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硝酸的氧化性教案

硝酸

鹤壁高中化学组：王占杰教学目标：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。3．通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。

4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

学法指导：

1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化

合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。

教学重点：硝酸的氧化性。

教学难点：硝酸的氧化性。

教学用具：

实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。

实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。

教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。

【分组实验】每组所需实验仪器清单：

浓硝酸 1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。

教学过程：

【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片

【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！

【板书】硝酸的氧化性

【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。

【副板书】Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+2H2O

【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。

【板书】一、硝酸与金属的反应

【实验探究】硝酸与铜的反应

【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应,

给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。【板书】1、浓硝酸与铜的反应

【投影】浓硝酸与铜的装置图

探究步骤：

1、按照装置图组装装置

2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3。

3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3 的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝

．．．．．．，将反应停止。

【教师强调】

由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【学生动手】组装装置

【学生实验】。。。。。。

【板书】浓硝酸与铜的反应

【投影】实验现象：反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。

推测反应产物：NO2、Cu(NO3)2、H2O 。

【学生写方程式】Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？

【生答】有变化，是氧化还原反应。

【分析】指出还原剂和作氧化剂？

【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？

【生答】强氧化性

【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？

【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，

【设问】为什么呢？

【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。

【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,

均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。

【实验探究】稀硝酸与铜的反应

【板书】2、稀硝酸与铜的反应

【投影】稀硝酸与铜的装置图

探究步骤:

1、按照装置图组装装置

2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。

3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。

4、当反应自行停止后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。

【学生动手】组装装置

【学生探究实验开始】

教师巡视并和同学们一块探究。。。。。。。。。。。

【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。

讲实验现象推测产物。

【投影】实验现象：反应缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。

推测反应后的产物：NO、Cu(NO3)2、H2O 。

【学生板书】3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【师讲】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？

【生答】有变化，是氧化还原反应。

【问题】指出还原剂和作氧化剂？

【生答】Cu做还原剂，稀HNO3作氧化剂。

【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，稀HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？

【生答】强氧化性

【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，越不容易进行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3与Cu虽然缓慢反应，但毕竟能反应,不需要加热，而浓H2SO4和Cu反应必须加热才能够反应。可见，稀HNO3的氧化性比浓H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。

【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反应时，

一般不生成H2，这也是实验室制取H2时，通常不选择硝酸的原因。【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反应，而现实生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？难道他们不反应吗？

【分析】这是因为浓硝酸在金属铁、铝的表面氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反应进一步进行，这样的现象称为“钝化现象”，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【板书】常温下，铁﹑铝在冷的浓硝酸中发生“钝化”现象。

【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金属呢？

【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。

【设问】那么金和铂是否就不能被氧化呢？

【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事

【投影】波尔藏金质奖章的故事

【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，捍卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖

国。通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？【生答】王水

【板书】王水

【投影】王水的概念（浓硝酸和浓盐酸体积比1：3 组成的混合物）。

【师讲】硝酸除了与金属反应外，还可以与非金属的反应。

在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸也可以与碳发生氧化还原反应

【板书】2、浓硝酸与非金属的反应

C+4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2O

以上就是我们今天所讲的内容，下面我们做几道练习

【练习与活动】

1、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（ A ）

A、Cu

B、Fe

C、Au

D、Al

2、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3溶液，发现铜粉溶解，为什么？

3、用铜、锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列能够区别其真伪的方法是（）

A、放入硝酸中

B、观察外观

C、溶于王水中

【投影】重点回放

1）浓HNO3与Cu的反应

Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2）稀HNO3与Cu的反应

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 2NO + O2= 2NO2(红棕色)

【作业】

板书设计

硝酸

一、硝酸与金属的反应

1)浓硝酸与铜的反应

Cu+4HNO3(浓)＝＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2)稀硝酸与铜的反应

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

2NO + O2 = 2NO2(红棕色)

3）“钝化”现象。

4）王水浓硝酸和浓盐酸体积比1：3组成的混合物。

二、浓硝酸与非金属的反应

1）浓硝酸与炭的反应

C+4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2O

【作业】

硫酸和硝酸的氧化性知识点梳理

第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正

确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

第四节氨硝酸硫酸第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性核心素养培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。教学目的： 1.知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观（1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学过程设计【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性实验室常用做干燥剂。 2、脱水性【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔（辨析脱水性和吸水性的本质）【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性 [知识要点] 1、浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律： ①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2 ②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。 ③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸 ④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 2．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。 [例题与习题] 1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。 (1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化 A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 C ．强氧化性 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性） (1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( ) (3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( ) (4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )

3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性 5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。 7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为： ;

硝酸氧化性计算题练习

硝酸氧化性计算题练习 1、6.5g锌恰好与125mL 、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（ C D ）（A）NO （B）NO 2（C）N 2 O （D）NH 4 NO 3 解析：设硝酸的还原产物N元素的化合价为a。6.5g锌的物质的量为0.1mol，0.1mol锌参加反应时，消耗硝酸的量等于硝酸锌中的硝酸根的量与还原产物中氮的量之和，则可列关系式：0.1 ×2+ (0.1 ×2)/（5-a ）= 2×0.125， a=1。故答案为（C）、（D）（注： NH 4NO 3 中氮元素化合价平均值为+1）。 2、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol硝酸，则单质元素在氧化后的化合价可能是（ B D ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 解析：设单质元素在氧化后的化合价为X。由题意可知单质与硝酸按1：4恰好完全反应，单质可能是金属，也可能是非金属，所以此题可能有两个选项符合题意。利用原子守恒和电子守恒探讨：（1）若单质为非金属，参加反应的硝酸完全被还原为二氧化氮，由电子守恒则有： 0.25×(X-0)=1×(5-4) 解得 X=4 （2）若单质为金属，参加反应的硝酸部分被还原为二氧化氮，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.25×(X-0)=（1-0.25X）×(5-4) 解得 X=2 所以此题答案为BD 3、把0.96g Mg放入某硝酸溶液中发生反应，当Mg反应完毕耗用HNO 3 质量为6.30g，在此反应中还原产物的相对分子质量可能为（B D） A、30 B、44 C、46 D、80 解析：设氮元素被还原后的化合价为a。由题意可知参加反应的金属镁和硝酸的物质的量分别是0.04mol、0.1mol，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.04×2 + (0.04×2)/（5-a）= 0.1 解得a=1 故有可能是分子量为 44的NO和分子量为80的NH 4NO 3 （NH 4 NO 3 中氮元素化合价平均值为+1） 4、FeS 2与硝酸反应产物有Fe3+和稀H 2 SO 4 ，若反应中FeS 2 和HNO 3 物质的量之比是1∶8 时，则HNO 3 的还原产物为（ B ） A．NO 2 B．NO C．N 2 O D．N 2 O 3 解析: 此题可应用氧化还原反应关系式计算，若FeS 2和HNO 3 物质的量之比是1∶8，则FeS 2 和被还原的HNO 3 物质的量之比是1∶5。设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为a，因为 1molFeS 2 完全被氧化可失去电子为15mol，硝酸被还原过程得到的电子也为15mol，可列下列氧化还原关系式：1×15=5×（5-a），求得a=+2，故答案为B。

硫酸硫酸盐教案.doc

第四节硫酸硫酸盐授课人：秦明刚【教学目标】 1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。识记-----硫酸的用途。识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。应用-----硫酸根离子的鉴定。 2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题； 3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。【教学难点】浓硫酸的强氧化性【课型】讲授课【课时】两课时第一课时【教学过程】一、稀硫酸的性质------酸的通性 1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？ 2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离出氢离子。【板书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42- 二、浓硫酸的性质： 1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸 2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应：【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。现象：抽学生回答。【讨论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？ 2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？【板书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 【分析】稀硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH - ；浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。【分析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋的弱氧化性与还原性较强的金属反应生成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 4 2-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。H ．＋．表现的氧化．．．．．性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．．浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6 S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。若酸根．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．没被全部还原时，同时表现出酸性。如：．．．．．．．．．．．．．．．．．． Cu+2H 2SO 4(浓) 加热 ==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ， 2Fe+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O+3SO 2↑这些反应中，硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。【讲解】不活泼金属+H 2SO 4（浓）→SO 2↑ 活泼金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑(或者有S 、或者有H 2S ↑) 例如：Zn (足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+H 2S ↑ Zn (不足)+H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+S (量变引起质变) 在常温下，浓硫酸使Fe 、Zn 钝化。 ②氧化非金属：2H 2SO 4(浓)+C 加热 ===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑（只表现氧化性） 2H 2SO 4(浓)+S 加热 ===3SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性） ③氧化化合物：2HBr+H 2SO 4==2H 2O+SO 2↑+Br 2（只表现氧化性） H 2S+2H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O （只表现氧化性）【小结】浓硫酸是强氧化剂，具有强氧化性。 3、浓硫酸的吸水性：干燥HCl 、CO 、CO 2、H 2、O 2、SO 2等，不能干燥还原性气体和碱性气体。 4、脱水性：C 12H 22O 11浓硫酸 ===12C+11H 2O 【演示实验】浓硫酸炭化蔗糖。现象：抽同学回答。【讨论】为什么生成的碳疏松多孔？三、硫酸的用途： 1、制气：H 2、CO 、HCl 、HF 、H 2S 、SO 2 2、干燥剂：不能干燥碱性气体（NH 3），还原性气体：H 2S 、HBr 、HI 等。 3、重要化工原料：制硫酸铵、过磷酸钙等。【练习】实验室常用硫酸来制取气体，试填写硫酸在下列反应中表现出的性质：（1）用浓硫酸和NaCl 反应制HCl______________；（2）用稀硫酸和Zn 反应制H 2__________________；（3）用浓硫酸和NaCl 、MnO 2共热制Cl 2_________________；（4）用稀硫酸和FeS 反应制H 2S________________________；（5）用Cu 与浓硫酸反应制SO 2__________________________；【反馈矫正】①酸性、难挥发性②酸性（酸的氧化性）③酸性、难挥发性④强酸性⑤酸性、强氧化性【作业】P83：3题、4题。

高中化学谈谈稀硝酸和浓硝酸的氧化性素材新人教版

谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性在中学教科书中有这样两个化学方程式： Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 可见，浓硝酸的还原产物是NO 2，稀硝酸的还原产物是NO 。不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，反应的结果：第一个反应中N +5被还原成了N +4；而第二个反应中N +5被还原成了N +2。由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论。一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸（实际是N +5 ）被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。例如：（1）稀硝酸与硫化物反应时，只能将S 2－离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S 2－离子进一步氧化成SO 42－离子。 3CdS + 8HNO 3(稀) === 3Cd (NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O + 3S↓ PbS + 8HNO 3(浓) === PbSO 4 + 8NO 2↑+ 4H 2O （2）稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸，而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。 As + HNO 3(稀) + H 2O === H 3AsO 3 + NO↑ H 3AsO 3 + 2HNO 3(浓) === H 3AsO 4 + 2NO 2↑+ H 2O （3）稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。 6HI + 2HNO 3(稀) === 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2O HI + 6HNO 3(浓) === HIO 3+ 6NO 2↑+ 3H 2O （4）铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化，但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液（俗称王水）却能溶解铂和金。 Au + 4Cl － + NO 3－ + 4H + === [AuCl 4]－ + NO↑+ 2H 2O 3Pt + 18Cl － + 4NO 3－ + 16H + === 3[PtCl 6]2－ + 4NO↑+ 8H 2O 虽然铂、金不易被浓硝酸氧化，但当有Cl －离子存在时，和产物Au 3+离子（或Pt 4+离子）结合，生成了络离子[AuCl 4]－（或[PtCl 6]2－），从而降低了Au 3+离子（或Pt 4+离子）的浓度，金属就被继续氧化了。（5）当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时，除可生成NO 2或NO 外，在更稀的硝酸中还可产生N 2O 、N 2、NH 3等。例如： 4Mg + 10HNO 3(1 mol·L －1) === 4Mg (NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O 4Mg + 10HNO 3(2 mol·L －1) === 4Mg (NO 3)2 + N 2O↑+ 5H 2O 3Mg + 8HNO 3(6 mol·L －1) === 3Mg (NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O Mg + 4HNO 3(16 mol·L －1) === Mg (NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O

硫酸和硝酸氧化性

硫酸和硝酸氧化性一、教学目标（一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。（三）、情感态度和价值观通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。三、教学方法讲授法四、教学课时第一课时五、教学过程（一）导入新课以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。（二）硫酸和硝酸的氧化性

【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸（1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。（2）化学性质：请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）

高中化学专题..硫酸教学案新人教版必修

专题4.4.2 硫酸【教学目标】知识与技能： 1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度与价值观：通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性【教学重点】浓硫酸的特性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【课时安排】1课时【教学过程】〖视频实验〗稀H2SO4的性质实验〖引言〗初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4 〖板书〗二、硫酸(sulphuric acid) (一)稀硫酸：具有酸的通性〖讲〗我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式〖投影〗

〖过〗H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质〖板书〗(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3，其物质的量浓度为 18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。〖思考与交流〗如何稀释浓硫酸？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〖思考与交流〗浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化增重〖问〗这又是利用什么性质呢？吸水性〖讲〗这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。〖板书〗(三) 浓硫酸的特性 1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。〖讲〗浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？〖投影小结〗浓硫酸做干燥剂： 1、不能干燥碱性气体：NH3 2、不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3、能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等〖视频实验〗浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸

硫酸硝酸的氧化性-教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。一、教学设计思路分析 1、教材分析本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。

硝酸的教学设计(最新整理)

硝酸的教学设计一：教材分析：硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。二：　学生情况分析　：学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。四：教学目标知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。

硝酸的氧化性知识点归纳及例题解析

硝酸的氧化性 [学习目标定位] 1.通过硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 1.硝酸中氮元素的化合价为＋5价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO 2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。 (2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO ：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。 2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。 (2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。归纳总结硝酸具有强氧化性 (1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。 (2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1△3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (4)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。 3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

人教课标版高中化学必修1《硫酸的氧化性》参考教案1

第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸的氧化性【教学目标】知识与技能： 1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法：通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度与价值观：通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性【教学重点】浓硫酸的特性【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学过程】〖视频实验〗稀H2SO4的性质实验〖引言〗初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4 〖板书〗二、硫酸(sulphuric acid) (一)稀硫酸：具有酸的通性〖讲〗我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指

出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式〖投影〗〖过〗H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质〖板书〗(二) 浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3，其物质的量浓度为18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。〖思考与交流〗如何稀释浓硫酸？酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〖思考与交流〗浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化？增重〖问〗这又是利用什么性质呢？吸水性〖讲〗这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。〖板书〗(三) 浓硫酸的特性 1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。〖讲〗浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？

高中化学有关硝酸考试常考知识点

高中化学有关硝酸考试常考知识点中学教学中大家知道，硝酸是一种很强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）。 A. 白红白 B. 红黑红 C. 红红红 D. 白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二、考查气体制取及装置的选择（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）。（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液 A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4） C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧化钠要消耗盐酸，（2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3）、（4）相当于稀释，加（5）相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）。 A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底（生成难溶物CaSO4），冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。四、考查硝酸对金属的溶解情况知识要点：（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。 A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解；而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。

硫酸和硝酸的氧化性

硫酸和硝酸的氧化性一、选择题 1．对下列事实的解释中错误的是( ) A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热 C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化 D ．反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，H 2SO 4既体现了酸性又体现了强氧化性 2．关于硝酸的说法正确的是( ) A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 B ．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 3．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( ) A ．常温下都可用铝制容器贮存 B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C ．常温下都能与铜较快反应 D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 4．下列叙述或操作中正确的是( ) A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗 D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 5．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g ．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则( ) A ．a 可能等于b B ．a 一定小于b C ．a 可能大于b D ．a 一定大于b 6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 7．在100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度是( ) A ．0.15 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.35 mol/L D ．0.45 mol/L 二、非选择题 8．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D (1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

人教版化学必修一4.4 浓硫酸和硝酸的氧化性课程教学设计

浓硫酸和硝酸的氧化性教学设计教学内容人教版高中化学必修一第四章第四节第二课时教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。学情分析学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。教学目的： 1知识目标掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2能力目标培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3情感态度价值观（1、培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。（2、重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。教学重难点浓硫酸和硝酸的氧化性教学时间 45min 教学过程设计【引入】一、【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气。二、【新课】浓硫酸的氧化性教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性