溶解过程中的动态平衡

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《从锅炉水垢说起》
----沉淀溶解平衡的应用 导学案 齐齐哈尔市第一中学校 崔广龙 学习目标：
1、认识难溶电解质在水中存在溶解平衡 2、了解沉淀的生成、溶解和转化,运用变化观念与平衡思想分析解决实际问题 3、用科学的态度探究化学实验，敢于质疑，勇于创新。通过理论与实践相结合，
体会溶解平衡在生活生产中的实际应用,感受化学学科的无限魅力。
学习重点、难点：沉淀溶解平衡的应用 学习内容：
课前预习案 讨论：对于平衡 AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN－(aq) 若改变条件，对其有何影响？
改变条件
平衡移动方向
平衡时 c(Ag+)
平衡时 c(SCN-)
升温
加水
加少量 AgSCN(s)
加少量 NaSCN(s)
加少量 AgNO3(s)
加少量 KNO3(s) 加少量 KNO3(aq) 资料：牙齿表面的牙釉质成分是羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3(OH)］，羟基磷酸钙在口腔 中存在的一种平衡:Ca5(PO4)3(OH)(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，口腔细菌会 使残留在牙齿上的糖发酵会产生 H+，思考 H+对该平衡有何影响？如何预防龋齿？
思考：沉淀溶解平衡在生活中有哪些应用？ 归纳：
1

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课堂探究案
一、体验沉淀溶解平衡
实验探究：AgSCN 是难溶于水的白色沉淀，Ag＋与 SCN－的反应能使 SCN－沉淀完
全吗？探寻 AgSCN 的饱和溶液存在溶解平衡。
提供试剂：0.10 mol/L 0.50 mol/L
提示：注意试剂用量
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
0.10 mol/L KSCN 溶液 0.50 mol/L Na2S 溶液
实验方案设计：
实验结论：
二、认识沉淀溶解平衡 （请根据所学的沉淀溶解平衡知识构建思维导图）
思维导图：
三、应用沉淀溶解平衡
1、沉淀的生成
应用 1：要除去 CuCl2 溶液中的 FeCl3 杂质，可用什么方法？ 提示：生成氢氧化物沉淀的 PH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
8.1
9.6
Cu(OH)2
5.4
6.9
2

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2、沉淀的溶解
应用 2：从平衡移动原理分析，哪些方法可以将 Cu(OH)2 沉淀溶解？设计实验证明 你的想法
3、沉淀的转化 应用 3： Cu(OH)2 沉淀能转化为 CuS 沉淀吗？请设计实验证明你的想法。
并从平衡移动原理解释原因
四、走近沉淀溶解平衡 实践检测：请你例举两个沉淀溶解平衡在生活中应用的案例，把他们写下来，运用
你所知道的知识解释其中的原理。 例如：
案例 1：锅炉水垢的成分是什么？怎样去除？
案例 2：
案例 3：
本节课你收获了什么？
3

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课后检测案
1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,
可使 Ca(OH)2 固体减少的是 (
)
A、Na2CO3 溶液
B、AlCl3 溶液
C、NaOH 溶液
D、CaCl2 溶液
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（
）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3、将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液
中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
4、下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为 0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
5、Mg(OH)2 的饱和溶液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体 NaOH、NH4Cl 时，固体 Mg(OH)2 的质量有何变化？
6、下列有关 AgCl 的说法正确的是（ ） A. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl— B. 在 AgCl 饱和溶液中，AgCl 没有再溶解了 C. AgCl 是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在 AgCl 饱和溶液中，AgCl 生成和溶解不断进行，但速率相等。
7、试用平衡移动原理回答下列问题： （1）FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸为什么？ （2）用水洗涤 BaSO4 固体与用 0.01mol/L 的硫酸洗涤 BaSO4 固体哪个造成的 BaSO4 固体损失量大？
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