溶液专题复习
溶液专题练习
一、选择题
1、一杯食盐水，倒去1/2，剩下的半杯食盐水（ ）
A 、密度不变、质量减半、咸度不变
B 、质量减半、密度减半、且变淡
C 、体积减半、密度减半、且变咸
D 、质量、体积、密度均减半
2、海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化
膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是………( )
A ．海水质量不变
B ．溶剂质量增多
C ．海水的溶质质量分数增大
D ．溶质质量增多
3、一定温度时，某物质的溶解度是a 克，形成饱和溶液中溶质的质量分数为
b%，则--（ ）
A.a 小于b
B.a 等于b
C.a 大于b
D.无法判断
4、现有一组物质：海水、盐酸、酒精溶液，下列物质中和这组物质归为同一类的是（ ）
A 、碘酒
B 、泥水
C 、冰水
D 、原油
5、有m 克15%的硝酸钠溶液，欲使其变为30%的溶液，可采用的方法是（ ）
A ．蒸发掉溶剂质量的1/2
B ．蒸发掉溶剂m/2克
C ．加入3m/2克硝酸钠
D 。加入3m/14克硝酸钠
6、t ℃时，在150克水中溶解25克KNO 3制成不饱和溶液。若将上述溶液蒸发掉50克水，
再冷却至原来的t ℃时，析出KNO 3晶体5克，则t ℃时KNO 3的溶解度为（ ）
A 、10克
B 、16.7克
C 、20克
D 、25克
7、在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（ ）
食盐质量溶
质
质
量
分
数食盐质量食盐质量食盐质量溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数
A B C D
8．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32％的该溶液由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是( )。
温度℃ 0 10 20 30 40
溶解度g 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9
A ．0℃—10℃
B ．10℃--20℃
C ．20℃--30℃
D ．30℃--40℃
9．t ℃时硝酸钾的溶解度是M 克，这句话表示（ ）
A ：100克水溶解M 克硝酸钾可成为饱和溶液
B ：t ℃时，100克水至少溶解M 克硝酸钾
C ：每100克硝酸钾饱和溶液里含有M 克硝酸钾
D ：t ℃时，100克水溶解M 克硝酸钾成为饱和溶液
10．在20℃时，A 物质的溶液300克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出1克A 物质的晶体（不含结晶水）,如果再蒸发掉10克水,又析出3.6克A 晶体,则20℃时,A 物质的溶解度为( )
A ：1克
B ：2.3克
C ：3.6克
D ：10克
E ：23克
F ：36克
11．在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是（ ） A:1克a 物质溶解在10克水里 B ：150克b 物质溶解在1000克水里
C ：25克c 物质溶解在350克水里
D ：0.22克d 物质溶解在1.5克水里
12．用溶质质量分数为60%的酒精溶液A 和25%的酒精溶液B 配制成45%的酒精溶液，所用的A 、B 溶液的质量之比为（ ）
A 、1：2
B 、2：3
C 、4：3
D 、3：1
13．在某温度下，硝酸钠的溶解度是80克，在该温度下将40克硝酸钠投入到40克水中，经充分搅拌后，所得硝酸钠溶液的溶质质量分数是（）
A：50% B：40% C：44.4% D：100%
14．15℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%，则硝酸钾在15℃时溶解度为（）A：5克B：15克C：35克D：25克
15．在一定温度下，某物质的溶解度为x克，它的饱和溶液的质量分数为y%，则x 和y的数值关系是（）
A：x>y B：x 二、填空 16．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为＿＿＿＿； (2)现有18g氯化钠固体，配制成20℃时饱和溶液，需加水＿＿＿＿g。 17．在20℃时，食盐溶解度为36克，表示在该温度下＿＿＿＿克水中最多可溶食盐36克，此时溶液为＿＿＿＿溶液（填“饱和”、“不饱和”）。 18．小张绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示： （1）40℃时，甲物质的溶解度为＿＿＿＿＿。 （2）由右图还可获得的信息有：（至少写出两条） A、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 19．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 ______________克，此时溶液的温度应为℃。 20．右图为a、b、c三固体的溶解度曲线，试回答： （1）在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____ _____； （2）在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是________ ； （3）M点所表示的意义是_______________________。 21．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶 液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶 液的质量。用序号填空： Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有； Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有。 三、分析、计算题 22、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上 的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制成稀硫酸，问 （1）这100毫升浓硫酸的质量为___________克，其中含溶质硫酸___________克。 （2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少? 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84克/ 厘米3 相对分子质量98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 M a b c t1 t2 t3 t/℃ S/g 23．（8分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 24、（10分）t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5% 求（1）t℃时A物质的溶解度（2）10克原溶液中溶质的质量分数。