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考点54.控制变量研究影响反应速率的因素

1．(2017·唐山一中高三月考)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()

①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②

C．②③⑤D．②④⑤⑥

2．(2017·宜城一中高三第一次月考)对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)下列说法错误的是()

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

3．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

下列推断合理的是()

A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大4．(2016·安阳一中高三十模)影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是()

A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

4NO2(g)＋O2(g)的分解速

5．(2016·江苏清江中学高三下学期月考)已知反应2N2O5(g)

率表达式为v正＝k正·c m(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340 K时实验测得的有关数据如下：

下列有关叙述不正确的是()

A．340 K时，速率表达式中m＝1

B．340 K时，速率表达式中k正≈0.35 min－1

C．340 K时，若c(N2O5)＝0.100 mol·L－1，则v正≈0.035 mol·L－1·min－1

D．若t＝2 min时升高温度，则m不变，k正减小

6．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

下列说法不正确的是()

A．2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

7．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2―→CH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A

．增大c (CH 3COCH 3)，v

(Br 2)增大 B ．实验②和③的v (Br 2)相等 C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大 D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大

8．(2016·北京门头沟5月模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如表，表中c ＝_____________ mol·L －

1。

②实验步骤：a.检查装置(如图)的气密性后，添加药品；

b ．反应开始后，_______________________________________________；

c ．将所记录的数据转化为曲线图(如图)。

③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

9.用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理：MnO－4＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述离子方程式。

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。

(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：___________________________

________________________________________________________________________。

答案精析

1．A

2．D[固体粉碎增加接触面积，加快反应速率，A正确；升高温度，加快反应速率，B正确；增大压强，相当于增大气体浓度，加快反应速率，C正确；固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，D错误。]

3．C[实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。]

4．B 5.D

6．D[直接根据表格计算出2～4 min内v(CO)＝0.15 mol·L－1·min－1，再换算出v(H2)＝0.3

mol·L－1·min－1，A正确；达到平衡时CO的转化率为0.5 mol·L－1

0.8 mol·L－1

×100%＝62.5%，B正确；

由表中数据可知，0～2 min内Δc(CO)＝0.2 mol·L－1，则Δc(H2)＝0.4 mol·L－1，故x＝1.2 mol·L －1,2～4 min内各物质的物质的量浓度改变量大于0～2 min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，C正确；2～4 min 内，Δc(CO)＝0.3 mol·L－1，Δc(H2)也正好为0.6 mol·L－1，故2 min时没有增加H2的浓度，D错误。]

7．D

8．(1)①1.0②每隔1 min记录一次生成H2的体积③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

(2)

Ⅱ.(1)②和③(2)①和②

Ⅲ.Mn2＋对该反应有催化作用

解析Ⅰ.(1)高锰酸根离子中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，草酸中C元素的化合价从＋3价升高到＋4价，根据得失电子守恒，配平反应为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO

↑＋8H2O。(2)高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管盛放高锰酸钾。

Ⅱ.(1)探究温度对反应速率的影响时，必须满足除了温度不同以外，其他条件必须完全相同，满足条件的为②和③。(2)探究反应物浓度对化学反应速率的影响，反应温度、溶液体积必须完全相同，满足条件的只有①和②。Ⅲ.根据反应2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋

10CO2↑＋8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大。

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。注意：（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）：（1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。（3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。（4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。（6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计第一课时三维目标：知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。教学用具：实验用品教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固教学过程：新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计课程基本信息课例编号学科化学年级高二学期第一学期课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）书名：化学选择性必修1 化学反应原理教科书出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月教学人员姓名单位授课教师指导教师指导教师指导教师教学目标教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值，认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学过程时间教学环节主要师生活动师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案【教师提出任务一】目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。【学生活动】基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。【教师展示实际工艺】【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析【教师提出任务二】分析实验数据，理解并解释实际生产问题。（一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃，从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。（二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。（三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法，结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的

影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程

《影响化学反应速率的因素》教学设计儋州市第二中学陈曦一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。三、教学重点浓度、压强对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法实验探究法多媒体教学法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。【例题讲解】例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了 0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0 例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：下列各组实验中最先出现浑浊是（）

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反

影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓ +H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL

B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() 6.①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片． A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 7.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是() 8.①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温． A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO?3?+3HSO?3?= 3SO?42?+Cl?+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快. 如图为用ClO?3?在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率?时间图象.下列说法不正确的是() A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B. 纵坐标为v(H+)的速率?时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”为t ～t2时间内的ClO?3?的物质的量浓度的减小值 1 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： 11.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是() 12.A. 逆反应速率：a点小于点c 13.B. 反应物浓度：a点小于点b

化学反应速率和限度讲义图文稿

化学反应速率和限度讲义集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ① 用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1 ·s －1 ②用物质B 表示反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( ) A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的化学反应速率更快？ (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少你能迅速得出答案吗例2．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v ( B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1 考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

化学反应速率及其影响因素

化学反应速率及其影响因素 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·江苏·10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(D) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 [解析]本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L －1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。 2．(2016·全国Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 _大于__ 是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高__。 [解析]由实验结果可知，c(SO2－4)＝8.35×10－4 mol·L－1>c(NO－3)＝1.5×10－4 mol·L－1，

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， ①此时体系的压强是开始时的________倍。 ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。 a.到达10min时停止反应 b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 9 7 或1.29或1.3 66.7% b、c 【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加 1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比； ②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加 1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的9 7 倍； ②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误； b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确； c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。

选修四《影响化学反应速率的因素》教案

第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标] 1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。爆炸反应石油的形成

[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（二）压强对化学反应速率的影响

高一化学之十二化学反应速率与限度知识点总结

7-25化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ）分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果。例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。注意,固体的量不影响反应的速率例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热高温、高压催化剂

化学反应速率及其影响因素

明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师：校对教师：审核教师：教学课题化学反应速率和化学平衡课时计划第（1）次课授课教师学科化学授课日期和时段上课学生年级高二上课形式阶段基础（）提高（√ ）强化（）教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法 2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率 1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3、数学表达式： V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率； “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 Ⅰ、知识梳理认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。一、学习与应用

4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素（一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示）（二）压强对化学反应速率的影响说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)

影响化学反应速率的因素【学习目标】 1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响； 2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律； 3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 1、浓度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 ①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况： Ⅰ．恒温时：增加压强??? →引起体积缩小???→引起浓度增大???→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物??? →引起总压增大???→引起浓度增大???→引起反应速率增大充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变 Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”??? →引起体积增大???→引起各反应物浓度减小???→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。 3、温度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。

化学反应的速率和限度教案

化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

化学反应速率的影响因素

化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸 C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量固体NaCl 6.100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热 C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液 7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变 C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少 8.对于可逆反应2A+3B2CΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所

考点54.控制变量研究影响反应速率的因素

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

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