(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O
16 S 32 Mn 55 Ba137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A.推广电动汽车，践行绿色交通
B.改变生活方式，预防废物生成
C.回收电子垃圾，集中填埋处理
D.弘扬生态文化，建设绿水青山
2、冰晶石可由Al(OH)
3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是
A.冰晶石的化学
式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al
C.氯离子的结构示意图：
D.CaF2的电子式：
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化
剂
其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收
集Br2
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次
增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A.原子斗径：r(X) B.简单氢化物的热稳定性：X＜W C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两 之间均能反应 D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学 键类型相同 6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NO2通入水 中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO B.Fe(OH)3溶于HI 溶 液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶 液: NH4+ +SO 24+Ba2++OH-=BaSO4↓ D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生 白色沉淀： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO-23 7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO-23、 AlO2- C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、 NO3-、I- Kw=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、 D. () - OH c SO42-、CH3COO- 9、已知： 4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2 ↑，测得c(FeO42- )在不同条件下变化如图 甲、乙、丙、丁所示： 下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO42-转化速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强 FeO42-转化速率越快 C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO42-优良的稳定剂 D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下 Fe3+能加快FeO42-的转化 10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示： 下列说法正确的是 A.装置工作时，化学能转变为电能 B.装置工作时，a极周围溶液pH 降低 C.装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越 大 D.电极b 上发生的反应之一是： 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑ 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。 下列说法正确的是 A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反 应 12、下列说法正确的是 A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁 水闸与石墨相连 B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反 应，转移电子数为2×6.02×1025 C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行， 则该反应的△H＜0 D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2， 则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H —△H1 2 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 14、已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK =4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数 a2 K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后 者 B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中 性： (NH4+) C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加 KHC2O4溶液至PH=4.76； c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3 COO-) 15、己知：CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示： 下列说法正确的是 A.该反应的△H＜O B.X 点CH4的转化率为20% C. X点与Y点容器内压强比为51：55 D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、 H2S、CS2、H2各0.1mol 时V(正) 非选择题 16、（12分）碱式碳酸镁 [4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为 CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为 原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 的 质量分数≤0.43% )的实验流程如下： （1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程 式为_________。 （2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化 为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终 产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响 如图-1和图-2所示。 图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图 -2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系 ①应控制“碳化”终点PH 约为__________， 发生的主要反应的化学方程式为 ___________和_________。②图-2 中，当 pH= 10.0时，镁元素的主要存在形式是 _____ (写化学式)。 （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式 为_____。 （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利 用的物质是_______(写化学式)。 17、(15 分) 盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下： （1）盐酸米多君中含氧官能团名称为 _____________ (只写两种)。 （2） B→C 的反应类型为___________。 （3）写出满足下列条件的B的一种同分异 构体的结构简式：_______。 ①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能 发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。 ②分子中只有5 种不同化学环境的氢。 （4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得 到F。写出E 的结构简式：：_______。 （5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本 题题干）。 18、（12分）硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加 工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫 酸锰铵晶体步骤如下： （1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为________。 （2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6 (葡萄糖)、H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= _______。 ②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_________________。 （3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)x Mn y(SO4)2·wH2O]组成的方法如下：①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL 溶液A。 ②取25.00mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。 ③另取25.00mL溶液A，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N H+滴定时，Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相 4 当]，加入1~2滴酚酞溶液，用0. 100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀)，消耗NaOH 溶液 22.00mL。 ④取一定量样品在空气中加热，样品的固体 残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起 始质量×100%) 随温度的变化如右图所示 (样品在371℃时已完全失去结晶水)。 根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体 的化学式(写出计算过程)。 19、(15分) PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下： 已知： ①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶 于水 ②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水， PbCrO4的Ksp为2.8×10-13，Pb(OH)2开始 沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。 ③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系 如右图所示。 ④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶 液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成 （1）实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3 溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻 璃仪器是______。 （2）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶 液加入量的操作方法是______。 （3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是______；“氧化”时发生反应的离 子方程式为______。 （4）“煮沸”的目的是______。 （5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的 实验方案: _______[ 实验中须使用的试剂 有:6mol·L-1 的醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2= 溶液，pH 试纸]。 20、(14 分) 硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF 脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO42-、Na+等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。 （1）Cl2与热的NaOH 溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为________。（2）常温时，反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH -的平衡常数为K=________（C6H5OH的Ka=1×10-10）（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。 ①用浓硫酸对600mLHPF 脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃ )，其结果如表-1所示： 表-1 预处理前后三种离子浓度变化情况 项目S2O32-( g·L-1) SCN-(g ·L-1) 苯酚 (g·L-1) PH 处理前34.28 70.11 1.3 8.55 处理后0.91 69.76 1.35 2.4 由表-1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是______。 ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100℃)时，分13次依次向废液中加入试剂情况如表-2所示：表-2 13 次依次加入试剂 情况 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 11 1 2 1 3 NaCl O3/g 16 .3 0 0 0 0 0 7. 6 0 5. 7 0 10 .9 0 7. 1 浓 H2SO4 /mL 0 2 2 2 4 4 0 4 0 4 0 4 0 实验结果如图-1所示 前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过 程苯酚转化为白色沉淀（含苯环），这与溶 液中ClO3-和Cl-反应产生Cl2有关，该白色 沉淀可能的结构简式为_________。 ③由表-2和图-1中数据得出，第7~13次操 作中SCN-在较强酸性条件下被ClO3-（不水 解）氧化的依据是_____________。此过程 中产生大量砖红色沉淀（夹杂少量白色沉 淀），对沉淀进行XPS分析，部分元素的物 质的量分数如图-2所示，已知SCN-可被某 些氧化剂（如Cu2+等）最终氧化为转红色 沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的 砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据 有：______。 21、(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题。 请选定其中一个小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 通过反应，可制备有机中间 体异氰酸苯酯。 （1）Ni3+基态核外电子排布式为 ____________。 （2）异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________，Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________。 （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________。 （4） C2H5OH 的沸点高于，这是因为 _____________。 （5）Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为___________。 B.[实验化学] 生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下： ①向右图所示的三口烧瓶中加入 3.2gCH3OH、0.2gNaOH，溶解后向其中加入20g (0.021~0.023mol) 菜籽油及60mL正己烷。 ②加热至60~65℃，搅拌2.5~3h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘 油。 ③分液、水洗。 ④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。 （1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3 的目的是_________；正己烷的作用是 _________。 （2）步骤②适宜的加热方式_________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图) 与甲醇反应的化学方程式为___________。（3）步聚③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是___________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是_______。