物理化学习题解答
第一章
1-1 10mol 理想气体从Pa 1000.26
?，3
dm 00.1等容降温使压力降到Pa 1000.25
?，在等压膨胀到3
dm 0.10，求整个过程的U Q W ?,,和H ?。 解：
1-2 1mol 理想气体从25 K ，Pa 1000.15
?经等容过程和等压过程分别升温到100K ，此气体的1,K J 10.29-?=m p C ，求过程的容降温使压力降到Pa 1000.25
?，在等压膨胀到3
dm 0.10，
求整个过程的U Q W ?,,和H ?。 解：等容过程
R C C m V m p =-,, 1
1,,m o l
K J 786.20314.818.29--??=-=-=R C C m p m V ()()J 95.155825100786.20112,=-??=-=?T T nC U m V
()()J 5.21822510010.29112,=-??=-=?T T nC H m p
等容过程J 0=W J 95.1558=?=U Q 等压过程J 95.1558=?U J 5.2182
=?H J 5.2182=?=H Q p J 55.6235.218295.1558
-=-=-?=Q U W 1-5 2mol 理想气体由从25℃，Pa 1000.16
?膨胀到25℃，Pa 1000.15
?，设过程为（1）自由膨胀；（2）反应恒定外压Pa 1000.15
?等温膨胀；（3）等温可逆膨胀。分别计算以上各过程的U Q W ?,,和H ?。 解：（1）自由膨胀
J 0=W
理想气体 等温过程 J 0=?U J 0=?H J 0=Q （2）恒外压
理想气体 等温过程 J 0=?U J 0=?H
J 6.44591000.1298314.821000.1298314.821000.16
55-=???
?????-????-=?-=V p W 外
J 6.4459=-=W Q
（3）理想气体 等温过程J 0=?U J 0=?H
可逆过程
J 6.1140910
00.110
00.1ln
298314.82ln ln d d 6
5
1
212-=????==-=-=-=??p p
nRT V V nRT V V nRT V p W 外
J 6.11409=-=W Q
1-7 2mol 单原子理想气体由从600K ，MPa 000.1反抗恒定外压100kPa 绝热膨胀到100kPa ，求该过程的U Q W ?,,和H ?。 解：绝热过程 J 0=Q
W U =? 则()()????
??--=--=-12
1212,p nRT p nRT P V V p T T nC m V 外外 代人数据（R C m V 2
3
,=
）计算得K T 3842= ()J 538712,-=-==?T T nC W U m V ()J 897912,-=-=?T T nC H m p
1-15 在温度为298K 的恒温热浴中，1mol 理想气体发生不可逆膨胀。过程中系统做功3.5J ，到达终点时体积为始态的10倍。求此过程的Q W ,及气体的A G S H U ?????,,,,。 解：理想气体 等温过程J 0=?U J 0=?H J 5.3-=W J 5.3=Q
11
2
K J 14.1910ln 314.81ln
-?=?==?V V nR S J 8.5704-=?-?=?S T U A J 8.5704-=?-?=?S T H G
1-17 1mol 理想气体由始态300K ，10θ
p 压力下，进行下列各等温膨胀过程至终态压力为θ
p 。（1）等温可逆过程；（2）恒外压膨胀，外压是θ
p ；（3）向真空膨胀。求各过程的
A G S H U Q W ?????,,,,,,。
解：（1）理想气体 等温过程J 0=?U J 0=?H
J 1.574310ln
300314.81ln ln d d θ
θ
1
212-=??==-=-=-=?
?p
p
p p
nRT V V nRT V V nRT V p W 外
J 1.5743=Q
1K J 14.19300
1
.5743-?===
?T Q S R J 5742-=?-?=?S T U A J 5742-=?-?=?S T H G （2）A G S H U ?????,,,,同上
J 8.224412
-=????
??--=?-=p nRT p nRT p V p W 外外 J 8.2244=Q
(3) A G S H U ?????,,,,同上
J 0=W J 0=Q
1-19 在298.2K 时，1molO 2从100kPa 等温可逆压缩到600kPa ，求
A G S H U Q W ?????,,,,,,。若此过程是用600kPa 的外压恒温压缩到终点，求上述各热力
学量的值。
解：理想气体 等温过程J 0=?U J 0=?H
J 4443100
600
ln 2.298314.81ln
1
2=??==p p nRT W
J 4443-=Q
1K J 90.142
.2984443
-?-=-==
?T Q S R J 4443=?-?=?S T U A J 4443=?-?=?S T H G 恒外等温压缩 A G S H U ?????,,,,同上
kJ 4.1212
=????
??--=?-=p nRT p nRT p V p W 外外
kJ 4.12-=Q
1-20 今有1mol 理想气体始态为0℃，1.00MPa ，令其反抗恒定的0.1MPa 的外压，等温膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压，已知11,mol K J 471.12--??=m V C ，计算此过程的
A G S H U Q W ?????,,,,,,。
解：理想气体 等温过程J 0=?U J 0=?H
J 204412
-=????
??--=?-=p nRT p nRT p V p W 外外
J 2044=Q
11
2
K J 14.1910ln 314.81ln
-?=?==?V V nR S J 5229-=?-?=?S T U A J 5229-=?-?=?S T H G
第二章
2-2已知当NaCl 溶液在1kg 水中含n molNaCl 时，体积V 随n 的变化关系为
()()
2
72
33533/mol 10194.1/mol 107738.1/mol 1066253.11000138.1/m n n n V ----?+?+?+?=求当n 为2mol 时H 2O 和NaCl 的偏摩尔体积为多少？
解：()()/mol 10194.12/mol 107738.1231066253
.172135,NaCl n n n V V p
T ---??+??+?=??? ????= 当n =2mol 时，1
33,NaCl mol m 10779.3--??=??? ????=p
T n V V
当2molNaCl 溶于1kg 水中时，溶液的体积
3
3
2723353m
1005.6210194.12107738.121066253.11000138.1-----?=??+??+??+?=V
mol 18
1000
O H 2=
n N aCl N aCl O H O H 22V n V n V +=
()135O 2H N aCl N aCl O H mol m 1071.22--??-=-=n V n V V
2-8 在413.15K 时，纯C 6H 5Cl 和纯C 6H 5Br 的蒸汽压分别为125.238kPa 和66.104kPa 。假定两液体组成理想溶液，在413.15K ，101.325kPa 下沸腾，试求该混合物的液相组成及液面上蒸汽的组成。
解：设C 6H 5Cl 在液相中为x （摩尔分数），则C 6H 5Br 在液相中为1-x
则()x x -+=1104.66238.125325.101 解得：5956.0=x C 6H 5Br 在液相中为0.4044
C 6H 5Cl 在气相为7362.0325.1015956
.0238.125=?=
y
C 6H 5Br 在气相为2638.0325
.1014044
.0104.66=?=
y 注：对于二元体系()A *
B
A *A
B *B A *A 1x p x p x p x p p -+=+= A *
B *A ,,,x p p p 四个量中只要已知三个，即可求剩余的一个。
2-10 苯和甲苯在293.15K 时的蒸气压分别为9.958kPa 和2.973kPa ，今以等质量的苯和甲苯在293.15K 时相混合，试求：（1）苯和甲苯的分压；（2）液面上蒸气的总压力（设混合物为理想溶液）。 解：（1）苯的物质的量用n 1表示，甲苯的物质的量用n 2表示
179.11
.921
.7821==W W n n 5411.0179.11112111=+=+=n n n x 4589.0121=-=x x
k P a 388.55411.0958.91*1=?==x p p k P a 364.14589.0973.22*2=?==x p p （2）kPa 752.6364.1388.521=+=+=p p p 总
2-16 三氯甲烷（A ）和丙酮（B ）所成的溶液，若液相的组成713.0B =x ，则在301.35K 时总蒸汽压为29.39kPa ，在蒸气中818.0B =y 。若已知在该温度时，纯A 的蒸汽压为29.57kPa ，试求：（1）混合液中三氯甲烷的活度；（2）三氯甲烷的活度系数。 解：（1）()()181.057.29818.0139.291*
A B *A A *A A A =-?=-===
p x p p px p p a （2）631.0287
.0181.0A A A ===
x a γ 2-17 288.15K 是，1molNaOH 溶在4.59molH2O 中所形成溶液的蒸汽压为596.5Pa 。在该温度下，纯水的蒸气压为1705Pa ，求：（1）溶液中水的活度等于多少？（2）在溶液中，水的化学势与纯水相差多少？ 解： （1）3499.01705
5
.596*A A A ===
p p a
（2）（纯）O H )溶液，O(H 2A 2→a
()()()(){
}J
7.25153499.0ln 15.288314.8ln ln O H O H O H O H A A 2θ2θ22θ=??-=-=+-=-=?a RT a RT μμμμμ
2-18 在300K 时，液态A 的蒸汽压为37.33kPa ，液态B 的蒸汽压为22.66kPa ，当2molA 和2molB 混合后，液面上蒸气的压力为50.66kPa ，在蒸气中A 的摩尔分数为0.60，假定蒸气为理想气体。求：（1）溶液中A 和B 的活度；（2）在溶液中A 和B 的活度系数。 解：（1）8143.033.376
.066.50*A A *A A A =?===
p px p p a 8943.066
.224.066.50*B B *B B B =?===
p px p p a （2）629.15.08143.0A A A ===
x a γ 789.15
.08943
.0B B B ===x a γ 2-20 由丙酮（A ）和甲醇（B ）组成的二组分系统。在57.2℃、101.325kPa 时测得平衡时丙酮的液相组成400.0A =x ，气相组成516.0A =y 。已知在该温度下纯丙酮的饱和蒸汽压
kPa 8.104*A =p ，纯甲醇的饱和蒸汽压kPa 1.68*
B =p 。试计算这两个组分在溶液中的活度
与活度系数。 解：4989.08.104516.0325.101*
A A *A A A =?===
p px p p a 247.14.04989
.0A A A ===x a γ 7201.01.68484.0325.101*
B B *B B B =?===
p px p p a 200.16
.07201
.0B B B ===x a γ 第三章
3-1 在298.15K 、θ
p 时，环丙烷、石墨及氢的θ
m c H ?分别为-2092、-393.5及-285.84kJ.mol-1，
若已知丙烯（g ）的1θm f mol kJ 5.20-?=?H ，试求（1）环丙烷的θ
m f H ?；（2）环丙烷异构化变为丙烯的θ
m r H ?。 解：（1）
()()()g H C g H 3s C 3632=+
()()()()()()()()()1
63θ
m c 2θm c θm
c θm r θm f mol
kJ 98.53209284.28535.3933g H C g H 3s C 3-?=---?+-?=?-?+?=?=?H H H H H
（2）()())(g H C g H C 6363丙烯（环丙烷）=
()()1θ
m f θm
f θm r mol kJ 48.3398.535.20-?-=-=?-?=?环丙烷丙烯H H H 3-2 已知下述反应：()()()()l O H l H COOC CH l OH H C l COOH CH 2523523+=+
在298.15K 的1
θ
m r mol kJ 20.9-?-=?H ，()l OH H C 52的标准摩尔燃烧焓为-1366.8kJ.mol-1，
()l COOH CH 3的标准摩尔燃烧焓为-874.54kJ.mol-1。试求()l H COOC CH 523的标准摩尔生
成()15.298θ
m f H ?。 解：
()()()()()()()()l OH H C l COOH CH l O H l H COOC CH 52θ
m f 3θm f 2θm f 523θm
f θm r H H H H H ?-?-?+?=? ()()()()
l O H 2g CO 2g O 2l COOH CH 2223+=+
()1θ
m
c mol kJ 54.87415.298-?-=?H ()()()()()()()()l COOH CH l COOH CH l O H 2g CO 23θ
m c 3θm f 2θm f 2θm f θm r H H H H H ?=?-?+?=?()()()()()()()()l COOH CH l O H 2g CO 2l COOH CH 3θ
m c 2θm f 2θm f 3θm
f H H H H ?-?+?=? 同理()()()()()()()()l OH H C l O H 3
g CO 2l OH H C 52θ
m c 2θm f 2θm f 52θm f H H H H ?-?+?=?
()()()()()()()()()()()()()()()()
l O H 4g CO 4l OH H C l COOH CH l OH H C l COOH CH l O H l H COOC CH 2θm
f 2θm
f 52θm
c 3θm
c θm
r 52θ
m f 3θm f 2θm
f θm r 523θm f H H H H H H H H H H ?+?+?-?-?=?+?+?-?=?
()()12θm
f mol kJ 509.393
g CO -?-=?H ()()12θm f mol kJ 830.285l O H -?-=?H 带入上式 得到()()1523θ
m f mol kJ 216.485l H COOC CH -?-=?H
3-3 试求反应()()()g CO g CH g COOH CH 243+=的标准摩尔反应焓变()K H 1000θm r ?。已
知()g COOH CH 3、()g CO 2、()g CH 4的m ,p C 分别为52.3、31.4及37.7J.K -1.mol -1。 解：298.25K 时
()()()()()()()1
3θ
m f 4θm f 2θm
f θm r mol
kJ 069.3625.43281.74509.393g COOH CH g CH g CO -?-=----=?-?+?=?H H H H
()()T C T H T H T T p d 2
1
m ,r 1θ
m r 2θm
r ??+?=? ()()()()1
31000
15
.298θm r θm
r mol J 92.2427715.29810008.1610069.36d 3.527.374.3115.2981000-?-=-?+?-=-++?=??T
K H K H
3-5 试根据标准生成焓()K H 298θm f ?和标准摩尔熵()K S 298θ
m
的数据，计算下列反应的θ
m
r G ?：()()()l OH CH g O 21g CH 324=+ 解：查表得数据
()()()()()1
4θ
m f 3θm
f θm r mol
kJ 85.16381.7466.238g CH l OH CH -?-=---=?-?=?H H H
()()()()()()1
2θm f 4θm f 3θm
f θm r mol J 033.162138.2052
1
264.1868.126g O 21g CH l OH CH -?-=?--=?+?-?=?S S S S
()13θm r θm r θm r mol kJ 56.11510033.16229885.163--?-=?-?--=?-?=?S T H G
3-10 已知298.15K 时，反应：
()()g NO 2g O N 242=的1θ
m r mol kJ 75.4-?=?G 。试判断
在该温度下反应进行的方向。
（1）N 2O 4（100kPa ），NO 2（1000kPa ） 解：
()0
mol kJ 17.161001001001000ln
15.29810314.875.4ln 12
3
θm
r m r >?=???+=+?=?--p J RT G G
此反应在上述条件下逆方向进行
3-11 反应：()()()g S O 2g O g S O 2322=+的在T =1000K 时，45.3θ
=K 。（1）试判断当
kPa 202SO =p ，kPa 102O =p ，kPa 1002SO =p 时反应进行的方向。
（2）若k Pa 202SO =p ，kPa 102O =p ，则SO3的分压应为若干才能使反应向右进行？
解：（1）
()()()
θ2
2
2501001010020100100K J p >=?=
反应向左进行 （2）()()()
10010100201002
2
θ
?=>p J K
p 解得kPa 75.11
K 。
解：设反应初始的物质的量为1mol
()mol 4835.01836
.47786.44786
.44SO 2=?+=
n
()mol 5165.04835.01Cl 2=-=n
()()()x
x x
--+=5165.04835.05165.04835.00g Cl g SO g Cl SO 2222 x n -=1总 容器的体积不变
2
121n n p p =
x -=+11096.86786.44836.47 解得0705.0=x
()[]()[]()[]
420
.20705
.09295.0446
.0413.00705.010705.00705.010705.05165.00705.010705.04835.0Cl SO Cl SO θθθθθ
2
2
θ
2θ
2
θ=??=
??
????-??????--??????--=
=
p p p p p p p p p p p p p p K 总总总总
解一：设反应初始的物质的量为1mol
()mol SO 2B A A
n +=
()mol Cl 2B
A B
n +=
()()()x B
A B
x B A A x
B A B
B A A -+-++++=0g Cl g SO g Cl SO 2222 x n -=1总
容器的体积不变
21
21n n p p =
x p B A -=+11 解得B A p x n +=-=1总 B A B
p n +-=
)(SO 2 B A A p n +-=)(C l 2 B
A p
B A n +-+=)Cl (SO 22
()[]()[]()[]()()()()()()422
.2100
096.86786.44836.47786.44096.86836.47096.86Cl SO Cl SO θ
θ
2
2
θ
2
θ
2
θ
=?-+--=
-+--==
p
p B A B p A p p p p p p p K
解二：设反应初始的物质的量为1mol
()()()x
B x
A x
B A --+=0g Cl g SO g Cl SO 2222 x n -=1总
x B A p -+=总 总p B A x -+=
B p p -=总)(SO 2 A p p -=总)(
C l 2 总p B A p -+=)Cl (S O 22
()[]()[]()[]()()()()()()422
.2100
096.86786.44836.47786.44096.86836.47096.86Cl SO Cl SO θ
θ
2
2
θ
2
θ
2
θ
=?-+--=
-+--==
p
p B A B p A p p p p p p p K
3-14 五氯化磷的分解反应为()()()g Cl g PCl g PCl 235+=，200℃时312.0θ
=K 。计算
⑴200℃时、200kPa 下PCl 5的离解度。⑵组成为1:5的PCl 5与Cl 2混合气体，在200℃时、100kPa 下PCl 5的离解度。 解：⑴设初始有1mol 的PCl 5
()()()α
αα-+=10
01
g Cl g PCl g PCl 235
α+=1总n
()[]()[]()[]
()()θ2θ2
θ2
θθθθ
5
θ2θ
3
θ
111111111111PCl Cl PCl p p p p p p p p p p p p p p p p p p K
总总总总总总?+-=?-+?
??? ??+=?+-???
??+=??
????+-??????+??????+=
=
αααααααα
ααααααααα
312.0θ=K k P a
200=总p 解得：367.0=α ⑵
()()()
α
α
α
+-+=5150
1g Cl g PCl g PCl 235 αααα+=+++-=651总n ()[]()[]()[]
()()()
θθθθθ
5
θ2θ
3
θ
61561656PCl Cl PCl p p p p p p p p p p p p p p K
总总总总?+-+=
??
????+-??????++??????+=
=
αααααααααα 312.0θ=K k P a
100=总p 0872.1562.6312.12=-+αα解得：277.0=α 3-17 温度为T 、体积为V 的容器中有1mol ()g H 2和3mol ()g I 2，设平衡时有x molHI 生成，若再加入2mol ()g H 2，则平衡时有2x molHI 生成。试计算反应()()()g HI 2g I g H 22=+ 的θ
K 解：
()()()x
x x 2
13211031g HI 2g I g H 22--
=+42
1
3211=+-+-
=x x x n 总 ()[]()[]()[]
?
?? ?
?-??? ??-=
????
?
?????-??????????-??????==
x x x p p x p p x p p x p p p p p p K
213211421342114Cl H HI 2
θθ2
θθ
2
θ
2
2
θθ
总
总总 ()()()x
x x 2330
33g HI 2g I g H 22--=+6233=+-+-=x x x n 总
()
2
2
θ
34x x K -= ()2234213211x x x x x -=?
?? ?
?-??? ??- 解得23=x 从而得4θ=K
3-18 将1.1gNOBr 放入-55℃抽空的体积为1dm 3的容器中，加入容器至25℃。容器内物质皆为气态，压力为32.424kPa ，容器内存在下列化学平衡：
()()()g O g NO 2g NOBr 22+=求上述反应25℃的θm
r G ? 解：
()mol 01.091.1091.1NOBr ==n
()()()x
x
x
2201.0g O g NO 2g NOBr 22-+= x x x x n +=++-=01.02201.0总
nRT pV = ()15.298314.801.010110424.3233??+=???-x
解得003.0=x
()[]()[]()[]
168.04
133
6013.0004.0013.0003.0013.0006.0NOBr O NO θ222
θθ2
θ2
θθ
22
θθ
=??=??
????????????????==
p p p p p p p p p p p p p p K
总总总总
1
θθm r mol
J 70.4421168
.0ln 15.298314.8ln -?=??-=-=?K RT G
3-19 （1）在1120℃下用H 2还原FeO （s ），平衡混合物中H 2的摩尔分数为0.54。求FeO （s ）的分解压。已知同温度下反应：()()()g O g H 2g O H 2222+=的13
θ
10
4.3-?=K
（2）在炼铁炉中，氧化铁按如下反应还原：()()()()g CO s Fe g CO s FeO 2+=+ 求1120℃下，还原1molFeO （s ）需若干摩尔CO （g ）？ 已知同温度下反应()()()g O g CO 2g CO 222+=的12
θ
10
4.1-?=K
解： （1）()()()()g O H s Fe g H s FeO 22+=+
852.054
.054
.012
22
222H O H H O H θ
H θO H θ
=-=
=
=
=
x x p p p p p p K ()()()()g O H 2s Fe 2g H 2s FeO 222+=+ 726
.0θ=K ()()()g O g H 2g O H 2222+= 13θ104.3-?=K
上述两式相加得()()()g O s Fe 2s FeO 22+= 13
θ
10
468.2-?
=K
根据方程式得 θO θ2p p K =即13
θO 10468.22-?=p p
解得kPa 10
468.211
O 2-?=p
（2）()()()g O s Fe 2s FeO 22+= 13
θ
10
468.2-?=K
()()()g O g CO 2g CO 222+= 12θ104.1-?=K
两式相减()()()()g CO 2s Fe 2g CO 2s FeO 22+=+
112
13
θ
10763.110
4.110468.2---?=??=K [][]
1
2
CO
CO 2
CO CO 2
θCO
2
θ
CO θ
10763.1222-?=?
??
? ??=???? ??==x x p p p p
p p K
()()()()1
11
1g CO 2s Fe 2g CO 2s FeO 22-+=+n n n n n =+-=11总
)1
2
10763.11-1-?=?
??
? ??n n n 解得mol 38.3=n 3-23 在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气：
已知在1000K 及1200K 时，θ
K 分别为2.472及37.58。（1）计算该反应在此温度范围内的
θ
m
r H ?；（2）计算1100K 时该反应的θK 解：（1）
根据???? ??-?-
=12
θ
m
r θ1211ln T T R
H K K θ 带入数据??? ??-?-=1000112001314.8472.258.37ln θ
m r H 解得1θ
m r mol kJ 76.135-?=?H
（2）???? ??-?-
=12
θ
m
r θ1θ211ln T T R
H K K ???
??-?-=1000111001314.81076.135472.2ln 3θK 解得92.10θ
=K
3-24 反应()()l OH H C O H g H C 52242=+的1θ
m r mol kJ 02.46-?-=?H ，0=?p C ，()1θm r mol kJ 196.8K 298-?-=?G 。（1）导出此反应的()T f G =?θ
m r 及()T f K =θ关系式；
（2）计算此反应在500K 时的θK 和θ
m r G ?。
解：（1）
根据基尔霍夫公式()()T C H T H p T
d K 15.298m ,K
15.298r θ
m r θ
m r ?
?+
?=?
0=?p C 得()()K 15.298θ
m r θm
r H T H ?=? 同理()()T T
C S T S T
p d K 15.298K
15.298m
,r θ
m r θm r ??+?=?得()()K 15.298θ
m r θm r S T S ?=?
()()()()()
K 15.298K 15.298θm
r θ
m
r θm r θm r θm
r S T H T S T T H T G ?-?=?-?=?
()()()K 15.29815.298K 15.298K 15.298θm r θm r θm
r S H G ?-?=?
()()()15
.298)196.8(02.4615.298K 15.298K 15.298K 15.298θ
m
r θm r θm
r ---=
?-?=
?G H S
()()()T
T S T H T G 127.002.4615
.298824.3702.46K 15.298K 15.298θm r θm r θm
r +-=-?--=?-?=?
()θ
θm
r ln K RT T G -=? ()??? ??--=???
? ???-=T T RT T G K 314.802.46127.0exp exp θ
m r θ
（2）
()()()1
θ
m r θm r θm
r mol
kJ 48.17500127.002.46K 15.298500K 15.298500-?=?+-=?-?=?S H T G
()=???
? ????-=????
???-=500314.81048.17exp exp 3θ
m r θ
RT T G K
第四章
4-1 根据质量作用定律写出下列基元反应的反应速率表示式（试用各种物质分别表示）： （1）P 2B A k
→+（2）P 2B A 2k
→+ 解：B A D B A d d 21d d d d c kc t c t c t c ==-=-
=υ B 2
A D
B A d d 21d d d d 21c kc t
c t c t c ==-=-=υ
4-5 气相双分子反应()()g B g A 2→假设反应开始时B 不存在，系统恒温恒容，初始压力为0p 。（1）证明反应系统的总压力p 与时间t 的关系为0A 0A 015.01p t
k p t
k p p ++=
证明：
()()()A 0A
02
1
g B g A 2p p p p -→
()()
A 0A 0A 2
121
p p p p p p +=-+
=总 0A 2p p p -=总
对于双分子反应()()g B g A 2→ 2
A A A d d p k t p =-
t k p p A 0
A 11=- 将0A 2p p p -=总带入上式t k p p p A 0
0121=--总 化简得：0A 0A 015.01p t k p t k p p ++=总
4-6 已知气相基元反应C B 2A 2+→的半衰期21t 与反应物初始压力0A,p 成反比，且
0A,,p T 和1t 的关系如下表。
（1）计算()K 900p k 和()K 1000p k ； （2）计算活化能a E ；
（3）1000K 时将A 放入抽空的容器中，达到kPa 3.530A ,=p 。计算系统总压力达到
kPa 0.64=总p 所需的时间。
解：（1）由基元反应得：2
A A d d p k t
p p == 则0
A 211
c k t p =
()1150A 21s kPa 10678.12
.3915201
1K 900---??=?==
p t k p
()1150A 1s kPa 10827.90
.482121
1K 1000---??=?==
p t k p
（2）???? ??--=1212
11ln
T T R E k k a ()()
??
?
??--
=900110001K 900K 1000ln
R E k k a p p
解得：1mol J 28.132257-?=a E （3）
()
()A 0A 0A
02
1
C B 2A 2p p p p p p --+→
()()A 0A 0A 0A 2
12321
p p p p p p p p -=-+
-+=总 kPa 9.310.6423.533230A =?-?=-=总p p p
t k p p A 0
A 1
1=-
t ??=--510827.93.5319.311 解得：s 08.128=t 4-7 某单分子反应在340K 时完成20%需时间3.2min ，而在300K 时同样完成20%需时间12.6min ，试计算该反应的活化能。
解：单分子反应
kt c c =-A 0A ln ln kt x =-A
11
ln
得：340K 时，12A min 10973.6%
2011
ln 2.3111ln
1--?=-=-=x t
k
300K 时，12A min 10771.1%
2011
ln 6.12111ln
1--?=-=-=x t
k
???? ??--=12
12
11ln T T R E k k a ()()??? ??--=30013401K 300K 340ln 12R E k k a 得：1mol J 58.29055-?=a E
4-9 气相单分子反应C B A +→，500K 时将0.0122molA 引入0.76dm 3的真空容器中，经1000s 后测得系统的总压Pa 119990=总p ，
试计算该温度下反应的速率常数k 和半衰期21t 。 解：
A
0A 0A
0C
B A p p p p p p --+→ ()A 0A 0A 22p p p p p p -=-+=总
()总p p p p p p -=-+=0A 0A A 22
对于理想气体Pa 667311076.0500
314.80122.03
0=???==
-V nRT p s 1000=t Pa 1347211999066731220A =-?=-=总p p p
对于一级反应A A A d d p k t p =-
t k p p
A A
0ln = 13A 0A s 106.113472
66731
ln 10001ln 1--?===p p t k
s 43310
6.12
ln 2ln 321=?==
-k t 4-11 假定22NO 2O NO 211
k k -?+的正、逆向反应都是基元反应；正、逆向速率常数分别为1k 和1-k ，实验测得下列数据。试求（1）600K 及645K 时反应的平衡常数c K ，（2）正向反应
m r U ?及m r H ?；（3）正、逆向反应活化能a E ；（4）判断原假设是否正确。
解：（1）()3145
11dm mol 109.739
.81063.6K 600??=?==--k k K c
()3145
11dm mol 106.17
.401052.6K 645??=?==--k k K c
（2）???? ??-?-=12θm r 1211ln T T R U K K c c ()()??? ??-?-=60016451K 600K 645ln θm r R U K K c c 解得：1θ
m r mol J 07.114176-?-=?U
根据RT U H ∑+
?=?B
θm r θm r ν
得
()1θm r mol J 47.119164600314.812207.114176-?=??--+-=?H
（3）???? ??--=1212
11ln
T T R E k k a ()()??
? ??--=60016451K 600K 645ln 12R E k k a ??
?
??--=??60016451314.81063.61052.6ln 5
5a E 解得 1mol J 23.1196-?-=a E 逆向反应的活化能为1mol J 54.1129112-?-=a E （4）活化能应为正值，原假设不对。
4-12 某气相1-2级对持反应：()()()g C g B g A 1
1+?-k k ，298K 时，11s 20.0-=k ，
1191s Pa 100.5----??=k ，当温度升高到310K 时，1k 和1-k 均增大一倍。试求算（1）该反
应在298K 时的θ
K ；（2）正、逆反应的活化能；（3）总反应的θ
m r H ?；（4）298K 时，若反
应物A 起始压力达到Pa 105.15
?，则当总压力达到需多少时间？ 解：（1）Pa 100.410
0.52.07
911?=?==
--k k K p {}{
}
{
}
2
5
7θθA θC θB
θ
100.410
0.1100.4?=??==?=
p K p p p p p p K
p （2）正向反应
???? ??--=1212
11ln T T R E k k a ()()??? ??--=29813101K 298K 310ln 12R E k k a ()()
2K 298K 31012=k k 解得：1
mol J 15.44364-?=a E 同理逆向反应 1
m o l J 15.44364-?=a E
（3）温度298K 时2θ100.4?=K ，温度310K 时2
θ100.4?=K
根据?
??? ??-?-
=12
θ
m
r θ2θ211ln T T R
H K K 可得0θ
m r =?H
（4）
4-13 下列两个一级平行反应进行：
D
A B
A 2
1
?→??→?k k
是分别表示D B A c c c 与时间t 的关系。
4-20 已知对持反应22NO 2O NO 21
1k k -?+在不同温度下的值为：
试计算（1）不同温度下反应的平衡常数值；（2）该反应的m r U ?（设该值与温度无关）和600K 时的m r H ?。
解：同4-9
4-25 下表列出反应C B A →+初始浓度和初始速率。求此反应的速率方程。 解：n
m B A c kc =υ
根据表中数据得：()()m
m
m
0.20.10.20.13.015.0??
?
??== 解得：m=1 同理 ()()n
n
0.20.115.015.0=
解得：n=0 0.115.0?=k 1s 15.0-=k
此反应的速率方程A 15.0c =υ
4-26 在某恒定温度下测得了乙醛分解反应在不同分解程度时的反应速率。试确定此反应级数和速率常数。
解：假设反应级数是一级，将数据带入一级反应速率方程的微分公式：
()[]m 0m
1A x p k kc p -==υ m
212111???
? ??--=x x υυ
4-30 N 2O （g ）的热分解反应为()()()g O g N 2g O N 2222+?。实验测得不同温度时各个起始压力与半衰期值21t 如下：
（1）求反应级数和两种温度下的速率常数；
（2）若1030K 是N 2O （g ）的初始压力为54.00kPa ，求压力达到64.00kPa 时所需的时间。
解：（1）()()111210
1
121≠?=--=---n c B c k n T n
n n n
n
c c T T -???
? ??=1"0'0"2
1'21 根据表中数据：967K 时，n
-?
?
?
??=1787.156197.393801520
解得2=n
同理：1030K 时，n
-?
?
?
??=1066.7996.471440212 2=n
对于二级反应 2
A A A d d p k t p =-
t k p p A 0A 11=- 0
A 11p k t = 967K 时，115021A s kPa 10678.1787
.15638011---??=?==
p t k 1030K 时，115021A s kPa 10828.9066
.714401
1---??=?==p t k （2）
()
()A 0A 0A
02
222
1
O N 2O N 2p p p p p p --+→
()()A 0A 0A 0A 2
12321
p p p p p p p p -=-+
-+=总 kPa 0.340.6420.543230A =?-?=-=总p p p
t k p p A 0
A 1
1=-
t ??=--510828.90.5410.341 解得：s 84.110=t
物理化学习题解答(十一)
物理化学习题解答(十一) 习题p216~224 1、298K 时，2N 2O 5(g)==N 2O 4(g)+O 2(g)，该分解反应的半衰期t 1/2=，此值与N 2O 5(g)的起始浓度无关，试求： (1) 该反应的速率常数； (2) N 2O 5(g)转化掉90%所需的时间。 解： (1) 反应的半衰期t 1/2与N 2O 5(g)的起始浓度无关，故为一级反应。 (2) . ln10= t = 2、某物质A 分解反应为二级反应，当反应进行到A 消耗了1/3时，所需时间为2min ，若继续反应掉同样多这些量的A ，应需多长时间 解： 1/2=4/t ，t =8min ，t a =8–2=6min 3、有反应A→P ，实验测得是级反应，试证明： (1) (2) kt A A 2 1][][2 12 1 0=-2 1210])[12(2A k t -=1 2ln 21k t =12/111216.07.52ln 2ln -===h t k t k x a a 1ln =-t a a a 1216.09.0ln =-t k a x a 2 11=--2 21311k a a a =--241k a =t k a a a 213 21=--t k a 22=
解： (1) (2) 4、在298K 时，用旋光仪测定蔗糖的转化率，在不同时间所测得的旋光度αt 如 下： 试求该反应的速率常数k 值。 解： 由ln(αt –α∞)~t 作图，直线斜率–k = –×10-3，速率常数k =×10-3min -1。 2 1][][A k dt A d r =-=kdt A A d -=2 1][][kdt A d A -=-][][21 kdt A d -=21 ][2t d k A d t A A ??-=0 ][][2 10][2)0(}][]{[22 121 0- -=-t k A A kt A A 2 1][][21210 =-2 121 2121}][21{][00kt A A =-21 212 121}][22][00kt A A =-2 12121])[222(0kt A =-21 21 0])[22(kt A =-2 1210])[12(2A k t -=) ln()ln(0∞∞-+-=-ααααkt t
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
老中医号脉大法
老中医：10分钟让你学会号脉 在临床中，基本上来个病人就把手脖伸到诊桌上让中医大夫号脉，但辩脉是很复杂的，脉学共有27种，但作为非专业人员，掌握以下几种种现象就足够了，也比较容易理解。 花10分钟，入下门还是可以滴！ 平时我们经常在影视剧中看到古代中医把脉的情景，在民间的语境中，人们也把诊脉说的神乎其神，俨然一副很酷很拽的样子。最脍炙人口的故事，莫过于古代太医为皇宫里的娘娘妃子们“悬丝诊脉”，在《西游记》中，我们也看到过这样的桥段。
诊脉一直蒙着一层无比神秘而且威严的面纱，人们一方面特别对这个行为特别崇拜，一方面感到无比高深。事实上，世间任何的技巧，既然是人们发明的，都是熟能生巧，都是可以通过学习掌握的。 艾灸名媛课堂想说的是，诊脉并非那么邪乎、那么“深不可测”，如果有时间，可以花10分钟阅读这篇文章。即使成为不了诊脉高人，了解一些诊脉大致的轮廓，还是有意义的。 首先，诊脉时应对向而坐，“左手右诊之，右手左诊之。”也就是说医者用左手切患者右手的脉，用右手切患者左手的脉。 临床主要运用“寸口诊法”，即切病人桡动脉的腕后部分。寸口，又分为“寸、关、尺”三个部分，左手寸、关、尺代表心、肝、肾，右手寸、关、尺代表脾、肺、肾。如图。
脉诊独取寸口的理论根据有二：一是肺朝百脉，脉会太渊。即人体各经脉均会集于肺，而寸口为手太阴肺经的循行部位，其上之太渊穴，是脉会之处，所以有“脉会太渊”之说。二是脾胃为各脏腑气血之源，各脏腑气血之盛衰，与脾胃功能之强弱有着密切的关系，而手太阴肺经亦起于中焦睥功能之状况。因此，全身脏腑经络气血之盛衰，都可以从寸口脉上反映出来。 脉搏呈现部位浅。轻取即得，重按反觉稍减。此脉多属外感表证，表明病位在表，浮紧为表寒，浮数为表热，浮而有力为表实，浮而无力为表虚。常见于伤风、感冒及多种传染病的初期。 常见脉相及其对应的疾病
物理化学课后习题答案
四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压 和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的 变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变 答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的 物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试 判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所 以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。 有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为 （ ） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定 答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界 区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力， 都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点 空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ） （A ）等于零 （B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了， 其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。
中医号脉有诀窍 让你5分钟就能学会
养生揭秘：中医号脉有诀窍让你5分钟就能学会(图) 中医号脉可以说是源远流长，从古代一直被沿用传承至现在，足以可见它的强大生命力和科学性。中医自古便有号脉这一绝学。望，闻，问，切始终以普遍应用的技巧，尤其是切脉，这是一个非常具有神奇性的技巧。中医号脉其实就是医生用手指触按病人的动脉搏动，以探查脉象，从而了解病情的一种诊断方法。 健康人的脉象称为正常脉象。一般是不浮不沉，不大不小，不强不弱，不快不慢，均匀和缓，节律整齐，又称为平脉或缓脉。平脉至数清楚，一息(即一呼一吸)之间四至五次，相当于72～80次，节律、强弱一致。脉象受体内外因素的影响而发生生理的或暂时的变化，也属正常。如年龄越小，脉跳越快，婴儿脉急数，每分钟120～140次;五、六岁儿童常为一息六至，每分钟90～110次;青壮年体强，脉多有力;年老人体弱，脉来较弱;成年人女性较成年男性脉细弱而略快;瘦人脉较浮，胖人脉多沉;重体力劳动，剧烈运动长途步行，饮酒饱餐，情绪激动，脉多快而有力，饥饿时则脉较弱。 1、大小： 管察气：大气旺，小气虚。 2、快慢： 管察精：快精虚，慢精足。 3、硬软： 管察火：硬火多，软火少。 4、浮沉： 管表里：［亦可说阴阳］浮表症，沉里症。 5、匀乱： 管察安危：匀则生命及心脏平安，乱则生命及心脏危险。 常见的异常脉象： 浮脉 是脉动显现部位表浅的一种脉，轻取即得，重按反而变弱。一般情况下，提示病邪在表。脉浮而有力者为表实，浮而无力者为表虚。 沉脉
是脉动显现部位较深的一种脉，轻取不得，重按始见。通常主里证，沉而有力者为里实证，沉而无力者为里虚证。 迟脉 脉来较慢，每分钟60次以下。多主寒证，因寒可使血流速度减慢。迟而有力者为冷积实证，迟而无力者为阳虚证。 数脉 脉来较快，每分钟90次以上，来去急促。多主热证，因热可使血流速度加速，数而有力者为实热 细脉 又称小脉，脉如细线，软弱少力，但应指尚明显。是湿证与虚证之象。因湿邪阻滞脉道或气血虚而不能充盈脉道所致。 洪脉，脉体阔大，充实有力，来盛去衰，状如洪水。大多主邪热亢盛的实证。 弦脉，脉形端直，如按琴弦。常见于有肝胆病、痰饮证、疼痛证的患者。 滑脉，脉来流（滑）利，如盘走珠。是实热证、痰饮证、伤食证，或妊娠的脉象。 涩脉 脉来艰涩不畅，如轻刀刮竹。为气滞证、瘀血证、精血亏少证之征象。 虚脉 三部脉举按皆无力，隐隐蠕动于指下，为一切无力脉之总称。是虚证之象，主要为气虚或气血两虚证。 实脉 三部脉举按皆有力，脉来盛而坚实，为一切有力脉的总称。是实证之象，提示邪气实而正气不虚 号脉方法： 早期的切脉方法比较复杂，要切按头颈、手、足等多处部位的脉动。以后逐渐简化为只切按手腕部的脉搏，称为“寸口”诊法。在这短短寸许长的脉动部位上，古代医家做足了文章。他们将腕横纹向上约一寸长的这段脉动分成了三“寸、关、尺”三部。
物理化学习题解答(四)
物理化学习题解答(四) 习题 p266~270 1、在298K 时，有0.10kg 质量分数为0.0947的硫酸H 2SO 4水溶液，试分别用(1)质量摩尔浓度m B ；(2)物质的量浓度c B 和(3)摩尔分数x B 来表示硫酸的含量。已知在该条件下，硫酸溶液的密度为1.0603×103kg .m -3，纯水的密度为997.1kg .m -3。解: m (B)= w B × = 0.0947×0.10kg =0.00947kg=9.47g n B = m (B)/M B =9.47/98.079=0.09655mol m (A)= - m (B)= 0.10× (1-0.0947)=0.09153kg=91.53g n A = m (A)/M A =91.53/18.015=5.080766mol (1) m B =n B /m (A)= 0.09655/0.09153=1.055mol.kg -1 (2) V 溶液= /ρ=0.10/(1.0603×103)=0.0943×10-3 m 3=0.0943dm 3 c B =n B /V=0.09655/0.0943=1.024mol.L -1 (3) x B =n B / =0.09655/(0.09655+5.08076)=0.01864 2、在298K 和大气压力下，含甲醇(B)的摩尔分数x B 为0.458的水溶液的密度为0.8946kg .dm -3，甲醇的偏摩尔体积V B =39.80cm 3.mol -1，试求该水溶液中水的偏摩 尔体积V A 。 解: 设n B =1.0mol ，则n 总=n B /x B =1/0.458=2.183mol ，n A =1.183 mol m (B)=n B M B =1.0×32.042=32.042g ，m (A)= n A M A =1.183×18.015=21.312g V ={m (A)+m (B)}/ρ=(21.312+32.042)/0.8946= 59.64cm 3 V =n A V A +n B V B ，V A =(V -n B V B )/n A =(59.64-1.0×39.80)/1.183=16.77 cm 3.mol -1 3、在298K 和大气压下，某酒窑中存有酒10.0m 3，其中含乙醇的质量分数为0.96，今欲加水调制含乙醇的质量分数为0.56的酒，已知该条件下，纯水的密度为999.1 kg .m -3，水和乙醇的偏摩尔体积为： w (C 2H 5OH) V (H 2O)/10-6m 3.mol -1 V (C 2H 5OH) /10-6m 3.mol -1 ∑A A m ∑A A m ∑A A m ∑A A n
十分钟让你学会号脉
十分钟学号脉 在临床中，基本上来个病人就把手脖伸到诊桌上让中医大夫号脉，但辩脉是很复杂的，脉学共有27种，但作为非专业人员，掌握以下10种现象就足够了，也比较容易理解。 人体的五脏,就是说,左手的寸、关、尺对应人体的心、肝、肾, 右手的寸、关、尺对应人体的肺、脾，命门从这个角度入手比，沉浮滑容易多了。号脉时左手寸脉能摸到代表心脉正常摸不到说明心血不足。大多都有心悸接不上气的现象左手关脉正常为不强不弱太强说明肝气太盛，太弱也不行，大多有胃炎一类的病左手尺脉太弱，头上不是头晕就头痛或头脑不清醒，有时我分不清就说患者头有问题。 右手寸脉太弱为肺虚一般有咳嗽现象太强也不行。
右手关脉太弱为脾弱有便溏腹痛一类太强左手关脉弱 的话胃炎是跑不掉的。 右手尺脉弱大多腰痛身上沉困。 以上是一点心得，希望为大家指点方向，请深资中医，老中医们不要把我批评的体完无肤。 戏说脉诊 告诉你一个秘密，教你轻轻松松学中医，自自在在学脉诊，也许，你从这里起步，开始了你的学习中 医的生涯，成为一名上好的中医大夫。一个好的中医大夫就是一座医院，带着三个手指头可以走遍天下,这 是西医永远也做不到的。闲话少叙，书回正传： 学习脉诊首先从实用脉诊开始，从习以为常入门。实用脉诊分:大小，快慢，硬软，浮沉，匀乱10种。有人要问了，书上有几十种，你的才10种，有否搞错?错不了!这是脉学和实践中总结出来的一点东西，写出来供大家欣赏多了繁琐，少了不够，要明白看下去就知了。 1、脉大小。主管察气。脉大气旺，脉小气虚。（看，多简便呀！）
2、脉快慢。主管察精，脉快精虚，脉慢精足。（现在脉慢的人不多了，只有初中生，军人，运动员了。） 3、脉硬软。主管察火，脉硬火多，脉软火少。（太简便了吧？） 4、脉浮沉。主管表里。（亦可说阴阳）脉浮表症，脉沉里症。（一目了然，简单得不可思义呀！） 5、脉匀乱。主管察安危。脉匀则生命及心脏平安，脉乱则生命及心脏危险。（太直观了！） 例如：肝硬化的脉，是快、小、硬、沉，（两关独居中）。套入脉理，则为精亏，气虚，火多，里即病在内脏，两关微浮一些，为气火位于肝胃，（我又把它戏为黄豆脉，一切癌症艾滋病白血病均为黄豆脉），你叫我看病，不用你出声，我一看脉就能说出你有什么病，好玩吧? 比如感冒的脉:大，浮，硬，快，套入脉理，为气旺，病表（表即躯体感冒属表症）火多，精亏，看到这样的脉，你说你肚疼，那你在说谎，一摸你的脉，你体内隐藏的病，便无处躲藏，现形毕露，好玩吧?只要你到了这种水平，心情就愉快了。 当你学习实用脉诊学好之后，你再继续学习经典，学习李时珍的《李频湖脉诀》,王叔和的《脉诀》,大学教材《中医诊断学》《难经》等，到那时你就是一个诊脉高手，诊病断病如举手之劳，爽吧！
物理化学习题解答(十二)
物理化学习题解答(十二) 习题p305~310 4、已知乙炔气体热分解是二级反应，发生反应的临界能E c =190.4kJ·mol -1,分子直径为0.5nm ，试计算： (1) 800K,100kPa 时，单位时间、单位体积内的碰撞数； (2) 求上述反应条件下的速率常数； (3) 求上述反应条件下的初始反应速率。 解： (1) c A =p/RT =100×103/(8.314×800)=15.035mol·m -3 =3.672×1034m -3·s -1 (2) = =9.968×10-5m 3·mol -1·s -1 (3) r =kc A 2=9.968×10-5×(15.035)2=0.02253mol·m -3·s -1 12、某基元反应A(g)+B(g)→P(g)，设在298K 时的速率常数k p (298K)=2.777×10-5 Pa -1·s -1,308K 时k p (308K)=5.55×10-5 Pa -1·s -1。若A(g)和B(g)的原子半径和摩尔质量分别为：r A =0.36nm ，r B =0.41nm ，M A =28g·mol -1，M B =71g·mol -1。试求在298K 时： (1) 该反应的概率因子P ； (2) 反应的活化焓△r *H m ，活化熵△r *S m 和活化Gibbs 自由能△r *G m 。 解： (1) d AB =r A +r B =0.36+0.41=0.77nm=7.7×10-10m u =M A M B /(M A +M B )=28×71/(28+71)=20.08 g·mol -1=2.008×10-2kg·mol -1 k c =k p RT =2.777×10-5×8.314×298=6.88×10-2m 3·mol -1·s -1 22 22A A AA AA c M RT L d Z ππ=1 5 512121284.5210777.21055.5ln )298308298308(314.8ln )(---?=???-??=-=mol kJ k k T T T T R E a 2 3 22329) 035.15(10036.2614.3800314.8)10023.6()105.0(14.32????? ?????=--AA Z RT E A AA e M RT L d k -=ππ2 2800 314.8104.1903 2329310 036.2614.3800 314.810023.6)105.0(14.32??- --??????????=e k RT E AB RT E a a e u RT L d p pAe k --==ππ82298 314.81084.523 23210231008.2014.3298 314.8810023.6)107.7(14.31088.6??- ---?????? ?????=?e p
10分钟教你如何学会号脉
10分钟教你如何学会号脉 脉象的产生与心脏的波动，心气的盛衰，脉道的通利和气血的盈亏直接相关。所以，心、脉是形成脉象的主要脏器。气血是形成脉象的物质基础。下面，我们且看看专家们是如何对此做解释的吧。 同时，血液循行脉道之中，流布全身，运行不息，除心脏的主导作用外，还必须有各脏器的协调配合：肺朝百脉，肺气敷布，血液方能布散;脾统血，为气血生化之源，血液靠脾气的充养和统摄得以运行;肝藏血，主疏泄以调节血量;肾藏精，精能生血，又能化气，肾气为各脏腑组织功能活动的原动力。故能反映全身脏腑、气血、阴阳的综合信息。当脏腑、气血发生病变后，必然从脉搏上表现出来，呈现病理脉象，成为诊断疾病的重要依据。 1、大小： 管察气：大气旺，小气虚。 2、快慢： 管察精：快精虚，慢精足。 3、硬软： 管察火：硬火多，软火少。 4、浮沉： 管表里：[亦可说阴阳]浮表症，沉里症。
5、匀乱： 管察安危：匀则生命及心脏平安，乱则生命及心脏危险。 号脉方法详解： 早期的切脉方法比较复杂，要切按头颈、手、足等多处部位的脉动。以后逐渐简化为只切按手腕部的脉搏，称为“寸口”诊法。在这短短寸许长的脉动部位上，古代医家做足了文章。他们将腕横纹向上约一寸长的这段脉动分成了三“寸、关、尺”三部。 左右手的寸、关、尺部位分属不同的脏腑，认为可以反映相应脏腑的病变。其中右寸反映肺的情况，右关反映脾胃，右尺反映肾(命门);左寸反映心，左关反映肝，左尺反映肾与膀胱。 仔细观察，大家可以发现：远端的寸部对应的是人体最上部的心、肺(上焦，呼吸与循环系统);中间的关部，对应肝、脾胃(中焦，消化系统);近端的尺部对应肾、膀胱(下焦，泌尿生殖系统)。如此，小小的“寸口”，却俨然成为人体五脏六腑的全息窗口。 仅此还不够，在切脉的时候，还要用三种不同的指力去按压脉搏，轻轻用力按在皮肤上为“浮取”;中等度用力按至肌肉为“中取”;重用力按至筋骨为“沉取”。寸、关、尺三部，每一部有浮、中、沉三候，合称为“三部九候”。不同手法取到的脉，临床意义不同。通常，脉浮于外者，病位浅，沉于里者病位深。
物理化学习题解答四
物理化学习题解答（四） 习题 p266~270 1、在298K 时,有0.10kg 质量分数为0.0947的硫酸H 2SO 4水溶液,试分别用（1）质量摩尔浓度m B ；（2）物质的量浓度c B 和（3）摩尔分数x B 来表示硫酸的含量。已知在该条件下，硫酸溶液的密度为1。0603×103kg 。m -3，纯水的密度为997。1kg .m -3。解： m （B)= w B × = 0。0947×0.10kg =0.00947kg=9.47g n B = m （B)/M B =9。47/98.079=0。09655mol m （A)= — m （B ）= 0.10×（1-0。0947)=0.09153kg=91。53g n A = m (A ）/M A =91.53/18。015=5.080766mol (1) m B =n B /m (A)= 0。09655/0.09153=1.055mol.kg -1 (2） V 溶液= /ρ=0.10/（1.0603×103)=0.0943×10—3 m 3=0。0943dm 3 c B =n B /V=0.09655/0。0943=1.024mol.L —1 （3） x B = n B / =0.09655/（0。09655+5.08076)=0。01864 2、在298K 和大气压力下，含甲醇(B)的摩尔分数x B 为0。458的水溶液的密度为0。8946kg 。dm —3，甲醇的偏摩尔体积V B =39。80cm 3。mol -1，试求该水溶液中水的偏摩 尔体积V A . 解： 设n B =1.0mol,则n 总=n B /x B =1/0.458=2。183mol,n A =1。183 mol m (B ）=n B M B =1.0×32.042=32。042g ，m （A)= n A M A =1。183×18.015=21.312g V =｛m (A)+m (B)｝/ρ=(21。312+32。042）/0.8946= 59.64cm 3 V =n A V A +n B V B ，V A =（V —n B V B )/n A =(59。64-1。0×39.80)/1。183=16.77 cm 3.mol -1 3、在298K 和大气压下，某酒窑中存有酒10.0m 3，其中含乙醇的质量分数为0。96,今欲加水调制含乙醇的质量分数为0。56的酒，已知该条件下，纯水的密度为999。1 kg 。m —3，水和乙醇的偏摩尔体积为： ∑ A A m ∑A A m ∑ A A m ∑A A n
中医把脉口诀表
中医把脉口诀表 分类：字号：大中小订阅 气口九道脉（中医理论） 手检图曰：肺为五脏华盖，上以应天，解理万物，主行精气，法五行，应四时，知五味。气口之中，阴阳交会，中有五部，前后左右，各有所主，上下中央，分为九道，诊之则知病邪所在也。 李濒湖曰：气口一脉，分为九道，总统十二经，并奇经八脉，各出诊法，乃歧伯秘授黄帝之诀也。扁鹊推之，独取寸口以决死生。盖气口为百脉流注,朝会之始，故也。三部虽传，而九道沦隐，故奇经之脉，世无人知，今撰为图，并附其说于后，于后,以泻千古之秘藏云。 附图： 歧伯曰：前部如外者，足太阳膀胱也。动苦目眩头项腰背强痛，男子阴下湿痒，女子少腹痛引命门，阴中痛子脏闭，月水不利。浮为风，涩为寒，滑为劳热，紧为宿食。 中部如外者，足阳明胃也。动苦头痛面赤。滑，为饮；浮，为大便不利；涩，为嗜卧肠鸣不能食。足胫痹。后
部如外者，足少阳胆也。动苦腰背胻股肢节筋痛，浮为气。涩为风，急为转筋为劳。 前部如内者，足厥阴肝也。动苦少腹痛引腰，大便不利，男子茎中痛，小便难，疝气，两丸上入，女子月水不利，阴中寒，子户闭，少腹急。 中部如内者，足太阴脾也。动苦腹满胃中痛，上管有寒食不下，腰上状如居水中。沉涩，为身重足胫寒痛，烦满不能卧，时咳唾有血，泄利食不化。 后部如内者，足少阴肾也。动苦少腹痛，与心相引背痛，小便淋，女人月水来上抢心胸，胁满，股里拘急。 前部中央直者，手少阴心、手太阳小肠也。动苦心下坚痛，腹胁急。实急者为感忤，虚者为下利肠鸣。女子阴中痒痛，滑为有娠。 中部中央直中者，手厥阴心主也。动苦心痛，面赤多喜怒，食苦咽。微浮苦悲伤恍惚，涩为心下寒，沉为恐怖，如人将捕之状，时寒热，有血气。 后部中央直者，手太阳肺、手阳明大肠也。动苦咳逆，气不得息。浮为风，沉为热，紧为胸中积热，涩为时咳血。
第五版物理化学第四章习题答案
第四章多组分系统热力学 4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。 解：根据各组成表示的定义 4.2D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20 C时的密度。求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。 解：质量分数的定义为
4.3在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于和之间时，溶液的总体积 。求： （1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。 （2）时水和醋酸的偏摩尔体积。 解：根据定义 当时
4.460 C时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60 C时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。 解：质量分数与摩尔分数的关系为 求得甲醇的摩尔分数为 根据Raoult定律 4.580 C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。 解：根据Raoult定律
4.6在18 C，气体压力101.352 kPa下，1 dm3的水中能溶解O 2 0.045 g， 能溶解N 2 0.02 g。现将 1 dm3被202.65 kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾， 赶出所溶解的O 2和N 2 ，并干燥之，求此干燥气体在101.325 kPa，18 C下的 体积及其组成。设空气为理想气体混合物。其组成体积分数为：， 解：显然问题的关键是求出O 2和N 2 的Henry常数。 18 C，气体压力101.352 kPa下，O 2和N 2 的质量摩尔浓度分别 为 这里假定了溶有气体的水的密度为（无限稀溶液）。 根据Henry定律， 1 dm3被202.65 kPa空气所饱和了的水溶液中O 2和N 2 的质量摩 尔浓度分 别为
物理化学习题解答(十)
物理化学习题解答(十) 习题p150~153 1、要在面积为100cm2的薄铁片上两面都镀上厚度为0.05mm的均匀镍层，计算所需的时间。已知所用电流为 2.0A，电流效率为96%，ρ(Ni,s)=8.9g.cm-3水M Ni=58.7g.mol-1。 解：V Ni=2×100×0.05×10-1=1cm3 m Ni=ρV=8.9 g.cm-3×1 cm3=8.9g n Ni=m/M=8.9/58.7=0.1516mol Ni2+(aq) + 2e-→Ni(s) ξ=0.1516mol Q理=zξF=2×0.1516×96484.5=29257.651C Q实=Q理/η电泳效率=29257.651/0.96=30476.72C t= Q实/I=30476.72/2=15238.36s=4.23h 2、在298K和标准压力下，试写出下列电解池在两极上所发生的反应，并计算其理论分解电压： (1)Pt(s)∣NaOH(1.0mol.kg-1,r±=0.68)∣Pt(s) (2) Pt(s)∣HBr(0.05mol.kg-1,r±=0.860)∣Pt(s) (3) Ag(s)∣AgNO3(0.01mol.kg-1,r±=0.902)‖AgNO3 (0.5mol.kg-1,r±=0.526)∣Ag(s) 解： (1) 阴极：4H2O(l) + 4e-→2H2(p?) + 4OH-(aq) φ H2O/H2=φ? H2O/H2 –RT/F ln a OH- 2H+(aq) + 2e-→H2(p?) H2O(l)==2H+(aq) + OH-(aq) φ? H2O/H2=φ H+/H2 =φ? H+/H2 + RT/F ln a H+ =φ? H+/H2 + RT/F ln K?w =0.ln10-14= –0.828V 阳极：4OH-(aq) – 4e-→O2(p?) + 2H2O(l) φ O2/OH-=φ? O2 /OH- –RT/F ln a OH-
中医脉象口诀歌_学会你也能号脉
脉理兮，用心细，三法四中要熟记。人脉难，需勤理，察形辨象非容易，浮沉迟数力为中，扩充各脉真消息，此理需明未诊前，免之新医，吃脉记，经为一贯用心机，指下 回声诊妙记。 浮脉：轻寻有、按无有，浮脉漂然肉上
游，水帆木浮未定向，浮脉中间仔细究，有力恶风见表实，无神无力指虚浮，浮脉里有七瓣（浮紧、浮缓、浮滑、浮数、、浮迟、浮虚、浮洪），其中理性要经验。 洪脉：洪脉满指波涛似，来时力状去自然。脉洪阳盛虽夏旺，非是火盛治灾凡。实脉：实毕毕更属长，举按充实力最强，新病逢时是火盛，久病逢时或气痛。 长脉：长脉直过本位前，迢迢自弱类长杆，心肾身强气本状，实脉相联似剑长。 短脉：短脉象形似龟，藏头露尾脉中筋，寸尺可凭关不诊，涩微动结似相随，主病逢之为难治，概似真元气多亏。 芤脉：两边实中间空，芤形脉似软如葱，
寸阳见芤血上溢，芤现迟脉下流红，芤形浮细须轻诊，睡眠浮脉像得诊，气血伤耗精神损，自汗阳虚骨蒸深。 散脉：散脉形浮无沉候，如寻至数拘不定，满指散乱似扬先，按之分散难归整，产是生早胎为堕，久病脉散必丧命。 沉脉：沉脉壮重迎指，如石投水往下沉，按之无力真元弱，有力为痛滞气侵，中寒其脉均沉类，沉紧、沉滑、沉弦、沉细、沉数、沉迟、沉微，数头机关勿误人。
微脉：细微小至如弦，沉而极细最不断，春夏少年均不宜，春冬老弱确为善。 伏脉：沉之深，伏脉游，下指推筋靠骨求，真气不行症痞结，脉丧泻之不出头。 弱脉：沉细软绵似弱脉，轻寻无板重采知，元气耗损精血虚，少年可虑白头矣。 虚脉：虚脉举指迟大软，按之无力又空洞，精神气血都伤损，病因虚法，汗多中。 牢脉：沉而伏力很强，牢形实大和弦长，劳伤微疾真精损，气喘腹疝，七情伤。
物理化学习题解答
第二章 2-2已知当NaCl 溶液在1kg 水中含n molNaCl 时，体积V 随n 的变化关系为 ()() 2 72 33533/mol 10194.1/mol 107738.1/mol 1066253.11000138.1/m n n n V ----?+?+?+?=求当n 为2mol 时H 2O 和NaCl 的偏摩尔体积为多少？ 解：()()/mol 10194.12/mol 107738.1231066253 .172135,NaCl n n n V V p T ---??+??+?=??? ????= 当n =2mol 时，1 33,NaCl mol m 10779.3--??=??? ????=p T n V V 当2molNaCl 溶于1kg 水中时，溶液的体积 3 3 2723353m 1005.6210194.12107738.121066253.11000138.1-----?=??+??+??+?=V mol 18 1000 O H 2= n N aCl N aCl O H O H 22V n V n V += ()135O 2H N aCl N aCl O H mol m 1071.22--??-=-=n V n V V 2-8 在413.15K 时，纯C 6H 5Cl 和纯C 6H 5Br 的蒸汽压分别为125.238kPa 和66.104kPa 。假定两液体组成理想溶液，在413.15K ，101.325kPa 下沸腾，试求该混合物的液相组成及液面上蒸汽的组成。 解：设C 6H 5Cl 在液相中为x （摩尔分数），则C 6H 5Br 在液相中为1-x 则()x x -+=1104.66238.125325.101 解得：5956.0=x C 6H 5Br 在液相中为0.4044 C 6H 5Cl 在气相为7362.0325.1015956 .0238.125=?= y C 6H 5Br 在气相为2638.0325 .1014044 .0104.66=?= y 2-10 苯和甲苯在293.15K 时的蒸气压分别为9.958kPa 和2.973kPa ，今以等质量的苯和甲苯在293.15K 时相混合，试求：（1）苯和甲苯的分压；（2）液面上蒸气的总压力（设混合物为理想溶液）。 解：（1）苯的物质的量用n 1表示，甲苯的物质的量用n 2表示 179.11 .921 .7821==W W n n 5411.0179.11112111=+=+= n n n x 4589.0121=-=x x k P a 388.55411.0958.91* 1=?==x p p k P a 364.14589.0973.22* 2=?==x p p （2）kPa 752.6364.1388.521=+=+=p p p 总
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
《教研员工作总结》
《教研员工作总结》 身为一个教研员，听课、评课可谓是自己工作的重要组成部分。下面是教研员的工作总结，欢迎参考。 教研员工作总结（1）xx年8月，踏着县教育局教研室教研员招聘的东风，我走上了梦寐以求的教研岗位，开始我教育人生的崭新旅程。在过去的几个月里，我用心配合刘主任认真搞好全县小学语文教学研究和指导工作，取得了令人瞩目的成绩。具体总结如下： 一、投身教学过程管理，踏实进行教学指导 透过视导，我发现我县当前小学语文教学有三个迫切需要解决的问题：一是全体学生写字水平不尽人意；二是课外阅读名存实亡比较严重；三是习作教学没有得到应有重视。在与各校领导进行交流的过程中，我针对问题的症结所在，提出了下一步语文教学的具体要求。首先，为了提升全县小学生的写字潜力，我要求各校一方面要切实用好每一天十五分钟的写字课，另一方面要充分利用语文课堂指导学生写字。 为此，我提出了小学语文课堂“30+10”模式，即无论是高年级还是中低年级的语文课堂都要拿出十分钟的时光让学生练习写字或是练习写作，从而提升语文课堂教学质量。其次，我透过交流让全体教干教师明确课外阅读不仅仅仅是课外就应做的事，它是我们务必完成的教学任务，并号召各学校要高度重视学生的课外阅读，加强课外阅读的指导力度，创新学生课外阅读的方式方法，努力激发学生的课外阅读兴趣，着力打造“人人爱读书，人人有书读”的书香校园。再
次，针对学生习作出现的问题，我要求各校要不断改变学生学业水平的评价方式，坚决杜绝学生作文以书写定质量的误区，要务实评价学生言语表达潜力，努力把教师的注意力引领到关注习作的内涵上来。 同时，我还提出了学生习作评改三部曲，及自评自改、互评互改、教师评改，用心拓宽习作评价的途径，把老师的主要精力从作文批改中解放出来，让教师有更多的时光研究教材、研究教法、创新习作资料，从而全面提高学生语言表达潜力。 二、密切关注教研课题，指导教师深入开展研究 12月份，根据县教研室的统一要求，我们小学组几位教研员分别对县第八期小学教学研究课题进行了结题工作，其中我参与了68项小学语文课题结题论证工作，在活动中，透过听汇报、提问答辩、互动交流、专项指导，我努力让每个课题组成员明确课题研究的严肃性，而且为老师下一步开展课题研究指引了方向，明确了道路。 在课题结题过程中，我发现我县教学研究课题存在诸多问题，比如结题报告撰写不规范、研究成果主题不集中、结题材料杂乱无章等等。针对这一状况，每到一校，我一边对课题进行鉴定，一边认真做好课题研究辅导讲座，帮忙广大教师明确结题报告一般包括九个部分：课题研究背景、研究目标、理论依据、研究资料、研究方法、研究对象、研究步骤、研究成果及分析、研究结论与思考，其中“研究成果与分析”是结题报告的主干部分，就应作为重点来写，决不能将其变成发表或获奖论文的叠加；让广大教师明晰结题材料一般包括主件和附件两个部分，主件指结题报告、结题论证书、研究成果，附件