【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题七 元素周期律和元素周期表 Word版含解析

专题七元素周期律和元素周期表

考点一元素周期律及其应用

9.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)

答案B由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。

评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。

10.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

答案D由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H2O>H2S>PH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO2属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处,具有半导体特性,As2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。

11.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

答案A依题意可先确定X为碳(C)元素,再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2,A正确;SiO2为原子晶体,熔融时不导电,B错误;S的得电子能力比Cl弱,C错误;氧存在同素异形体O2和O3,D错误。

12.(2012广东理综,22,6分,★★)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案BD依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X);C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

评析本题考查考生对图像的观察能力和结合基础知识提取信息的能力。知识落点为元素周期律。

13.(2012江苏单科,12,4分,★★)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序:r Y>r Z>r W>r X

答案AD由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可知X为O;Y原子的最外层只有2个电子,且原子序数大于O,可知Y为Mg;Z单质可制成半导体材料,则Z为Si;W与O属于同一主族,则W为S。A项,非金属性:O>S,故热稳定性:H2O>H2S;B项,W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3,酸

性:H2SO4>H2SiO3;C项,YX(MgO)中的化学键为离子键,而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键;D项,原子半径:r Mg>r Si>r S>r O。

14.(2012天津理综,7,14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。

(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:。

(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为:

2Z+FeG2Fe+2ZG

放电时,电池的正极反应式为;

充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。

答案(14分)(1)第二周期第ⅥA族

(2)HClO4H2S

(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)

(4)H2S(g)+3

O2(g)SO2(g)+H2O(l)

2

ΔH=-akJ·mol-1

(5)Na+[∶H]-NaH+H2O NaOH+H2↑

(6)Fe2++2e-Fe钠β-Al2O3

解析由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。

(1)O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。

(2)上述元素中,Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl 元素,故H2S的还原性比H2O和HCl强。

(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2等。

O2(g)SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。

(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式:H2S(g)+3

2

(6)放电时,电池的正极发生还原反应,电极反应式为Fe2++2e-Fe。充电时,电池的负极接电源的负极,即钠电极接电源的负极。由装置示意图可知,该电池的电解质为β-Al2O3。

考点二元素周期表及其应用

8.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:Al>Si>O>F;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:O>Si>Al;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:F>O>Si。

的是9.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确

．．．()

A.原子半径Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

答案B根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。B项,HNO3的酸性比H2SiO3强。

10.(2012福建理综,8,6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期

的是()

序数与族序数相等。下列判断不正确

．．．

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

C.原子半径:T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

答案D结合元素周期表结构可知,四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第ⅢA族的铝元

素,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性。

11.(2012浙江理综,9,6分,★★)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2

答案B根据题给条件,不难推出X、Y、Z3种元素分别为H、O、F。原子半径大小顺序应为Y>Z>X,A错误;由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点高于其他的卤化氢,B正确;CaO2与水反应的化学方程式

2-,阳离子为:2CaO 2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,CaO2在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C错误;CaO2中的阴离子是O

2

与阴离子个数比为1∶1,D错误。

12.(2013天津理综,7,14分,★★)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子

式)。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式:;D的电子式:。

①如果A 、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则A 的化学式为 ;由A 转化为B 的离子方程式为 。

②如果A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因: 。A 、B 浓度均为0.1mol·L -1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分

有 。

答案 (共14分)(1)Na>Al>C>O>H

(2)C 2H 2

(3) Na +[··O ······O ··

····]2-Na + ①NaAlO 2 Al O 2-+2H 2O+CO 2

Al(OH)3↓+HC O 3-[或2Al O 2-+3H 2O+CO 22Al(OH)3↓+C O 32-] ②C O 32-+H 2O

HC O 3-+OH - c(Na +)>c(HC O 3-)>c(C O 32-)>c(OH -)>c(H +)

NaCl 、NaHCO 3、CO 2或H 2CO 3

解析 根据题设信息,可以推出X 、Y 、Z 、Q 、R 分别为H 、C 、O 、Na 、Al 。

(1)一般电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大,由此可以得出答案。(3)C 为CO 2,D 为Na 2O 2。①因为B 为两性不溶物,且由三种元素组成,故B 为Al(OH)3,A 为NaAlO 2。②A 为Na 2CO 3,B 为NaHCO 3。相同条件下,Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 3,故溶液中离子浓度大小顺序为

c(Na +)>c(HC O 3-)>c(C O 32-)>c(OH -)>c(H +);常温下向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时,Na 2CO 3先与稀盐酸反应转化为NaHCO 3和NaCl,继续滴加稀盐酸至中性,NaHCO 3部分与稀盐酸反应,生成H 2CO 3和NaCl,所以溶液中溶质的主要成分为NaCl 、NaHCO 3、H 2CO 3或CO 2。

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

答案和解析 [第1页第1题] [答案] C [解析]A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O2 2NO 2,2NO2N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2N A。 [第1页第2题] [答案] C [解析]依据阿伏加德罗定律可知,在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而每个CO和N2分子所含电子数相同,C项正确;同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A项错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中 子数为14,B项错误;n=,m相同、M不同,n不同,D项错误。 [第1页第3题] [答案] A [解析]B项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个σ键,所以4.4 g乙醛所含σ键数目应为 0.6N A;C项,由+2CO22Na2CO3+O2可得关系式CO2~e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25N A;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3N A。 [第1页第4题] [答案] D [解析] 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S 所带电荷数为2N A,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于N A,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6N A,D正确。[第1页第5题] [答案] C [解析]A项,ClO -水解,其数目会小于N A,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的 的摩尔质量均为28 g·mol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的 原子数目为N A,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2N A,D项错误。 [第1页第6题] [答案] D [解析]常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2N A。 [第1页第7题] [答案] B [解析]A项,18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10N A,故正确;B项,12 g金刚石中含有的共价键数为2N A,故错误;C项,混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数 为:×3N A=3N A,故正确;D项,1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2,钠均由0价变为+1价,故

2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )

11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

5年高考3年模拟》怎样使用 随着曲一线的不断发展，图书质量的不断提升，《5年高考3年模拟》走进了更多教师的讲堂，成了更多考生的“知识宝典”，帮助更多考生圆了自己的“高考状元之梦”。 使用《5年高考3年模拟》，首先要了解她的根本。《5年高考3年模拟》在科学备考理念的指导下，首先为考生解读考纲，展示考生必须熟悉的最权威、最准确的高考信息；其次她结合当前学校教学实际和学生学习的认知规律，从近5 年的高考题入手，配合对重点难点疑点知识的详细讲解，以一定的顺序科学剖析高考真题；再次她结合千万老教师的经验、无数成功者的积累，为考生系统科学地归纳知识清单；最后从近3年的模拟题入手，为考生提供了更广阔的练习空间。 有些学生认为《5年高考3年模拟》题量大，个别题目太难，不太适合用做一轮复习。其实，这些问题都是因为没有正确掌握《5年高考3年模拟》的使用方法，或者对科学备考的理解有所偏差。为了使大家更好地运用这本“宝典”，真正实现让每一位考生在使用图书的过程中，成绩不断提高，能力日益增长的愿望，我们把高考一线教师的指导与众多高考状元的使用经验结合起来，与大家分享一下： 第一，一书两用。我们可以把“5年高考3年模拟”利用两遍。第一遍，即在使用过程中认识了解各种高考试题和模拟试题，对不会做或理解不了的试题做好标记。第二遍再重点练习该部分试题，最终突破所有高考题和模拟题，使自己的能力水平达到或超过高考所要考查的能力水平，轻松应对高考的目标就会实现，目前非常多的使用者也证实了这种使用方法的高效性。 第二，要有选择的学习。每个学生都有自己相对比较薄弱的知识点，而《5年高考3年模拟》几乎涵盖了所有的知识点，这就为不同的考生提供了不同的练习机会。尤其是2011版的《5年高考3年模拟》中，一线名师已经帮我们把“3 年模拟”模块分成了“基础题组”和“提升题组”。这样，更有利于我们的复习。大家可以针对自己的情况，来进行选择性的训练。底子扎实的考生可以进一步提高自己的能力，基础相对薄弱的考生可以进一步巩固自己的基础，进而逐步提高自己的能力。 第三，好好利用“知识清单”。有些科目的“知识清单”采用填空的形式，大家一定要凭自己记忆来填，然后再对照答案。这样，可以巩固一下自己的基础。之后还可以在脑子里形成一个系统化并属于自己的“知识清单”。2009年湖北省高考文科状元李洋是这样评价《5年高考3年模拟》语文科目的：“5·3语文第一、二章的知识清单是全书的精华所在，做好这一部分，高考字词类题目就不会有问题。”的确，用科学的方法系统化学习“知识清单”，对基础相对薄弱的考生来说，将会受益匪浅。 第四，要持之以恒。这套书需要大家坚持不懈，不断努力进行练习。只用短短几天，是起不到很大作用的。当然，如果你只有个别知识点学的不扎实，可以针

高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3，

B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说

二郎庙一初中 《五年高考三年模拟（数学）》 营销方案 策划人：缪丽娜 目录

一、简介 (3) 二、市场定位 (3) 1. 目标市场现状 (3) 2. 竞争优势 (4) 3. 市场定位 (4) 三、目标群体 (4) 四、有效渠道选择 (4) 五、宣传推广方案 (4)

一、简介 《五年高考三年模拟》系列丛书由北京曲一线图书策划有限公司研发创立，秉承“让每一位学生分享高品质教育”的理念，帮助广大学子实现科学备考。 《五年高考三年模拟（数学）》一书是“5?3”系列中针对数学这一门对于大多数同学来说都相对薄弱的学科。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，汇集最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。该书巧妙实现了将高一高二的所有数学基础知识点与近年来数学高考真题的精彩对接，让学生洞悉和体验数学高考的命题规律，科学把握备考方向，掌握高考考点，全面提升数学学习能力，使数学学习更具针对性。并能根据同步学程循序渐进的学习特点，挑战数学高考极限。 全书共分为七个板块，具体内容如下：1.五年高考。精选最新五年的高考题，按照考点进行归纳，实现高考真题与本节内容的精彩对接，科学把握方向，学习更具针对性。这是多少命题专家的心血啊，这是多少命题学者的汗滴。这是智慧的结晶，这是精心的设计，这是苦心的创作，这是优美的诗句。洞悉高考试题及命题规律就等于抓住了上帝的一只手，就等于揭开了上帝手中的谜底!2.解读探究。这是对考纲最权威的解读，这是对命题最深入的探究，明确高考方向，掌握高考规律，科学备考，事半功倍。3.知识清单。按照教材顺序，把基础知识用填空、问答等习题化的形式进行归纳，互动导学，夯实基础，实现对基础知识的各个击破。这是千万老教师的经验，这是无数成功者的累积。这是最系统的归纳，这是最科学的设计。将学科知识设计成习题。便于你在练习中实现对学科基本概念、基本知识的理解和记忆，实践证明，这是进行基础训练的最好方式。你要记死，不要死记。4.突破方法。这里重点难点各个突破，这里方法技巧一应俱全。达尔文说：“最有价值的知识是关于方法的知识。”掌握科学的复习方法，你将拥有制胜的利器!5.三年模拟。精选最近三年各省市的优秀模拟试题，题量、难度适宜基础等级学生提升解题能力，培养敏锐题感。所有题目均配有全解全析，规范解答试题，点拨解题关键，警示解题误区，便于自学，是你不可或缺的好老师。这是全国一线教师团结起来跟命题人的较量，是命题人不得不阅读的重要信息，也是命题人灵感的发源地。你要精心地去练习，探索个中就里。6.智力背景。在页脚选用学科相关的趣味小故事或与生活息息相关的小知识，激发学习兴趣，扩展学生视野。英语、语文根据学科特点，精选优美范文和经典短文等，提升写作技巧。这是知识的拓展，这是能力的延伸，这是智慧的加油站，这是高考的动力臂。如果拥有这个支点，你将会拥有解决所有问题的妙计。7.答案全解。分值要点步骤规范清楚，答案解析评析全面透彻。 二、市场定位 1.目标市场现状 “十年寒窗苦，一举成名天下知”。高考对于目前正处于高中阶段特别是已经处于高中三年级的学生来说可谓是生命中的一个重大转折点。高考的成功与否可能将会直接决定了自己的未来。虽然高考成绩并不影响高中毕业证的发放，但高考成绩直接影响所能进入的大学层次，考上重点大学的核心前提就是取得优异的高考成绩，进入什么样的大学至关重要，几乎可以说影响了人的一生。 考试重在勤学苦练，特别是数学这样一门演算类学科，没有大量的习题做基础，想在高考中取得高分根本就是难如登天。因此，目前市场上数学教辅尽管种类纷繁花样百出，广大学子、家长、老师对于数学类教辅依旧有着超高的需求。

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )

A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )

5年高考3年模拟英语答案 【篇一：五年高考三年模拟名词性从句】 1.（2014） b. whether c. why d. when [答案] 1.b 2.（2014the message of saving private ryan a. that b. what[答案] 2.a 3.（2014山东省济南市高三教学质量调研，16）he made a short speech expressing thanks to _______ had sent him letters of support. a. whomever c. whoever d. whatever [答案] 3.c 4.（2014b. which c. what ] 4.c 5.（2014江西省赣州市四所重点中学第一学期期末联考，24）world are not real, and much of ________happens is strange. a．whichb．thatc．what d．it [答案] 5.c 6.（2014江苏省扬州市高三期末质量检测，23）—the manager finally agreed to our new marketing proposals. —it never occurred to meyou could succeed in persuading him to change his mind. a. which b. what c. that d. if [答案] 6.c 7.（2014吉林省吉林市高三上学期期末教学质量检测，25）steve jobs’ success in digital field proved _________ it took to be a best ceo. a. what b. which c. that d. how [答案] 7.a

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4

Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

10.（a）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g.

10.（b）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的“贡献”都是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1molC（金刚石）可以形成2mol C-C单键。 石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一个碳原子参与形成3个平面正六边形，每1个正六边形含6个碳原子形成6个C-C单键，所以，一个碳原子对形成C-C单键“贡献”都是1/2，考察每一个共用的碳原子形成的C-C单键数目是3×1/2=3/2，所以1mol（石墨）中含3/2molC-C单键。 二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O 单键，所以，1molSiO2中含有4molSi-O单键。1mol硅晶体含有4molSi-Si单键。SiO?是表示组成的最简式，仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2是原子晶体，不含SiO2分子。 白磷P4是正四面体结构，即有6个P-P键，31gP4是0.25mol。即有1.5mol P-P 键。 (a) 硅晶体的空间排列(b) 共价键结构平面示意图

2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2．

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（二）（含2020高考+ 模拟题） 1．(2020·全国卷Ⅲ)X、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C ．X 与Z 可形成离子化合物ZX D ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，Y 的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y 原子半径大于Z ，所以Y 为Mg ，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10，故X 为C ，Z 为Si 。MgO 的熔点高于CO 2、CO 的熔点，A 错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C 的非金属性强于Si ，故CH 4的热稳定性大于SiH 4，B 正确；X 与Z 形成的SiC 是共价化合物，C 错误；Mg 能溶于浓硝酸，但是Si 单质不能溶于浓硝酸，D 错误。 2．(2020·江苏高考)反应NH 4Cl ＋NaNO 2===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：18 17Cl B ．N 2的结构式：N===N C ．Na ＋的结构示意图： D ．H 2O 的电子式：H ··O ······H 答案 D 解析 中子数为18的氯原子为3517Cl ，A 错误；N 2的结构式为N ≡N，B 错误；Na ＋的结构示意图为，C 错误。 3．(2020·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是( )

（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是 A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH － ＋SO 2＝HSO 3－ B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋ + NO － 3= Fe 3＋ + NO↑ + 2H 2O C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH — ＝NO 2－ +H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： D 2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A ．Z 、N 两种元素的离子．． 半径相比，前者较大 B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 D 3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是： A ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B ．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C ．用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液 D ．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 B 4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应 的下列说法正确的是 A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 C ． N 2既是氧化产物，又是还原产物 D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol C 5．下列实验不能．． 达到预期目的的是： 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO 3分别与Cu 反应 比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱 O +CO 2 + H 2O OH + HCO 3 原子序数 原子半径/n m X Y Z M N

第十章圆锥曲线与方程 §10.1椭圆及其性质 考点一椭圆的定义和标准方程 8.(2011江西,14,5分)若椭圆+=1的焦点在x轴上,过点1,作圆x2+y2=1的切线,切点分别为A,B,直线AB恰好经过椭圆的右焦点和上顶点,则椭圆方程是. 答案+=1 解析∵x=1是圆x2+y2=1的一条切线,∴椭圆的右焦点为(1,0),即c=1,B(1,0). 设P1,,则k OP=,∵OP⊥AB, ∴k AB=-2,则直线AB的方程为y=-2(x-1),它与y轴的交点为(0,2).∴b=2,a2=b2+c2=5,故椭圆的方程为+=1. 评析本题考查了直线和圆、椭圆等知识.正确求出直线AB的方程,进而得到b和c的值是得分关键.本题属偏难题. 9.(2012陕西,19,12分)已知椭圆C1:+y2=1,椭圆C2以C1的长轴为短轴,且与C1有相同的离心率. (1)求椭圆C2的方程; (2)设O为坐标原点,点A,B分别在椭圆C1和C2上,=2,求直线AB的方程. 解析(1)由已知可设椭圆C2的方程为+=1(a>2), 其离心率为,故- =,则a=4,故椭圆C2的方程为+=1. (2)解法一:A,B两点的坐标分别记为(x A,y A),(x B,y B), 由=2及(1)知,O,A,B三点共线且点A,B不在y轴上,因此可设直线AB的方程为y=kx. 将y=kx代入+y2=1中,得(1+4k2)x2=4,所以=, 将y=kx代入+=1中,得(4+k2)x2=16,所以=, 又由=2,得=4, 即=, 解得k=±1,故直线AB的方程为y=x或y=-x. 解法二:A,B两点的坐标分别记为(x A,y A),(x B,y B), 由=2及(1)知,O,A,B三点共线且点A,B不在y轴上,因此可设直线AB的方程为y=kx. 将y=kx代入+y2=1中,得(1+4k2)x2=4,所以=, 由=2,得=,=,