钠及其氧化物
钠及其氧化物
一、钠的单质
1.
一、钠的单质
1.
2.钠的化学性质
（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）
______________________________
______________________________
Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途
①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源
1.钠的化学性质
（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）
4Na + O2==== 2 Na2O（常温）
2Na + O2==== Na2O2（燃烧）
Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存
钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3
制取：电解熔融的NaCl
保存：金属钠保存在煤油之中
5. Na2O2的强氧化性：
①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊
④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-
⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：
（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，
这种方法属于()
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
3．下列关于钠的叙述错误的是()
A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
4．下列关于钠的叙述正确的是()
A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
C．钠与钠离子都具有强的还原性
D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应
5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()
①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸
④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②
答案：
1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象
的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．
答案：B
2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象
的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．
答案：C
3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.
答案：B
4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，
B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．
答案：D
5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H 2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH ，使c (OH －
)变大，使
Ca(OH)2(s) Ca 2
＋
(aq)＋2OH －
(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．
答案：C
6.解析：Na 与H 2O 反应的实质是置换水电离出的H ＋
，故把Na 放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H ＋
的浓度远大于H 2O 电离产生的H ＋的浓度，Na 在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl 3水溶液，由于Fe 3＋
水解使溶液呈酸性，使FeCl 3
溶液中H ＋的浓度比纯水中的大．而NaOH 水溶液呈碱性，H ＋
的浓度最小．故正确选项为C. 答案：C
一、钠的化学性质
答案：
一、钠的化学性质
保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
2．钠与水的反应
最好用玻璃片遮盖烧杯。
答案：2．钠与水的反应
最好用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应
化学方程式为：________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)Na 2O 2与CO 2反应
化学方程式为：__________________________________________________________。 4．用途
Na 2O 2可用于____________和____________中作为氧气的来源。
答案：
二、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应
化学方程式为：Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na
2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (2)Na 2O 2与CO 2反应
化学方程式为：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 4．用途
Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
知识点1 试剂的存放
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( ) A ．保存在水中
B ．密封，保存在细口瓶中
C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中 知识点2 钠的化学性质
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A ．①②③④
B ．②③④⑤
C ．②④⑤⑥
D ．③④⑥
知识点3钠的氧化物
3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
答案：
对点训练
1．D[钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。] 2．C[钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。] 3．B[Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]
4．A[Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是() A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()
A．盐酸B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是()
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间D．不能确定
5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()
A B C D
6．下列说法，不正确的是()
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
7．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④
实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
练方法技巧
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
练综合拓展
11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是___________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_______，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________________。
答案：
课后作业
1．B[钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]
2．C[Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D[钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl 溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
4．C
5．D[Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
6．B[Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
7．D
8．B[由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。]
9．B[钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。] 10．D[Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu 不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。]
11．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
b
a＋b－c
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时碳酸钠的性质与应用
知识点碳酸钠与碳酸氢钠
1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3
4．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中()
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的HCl多
D．NaHCO3消耗的HCl多
5．有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系：
(1)根据它们的转化关系推断：
A是__________；B是__________；C是__________；
D是__________；E是__________。(写化学式)
(2)写出有关反应的化学方程式：
A→B：________________________________________________________________。
A→C：________________________________________________________________。
C＋D＋H2O→B：_______________________________________________________。
答案：
对点训练
1．C
2．C[由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]
3．C
4．C[据它们与HCl反应的化学方程式很易作出判断。]
5．(1)NaOH NaHCO3Na2CO3CO2CaCO3
(2)NaOH＋CO2===NaHCO3
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析由图框判定D为CO2，A为NaOH，其他问题可迎刃而解。
练基础落实
1．下列物质的主要成分不是Na2CO3的是()
A．苏打B．纯碱C．面碱D．苛性碱
2．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是()
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列溶液pH不大于7的是()
A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液
C．NaNO3溶液D．NaOH溶液
4．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为()
A．等于1.06 g
B．等于2.86 g
C．大于1.06 g而小于2.86 g
D．大于2.86 g
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()
A．Na2CO3B．NaHSO4
C．NaHCO3D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先把弹簧夹(K1、K2)夹好，目的何在？
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________
________________________________________________________________________ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______H182O——
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：
课后作业
1．D [苛性碱主要成分是NaOH 。] 2．A 3.C
4．D [1.06 g 无水Na 2CO 3变成Na 2CO 3·10H 2O 质量等于2.86 g ，但原来溶解在这些水中的Na 2CO 3也会结晶出来，故质量大于2.86 g 。]
5．C [NaHCO 3为弱酸的酸式盐，可与NaOH 反应生成正盐Na 2CO 3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H 2CO 3)，H 2CO 3不稳定，分解生成CO 2和H 2O 。]
6．D [根据离子方程式：HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O ，Ca 2＋
＋CO2－3===CaCO 3↓，故Na 2CO 3和NaHCO 3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3中含碳原子相同，与足量酸反应时生成CO 2的量应相等。]
7．C [设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有
???
??
2x ＋y ＝0.8 g 40 g·mol －
1106x ＋84y ＝1.37 g
解得：x ＝0.005 mol y ＝0.01 mol
m (CO 2)＝44 g·mol －
1×(0.005＋0.01) mol ＝0.66 g]
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 (2)浓H 2SO 4 过氧化钠与干燥的CO 2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na 2O 2＋2C 18O 2＋2H 182O===2Na 2C 18
O 3＋O 2↑＋2H 2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na 2O 2与CO 2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na 2O 2与干燥CO 2反应，必须保证整个环境中不能有H 2O ，故通入反应装置前CO 2必须干燥。
钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法
2NaOH O O+2HCl +4HCl 4NaCl NaOH+HCl 2 Na 222NaHCO 44 4 4 4 442 2Na 2 2 2NaOH 13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是 A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2 3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。 A.a ab 9400039+ B. a ab 9400039- C.100ab D.400039ab 4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即
通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明： ①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，其目的为。 ②试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C 内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。 ③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 ④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请 完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。
钠及其氧化物
钠及其氧化物 一、钠的单质 1. 一、钠的单质 1.
2.钠的化学性质 （1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应） ______________________________ ______________________________ Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。 3.钠的用途 ①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。 ②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。 ③电光源 1.钠的化学性质 （2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应） 4Na + O2==== 2 Na2O（常温） 2Na + O2==== Na2O2（燃烧） Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。 4.钠的制取及保存 钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 制取：电解熔融的NaCl 保存：金属钠保存在煤油之中 5. Na2O2的强氧化性： ①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4） ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 ③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊 ④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42- ⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 说明： （1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。 （2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。 （3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。 （4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。 1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质， 这种方法属于() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法 2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
钠的氧化物
第三章《金属化合物》 第二节第一课时《钠的氧化物》教案 [教学目标] 1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比，使学生初步掌握氧化钠、过氧化钠的性质。 [能力目标] 1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。 [教学重点] 过氧化钠的性质 [教学难点] 过氧化钠与水反应；氧化钠，过氧化钠的性质比较。 [教学方法] 实验探究法讲解法 [教学过程] [导入] “吹气生火”实验 [引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书] §3—2 钠的重要化合物 [过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。 [板书] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。 水、CO 2 [学生活动]填写表1，回答问题
[追问] Na2O2是否有相似的性质？ [学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5） 把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？ [现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃 3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。 [结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 [学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途， 填入表1。 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 [展示] “呼吸面具”的种类 [过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下节课我们重点学习Na2CO3和 NaHCO 3的一些性质。
金属钠及其化合物教案电子教案
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2 或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 2．气体体积关系 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1 2 ，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系 相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 4．电子转移关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。 5．先后顺序关系 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为 ( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。
钠及其氧化物学案
钠及其氧化物专题导学案 【考纲要求】 了解钠的物理性质，掌握钠及其氧化物的化学性质。 【重、难点】钠及其氧化物的化学性质 反应： 【合作探究一】1、钠与非金属单质O 2 练习1：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 把上述变化用3个化学方程式表示： 【合作探究二】2、钠与水反应 练习2：钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序为①1mol/L 盐酸② 1mol/L 硫酸③水④乙醇（） A、②①③④ B、①②③④ C、②①④③ D、④③②① 练习3：在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 【合作探究三】钠与某些盐溶液反应 练习4：将一小块金属钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（） A.钠熔成小球浮游在液面上四处游动 B.有气体生成
C.有黑色物质析出 D. 溶液中有红褐色沉淀生成 练习5：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO 4溶液反应的方法以验 证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 ml 煤油, 取 3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入CuSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如 图)。仔细观察，回答下列问题： (1)大试管中溶液颜色的变化： (2)装置中液面的变化：大试管内 长颈漏斗内 【合作探究四】钠的氧化物和过氧化物 练习6：氧化钠与过氧化钠的共同之处是 （ ） A ．都是淡黄色固体 B ．都能与水作用生成碱 C ．都是碱性氧化物 D ．氧元素的化合价都是－2价 练习7：（2006·全国理综）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化 钠可作供氧剂。 （1）A 是实验室制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式： ______________ 。 （2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。 （4）试管F 中收集满气体后，把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞， 用拇指堵住试管口，取出试管，下一步实验操作是：________________
高考化学专题复习学案《钠及其氧化物》
钠及其氧化物 [学习目标] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 问题思考 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与
酸电离出的H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4．Na 2O 2 中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 探究点一Na 2O、Na 2 O 2 与H 2 O的反应 等物质的量的Na 2O和Na 2 O 2 分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么 关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典型题解1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 听课记录： 二、过氧化钠性质的有关问题 探究点二过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na 2O 2 ＋CO 2 ②Na 2 O 2 ＋SO 2 二组：③Na 2O 2 ＋FeCl 3 (溶液) ④Na2O 2 ＋FeCl 2 (溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na 2O 2 在什么情况下表现强氧化性？ 典型题解2(1)写出CO 2和Na 2 O 2 反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)某学生判断SO 2和Na 2 O 2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简 要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是______________________________________________________ ________________________________________________________________________，D的作用是_____________________________________________________________
钠及其氧化物练习
钠及其氧化物对应练习 1．下列关于钠的叙述正确的是( ) ①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的 O2 氧化，应将其保存在水中 ③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了 Na2O2 ④1 mol Na 与水反应转移 1 mol e- ⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠 ⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜 ⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭火 A．④⑥ B．①④ C．③⑤ D．②⑦ 2．下列叙述中正确的是( ) A．过氧化钠是淡黄色固体．久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B．过氧化钠中阴阳离子比例为 1∶2 C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 3．(2010 年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A.过氧化钠不是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤D．④⑤ 6．(2011年泰安检测)阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A 7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是( ) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出 8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成 C．有气体生成D．溶液变浑浊 9．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是() A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变 10．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是 A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 () B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是() A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有H2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
钠和钠的氧化物习题带答案
一、单选题 1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜 4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g 6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ． B ． C ． D ． ．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20% B ．75% C ．25% D ．66% 11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2O B ．2CO C ．2CO 和2O D ．无法确定 14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
金属钠及其化合物
辅导讲义课题金属钠及其化合物 教学目标1．金属钠的性质，制备，保存及用途2．钠的氧化物的性质比较 3．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较4．焰色反应 重点、难点重点：钠的重要化合物难点：钠与盐溶液的反应 考点及考试要求钠及其化合物的转换关系 教学内容【内容提要】 1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.掌握钠及其化合物的知识。 4.探究碱金属的递变规律. 知识网络
(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 (3)正确理解“焰色反应”： ①“焰色反应”是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ②不是所有元素都有特征的焰色现象。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 ③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 考点精讲 考点一、金属钠的性质、制备、保存及用途 一、金属钠的物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性，延展性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 二、金属钠的化学性质 1、与氧气的反应 常温下：4Na+O22Na2O（白色固体） 加热下：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体） 2、与水的反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 钠与水的反应现象可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 现象结论和解释 浮钠浮在水面上钠的密度比水的密度小 熔钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低 游小球在水面上四周迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动 响发出“嘶嘶”的响声钠与水反应放热，产生气体（H2） 红反应后滴有酚酞水溶液变红钠与水反应生成了碱（NaOH） 【结论】钠与水的反应实质是：钠与水电离产生的H+的反应 3．钠与酸溶液反应：2Na +2H+2Na++H2↑ 【结论】当钠与稀硫酸，盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸反应，当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，而不是钠与水反应生成的NaOH再跟酸发生中和反应。由于酸溶液中H+的浓度远大于水中H+的浓度，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。 4．钠与盐溶液的反应 （1）与CuSO4溶液反应 将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成。 反应实质：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ………………..① CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓……..② ①+②得：2Na+2H2O+ CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
钠和钠的氧化物
钠和钠的氧化物 知识要点提示 1．钠的物理性质、存在和用途 2．钠与氧气的反应及现象 3．钠和水反应及现象 4．钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写 5．钠、Na2O、Na2O2与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算 6．Na2O、Na2O2的化学性质的比较（与H2O、CO2、HCl的反应现象、反应方程式及实质）7．Na2O2的强氧化性和漂白作用 8．Na2O2的用途 一、钠 1．钠的物理性质、存在和用途 钠是色，质地的轻金属（密度），是和的 良导体。 2．钠的化学性质 钠的化学性质很活泼，有很强的（填得或失）电子能力，是很强的（氧化剂或还原剂） ⑴钠与氧气的反应：常温下在空气中溶液被氧化为，其性质不稳定，还可以 继续被氧化成。钠在空气中燃烧时生成，火焰颜色为色，产物为色，写出化学方程式并标明电子转移方向和数目 ⑵钠与水的反应：化学方程式， 现象解释 浮在水面： 熔成小球： 四处游动： 熔液滴加酚酞呈红色：
⑶钠与盐溶液的反应： 钠投入CuSO4熔液 钠投入Ca(HCO3)2熔液 钠投入澄清石灰水 3．钠与水反应的有关计算 ⑴将钠投入水中，充分反应后，溶液中钠离子与水分子个数之比为1∶100，求钠与水 的质量之比 ⑵利用该反应测定纳的原子量 二、钠的化合物 完成下表 思考：⑴Na2O2是否是氧化物？ ⑵SO2通入Na2O2中如何反应？ ⑶如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量？ 典型例题 例1．在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若在向其中投入足量的Na2O2，充分反应后，容器内的压强等于 A．P B．2P C．0.5P D．1.5P 例2．将6gNa、3.2g S粉迅速混合，放在四面望上加热，反应后得到的固体物质的成分
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其氧化物
高考化学一轮复习测试卷及解析（11）： 钠及其氧化物 题组一钠的性质 1．判断正误 Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg() (2009·重庆理综－6B) 2．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子 3．(2007·江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 题组二过氧化钠 4．判断正误 (1)Na2O2的电子式为() (2010·课标全国卷－7A) (2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为 () (2009·北京理综－12C) 5．(2008·北京理综，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3 6． (1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。 (2)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、S2－、HCO3-、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有__________，数目增多的离子有________，
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠 １．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 （1)跟非金属反应: ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗） ②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟) （2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑ 现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 （3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 (4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSＯ４溶液反应 2Na＋２Ｈ 2O=NaOＨ+Ｈ 2 ↑ (１） CuSO 4+２NaOH＝Na 2 SO ４ ＋Cu（OH) ２ (２） 合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑ ②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑ ３．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。
2014届高三化学第一轮复习导学案第1讲 钠及钠的氧化物
第1讲钠及钠的氧化物 【考试说明】 1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2．了解钠的氧化物的性质。 【课前检测】 1．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠； ④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（） A.①② B.①③ C.②④ D.④ 2．在过氧化钠与水的反应中，水的作用是（） A. 还原剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化剂 D. 还原产物 【知识梳理】 一、金属钠的结构：原子结构示意图：核外电子排布式： 在周期表中位置： 二、钠的物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。焰色反应呈_________。 【思考交流1】能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？ 【例题1】（2012·福建）下列说法不正确的是（） A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．在50mL量筒中配制0.10mol·L—1碳酸钠溶液 三、钠的化学性质： [实验回顾]在演示钠与水反应实验的过程中，其具体操作和观察到的现象与钠的性质有什么关系？(从三个方面分析①取出；②切及颜色变化；③投入水中现象) 1、与非金属单质反应: 2、与水反应： 【思考交流2】钠投入水中反应产生现象的原因:①钠浮在水面_______________②钠熔化成闪亮的小球 ________________③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声____________④钠逐渐变小，最后完全消失 _______⑤滴有酚酞的水变红______________由此可推知钠与水反应的离子方程式为_______ _________ 3、与酸反应: 当酸充足时的离子方程式： 当酸不足时发生的反应有： 4、与醇、酚等含-OH物质的反应 【思考交流3】从反应速率、反应实质、产物水溶液酸碱性等方面比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。 5、与盐溶液反应: 【思考交流4】将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液 ③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。 【例题2】(09·上海)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（） 课堂记录 A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子 四．钠的保存、制取、应用 金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法： 金属钠在生活中用途广泛，举例 五、钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 氧化钠过氧化钠 化学式 电子式
第三章 优秀教案12 钠及其氧化物
第三章常见地金属及其化合物 学案12 钠及其氧化物 [考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物地性质及有关计算.2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物地综合应用. 知识点一钠 1．物理性质 2.化学性质 Na与水(滴有酚酞)反应地现象及解释：
问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯地密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各
50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到地现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出地H＋反应？ 3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到地现象是什么？并写出相关地化学方程式. 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________. 4．钠地保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目地是防止Na与空气中地______和______发生反应. 5．钠地用途 ①制__________用于原子反应堆里地导热剂. ②作________剂来制取稀有金属. ③制作高压钠灯. 知识点二钠地氧化物 请完成下列表格
问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
一、钠及其氧化物与溶于水地有关问题 探究点一Na2O、Na2O2与H2O地反应 等物质地量地Na2O和Na2O2分别投入等量且足量地水中，所得溶液地物质地量浓度有什么关系？二者溶液地质量差是否相等？ 典例导悟
钠的氧化物及钠盐
考点二钠的重要化合物 主备人：杨艳1．Na2O与Na2O2的比较 阴阳离子个 233
Na 2CO 3 ①CO 2＋H 2O ；②适量H ＋ ①固体(加热)；②OH －NaHCO 3 22②强氧化性的具体表现 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的四种关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O 2的体积。 2．先后顺序关系 由于CO 2能够与NaOH 反应，所以一定量的Na 2O 2与一定量的H 2O(g)和CO 2的混合物反应，可视为Na 2O 2先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O(g)反应。 3．转移电子关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生 1 mol O 2，转移 2 mol 电子。如：
。 4．固体质量关系 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物[CO2和H2O(g)]通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。 中学阶段符合这一关系的常见的物质有： (1)无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。 (2)有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 [例1] (2018·河南安阳)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(A) A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3