初中化学：溶质的质量分数练习

1、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是（）

A、用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码

B、称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸

C、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数

D、将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出

2、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组

仪器是（）

A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯

C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

D、烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒

3、汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4２PbSO4＋2H2O

铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”（即30％的硫酸溶液）。当铅蓄电池里剩余3.4千g20％的硫酸溶液时，应该加入Kg98％的浓硫酸，才能恰好配成30％的硫酸溶液。

4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

（1）把1.0 g的链霉素溶于水制成4.0 mL溶液①。

（2）取0.1 mL溶液①，加水稀释至1.0 mL，得溶液②。

（3）取0.1 mL溶液②，加水稀释至1.0 mL，得溶液③。

（4）取0.1 mL溶液③，加水稀释至1.0 mL，即得试验针药液④。

试求最终得到得试验针药液中溶质的质量分数。（由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3）

火眼金睛

1、t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶为10％

的溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是（）

A、加一定量的水

B、加入少量硝酸钾晶体

C、降低温度

D、t ℃时，蒸发少量水

2、人体的胃液含有少量的盐酸，下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的关

系的变化的是（）

3、4岁的大雄耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（二者的作用相同），而家里只有

扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL（见下图）。则服用多少mL的滴剂等于服用了6 mL的糖浆（）

A、3 mL

B、6 mL

C、9 mL

D、12 mL

4、海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜

右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水

池，而海水中的各种离子不能捅咕淡化膜，从而得到

淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的

是（）

A、溶质质量增加

B、溶剂质量减少

C、溶液质量不变

D、溶质质量分数减少]

5、在抢救大出血的危重病人时，常需要静脉点滴0.9％

的氯化钠溶液（生理盐水），这是由于人体血液的“矿化

度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明：

30亿年前地表原始海水的矿化度即位0.9％。对此，下列推测或评论中，不足取的是（）

A.人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的

B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合

C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系

D.人体血液可能仍然带有原始海水的痕迹

小实验

实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。

（1）该实验的操作步骤是、、。

（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。

A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）

改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正。

计算小擂台

1、在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg16％的氯化钠溶液，需要80％的氯化钠溶液多少Kg?

2、“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5

亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4?H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）

初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

初中化学常用计算公式和方程式

初中化学 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量 （2）设某化合物化学式为 ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度） （4）标准状况下气体密度（g/L） （5）纯度

（6）溶质的质量分数 （7）溶液的稀释与浓缩 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 二. 化学方程式： （1）镁带在空气中燃烧 （2）碱式碳酸铜受热分解 （3）磷在空气中燃烧 （4）木炭在氧气中充分燃烧

（5）硫在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧 （7）氯酸钾与二氧化锰共热 （8）高锰酸钾受热分解 （9）氧化汞受热分解 （10）电解水 （11）锌与稀硫酸反应 （12）镁与稀硫酸反应 （13）铁与稀硫酸反应 （14）锌与盐酸反应

（15）镁与盐酸反应 （16）铁与盐酸反应 （17）氢气在空气中燃烧 （18）氢气还原氧化铜 （19）木炭在空气不足时不充分燃烧 （20）木炭还原氧化铜 （21）木炭与二氧化碳反应 （22）二氧化碳与水反应 （23）二氧化碳与石灰水反应

（24）碳酸分解的反应 （25）煅烧石灰石的反应 （26）实验室制取二氧化碳的反应 （27）泡沫灭火器的原理 （28）一氧化碳在空气中燃烧 （29）一氧化碳还原氧化铜 （30）一氧化碳还原氧化铁 （31）甲烷在空气中燃烧 （32）乙醇在空气中燃烧

（33）甲醇在空气中燃烧 （34）铁与硫酸铜反应 （35）氧化铁与盐酸反应 （36）氢氧化铜与盐酸反应 （37）硝酸银与盐酸反应 （38）氧化铁与硫酸反应 （39）氢氧化铜与硫酸反应 （40）氯化钡与硫酸反应 （41）氧化锌与硝酸反应

初中化学基础训练

2016－2017年化学基础训练1 1、写化学式： ①5个磷原子_______②2个水分子________③2个亚铁离子_______④正二价的钙元素______⑤2个氢氧根离子________⑥2个硫酸分子____________⑦氯气__________ ⑧2个硝酸根离子⑨2个铵根离子；⑩碳酸钠_________。 2、地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成化合物的化学式___________ 3、下列符号中，既能表示一个原子；又能表示一种元素；还能表示一种物质的是（）A．O2B．N C．H+D．Fe 4．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确 ．．．的是（） A．3H——表示三个氢原子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子C．Al3+——表示铝元素的化合价为+3 D．3H2O——表示三个水分子 5、2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为（） A、+2 B、+3 C、+5 D、+6 6、“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（） A、+ 2价 B、＋5价 C、＋6价 D、＋7价 7、KAl (SO4)M可作净水剂，M的值为（） A ．4 B．3 C．2 D．1 8、下列化学用语与含义不相符的是（） A、AlCl3—氯化铝 B、Ca2+—钙离子 C、2O—2个氧元素 D、2H2O—2个水分子

9、在化学反应MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（） A．Mn B．Cl C．H D．O 10、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（） A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物 11、“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为（） A．Cr2O3B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3 12、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O，则X的化学式是（） A 、C B 、N2C、CO D、O2 13、下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）

初中化学中考复习综合计算

综合计算 【学习要求】 初步学会综合运用化学知识分析题意，解决化学式、化学方程式以及溶液计算融合在一起的综合计算问题。 【学习重点】 初步学会根据实验数据、实验装置进行分析与处理的能力 【学案设计】： 【习题引入】 一图表题的数据分析与计算： 我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2== SO2 S—32; O--16) 请分析数据回答： ⑴第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？ ⑵从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？ 【思路分析】 【分析数据练习】 1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸 2为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl

3某石灰石厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，充分反应，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图像见下图，计算：（1）该石灰石中碳酸钙的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_____g。 4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： （1）上表中X的数值为______； （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？ （3）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。

初中化学计算公式

初中化学计算公式Prepared on 21 November 2021

初中化学公式大全 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＝＝＝＝2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝＝＝H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

初中化学中学考试化学总复习基础训练题通用

实用文档 文案大全 中考化学总复习基础训练题 化学 一、选择题：下列各小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项的符号填入题后括号内 1.下列成语其本意包含有化学变化的是……………………………………………………（） A．滴水成冰 B．积土成山 C．火上浇油 D．木已成舟 2.在金属铝所列的性质中，属于化学性质的是……………………………………………（） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性3.空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是……………………………………………（） A．水蒸气B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 4.下列物质不能在氧气中燃烧的是…………………………………………………………（） A．金箔 B．铁丝 C．红磷 D．氢气 5.下列物质不含有有机物的是………………………………………………………………（） A．食盐 B．花生油 C．大米 D．醋酸 6.生活中的下列物质属于纯净物的是………………………………………………………（） A．牛奶 B．葡萄糖 C．牙膏 D．酱油 7.下列实验现象描述错误的是……………………………………………………………（） A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．打盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 8.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是………………………………………………（） 9.下列对一些事实的解释中，不合理 ．．．的是…………………………………………………（） A．果园里满园果香，说明分子在不断地运动

B．阳光下湿衣服容易晾干，说明分子运动速率随温度升高而增大 C．工业上分离液态空气制得氧气，说明分子在化学变化中可以再分 D．生铁比纯铁硬，说明合金的硬度比其组成的金属的硬度大 10. 科学家发明了利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气的“月球制氧机”，据此可推测月球土壤中一定含有……………………………………………………… （） A．氧气B．水 C．氧化物 D．氧元素 4 11.下列关于水的说法中不正确的是…………………………………………………… （） A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．城市污水须经过净化处理才能排放 C 清澈、透明的泉水是纯净物 D．水资源是宝贵的，一定要节约用水 12.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为………………… （） A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定 13.下列化学符号所表示的意义最少的是……………………………………………………（） A．2H2O B．H C．CO2 D．Fe 14. 对分子、原子、离子的认识正确的是……………………………………………………（） A.分子可分为原子，原子不可再分 B.分子在化学反应前后种类和数目保持不变 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子是运动的，原子是静止的 实用文档 文案大全15.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是…………………………………………（） A.氧化钙生石灰 Na2O B.氢氧化钙消石灰 CaOH C.碳酸钙熟石灰 CaCO3 D.氢氧化钠火碱 NaOH 16.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于………………………………………（） A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物 17.下列化学方程式书写正确的是………………………………………………………… （） A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ D.Mg+O2=MgO2 18.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是…………………………………………… （） A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨 19.关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是…………………………………………… （） A.都是大气污染物 B.都能与水反应

初中化学综合计算题教案

化学综合计算题教案 汪雄良 教学目标： 1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提 高并总结综合计算的基本技能。 3.学会类比联想民，灵活转化思路。 4.培养学生综合分析能力。 教学重点： 1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2.掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1.挖掘题目的隐含条件。 2.理清化学反应的基本过程。 教学过程： 一、化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1.讲述综合计算题的特点 特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2.知识准备 物质的相对分子 有关化学式的计算物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 化学计算有关化学方程式的计算 溶液质量、体积、密度的换算 有关溶液的计算配制溶液有关计算 溶液稀释的计算 解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习： 用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 二、几种常见题型的解决 1.图形题 例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

初三化学专题 初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）

初三化学整套练习题及答案(1)讲课稿

初三化学整套练习题及答案（1） 本卷满分120分，考试用时100分钟。 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 一、选择题（本题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是( ) A．玻璃破碎B．水结成冰C．铁钉生锈D．酒精挥发 2.属于不能再生能源的是( ) A．化石燃料B．风能C．水能D．电能 3.钢化玻璃是一种( ) A．硅酸盐材料B．高分子有机材料 C．复合材料D．合金 4.某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素、乳酸钙。此饮料不含的营养素是( ) A．糖类B．维生素C．水D．油脂 5.日常生活中白糖、冰糖和红糖的主要成分是( ) A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖 6.下列物质中，属于纯净的是( ) A．豆浆B．酱油C．糖水D．冰水 7.微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的( ) A．铁B．碘C．钙D．锌 8.我们生活中所使用的下列物质：①食盐②食醋③面粉。其中属于有机物的是( ) A．只有①②B．只有③④C．①②③D．②③④ 9.俗话说：“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式为CO((NH)2)2]等化肥，尿素属于( )

A．氮肥B．钾肥C．微量元素肥料 D．磷肥 10.小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中。燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是( ) A．涤纶B．锦纶C．棉纤维D．羊毛纤维 11.下列物质化学式书写正确的是( ) A．氢气H B．氧化铁FeO C．硫酸铝Al2(SO4)3 D．氯化锌ZnCl 12.开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是( ) A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟 13.人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是( ) A．电熨斗通电发出热量B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量 14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) ①冰毒、杜冷丁②海洛因、黄连素③大麻、摇头丸④黄曲霉素、尼古丁 A．①②B．②③C．①③D．③④ 15.我省是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是( ) ①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放③抑制水中所有的动植物的生长④生活污水净化后再排放 A．②④B．②③C．①④D．①③ 16.根据下列粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( ) ①②③

初中化学必备基础知识点总结

初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,

初中化学计算公式和方程式

初中化学常用计算公式 (1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量×100% (4)标准状况下气体密度(g/L)＝气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1－杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% (7)溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c% (9)溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 方程式 一、氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2H2O+ O2 ↑(实 2 验室制氧气原理2) 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2＝H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

(word完整版)人教版初中化学练习题

人教版初中化学练习题 第一单元 一、选择题： 1．日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A.钢铁生锈灯泡发光 B.煤气爆炸煤燃烧 C.酒精挥发食物腐败 D.石蜡熔化干冰升华 2．化学是研究物质的，化学中常见的物质是 A.食盐、水、酒精 B.衣服、桌子、电视机 C.太阳、宇宙、太空 D.精神、意识、力量 3．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了 4．下列各项实验操作正确的是 5．下列说法中正确的是 A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是物理变化 C.化学变化过程一定伴随着物理变化 D.物理变化过程一定伴随化学变化 6．打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法正确的是 A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化

C.氧气和臭氧是同一种物质 D.氧气和臭氧是不同的物质 7．托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 8．用于加热液体的仪器有：①试管②漏斗③蒸发皿 ④烧杯⑤量简⑥集气瓶 A.①③④ B.③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤ 9．用托盘天平称8克石灰石，把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果 A.8克 B.大于8克 C.小于8克 D.无法称量 10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是 A.铁生锈 B.镁燃烧 C.从铁矿石中冶炼生铁 D.水蒸发 11．现代人正进人“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物质的是 A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放的甲醛等有害物质 12．从电视中我们看到了9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情景，自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事件发生的一系列变化，其

(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式

初中化学基础知识点3篇

初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管

中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及 常用计算公式 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

初中常见化学方程式及常用计算公式 一．化合反应 二．分解反应 三．置换反应 四．复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 5.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 13.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 五．其他反应 1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ?=Cu+CO 2 5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 2 6.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃 =3H 2O+2CO 2 8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO2

[初中化学]中考化学总复习基础训练题 通用

中考化学总复习基础训练题 化学 一、选择题：下列各小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项的符号填入题后括号内 1.下列成语其本意包含有化学变化的是……………………………………………………（） A．滴水成冰B．积土成山C．火上浇油D．木已成舟 2.在金属铝所列的性质中，属于化学性质的是……………………………………………（） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性 3.空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是……………………………………………（） A．水蒸气B．二氧化碳C．氧气D．氮气 4.下列物质不能在氧气中燃烧的是…………………………………………………………（） A．金箔B．铁丝 C．红磷 D．氢气 5.下列物质不含有有机物的是………………………………………………………………（） A．食盐B．花生油C．大米D．醋酸 6.生活中的下列物质属于纯净物的是………………………………………………………（） A．牛奶B．葡萄糖C．牙膏D．酱油 7.下列实验现象描述错误的是……………………………………………………………（） A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．打盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 8.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是………………………………………………（） 9.下列对一些事实的解释中，不合理 ．．．的是…………………………………………………（）A．果园里满园果香，说明分子在不断地运动 B．阳光下湿衣服容易晾干，说明分子运动速率随温度升高而增大 C．工业上分离液态空气制得氧气，说明分子在化学变化中可以再分 D．生铁比纯铁硬，说明合金的硬度比其组成的金属的硬度大 10. 科学家发明了利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气的“月球制氧机”， 据此可推测月球土壤中一定含有………………………………………………………（） A．氧气B．水C．氧化物D．氧元素4 11.下列关于水的说法中不正确的是……………………………………………………（） A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B．城市污水须经过净化处理才能排放 C 清澈、透明的泉水是纯净物D．水资源是宝贵的，一定要节约用水 12.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为…………………（） A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定 13.下列化学符号所表示的意义最少的是……………………………………………………（） A．2H2O B．H C．CO2D．Fe 14. 对分子、原子、离子的认识正确的是……………………………………………………（） A.分子可分为原子，原子不可再分 B.分子在化学反应前后种类和数目保持不变 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子是运动的，原子是静止的