2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)_2

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）

（时间：120分钟 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）

i ．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ＋2C ＋2D 。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为

A 2d

B 2.5d

C 5d

D 10d ii ．下列化合物中，具有顺、反异构体的是

A C 2H 4

B N 2F 2

C H 2O 2

D S 2Cl 2 iii

．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y 。则下列说法正确的是

A Y 元素属于第八周期元素

B X 的原子序数是116

C Y 原子的中子数为289

D X 原子的中子数为175

iv ．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO 3而不是用NaClO 3，制黑火药用KNO 3而不用NaNO 3，并且在KNO 3中不能含有NaNO 3，以下各种理由合理的是

A 钾盐比钠盐更容易得到

B 钾盐的氧化性比钠盐强

C 钾盐的熔点比钠盐高

D 钠盐的吸湿性比钾盐强 v

．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有

① 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应；② 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝很快被腐蚀；③ 河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④ 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥ 冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦ SO 2和Cl 2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加；⑧ 苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用

A 2句

B 3句

C 4句

D 5句 vi ．蒽与苯炔反应生成化合物A ：

如果A 中二个氢被甲基取代的异构体种数有 A 11 B 13 C 15 D 17 vii

．漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2＝4ClO 2↑＋H ＋＋Cl －

＋2H 2O 。向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

B 溶液中的H ＋

起催化作用

C ClO 2逸出，使反应的生成物降低

D 溶液中的Cl －

起催化作用 viii

．t ℃时将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃。已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者的关系是

A c ＝a ＋b

B c ＝2b －a

C c ＝a ＋2b

D c ＝2a －b

ix ．标准状况下的H 2S 气体4.48L 通入100mL 5mol/L 的CuSO 4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH 溶液，当溶液的pH ＝7

时，滴入的NaOH 溶液体积为（已知：Cu(OH)2的K sp ＝2.2×10－

20）

A 100mL

B 500mL

C 250mL

D 200mL x ．环己醇（－OH ）、丙酮（CH 3COCH 3 ）和戊醛（CH 3CH 2CH 2CH 2CHO)的混合物2.000g 完全燃烧后，所得气体通过P 2O 5

吸收瓶，吸收瓶增重1.998g ，则混合物的平均分子量为

A 74.75

B 86.00

C 71.75

D 81.33

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

xi ．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中可能大量共存的是

A 滴加石蕊试液显红色的溶液： K ＋、Ag ＋、NO 3－、F －

B pH 值为11的溶液：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、Na ＋

C 水电离出来的[H ＋]＝10－13mol/L 的溶液：K ＋、SiO 32－、Br －、Na ＋

D 所含溶质为NaNO 3的溶液：Fe 2＋、H ＋、Cl －、SO 42－

xii ．参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A 正反应为吸热的 B 正反应为放热的

C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 xiii ．下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法错误的有 A 在标准状况下，11.2L 氟化氢气所含的原子数目为N A B 混盐CaOCl 2与硫酸反应产生1mol Cl 2时转移N A 个电子 C 60.09g SiO 2晶体中有4N A 个Si －O 键

D 3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子

xiv ．国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构如右，关于它的说法正确的是 A 该物质组成的晶体是分子晶体 B 它的分子中所有碳原子共平面

C 1mol 该物质最多能与4mol H 2发生加成反应

D 1mol 该物质最多能与2mol 氢氧化钠反应

xv ．下列各种溶液中的粒子浓度（mol/L ）关系正确的是

A 1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液：c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

N 3

3CH C

O O CH 2HCl .

B 0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C 0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，

c(Cl－)＞c(Na－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) xvi．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO

（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气

2

体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

A CH4C2H4

B CH3OH CH3COOH

C C2H6HCHO

D HCOOH CH3COOCH3

xvii．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X

＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）

（g）

起始时四个容器所装X、Y

在相同温度下，建立平衡时，X或

A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

xviii

．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n苯（n≥2）的二氯取代物种数为

A n2＋4n

B n2＋3.5n＋1

C n2＋3.5n＋1.5

D 0.5n2＋6.5n－3

三、（本题包括3个小题，共20分）

xix．（6分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如右转化关系：（1）单质乙、丙分别为▲、▲。

（2）化合物D形成的晶体类型是▲。

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为▲。

（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为▲。（反应方程式注明条件）

xx．（6分）将等物质的量的Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热，得到化合得到A。A为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。

（1）试写出生成A的化学反应方程式。

（2）A与AlCl3在300℃左右反应生成B，A与B具有相似组成。试写出生成B的化学反应方程式。

（3）FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。

①写出该化学反应方程式。②如何将反应产物加以分离?

xxi．（8分）下面是一组有关氢硫酸与卤素反应的问题

（1）实验一：取4mL饱和氢硫酸溶液于一试管中，加4mL饱和氯水（过量）。发现试管内先出现白色浑浊，后又慢慢变澄清。

实验二：试管中注入3mL酒精，加入绿豆大小堆量的S粉，微热、振荡促其溶解，稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中，然后平均分装在两支试管中实验：一支试管中加入过量的氯水，另一个试管中通入氯气，一两分钟之内两个试管中的S都全部溶解成无色溶液。

①实验二中将S的酒精溶液倒入水中有什么现象，为什么会有这样的现象？

②写出实验二中发生的反应方程式。

（2）三个试管中都加入4mL饱和H2S溶液，分别滴入稍过量的氯水、Br2和I2水（从溶液的颜色判断），发现反应生成的S呈现的浑浊度是逐渐增大。

以上现象是否说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，为什么？

（3）如果将Cl2通入氢碘酸溶液，也会使溶液先呈棕褐色，后变为无色澄清溶液，写出两步反应方程式。

四、（本题包括2个小题，共16分）

xxii．（6分）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。

（1）若因杯口窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是▲。

（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是▲（大or小）头朝上，原因是▲。

（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的离子方程式为▲。

（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。

xxiii．（10分）四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它

是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业上以TiO2、C、Cl2为原料，在800℃下制备TiCl4。右图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤：①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；②连接好整套装置，在通Cl2前先通入干燥的CO2气体并持续一段时间；③将电炉升温至800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；④当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止。试回答下列问题：

的化学反应方程式▲；

（1）写出制备TiCl

（2）装置A中的反应物为MnO2、NaCl、浓H2SO4，其中的化学反应方程式为▲；

（3）操作②的目的是▲；

（4）装置D中冷凝管进水口的位置是▲（填a或b），装置E的作用是▲；

（5）少量TiCl4露置于空气中，可看到的现象是▲，其化学方程式可表示为▲。

（6）钛被誉为“21世纪的金属”，在工和业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。工业上，常用金属镁在800℃高温和氢气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，试写出该反应的化学方程式。

五、（本题包括2个小题，共18分） xxiv ．（9分）室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂，其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子。美国匹茨堡大学首次报道了室温离子用于酶催化反应。在离子液体中用一种叫做Thermolysin 的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体（如右图所示）：

（1）化合物Ⅰ在酸性条件下完全水解的最终产物是： ▲ ；

（2）命名化合物Ⅱ： ▲ ；

（3）写出化合物Ⅲ的结构简式： ▲ ；

（4）在合成Ⅲ的过程中，Thermolysin 的作用是 ▲ ，lonic liquid 的化学式是 ▲ ，作用是 ▲ 。 （5）右图中离子液体的阴离子的空间构型是 ▲ 。 xxv ．（9分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：

R －CH ＝CH －CH 2OH ????

→?+O

H Zn O 2

3/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH 有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，B 在微电子工业上用作光刻胶：

A 的部分性质如右图所示：

试根据上述信息结合化学知识，回答：

（1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是 ▲ ； （2）写出C 、D 、E 、B 的结构简式：

（3）写出反应类型： 反应Ⅱ ▲ ，反应Ⅲ ▲ 。 六、（本题包括2个小题，共24分）

xxvi

．（10分）有一类烷烃C m H 2m+2不能由任何的C m H 2m 催化CH 3）、仲（－CH 2－）、季（－－）

加氢得到。若烷烃中只有伯（－

碳原子而无叔（－

－）碳原子。试回答：

（1）季碳原子数目应满足什么范围（与m 的关系）

（2）写出C 13H 28的结构简式。

（3）C 16H 34的各类碳原子各有几个，它有多少种满足条件的同分异构体。 （4）计算C 20H 40满足已知条件的全部同分异构体数目。

（5）若某类烷烃中任何相邻两个碳原子不都是季碳原子时，试给出该类烷烃的通式。 xxvii ．（14分）含金属元素X 的钾盐A 是绿色固体，在干燥空气中能稳定存在。取9.852g A 的固体，溶解于水，酸化后完全发生歧化反应得到高价的另一种钾盐B 溶液和低价的氧化物C 沉淀；过滤，所得滤液取出1/10，加入0.4000mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液35.00mL ，充分反应后，再用0.0400mol/L 的标准KMnO 4溶液进行滴定，消耗20.00mL ；收集过滤所得的沉淀，加入到过量的KI 溶液中，充分反应后用0.8000mol/L 的标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，消耗25.00mL 。经检测，在进行KMnO 4溶液滴定和Na 2S 2O 3溶液滴定

后的剩余液中M 元素都是以M 2＋

的离子形式存在。

（1）只通过滴定反应中的数据，计算和分析A 、B 、C 中M 的可能化合价； （2）再通过参加反应的A 的质量，确定A 、B 、C 的化学式。

（3）A 可由C 与KOH 、KNO 3熔融制备；A 在潮湿空气中易被氧化为B 。分别写出反应方程式。

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）

（时间：120分钟满分：150分）

姓名：

三、（本题包括3个小题，共20分）

19．（6分）（1）、。（2）。

（3）。

（4）。

20．（6分）

（1）。

（2）。

（3）①。

②。

21．（8分）

（1）①。

②

。

（2）

。

（3）

。

四、（本题包括2个小题，共16分）

22．（6分）

（1）。

（2），。

（3）。

（4）。

23．（10分）

（1）；

（2）；

（3）；

（4），；

（5），。

（6）。

五、（本题包括2个小题，共18分）

（3）

24．（9分）

（1）；

（2）；

（4），

，。

（5）。

25．（9分）

（1）；

（2）C：D：

E：B：

（3），。

六、（本题包括2个小题，共24分）26．（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

27．（14分）（1）

（2）

（3）

参考答案（0543）

i D

ii B

iii D

iv D

v C

vi C

vii D

viii B

ix B

x C

xi B、C

xii A、C

xiii A、D

xiv D

xv D

xvi B、D

xvii A

xviii B、C

xix（1）碳氢气（各1分）

（2）分子晶体（1分）

（3）C x H y＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O（1分）

（4）CO＋H2O CO2＋H2（2分，反应条件1分，包括可逆符号）

xx（1）Fe2O3＋FeCl3＝3FeOCl。（1分）

（2）A1Cl3＋FeOCl＝AlOCl＋FeCl3。（2分）

（3）①FeCl3＋3C2H5OH＋3NH3＝Fe(OC2H5)3＋3NH4Cl（2分）

②用苯从反应混合物中萃取。（1分，其它合理答案都可）

xxi （1）①因改换溶剂S在水中析出形成乳白色的水溶胶；（1分）

S是非极性分子，溶于酒精，在水中溶解度不大，形成了胶体。（1分）

②S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl；S＋3HClO＋H2O＝H2SO4＋3HCl（各1分）

（2）不能说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，而是减弱。（1分）

由于S能被卤素氧化，Cl2氧化能力最强，氧化的S最多，浑浊度最小。（1分）

（3）2HI＋Cl2＝2HCl＋I2（1分）I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl（1分）

xxii （1）把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。（1分）

（2）大（1分）里面有气室（1分）

（3）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（1分，化学方程式不给分）

（4）生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。（1分）

蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻。（1分）

xxiii（1）TiO

＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分，产物CO2给1分）

2

（2）MnO2＋2NaCl＋2H2SO4（浓）MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O（2分，产物MnCl2给1分）

（3）将其中的空气全部排尽，以免生成的TiCl4遇到空气中的水蒸气发生水解（1分）

（4）b（1分）吸收未完全反应的Cl2，防止污染空气（1分）

（5）有大量白雾产生（1分）TiC14＋4H2O＝Ti(OH)4↓＋4HCl（“Ti(OH)4”也可以写也“TiO2、TiOCl2、Ti(OH)2Cl2”等；“＝”也可以写也“”）（1分）

（6）TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti（1分）

xxiv （1）－CH2OH、CO2、HOOCCH2CH(NH2)COOH（2分）

（2）苯丙氨酸甲酯（或α–氨基–β–苯基丙酸甲酯）（1分）

（3）（2分，另一羧基反应给1分）

（4）催化剂（1分）C8H15N2PF6（1分）溶剂（1分）

（5）正八面体（1分）

xxv （1）A（1分）

（2）OHC－CHO HO(CH2)4OOC－CO－COO(CH2)4OH

（各1.5分）

（3）取代反应加成反应（2分）

xxvi（1）设伯、仲、季碳原子各有x、y、z，x＋y＋z＝m，3x＋2y＝2m＋2；考虑仲碳原子，若y＝0，则z＝(m－2)/3，若y尽可能大，由于仲碳原子必介于两季原子间，则y＝z－1，故z＝(m－1)/4，即(m－1)/4≤z≤(m－2)/3（3分）

（2）令m＝13，3≤z≤3/11，故z＝3，y＝2，x＝8；(CH3)3—C—CH2—C(CH3)2—CH2—C—(CH3)3（2分）

（3）令m＝16，15/4≤z≤14/3，z＝4，y＝3，x＝10；共有3种（2分）

（4）令m＝20，19/4≤z≤6，z＝6，y＝0，x＝14，或z＝5，y＝3，x＝12；共5＋6＝11种（2分）

（5）z＝(m－1)/4可得通式：C4a＋1H8a＋4（1分）

xxvii（1）设化合物A、B、C中M的化合价分别为＋a、＋b、＋c，则有b＞a＞c＞2

A的歧化反应：(b－c)A→(a－c)B＋(b－a)C（1分）

歧化得到的B转化为M2＋需要失去电子数

10×(0.4000×35.00－5×0.0400×20.00)＝100mmol（1分）歧化得到的C转化为M2＋需要失去电子数：0.8000×25.00＝20mmol（1分）

a、b、c间满足(a－c)(b－2)︰(b－a)(c－2)＝100︰20＝5︰1（1分）

因为常见最高化合价为＋8，则上述比例式中b＝7（1分），带入上式整理得

(8－a)(c－1)＝6，则a＝5、c＝3（1分）或a＝6、c＝4（1分）

（2）如果a＝5、b＝7、c＝3，则A的物质的量为0.04mol，A的摩尔质量是246.3g/mol，

设A的化学式为KMO3或K3MO4，则都不存在合理的M。（1分）

如果a＝6、b＝7、c＝4，则A的物质的量为0.03mol，A的摩尔质量是328.4g/mol，

设A的化学式为K2MO4，则M的摩尔质量是186.2g/mol，M元素是Re（1分）。

A：K2ReO4B：KReO4C：ReO2（各1分）

（3）ReO2＋KNO3＋2KOH＝K2ReO4＋KNO2＋H2O

（或3ReO2＋2KNO3＋4KOH＝3K2ReO4＋2NO↑＋2H2O）4K2ReO4＋O2＋2H2O＝4KReO4＋4KOH（各1分）

名校化学竞赛试题-2005年浙江省名校高二联考二

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（二） （时间：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分） 1．中科院于2003年1月22日提出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实等为原料制成的液体燃料，是优质的柴油代用品。下列说法错误的是 A 生物柴油是可再生能源 B 生物柴油的化学成分与矿物柴油相同 C 发展生物柴油有益于保护环境 D 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入 2．2002年12月湖北九连墩古墓发掘1000多件战国时期的珍贵文物，出土大量高规格的青铜礼器和竹木漆器。下列说法正确的是 A 青铜器表面的绿色物质，适宜用硝酸将其除去 B 制作这些青铜器主要是铜、锡及锌等形成的合金，先腐蚀的是铜 C 这些文物出土后不经处理就可展示 D 这些文物出土后可用明矾溶液浸泡并涂上防腐材料等处理 3．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为 A GaP B AlP C GaAs D InP 4．化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24克12C所含碳原子数定为阿佛加德罗常数。使0.1mol（新定义）金属钠跟过量的水反应（设反应后溶液的体积为100毫升）。则在“新定义”条件下溶液pH为 A 14 B 14－lg2 C 14＋lg2 D 14＋2lg2 5．在反应aA＋bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A a＋b＜c 正反应吸热 B a＋b＞c 正反应吸热 C a＋b＞c 正反应放热 D 无法确定系数关系正反应吸热 6．①2002年12月26日，俄罗斯特种部队在解救人质中使用了强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）；②目前医疗上用于砷中毒的最好药物是BAL（二巯基丙醇，分子式为C3H8S2O，结构类似于甘油），可进行肌肉注射或静脉注射。与该氟烷（CF3－CHClBr）互为同分异构体的卤代烃（不含本身）有X种（不计光学异构体）；二巯基丙醇的可能结构有Y种。则X＋Y＝ A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 7．下列说法（6句）均摘自某科普杂志，其中有科学性错误的有 ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”；⑤有机玻璃和聚乙烯薄膜是常见的线型高分子，而硫化橡胶和电木（酚醛塑料）是常见的体型高分子；⑥海底的可燃冰是组成为mCH4·nH2O的笼型结构，该笼内除范德华力外还有氢键作用力。 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句 8．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气 B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中 C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 9．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

高二化学竞赛(二)解析

高二化学竞赛训练(二) （总分150分，时间120分钟） 姓名______________ 班级__________________ 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）： 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸 2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（） A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N A B．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的 C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A D．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A 4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学 奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑ D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

2020年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)

xx年浙江省名校高二化学竞赛联考（八） （时间：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是 A 生石灰 B 还原铁粉 C 亚硝酸钠 D 维生素C 2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A 18O2中含18个中子 B 原子半径：N＜18O C N5和N2互为同位素 D 2N5＝5N2是化学变化 3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A 品红溶液 B 石蕊溶液 C 氯水 D 碘化钾－淀粉溶液 4．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤ 5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A Na＋、I－、CO32－、ClO－ B Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有 A B C D 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生 D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 8．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关 系，则下列叙述中正确的有 ①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱 性④C在一定条件下下可以形成胶体⑤D晶体的熔点一定很高（＞ xx℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积 为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是 A x＝1 B 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 C B的转化率为40% D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 10．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为 A 48g B 56g C 60g D 64g

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考 （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．许多物质与躯体健康有着紧密关系，请结合所学知识，判定下列叙述中错误的是 A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 2．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·，均裂：A∶B→A＋＋[∶B]－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ C Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH D CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kg·mol－1，钠的密度为ρkg·m－3，则以下说法中，正确的是 ①1kg钠所含原子数为ρN A个②1m3所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质量为M/N A kg ④1个钠原子占的体积为M/ρN A m3⑤1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2N A/M个 A 1项B2项 C 3项 D 4项 4．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于 A 16︰207 B 108︰35.5 C 39.5︰108 D 8︰1 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有 ①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3＋NO→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO 和CaO的熔点，⑦H－和H＋离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A 2个 B 3个 C 4个D5个 6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D 鉴别溶液中是否含有SO42－时，所加的氯化钡溶液能够用盐酸酸化 7．在密闭容器中存在下列平稳：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2，CO2的平稳浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平稳后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是 A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2 8．篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为 A 16种 B 17 C 18 D 19 9．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐 酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 10．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，假如NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降 A 4.0×10－3mol B 4.4×10－3mol C 3.2×10－3mol D 2.2×10－3mol

浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题 Salen 配合物的合成及其催化性能研究 氧化反应作为最基本的单元反应在化学工业中占有非常重要的地位。为降低氧化过程给环境带来的危害，使用各类绿色的氧化剂如氧气、过氧化氢、臭氧等替代传统使用的各类计量氧化剂，已成为氧化反应研究的热点。但这些清洁氧化剂的使用亦存在一些不足，如：氧化性不强、氧化性能不确定、反应条件复杂等。因此，选择高效、高选择性的催化剂是实现氧化反应绿色化的关键。Salen 催化剂因其制备方法相对简单、结构易修饰、选择性好等优点，在催化醇和烯烃的绿色氧化反应中得到了广泛的应用。 本研究课题要求以水杨醛及乙二胺为原料制得席夫碱配体，再经与金属离子配合制得Salen 配合物。对制得的Salen 配合物进行结构、性能分析，考察它们在安息香绿色催化氧化合成苯偶酰反应中的催化性能。 反应式见Scheme 1和Scheme 2。 OH H O 2H 2NCH 2CH 2NH 2OH N N HO M 2+ O N N O M 2+ M = Co, Cu, Zn....... Scheme 1 制备双水杨醛缩乙二胺合金属配合物[M(Salen)]的反应方程式 C H OH C O C O C O [M(Salen)] O 2 Scheme 2 Salen 催化剂催化氧化安息香的反应方程式 一、具体要求如下： 1. 以水杨醛、乙二胺为起始原料，选择合适的方法合成双水杨醛缩乙二胺。 2. 选择合适的金属盐，与双水杨醛缩乙二胺配合制得三种不同金属的Salen 配合物。 3. 建议以空气为氧源，考察[Co(Salen)]在催化安息香绿色氧化合成苯偶酰反应中的

2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。 化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。 因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。 温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点： 化学基本原理 1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化 学反应的质量关系 2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR 理论，杂化轨道，分子轨道理论 5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体 8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程， 自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动 10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结 构初步 11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放 射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变 有机化学 1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象 3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构 4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)

2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二) （时刻：120分钟满分：150分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） 1．近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。为了减轻对石油的依靠，目前国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是 A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料 B 用液化石油气代替汽油 C 使用以氢气为能源的汽车 D 用太阳能汽车代替现有汽车 2．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发觉了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴： 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会临时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会连续查找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A C6H5CH2CH＝M B CH2＝CH2 C C6H5CH2CH2C6H5 D C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5 3．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳固结构的是 A N2O B CF2＝CF2 C CCl2F2 D SF6 4．某有机物分子式为C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有 A 8种 B 10种 C 12种 D 14种 5．下列物质中不存在氢键的是 A DNA分子 B NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间 C 丙酮和氯仿的混合液 D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间 6．下列实验中能达到预期目的的有 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 7．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此能够推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接） A 3和44 B 3和51 C 2和44 D 2和51 8．在一定条件下，把amol X、bmol Y混合，发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平稳时Z的体积分数是40﹪。则a︰b的范畴是 A 1/5＜a/b＜2 B 1/4＜a/b＜3/2 C 1/3＜a/b＜1 D 1/6＜a/b＜4/3 9．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应。当容器内的压强为零时，下列关系式中正确的是 A 2(x＋z)＝3y B x︰y︰z＝2︰1︰6 C x︰y︰z＝1︰2︰4 D 2x＋z＝4y 10．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，现在固体的质量为 A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让?皮埃尔?索维奇, J?弗雷泽?斯托达特爵士和伯纳德? L?费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确的是 A. “分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B. “分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功 C. “分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物 D. 只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素 的方法，提取过程中发生了化学变化 B. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效

C. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学 知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3. 离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCI、KOH 等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确的是 A. 离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反 应的速率 B. 在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C. 离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D. 通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。