(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题2《氧气》市公开课一等奖教案

课题2 氧气

【知识目标】

1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。

2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。

【情感目标】

1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。

2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。

3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。

【教学重点】

氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。

【教学难点】

氧气的化学性质的掌握。

【情景创设引入新课】

【新课导入】一

1/ 9

[展示]出示一瓶收集的氧气。

(1)请学生观察并描述其物理性质。

(2)想一想:氧气有味吗?

(3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

【新课导入】二

假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢?

【提出问题进行探究】

探究点一:氧气的物理性质

通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。[分析]改变条件氧气液氧固态氧

(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)

【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B )

A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大

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B.氧气不溶于水

C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体

D.液态氧是淡蓝色液体

解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。

探究点二:氧气的化学性质

1.能使带火星的木条复燃

[演示]实验2 2

现象:带火星的木条复燃

[提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫

[演示]实验2 3

现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。

在氧气中:(1)剧烈燃烧,明亮蓝紫色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。

结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

瓶底水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。

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3.木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳

现象:在空气中保持红热

在氧气中(1)发出白光;(2)放热;(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论:木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,火焰更明亮。

4.铁丝在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁

[演示]实验2 4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射;(2)放热;(3)生成黑色固体。

结论:铁在空气中不易燃烧,在氧气中能燃烧。

[提问](1)实验前为什么在瓶底铺一层细沙或放少量水?(防止热的溅落物使集气瓶炸裂)

(2)火柴起什么作用?(引燃)

(3)为什么待火柴燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?(以免火柴燃烧消耗氧气)

(4)为什么铁丝要绕成螺旋形?(增大其与氧气的接触面积,提高局部温度,使燃烧顺利)

【总结】

(1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

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(2)某些在空气中不能燃烧的物质,在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼。

(3)物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气的含量较少,因此在氧气中燃烧比在空气中剧烈,即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

[提问]上述几个反应有什么共同的特征?

[回答](1)反应条件都是点燃。

(2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成,所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质,生成物都是一种物质。

【例2】下面是小文同学对实验现象的描述,其中正确的是( D )

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷燃烧后生成白雾

D.硫燃烧后产生有刺激性气味的气体

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解析:木炭燃烧生成物是无色气体,不是固体,故A错误;细铁丝末端系火柴且点

燃后才能燃烧,故B错误;红磷燃烧后生成五氧化二磷是白烟,故C错误;二氧化硫是有刺激性气味的气体,故D正确。

探究点三:化合反应和氧化反应

1.化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。(多变一)

2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。(“氧”包括“氧气”,但“氧”不等同于“氧气”。)

氧气提供氧,把别的物质氧化。氧气具有氧化性。

缓慢氧化:进行得很慢,甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造等。

缓慢氧化和燃烧的共同点:都是氧化反应,都放出热量,但缓慢氧化不发光。

【例3】下列反应属于化合反应的是( C )

A.水氢气+氧气

B.碳+氧化铜铜+二氧化碳

C.磷+氧气五氧化二磷

D.过氧化氢水+氧气

解析:化合反应的特点是“多变一”,A、B、D的生成物有两种,都不属于化合反

应。C的生成物是一种,属于化合反应。

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【板书设计】

课题2 氧气

【达标练习】

1.下列关于氧气的性质和用途的叙述中,错误的是( C )

A.不易溶于水

B.能用于动植物的呼吸

C.具有可燃性

D.具有氧化性

2.下列说法中正确的是( C )

A.由于氧气可以燃烧,所以可燃物在氧气中燃烧更旺

B.鱼类能在水中生活,说明氧气易溶于水

C.人的衰老过程是缓慢氧化过程

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D.人的生存需要氧气,所以空气中氧气的含量越多越好

3.下列变化不属于缓慢氧化的是( D )

A.植物呼吸

B.食物腐烂

C.铁生锈

D.硫燃烧

4.在下列变化中:

A.氧化钙+水氢氧化钙

B.水氢气+氧气

C.磷+氧气五氧化二磷

D.石蜡+氧气水+二氧化碳

(1)属于化合反应的是AC 。

(2)属于氧化反应的是CD 。

(3)既属于氧化反应又属于化合反应的是 C 。

5.装满氧气的集气瓶,如图所示,当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中,木条复燃,而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有的性质是什么?

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答案:氧气能支持燃烧;氧气的密度比空气大。

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第二单元课题2氧气

第二单元课题2氧气（第一课时） 一、课题 第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册） 二、教材分析 教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 三、学情分析 教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。 四、教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 五、教学重点和难点 教学重点 氧气的化学性质以及演示实验。 教学难点 理解氧气的化学性质比较活泼。 六、教学过程 1、创设情境导入新课 展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？ （空气中有氧气） 一、氧气的物理性质 展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？ 小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。 演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。 提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？ （2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？ 小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

九年级上册化学 课题2《氧气》练习题

课题2 氧气练习题1. 我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有( ) A．氧气B．氮气 C. 二氧化碳D．稀有气体 2. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（） A. 春季潮湿环境中金属锈蚀 B. 夏季食物腐败 C. 秋季山林着火 D. 冬季河水结冰 3. 某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。 造成这一现象的原因可能是（） A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足 4. 下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是 A. 先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯

B. 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯 C. 先检查装置气密性，再加入高锰酸钾 D. 先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正 放在桌面上 5. 在图所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可 以收集到某种气体。 下列对该气体的描述不正确的是（） A. 能使带火星的木条复燃 B. 不易溶于水 C. 铁能在该气体中燃烧生成三化二铁 D. 能与血红蛋白结合 6. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（） A. 蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应 B. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 C. 蜡烛的燃烧是物理变化 D. 蜡烛受热熔化是物理变化 7. 燃放烟花爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花爆竹成分的推测不合理的是（） A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题2《氧气》市公开课一等奖教案

课题2 氧气 【知识目标】 1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。 【情感目标】 1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。 2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。 3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。 【教学重点】 氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。 【教学难点】 氧气的化学性质的掌握。 【情景创设引入新课】 【新课导入】一 1/ 9

[展示]出示一瓶收集的氧气。 (1)请学生观察并描述其物理性质。 (2)想一想:氧气有味吗? (3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里? 【新课导入】二 假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢? 【提出问题进行探究】 探究点一:氧气的物理性质 通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。[分析]改变条件氧气液氧固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B ) A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大 2/ 9

B.氧气不溶于水 C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体 D.液态氧是淡蓝色液体 解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。 探究点二:氧气的化学性质 1.能使带火星的木条复燃 [演示]实验2 2 现象:带火星的木条复燃 [提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫 [演示]实验2 3 现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 在氧气中:(1)剧烈燃烧,明亮蓝紫色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 瓶底水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。 3/ 9

2019-2020年九年级化学上册 第2单元 课题2 氧气教学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学案（新版） 新人教版 【教学目标】 知识与技能 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 过程与方法 1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力 2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法 情感、态度与价值观 l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神 2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 【教学重难点】 重点：氧气的化学性质 难点：理解氧气的化学性质比较活泼。让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。 【自主探究】 阅读课本p33,完成下表： 【合作探究】 一．氧气的性质 小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。

2．观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： [学生思考讨论] 通过以上几个实验，可以看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性 质。 2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为?什么 3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？ ____________________________________ （2）、火柴起什么作用？_________________________________________________ （ 3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？__________________________ （ 4）、铁丝为何要绕成螺旋状？____________________________________________ 1、通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 二、化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 讨论交流 （1）.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 （2）.此反应是否为化合反应？为什么？ （3）.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 3、注意： （1）.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 （2）.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 （3）.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 4、讨论交流 （1）.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ （2）.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？A、碳 + 氧气二氧化碳 B、铁+ 氧气四氧化三铁 C、石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D、氧化钙＋水→氢氧化钙 （3）.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ （4）.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 归纳：化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种

(完整版)初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿

初三化学公开课《常见的酸和碱》评课稿 一、级别：班级化学公开课 二、课题《常见的酸和碱》 三、授课人：杨巧雅 四、授课时间：20XX年3月27日 五、听课教师人数：1人 六、评课人： 杨巧雅老师这一节课的课题是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活常见物质哪些是碱性的哪些是酸性的，然后通过让学生回忆二氧化碳通入石蕊试液的实验，然后对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学们自己总结，然后进行精讲点拨。最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。 杨巧雅老师今天就从全方位展示了一节新课程下较成功的公开课。一、从教师教学基本功上分析 教学基本功是教师上好课的一个重要方面： 首先，这节课条理性强，教态自然，情绪饱满，节奏准确，语速适中，讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。杨巧雅老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路，因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。二是授课过程思路清晰明了，富于逻辑性。每讲解一个知识点，都是

先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题，所以学生发言积极，参与度很高，课堂气氛很活跃。 三是教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大地引起了学生对于学习化学的兴趣。考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，教师对教材进行了处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。二、从教学目标和设计上分析 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观”这三个维度组成，体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。如何正确理解这三个目标之间的关系，也就成了如何准确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键了。 杨巧雅老师就准确地把握了这点。通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识，使学生更全身心地投入了新课的各个环节中。 此后的教学过程中，他也不断地体现着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法。组织学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验，并创设了几个不同的实验情境，学生一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。教师一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，引导学生思索并归纳有关知识，培养了学生从多方面思考问题，认识事物的习惯。

人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》

课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？

（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

初三化学复习课 金属专题复习公开课 教学设计

金属和金属材料专题复习 授课老师：大塘中学洪接年 【教学设计思路】作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的广州中考，2006年占8分，2007年12分，2008年18分，这三年有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。 本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点。 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】 金属的化学性质 【教学过程】 活动一：情景引入（时间约1分钟） 展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 （设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫） 活动二： 根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。初中化学中考复习第一轮

初三化学公开课常见气体的制备与净化学案

专题复习之 常见气体的制取学案 【学习目标】 1、通过借助思维导图，复习巩固实验题目有关知识点； 2、通过对实验设计方案复习，掌握实验设计的基本思路和技巧； 3、通过迁移训练，掌握知识的运用技巧。 【学习重点】 复习化学实验知识 活动一知识回顾重构记忆1、写出以下常见仪器的名称： 2、实验室制备O2、CO2、H2的化学方程式： 3、气体发生装置的选择：

A B C D E F G ①高锰酸钾制取氧气应选择(A或B)； ②D装置如何检查装置气密性 ； ③E和F装置相对D装置的优点； ④G装置的特点。 4、净化： 5、收集装置的选择： 气体 药品发生装置类 型 收集方法验证方法验满方法O2K2MnO4 固固加热型 固液不加热 型 CO2 H2 6、尾气处理 棉花

活动二实战演练攻克考点 例1：某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： （1）常见仪器的名称： ①；②。 （2）实验室KMnO4制取O2： ①甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号）； ②该反应的化学方程式是______________________； ③当出现现象时证明O2已收集满； ④能用该装置中方法收集O2的原因； ⑤O2收集满后的正确操作是：____________。 A．先将导管移出集气瓶口B．先熄灭酒精灯 （3）实验室稀盐酸制取CO2： ①乙同学用B装置稀盐酸制取CO2，并验证其性质，化学方程式是_____________________； ②不用稀硫酸替代稀盐酸制取CO2的原因； ③若要验证生成的气体是CO2，则烧杯中应加入，化学方程式为； ④若要验证CO2是与水发生了化学反应，则烧杯中应加入，化学方程式为 ； ⑤若用D装置代替B装置中制取装置，优点是。若用E装置代替B装置中制取装置，优点是； （4）气体性质研究： ①丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，推测该气体可能是_____________； ②用最简单的方法证明你的猜想___________________________。 例2：下列是中学化学实验中常见的装置，回答有关问题： （1）验气：用图1检验CO中是否含有CO2，瓶中应盛，气体从端进入；（2）洗气：用图1除去O2中的水蒸气，瓶中应盛，气体从端进入；（3）用图1集气： 排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排水法收集H2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排空气法收集O2时，气体从端进入； 排空气法收集H2时，气体从端进入； （4）要用图1测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，图1 图2

九年级化学上册第二单元课题2氧气教案

课题2 氧气 教学目标 知识要点课标要求 1. 氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解 性 2. 氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描 述现象；归纳氧气的化学性质 3. 化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念， 依据反应特点判断化合反应、氧化反应 教学过程 情景导入 ［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？ 再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？ 合作探究 探究点一氧气的物理性质 提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？ 讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。 归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。 (2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。 探究实验 物质（颜色、状态）反应现象反应表达 式 注意事项 硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃 烧发出微弱的淡 蓝色火焰，（2）在 氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火 焰，（3）放出热量， 生成刺激性气味 的气体。 硫+ 氧气 二氧化 硫 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染 碳（黑色固在氧气中燃烧发 出白光，放出热 量，生成的气体能 碳+氧气 二氧化 为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸 入瓶中

人教版九年级化学上册第二单元课题2氧气同步练习题

课题4 氧气同步练习题 一、选择题 1、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（） A．硫粉 B．木炭 C．白磷 D．铁丝 2、下列实验现象描述正确的是（） A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.蜡烛在空气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，稍有黑烟，放出热量 3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（） A．将燃着的木条分别伸入瓶中 B．将带火星的木条分别伸入瓶中 C．分别加入适量澄清石灰水D．分别加入蒸馏水 4、氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是（） A．氧气既能燃烧又能支持燃烧 B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．氧气和臭氧（O2）都是氧元素形成的单质 5、既要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去又不增加其他气体的成分．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（） A.木炭 B.硫磺 C .铁丝 D.红磷 6、下列描述属于氧气化学性质的是（） A．通常状态下，氧气是无色、无味的气体 B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 7、下列关于氧气用途的叙述不正确的是（） A．医疗急救B．潜水 C．灯泡中充氧气以延长使用寿命D．动植物呼吸 8、下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（） A．食品防腐 B．制成各种电光源C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料 9、下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) 10、为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该物质可能是（） A．铁锈 B．红色油漆 C．红磷 D．高锰酸钾 11、在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为原集气瓶空气体积的， 下列结论与此实验事实无关的是( ) A．氮气不支持燃烧 B．氮气不易溶于水 C．氮气的熔点是－209.9℃ D．空气中氮气和氧气的体积约为4∶1 12、如图所示，等体积的A、B两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红 磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（） A．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 C．甲、乙两瓶均有水流入D．甲、乙两瓶均无水流入 13、下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正 确的是（） A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5 B．实验时红磷常常要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性D． 为了避免意外， 在引燃红磷后应缓缓伸入集气瓶中 14 、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装 置见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（） A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 15、下列关于氧气的说法中，错误的是（） A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 16、观察如图所示的实验，得出了如下结论，你认为其中不合理的是（） A．空气中含有能支持红磷燃烧的物质 B．红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 C．实验中要保障装置气密性好 D．这个实验还能证明空气是由哪些物质组成的 17、2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反 应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（） A．氧气体积分数大大低于21% B．氮气体积分数大大超过78% C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄 D．CO2气体含量大大增多 18、右图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性 良好。下列说法正确的是（） A．白磷燃烧时产生白色烟雾 B．实验过程中气球始终变瘪 C．燃烧结束后立即打开弹簧夹 D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水 19、达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ 级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．下列有关空气各成分的说法正确 的是（） A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 1

九年级化学上册课题2氧气

九年级化学上册课题2氧气 课题2 氧气 一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 【课前预习】 1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 【情境导入】 二、自主探究： 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 2、氧气的化学性质： 【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 【交流讨论】 1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ ②集气瓶底为什么要先放少量水？ ③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。 （化学基本反应类型之一） 【讨论交流】 1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 2.此反应是否为化合反应？为什么？ 3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应:物质和_______发生的反应。

人教版九年级化学 课题2氧气教案

课题2 氧气教案 一、教学目标 1、认识氧气能与许多物质发生化学反应、氧气的化学性质比较活泼。 2、认识化合反应，氧化反应。 3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 4、知道氧气在生产和生活中德重要用途。 5、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 二、教学重点和难点 重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。 难点：理解氧气的化学性质比较活泼。 三、课时安排 1课时 四、教与学互动设计 一、创设情境，导入新课 导入语 演示，将一根燃着的木条，放入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家想知道瓶内盛放的是什么气体吗？今天我们大家一起来认识探讨一下氧气的有关性质吧。 二、合作交流与探究 一、氧气的物理性质 【活动1】 取一瓶氧气，让学生们认真观察 【提问】同学们通过观察，氧气有哪些物理性质？ （小结）1、氧气是一种无色无味的气体（通常状况下）。 2、氧气的密度比空气略大。 3、氧气不易溶于水。 4、氧气的气、液、固三态颜色。 二、氧气的化学性质: 【活动2】 氧气又有哪些化学性质？ 【演示】 将带火星的木条，伸入盛有的集气瓶中，让学生认真观察。 【提问】 氧气能使带火星的木条复燃，说明什么？ 学生归纳总结 说明了氧气能支持燃烧。 （点拨启发） （1）氧气的检验方法 （2）氧气的验满方法 【活动3】 【演示】 硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧。 【探讨交流】 硫在空气中燃烧现象 ：产生有刺激气味的气体，发出淡蓝色火焰 。 硫在纯氧中燃烧现象 ：产生有刺激气味的气体，发出蓝紫色火焰。 【点拔交流】实验结论：二氧化碳氧气硫点燃 ??→ ?+ 。 【活动4】 【演示】铁丝在氧气中燃烧 【合作探讨交流】 铁丝在氧气中燃烧现象：火星四射 ，有黑色固体生成。 【点拨交流】实验结论：四氧化三铁氧气铁点燃 ??→ ?+ (讨论归纳)

第二单元课题2 氧气

第二单元课题2 氧气 一、氧气的性质 A层 1、在学校运动会上，发令枪打响时产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.五氧化二磷 C.水蒸气 D.二氧化碳 2、下列物质中，不含氧气的是（） A.瓶口向下，盖上玻璃片 B. 瓶口向下，不盖玻璃片 C.瓶口向上，盖上玻璃片 D. 瓶口向上，不盖玻璃片 4、在氧气中点燃：①木炭②硫③红磷④细铁丝（用序号填写） （1）产生明亮的蓝紫色火焰的是；（2）生成物在常温下只有气体的是；（3）生成有刺激性气味的气体的是；（4）有很浓的白烟生成的是；（5）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是；（6）生成黑色固体的是。 5、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是；实验中可观察到的现象是；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是；写出这个反应的文字表达式。 6、写出下列变化的文字表达式和化学符号表达式：（熟记） （1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。 （2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。 （3）一种银白色的金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 B层 7、装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两 种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上 述实验证明氧气具有的性质是。8、有A、B、C、 D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气 体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将红B放入C 或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是，B 是，C是，D是。 从①～⑧中选择答案，将序号填入空格中；①空气②氮气③氧气④硫⑤木炭⑥红磷 ⑦二氧化硫⑧二氧化碳 9.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题： （1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部分迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是； （2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是，准确的操作应是什么？ （3）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是。

第二单元 课题2 氧气 教案

适用
初中化学
适用年级
初三
学科
适用区域 人教版区域
课时时长（分钟）
2 课时
知识点 教学目标 教学重点
1．氧气的物理性质 2．氧气的用途 3．氧气的化学性质 4．化合反应和氧化反应 1．了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的 燃烧中所表现出来的化学性质)。 2．认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； 3．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 1．氧气的化学性质 2．化合反应
教学难点 氧化反应及与化合反应的区别
教学过程
一、导入
我们知道空气中含有氧气，它占空气体积的多少？如果超过这个体积我们的世界会变成 什么样子？
使用建议说明：本节导入要起到承上启下的作用，复习上节的内容，引出本节的 内容，一般建议 10 到 15 分钟左右为宜，建议如下： 1、复习：回顾上节课的主要内容。 2、拓展引出：氧气过多会怎么样？引出氧气有哪些性质。
二、知识讲解
使考用点建1议说物明理：性本质考点学生第一次接触到从化学的角度去分析物质的物理性质，
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强调密度和溶解性便于后面收集时候用到，建议穿插实验视频进行讲解。
1．通常状况下，无色、无味气体（P.S.：通常情况下，是指 20℃，1.01×105Pa；标准状况 下，是指 0℃，1.01×105Pa；） 2．标准状况下，密度 1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大、 3．水溶性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O（室温） 4．三态变化
考点 2 化学性质 使用建议说明：氧气的化学性质和现象是中考的重要内容，如果有条件可以现场
做部分实验，如果没条件一定要演示视频，引导学生描述现象。
物质 反应前
现象 在空气中燃烧
在氧气中燃烧
文字表达式
燃烧发红，放热，无烟，无 剧烈燃烧，发出白光，放热，
木炭 黑色固体 焰，生成无色无味气体能使 生成无色无味气体能使澄清 碳 + 氧气
澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，
微弱、淡蓝色火焰，生成有
硫 黄色固体 刺激性气味的气体
放热，生成有刺激性气味的气 硫 + 氧气
体
暗红色粉末 微弱的黄色火焰，放出热 发出耀眼的白光，放出热量。
红磷 状固体
量。生成白烟
生成白烟
磷 + 氧气
在空气中持续加热发红，离 剧烈燃烧，火星四射，放出热
铁丝 银白色固体 火后变冷。
量，将铁丝熔成小球，黑色固 铁 + 氧气 体落入瓶底
常温下表面逐渐变暗；加热
点燃，剧烈燃烧，耀眼白光，
镁条 银白色固体 剧烈燃烧，耀眼白光，放热 放热生成白色固体
镁 + 氧气
生成白色固体
燃烧，黄色火焰，放热，瓶 燃烧更旺，发出白光，放出热
蜡烛 固体
壁有水雾出现，生成能使澄 量，瓶壁有水雾出现，生成能
清石灰水变浑浊的气体 使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：
1．氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
2．可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
3．研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
4．氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化镁
考点 3 化合反应
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九年级化学上册第2单元课题2氧气教案新人教版 大赛获奖教案

氧气 知识与技能 1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。 3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法 初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观 从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。 重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点掌握氧气的化学性质。 氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。 一、导入新课 (1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的1 2 时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸 进试管中(如图所示)。 (2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。 思考：此现象说明什么？ 二、推进新课 [展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。 (2)闻一闻：氧气有气味吗？ (3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ (一)氧气的物理性质 [总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。 通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 (二)氧气的检验

[演示]实验2—2 [现象]带火星的火柴梗复燃 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？ [回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质 1．能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3 [现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味； 在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 [分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成 分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→点燃二氧化硫 2．能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧 [现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气――→点燃二氧化碳 3．能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4 [现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 [结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→点燃四 氧化三铁 [讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？ (3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ [回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。 [总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。 (2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 (3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 (四)化学反应 1．化合反应 [提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃。 (2)反应物中都有氧气。 (3)都有新物质生成，所以都是化学反应。 (4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题氧气教案

课题2 氧气 【学习目标】 1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。 2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。 【重点难点】 1.氧气的化学性质及化学反应的概念。 2.理解氧气的化学性质比较活泼。 学习内容一氧气的性质 【学习指导】 阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。 1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 2.氧气的检验 操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。 3.氧气的化学性质 同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表： 【讨论交流】

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 【温馨点拨】 防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。 【名师归纳】 1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。 3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 【反馈练习】 1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C) A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝 2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B) A.具有可燃性 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射 C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 3.下列说法错误的是(B) A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 学习内容二化合反应和氧化反应 【学习指导】 阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。

九年级化学上册第二单元课题2氧气学案新版新人教版

课题2 氧气 ●学习目标 1．能正确描述氧气的物理性质 2．学会观察并能够准确描述木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的现象，能够用文字表达式表示化学变化，通过对比、分析归纳初步掌认识氧气的化学性质。初步学会氧气的检验方法。 3．认识化合反应和氧化反应；，能判断化合反应；了解自然界中发生的一些缓慢氧化。 ●学习重难点 氧气的化学性质和化合反应的概念 ●一、【自主学习】 1．氧气的物理性质通常从下列几个方面描述：①.通常情况下氧气是一种色、、 味的气体；②.氧气的密度：比空气；③.氧气的溶解性：溶于水；④.加压降温时能变成色的液体或的固体 ２．氧气会使带火星的木条，用此方法可检验一瓶气体是否是氧气。 ３．氧气是一种化学性质（比较活泼、非常活泼、不活泼）的气体，在一定条件下可 与_______（许多物质、所有物质）发生化学反应，同时（放出、吸收）热量。氧气具有 ________性，是一种常见的氧化剂。燃烧属于（剧烈、缓慢）氧化反应，而呼吸则属于 （剧烈、缓慢）氧化。 4．由_____种或_____种物质生成____种物质的反应叫化合反应 【合作探究】 （一）、氧气的物理性质 观察一瓶排水法收集、正放的一瓶氧气，结合P33第一段的阅读，完成下表： 【例题1】如图，实验桌上有一个向上放置的集气瓶，其中装有用排水的方法 收集到的某种无色无味无毒的常见气体，请你运用学过的知识进行猜测，该 气，该气体的主要物理性质有：体可能是 、氧气的化学性质：（二）通过演示实验、分组实验观察记录

思考与讨论： 1．做硫和铁丝燃烧时，集气瓶预都分别先放了一些水，为什么？目的是否一样？．实验时，将铁丝打磨绕成螺旋状并系一根火柴的作用是什么？绕成螺旋状的作用是什么2 1 ，某些 3．通过以上实验，可以看出：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要 在空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性质下列说法不正确的是（）【例题2】⑵红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾⑴木炭在氧气中燃烧发出白色火焰 ⑶铁在氧气中燃烧的现象是生成四氧化三铁⑷氧气具有可燃性，可以作燃料 D．⑴⑵⑶⑷ A．⑵ ⑷ B．⑴⑷ C．⑴⑵⑷ （三）、化合反应与氧化反应：观察下述文字表达式，分析归纳有什么共同特征？点燃点燃二氧化硫五氧化二磷氧气氧气⑴磷+⑵硫+点燃点燃⑷铁+氧气四氧化三铁氧气二氧化碳 ⑶碳+1．反应物都是种物质，生成物都是种物质，这类反应叫做反应。 2．反应物中都有参加，这类反应叫做反应。 点燃水＋二氧化碳。该反应是否是化合反应；是否是氧化反应。3．石蜡+氧气 【例3】小刚在学习了氧化反应和化合反应两个概念以后，用图示的方式表示了两个概念的关系，并且通过自学完成了A处所表达的内容的填写，请你完成B、C的填写内容。 A：是化合反应，不是氧化反应，举例：二氧化碳+水→碳酸。 。，举例： B： 。，举例： C： ●诊断练习）１．对氧气物理性质的叙述正确的是（ ．在标准状况下，密度比空气略大 A．极易溶于水 B ℃时变成白色固体．在-218 C．在-183℃时变成无色液体 D ） 2．鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是（ ．倒入澄清石灰水．插入带火星的木条 D．观察气体颜色 B．闻气体的气味 CA ） 3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ D．铁丝 C．红磷 A．木炭 B．硫磺）。4．下列四个反应，既属于化合反应，又属于 氧化反应的是（ 氯化铵氯化氢→水氢气 + 氧气 B.氨气 +A.点燃点燃二氧化碳氧气