鲁科版高中化学必修一《硫的转化》.doc
高中化学学习材料
《硫的转化》
一、选择题
1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1
公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加
成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象
3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混
合气体含有
A．SO3、O2B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
4. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过
A、水
B、NaHSO3饱和溶液
C、NaHCO3饱和溶液
D、98.3%浓硫酸
5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙
基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为
A． B．
C．D．
6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是
A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率
C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是
A． B． C．
D．浓
8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是
A． B．稀 C．浓 D．
9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120
0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
小组的测定结果正确。
A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确
10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120
0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。
A．一级B．二级C．三级 D．四级
11.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2
的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装
置。
向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏
水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。
A．由红色变为无色 B．由无色变为红色
C．由蓝色变为无色D．由无色变为蓝色
12.用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
A．2KIO3＋5SO2＋1H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
B．2KIO3＋5SO2＋2H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
C．2KIO3＋5SO2＋3H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
D．2KIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
13.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观
察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
14.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）
15.下列实验报告记录的实验现象正确的是
16.下列叙述或操作正确的
是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
17.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的
是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
18.g铜与足量浓H 2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量
是
A．mol B．mol C．g D g
二、填空题
19.形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题：
(1)A 物质的化学式____________，B 物质的化学式_______________
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。
(3)SO 2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO 2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5
mol ／L ，这次降雨________(填是或不是)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2等。为了除去有害的SO 2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO 2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO 2增加了35％。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A ．少用煤作燃料
B ．把工厂烟囱造高
C ．燃料脱硫
D ．把工厂迁移到农村
E ．开发新能源
(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·
20.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。 请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 21.硫酸的性质有：A ．高沸点；B ．强酸性；C ．吸水性；D ．脱水性；E ．强氧化性。在下列硫
酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
三、计算题
22.欲测定烟雾中的SO 2含量，可做下列实验：取100L 该空气(标准状况)，通过盛放100mL 过
氧化氢(H 2O 2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g 。
O 2
O 2
反应③ 反应① 反应② H 2O
(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100L空气中SO2的体积分数。
四、实验题（
23.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3
得出结论：产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。
(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)
操作步骤(加入试剂) 实验现象结论
1
2
3
4
五、问答题（小题，每小题分）
C中的固体配成溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
24.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？
答案
一、选择题
1.C
2.BC
3.C
4.D
5.CD
6.A
7.A
8.C
9.A
10.C
11.C
12.D
13.D
14.（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B
15.B
16.BC
17.D
18.BC
二、填空题
19.(1)SO2，SO3 (2)③；(3)还原剂 (4) 是 (5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。
20.CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
21.（1） B ；（2） C ；（3） BE；（4） E；（5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
三、计算题
22.（1）
（2）
（3）1.12%
四、实验题
23.(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二
氧
化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
(4)
五、问答题
24.只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分