无机化学下册参考答案
第十章 P333作业参考答案
思考题
1、（4）极化力与极化率
极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。
极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。
13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：(1)离子极化力的影响因素：
阳离子的正电荷越高
半径越小极化力越大；
当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。
(2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。
(3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。
14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。
答：Cu+最外层电子结构是18e-而Na+是8e-。Cu+的极化力大于Na+， CuCl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCl在水中的溶解度小于NaCl。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。
习题：
1、填充下表
物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点℃
KI
Cr
BN立方BBr
3K+ I-
Cr原子和离子
B原子 N原子
BBr
3
分子
离子键
金属键
共价键
分子间力
离子晶体
金属晶体
原子晶体
分子晶体
880
1907
3300
-46
7、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到NaI熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？
Ba2+8 e- Cr3+9~17 e- Cd2+ 18 e- Pb2+ 18+2 e- S区 d区 ds区 p区
10*、I-的半径最大、极化率最大。
11、写出下列物质极化作用由大到小顺序
SiCl
4＞AlCl
3
＞MgCl
2
＞NaCl
12、讨论下列物质的键型有何不同？
(1)Cl
2
非极性共价键 (2)HCl极性共价键
(3)AgI离子键向共价键过渡 (4)NaF 离子键
16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCl到AgBr再到AgI溶解度依次减小。
答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。
第十一章 P
366
作业参考答案
思考题
1、区别下列概念
（2）、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d—d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。
（3）、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组（一组能量低、一组能量高），两组的能量差叫分裂能。
4、试述下列理论
（1）价键理论：
A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子；
B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受 L 的孤对电子，形成配位键M ︰ L；
C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。
（2）晶体场理论：
A、中心离子和配体之间的相互作用类似于离子晶体中阳、阴离子间的静电排斥和吸引。
B、中心离子的5个能量相同的d轨道受配体负电场的不同程度的排斥作用，能级发生分裂（分组），有些轨道能量升高、有些轨道能量减低。
C 、d 轨道上的电子重新分布，体系能量降低，比能级未分裂之前稳定，即给配合物带来了额外的稳定化能。 5、答：首先测出磁矩、由此得知配合物中心离子的单电子数、根据单电子数可以判断中心离子是采用sp 3d 2
杂化轨道（外轨型），还是d 2sp 3轨道(内轨型) 。 习题：
3 根据下列配离子的磁矩画出中心离子的价层电子分布，指出杂化轨道和配离子的空间构型。
8、（1）高自旋t 2g 4e g 2 （2）高自旋t 2g 5e g 0 （3）低自旋t 2g 6e g 0
十二章 P 396 作业参考答案
思考题
1、 S 区元素单质的哪些性质的递变是有规律的，解释之。
答：S区元素同族从上到下还原性增强；电离能、电极电势减小；金属性、活泼性增强。解释：同族从上到下电子层增加、原子半径增大、最外层电子失去容易。
2、IA、IIA性质有哪些相近？哪些不同？
答：IA、IIA的性质相近为：由于它们的价电子较少ns1-2、且原子半径在同周期中较大，所以价电子容易失去，因此，s区元素都是活泼金属。
（1）易与H
2
直接化合成离子型化合物；
（2）与O
2
形成相应氧化物；
（3）与H
2
O反应(除Be、Mg外)，
（4）与非金属作用形成相应的化合物。
IA、IIA的性质不同：IIA原子比相邻的IA原子多一个核电荷，使其原子半径减小、使原子核对最外层电子的吸引力增强，IIA失去一个电子要比IA难，所以，活泼性IA＞IIA。
3、锂的电极电势比铯还小，但与水反应不如钠剧烈，解释这些事实。
答：电极电势数值仅属于热力学范畴，反应剧烈程度属于动力学范畴，两者无直接联系。 Li与水反应不如钠激烈的原因有:
（1）锂熔点较高，与水反应所产生的热量不足以使其熔化；
*（2）生成的LiOH溶解度小，一旦生成，就覆盖在锂表面，阻碍反应进行。
5、（第一问）解释S区元素氢氧化物碱性递变规律。
答：S区元素同一主族从上到下氢氧化物碱性增强，原因是M n+半径增大、M n+与OH-之间的离子键减弱，解离OH-容易，所以，碱性增强。
6、解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律。
答：IIA元素从下到上的碳酸盐热稳定性减弱，如：
原因：M2+半径越小、极化力强、M2+与碳酸根之间的离子键向共价键过渡，使晶体中的离子键减弱，所以碳酸盐的稳定性越差。
习题
1、完成并配平方程式
（1）、（3）、（6）、
2NaH
H
2Na
2
?→
?
+
(g)
H
Ca(OH)
O
H
CaH
2
2
2
+
?→
?
+2
2
)
(g
O
CO
2Na
2CO
O
2Na
2
3
2
2
2
2
+
?→
?
+
（7）、O H M n g O 2M nO H O 5Na 24-2222)(516++?→?
+++++ 2、写出方程式并配平
（1）Mg+O 2==MgO Mg+N 2 ==Mg 3N 2 （2）Ba+O 2= BaO 2 （3）CaO+SO 2= CaSO 3 （4）Li+N 2 ==LI 3N
（5）2KO 2+2CO 2= 2K 2CO 3 +3O 2
3、商品氢氧化钠中常含有少量碳酸钠，如何鉴别之，并将其除掉。
答：鉴别：取少量商品烧碱滴加稀酸若产生气体说明烧碱中含有杂质碳酸钠。
除掉：利用碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠的性质，把样品它配成饱和溶液，静置过夜、过滤除掉碳酸钠。 6、设计实验方案将BaCl 2 MgCl 2分开 （1） 氯化镁、氯化钡→加足量Ba(OH)2:
镁离子生成Mg(OH)2沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调PH=7,重新制得氯化镁。 在含有过量Ba(OH)2的氯化钡中加盐酸调PH=7，重新制得氯化钡。 （2）氯化镁、氯化钠→加足量氢氧化钠:
镁离子生成氢氧化镁沉淀、过滤、在所得的沉淀中加入稀盐酸调PH=7,重新制得氯化镁。 在含有氢氧根离子的氯化钠中加盐酸调PH=7，重新制得氯化钠
7、下列物质均为白色固体，用较简单的方法、较少的实验步骤、和常用试剂区别它们。写出现象和方程式。 答：图示如下：反应式略。
9、答：依次制备的方程式如下
10、答：以氯化钠为原料能得到（1）制备钠；（2）制纯碱；（3）制烧碱氯碱工业。 （1） （2）
（3）
十三章P446 作业参考答案
思考题
2、画乙硼烷的结构、标注键型
4个H —B σ键， 2个3c-2e -氢桥键
3、说明硼酸一元酸原因
答：硼酸为一元(路易斯)弱酸，在水中的解离方程式为：
6、Al 、 Al(OH)3
9、总结碳酸盐热稳定性和溶解性的变化规律，并用离子极化理论其稳定性的变化规律。 答：（1）稳定性规律：同一族元素从下到上碳酸盐稳定性减弱 。
原因：M n+的正电荷高、 离子半径越小、或最外层电子构型是18e _、(18+2)e _ 的阳离子 极化力愈大，碳酸盐愈不稳定。
（2）溶解性规律：IA 的碳酸盐(包括铵盐)易溶，其它难溶；酸式盐溶解度大于正盐。因为阳离子（包括H +）极化力越强、碳酸盐越不稳定。
10、金刚石和晶体硅有相似的结构，但金刚石的熔点高得多，用键能加以说明。
)()(2g SO4NH NaHCO HCO NH SO Na 433442+?→?+)(g CO O H CO Na 2NaHCO 22323++?→?3
232CaCO 2NaOH Ca(OH)CO Na +?→?+2
Cl 2Na 2NaCl +??→?电解)(g Cl NH NaHCO CO O H NH NaCl 43223+?→?+++)
(g CO O H CO Na 2NaHCO 22323++?→?222Cl H NaOH O H NaCl ++??→?+电解HCl
Cl H 22?→?+
答：晶体硅和金刚石的结构虽然相似，但因为碳原子半径小、在金刚石中C—C键长短、键能大，所以金刚石的熔点远高于晶体硅。
11、试比较二氧化碳和二氧化硅的结构和性质。
答：二氧化碳分子中C采取SP杂化轨道与2个O原子通过共价键形成的CO
2
分子，二氧化硅晶体中Si原子采
取SP3杂化轨道与4个O原子通过共价键形成Si—O四面体结构的原子晶体，不存在单独的SiO
2分子。CO
2
是
气体、溶于水、部分转化为碳酸；SiO
2
是固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水。习题：
6 铝矾土…….
答：a铝矾土中的Al
2O
3
与NaOH反应，生成可溶于水的盐：
b过滤、弃去滤渣，保留滤液；
c在滤液中通入二氧化碳、析出沉淀：
D灼烧沉淀：
13完成并配平方程式（2）
15完成并配平方程式
（1）
（5）
16 为什么配制氯化亚锡溶液时要加盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应？
答：加入盐酸抑制水解，加入锡粒防止+2锡氧化成+4价锡。
否则会发生如下反应：
Sn2++O
2
+2H+=Sn4++2OH-
17如何分别鉴定溶液中的Sn2+和Pb2+?
答：鉴定Sn2+离子：取少量氯化汞溶液于试管中，滴加未知溶液，先出现白色沉淀、继续滴加未知溶液出现黑色。
鉴定Pb2+离子：取少量未知溶液于试管中，滴加铬酸钠溶液生成黄色沉淀、PbCrO
4
溶于过量碱。
反应式：
第十四章 P
504
作业参考答案
思考题
1、磷和氮为同族元素，为何白磷比氮气活泼的多？
答：白磷分子式为P
4
（四面体结构）、键角60度、分子内有张力、P—P键能小、白磷不稳定，所以白磷化学性质活泼。而氮气分子中N≡N键能946kJ/mol，键能大，所以是最稳定的双原子分子。
3、硝酸与金属、非金属反应所得产物受哪些因素影响？
答：（1）硝酸与金属反应，所得产物受金属活泼性和硝酸浓度的影响，HNO
3越稀，金属越活泼， HNO
3
被还
原产物的氧化值越低。
（2）硝酸+非金属-----非金属对应的高价酸+NO
12、指出氧族元素氢化物挥发性、酸碱性和氧化还原性的递变顺序，并解释。
答：从H
2O—H
2
S—H
2
Se—H
2
Te
挥发性降低，由于分子间力增加；
酸性增强、由于键能减弱；
还原性增强、由于原子半径增大导致Te2-离子失电子能力增加
14、溶解金属硫化物MS的方法哪几种
答： a、易溶于水（铵盐和碱金属的硫化物）；
b、溶于稀酸：S2-+2H+=H
2
S
c、溶于浓盐酸配位溶解；
d、溶于硝酸：发生氧化还原反应；
e、溶于王水：发生氧化-配位反应。
16、你是如何认识惰性电子对效应？用它说明元素的那些性质？
答：p区元素中，同族元素从上到下最外层的“ns2电子”不容易失去、低氧化态更稳定。如，IVA第六周期的Pb+4有强氧化性、还原为Pb+2；VA第六周期的Bi+5具有强氧化性，还原为Bi+3。
习题：
1、试写出下列物质之间的反应方程式 （1）
O
6H NO(g)4(g)5O (g)4NH 2C
80023+??→?+?
（3） （5） 9、完成并配平下列反应方程式
（3） （6） （7） （11）
11、试用一种试剂将的钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐彼此区分开来。写出有关离子方程式。 答：分别将a 硫化物、b 多硫化物、c 亚硫酸盐、d 硫代硫酸盐、e 硫酸盐取少量于试管中，分别滴加稀酸，根据以下现象可以判断。 a 只产生H 2S ；
b 产生H 2S 和S ；
c 只产生SO 2；
d 产生SO 2和S ；
e 没有现象。
*6、 BiCl 3 BiOCl Bi(OH)3 NaBiO 3 Bi 2S 3 Bi (1) BiCl 3 +H 2O==BiOCl+2HCl
(2) BiCl 3 + 3NaOH -== Bi(OH)3+ 3NaCl (3) Bi(OH)3 +ClO -+ OH-= BiO 3- +Cl -+ 2H 2O (4) 5BiO 3- + 2Mn -2++ 14H += 5Bi -3+ + 2 MnO 4- + 7H 2O (5)2Bi -3+ + 3 H 2S== Bi 2S 3+ 6H +
(6)2Bi(OH)3 +3 Sn(OH)42-== 2Bi + 3Sn(OH)62-
12*、CO 2 Na 2SO 3 S NaS 2O 3 Ag(S 2O 3)3- BaSO 4
13* BaCl 2 AgNO 3 Ag 2S AgCl Ba(NO3)2 Ag(S 2O 3)3- AgI BaSO 4
十五章 P 548 作业参考答案
O 8H 5O 2M n 6H 2M nO O 5H 222-422++?→?
++++
2NO SO H S 2HNO 423+?→?+--2642-2322I O S I O 2S +?→?
++
-
+++?
?→?+++
16H 10SO M nO O 8H O 5S 2M n -
24-4Ag 228
222O H NO 3AgNO 4HNO 3Ag 2332)(++?→?+稀O H NO Hg(NO 4HNO Hg 223322))(2++?→?
+浓S
S(g)H 2H S 2-2+→++1)S
-(x S(g)H 2H S 2-2x +→++
2
2-23SO O H 2H SO +→++
2
2-232SO S O H 2H O S ++→++
思考题
1、总结卤素单质的基本物理性质和化学性质。相应的变化规律。
答：（1）物理性质：从F 2到I 2熔沸点增大、颜色加深、聚集状态由气体-液体-固体，分子间力增大。 （2）化学性质：卤素单质具有氧化性，且从F 2到I 2氧化性减弱。 F 2与H 2O 反应：
Cl 2Br 2 I 2与H 2O 歧化反应： 2、说明卤化氢的酸性、还原性和热稳定性的变化规律。 答：从HF →HI
酸性增强、还原性增强、热稳定性减弱。 3、影响金属卤化物熔点、沸点的因素有哪些？
答：（1）首先看晶体类型：离子型晶体的熔、沸点高，而共价型晶体的低。 （2）在离子晶体中：晶格能大（阴阳离子电荷高、离子半径小）的熔沸点高。
（3）在共价型晶体中：离子之间极化作用强【1阳离子极化力强（电荷高、半径小、18e 和18+2e 型离子）；2阴离子的变形性大】的，离子键向共价键过渡程度大、离子键削弱较多、晶体熔沸点低。 4、说明卤化物水解产物的基本规律。 答： AlCl 3水解成Al(OH)3和HCl BCl 3水解成硼酸B(OH)3和HCl
5、说明氯的含氧酸的酸性、氧化性和热稳定性的变化规律。 答：HClO →HClO 2→ HClO 3 →HClO 4
酸性增强 、稳定性增强 、氧化性降低(HClO 2例外)。 10、P 区元素的氧化物对应的水合物的酸碱性有哪些变化规律？ 答：
同一周期从左到右：金属性减弱、碱性减弱；非金属性增强、酸性增强。 同一主族从上到下：金属性增强、碱性增强；非金属性减弱、酸性减弱。 习 题：
8 、答：解题的思路顺序是：C-I 2，B-磷酸， A-KI, D-I 3-, E-Na 2S 2O 3, F-SO 42-, G-BaSO 4 反应方程式：略。
10、解：由离子反应方程式为：ClO -+2I -+2H +=I 2+Cl -+2H 2O
H X
H XO O H X 22+→+222O 4H F O H F +?→?+2H Cl
Al(OH )O 3H AlCl 3233+→+ 3HCl B(OH)O 3H BCl 32
3+?→?+
I
2+2S
2
O
3
2-= S
4
O
6
2-+2 I-
所以，NaClO与2Na
2S
2
O
3
的关系为：NaClO ~ 2Na
2
S
2
O
3
1mol ： 2mol
x ：0.100×33.8×10-3
解得 x=1.69×10-3摩尔
NaClO质量=1.69×10-3mol×74.5g/mol=0.1259克
NaClO质量分数 =（0.1259÷5.00克）×100%=2.52% 答：NaClO质量分数为2.52%
15、下列各组化合物酸性递变规律，并解释。
(1)H
3PO
4
＜H
2
SO
4
＜HClO
4
解释：因为从P→S→Cl的电负性增大、原子半径减小、氧化值增大，非羟基氧数目增加。
(2)HClO＜HClO
2＜HClO
3
＜HClO
4
解释：氧化值增大，非羟基氧数目增加。
（3）HClO ＞HBrO ＞HIO
解释：从Cl-Br-I的电负性减小、原子半径增大。
第十六章 P
602
作业参考答案
思考题：
1、总结过渡元素化学性质变化规律、共性。
答：
(1)第一过渡系元素(除Cu外) 均较活泼、能置换出酸中的氢；第二、三过渡系金属不活泼。所以，同一副族从上到下活泼性减弱。
(2)过渡元素同周期从左到右活泼性减弱。
共性：
a熔、沸点高；硬度大、密度大；
b有多种氧化态；
c水合离子和配离子大多有颜色
d形成配合物的能力强；
e催化性
14、Cr3+、Mn2+、Fe3+离子的鉴定方法
(1) Cr3+：第1步：2Cr3++ 3OH-(过量) → [Cr(OH)
4
]-
第2步：[Cr(OH)
4]- +3H
2
O
2
+2OH-→ 2CrO
4
2-+8H
2
O
第3步：加入Pb(NO
3)
2
，或AgNO
3
，或BaCl
2
CrO
42- + Pb2+→ PbCrO
4
(黄色)
CrO
42- + 2Ag+→ Ag
2
CrO
4
(砖红色)
CrO
42- + Ba2+→ BaCrO
4
(黄色
(2) Mn2+：在酸性介质中用强氧化剂PbO
2 或NaBiO
3 或
S
2
O
8
2-出现紫红色MnO
4
-。
2Mn2++4H++ 5PbO
2 →2MnO
4
- + 5Pb2 + + 2H
2
O
2Mn2++14H++5NaBiO
3 →2MnO
4
-+5Bi3++5Na++7H
2
O
2Mn2++5S
2O
8
2-+8H
2
O→2MnO
4
-+10SO
4
2-+16H+
(3) Fe3+：下面两种方法均可
Fe3++K
4[Fe(CN)
6
]→[KFe(CN)
6
Fe] (普鲁士蓝)
Fe3++ 6SCN- →[Fe(SCN)
6
]3- （血红色）
习题：
1、完成并配平下列反应方程式
（3）TiO
2 + H
2
SO
4
(浓) =TiOSO
4
+ H
2
O
（4）TiCl
4+3H
2
O → H
2
TiO
3
+ 4HCl
5、完成并配平下列反应方程式
（1）Cr
2O
7
2- +6HCl+ 8H+→2Cr3++3Cl
2
+7H
2
O
（3）4Ag++ Cr
2O
7
2- +H
2
O → 2Ag
2
CrO
4
+2H+
9、完成并配平下列反应方程式
（1）MnO
4-+5Fe2+ + 8H+→Mn2+ + 5Fe3-+4H
2
O
（2）2MnO
4-+3SO
3
2- +H
2
O→2MnO
2
+3SO
4
2-+2OH-
第十七章 P
631
作业参考答案
思考题：
1 比较IB族和碱金属元素的异同点
答：
IB IA 价层电子构型(n-1)d10 ns1 ns1
次外层电子数 原子半径 第一电离能 活泼性 氧化值 18e - 小 大
不活泼、且自上而下减弱 +1 +2 +3
8e - 大 小
活泼、且自上而下增强 +1
2. 答：固体时一价铜热稳定性好。例如Cu 2O 分解温度1800℃，而CuO 分解温度1100℃
3．答：水溶液中一价铜发生歧化反应，不稳定。而CuCl 和[CuCl 2]-分别是沉淀和配离子，所以稳定性强。 习 题： 1（6）
8、 答：A- CuO B- CuSO 4 C- Cu(OH)2SO 4 D- [Cu(NH 3)4]SO 4 E-CuS （各步反应式略） 9、
（1）AgNO 3+NaOH == Ag 2O+ NaNO 3 + H 2O （2）AgBr+2Na 2S 2O 3== [Ag(S 2O 3) 2]3- + NaBr （3）Ag(NH 3)2+ +HCHO== Ag + HCOO - + 2 NH 4+ （4）Ag 2CrO 4+ NH 3 +H 2O==[ Ag (NH 3 ) 2]++ CrO 42- （5） 13、答：A-AgNO 3 B- Ag 2O C-AgCl D-Ag(NH 3)2+ E- AgBr
F - [Ag(S 2O 3) 2]3-
G - AgI H- Ag(CN)2- I- AgS （各步反应式略）
O
4H 2NO 3S )3Cu(NO )(8H NO 3CuS 2233+++=+浓-
--+?→?+++OH ][Au(CN)CN O 2H O Au 422
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
《无机化学下》第四版习题答案
第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
第四版无机化学习题及答案
第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
高中无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
高中无机化学习题与答案
高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。 熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键 三、晶体结构 掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。 熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化 第二部分化学热力学基础 一、化学热力学初步 掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。 熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。 二、化学平衡 掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。 熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。 第三部分化学动力学基础 掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。 熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。 第四部分水溶液化学原理 一、水溶液 无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:《中级无机化学》试题及答案
811《无机化学》考试大纲
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