北京市海淀区2018届高三5月查漏补缺化学试题
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题
2018．5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用
答题可能用到的相对原子质量：Mg 24
1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂
C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂
2. 下列说法正确的是
A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应
B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气，将红热的铂丝伸入
瓶中。下列叙述正确的是
A．铂丝继续保持红热，说明在铂丝上发生的反应是吸热反应
B．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是NO2的水生成的硝酸
C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成
D．锥形瓶内只发生两个化学反应
4.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法
正确的是
A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7
B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面
C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应
D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应
5. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：
2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-
有关该电池的说法正确的是
A．该电池可用于海上应急照明供电
B．负极反应式为AgCl + e- === Ag + Cl-
C．该电池不能被KCl 溶液激活
D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol
6.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列推断正确的是
A．正反应为放热反应
B．550 ℃时，若充入惰性气体，平衡不移动
C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0%
D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动
7. 实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不．正确
．．的是
A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓
C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
C 向某溶液中滴加氯水后再加入
KSCN溶液
溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试
管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
9.（17分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①2NaOH/H O
32RCHO CH CHO RCH==CHCHO H O +????→+△
②
（1）A 的化学名称是 。
（2）由C 生成D 和E 生成F 的反应类型分别是 、 。 （3）E 的结构简式为 。
（4）G 为甲苯的同分异构体，由F 生成H 的化学方程式为 。
（5）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2CO ，其核磁共振
氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的X 的结构简式 、 。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线 其他试剂任
选）。
10. （12分）辉铜矿可用于冶炼金属铜，其主要成分为Cu 2S 。 Ⅰ. 火法炼铜的反应分两步进行：
ⅰ. 将辉铜矿在空气中焙烧生成Cu 2O 和SO 2。
ⅱ.2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑ （1）反应i 的化学方程式为 。
（2）火法炼铜的废气中含SO 2，需要进行脱硫处理，用Na 2SO 3溶液做脱硫试剂时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.湿法炼铜通常用Fe 2(SO 4)3溶液作为浸取剂提取铜，反应原理如下：
Cu 2S + 4Fe 3+ 2Cu 2+ + 4Fe 2+ + S
（3）为增大一定时间内的Cu 2+的浸出率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。 （4）控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 试剂及操作
3小时后Cu 2+浸出率（%）
一 加入15 mL 0.25 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液
81.90 二
加入15 mL 0.25 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3和0.1 mol·L -1 H 2O 2的混合溶液
92.50
H 2O 2能使Cu 2+浸出率提高的原因是________。 （6）控制浸取剂的pH = 1进行实验三：取与实验一、二相同质量的辉铜矿粉末，加入足量x mol·L -1 Fe 2(SO 4)3和0.1 mol·L -1 H 2O 2的混和溶液，测得3小时后Cu 2+浸出率随温度变化的曲线如右图。 ①x ________（填“>”、“<”或“=”）0.25；
②85℃之后，温度升高，Cu 2+浸出率下降的原因是________。
高温
11. （14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3
和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
已知：25℃时，K sp(CaCO3)=2.8×10-9；K sp(CaSO4)=3.2×10-6。
（1）煅粉主要含MgO和________。
（2）浸取煅粉的NH4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是。
（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。
（4）滤液I中的阴离子有OH-和；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（5）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为NaCO3溶液，电解总反应的离子方程式为。
（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为。
12.（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
实验操作实验现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL
浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X 和水，气体X的化学式是。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO2气体
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是；该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为。
Ⅱ.木炭在NO2气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式。
②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：。
③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C D A C B B
9.（17分）
（1）苯甲醛
（2）加成；酯化或取代
（3）
（4）
（5）
（6）（3分）
10. （12分） （1）2Cu 2S+3O 2
2Cu 2O+2SO 2
（2）H + + SO 2 + H 2
O 2HSO 3-
（3）增大接触面积，升高温度，增大Fe 2(SO 4)3浓度，通入氧气等等。
（4）H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+
，反应速率加快；或者H 2O 2参与了Cu 2S 的氧化。
（6）① < ②温度升高，过氧化氢分解
11（14分） （1） CaO （2） NH 4+ + H 2O
NH 3·H 2O + H +
（3） 加入（NH 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO 3减少 （4） NO 3-、CO 32-、HCO 3- Ca(HCO 3)2 （5） 2Al+6H 2
O
2Al(OH)3↓+3H 2↑
（6） Al －3e -＋7AlCl 4- 4 Al 2Cl 7-
12.（15分）
（1）有大量红棕色气体生成 （2）O 2
（3）Ⅰ① （3分）
（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
② 2NO 2 + 2NaOH
NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O
Ⅱ① 2NO 2 + 2C 点燃 N 2 + 2CO 2
② 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。 ③ 主要是NO 2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
高温
电解
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莱芜市2018高考物理回扣资料三轮 写在回扣课本之前--- 你的负担将变成礼物，你受的苦将照亮你的路。 ……泰戈尔 曾记得有人说过，平凡的人生，普通的生活，没有波澜，亦无曲折，一生足矣，快快乐乐！可我却一直固执，滚滚红尘，人生一遭，怎能枉做过客，匆匆走过？ 泰山睥睨群丘，长江啸傲百川，秦皇汉武一统伟业，万人敬仰，永不磨灭！然人生苦短，未必人人与皓月争辉，既不见壮烈，亦难以流芳，更不能将历史书写，然决不能随波逐流，失与天地之间，了然无踪！ 相对伟大，绝非渺小，面对艰难，鼓足勇气，坚定信念，敢于拼搏，笑傲难关雄心在，碧血丹心总不改，是何等的豪情？纵然失败，又何妨？君不见，卧薪尝胆天不不负，三千越甲可吞吴？ 人们欣赏梅花，绝不是因为它的美丽，它的芬芳，而是因为其敢于直面严寒，风中绽放！身处平凡，应学习梅花，勇于拼搏，君应知：没有挑战，怎能有醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回的慷慨激昂？只知歌舞升平乐，心无壮志恋温床，没有怒而拔剑的勇气，缺少勇攀高峰的理想，失去行侠仗义的壮志，掩藏着风萧萧兮易水寒的悲壮，怎能有驰骋沙场，中流击水，浪遏飞舟的志向？ 人生短暂，怎能甘心碌碌无为？何不凌云壮志，伴我九霄游？孤帆远影碧空尽，而今英雄我自来！ 高考就在眼前了，望小朋友们能平心静气，临阵磨枪，查缺补漏，颗粒归仓。 龙门鱼跃战难关，壮志凌云砺宝剑，黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还！ ……杜士迎 2018.4.18
回扣一 力和运动 一、直线运动的规律 量)是运动轨迹的长度．( ) 2．速度是描述质点运动快慢的物理量，用位移与发生这个位移所 用时间的比值定义，即v ＝Δx Δt ，是矢量．( ) 3．平均速度是描述物体在一段时间(或一段位移)内位置改变的平 均快慢及方向，定义式v ＝Δx Δt ，是矢量和过程量．( ) 4．速度的大小叫速率；平均速度的大小叫平均速率．( ) 5．加速度是描述物体速度变化快慢的物理量，用速度的变化量与
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2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
江苏省徐州市高考生物总复习 基础知识查漏补缺(四)
基础知识查漏补缺（四） 12.基因是有遗传效应的DNA 片段：基因是遗传物质的功能和结构单位，是有________的DNA 片段；基因存在于________上，并且呈________排列，基因和染色体行为存在着明显的________关系。遗传信息是指基因中____________的排列顺序。 13.DNA 的复制：DNA 分子的复制是指以_________为模板合成_________的过程。场所： 、 ； 时间：细胞分裂 。（即有丝分裂的 期和减数第一次分裂的 期）；特点： ；模板：开始解旋的DNA 分子的 单链；原料：是游离在细胞中 ；能量：由 提供；酶： 、 ；意义：将遗传信息从 传给 ，从而保持遗传信息的 。DNA 分子通过复制将__________从亲代传给了子代，从而保持了__________的连续性。 14.RNA 与DNA 的比较 15.转录：细胞核中以DNA 的 链为模板合成 的过程；场所： ；模板：DNA 的 链；原料： ；能量： ；产物： ；信息的传递方向：DNA 。 16.翻译：游离在细胞质中的各种 ，以 为模板合成具有一定 排列顺序的蛋白质的过程；场所：细胞质的 ；模板： ；原料：；能量： ；搬运
工具：；产物：；信息传递方向：mRNA 。遗传密码子是指mRNA上决定一个氨基酸的________，共有______个，其中3个________密码子(不具有对应氨基酸)。由________个密码子决定________种氨基酸。一个密码子对应________氨基酸。一种氨基酸可以对应________密码子。 17.中心法则（1957克里克）：遗传信息可以从DNA流向DNA，即________；也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的________和________。而遗传信息从RNA流向RNA的______________和遗传信息从RNA流向DNA的________，则是对中心法则的补充和完善。中心法则的内容实质上就是________的流动过程。 18. 基因对性状的控制：基因通过控制________的合成来控制代谢过程，________控制生物体的性状，如基因通过控制________酶的合成从而影响黑色素的形成进而影响人的肤色；基因还能通过控制________结构________控制生物体的性状，如基因通过控制________的形成，使红细胞维持正常形状和功能。 19.遗传定律基本概念： （1）性状、相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离； （2）杂交：自交：测交： （3）基因、等位基因、非等位基因、显性基因、隐性基因； （4）纯合子：杂合子： （5）基因型和表现型的关系： 20.孟德尔实验成功的原因： （1）正确选用实验材料：豌豆是________传粉植物，而且是________受粉，在自然状态下一般都是________，可使实验结果可靠又易分析；具有易于区分的________，使实验结果容易观察和分析；（2）由相对性状到相对性状的研究（从到）（3）对实验结果进行分析；（4）严谨的科学设计实验程序：法。 21.孟德尔豌豆杂交实验： （1）一对相对性状的杂交： P：高茎豌豆×矮茎豌豆DD×dd ↓ ↓ F1：高茎豌豆 F1： ↓自交↓自交 F2：高茎豌豆矮茎豌豆 F2：DD
2020年北京市海淀区高三年级查漏补缺物理试题
2020海淀区高三物理查漏补缺题 1．下列各种物理现象中，与原子核内部变化有关的是（ ） A ．用紫外线照射锌板，锌板向外发射光电子的现象 B ．氢原子发光时，形成不连续的线状光谱的现象 C ．用α粒子轰击金箔后，极少数α粒子发生大角度偏转的现象 D ．比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时释放核能的现象 2．下列说法中错误．．的是（ ） A ．天然放射现象中的β射线是从自原子核内发出来的 B ．核力是核子间的库仑引力 C ．5G 信号比4G 信号所用的无线电波在真空中传播得更快 D ．自然发生的热传递过程是向着分子热运动有序性增大的方向进行的 E ．不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒都具有波粒二象性 F ．当物体的速度接近光速时，其运动规律不适合用经典力学来描述 G ．调谐是电磁波发射应该经历的过程，调制是电磁波接收应该经历的过程 3．关于下列实验或现象的说法，正确的是（ ） A ．图甲说明薄板一定是非晶体 B ．图乙说明气体分子速率分布随温度变化，且T 1＞T 2 C ．图丙的实验情景可以说明气体压强的大小既与分子动能有关，也与分子的密集程度有关 D ．图丁中的现象说明水黾受到了浮力作用，且浮力与重力平衡 4．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，下列说法中正确的是（ ） A ．用油膜法可以精确测量分子的大小 B ．油酸分子直径近似等于纯油酸体积除以相应油膜面积 C ．计算油膜面积时，应舍去所有不足一格的方格 D ．实验时应先将一滴油酸酒精溶液滴入水中，再把痱子粉均匀地撒在水面上 5．对于一定质量的理想气体，下列说法中正确的是（ ） A ．若单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，压强可能不变 B ．若压强不变而温度降低，则单位体积内分子个数一定减少 C ．若体积不变而温度升高，则气体分子热运动的平均动能增大，气体压强也变大 D ．若体积不变而温度升高，则每个气体分子对器壁的冲击力都增大 E ．若温度不变而体积增大，则气体的压强一定减小 6．如图所示，一定量的理想气体由状态A 经过过程①到达状态B ，再 由状态B 经过过程②到达状态C ，其中过程①图线与横轴平行，过程②图V A B ① 用高温的针尖加热薄板 甲 板上的蜂蜡熔化成圆形 图 气体分子速率分布 模拟气体压强 乙 产生机理 丙 水黾停留在水面上 丁 T 1 T 2
北京市海淀区2020届高三下学期查漏补缺化学试题含有答案
海淀区高三化学查漏补缺 2020.6 第一部分有机化合物 【内容结构与问题结构】
【备注】 1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式 2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质 3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容 【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法中正确 ．．的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 ．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
11-12高三生物查漏补缺题--正式稿学生用
高三年级生物学科查漏补缺题 第一部分：命制的新题 1.右图示真核细胞中遗传信息的表达过程，字母表示细胞结构或物 质，数字表示过程。下列有关叙述不．正确．． 的是 A.进行①过程的原料不包括胸腺嘧啶脱氧核苷酸 B.一种D 可与B 上多种氨基酸的密码子互补配对 C.Ｅ上的一种氨基酸可对应Ｂ上不同的密码子 D.A 上的遗传信息经①②过程转变为E 的氨基酸序列 【简析】试题考查转录、翻译过程及遗传密码的相关知识。每一种tRNA 转运特定的氨基酸，与mRNA 上的该种．． 氨基酸的密码子相配对结合。 2.矮牵牛花瓣中存在合成红色和蓝色色素的生化途径（如图所示，Ａ、Ｂ、Ｅ为控制相应生化途径的基因）。矮牵牛在红色和蓝色色素均存在时表现为紫色，二者均不存在时表现为白色。若一亲本组合杂交得F 1，F 1自交产生F 2的表现型及比例为紫色：红色：蓝色：白色=9:3:3:1，则下列说法不正确．．． 的是: A.亲本基因型为AABBEE×aaBBee 或AABBee×aaBBEE B.本实验无法判断A 、B 基因遗传是否符合自由组合定律 C. F 2中蓝色矮牵牛花自交，其后代中纯合子的概率为2/3 D.F 2中紫色个体与白色个体杂交，不会出现白色个体 【简析】考查遗传基本定律的综合运用能力及获取信息能力。题目有难度，建议慎重使用。 3.群落的特征是组成群落的各个种群所不具有的，下列说法正确的是 ①识别各种生物并列出它们的名录是测定物种丰度的最简单方法 ②不同类型的植物配置在群落的不同高度，形成了群落的垂直结构 ③优势种是对群落结构和群落环境形成有明显控制作用的物种 ④群落内的种间关系使生物通过自然选择而发生适应性进化 A.只有一项 B.只有两项 C.只有三项 D.全部正确 【简析】考查对群落特征的理解。题目涵盖了物种的多样性、植物的生长型和群落结构、优势现象、营养结构等内容。学生做此类考查学科理解的题目往往还是能够暴露一些问题，加上试题选项的设计，学生作答结果可能会与预期产生差异。 2012.5.18
2014四川卷高考物理查漏补缺
2014四川卷高考物理查漏补缺 选择题部分 1. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献．关于科学家和他们的贡献，下列说法中不正确的是 A．伽利略通过“理想斜面实验”得出“力不是维持物体运动的原因” B．第谷通过研究行星观测记录，发现了行星运动三大定律 C．牛顿总结出了万有引力定律并进行了著名的“月—地检验” D．卡文迪许根据扭秤实验测出了万有引力常量 【答案】B 2.关于物理学发展，下列表述不正确的有（） A．伽利略通过斜面实验得出自由落体运动位移与时间的平方成正比 B．牛顿提出了三条运动定律，发表了万有引力定律，并利用扭秤装臵比较准确地测出了引力常量 C．笛卡儿明确指出：除非物体受到力的作用，物体将永远保持其静止或运动状态，永远不会使自己沿曲线运动，而只保持在直线上运动。 D．伽利略科学思想方法的核心是把实验和逻辑推理和谐地结合起来，从而有力地推进了人类科学认识的发展。 【答案】B 3.以下说法正确的是（） A.胃镜利用了光的全反射现象 B.肿瘤放疗仪利用了γ射线的电离作用 C.红外线治疗仪利用了红外线的化学作用 D.X光机利用了伦琴射线的穿透作用 E.无色肥皂液吹出的肥皂泡呈彩色是由于光照时发生了薄膜干涉 F.人们眯起眼睛看灯丝时看到的彩色条纹是光的衍射图样 G.麦克斯韦提出光是一种电磁波并通过实验证实了电磁波的存在 H.用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象 I.光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象 J.用分光镜观测光谱是利用光折射时的色散现象 K.门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象 【答案】ADEFJ 4. 2009年3月7日（北京时间）世界首个用于探测太阳系外类地行星的“开普勒”号太空望远镜发射升空，在银河僻远处寻找宇宙生命。假设该望远镜沿半径为R的圆轨道环绕太阳运行，运行的周期为T，万有引力恒量为G。仅由这些信息可知 A．“开普勒”号太空望远镜的发射速度要大于第三宇宙速度 B．“开普勒”号太空望远镜的发射速度要大于第二宇宙速度 C．太阳的平均密度 D．“开普勒”号太空望远镜的质量 【答案】B
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(55)
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（55） 第1讲实验的设计、改进及评价 第2讲流程设计式实验 非选择题(共100分) 1．(15分)（2009·海南，16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是____________________，残留物应该具有的性质是____________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________________________。 (4)反应Ⅱ中加稀H2SO4的目的是___________________________________________。 (5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________________________________________________________________________。 (6)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为________________________________________。 (7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为________________________________。 3．(20分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？ 通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下： Ⅰ. Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。 Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。 请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________________，操作②的名称是________。 (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_________________。 (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。 (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
北京市海淀区2017届高三生物查漏补缺试题含答案
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题 生物 2017.5.18 第一部分新命制试题 1.破骨细胞可以吞噬并降解骨组织中的羟基磷灰石（HAP），HAP在溶酶体酶的作用下降解，释放Ca2+等离子，促进骨组织的发育和重构。该过程中，破骨细胞 A.以主动运输方式吸收HAP B.降解HAP的酶最适pH为酸性 C.消耗的能量均由线粒体提供 D.降解的产物都不回收利用 【简析】本题以破骨细胞降解骨组织，参与骨回收和重构为背景，考查细胞的结构与功能的知识，引导复习细胞呼吸、物质跨膜运输、细胞器的结构和功能等教材基础知识。【答案】B 发生的是 2.同学们在篮球场上打篮球，运动过程中体内不会 ．． A.在胰岛素和胰高血糖素的作用下维持血糖平衡 B.抗利尿激素分泌增加，增加水分的重吸收 C.在大脑皮层的参与下，瞄准篮筐并投篮 D.视神经末梢产生的兴奋在反射弧中双向传递 【简析】本题以篮球运动过程中，机体发生的调节为背景，考查血糖平衡、水盐平衡和神经调节的知识，希望引导考前对这部分知识进行落实。 【答案】D 3.科研人员在小鼠的心脏中发现了两种巨噬细胞，一种游离在心肌细胞之间，另一种与一个或多个心肌细胞的细胞膜直接接触（如图1）。记录心肌细胞和这两种巨噬细胞内外的 的是 电位差变化，得到如图2所示结果。据此作用的分析，不．合理 ．．
A.两种巨噬细胞的基因表达可能存在差异 B.游离的巨噬细胞膜内外不存在电位差 C.贴附的巨噬细胞产生了动作电位 D.贴附的巨噬细胞可能影响心肌细胞的自动节律 【简析】本题以学科前沿的最近研究为背景，考查学生神经调节的基本概念，获取信息能力和知识的综合运用能力。依据图1和题目中的文字信息，可分析两种巨噬细胞细胞膜上某些膜蛋白可能存在差异。图2为学生在平时练习中较少遇到的动作电位测量结果。从游离的巨噬细胞电位测量结果，分析得出游离的巨噬细胞没有出现动作电位，其静息膜电位为负值，据此判断B选项错误。从贴附的巨噬细胞电位测量结果，分析得出贴附的巨噬细胞产生了动作电位，且自动节律与心肌细胞不同。贴附巨噬细胞的出现自动节律与心肌细胞有关，因而推测贴附巨噬细胞改变了心肌细胞的节律。 【答案】B 4.胰岛素样生长因子（IGF）是动物机体主要的促生长因子。研究发现，贵州矮马成年个体比新疆伊犁马显著矮小，其IGF基因与新疆伊犁马的IGF基因存在部分碱基序列的差异，并且贵州矮马的IGF基因启动子区域出现了高度的DNA甲基化（DNA的核苷酸上 的是 被添加了甲基）。据此作出的分析，不正确 ．．． A.贵州矮马和新疆伊犁马种群的基因库存在差异 B.贵州矮马的DNA甲基化抑制了IGF基因的转录 C.贵州矮马和新疆伊犁马之间存在生殖隔离 D.贵州矮马的进化与基因突变、DNA甲基化有关 【简析】本题以马的基因突变和DNA甲基化导致的性状变异为背景，考查遗传与进化的
高三物理高考必考知识点归纳
高三物理高考必考知识点归纳 与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面就是给大家带来的高三物理高考知识点，希望能帮助到大家! 高三物理高考知识点1 1.力是物体对物体的作用，是物体发生形变和改变物体的运动状态(即产生加速度)的原因。力是矢量。 2.重力 (1)重力是由于地球对物体的吸引而产生的。 [注意]重力是由于地球的吸引而产生，但不能说重力就是地球的吸引力，重力是万有引力的一个分力。 但在地球表面附近，可以认为重力近似等于万有引力 (2)重力的大小：地球表面G=mg，离地面高h处G/=mg/，其中g/=[R/(R+h)]2g (3)重力的方向：竖直向下(不一定指向地心)。 (4)重心：物体的各部分所受重力合力的作用点，物体的重心不一定在物体上。 3.弹力 (1)产生原因：由于发生弹性形变的物体有恢复形变的趋势而产生的。
(2)产生条件：①直接接触;②有弹性形变。 (3)弹力的方向：与物体形变的方向相反，弹力的受力物体是引起形变的物体，施力物体是发生形变的物体。在点面接触的情况下，垂直于面; 在两个曲面接触(相当于点接触)的情况下，垂直于过接触点的公切面。 ①绳的拉力方向总是沿着绳且指向绳收缩的方向，且一根轻绳上的张力大小处处相等。 ②轻杆既可产生压力，又可产生拉力，且方向不一定沿杆。 (4)弹力的大小：一般情况下应根据物体的运动状态，利用平衡条件或牛顿定律来求解。弹簧弹力可由胡克定律来求解。 4.摩擦力 (1)产生的条件：①相互接触的物体间存在压力;③接触面不光滑; ③接触的物体之间有相对运动(滑动摩擦力)或相对运动的趋势(静摩擦力)，这三点缺一不可。 (2)摩擦力的方向：沿接触面切线方向，与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反，与物体运动的方向可以相同也可以相反。 (3)判断静摩擦力方向的方法： ①假设法：首先假设两物体接触面光滑，这时若两物体不发生相对运动，则说明它们原来没有相对运动趋势，也没有静摩擦力;若两物体发生相对运动，则说明它们原来有相对运动趋势，并且原来相对运动趋势的方向跟假设接触面光滑时相对运动的方向相同。然后根据
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