环境化学练习题
题型
一、名词解释（3×10）
2. 光化学反应是指。
1、光化学烟雾
2、生长物质代谢和共代谢
3、湿沉降
4、亨利定律
5、酚酞碱度和总碱度
二、填空题（1×20）
1. 污染物在大气中扩散取决于三个因素，即、、。
3. 大气中臭氧主要吸收的是来自太阳波长小于nm的紫外光。
4. 大气中以气态形式存在的碳氢化合物的碳原子数主要有个，其他的碳氢化合物大部分以形式存在于大气中。
5. 由污染源直接排放到大气中的主要硫氢化物是。
6. 在硫酸型烟雾的形成过程中，SO2变为SO3氧化反应主要靠滴
中及和的催化作用而加速完成。
7. 水环境中交替颗粒的专属吸附是指。
8. 组成水中碱度的物质可以归纳为三类：、、。
9. 有机物的水解作用，整个反应可表示为。
10. 腐殖质在结构上的显著特点是含有苯环、、和。
11. 重金属污染物大部分以形态存在于水体。
12. 光解作用的敏化光解是指。
13. 土壤的活性酸度是指，潜在酸度是指。
14. 腐殖质、粘土、砂土缓冲能力大小的顺序为。
15. 土壤氧化还原能力的大小可以用土壤的来衡量。
16. 植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制有，，
，。
17. 物质通过生物膜的方式可分为、、、
和。
18. 生物积累指的现象。
19. 甲烷发酵必须在条件下。产甲烷菌产生甲烷的主要途径如反应式、所示。
20. 水俣病的致病性物质是甲基汞、和。
1.砷在pH4—7天然水体中存在的主要化学形态有
（1）H2AsO4-、HAsO42-（2）H2AsO4-、H3AsO3
（3）HAsO42-、H3AsO3 （4）H3AsO3、HAsO42-
2.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是
（1）丙烯氧化生成具有活性的自由基
（2）HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
（3）NO2的光解
（4）甲醛在光的照射下生成自由基
3.属于我国酸雨中关键性离子组分的是
（1）NO3-、SO42-（2）SO42-、Cl-
（3）SO42-、NH4+（4）SO42-、Na+
4.向某一含有碳酸的水体中加NaHCO3，则总酸度、CO2酸度
（1）增加、增加（2）减少、不变
（3）减少、增加（4）增大、减少
5.天然水中具有显著胶体化学特性的微粒是
（1）石英（2）长石（3）蒙脱石（4）以上三种都不是
6.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而
（1）增大（2）减少（3）不变（4）无法判断
7.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将
（1）降低（2）升高（3）不变（4）无法判断
8.下列属于土壤中主要氧化剂的是
（1）O2、NO3-、Ti（III）（2）O2、SO42-、Fe（III）
（3）NO3-、Fe（III）、V（V）（4）O2、NO3-、Mn
9.农药在土壤中的迁移主要是
（1）吸附和扩散过程（2）形成配合物和吸附过程
（3）扩散和质体流动过程（4）吸附和质体流动过程
10.下列有关DDT和六六六的论述中正确的是
（1）DDT容易被土壤胶体吸附，在温度较低时，DDT的降解速度较快。
（2）六六六容易溶于水，挥发性不大，能在土壤生物中积累。
（3）DDT不能通过光解途径降解
（4）六六六的蒸汽压比DDT大
11.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之
（1）升高（2）降低（3）无影响（4）无法判断
12.水锰矿吸附水体中低浓度的碱金属离子，若水体中pH在等电点（ZPC）以上时，该吸
附作用属于
（1）专属吸附（2）表面吸附（3）离子交换吸附（4）以上均不是
13.有关DLVO理论，下列叙述正确的是
（1）它适用于有化学专属吸附作用的电解质溶液中
（2）它适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中
（3）DLVO理论仅仅把范德华吸引力作为作用因素
（4）DLVO理论把扩散双电层排斥力作为仅有的作用因素
14.下列属于土壤溶液中OH-离子的主要来源是
（1）CO32-、HCO3-盐类（2）SO42-、CO32-
（3）Ca（HCO3）2 (4) BaCO3
15.下列有关酶的叙述中正确的是
（1）双成分酶含有酶蛋白、辅基。辅基同酶蛋白的结合松弛。
（2）脲酶是单成分酶。
（3）辅酶具有酶的催化活性。
（4）同一辅酶只能结合一种酶蛋白。
16.具有温室效应的气体是
（1）甲烷、H2O （2）O3、CO
（3）甲烷、SO2（4）CO2、SO2
17.在非极性有机溶剂中、土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用主要靠
（1）范德华力（2）氢键
（3）配位键（4） 键
三、解答题（5×4）
1.试述砷在环境中存在的主要化学形态及转化途径。（8分）
2.论述影响酸雨形成的因素（8分）
3.试述有机配体对重金属迁移的影响（6分）
4.叙述水中镉、汞、铅、铬污染物的存在状态（6分）
5.水环境中颗粒物可以以那些方式进行聚集？（5分）
6.试述多氯联苯在环境中的来源、分布、迁移及转化规律。（9分）
7.试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理（6分）
1. 何谓大气温度层结？
2. 逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？
3. 何谓大气垂直递减率和干绝热垂直递减率？如何用其判断大气稳定度？
4. 影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？
5. 大气中有那些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？
6. 太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同？为什么？
7. 大气中有哪些重要自由基？其来源如何？
8. 大气中有哪些重要含氮化合物？说明它们的天然和人为来源及对环境的污染。
9. 叙述大气中的NO转化为NO2的各种途径。
10. 大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？
11. 碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献？
12.说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质
与特征。
13. 说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
14. 何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？
15. 简述大气中SO2氧化的几种途径。
16. 论述SO2液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。
17. 说明酸雨形成的原因。
18. 确定酸雨pH界限的依据是什么？
19. 论述影响酸雨形成的因素。
20. 什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？
21. 说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。
22. 大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？
23. 何谓温室效应和温室气体？
24. 说明臭氧层破坏的原因和机理。
1. 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]、[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
2. 请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总炭酸量和分布系数（α）的函数。
3. 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度，是增加还、减少还是不变。
4. 在一个pH为6.5，碱度为1.6 mmol/L的水体重，若加入碳酸钠是其碱化，问需要加多少
mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要多少碱？
5. 具有2.00×10-3mlo/L碱度的水，pH为7.00，请计算[H2CO3＊]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？（[H+]＝1.00×10-7 mol/L，[HCO3-]＝2.00×10-3 mol/L，[CO32-]＝9.38×10-7 mol/L，[H2CO3＊]＝4.49×10-4 mol/L）
6. 若水又A，pH为
7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80 mmol/L，
若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？（pH＝7.58）
7. 溶解1.00×10-4 mol/L的Fe(NO3)3于1 L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]
浓度的水中，假设溶液重仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。请计算平衡时[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH。[Fe3+]＝6.24×10-5 mol/L，[Fe(OH)2+]＝2.92×10-5 mol/L，[Fe(OH)2+]＝8.47×10-6 mol/L，pH＝2.72
8. 请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。
9. 什么叫优先污染？我国优先控制污染物包括哪几类？
10. 请叙述天然水体存在哪几类颗粒物？
11. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离
子的专属吸附和非专属吸附的区别。
12. 请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。
13. 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3 mol/L，
溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.5×10-3 mol/L，当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L时，每克吸附剂溶质为0.25×10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？
[1.0×10-3 mol/(L.g)]
14. 请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。
15. 请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集？
16. 请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。
17. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，请算出说中剩余镉离子浓度（已知CdS
的溶度积为7.9×10-27）。（[Cd2+]6.8×10-20 mol/L）
18. 已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
Fe3+ + H2O ＝＝Fe(OH)2+ + H+lgK1=-2.16
Fe3+ + 2H2O ＝＝Fe(OH)2- + 2H+lgK2=-6.74
Fe(OH)3(s) ＝＝Fe3+ + 3 OH-lgK SO=-38
2Fe3+ + 2H2O ＝＝Fe2(OH)24+ + 2H+lgK=-2.91 请用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系。
（p[Fe(OH)2+]＝-1.84+2pH，p[Fe(OH)2-]＝2.74+pH，p[Fe(OH)4-]＝19-pH，p[Fe2(OH)24+]＝2pH-5.1，p[Fe3+]＝3pH-4）
19. 已知Hg2++ 2H2O ＝＝2H+ + Hg(OH)20，lgK＝-6.3。溶液中存在[H+]、[OH-]、[Hg2+]、
[Hg(OH)20]和[ClO4-]等形态，且忽略[Hg(OH)+]和离子强度效应，求1.0×10-5mol/L的[Hg(ClO4)2溶液在25 ℃时的pH。（pH＝4.7）
20. 请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。
21. 在pH＝7.0和[HCO3-]＝1.25×10-3 mol/L的介质中，HT2-与固体PbCO3(s)平衡，其反应如
下：
PbCO3(s) + HT2-＝＝Pb T- + HCO3-K＝4.06×10-2 问作为HT2-占NTA的分数。（2.99 ％）
22. 请叙述有机配体对重金属迁移的影响。
23. 什么是电子活度pE，以及它和pH的区别。
24. 有一个垂直湖水，pE岁湖的深度增加将引起什么变化？
25. 从湖水去除深层水，其pH＝7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L，请计算pE和E h。（pE
＝13.2，E h=0.78V）
26. 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65％的CH4和35％的CO2，请计算pE和
E h。
27. 在一个pH为10.0的SO42--HS-体系中(25°C)，其反应为：
SO 42-+9H++8e HS-+4H2O(l)
已知其标准自由能G0f值(kJ/mol) SO42-：-742.0，HS-：12.6，H2O(l)：-237.2，水溶液中质子和电子的G0f值为零。
（1）请给出该体系的pE0。(pE0=4.25)
（2）如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/L，那么请给出下图中①、②、③和④的lgc-pE 关系式。(当pE pE0；lg[HS-]=-4.0，lg[SO 42-]＝8pE＋52；当pE pE0，lg[SO42-]＝-4.0，lg[HS-]=-60-8pE)
28. 解释下列名词：分配系数；标化分配系数；辛醇-水分配系数；生物浓缩因子；亨利定
律常数；水解速率；直接光解；间接光解；光量子产率；生长物质代谢和共代谢。29. 某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒(d＜50μm)，有机碳含量为
10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。已知苯并[a]芘的K OW为106，请计算该有机物的分配系数。(K p=4.6×104)
30. 一个有毒化合物排入至pH=8.4，T=25°C水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已
知酸性水解速率常数Ka=0，碱性催化水解速率常数K b=4.9×10-7L/(mol·d)，中性水解速率常数K h=1.6d-1，请计算化合物的水解速率常数。(K h=1.6d-1)
31. 某有机污染物排入至pH=8.0，T=20°C的江水中，该江水中含悬浮颗粒物500mg/L，其
有机碳含量为10％。
(1)若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa(20°C)，请计算
该化合物的亨利定律常数(Pa·m3/mol)，并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。(K H=
2.6×10-1Pa·m3/mol，受气膜控制)
(2) 假定Kg=3000cm/h，求该污染物在水深1.5cm处挥发速率常数(Kv=0.05 d-1)
32.某有机污染物溶解在一个含有200mg/L悬浮物、pH=8.0和T=20°C的水体中，悬浮
物中细颗粒为70％，有机碳含量为5％，粗颗粒有机碳含量为2%，已知此时该污染物的中性水解速率常数K h=0.05d-1，酸性催化水解速率常数K a=1.7L/(mol·d)，碱性催化水解速率常数K b=2.6×106L/(mol·d)，光解速率常数K p=0.02h-1，污染物的辛醇-水分配系数K OW=3.0×105，并从表中查到生物降解速率常数K B=0.20d-1，忽略颗粒物存在对挥发速率和生物降解速率的影响，求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。(K T=1.76d-1) 33. 某河段流量Q=2160000m3/d，流速为46km/d，T=13.6°C，耗氧系数K1=0.94d-1，复氧系
数K2=1.82d-1，BOD沉浮系数K3=0.17d-1，起始断面排污口排放的废水约为10×104m3/d，废水中含BOD5500mg/L，溶解氧为0mg/L，上游河水BOD5为0mg/L，溶解氧为8.95mg/L，求排污口下游6km处河水的BOD5和氧亏值。（BOD5=20.0mg/L，DO=3.7mg/L）
34. 请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。
35. 请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。
36. 请叙述有机物水环境归趋模式的基本原理。
1. 土壤有哪些主要成分？并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响？
2. 什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的
原因。
3. 土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。
4. 什么是盐基饱和度？它对土壤性质有何影响？
5. 试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。
6. 土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些？
7. 植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？
8. 举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些？
9.比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点
10.试述有机磷农药在环境中的主要转化途径，并举例说明其原理。
1. 为什么Hg2+和CH3Hg+在人体内能长期滞留？举例说明它们可形成哪些化合物。
2. 砷在环境中存在的主要化学形态有哪些？其主要转化途径有哪些？
3. 试述PCDD是一类具有什么化学结构的化合物？并说明其主要污染来源。
4. 简述多氯联苯PCBs在环境中的主要分布、迁移与转化规律。
5. 根据多环芳烃形成的基本原理，分析讨论多环芳烃产生与污染的来源有哪些？
6. 表面活性剂有哪些类型？对环境和人体健康的危害是什么？
四、计算题（10×3）
1.若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol/L，水B的pH为9.0，其碱度为
0. 8mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值为多少。
一、填空题
1. 环境科学主要是运用（1）和（2）的有关学科的理论、技术和方法来研究（3）。
2. 污染物在环境中所发生的空间位移称为（4）过程。
3. 污染物在环境中通过物理、化学或生物作用改变存在形态的过程称为（5）的过程。
4. 醛类光解是大气中（6）自由基的重要来源。
5. 自由基在其电子壳层的外层有一个不成对电子，所以具有很高的（7）和（8）作用，其中以（9）和（10）自由基最为重要。
6. 大气污染化学中所说的氮氧化物主要是指（11）和（12）。
7. 大气中主要温室气体有（13）、（14）等。
7. 污染物在大气中扩散取决于（15）、（16）和（17）等因素。
9. 大气按垂直结构分为（18）层、（19）层、（20）层、（21）层及（22）层。
10. 大气颗粒物按表面积与粒径分布关系分为三种粒度膜，分别是（23）、（24）和（25）。
11. 当大气中（26）浓度比较高时，可以使烯烃生成二元自由基。
12. HNO2的光解是污染大气中（27）自由基的重要来源之一。
13. 清洁大气中HO的重要来源是（28）。
14. 烷基和空气中O2结合形成（29）。
15. 大气中CH3自由基的主要来源是（30）和（31）的光解。
16. （32）作用是有机物从溶解态转入气相的一种重要迁移过程。
17. 水环境中胶体颗粒的吸附作用大体可分为（33）、（34）和（35）。
18. 水中的有机污染物一般通过（36）、（37）、（38）、（39）、（40）和（41）等过程进行迁移转化。
19. 在一般天然环境水中，（42）是决定电位物质，而在有机物累积的厌氧环境中，（43）是决定电位物质。
20. 吸附等温线表达了在一定条件下颗粒物表面上的（44）与溶液中溶质（45）之间的关系。
21. 胶体颗粒的聚集亦可称为（46）或（47）。
22. 有机污染物的光解过程分为三类，分别是（48）、（49）和（50）。
23. 典型土壤随深度呈现不同层次，分别为（51）层、（52）层、（53）层和（54）层。
24. 岩石化学风化分为（55）、（56）和（57）三个过程。
25. 土壤重金属污染具有（58）、（59）和（60）等三个特点。
26. 酶的催化作用具有（61）、（62）和（63）三个特点。
27. 大气中甲氧基主要来源于（64）和（65）的光解。
28. 水中无机污染物一般通过（66）、（67）、（68）、（69）和（70）等物理化学过程进行迁移转化。
填空题答案：
二、判断题
1. HO自由基的光化学生成产率白天低于夜间。
2. 大气中存在量最多的烷基是甲基。
3. 由于积聚模粒径较大，所以容易发生碰撞而去除。
4. 碳酸钙对酸雨有缓冲作用。
5. 光化学烟雾是还原型烟雾。
6. 苯酚的微生物降解速率要慢于硝基酚。
7. 大气中的二元自由基不能氧化SO2。
8. 联合作用的毒性小于其中各毒物成分单独作用的总和，这种联合作用就称为拮抗作用。
9. 专属吸附可使离子化合物吸附在同号电荷的表面。
10. 向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的CO2酸度增加。
11. HO自由基最高浓度出现在热带。
12. 硫酸烟雾是氧化型烟雾。
13. HNO3在大气中光解速度很慢。
14. pE越小，电子浓度越低，体系提供电子的倾向就越强。
15. 生物体内污染物积累部位与毒性作用部位一致。
16. 生物积累是指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种污染物质，使其在机体内的浓度随营养级数的提高而增大的现象。
17. 总碳酸量和总碱度在一定条件下具有守恒性。
18. 吸附等温线的形式与实验所用溶质浓度的范围有关。
19. 天然水的pE值随水中溶解氧的减少而增大，随pH降低而降低。
20. S-P模型和Thomas模型常被应用于城市排水的工程设计和简单水体自净作用的研究。
21.Г< Γd时，大气处于稳定状态，地面污染源排放的污染物容易发生扩散。
22.主动运转过程与载体的性质和数量有关，不具有选择性。
23.ED50是指毒物引起一群受试生物的半数发生死亡所需的毒物剂量。
24.根据弗兰德里西吸附等温式可以计算出饱和吸附量。
25.联合作用的毒性大于各毒物成分单独作用毒性的总和，称为相加作用。
26.向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的酚酞碱度增加。
27.由电解质促成的聚集称为絮凝。
28. 大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O2结合而形成的。
29. NO与空气中氧的反应速度很快，因此燃烧过程中产生的NO2含量较低。
30. 沉降是HNO3和HNO2在大气中的主要去除过程。
判断题答案（对的√，错的×）：
三、选择题
1. 以下环境体系中属于人工环境的是（）。
A 海洋
B 太空仓
C 矿藏D土地
2. 下列环境问题中属于狭义环境问题的是（）。
A 火山爆发
B 海啸
C 水土流失
D 洪水
3. 引起水俣病的环境污染物是（）。
A 铬
B 镉
C 二氧化硫
D 有机汞
4.（）年，联合国在瑞典斯德哥尔摩召开了人类环境会议，通过了《人类环境宣言》。
A 1972
B 1992
C 1963
D 1978
5. 臭氧层主要存在于（）层。
A 高空对流层
B 中间层
C 平流层
D 对流层
6. 污染物在生物体内的蓄积量与（）有关。
A 吸收、分布
B 代谢、转化
C 排泄
D 各项的代数和
7. Pb的毒作用部位发生在造血系统、神经系统和胃肠道，蓄积部位是在（）中。
A 骨骼中
B 脂肪中
C 肾脏中
D 肝脏中
8. 在开放体系中，随着体系pH的变化，( )始终保持不变。
A [ H2CO3 ]
B [ HCO3- ]
C [ CO32－]
D C T
9. 描述浅水湖泊总磷变化规律的模型是（）。
A QUAL－II模型
B Thomas模型
C S－P模型
D OECD模型
10. 组成水体酸度的物质有（）。
A NH3
B FeCl3
C CaCO3
D NaCl
11. 以下环境体系中不属于人工环境的是（）。
A学校 B 矿藏C太空仓D城市
12. 下列环境问题中属于广义环境问题的是（）。
A火山爆发B酸雨C水土流失D臭氧空洞
13. 引起伦敦烟雾事件病的环境污染物是（）。
A铬B碳氢化合物C二氧化硫D氮氧化物
14.（）年，在巴西的里约热内卢召开了联合国环境与发展大会。
A 1972
B 1992
C 1963
D 1978
15. 风、雨、雷、电等复杂的天气现象发生在（）层。
A高空对流层B中间层C平流层D对流层
16. Pb主要在蓄积生物体的骨骼中，毒作用部位发生在（）。
A骨骼中B脂肪中C肾脏中D造血系统中
17. 一维稳态河流BOD－DO耦合模型的基本方程是（）。
A QUAL－II模型B合田健模型 C S－P模型 D OECD模型
18. 在封闭体系中，随着体系pH的变化，( )始终保持不变。
A [ H2CO3]
B [ HCO3- ]
C [ CO32－]
D C T
19. 组成水体碱度的物质有（）。
A CO2
B FeCl3
C CaHCO3
D NaCl
20. 污染物在动物体内的运转过程包括（）。
A分布B转化C排泄D包含3项
21. 根据半数致死量，一般将化学物质的急性毒性分成（）级。
A 1级
B 2级
C 3级
D 4级
22. 以下各项中，（）不包括在危险废物鉴别标准中。
A 可燃性
B 爆炸性
C 反应性
D 腐蚀性
23. 在甲基钴氨酸转移酶的作用下，（）发生甲基化反应。
A 汞
B 铬
C 镉
D 铅
24. 微生物利用水中溶解氧对有机物进行有氧降解，分解产物不可能存在（）。
A H2O
B CO2
C NH3
D NO3-
25. 污染物联合作用的毒性等于其中各毒物成分单独作用毒性的总和，称为（）。
A 协同作用
B 拮抗作用
C 独立作用
D 相加作用
26. 臭氧光解产生O原子，大气中（）不断消耗O，导致臭氧层损耗。
A SO2
B CO2
C CH4
D NO2
27.（）模型较好地反映了浅水湖泊总磷含量的变化规律。
A OECD模型B合田健模型 C S－P模型 D Dillon模型
28. 大气污染物的迁移转化过程主要发生在（）中。
A对流层B中间层C平流层D电离层
29. 有机物进入水体后，引起水体溶解氧变化，在氧垂曲线的分解区，将发生（）的情
况。
A 耗氧和复氧速率相等
B 细菌个数增加
C 有机物厌氧分解
D 溶解氧含量上升
30. 在一个封闭体系中加入强酸，该体系的总碳酸量（）。
A增加B降低C不变
选择题答案：
四、概念题
1.温度层结、
2.光化学烟雾、
3.生长代谢、
4. BCF、
5.温室效应、
6.专性吸附、
7.酚酞碱度、
8.生物放大
9.原生矿物、10.EC50、11.空气动力直径Dp、12.决定电位、13.总碱度、14.次生矿物、15.生物富集
16.共代谢、17.生物修复、18.光量子产率、19.生物富集、20.阈值量（浓度）、21.主动运转、
22.被动扩散
23.半数有效剂量（浓度）、24.助致癌物、25.促癌物、26.酶抑制剂、27.土壤潜在酸度、28.标化分配系数
29.间接光解、30.辛醇—水分配系数
五、思考题
1. 试分析酸雨的形成原因？有哪些影响因素？如何界定降水是否酸化？如何控制酸雨？
2. 什么是电子活度pE，以及pE和pH的区别。
3. 简述Hg在土壤中可能发生的转化反应，如何减轻土壤中Hg的污染？
4. 简述水体富营养化产生及控制方法。
5. 烟雾箱模拟光化学烟雾实验中：①起始物质都有哪些，除了这些物质还需要什么条件？
②请简述光化学烟雾形成的简化机制。③如何控制光化学烟雾的产生？
6. 水体沉积物中重金属释放影响因素有哪些？
7. 简述As在土壤中可能的转化反应，如何减轻土壤中As的污染？
8. 简要说明毒物的联合作用。
9. 简述土壤的缓冲作用，并举例说明其作用原理。
10. 比较土壤阳离子和阴离子交换吸附的作用原理和特点。
11. 简述土壤中重金属向植物体内迁移的主要方式及影响迁移的因素。
12. 影响农药在土壤中扩散和质体流动的因素有哪些？
13. 根据封闭体系和开放体系碳酸平衡表达式阐述两个体系之间的区别。
14. 向含碳酸的水体中加入重碳酸盐，体系的总酸度、总碱度、无机酸度、酚酞碱度和CO2酸度如何变化？
15. 叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。
16. 简述天然水体中颗粒物的类型。
17. 阐述水和氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
18. 简述胶体凝聚和絮凝之间的区别。
19. 简述有机配位体对水体中重金属迁移的影响。
20. 一个垂直湖水，随湖水深度增加，其pE值如何变化?
21. 逆温对大气中污染物的迁移有何影响?
22. 简述影响大气中污染物迁移的主要因素。
23. 大气中有哪些重要的自由基？简述各种自由基的来源？
24. 阐述大气中NO转化为NO2的途径。
25. 简述大气中重要的碳氢化合物，发生的重要光化学反应，以及对形成自由基的贡献。
26. 简述烃类化合物在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
27. 简述大气中SO2的氧化途径。
28. 简述确定酸雨pH界限的依据以及影响酸雨形成的因素。
29. 简述臭氧层破坏的原因和机理。
30. 简述大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。
31. 生活在大城市的人们总是在清晨锻炼身体，是否可以呼吸到新鲜空气？
32. 早晨在树林中锻炼身体是否可以呼吸到更多的新鲜空气？
33. 为了交通运输的方便，许多沿海城市都沿着海岸建工厂，这种布局是否合理？试阐述理由？
34. 二磺酸酚比色法测定水体中硝酸盐氮，样品前处理过程中加入高锰酸钾和硫酸的作用是什么？为什么要在水样蒸干后加入二磺酸酚？
35. 每当夏季，校园人工湖散发出很浓的臭味，请从水污染化学的角度谈一谈臭味产生的原因，请提出切实可行的治理措施。
六、计算题
1.某发电厂的烟囱高度为21m，烟羽抬升高度为19m，地面风速
2.6 m/s，西北风向，SO2排放量为900kg/h。计算清晨日出时，距离污染源1000 m 处SO2的地面轴线浓度？（已知：由P-G曲线查得σy为48 m，σz为20m，大气处于弱稳定状态。）
解：烟羽抬升高度ΔH 减少15%，得到：ΔH ＝16.15 m ； 源强 Q ＝250 g·s -1；清晨日出时，距烟囱1000 m 处SO 2的地面轴线浓度为：
()???? ??-=22;0,0,2exp z z y H x H u Q
c σσσπ＝0.0057（g·m -3） 2.在一个pH 为6.5，碱度为1.6×10-3mol/L 的水体中，（1）需要加入多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体的pH 上升到8.0？（2）若用NaHO 进行碱化，需要加入多少NaHO ？
解：pH=6.5，碱度=1.6×10-3mol/L ；总碱度=C T (α1+2α2)+K ω/[H +]-[H +] =C T /α + K ω/[H +]-[H +]
1.6×10-3=C T /1.71+10-14/10-6.5 -10-6.5 C T =
2.74×10-3mol/L
用强碱碱化至pH=8.0，C T 不变，总碱度=2.74×10-3/1.018 +10-6 -10-8=2.69×10-3
ΔA NaOH =2.69×10-3 – 1.6×10-3=1.09×10-3mol/L
用Na 2CO 3碱化至pH=8.0，设加入Na 2CO 3量为x mol/L ，该过程中，C T → C T + x
总碱度=1.6×10-3 + 2x =（C T + x ）/1.018， x Na2CO3=1.07×10-3mol/L
3.有两个不同的水体系，体系1中[Cu 2+]=10-5mol/L ，[Cu +]=10-4mol/L ，体系2中
[Fe 3+]=10-3mol/L ，[Fe 2+]=10-1mol/L 。（1）分别求出二体系的pE ？（2）若二体系等体积混合，求出混合体系的pE ，并说明哪一体系的电位为决定电位？
解：Cu 体系82.4d][Re ][O lg p p 0/Cu Cu 2=+=++x E E ；Fe 体系0.11d]
[Re ][O lg p p 0/Fe Fe 23=+=++x E E 等体积混合， 95.10]
Fe []Fe [lg p p p 230
/Fe Fe /Fe Fe 2323=+==++++++E E E 混 Fe 体系的电位是决定电位。
4.某工厂向河流稳定排放含酚污水，污水排放量为540m 3/hr ，酚的浓度为30.0mg/L ，河流流量为
5.00m 3/s ，流速为0.4 m/s ，酚的背景浓度为0.05mg/L ，衰减速率常数为0.2d -1。计算距排放口20km 处河水中酚的浓度？（忽略纵向弥散作用） 解：稳态条件下忽略纵向弥散作用时：???
? ??-=x u kx c c exp 0 q
Q qc Qc c ++=210＝（5.00×0.05＋540×30.0/3600）/（5.0＋540/3600）＝0.92（mg/L ）
???
? ??-=x u kx c c exp 0＝0.92 exp （－0.2×20000/0.4×86400）＝0.82（mg/L ）
5.具有2.00×10-3 mol/L 碱度的水，pH 为7.0，计算[HCO 3]、[HCO 3-]、[CO 3-2]和[HO -]的浓度？
解：该条件下，[HCO 3-]= 碱度 = 2.00×10-3 mol/L
在pH=7.00时， [H +] = [HO -] = 1.00×10-7mol/L
根据；K 1 = ]
CO [H ]][HCO [H 323-+ = 4.45×10-7、[H +]和[HCO 3-]浓度，求出 [H 2CO 3]= 4.49×10-4 mol/L
据K 2=]
[HCO ]][CO [H 323--+ = 4.68×10-11、[H +]、[HCO 3-]浓度，求出 [CO 32-]=9.38×10-7 mol/L 6.水A 的pH 为7.5，其碱度为6.38 m mol/L ，水B 的pH 为9.0，其碱度为0.80 m mol/L ，等体积混合水A 和水B ，计算混合后水体的pH ？
解：水A ：碱度=6.38 mmol/L = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ [OH -]-[H +] = [HCO 3-]
[CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11 ×6.38/10-7.5 = 9.46×10-3 m mol/L
[H 2CO 3*]= [H +] [HCO 3-]/ K 1=10-7.5×6.38/(4.45×10-7)=0.453 m mol/L
[OH -]=10-6.5 =3.16×10-7 mol/L
水B ：碱度=0.80 mmol/L = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ [OH -]-[H +] = [HCO 3-]＋2[CO 32-]+ 10-5
[CO 32-]=K 2[HCO 3-]/[H +]=4.69×10-11 ×[HCO 3-]/10-9，[CO 32-]=0.04 m mol/L ，[HCO 3-]=0.76
m mol/L ，
[OH -]=10-5 =0.01 m mol/L ，[H 2CO 3*]=0002 m mol/L 舍去）
水B+A ：B 中的CO 32-、OH -与A 中的H 2CO 3反应生成HCO 3-，
∴ 混合体系中[H 2CO 3*]=(0.453-0.04-0.01)/2 = 0.201 m mol/L
[HCO 3-]= (6.38+0.04×2+0.01+0.76)/2=3.61 m mol/L
59.724.135.661
.3201.0lg 35.6]HCO []CO H [lg p pH 3*321=+=-=-=-K 7.根据Langmuir 方程描述吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3 mol/L ，溶液中每克悬浮物吸附溶质0.50×10-3 mol/L ，当平衡浓度降至1.00×10-3 mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3 mol/L ，计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量？
解：G=G 0×c/(A+c)
3303100031000310500---?+??=?...A G 3
30310
0011000110250---?+??=?...A G G 0=1.00×10-3 A=3.00×10-3（mol ·L -1g -1） 8.从湖水中取深层水的pH 为7.0，含溶解氧浓度为0.32 mg/L ，计算pE 和Eh 值。
解：1/4O 2 +H + +e → 1/2H 2O pE 0=20.75 生成物反应物lg p n pE E 10
+= 根据亨利定律： [O 2]=K H ·P O2=1.26×10-8·P O2=0.32 mg/L ×10-3÷32 g/mol
∴ P O2=793.65 Pa ， pE = pE 0 +lg[P O2]1/4[H +]
pE = 20.75+1/4lg[793.65÷(1.013×105)]= 13.22， 由于pE = (1/0.059) E
∴ E=0.059pE=0.059×13.22 = 0.78（V ）
9.某有毒化合物排入pH 为8.4，温度为25℃的水体中，90%的有毒物质被水体悬浮物吸附，已知，酸性水解速率常数K A =0，碱催化水解速率常数K B = .9×10-7L/(mol d)，中性水解速率常数K h = 1.6 d -1，计算该化合物的水解速率常数？
解：K h = K N + αw K A [H +] + αw K B [OH -] = 1.6+0.1(0×10-8.4 +4.9×10-7×10-5.6) = 1.6 d -1
10.在试验水中牡蛎从水体吸收DDT 的速率常数为69.09h -1，牡蛎消除DDT 的速率常数为
4.606×10-3h -1，设水体中DDT 浓度为0.01mg/L 并保持恒定。求：（1）BCF ；（2）牡蛎体内DDT 的最大浓度；（3）牡蛎体内DDT 浓度达到最大浓度的90%所需时间。 解：55101510
606.409.69?=?===-e a w f
k k c c BCF L mg c BCF c w f /101501.0101535?=??=?=
[]t
k e w a f e e k c k c ?--=190.0； t t k e ??-=-=510606.41.0ln －；
年7.5105149.0=?=-h t
11.表层土壤中Cd 含量为4 mg/kg ，应用富集植物对其净化。植物体内Cd 的平均含量为100 mg/kg ，每公顷土地每次收获量植物为30 000 kg （干重），经过两次收获后，土壤中Cd 的平均含量为多少mg/kg ？(假定：土壤容重为1.5，即土壤的密度为1.5×103 kg/m 3，富集植物全部生长于土壤表层20cm 内。)
解：1公顷土壤总质量＝0.2 m ×10 000×1.5×103＝3×106 kg
一次收获后土壤中Cd 浓度
W Cd ＝kg mg kg
mg kg kg kg mg kg mg kg /3103109103103/100/410366646=??=???-?? ∴BCF ＝100/3=33.3
设：二次收获后土壤中Cd 浓度为x ，
31001031031033466/)/(=???-??==x kg x kg kg mg c c BCF w f
所以：x＝2.25 mg/kg