金属及其性质

T-常见的金属材料

一．温故知新

1. 金属共同的物理性质，

a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明；

②常温下除了外，大多数金属都是固体。

③具有良好的性和______性；

④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)；

⑤密度_____ ，熔点_____ 。

b ．金属的物理性质差异（特性）

不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。

例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题：

地壳中含量最多的金属元素是____

人体中含量最多的金属元素是 ____

导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。

熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。

2. 填一填

C . 相关补充：

铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。

银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。

钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。

锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。

铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。

金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。

2 .合金

a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。

例如，不锈钢中包含______，_______和_______。

b. 合金与纯金属相比:

1).一般得到更高的硬度，较低的熔点，更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)，更高的抗腐蚀性能。（三高一低）

2).由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，这就使得合金更容易适合不同的用途。

因此，日常使用的金属材料，大多数属于合金。

3).尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。

c. 常见合金的主要成分、性能和用途

注意：不同合金的组成成分一般不同。如果两种合金组成成分相同，但各成分比例不同时，性质也不同，例如钢铁和生铁都是铁和碳的合金。

例题：1.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

A.镍、铬

B.锰、铬

C.铬、钨

D.锰、钨

2.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）

A．白铜合金 B．武德合金 C．不锈钢 D．青铜

3.下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）

A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳。

B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅

C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同二．巩固提高

1.生活中，应用最广泛的金属是：铁、铝、铜，这三种金属被发现、使用的先后顺序依次为（）

A、铁铜铝

B、铝铁铜

C、铜铁铝

D、铜铝铁

2.金属大规模被使用的先后顺序跟 ____(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

3.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属________；包装糖果、香烟的银

白色金属薄片______；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________

4.铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是

A．导电性 B．延展性 C．跟氧气反应 D．跟稀硫酸反应

5.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（）

A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料

C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线

6. 下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存

在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）

A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤

7.人类最早使用的青铜是铜和锡的合金，下列说法中不正确的是（）

A.青铜属于纯净物

B.青铜属于金属材料

C.青铜的硬度比铜大

D.青铜耐腐蚀，易铸造成形

T-金属的化学性质

一．温故知新

1. 金属与氧气的反应（化合反应）

A．镁在空气中燃烧：

B．铁在氧气中燃烧:

C．铝在空气中燃烧:

D．在加热时铜也可以和氧气反应:

实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大反应的难易和剧烈程度是不同的。

注意：铝和镁在常温下就能与氧气发生反应；（铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化）写出铝在常温下与氧气反应的化学方程式。

2.金属与酸的反应

a、探究：哪些金属能与酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？

b. 结论

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,放出氢气。

【注意】

a.在用金属和酸制取氢气时，不能选择浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，生成的是水而不是氢气。

b.在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。

3、置换反应

金属与酸的反应

Fe + 2HCl = __________________________________________

Fe + H2SO4= __________________________________________

Mg + 2HCl = __________________________________________

Mg + H2SO4= ___________________________________________

置换反应：一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。

（基本反应类型）

练习下列物质中不能用金属与盐酸反应制得的是（）

A . CuCl2

B . ZnCl2

C . AlCl3

D . FeCl。

4.金属与盐溶液的反应

a .某些金属跟盐发生反应，一般生成另一种_____________和另一种_____________。

b.反应规律：在金属活动性顺序中，位置在_____________可以把位于_____________的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来。

c. 我国劳动人民在古代就发明了_____________技术，利用_____________和_____________发生置换反应的原理冶炼金属并一直沿用至今。

e.判断常见金属活动性的方法

1、在金属活动性顺序表中位置越靠前活动性越强

2、金属与氧气反应的难易程度

3、金属与酸反应的剧烈程度

4、金属与能否与金属化合物(盐)的溶液反应

练习：1.判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式

1）.锌和稀硫酸_______________________________________

2).镁和稀盐酸_______________________________________

3).铜和稀硫酸_______________________________________

4).银和稀盐酸_______________________________________

5).铝和硫酸铜_______________________________________

6).铜和硫酸亚铁_______________________________________

7).铜和硝酸银_______________________________________

2. 波尔多液是农业上一种常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

3. 填表（括号内为杂质）

4. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y表面有银析出，而Z没有变化。请你判断X、 Y 、Z的活动性顺序。

二．巩固提高

1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）

A . Hg 和CuSO4溶液

B . Cu和稀盐酸

C . Zn和Hg(NO3)2溶液

D . Mg和稀硫酸

2、X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A . X＞Y＞Z

B . Z＞X＞Y

C . X＞Z＞Y

D . Z＞Y＞X

3、下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的活动性的是（）

A、 Zn、稀HCl、稀H2SO4

B、 Zn、Ag、CuSO4溶液

C、 Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4

D、 Cu 、Ag、稀HCl

4．锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化；插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出，则M n、 N i、 Cu的活动性顺序（）

A、Mn Ni Cu

B、Cu Ni Mn

C、Cu Mn Ni

D、Ni Mn Cu

5．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）

A、滤纸上Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B、滤纸上Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Fe2+

C、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+

D、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、 Cu2+

6．将锌粒投入下列溶液后，溶液质量会减少的是（）

A、稀硫酸

B、硫酸镁

C、硫酸铜

D、硝酸银

7．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

T-炼铁及钢铁的腐蚀与防护

1.炼铁

a.现象：红色粉末变成________ ；澄清的石灰水________ ；点燃尾气有蓝色火焰。用酒精灯点燃尾气的作用是：________________________________。

b.化学方程式：________________________________________________；

________________________________________________；

________________________________________________。

c.实验步骤应是：

a、先通一会儿CO再加热，实验结束后先撤酒精灯、冷却后撤CO。

（1）CO是可燃性气体，加热前应保持管内气体纯度防止爆炸。

（2）防止Fe又生成Fe2O3以至实验失败。

b、尾气要用气囊收集（或用酒精灯点燃）:CO有剧毒要注意尾气处理。

2.工业炼铁：

a. 炼铁的方法还可以用来炼制：锰、锌、镍、铅等。

b. 冶炼金属的其它方法——电解法

例题：1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是( )

A．锅B．碗C．钥匙D．防盗门2.下列不是金属元素的是( )

A．Al B．Fe C．Cu D．S

3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是( )

A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料

C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品

4.铁在纯氧中燃烧，其生成物是( )

A．FeO B．Fe2O3C．FeO和Fe2O3D．Fe3O4

3.影响钢铁锈蚀的因素

a.钢铁锈蚀主要是是铁与_________，_________等物质共同反应的结果。同时，钢铁的

_________和环境的_________和_________也是影响钢铁锈蚀的因素。

b.铁锈主要成分是__________________。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和

水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。

例题：5.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金铜铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）

A.金铜铁

B.鉄金铜

C.铁铜金

D.铜金铁

6.(多选)铁及其合金在生产生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法，正确的是（）

A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械

C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

D.铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程

4.减缓钢铁锈蚀的方法

a.防止铁制品锈蚀的思路及防锈的方法：隔绝_________或隔绝_________。

1）保持铁制品表面____________________________________。

2）在铁制品表面涂___________________________采用保护层是最普遍又重要的防锈措施，如涂机油，凡士林，防锈油脂；钢铁表面涂油漆，沥青，橡胶或搪瓷等非金属材料。

3）在钢铁制品表面用电镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌或锡等，在这些金属的表面能形成一层致密的__________________，从而防止生锈。

4）改变铁的组织结构，制成____________，如不锈钢。

作业

1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（）

A．纯铁是银白色固体

B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C．铜容易传热、导电

D．钨有很高的熔点

2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（）

A．发出蓝色火焰 B．发出耀眼白光

C．发出黄色火焰 D．剧烈燃烧，火星四射

3．下列关于金属的说法正确的是（）

A．各种金属在常温下都不能与氧气反应

B．各种金属在高温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．各种金属都能与盐酸发生置换反应

4．下列方程式中错误的是（）

A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu

B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4

D．2Cu + O2 2CuO

5．下列叙述中不正确的是（）

A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的

B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体

C．硫酸铜溶液是蓝色溶液

D．硫酸铝溶液是无色溶液

6．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生化学反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。

7．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：

（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：_______________________________________________________________。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：_________________________________。

9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：____________________________________，该反应的基本反应类型是__________________。

10．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为____________________________________。

（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为____________________________________（用化学方程式表示）。

初中化学与铜相关知识汇总

铜 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠 生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化 学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑 色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X

金属的化学性质教学案例

金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做

金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

金属的化学性质

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质------金属与非金属的反应 教学目标 知识与技能：了解钠和铝与氧气的反应；知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。 过程与方法：通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。 情感态度与价值观：感受金属与人们日常生活的密切联系；通过金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 教学重点 钠与氧气反应 教学难点 对实验现象的观察和分析 教学方法 实验探究法、分析讨论法、归纳比较法。 教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、火柴、铝箔、砂纸。 课型新授课 课时安排 1课时

巩固练习 1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（） A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是（） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器 6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（） A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤

金属的化学性质2

第二节金属的化学性质 第2课时 一、学习目标： 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 二、学习重点：金属与盐的反应 三、自主学习过程 复习回顾 1、写出下列反应的方程式： （1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）铁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越； ②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表

根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习： 下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法 金属 CuSO 4溶液 AgNO 3溶液 NaCl 溶液 锌 铁 铜

四、课堂小结： 五、达标练习、 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe 4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（） A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）

初三化学：金属的化学性质

初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应

总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u

铜及其化合物性质归纳

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 铜及其化合物性质归纳 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下： 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O 2的反应在空气中或O 2 中加热表面变黑：， 利用此反应可除去混在H 2、CO中的少量O 2 。 （2）与O 2、CO 2 、H 2 O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应 Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；

在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀不反应； ②与浓反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：， H 2 ；可与酸反应： 。 呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。 2、

（1）难溶性碱，可与酸反应：。 （2）受热易分解： （3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验： 。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有等。 （1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性：。 ②氧化性，与金属单质反应：。 ③与强碱反应：。 ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。

人教版高中化学必修一第三章《金属及其化学性质》测试

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。

探究金属的化学性质

探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：

初三化学金属的化学性质教案

金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】 定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1.下列金属中，金属活动性最强的是（） A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Al2(SO4)3

【铜及其化合物】 铜的化合物及其性质

铜及其化合物 庆云一中王金行 课程标准解读 了解铜的物理性质和重要用途； 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质； 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。 知识再现 一、铜的物理性质和用途 铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。 铜还有许多重要的合金，如、等。 二、铜的化学性质 根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。 （一）铜与非金属的反应 （1）与氧气反应 2Cu + O22CuO 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3 （2）与其它非金属的反应 2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2

（二）与酸的反应 （1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。 （2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （三）与盐溶液的反应 2 FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag 三、铜的冶炼 工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为95% ∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。 [典题解悟] 例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题 （1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。 ①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式。 ②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。 （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1184℃，铁的熔点是1538℃） （3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系 精析西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。

金属的化学性质(1)

课题二金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 ★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 4、学生完成课本12页中实验填写下表。

（ （ 的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式 2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 五、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是六、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。 课后练一练 必做题 1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

人教版九年级化学下册-8.2金属的化学性质(同步练习)

8.2金属的化学性质 【基础达标】 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A.均可以导电 B.均可以和氧气反应 C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( ) A.AgCl B.MgCl 2 C.ZnSO 4 D.FeSO 4 4. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( ) A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 6.金属R与CuCl 2溶液反应的化学方程式为R+CuCl 2 ==== RCl 2 +Cu，则下列说法错误的是( ) A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某 种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( ) A.消耗锌粉的质量 B.剩余稀硫酸的质量 C.生成氢气的质量 D.生成ZnSO 4 的质量 8.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时，不用铁桶盛装，原因是 _______________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 9.A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C 为钢铁的主要成分。试回答：

初三化学金属及其性质

第五讲金属及其性质 【知无巨细】 知识点一: 常见的金属 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：

高中化学《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》--金属与氧气的反应 一．教材分析 《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护 课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质 教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。 教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。 知识与技能 1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。 2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。 过程与方法 1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。 2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 情感态度与价值观 1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。 二、教法学法 （一）教学方法主要教学方法：引导探究

（二）学习方法 学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应。 学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力 主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习 三、教学程序 整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究 （现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结 （金属与氧气的反应规律） 【交流展示“课前回顾”】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象 ____________________。 Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象 ____________________。 Fe与氧气反应条件___________________ ，方程式__________ ，现象 ____________________ 。 1.探究钠与氧气反应 观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。 (1)物理性质：固体，密度比煤油大 (2)化学性质： 不与煤油反应 钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的某成分反应 学生分组实验： 实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属

《金属的化学性质》知识总结

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.常温下金属与氧气的反应： 4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变并暗生成一层致密的薄膜 2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应） 2.点燃的条件下金属与氧气的反应： a、镁在空气中的燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 b、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 c、铝在氧气中燃烧 4Al+3O2点燃 2Al2O3 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固体 即使高温条件下金、铂也不与氧气反应 金属活动性：镁>铝>铁>铜>金 二、金属与酸反应 反应物反应现象反应速度反应方程式 稀盐酸或镁 镁剧烈反应，不断减 少,产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌 锌剧烈反应，不断减 少,产生大量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4== ZnSO4 +H2↑镁锌铜

稀 硫酸铁 反应缓慢，有气泡 生，溶液由无色变为 浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应 结论：Mg>Zn>Fe>Cu 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B 三、金属与盐溶液反应 实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。 实验4铜丝放入硫酸锌溶液中 现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无明显变化。 得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag 四、金属活动性顺序 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）。 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物

铜的性质

铜

展开 编辑本段基本概况 铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属 铜块 之一。 “铜”为左形右声，中文读音tóng。 铜的相对原子质量63.54 同时铜燃烧的时候火焰呈绿色。 编辑本段基本简介 铜是[1]人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。 编辑本段铜的来源与使用

质子数：29 中子数：35 原子序数：29 所属周期：4 所属族数：IB 电子层分布：2-8-18-1 莫氏硬度：3 声音在其中的传播速率：（m/S） 3810 一般状况下的密度:8.9310^3kg/m^3 在古代就发现有铜存在。 编辑本段发现简史 铜是古代就已经知道的金属之一。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO32Cu(OH)2或者 Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加入锡即成青铜。 编辑本段元素用途

2.2《金属的化学性质》第二课时优秀教案

第二节金属的化学性质 【内容来源】九年级浙教版上册第二章 【主题】第二节金属的化学性质 【课时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能 通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 了解置换反应的特点。认识电子在化学反应中的作用。 2.过程与方法 通过实验探究了解常见金属的化学性质。通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。从中归纳出置换反应的特点 3.情感态度和价值观 通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。 二、重点难点 重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。 难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。 三、教学过程： （一）引入新知 复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。 思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？ （二）新课教学 探究：金属活动性顺序 【提出问题】 铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？ 【建立假设】 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验】 1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。 化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应 2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 思考：上述两个实验说明了什么？ 铁比铜活泼 3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成) 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应 思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。知识迁移：1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。 2. 如果把氢也列入其中，应如何排列？ 教师协助总结 金属活动性顺序 经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序的应用规律： ①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外） 简洁语言归纳：