初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5
【复习目标】:
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【知识梳理】：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；
（2）一切化学反应都遵循。
2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。
二、化学方程式：
1．化学方程式表示的意义：①质的意义
②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知
2．书写化学方程式遵守的原则：
；。3．正确书写化学方程式的步骤。
一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。
二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字
．．．．．．．．．．．．！
一般用最小公倍数法或观察法。
三“改”：将短线改成等号。
四“注”：即注明反应发生的条件。
五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当
．．．．．．．．．．．．．
．．反应物和生成物中均有气体或
固体时，不须标出！
．．．．．．．．．
2．利用化学方程式的简单计算
（1）计算的依据：
（2）计算的步骤：①“设”②“写”
③“找”找出之间的质量关系④“列”
⑤“求”⑥“答”。
典型例题分析及点拨：
【例题1】根据所给信息书写化学方程式：
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，
点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
的气体单质应该是氮气。
（2）铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
【反馈矫正】
1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是( )
(A)该反应的反应物可能属于氧化物
(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水
制取氧气的反应
(C)该反应类型为分解反应
(D)该反应生成物都属于化合物
2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质( )
X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A.C2H5OH
B.H2O2
C.C2H4
D.H2
3.（重庆市）下列反应中属于分解反应的是( )
A 3Fe＋2O2点燃
Fe3O4 B 2H2O
通电
2H2↑＋O2↑
C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
D NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
4. （无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
A．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若反应前氧气的质量是14.4g，则无X生成
5．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是( ) A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O6
6．（荆门市）根据化学方程式不能
．．获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
7．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是( )
A．Mn B．Cl C．H D．O
8.（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反
应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确
．．．的是( )
A.反应类型为化合反应
B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后CO3O4质量改变
D. 反应前后碳元素的化合价改变
9．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
10．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确
．．．的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
11．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，
继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599
黑色固体。求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 ( )
A ．7.1％
B ．35.5％
C ．28.4％
D ．42.6％
12．（绥化市）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确．．．
的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于分解反应
D.分子间存在一定的间隙
13.（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，
反应的化学方程式为：NO+NO χ+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ，方程式中χ时值是 ( )
A ．1
B ．14．（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A 、图中单质的化学式为N 2
B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体
C 、反应物都属于氧化物
D 、反应中原子、分子个数都不变
15．（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据
分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A 、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B 、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为
原料
C 、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D 、反应时间较长的是高锰酸钾
二：填空题
16．(烟台市)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致
福岛核电站发生重大核事故。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、
锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从
原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。
A ．钚是金属元素
B ．钚原子核外有94个电子
C ．钚元素的中子数94
D ．钚的相对原子质量为244g
(2)下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产
生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露
在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO 2)和氢气。
大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。
①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式
为 。
②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？
。
③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物
反应前 （ 和 分别表示不同元素的原子）
质，这样做有什么优点? 。
(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。
。
17．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水
中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在
氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转
化? 。
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。
(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设
备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。①与煤炭火力发
电相比，风力发电的优点
是。
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个
过程中钒元素(V)的化合价由价变为价。
(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式
排气净化器是如何降低汽车尾气污染
的。
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学
变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实
质
。
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。。
18．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + ↑，横线上应填的是。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
24
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实
验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（
19．（临沂市）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化
物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含
量最多的气体。请你写出该反应的化学方程
式。
20．{徐州市}2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体
的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸
收。
请回答下列问题
{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为
{2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是
{3}碘片中的“碘”指的是 {选填“分子”，“原子”或“元素”}。
{4}福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连
续爆炸。氢气爆炸时的化学方程式为；反应的基本类型
为。
21．(宜昌市)按下列要求书写化学方程式：
⑴细铁丝在纯氧中燃烧；
⑵高温煅烧石灰石；
⑶在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠。
22．（桂林市）硝酸可发生反应：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据
为。
（3）硝酸的保存应注意、。
23.(北京市)物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_____________________ __。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_____________________ _。24．（河南省）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
通电
电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为。
（1）同一周期（横行）中，相邻两种元素的质子数之差为；磷元素原子核外电子数为；
（2）12号元素的单质在空气中燃烧时，也发生如下反应：2Mg + CO2 点燃 C +2MgO ，该反应中发生氧化反应的物质是；9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）各另一种无色气体，该反应的化学方程式为：。
26．（宜宾市）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。
③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
（1）A的化学式。
（2）简述如何检验B 。（3）B与C生成D反应的基本类型是反应。
人教版初三化学上册导学案及习题
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
新人教版九年级化学第一轮复习第二单元导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
人教版初三化学下册学案及教案
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性
人教版九年级化学复习导学案
九年级化学金属及金属材料复习导学案 姓名：课题：金属及金属材料课型：复习课 ◆一、复习目标： 1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。 2、熟练掌握金属的化学性质。 3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。 重点:金属的化学性质。 难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。 ◆二、基础知识： （一）金属材料 __________（90多种） 1、金属材料 __________（几千种） （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。 （3）有良好的_______性、_______性、_______性。 3、金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属 （4）_____：导电、导热性最好的金属（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 4、合金：______________________________________________________________。一 般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能 更______ 。 生铁（%~ %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金 钢（%~ %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式） 2、金属+ 酸→________+ ______↑，如___________________________（化学方程式） 3、金属+ 盐→________ + _______（条件：盐可溶） 如_________________________________________。 置换反应：由和反应，生成和的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、 金属活动性由_____逐渐_____。 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________； （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______； （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。 （四）金属资源的保护和利用：
人教版九年级化学上册教学导学案(全册)
导学案设计本 学校 ——————————————————班级 ——————————————————学科 ——————————————————教师 ——————————————————
导学须知 教师在导学活动中的作用主要体现为：宽松、富有吸引力的学习氛围的创造者，思维矛盾的挑动者，茫然无助时引路人、示范扶持者，攀登历练的加油助威者，成功进步时的喝彩者…… 一、导学“八认真” 1. 认真搜集资料 2. 认真备导学案 3. 认真上高效课 4. 认真辅优补差 5. 认真实习实作 6. 认真批改作业 7. 认真考核评价 8. 认真反思总结 二、导学“六要素” 1. 教材要让学生读 2. 问题要让学生提 3. 过程要让学生说 4. 规律要让学生找 5. 实验要让学生做 6. 结论要让学生下 三、导学“五原则”: 1. 胸中有纲 2.心中有书 3.脑中有题 4.目中有人 5.手中有法 四、学习“三方式” 备导学案时重点从自主学习、合作学习和探究学习三个维度加以设计。 自主学习：包括三个子过程，即自我监控、自我指导、自我强化。自我监控是指学生针对自己的导学过程所进行的一种观察、审视和评价；自我指导是指学生采取那些致使学习趋向学习结果的行为，包括制定学习计划、选择适当的学习方法、组织学习环境等；自我强化是指学生根据学习结果对自己作出奖赏或惩罚，以利于积极的学习得以维持或促进的过程。也就是说学习者对为什么学习、能否学习、学习什么、如何学习等问题有自觉的意识和反应。
合作学习：是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。指学习者不是一个人单独地开展学习活动，完成学习任务，而是以小组或团队的形式去完成共同的任务，开展活动时有明确的责任分工，又互相帮助。它表现为：积极的相互支持、配合，特别是面对面的促进性的互动；积极承担在完成共同任务中个人的责任；所有学生能进行有效的沟通，建立并维护小组成员之间的相互信任，有效地解决组内冲突；对于各人完成的任务进行小组加工；对共同活动的成效进行评估，寻求提高其有效性的途径。 探究学习：即从科学领域或现实生活中选择和确定研究主题，在教学中，创设一种类似于学术（或科学）研究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，特别是探索精神与创新能力的发展的学习方式和导学过程。 也就是说指学习者有强烈的问题意识，不满足于接受现成的答案，把导学过程变成一种发现问题，解决问题的过程，积极主动地发现问题、探索追寻现象间的因果联系，发现规律，找到解决问题的方法。 五、学好“十时刻” : 当学生有兴趣时，他们学得最好 当学生的身心处于最佳状态时，他们学得最好 当教学内容能够用多种形式来呈现时，他们学得最好 当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好 当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好 当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好 当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好 当学生有更高的自我期待时，他们学得最好 当学生能够学以致用时，他们学得最好 当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好 （印在第一页的背面） 导学案设计本检查记录 （至少每半学期检查一次）:
(完整word版)人教版化学九年级上册初三化学全套复习学案
初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
2017 2018新人教版九年级化学下册全部导学案
新人教版九年级化学下册全部导学案 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 学习目标、要求： 1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程： 一、温故知新 1.用化学符号表示： 元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银 称 元素符 号 2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是 白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金 属是。 3.地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元 素是。 4.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于 等 5.物质的物理性质包括：、、、、、、 、、、、 二、走进新课 纯金属： 1.金属的物理性质:（1）常温下为体（汞为体）;（2） 都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色， 铁粉为色）（3）有良好的性，性，性
（4）金属的密度较；熔点较。 2.金属材料包括和；目前世界年产量前三位 的金属是。 3．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由 于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位 于之后，居位 4．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大 多数金属是固体，但汞却是体。 5．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点 最高的金属；目前，世界年产量最高的金属 合金： 1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？ 1 （1）在金属中加热熔合某些或，就可以 制得具有特征的合金。可见，合金一定是物。 （2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量 是，钢的含碳量是，所以生 铁和钢的主要区别是。 （3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高” 或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。 三、巩固练习 1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体 2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 4.已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000 元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
人教版初三化学上册导学案.1物质的变化和性质(第1课时)
课题：物质的变化和性质（第一课时） 一、学习目标： 1. 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的物理变化和化学变化； 2. 认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 3. 在实验过程中，引导学生观察实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的习惯和方法 4. 学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。 【课前知识积累】 1. 日常生活中水的常见状态有___________ 、___________ 、____________ 三种。 2. 在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是 ___________________________ 3. 在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、 钉子在潮湿的空气中会生锈；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化实例呢？ 【情境导入】 木条的破碎和燃烧的分析，什么发生了改变？ 二、自主探究： 【阅读】P6?P7课文内容及有关插图 知识点1化学变化和物理变化 【思考与交流】 （1）以上五个变化在本质上有什么不同之处？ （2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前列举的例子进行分类，说出你的分类依据。 （3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪些现象? 是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。 2.实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？ 实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。（2）仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。 问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随物理变化？ （2）物理变化和化学变化之间有何联系？
人教版九年级化学下册全册教案复习学案
九年级化学下册复习学案 维的中学朱万琼 （七）金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、 3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质： 1）金属+ 氧气→金属氧化物 ①常温下： 镁和氧气反应：（现象：） 铝和氧气反应：（现象：） ②高温下： 铁和氧气反应：（现象：） 铜和氧气反应：（现象：） ③金高温下不与氧气反应。 2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成 反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
5、金属资源 1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 现象： 反应的化学方程式：原料：设备： ②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是： ③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、、、、 2）保护金属资源的径：、、 、 3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。（八）溶液 （溶液） 1、溶液的定义： 溶液的特征：（）、（）、。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成 碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、 ②溶于水使水温降低：③溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①加水②升温 饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外） ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。 8、固体溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是： ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
人教版初三化学上册导学案
二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1学习实验室制二氧化碳的原理。 2、探究实验室制二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3、了解实验室制取气体的思路和方法。 【自主学习】 1、药品： ________________ 、________________ 。 2、反应原理：_______________________________ 。 3、发生装置的类型（根据反应物的状态和反应条件）： _________________ 、__________________ ； 收集装置的方法（根据气体的溶解性和密度）：______________________ 、_________________ 、 _______ 4、实验室里制取二氧化碳的一种装置的仪器主要有：__________ 、__________ 、__________ 。 5、检验生成的气体是二氧化碳的方法：__________________________________________________ _ ； 检验二氧化碳是否收集满的方法： _______________________________________________________ 。 【答案】1石灰石或大理石和稀盐酸；2、CaC（3+2HCI==CaCl2+HO+COf 3、固固加热型，固液在常温下的反应；排水法，向上排空气法，排水法； 4、锥形瓶，长颈漏斗，集气瓶； 5、将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明生成的是二氧化碳；将燃着的小木条放 在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭了，说明二氧化碳已经收集满了。 【合作探究】 1、制取装置由哪几部分组成？ 【答案】发生装置和收集装置； 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 【答案】反应物的状态和反应条件； 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 【答案】气体的密度和溶解性； 4、以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你可以另选成自制仪器，还可以利用代用品。
新课标人教版化学九年级上册1-7单元精品导学案及复习学案(139页推荐)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中【问题5】：你能用哪些方法鉴别铜片和铝片，酒精和水。 【问题6】：铁会生锈，铁锈与铁是同一种物质吗？铁在什么情况下容易生锈呢？怎样防止铁生锈？【问题7】:化学发展的几个阶段 精讲点拨: 【例题1】下列各项内容中，属于化学学科研究范围的是（） A.培育新的花卉品种，增加观赏价值 B.设计新程序，开发电脑新功能 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.利用指南针确定航海方向 【解析】A项属于生物学研究的内容，B、D项与物理学科有关，而C项利用石油可以加工制成各种新产品，此过程是化学研究的内容之一。【答案】C 【例题2】绿色化学是21世纪化学与技术发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染。“绿色销毁”是根据绿色化学思想所采用的无污染销毁。请举例说明什么是“绿色销毁”。 【解析】绿色化学的特点是充分利用资源，减少废物向环境排放，可从源头上消除污染我们可以用秸秆处理、垃圾处理等阐明这些观点。 【答案】秸秆可放入沼气池中，这样不污染环境，同时能得到燃料，不应该焚烧。垃圾应该分类处理，有的可以回收再利用。盗版光盘可以用压路机轧碎后回收利用，盗版书籍可以送造纸厂打成纸浆再利用，假冒伪劣商品可分门别类，回收利用，不应该用焚烧的方法销毁。 【例题3】课本P4页中，鸟与鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请你推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质或性能是（） A.绝热 B.透气 C.导电 D.隔水 【解析】我们知道，鸟生活在天空中，鱼生活在水中。鸟与鱼一起生存，要求制作鸟笼的材料应有良好的透气、隔水性能。【答案】B、D
最新人教版九年级化学上册导学案(全册)
最新人教版九年级化学上册导学案（全册） 目录 绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元物质构成的奥秘 *课题1分子和原子 *课题2 原子的结构 *课题3元素 第四单元自然界的水 课题1 爱护水资源 课题2 水的净化 课题3 水的组成
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空 ①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2 合作探究： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。
【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 第四单元物质构成的奥秘 *课题1 原子的构成 *课题2 元素 *课题3离子 *课题4化学式与化合价（1） 课题4 化学式与化合价（2） 课题4 化学式与化合价（3） 第五单元化学方程式 *课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式
*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物 （1）*课题1 金刚石、石墨和 C 60 （2） 课题1 金刚石、石墨和 C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用 *课题1 燃烧和灭火 *课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 附:带”*”号的有课件
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O 2二氧化碳：CO 2 铁：Fe 水：H 2 O 过氧化氢：H 2 O 2 学习研讨： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。
人教版九年级化学上册全册导学案汇总
人教版九年级化学上册全册导学案汇总 目录 绪言化学是世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的学科 课题3 走进化学实验室（1） 课题3 走进化学实验室（2） 第二单元我们周围的空气 课题1 空气（1） 课题1 空气（2） 课题2 氧气（1） 课题2 氧气（2） 课题3 制取氧气（1） 课题3 制取氧气（2） 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
第四单元物质构成的奥秘 *课题1 原子的构成 *课题2 元素 *课题3离子 *课题4化学式与化合价（1） 课题4 化学式与化合价（2） 课题4 化学式与化合价（3） 第五单元化学方程式 *课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物 *课题1 金刚石、石墨和 C60（1）课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用 *课题1 燃烧和灭火 *课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近
人教版初三化学上册探究项目导学案(实验报告)
对蜡烛及其燃烧的探究 活动实验报告（导学案） 姓名 合作者 班级 日期 探究实验的名称 探究实验的目的： （1）初步学会用探究的方法了解蜡烛的性质 ，并学会对实验变化中的现象进 行观察和描述的方 法。 （2）通过探究，认识学习化学的一个重要途径是实验。 实验用品： 探究内容： 1、点燃前: （1）观察蜡烛的制作材料；观察蜡烛的形状、颜色、状态、 ，并闻一闻气味; 实验步骤和方法 观察到的现象 分析原因，得出结论 1、点燃前： （1） 观察石蜡的制作材料、 形 状、颜色、状态，闻气味。 （2） 切割石蜡，将一小块石蜡 投 入盛有水的烧杯中。 （1） 石蜡能切割说明 （2） （1） 用打火机点燃蜡烛，探究蜡烛燃烧时的现象及火焰的分层情况。 （2） 探究蜡烛火焰温度分布情况。 取一根小木条，迅速平放在火焰中， 1-2s 后取出，观察小木条在火焰不同部位被烧的情况，推测 （3）探究蜡烛燃烧的生成物（ 改进实验）： 在距火焰上方1厘米左右处罩一个干冷的漏斗，将漏斗倾斜，观察内壁及管口的现象； ②同时用一只干燥的小试管套在漏斗上端的管口处。 10— 15秒后，迅速将试管正立 （防止试 管内物质倒出），并用大拇指堵住试管口，然后向其中滴入少量澄清石灰水 ，振荡,观察试管内的 现象。 火焰哪一部分温度最高。 （正确操作） （错误操作） （错误操 作） A — （正确操作） （错误操作）
3、熄灭后： （ 实验结论：（1） （2）_________________________________________________________________ 问题和建议： 测评练习： 1、点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（） A.火焰分三层 B. 罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠 C.点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧 D.石蜡燃烧时生成二氧化碳和水 2、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中温度最高的是（） A.外焰 B. 内焰 C. 焰心 D. 无法确定 3、蜡烛在空气中完全燃烧的生成物是（） A. 二氧化碳 B. 水 C. 二氧化碳和水 D. 无法判断 4、能够使澄清石灰水变浑浊的是（） A ?氧气B. 二氧化碳 C. 水蒸气D. 石蜡
人教版初三九年级化学全套导学案(含答案)
初三化学全册导学案 目录 绪言 (1) 第一单元走进化学世界 (3) 课题1：物质的变化和性质 (3) 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 (6) 课题3：走进化学实验室(1) (8) 课题3：走进化学实验室（2） (11) 第二单元我们周围的空气 (14) 课题1 空气（1） (14) 课题1 空气2 (17) 课题2：氧气的性质（1） (20) 课题2：氧气的性质(2) (23) 课题3 制取氧气（第1课时） (26) 课题3 制取氧气(2) (29) 第三单元自然界的水 (32) 课题1 水的组成 (32) 课题2分子和原子 (35) 课题3 水的净化 (38) 课题4 爱护水资源 (40) 第四单元物质构成的奥秘 (41) 课题1 原子的构成 (41) 课题2 元素 (44) 课题3 离子 (47) 课题4 化学式与化学价（1） (49) 课题4 化学式与化学价（2） (51) 课题4 化学式与化合价（3） (54) 第五单元化学方程式 (56) 课题1 质量守恒定律 (56) 课题2 如何正确书写化学方程式 (58) 课题3 根据化学方程式的计算 (60) 第六单元碳和碳的氧化物 (62) 课题1 金刚石石墨C60（1） (62) 课题1 金刚石、石墨和C60（2） (64) 课题2 二氧化碳制取的研究 (66) 课题3 二氧化碳的性质（1） (69) 课题3二氧化碳和一氧化碳（2） (71) 第七单元燃料及其利用 (73) 课题1、燃烧和灭火 (73) 课题2 燃料与热量 (75) 课题3使用燃料对环境的影响 (77) 第八单元金属和金属的化学性质 (79) 课题1 金属材料 (79) 课题2 金属的化学性质 (82)
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