2011届嘉定区一模化学

嘉定区2010学年第一学期高三调研试卷

化 学

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 I-127 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 备注：务必将答案写入答题卷

第Ⅰ卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1、“城市让生活更美好”是上海世博会的口号。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城镇一体化发展，减少汽车尾气排放 ④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．①②④⑤ D ．③④⑤

2、下列表达式中正确的是

A ．Na 2S 的电子式：

S Na ???

?????

B ．S 2― 的结构示意图：

C ．乙醛的结构简式：CH 3

D ．氮原子的最外层电子轨道表示式：3、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2TiCl 4＋2CO

②TiCl 4＋2Mg

2MgCl 2＋Ti

下列叙述正确的是

A ．反应①是置换反应

B ．反应②是复分解反应

C ．反应②中金属镁是还原剂

D ．反应①中TiO 2是氧化剂

4、高级脂肪酸是构成脂肪的重要成分，根据氢原子的位置分为顺式脂肪酸和反式脂肪酸，天然食品所含的植物油多为顺式不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态，不太稳定；反式脂肪酸多为固态或半固态，性质稳定,但大量摄取反式脂肪酸就有增加心血管疾病的风险甚至还会诱发肿瘤、哮喘、过敏等病状。油脂氢化过程中就有少量顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸。下列关于高级脂肪酸的说法正确的是

A ．高级脂肪酸属于高分子化合物

B ．顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸是氧化反应属于化学变化

C ．氢化油脂味道比天然油脂的味道好，所以，提倡多吃奶油和“奶精”

D ．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐的反应称为皂化反应 5、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列做法中正确的有：

②用甲醛溶液浸泡海产食品；

③香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；

④药皂中常常掺有少量苯酚；

⑤天然蛋白质水解后产生的氨基酸一定是α—氨基酸。

A．2句B．3句C．4句D．5句

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

6、化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和

环境保护问题。下列实验问题处理方法错误

．．的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

7、下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．实验室制取溴乙烷B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温灼烧硫酸铜晶体

8、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

A．①③B．②④C．①④D．②③

9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2+2H2O→4Na l8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

10、下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．硫化氢气体在氧气中燃烧B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应D．硫酸与锌粒的作用

11、在一定条件下密闭容器中发生： 4NH 3(g) + 5O 2(g)

4NO (g)+ 6H 2O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是 A ．由图可知，该反应的正反应是吸热反应 B ．升高温度可以提高NH 3的转化率 C ．反应体系中加入催化剂可增加反应热 D ．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

12、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项中正确的是 （ ） A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HF B ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C ．第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子的式量最大

D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S> H 2Se>H 2Te

13．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．32 g S 8单质（右图）中含有的S —S 键个数为8N A B ．常温下，16gO 2和O 3的混合气体中所含氧原子数为2.5N A C ．1molMg 在空气中完全反应生成MgO 、Mg 3N 2转移电子数为2 N A D ．标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N A 14．以下实验能获得成功的是

A ．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C ．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 S 8分子结构模型

15、如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

16、下列说法正确的是

A．有阳离子的物质一定是离子晶体B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关D．共价化合物不一定只有非金属元素组成

17．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相K时Na2SO4的溶解度为

等，则温度为T

A．小于40g B．等于40g

C．等于42g D．大于42g

三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H—半径比Li+半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH2产生D．跟乙醇反应时，NaH被还原

19、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中

2＋－3＋－

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH4++ HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3·H2O＋H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－

20、右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的

A．B电极反应式：2Cl- - 2e → Cl2↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

B(g) 2C(g)，

21、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+x

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是

A.在一定条件下，当v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态

B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 30min时降低温度，40min时升高温度

22、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷（共84分）

四．填空题（本题共24分）

23、X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是。

（3）W的氧化物属于晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+1

2

O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol

Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol

此反应的热化学方程式是。

24、XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →MnO4-+____Xe↑+___H+（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。

（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。

（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。

①此时转移电子_____________mol。

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

25、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）；pH最大的是（填编号）；

①HClO4②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：。

五、实验题（本题共24分）

26. （本题包括3个小题）

Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ. 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测

定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁：__________________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用微粒符号表示）；

（4）若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的

影响是：。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

__________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________ 27．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)

（2）写出各主要成份的化学式：产品1 、产品2 、X ；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，副产品纯碱吨。

28、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是

a．不符合通式C n H2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

29、分子式为C8H13O2Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：

（1）写出下列有机物的结构简式

A__________________,B___________________,C___________________

（2）用化学方程式表示下列反应

①A与NaOH溶液共热：___________________________________________

②F与KOH醇溶液共热：__________________________________________

③C→G:_______________________________________________

（3）G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：

___________________________________________________________

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式_______________。

七、计算题（本题共16分）

30、氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；

（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

31、（10分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n

= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。

（3）现将23.3gBrCl n溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n 的值(写出计算过程)。

（4）某卤素互化物与水的反应为ClF n + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClF n与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

嘉定区2010学年第一学期高三调研试卷答题卷

化学试卷答题纸

考生注意：请将第I 卷第一、二、三选择题的正确选项填入下表中：

第Ⅱ卷 (共84分)

23、（1） ， （写化学式）。

（2）XY 2的分子的结构式为 。键的极性较强的是 ，。 （3） ;_________________________

（4）此反应的热化学方程式是 。 24、（1）_____XeO 3+____Mn 2+ +_____H 2O → MnO 4-+____Xe↑+___H +

（2）②______________________。（3）是_______________。

（4）①此时转移电子_____________mol 。②所得溶液的pH=________。 25、（1） （填编号）。（2） （填编号），pH 最大的是 （填编号）；

（3）规律：

__________________________。 写出反应的化学方程式：

。 五、26.Ⅰ。正确的是______________

Ⅱ .（1）甲：____________________________________ ；

丁： __________________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是 。 （5）含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）； （4）对实验结果的影响是： 。

测定饱和氯水的pH 方法是______________________________________________________________。 Ⅲ. __________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________

27． （1）其氮元素的质量百分数为 ；_____________; ___________________________________ （2）化学式：产品1 、产品2 、X ； （3）化学反应方程式为： ； （4）可生产三聚氰胺 吨，副产品纯碱 吨。 六、（本题共20分）

28、（1），原因是 （2）金刚烷的分子式 ； （3）事实是________（4）正确的是

29、

（1）A_____________________,B________________________,C_________________________ （2）

① A 与NaOH 溶液共热：______________________________________________________

② F 与KOH 醇溶液共热：______________________________________________________

③ C →G:___________________________________________________________ （3）

___________________________________________________________

高分子化合物的结构简式_______________________________。 七、（本题共16分）

30、(1) 。

(2)

(3) ______。

31、（1）沸点最低的应是 （2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。 （3）求n 的值(写出过程)。

（4）(写出过程)。

嘉定区2010学年第一学期高三调研试卷答案

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，请将答案填入空格内。

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给

分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。请将答案填入空格内。

四．填空题（本题共24分）

23、（8分）X为C Y为 S Z为 Cl W为Si

(1)第3周期 VIA HClO4（2分）

(2)S=C=S H-Z （2分）

(3)原子；光纤玻璃宝石光学仪器等答出一条即给分（2分）

(4)2CO(g)+SO2(g)→S(s)+2CO2 (g)+270kJ（2分）

24、（8分）（1）5，6，9，6，5，18（2分）

（2）溶液显紫红色（1分）

（3）Mn2+（1分）

（4）0.015 pH = 1 （各2分，共4分）

25、（8分）（1）A D（选对一个得1分，共2分，多选不得分）

（2）⑤；③（各1分，共2分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小等）物质的方向进行（2分）；

KI+AgCl→AgI+KCl（2分）

五、（共24分）26、Ⅰ（共16分）（3分）A、B、D。(多选不得分，少选1项扣1分)

Ⅱ. （8分）。（1）甲：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）

丁：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1分）

（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）

（3）H2O、Na+、Cl-、H+、Cl2 、HClO、OH-（2分）（选全得2分，漏选得1分，多选不得分）（4）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小（1分）。

用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）。

Ⅲ：（3分）。去固体样品少量溶于水（1分），向溶液中加入过量CaCl2溶液，溶液产生白色沉淀说明该样品已变质（1分），这时向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈红色说明还有部分氢氧化钠没变质（1分），即部分样品变质。

27、（10分）（1）46.7%（1分） 坩埚 （1分2NH 3 + CO 2 CO(NH 2)2+ H 2O （1分）

（2）C 3N 6H 6 NH 4Cl CO 2（3分）

（3）NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O → NaHCO 3↓ + NH 4Cl （2分）

或：NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3 NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓ + NH 4Cl （4）0.336t （1分） 0.848 t （1分） 六．（本题共20分） 28、（8分）（1）C 原子不能形成5个共价键（2分）（2）C 10H 16 （2分） （3）bc （2分） （4）bd （2分） 29、（12分）（1）（3分）（2）（6分）（1个反应式2分）（3）（3分）反应式2分结构简式1分

七、（本题共16分）30、（6分）(1)0.01mol (2)8 31、 ⑴ClF （2分） ⑵IF 7（2分） ⑶n = 3（3分）

设BrCln 的物质的量为x ， 则 （80+35.5n ）x = 23.3

（188+143.5n ）x= 77.3 （2分）

3.773.23n 5.143188n 5.3580=++ 54

3

.23n 108108n 5.3580=++ n = 3 （1分）

⑷（3分）由ClFn 与H 2O 的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式

3ClFn + 5H 2O → （10－3n ）HClO 3 +（3n －7）∕2Cl 2 +（9n －25）∕2O 2 + 3nHF （1分） 所以有： 10－3n ＞0

（3n －7）∕2＞0

（9n －25）∕2＞0 （1分）n = 3 （1分）

其他解法合理即给分

2016年上海市徐汇区初三化学一模试卷及答案(精校版)全解

徐汇区2016年初三化学一模试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 化学部分 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55】 一、选择题（只有一个正确答案）（共30分） 1.空气中含量最多的气体是（） A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气 2.属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 石油 C. 蒸馏水 D. 空气 3.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．水在0℃以下时结冰D．电灯通电发光 4.二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5.物质的命名与化学式的书写是学习化学的基础，下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁：MgO2B．碳酸：H2CO3C．硫酸铝：AlSO4D．氯化铁：FeCl2 6.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A．蔗糖B．面粉C．植物油D．冰块 7．互为同素异形体的一组物质是（） A．氧气和液氧B．双氧水和水C．一氧化碳与二氧化碳D．金刚石和石墨8．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（） 9.保护环境,减少雾霾的做法正确的是（） A．分类回收垃圾 B．开发和利用各种清洁能源 C．用燃煤火力发电 D．露天焚烧处理垃圾

10.一些液体食物的近似pH 如下：其中显碱性的是（ ） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5- 4.5 2.9-9.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D.鸡蛋清 11.物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（ ） A ．红磷 B ．镁条 C ．铁丝 D ．木炭 12.化学符号“H 2O”表示的意义错误的是（ ） A ．水这种物质 B ．水由氢元素和氧元素组成 C ．水分子中含有氢分子 D ．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13. 对O 2、CO 2、SO 2、MnO 2四种物质组成的说法中，正确是（ ） A. 都可用来制氧气 B. 都是含氧化合物 C. 都含有氧元素 D.都是氧化物 14.火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4→3R ＋2CO 2＋4H 2O ，则R 的化学式为（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2H 4 15.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A ．干冰用于人工降雨 B ．天然气用作燃料 C ．液氮用作冷冻剂 D ．铜用于制作导线 16.乙酸乙酯（C 4H 8O 2）常用作食品、饮料的调香剂。对乙酸乙酯的叙述正确的是（ ） A ．乙酸乙酯由14种原子构成 B ．其中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16 C ．其式量为88g/mol D ．其一个分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1 17.属于化合反应的是（ ） A.CH 4+O 2??? →点燃CO 2+2H 2O B.2KMnO 4? ??→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C.CaCO 3+ H 2O+ CO 2?? →Ca(HCO 3)2 D.CuSO 4+2NaOH ??→Cu(OH)2↓+2 H 2O 18.空气是一种宝贵的自然资源，有关空气的说法中正确的是（ ） A ．空气中含大量氧气，所以可判断氧气化学性质不活泼 B ．SO 2排放到大气中会产生酸雨 C ．臭氧（O 3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km 的高空 D ．空气是由多种氧化物组成的混合物

上海市2017杨浦区初三化学一模试卷(含答案)

杨浦区2016 学年度第一学期期末质量调研初 三化学试卷 （满分100 分，考试时间90 分钟）2017.1 考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、单项选择题（本题共24 分） 1、属于化学变化的是 A．冰雪融化B．煤气燃烧C．金桂飘香D．尘土飞扬 2、属于纯净物的是 A．食醋B．液氮C．空气D．石油 3、碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为Ca(IO3)2，碘酸钙中碘元素的化合价是A．+ 5 B．+1 C．-1 D．+7 4、人体中含量最多的元素是 A．Cu B．C C．H D．O 5、属于单质的是 A．水B．氯气C．干冰D．氯酸钾6、 四种植物花汁在不同溶液这呈现的颜色如下表。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用 A．玫瑰花汁B．万寿菊花汁C．大红花汁D．万年青花汁7、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 A．碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同 C．由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同8、 关于CO2与CO 的比较，错误的是 A.固体CO2可用于人工降雨，CO 可用于光合作用 B.通常情况下，CO2能溶于水，CO 难溶于水 C．CO2无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 9、下列实验现象描述正确的是 A．点燃一氧化碳，发出蓝色火焰B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射D．水电解时，产生了氢气和氧气 10、下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

(完整)上海市徐汇区2016学年初三化学一模试卷及参考答案(官方版)

2016学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 初三化学试卷 （90分钟完成满分100分）2017.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题（只有一个正确答案）（共30分） 1.下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．冰川融化 C．空气液化D．酒精燃烧 2．二氧化铂（Pt02）是一种催化剂．Pt02中Pt元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 3.实验室中下列物质属于氧化物的是 A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 4.下列物质属于溶液的是 A. 油水混合物 B.冰水混合物 C. 碘酒混合物 D. 泥水混合物 5.化学符号书写正确的是 A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价：Mg2+ C．3个氧分子：3O2 D．氯化钡的化学式：BaCl 6．图示中的化学实验操作正确的是 7．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 8. 关于空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 B. 氧气的化学性质比较活泼，易燃烧 C. 氮气约占空气体积的21% D. 二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨 9．互为同素异形体的一组物质是 A．生石灰与石灰石 B．氧气和臭氧 C．水和双氧水 D．冰和干冰 10．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O →4X+3S↓，则X的化学式为 A．NaHSO3 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．H2SO4 11．油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是 A．降低食用油的着火点B．防止食用油溅出 C．隔绝空气 D．清除可燃物 12．物质的用途主要利用其化学性质的是 A．石墨用作电极材料B．干冰用于人工降雨 C．一氧化碳用作燃料 D．金刚石用于切割玻璃

上海市静安区初三化学一模试卷(含答案)

静安区２01５学年第一学期教学质量调研 九年级化学学科 (本卷满分100分,完卷时间90分钟) 2０１6.01 相对原子质量(原子量）:H –1 C –12 Ｎ–1４ O –１６ S –3２ Cl –３5．5 Ca –40 C ｕ–64 一、选择题(本大题含28题，每题1分,共28分） １.地壳中含量最多的元素是 A.氢 Ｂ．氧 Ｃ.硅 D ．碳 ２.常用金属铝的元素符号是 A ．Ag B.Cl C ．Al D ．AL 3．属于化学变化的是 Ａ．滴水成冰 B.酒精挥发 C ．花香四溢 D.食物变质 ４．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指 A ．元素 B ．分子 C.原子 Ｄ．单质 5．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是 A.无水硫酸铜 Ｂ．蔗糖 C ．泥沙 D ．花生油 6.互为同素异形体的一组物质是 A ．氧气和液氧 B.水和双氧水 Ｃ.干冰与冰 D.金刚石和石墨 ７.化学用语书写正确的是 Ａ．硝酸镁——MgNO 3 B.1个二氧化硫分子——S Ｏ2 C ．3个氧原子——Ｏ3 Ｄ.铵根——ＮH ３ 8．石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是 A ．导电性 B ．质地较软 C ．可燃性 D.黑色固体 9.属于化合反应的是 A.H ２Ｏ+CO 2→H 2CO 3 B.２ＮaO Ｈ+C ｕSO 4→Cu （OH ）２↓+Ｎａ2SO 4 C ．2H 2O 2??→?2MnO 2H ２↑+Ｏ2↑ D.C ＋ H 2O ??→ ?高温 Ｈ2 + ＣO １0．含氯的物质中,氯元素的化合价为+1价的是 A ．Ｃl 2 Ｂ.Ca(ClO)２ C.KC ｌO 3 D ．AlCl 3 11.黑火药是我国四大发明之一，反应Ｓ＋2K ＮO 3+3C ?? →?点燃 X ＋N 2↑+3ＣO 2↑,X 的化学式是 A.K 2Ｓ B.Ｈ２O C ．ＳO ２ Ｄ.Ｋ2SO 4 12．物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是 A ．食盐:NaCl B.水银:Ｈg C ．干冰：CO 2 D ．生石灰：Ca(OH)2 13．通过化学反应不能生成的是 A ．新原子 B.新分子 Ｃ.新物质 D ．新单质 １4．对分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A ．原子构成分子，物质只能由分子构成 Ｂ．同种原子可能构成不同的分子 Ｃ.化学变化中分子数目一定发生变化 Ｄ.分子质量一定大于原子质量 １5.化学方程式ａ Ｃ2H 2+ b Ｏ2?? →?点燃 c H 2O + d CO 2配平后a 、b 、c 、d 数值为 A ．2、５、2、4 Ｂ．1、２、1、２ C ．4、5、2、4 D ．1、３、1、2 1６．对物质组成的叙述正确的是 A ．纯净物的组成中只含一种元素 B ．混合物的组成中肯定含有多种元素

2017年上海市浦东新区初三化学一模试卷

化 学 部 分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 K —39 Fe —56 六、单项选择题（共20分） 27．“Hg ”的元素名称为 A ．汞 B ．贡 C ．银 D ．氢 28．地壳中含量最多的元素是 A ．Al B ．O C ．Fe D ．Si 29．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是 A ．元素 B ．原子 C ．分子 D ．单质 30．糖水属于 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．溶液 D ．纯净物 31．引起酸雨的主要物质是 A ．PM2.5 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．N 2 32．氧化铟（In 2O 3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In ）的化合价为 A ．0 B ．+2 C ．+3 D ．+6 33．取用氯酸钾的仪器是 A ．燃烧匙 B ．滴管 C ．镊子 D ．药匙 34．胆矾的化学式为 A ．CuO B ．CuSO 4 C ．CuSO 4·H 2O D ．CuSO 4·5H 2O 35．属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．自来水 C ．蒸馏水 D ．石灰水 36．表示两个氢分子的是 A ．2H B ．2H 2 C ．H D ．H 2 37．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A ．燃料燃烧 B ．光合作用 C. 溶洞形成 D. 动物呼吸 38．反应3 C ＋4NH 3???→?一定条件3CH 4＋2X 可将树木纤维素转变为储能装置，其中X 的化学式为 A ．N 2 B ．H 2 C ．C 2H 4 D ．C 2H 2 39．在反应H 2＋CuO ?→? ? Cu ＋H 2O 中，氧化剂是 A ． Cu B ．H 2O C ．CuO D ．H 2 40．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是 A ．加水 B ． 降温 C ．蒸发水 D ．加溶质 41．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A ．铁丝:火星四射 B ．木炭:蓝色火焰 C ．镁带:生成氧化镁 D ．硫粉:黄色火焰

沪教版(上海)中考化学一模试题和答案

沪教版（上海）中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g 质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg 。下列说法不正确的是 A ．W 的取值范围是W≥8g B ．加入氧化铜的质量是10g C ．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％ D ．产生气体的质量为0.07g 【答案】D 【解析】 解法一： 设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 m x y 8098160m x y == x= 9880m y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，同时放出氢气质量为c 。 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 2m a 1608 2m a = a=0.1m Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 98 2 b 14g- 9880 m c 56982981480 m b c g == -b=8-0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b ,0.1m=8-0.7m ，解得m=10g ，b=1g 。 562 b c =,由于b=1g ,所以有：

5621g c = c≈0.04g 由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z 。 H 2SO 4 ～FeSO 4 98 152 100g×14% z 981520 100140 z g =? Z= 152 7 g 加入铁粉的质量W= 1527g ×56 152 ×100%=8g ； 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g g g g +-×100%≈19.73% 故选D 。 解法二： 根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。 反应过程中存在如下转化关系： H 2SO 4 H 2SO 4、CuSO 4 FeSO 4 则存在关系式：H 2SO 4 ~ Fe ~ FeSO 4 98 56 152 100 g×14％ x w 解得x =8 g ，w =21.7 g ，则反应生成铜的质量为8 g ，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷ 64 80 =10 g ，则A 、B 项正确。 设与氧化铜反应的硫酸的质量y ，生成硫酸铜的质量z 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 10 g y z 解得y =12.25 g ，z =20 g ，则剩余H 2SO 4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g 设反应生成氢气的质量为m 。 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 98 2 1.75 g m 解得m =0.036 g ，则D 项错误。 则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： 21.7g 100(100100.036) g g g ?+-％=19.7％，C 项正确。

沪教版(上海)2020年中考化学一模试题及答案

沪教版（上海）2020年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag + C ．c 点所得固体为银和铜 D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜： 3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。 【详解】 A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误； B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误； C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确； D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。 故选C 。 【点睛】 解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。 2．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。已知NaAlO 2易溶于水，则

上海市2017-2018学年初三化学一模实验专题(含答案)

绝密★启用前 2017年12月19日化学秦雷威初中化学卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一．实验探究题（共6小题） 1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物． ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是． ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为． ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、． ④分析上述三个实验，下列说法错误的是． Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．

2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）： ①实验开始时，先（选填“通CO”或“加热”），目的是．A中反应的化学方程式，其中氧化剂是． ②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量． ③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是． 若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化． 3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却． ①在装置A中先通CO气体的目的是 ②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

上海市2017嘉定区初三化学一模试卷(含答案)

2 2 2 2 2 2 5 u 嘉定区 2017 届初三上学期期末考试化 学部分 考生注意： 答题时务必在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 六．单项选择题（共 20 分） 27. 一架超音速飞机约由 70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是 A ．Al B ．Cl C ．Ag D ．Hg 28．属于物理变化的是 A ．燃放烟花爆竹 B ．牛奶变酸 C ．光合作用 D ．分离液态空气制氧气 29．青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，在 CoO 中 Co 元素的化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．-1 D ．-2 30. 物质的名称与化学式一致的是 A ．干冰：H 2O B ．氧化铁：Fe 2O 3 C ．氯化钠：NaCl 2 D ．碳酸钠：NaCO 3 31．属于同素异形体的是 A ．CO 和 CO 2 B ．金刚石与石墨 C ．镁条和镁粉 D ．冰和干冰 32．能证明水分子可以再分的是 A ．水结冰 B ．水蒸发 C ．冰融化 D ．水通电 33．实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是 A. H 2O 2 B. NaCl C.KClO 3 D.KMnO 4 34. 化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A ．2CO +O ?点??燃 → CO B ．2H O ?二?氧?化?锰 → 2H 2O+O 2↑ C ．4P +5O ?点??燃 →2P O D ．C + 2C O ?高??温 → 2Cu + CO 2↑ 35. 实验操作错误的是 A. 添加酒精 B ．倾倒液体 C ．吸取溶液 D ．将铁钉放入试管 36．物质用途主要由化学性质决定的是

沪教版(上海)2021初三化学中考一模试题和答案

沪教版（上海）2021初三化学中考一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 则下列结论错误的是（） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小 C．粉末B中CaCO3的质量为5克 D．粉末B中CaO的质量为16.6克 【答案】B 【解析】 A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x=5g，故正确； D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O═Ca（OH）2， 18 74 1.8g y 1874 = 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )

上海市20xx虹口区初三化学一模试卷含参考答案.doc

虹口区 2016 学年度第一学期期终教学质量监控测试 初三理化试卷 2017.1 （满分 150 分，考试时间 100 分钟） 化学部分 考生注意： 1.本试卷化学部分含三个大题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答 题一律无效。 可能用到的相对原子质量：C—12O—16 Cl—35.5 K— 39 Ca—40 六、选择题（共20 分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27.矿泉水中含有镁元素，其元素符号是 A． mg B． Ag C． Hg D．Mg 28.引起酸雨的物质是 A． CO2B． SO2C． N2D．O2 29.属于化学变化的是 A．蔗糖熔化B．香水挥发C．牛奶发酵D．海水结冰 30.属于纯净物的是 A．护手霜B．沐浴露C．牙膏D．蒸馏水 31.生活中常见的物质属于溶液的是 32.P2 O5中 P 的化合价是 A． -2B． -5C． +2D． +5 33.与氧气互为同素异形体的是 A．液氧B．臭氧C． MnO2D． H2O2 34.属于分解反应的是 A． H2 CO3 CO2↑ +H2O B． CuSO4+2NaOH→ Na2SO4+Cu(OH)2↓ C．CO2+H2O→H2CO3 D．2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 高温 Fe3O4+4H2中的还原剂是 35. 化学变化 3Fe+4H2O A． Fe B． H2O C． Fe3O4 D． H2 36.物质的化学式与名称对应正确的是 A．氯化氨： NH4Cl C．氢氧化铁： Fe(OH)2 B．硝酸钙： D．碳酸钠： Ca(NO3)2 NaCO3 37.物质在氧气中燃烧，现象错误的是 A．硫：淡蓝色火焰C．镁：耀眼白光B．铁：火星四射D．碳：白光

2017年上海宝山区初三中考一模化学试卷及答案

2017年上海宝山区初三中考一模化学试卷及答案 (满分150分，理化考试时间100分钟) 2017.4 友情提示:所有答案必须写在答题纸上，答在本试卷上无效 【可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 CI-35.5 K-39 Ca-40】 六、单项选择题(共20分) 27.硅是应用较广的半导体材料，硅元素的符号是 A、S B、Si C、C1 D、Se 28.厨房中的下列物质放入足量水中，能形成溶液的是 A、植物油 B、蒸馏水 C、食盐 D、面粉 29.空气中化学性质最不活泼的物质是 A、氮气 B、氦气 C、二氧化碳 D、氧气 30.某矿泉水一些特征性指标标签，这里的“钙镁钾钠”指的是 A、单质 B、元素 C、原子 D、分子 31.-些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A、牙膏(8—9) B、葡萄汁（2—3） C、番茄汁(3—4) D、西瓜汁（5—6） 32.闪锌矿(ZnS)是一种固体发光材料，ZnS中S元素的化合价为 A. +2 B. +l C.-2 D、-1 33.下列现象属于化学变化的是 A、水滴石穿 B、铁钉生锈 C、冰雪消融 D、干冰升华 34.互为同素异形体的一组物质是 A、氧气和液氧 B、汞和水银 C、木炭和活性炭 D、红磷和白磷 35.图示的实验操作不正确的是 36.下列化学方程式正确的是 37.在冶炼钢铁原理中，氧化剂是 A、B、C、Fe D、 38.关于物质在空气中燃烧的现象描述正确的是 A、木炭:发出白光 B、铁丝:火星四射

C、红磷:大量白雾 D、硫粉:淡蓝色火焰 39.湿衣服在太阳下更容易变干的原因是 A、水分子在不断运动 B、水分子间的间隙变小 C、水分子的运动加快 D、水分子的体积变小 40.下列物质中，既含有游离态氧元素，又含有化合态氧元素的是 A、水 B、双氧水 C、空气 D、氧气 41.和分别表示两种原子，能表示化学反应中的最小微粒的模型图是 42.用氯化钠固体和蒸馏水配制50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是 A、玻璃棒 B、蒸发皿 C、烧杯 D、天平 43.关于青篙素（）的叙述正确的是 A、青篙素由碳氢氧三个元素组成 B、青篙素由42个原子构成 C、青篙素中碳元素的质量分数最大 D、青篙素属于氧化物 44.有关“物质的量”说法正确的是 A. 32克氧气的物质的量是1 B、1mol 中约含个氢原子 C. 1mol的质量是44g/mol D、1mol比1mol多个氧原子 45.检验和除杂是常见的化学活动，下列有关检验和除杂的相关叙述正确的是 选项活动内容方法 A 检验某物质是否含有氧气用带火星木条 B 检验露置于空气中的氧化钙是否变质用无色酚酞试液 C 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃 D 除去氧化铜粉末中的少量碳粉在氧气流中加热混合粉末 46.现有一包混合物，其中氯元素的质量百分含量为53.75%，则混合物中 氧元素的质量百分含量可能是 A、44. 5% B、16% C、20% D、32% 二、填空题(共20分) 47.2016年世界环境日主题是“为生命呐喊”人类需要洁净的空气和水。 ①雾霾对呼吸系统危害最大，霾是颗粒物，佩戴填充____（1）_____(填物质名称)的口罩可减少霾的吸入;引起酸雨的主要物质是______（2）________;煤(主要成分碳)不完全燃烧产生的空气污染物是_______（3）__________。

沪教版(上海)中考化学一模试卷(含答案)

沪教版（上海）中考化学一模试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气） 【答案】C 【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要求；选C 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C． D． 【答案】A

【解析】 【分析】 【详解】 A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误； B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确； C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确； D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。 【点睛】 根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O ↑ 2322 10673 x m 106x = x=106m/73 73m 设未变质的氢氧化钠的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H O 2 4036.5 ? y200m g7.3%-

2017学年(2018年)上海市奉贤区初三化学一模试卷及参考 答案

2017学年奉贤区初三一模化学卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案是，用橡皮擦去，重新填涂。 27、氦是太阳中含量最多的元素，其元素符号为 A 、H B 、He C 、N D 、O 28、引起温室效应的主要物质是 A 、SO 2 B 、CO C 、CO 2 D 、可吸入颗粒物 29、属于氧化物的是 A 、O 2 B 、H 2O 2 C 、NaCl D 、H 2SO 4 30、属于溶液的是 A 、牛奶 B 、油水 C 、糖水 D 、果酱 31、互为同素异形体的一组物质是 A 、氧气与臭氧 B 、干冰与冰 C 、银和水银 D 、水与双氧水 32、下列物质的化学式与名称对应正确的是 A 、氯气：Cl B 、氢氧化铁：Fe(OH)2 C 、碳酸钠：NaCO 3 D 、氯化铵：NH 4Cl 33、实验操作正确的是 A 、倾倒液体 B 、读取液体体积 C 、检查装置气密性 D 、加热液体 34、健康人体中一些体液PH 值如下所示，其中酸性最强的是 A 、胆液：6.8-7.4 B 、唾液 ：6.5-7.5 C 、血液：7.35-7.45 D 、胃液0.8-1.5 35、属于分解反应的是 A 、3222CO H O H CO ?→?+ B 、O H CO CO C HCO C 22323a )(a +↑+↓??→?加热 C 、C MgO CO M +?? →?+2g 22点燃 D 、↓+→+2424)(2u OH Cu SO Na NaOH SO C 36、关于氧气的说法不正确的是 A 、氧气与液氧由不同分子构成 B 、氧气可以用排水法收集 C 、红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟 D 、氧气能支持燃烧 37、过滤操作时，不需要的仪器是 A 、烧杯 B 、漏斗 C 、蒸发皿 D 、 玻璃棒 38、共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是 A 、分子体积变大 B 、分子质量变大 C 、分子数目变大 D 、分子间的间隙变大

上海市20xx杨浦区初三化学一模试卷(含答案).doc

杨浦区 2016 学年度第一学期期末质量调研 初三化学试卷 （满分 100 分，考试时间90 分钟）2017.1 考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。 可能用到的相对原子质量： H—1C—12O—16Cl—35.5 Ca—40 一、单项选择题（本题共24 分） 1、属于化学变化的是 A．冰雪融化B．煤气燃烧C．金桂飘香D．尘土飞扬 2、属于纯净物的是 A．食醋 B ．液氮C．空气D．石油 3 、碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为Ca(IO3)2，碘酸钙中碘元素的化合价是 A．+ 5 B． +1 C． -1 D． +7 4、人体中含量最多的元素是 A．Cu B． C C． H D． O 5、属于单质的是 A ．水B．氯气C．干冰D．氯酸钾 6、四种植物花汁在不同溶液这呈现的颜色如下表。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用 pH ＜ 7 ＝ 7 ＞ 7 玫瑰花汁粉红粉红绿 万寿菊花汁黄黄黄 大红花汁橙粉红绿 万年青花汁橙黄浅绿浅绿 A ．玫瑰花汁 B ．万寿菊花汁C．大红花汁 D ．万年青花汁 7、石墨和 C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 A．碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同 C．由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同8、 关于 CO2与 CO 的比较，错误的是 A.固体 CO2可用于人工降雨， CO 可用于光合作用 B.通常情况下， CO2能溶于水， CO 难溶于水 C． CO2无毒， CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 9、下列实验现象描述正确的是 A．点燃一氧化碳，发出蓝色火焰B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射D．水电解时，产生了氢气和氧气 10、下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是

上海市2017徐汇区初三化学一模试卷(含答案)

2 2016 学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 初三化学 试卷 （90 分钟完成 满分 100 分） 2017.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题（只有一个正确答案）（共 30 分） 1.下列变化属于化学变化的是 A ．海水晒盐 B ．冰川融化 C ．空气液化 D ．酒精燃烧2．二氧化铂（Pt02）是一种催化剂．Pt02 中 Pt 元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 3. 实验室中下列物质属于氧化物的是 A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 氢氧化钠4.下列物质属于溶液的是 A. 油水混合物 B.冰水混合物 C. 碘酒混合物 D. 泥水混合物 5.化学符号书写正确的是 A ．两个氢原子：H B ．镁的化合价+2 价：Mg 2+ C ．3 个氧分子：3O 2 D ．氯化钡的化学式：BaCl 6．图示中的化学实验操作正确的是 7. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是 A ．单质 B ．原子 C ．分子 D ．元素 8. 关于空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 B. 氧气的化学性质比较活泼，易燃烧 C. 氮气约占空气体积的 21% D. 二氧化碳有毒，含量增多会造成酸雨9．互为同素异形体的一组物质是 A ．生石灰与石灰石 B ．氧气和臭氧 C ．水和双氧水 D ．冰和干冰 10. ． 为了减少污染， 某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的 SO 2 ， 反应的化学方程式为： 2Na 2S+5SO 2+2H 2O→4X+3S↓，则 X 的化学式为 A ．NaHSO 3 B ．Na 2SO 4 C ．Na 2SO 3 D ．H 2SO 4 1. 油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是 A ．降低食用油的着火点 B ．防止食用油溅出 C ．隔绝空气 D ．清除可燃物 12．物质的用途主要利用其化学性质的是 A ．石墨用作电极材料 B ．干冰用于人工降雨 C ．一氧化碳用作燃料 D ．金刚石用于切割玻璃 13. X 、Y 、Z 三种液体对应的 pH 如图所示，下列判断正确的是

上海市浦东新区2016学年初三化学一模试卷及参考答案(官方版)

浦东新区2016学年第一学期初三化学期末测试卷 化 学 部 分 可能用到的相对原子质量：H —1C —12 O —16 K —39 Fe —56 六、单项选择题（共20分） 27．“Hg ”的元素名称为 A ．汞 B ．贡 C ．银 D ．氢 28．地壳中含量最多的元素是 A ．Al B ．O C ．Fe D ．Si 29．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是 A ．元素 B ．原子 C ．分子 D ．单质 30．糖水属于 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．溶液 D ．纯净物 31．引起酸雨的主要物质是 A ．PM2.5 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．N 2 32．氧化铟（In 2O 3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In ）的化合价为 A ．0 B ．+2 C ．+3 D ．+6 33．取用氯酸钾的仪器是 A ．燃烧匙 B ．滴管 C ．镊子 D ．药匙 34．胆矾的化学式为 A ．CuO B ．CuSO 4 C ．CuSO 4·H 2O D ．CuSO 4·5H 2O 35．属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．自来水 C ．蒸馏水 D ．石灰水 36．表示两个氢分子的是 A ．2H B ．2H 2 C ．H D ．H 2 37．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A ．燃料燃烧 B ．光合作用 C. 溶洞形成 D. 动物呼吸 38．反应3 C ＋4NH 3???→?一定条件3CH 4＋2X 可将树木纤维素转变为储能装置，其中X 的化学式为 A ．N 2 B ．H 2 C ．C 2H 4 D ．C 2H 2 39．在反应H 2＋CuO ?→? ? Cu ＋H 2O 中，氧化剂是 A ． Cu B ．H 2O C ．CuO D ．H 2 40．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是 A ．加水 B ． 降温 C ．蒸发水 D ．加溶质 41．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A ．铁丝:火星四射 B ．木炭:蓝色火焰 C ．镁带:生成氧化镁 D ．硫粉:黄色火焰

上海市2017年普陀初三化学一模试卷(含答案)

普陀区2016学年度第一学期初三质量调研 理化试卷（2016.12） 化学部分 考生注意： 1. 本试卷化学部分含三个大题（满分60分） 2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规走的位置上作答，在草稿纸，本试卷上答题一律无效。相对原子雇置：H-1 C-12 O-16 Ca-40 六、选择题（共20分，每小题只有一个正确答案） 27. 我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是（） A. 骨质疏松 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷 28. 人体中缺少铁元素会导致的疾病是（） A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 老年痴呆 D. 大脖子病 29. 下列物质中属于单质的是（） A. 水 B. 碳六十 C. 生石灰 D. 熟石灰 30. 下列化学用语及其表述正确的是（） A. Cl2——两个氧元子 B. 3S——三个碳元素 C. FeCl2——氯化铁 D. Mg——一个镁原子 31. 下列物质中属于混合物的是（） A. 水银 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 明矾 32. 生活中常见的物质pH大于7的是（） A. 蔗糖溶液 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 食盐水 33 天气预报时，下列指标不会预报的是（） A. PM2.5 B. 二氧化硫浓度 C. 氮氧化合物浓度 D. 二氧化碳浓度 34.+4价氮元素形成的氧化物分子式是（） A. NO B. N2O C. N2O D. N2O5 35. 丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（） A. C3H4O2是混合物 B. —个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成 C. 其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1 D. 丙烯酸的式量为72 36. 下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（） A. 氧气助燃——焊接金属 B. 稀有气体通电发有色光——保护气 C. 石墨导电——可用作电极 D. 二氧化碳进行光含作用——植物的肥料 37. 下列实验操作不正确的是（） A. 用电子天平称取2.35克氯化钠 B. 用10mL的量筒量取8mL的水 C. 用50mL的烧样置取大约20mL的水 D. 用石蕊测定某溶液的pH值 38. 一定会影响物质溶解度的是（） A. 温度 B. 压强 C. 溶剂的量 D. 溶质的质量 39. 下图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需要添加的微粒是（）

沪教版(上海)2021年中考化学一模试题及答案

沪教版（上海）2021年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．如表除杂的方法和试剂都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C 2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】 生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g 二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为 16 6.6g100%=2.4g 44 ??，试管中残留固体质量 为12g-2.4g=9.6g； 如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x

232Δ Fe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g = 144x x=10.8g 设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y 232Δ Fe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y 16012g = 112y y=8.4g 试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72?? ÷? ??? 设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z 22Fe +2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4g z ↑ 56 4.2g =2z z=0.15g 【详解】 A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确； B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误； C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确； D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。 故选：B 。 3．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g 【答案】B