2011届高二化学上册期末调研考试试题8(精)

2011届高二化学上册期末调研考试试题8

高二化学试卷

（时量：90分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 S~32 K~39 Na~23

Zn~65 Ba ~137 Ag ~108 Cu ~64

注意事项：1．试卷共4页，有四大题，27个小题。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30

分，请将该选项填入答卷对应的表格内）

1、下列物质既能导电又属电解质的是（）

A、硝酸钾溶液

B、硫酸铜晶体

C、熔融的氯化钠

D、无水乙醇

2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接

近于（）

A、1×104-mol/L

B、1×108-mol/L

C、1×1011-mol/L

D、1×1010-mol/L

3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O)

B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、c(H+)和c(OH-)的乘积

D、OH-的物质的量

4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）

A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋

Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A、Zn

B、碳

C、MnO2和NH4+

D、Zn和NH3

6、下列说法正确的是（）

A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO-

3

离子。

B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO-

3

浓度为0.1mol/L。

C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO-2

3)+c(HCO-

3

)+c(H2CO3)。

D、NaHCO3溶液中：c(OH-)= c(CO-2

3

)+c(H2CO3)

7、下列溶液一定呈中性的是（）

A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液

C、c(H+)/c(OH-)=10-14有溶液

D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

8、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）

①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液

A、①④

B、①②

C、②③

D、③④

9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）

A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将

A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变

化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A、D>C>A>B

B、D>A>B>C

C、D>B>A>C

D、B>A>D>C

11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线

柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）

A、充电时作阳极，放电时作负极

B、充电时作阳极，放电时作正极

C、充电时作阴极，放电时作负极

D、充电时作阴极，放电时作正极

12、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl

13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2

固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2

14、把Ca(OH)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A、溶液的pH增大

B、溶液的pH不变

C、溶液中Ca2+数目增多

D、溶液中c(Ca2+)增大

15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯

中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ A ）

二、选择题（本题共有8个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24

分，请将该选项填入答卷对应的表格内）

16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是（）

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+

17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，

正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是

（）

A、0.050mol

B、0.075mol

C、0.20mol

D、0.40mol

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电

电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（）

A、放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝Zｎ(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝FeO42- + 4H2O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

19、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶

液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（）

A、1：9

B、1：1

C、1：2

D、1：4

20、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量

的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）

A、35.5：108

B、108：35.5

C、8：1

D、1：2

21、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）

的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是

（）

A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B、电池的总反应是：C4H10 + 13O2 →4CO2 + 5H2O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- ＝2O2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- +13O2- ＝4CO2↑+ 5 H2O

22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通

电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）

A、2.0 mol·L-1

B、1.5 mol·L-1

C、1.0 mol·L-1

D、0.5 mol·L-1

23、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极

都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（）

A、1

B、3

C、7

D、11

三、填空题（共38分）

24、（12分）

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液完全中和，需V b LNaOH溶液。填空：

（1）若a + b = 14，则V a ∶V b = （填数字）。

（2）若a + b = 13，则V a ∶V b = （填数字）。

（3）若a + b ＞15，则V a ∶V b = （填表达式），且V a V b （填“＞”、“＜”或

“＝”） 25、（12分）

某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H 2A==H ++HA -

、

HA

-

H ++A 2－

，回答下列问题： （1）Na 2A 溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：

（用离子方程式说明）

NaHA 溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：

。

（2）已知0.1mol/LNaHA 溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓

度 0.11mol/L （填“<”、“>”或“==”）理由是：

______ 。

（3）0.1mol/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。 26、（14分）

（1）如下图所示，A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴

KMnO 4溶液，C 、D 为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知。关闭K 1，打开K 2，通电后，B 的KMnO 4紫红色液滴向d 端移动，则电源a 端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c 端出现的现象是： ；

（2）已知C 装置中溶液为AgNO 3溶液，D 装置的溶液为Cu(NO 3)2溶液，打开K 1，关闭K 2，

通电一段时间后，D 装置中Cu 极的电极反应式为 。 C 装置中右端Pt 电极上的电极反应式为： 。 C 装置中总反应方程式为： 。 （3）假定C 、D 装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C 装置中溶液的pH 值

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D 装置中溶液的pH 值 。

四、计算题（8分）

27、 室温下，将0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液，滴入盐酸和硫酸的混合溶液中，下图分别是

a b

A K 1

c d

B

K 2 KMnO 4

Pt Pt

C Cu

C D

Ba(OH)2溶液加入量和pH 以及沉淀量的关系，求原混合溶液中H +、Cl -、SO 42-的物质 的量浓度？

高二期末考试化学答卷

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30

二、选择题（本题共有8个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24

分，请将该选项填入答卷对应的表格内）

三、填空题（共

38分）

24、（12分）

（1）则V a ∶V b =

（填数字）。 （2）则V a ∶V b = （填数字）。

（3）则V a ∶V b = （填表达式），且V a V b 。 25、（12分）

（1） ，理由是：

（用离子方程式说明）。

，理由是：

。

（2）是0.11mol/L，理由是：

______ 。

（3）。

26、（14分）

（1），；

（2）。

。

。

（3），。

四、计算题（8分）

27、解：

高二期末考试化学参考答案

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30

二、选择题（本题共有8个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24

分，请将该选项填入答卷对应的表格内）

三、填空题（共38分）

24、（12分，每空3分）

（1）1 （2）0.1 （3）10(a+b)-14

25、（12分）

O HA- + OH-（2分）

（1）碱性（1分）A2- + H

酸性（1分）该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（2分）（2）< （1分）在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。（2分）

（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) （3分）

26、（14分，每空2分） （1）负 变红色

（2）Cu – 2e - = Cu 2+ ； 4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑；

（3）不变 减小

四、计算题（8分）

27、 解：混合溶液中c(H +) = 1.0 mol/L （2分）

混合溶液中c(SO 42-) = 0.4 mol/L （3分） 混合溶液中c(Cl -) = 0.2 mol/L （3分）

答：混合溶液中c(H +)、c(SO 42-)、c(Cl -)分别为 1.0 mol/L 、 0.4 mol/L 、 0.2 mol/L 。

4AgNO 3 + 2H 2O ===== 4Ag + O 2↑+ 4HNO 3

电解