备战2012高考1997-2011年高考化学试题分类汇编__专题15_化学实验基础

专题15 化学实验基础

（2011·江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L －1H

2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。

本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

【答案】D

2.（2011·江苏卷）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得

到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【解析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。

B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。

【答案】C

（2011·江苏卷）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。

B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。

C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。

D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。

【答案】C

（2011·浙江卷）下列说法不正确

．．．的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【解析】A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性

B．正确，烧杯底部温度高。

C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。

D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。

本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。

【答案】A

（2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

化，形成致密的氧化膜

Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。

【答案】D

（2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B 正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D 正确。

【答案】B、D

（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2

4-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO

【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。【答案】C

（2010·山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有2

4

SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

【解析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。

【答案】C

（2010·安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液

B.定容

C.电解制Cl2和H2

D.高温燃烧石灰石【答案】A

【解析】B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

（2010·重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

【答案】A

【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

（2010·上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

【答案】D

【解析】此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。

知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。

（2010·上海卷）8．下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

【答案】A

【解析】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。

知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。

（2010·上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

【答案】A

【解析】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。

技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。

（2010·上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

【答案】A

【解析】此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。

（2010·重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

【答案】A

【解析】本题考查实验装置图的分析。A 项，CCl 4与水分层，故可以用分液操作，正确。B 项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。

（2010·江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是

A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

22CO NO O 、和

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L

1 NH 4Cl 溶液的pH=5.2

【答案】B

【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A 项，不能用图1装置收集NO ;B 项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C 项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，pH 试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH 值。总是分析可知，本题选B 项。

(2011·全国II 卷)（15分）（注意：在试题卷上作答无效）．．．．．．．．．．．．．．

(1）下图是用KMnO 4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．装置。

装置B 、C 、D 的作用分别是：

B_____________________________________________________________________； C_____________________________________________________________________； D______________________________________________________________________；

(2）在实验室欲制取适量NO 气体。

①下图中最适合完成该实验的简易．．

装置是_________（填序号）； ②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

③______________________________________________。

【答案】(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D 中的液体倒吸进入集气管B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①I ②

A B C D 溶液

A B

C A B

C D A

C

D A C I Ⅱ Ⅲ Ⅳ

逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

（2009·广东卷）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）

A.NO和O2

B.HCl和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2【答案】D

【解析】本题考查常见气体的物理、化学性质及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A错。HCl和NH3产生NH4Cl,B错。H2用向下排气法,CO用排水法,C错。SO2和CO2都是酸性气体,可共存,密度都大于空气,都采用向上排气法，D对。

（2009·安徽卷）下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )

【解析】浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进

行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10 mL 量筒仅能精确到0.1 mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170 ℃，因此温度计必须选用0～200 ℃量程的，D选项错误。

（2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂

①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。

a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【答案】

（1）c d

(2）冷却结晶引流

（3）NH3·H2O b

（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式

【解析】本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。

（2009·广东卷）下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

【答案】C

【解析】本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质。当然,更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确。

（2009·重庆卷）有关实验的叙述，正确的是（）

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

【答案】D

【解析】考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。

（2009·江苏卷）下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液

C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

【答案】B

【解析】A项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体(溶有溴的苯)应从上口倒出，D不正确。

（2009·浙江卷）下列说法正确的是（）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

【答案】B

【解析】A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。

（2009·上海卷）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( )

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

【答案】B

【解析】苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白

色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。

（2009·江苏卷）下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mo l·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大

【答案】AD

【解析】BaSO3溶于盐酸，B中所述实验事实不正确；C中KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有还原性，C不正确。

（2009·广东卷）下列有关实验操作的说法正确的是（）

A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

【答案】C

【解析】应用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管，A不正确；pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差，B不正确；C正确；钠易燃烧，不能研磨，D不正确。

（2009·上海卷）下列实验装置不适用于物质分离的是( )

【答案】D

【解析】A项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只

有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

（2009·广东卷）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

【答案】B

【解析】考查基础操作及实验常识。A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。B项收集O2可用排水法。C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。

（2009·北京卷）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

【答案】C

【解析】本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。

（2008·重庆卷）下列实验装置图正确的是（）

【答案】B

【解析】本题是对几种常见物质的制备装置的考查。

实验室制乙烯，为了控制反应温度为170 ℃，温度计的水银球应插到反应混合物液面以下，实验室制取Cl2，MnO2和浓盐酸需要加热才能反应；在实验室制取乙酸乙酯的吸收装置中，导管口应通到饱和Na2CO3溶液的液面上方，以防发生倒吸。故选B。

（2008·海南卷）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色

卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，

再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】A

【解析】pH试纸不能用蒸馏水湿润，不能放到溶液中，B、C、D都错。

（2008·江苏卷）下列装置或操作能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错。

（2007·海南卷）9.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①

【答案】D

【解析】本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。

（2007·广东卷）10.下列实验操作完全正确的是

【解析】本题考查实验的基本操作。A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。

（2007·上海卷）9.下列有关实验操作错误的是

A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B 用胶头滴管滴加少量液体

C 给盛有2/3体积液体的试管加热

D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心【答案】C

【解析】本题考查实验操作知识。加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。

（2007·江苏卷）5.下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-【答案】A

【解析】本题主要考查简单的实验操作。铁粉不与NaOH溶液反应，而铝粉可溶于NaOH溶液，故A正确；陶瓷中含SiO2、硅酸盐等，SiO2可与NaOH作用，故B不正确；Fe(OH)3胶体的制备通常将饱和FeCl3滴入到沸腾的水中，将Fe(OH)3固体加入到热水中只能得到沉淀，C 不正确；可能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2或CO2，而与酸作用能产生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正确。

（2007·广东卷）30.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；

④过滤法。其中属于化学方法的有

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④

【答案】A

【解析】本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。

（2007·天津卷）8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

【答案】C

【解析】本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10 g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B 项的操作不正确；由反应Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－

===AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D 项不正确。

（2007·上海卷）18.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D.电石和水制取乙炔

【答案】B

（2006·江苏卷）18.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

?Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

?甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。

?实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

?实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。?实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

。【答案】

(1)使反应物充分接触，增大反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸甲苯

(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

【解析】本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。

（2006·江苏卷）4.以下实验装置一般不用于分离物质的是

【答案】D

【解析】由题目所给的图示可知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。

（2006·江苏卷）11.下列有关化学实验的叙述正确的是

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】C

【解析】用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。

（2006·重庆卷）6.下列做法正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中