 ⑶CH 3COONa 溶液与盐酸 ⑷(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 浓溶液 (5) 盐酸与锌粒 (6) KI 溶液与漠水 离子方程式：Ba% SO ：=BaSO4 I ； 离子方程式：2H++COf-=CO2 f +H20； 离子方程式：CH3COO+H+=CH?COOH ； 离子方程式:；NH ；+OH =NH3 1 +H?0 离子方程 式：Zn+2H'=Zn2'+H2 ［; 离子方程式：2r+Br2=2Br+l ，；

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

2020版高考一轮复习化学习题：第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应含答案解析

第7讲氧化还原反应 课时集训 测控导航表 1.下列说法中正确的是( C ) A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原 D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强 解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。 2.(2018·安徽合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反 H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是 应:Cr ( D ) A.Cr2中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e- 解析:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Cr2中Cr元素化合价为+6,故A正确;C2H5OH中碳的化合价是-2,CH3COOH中碳的化合价是0,则CH3COOH是氧化产物,1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e-,故B正确、D不正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确。 3.已知反应:O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是( A ) A.O2为还原产物 B.氧化性:O3>I2 C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子 解析:反应O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确; I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1 mol I2时转移2 mol电子,故D正确。 4.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: KI

必修1第二章·第二节《离子反应》

【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：边讲边实验 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式 2. 学生操作后：没有现象 3. 学生操作后：有蓝色固体 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。 2. 学生操作后：有蓝色固体生成 3. 学生有各种各样的回答 （教师进行分析和总结） 使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。 2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程 3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离

高中化学必修1第二章 第二节 离子反应 教案

第二章第二节离子反应 教学目标 知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。 3.掌握离子方程式的书写规则。 过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。 教学重点 电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。 教学难点 电解质的判断，离子反应方程式的书写。 课时安排 共二课时。 第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。 第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。 教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 教具准备 投影仪、微机、大屏幕 教学过程 ［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。 [学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 [讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。 ［屏幕显示］ ［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

《离子反应》(1)教学设计

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应（第一课时） 教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 教学重点： 电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 教学难点 电解质、非电解质的判断。 教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电 的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [过渡]请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验并 根据实验现象完成下表。

[投影］（多媒体展示）根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO 3 固体 KNO 3 溶液 NaOH 固体 NaOH 溶液 硫酸溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否导电 硫酸溶液、NaOH 溶液、KNO 3溶液和NaCl 溶液能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [课堂练习] 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl 溶液能导电，NaCl 固体不能导电呢？又能说明什么？ [投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 [Flash 演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 [板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] - ++=Cl H HCl - ++=3 3NO H HNO - ++=24 422SO H SO H

人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案

第二节离子反应第一课时 教学目标： （一）知识与技能 1、了解电解质与非电解质的含义； 2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写； 3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法 1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义； 2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。（三）情感态度与价值观 通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感 教学重点、难点：电解质含义 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： ［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 [实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。 [提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？ [板书]第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 [提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。 [板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解） [投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。 HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。 [学生讨论]主动回答。