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2013年广州市高考二模化学试题及答案(word版)

2013年市高考二模化学试题及答案

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56

7．下列实验能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HCl

C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

8．下列说确的是

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是

A．常温下，18g H2O中含有2n A个氢原子 B．标准状况下，22.4L 苯含有n A个苯分子

C．1mol Na与足量水反应转移2n A个电子 D．0.1 mol·L－1CH3COOH中含有0.1n A个CH3COO－10．下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

B．将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4 HCO3固体

C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

11．下列离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH－＝AlO2－ + H2↑

B．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑ + H2O

D．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H＋+ OH－＝H2O

12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙＞丁＞丙 B．非金属性：丙＞丁＞戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1 HA中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA与0.1 mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA中c(Na +)＞c(OH－) ＞c(A－)＞c(H+)

D．0.1 mol·L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

23．下列对实验I~IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生

B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

30．（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为。

（2）化合物Ⅱ的分子式为。

（3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）。

（4）化合物Ⅳ的结构简式为。

（5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。Ⅴ的结构简式可能是、。

（6）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为。

31.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H

（1）已知2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H1＝—566 kJ? mol-1

S(l)+ O2(g)＝SO2(g) △H2＝—296 kJ? mol-1

则反应热△H＝_______ kJ? mol-1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。

260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能Cl－－OCH3

催化剂

氧化氧化

CH2=CH-CH2Cl

NaOH，H2O

Ⅲ

△

Ⅳ（分子式为C3H4O）I

使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____ ___。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转化率的预期变化曲线。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。某温度下用1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO3-)约为______________mol?L-1；

②此时溶液pH＝__ __。（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K＝8×106 L?mol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

32.（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4。该反应的化学方程式为_____________________。

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是________________。H2O2的作用是__________（用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。

33．（16分）亚铁盐中，FeSO4·7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。其制备原理是：

(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

（1）步骤Ⅰ除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯， _________________，过滤，洗涤。

（2）步骤Ⅱ铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、__________、__________。

（3）步骤Ⅲ中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为：

n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=________。

为了确定(NH4)2SO4用量，下列方法简便可行的是__________（填编号）

A．称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量

B．称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量

C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量

（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。若含有FeSO4·7H2O则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中容。

序号实验方案实验现象和结论

步骤1 取少量样品______________________ 样品颜色可能有变化

步骤2

步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，

调节到酸性，___________________。

若______________________，说明产

品中含有FeSO4·7H2O杂质。

步骤3

若步骤2证明产品不含FeSO4·7H2O杂质，再另取样

品测定产品中NH4+的质量分数W1，与理论值W2比较。

若W1_____W2，说明产品中含有

(NH4)2SO4杂质。

2013年二模化学参考答案及评分标准

7 8 9 10 11 12 22 23

B C A D B C AB AD 30．(16分)

（1）CH2Br-CHBr-COOH （2分）

（2）C9H8O2 （2分）

（3）(3分)

CH CH COOH

2CH CH

4CH CH C

O CH

CH CH

+浓

（4）CH2=CH-CHO （2分）

（5）

CHO

OHC

CHO

OHC

（每空2分）

（6）CH

O CH=CH COOCH

CHCH

（3分）

31．(16分)

（1）-270 （3分）

（2）Cr2O3；（3分）

Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图（3分）

（4）① 1.6 （2分）② 6 （2分）

32. (16分)

（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2↑（3分）

（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分）

H2O2 + 2H+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）

（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。）（3分）

（4）加压升温结晶（4分。加压、升温结晶各2分）

33．（16分）

（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌（2分）

（2）酒精灯、温度计（4分，每空2分）

（3）1：1 ； B （4分，每空2分）

（4）（6分，每空2分）

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共42分

O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L

6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测计算 =0.002mol/

=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入计算氢氧根的物质的量，计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为，解得

mol/L=14mol/L，故B正确；混合气体的物质的量为的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是离子晶体．（2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一测试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分）一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共43分） 26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标1卷）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A ． B ．将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

2013年高考全国卷2化学试题及答案

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2013年山东高考化学试题及答案(全word版)

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。答案：A 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应 D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。 Z

2018年全国统一高考化学试卷(全国一卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

2013年江苏高考化学试题及答案【解析版】

2013年江苏高考化学试题答案及解析 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气【答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是23892U，所以D错误。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2＋、HCO3－不能共存，B错误；Ag+与I－不能共存，C错误；D中NaAlO2与 H＋不能共存，D错误。 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气【答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，考查了物质的性质，药品的保存，气体的干燥等知识。这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P98第8行原文。液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确。 B.源于《必修一》P81第1行原文。二氧化硅与氢氟酸反应，B错误。 C.源于《必修一》P48第3题及《必修一》P43材料。生石灰是碱性氧化物，能与氯气反应，C错误。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修一》P64都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。D错误。 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版

2013全国新课标卷高考理综化学解析 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO 2、NH 3 通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO 3 溶解度小于Na 2CO 3 ,故NaHCO 3 在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4 Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO 3 固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO 3 、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A、香叶醇的分子式为C 10H 18 O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出： B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。 9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2 S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag 2 S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2 S 3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S转化为白色AgCl 答案：B