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同济大学普通化学考研93-05真题

同济大学普通化学考研93-05真题
同济大学普通化学考研93-05真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A)

一、名词解释(20分)

1.简单反应、复杂反应

2.同离子效应、盐效应

3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物

4.加聚反应、缩聚反应

5.举例说明:三电子π键、离域π键

二、选择题:(20分)

1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是()

A 0

B 2

C 4

D 6

2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于()

A 0.032mol/L

B 8.0mol/L

C 0.25mol/L

D 2.7mol/L

3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是()

A CCl4

B Al2Cl6

C Fe2Cl6

D PCl5

4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O7 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适()

A二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙

5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是()

A KSCN

B 氨水

C NaOH

D H2S

6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的()

A活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负

7.下列酸中酸性最强的是()

A HClO4

B HF

C HCN

D HCl

8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定()

A LnK对T

B LnK对1/T

C LnK/T对1/T

D T/LnK对1/T

9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是()

A六氰合铁酸钾 B 氰合铁(Ⅱ)酸钾 C 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 D六氰合铁(Ⅱ)酸钾

10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是()

A SiF4

B Ag

C CsF

D SiC

三、填空(20分)

1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。

2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

5.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。

6.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。7.在Cr2O7?溶液中加入Ba?离子产生——色,——沉淀。

8.原子序数为42的元素,其外层电子构型为——————,属——区元素。

9.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________.

10.PH3属于__________杂化类型,分子的空间构型为______________.

四、计算题(40分)

1.将40毫升0.2mol/L氨水与20毫升0.2mol/L盐酸混合,求此溶液是pH值。如在此溶液中加入134.4克CuCl2固体(忽视体积变化),问是否有沉淀生成?

(已知KNH3﹒H2O=1.8?0-5;KspCu(OH)2=5.6?0-20;Cu 63.5;Cl 35.5)

2.已知某温度时KspAgI=9.0?0-17,K稳[Ag(CN)2]-=1.0?021求1升中有0.01摩尔KCN 的溶液能溶解AgI多少摩尔?

3.已知φ?Cu2+/Cu=0.34V,φ?Fe2+/Fe=—0.44V,在0.10mol/LCu2+中加入大量铁屑,求(1)该反应的平衡常数K

(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少?

4.已知: CO(g) = C(石墨)+1/2O2(g)

ΔH?f298(KJ.mol-1) —110.54

S?298(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03

通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?

同济大学1999年硕士生入学考试试题(普通化学)

一选择题(30分,每小题均只有一个正确答案,请将正确答案的序号填写在走边的括号内)()1. 对于可逆反应:C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等;B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确

()2. 下列各组量子数,正确的是:A n=2,l=1,m=0;B n=2,l=2,m=-1C n=3,l =0,m=+1;D n=2,l=3,m=+2

()3. 下列说法错误的是:A离子浓度对电极电位有影响,但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时,金属将比较容易失去电子,成为正离子进入溶液,使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时,非金属将比较容易得到电子,成为负离子进入溶液,使非金属的电极电位代数值增大D 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小,都会使电极电位值减小

()4. 对于下列化合物(a)HNO3;(b)H3PO4;(c)H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为:A a>b>c B a>c>b C c>b>a D b>c>a

()5. 下列化合物a HF;b HCl;c HBr;d HI中,键的极性最大的是:A .a B. b C .c D. d

()6. 下列化合物中,溶解度最大的是:A HgS B MgS C Mns D Sns

()7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时,其中价电子分布即可以有一个未成对电子,也可以有五个未成对电子的金属离子未:A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E Ni2+

()8. 下列配合物中,属于内轨型的有A [Ag(NH3)2]+ B [Zn(NH3)4]2+ C [Cr(H2O)6]3+ D

[Ni(CN)4]2-

()9. 下列说法错误的是:A对于熵增,放热反应而言,在任何温度下都能自发进行B 对于熵减,吸热反应而言,在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减,放热反应而言,温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下,自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行

()10. 下列化合物中,熔点最低的为:A Naf B NaCl C NaBr D NaI

二填空题(20分)

1. 将下列水溶液,按照蒸气压增加的顺序排列,浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液(a);

1.0mol稬-1的H2SO4溶液(b);1.0mol稬-1的葡萄糖溶液(c);0.10mol稬-1的HAc溶液(d);0.10mol稬-1的NaCl溶液(e)( )

2. 元素Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W之间的化学性质十分相似,其主要原因为()

3. 1升溶液中含5.0g马的血红素,在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa,则马的血红素的摩尔质量为()

4. 已知Ksp(Zn(OH)2)=4.5?0-17(298K),则Zn(OH)2的溶解度为()

三计算题(50分)

1 取体积为5.0×10-2L,浓度为0.10 mol/L-1的某一元弱酸(HA)溶液,与体积为2.0×10-2L,浓度为0.10 mol/L-1的KOH溶液混合,再将混合液稀释到总体积为0.10L,测得该溶液PH =5.25,求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A

2 向浓度为0.30 mol/L-1的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10 mol/L-1),求此溶液的PH值和S2-离子浓度(已知,K a1(H2S)=9.1×10-8,K a2(H2S)=1.1×10-12)

3 (1)判断下列反应在标准状态时能否向右进行? MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O(2)实验中为什么能用MnO2和浓盐酸(12 mol稬-1)反应制取氯气?通过计算说明之已知 E 鳰nO2/Mn2+=1.2V E鳦l2/Cl-=1.36V

4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl,问该氨水的初始浓度至少应为多少?已知:Ksp鳤gCl=1.77?0-10,βAg(NH3)2+=1.12?07

同济大学2000年硕士生入学考试试题(普通化学)

一选择一个最合理的答案,将相应的标号填到括号中(每空2分,共24分)

1.质量作用定律的适用范围是()

A. 复杂反应

B.气相反应 C .基元反应 D. 一切反应都适用

2.等温等压只作膨胀功的条件下,某反应的△rGm<0,说明该条件下此反应()A. 是放热反应 B .是吸热反应 C. 可以正向自发进行 D. 可以逆向自发进行

3.影响化学反应平衡常数的因素有()

A .反应物与生成物的浓度

B .压力 C.催化剂 D.温度

4.下列各组物质能配制成缓冲溶液的是()

A .NH3加少量NaOH B. NH3加少量HCl C. NH4Cl加少量HCl D. NH3加少量NaCl 5.在下列浓度相同的水溶液中,凝固点最高的是()

A .蔗糖

B .NaCl C. Na2SO4 D. HAc

6.根据酸碱质子理论,SO42-的共轭酸是(),HSO4-的共轭碱是()

A. H2SO4 B .SO42- C .HSO4- D .OH-

7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是()

A Cu2+/Cu

B I2/I-

C AgCl/Ag

D MnO4-/Mn2+

8. 钢铁发生析氢腐蚀时,腐蚀电池的阳极上进行的反应是()

A 2H++2e=H2

B O2(g)+2H2O+2e=2OH-

C Fe=Fe2++2e

D 还原反应9.下列元素中电负性最大的是()

A Na

B Mg

C Al

D Si

10.下列分子中几何构型为三角形的是()

A SO2

B BF3

C NH3

D PCl3

11.下列物质中同种分子间不存在氢键的是()

A HCl

B HF

C NH3

D C2H5OH

二填空题。(每空1分,共31分)

1.往氨水溶液中加入氯化铵固体,将使氨水的PH值()

2.在电解池的阴极上发生的总是()反应,而在电解池的阳极上发生的总是()3. 4f原子轨道的主量子数n=(),角量子数l=()

4.已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6,该离子有()个未成对电子,该元素M在周期中位于()周期,()族

5.周期表中Na和Mg处在()区,Fe和Mn元素处在()区,卤素处在()区6.食盐属于()晶体,冰属于()晶体,金刚石属于()晶体7.根据杂化轨道理论,H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为()杂化,分子空间构型为()

8.比较下列各组物质的性质(用―>‖或―<‖表示)(1)酸性:HClO()HClO2,碱性:KOH()Ca(OH)2(2)水解程度:PCl5()MgCl2(3)热稳定性:NaHCO3()Na2CO3,CaCO3()BaCO3(4)沸点:HI()HBr

9.已知Ni的原子序数为28,测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,可知Ni2+的价层轨道应为()杂化,该离子的空间构型为()型,由该配离子生成的配合物属()轨型配合物10.配盐K3[Fe(CN)6]的名称是(),配位体是(),中心离子的配位数为()

11.通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做(),而把常温下处于()态的高分子材料称为(),使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越()越好

三计算题(共45分)

1 (15分)已知:反应 2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g)△fHm?kJ穖ol-1 -395.7 -296.83 0Sm?J穖ol-1稫-1 256.7 248.

2 205.14求:

(1)在298.15K时该反应的△rHm,△rSm,△rGm各为多少。

(2)在标准状态下,该反应在500K温度时的平衡常数K?BR>2 (12分)向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不断通入H2S(g),保持溶液被H2S饱和(这时[H2S]≈0.1mol稬-1),假设溶液体积不变,请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。(CuS:Ksp=1.27?0-36;H2S:Ka1=9.1?0-8,Ka2=1.1?0-12)

3 (13分)在298K时,由铜片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一电极,将其与标准氢电极组成原电池。已知E(Cu2+/Cu)=+0.34V(1)(3分)写出该正、负电极反应及电池总反应方程式

(2)(6分)计算该原电池的电动势E,电池反应的△G和平衡常数K(3)(4分)如果其它条件不变,只把H+离子的浓度降低到0.010mol稬-1,则原电池的电动势变为多少4(5分)若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4(假设CuSO4溶液后溶液的体积不变),求:平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。([Cu(NH3)4]2+:K稳=2.09?0钩)

同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷

一选择题(1’X20)

1下列物质中标准熵值最大的是:

AHg(l)

BNa2SO4(s)

CBr2(l)

DH2O(g)

2某反应在298k标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是:

AΔrHθm>0 ΔrSθm>0

BΔrHθm>0 ΔrSθm<0

CΔrHθm<0 ΔrSθm>0

DΔrHθm<0 ΔrSθm>0

3有关反应速率常数的描述,正确的是:

A反应速率常数仅与反应物的浓度有关,浓度越大,K值越大

B反应速率常数仅与反应的本性有关,与反应条件无关

C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关

D反应速率常数仅与温度有关

4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是:

A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合

B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合

C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合

D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合

5下列溶液中凝固点最低的是:

A0.02mol/L的NH3稨2O溶液

B0.02mol/L的蔗糖溶液

C0.02mol/L的NaSO4溶液

D0.02mol/L的NaCl溶液

6已知难溶电解质Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,则其溶解度为:

A7.1X10-10 mol/L

B1.53X10-7 mol/L

C1.19X10-10 mol/L

D3.55X10-7 mol/L

7若反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2++2Ag(s)组成原电池,当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍,则电池的电动势会:

A增大0.059V

B 减少0.059V

C 减少0.118V

D 增加0.118V

8下列各元素的电负性最小的是:

A. F

B. H

C. Al

D. Na

9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应,下列原子轨道间的能量关系错误的是:

AE4s

BE3d

CE4s

DE2s

10下列各元素中,第一电子亲和能最大的是:

AF

B I

CCl

D S

11下列各物质分子中,属于极性分子的是:

A BeH2

B CH3Cl

C SiF4

D CH4

12下列各物质的晶体中属于原子晶体的是:

A SiC

B SO2

C CO2

D CaO

13在液体水中,分子间存在的作用力有:

A只有色散力

B只有诱导力

C只有氢键和取向力

D存在色散力、取向力、诱导力和氢键

14下列含氧酸中酸性最强的是:

A HClO4

B HClO2

C HClO3

D HClO

15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是:

A HgS

B CdS

C Cus

D Ag2S

16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是:

A NaNO3

B Cu(NO3)2

C AgNO3

D KNO3

17配合物[Pt(NH3)4]SO4中,中心离子的氧化数是:A+8

B +4

C +6

D +2

18下列化合物中属于内轨型的配合物是:

A[Ag(NH3)2]+

B [Zn(NH3)4]2+

C [FeF6]3-

D [Fe(CN)6]2-

19丁苯橡胶是一种:

A均聚物

B 缩聚物

C 共聚物

D 难以确定

20在阳离子交换树脂的结构中,可能含有的主要基团是:

A-SO3H

B -NO4

C –OH

D -N(CH3)3OH

二填空题(1’X20)

1质量作用定律只适用于__________ 。

2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为__________。

3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降,沸点上升及__________等性质,通称为稀溶液的__________。

4原电池总若金属电极被溶解,说明该金属电极为____极,发生的是____反应。

5同周期元素中,元素的电负性从左到右逐渐____,IA族元素中,元素的第一电离能从上到下逐渐__________。

6第24号元素Cr的电子层结构式为__________,是因为____________________,可以用__________规则来解释。

7由于分子内离子极化作用的加强,可使分子内的化学键由_____键向_____键过渡。

8石墨是层状结构晶体,在每一层中每一个碳原子都是以_____杂化并以共价键相连。

而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_______键,从而粘连在一起。9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差,是因为________________________________________。10蛋白质是由__________联合而成的,作为遗传物质基础的DNA是__________的缩写。11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为__________。

12状态函数的特点是:______________________________。

三简答题(15’)

1分别以CaCO3,CuS,AgCl沉淀的溶解为例,说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法,从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。(9’)

2简述纯净水,矿泉水和自来水的各自特点,并提出对城市居民饮水方式的建议。(6’)

四计算题(20’)

1(8’)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计),通过计算说明:

1)首先产生的是什么沉淀?

2)当后一种卤素离子开始沉淀时,前一种卤素离子是否已经沉淀完全?

(已知:K spθAgCl=1.77X10-10,KspθAgI=8.51X10-17)

2(6’)在25 癈,101.325Kpa条件下,反应MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的ΔrHθm=286.7KJ/mol,ΔrSθm=191.9J/mol稫,通过计算说明:

1)上述反应在标准状态下能否自发进行?

2)该反应自发进行的转变温度是多少?

3 (6’)根据电极电位计算判断下列反应在标准状态下能否自发进行?如果使用浓盐酸(浓度为12mol /L),反应能否进行,为什么?

MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)

(已知:Eθ(MnO2/Mn2+)=1.22V,Eθ(Cl2/Cl+)=1.36V, 并假设反应发生时Cl2分压为101.3Kpa,MnCl2浓度为0.1mol/L)

选择题:DACCC BADBC BADAB BDDCA

同济大学 普化 真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A) 一、名词解释(20分) 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明:三电子π键、离域π键 二、选择题:(20分) 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是() A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于() A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是() A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O72 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适() A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是() A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的() A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是() A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定() A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是() A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁(Ⅱ)酸钾 C 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 D六氰合铁(Ⅱ)酸钾 10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是() A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空(20分) 1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。5.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 6.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 7.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色,——沉淀。 8.原子序数为42的元素,其外层电子构型为——————,属——区元素。9.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型,分子的空间构型为______________.

普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -?)相同。 (-) (2)0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 (+) (3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 (-) (4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 (-) (5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?, 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小 (c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小 (2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c ) (a ) (b ) (c (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c ) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl --- (b )61262C H O HAc NaCl CaCl --- (c )26126CaCl NaCl HAc C H O --- (d )26126CaCl HAc C H O NaCl --- (4)设AgCl 在水中,在0.013mol dm -?2CaCl 中,在0. 013mol dm -?NaCl 中,以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ,这些量之间对的正确关系是 (b ) 12c

普通化学 同济大学

化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?rGm?越负,反应速率越快 (B) ?rSm?越正,反应速率越快(C) ?rHm?越负,反应速率越快 (D) 活化能越小, 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言,?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是: (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时,所有元素的标准熵为: (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C,如果要提高B的产率,降低C 的产率,最好的办法是:

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷 第一部分 选择题(共15分) 一、单项选择题(本大题共15小题,每题只有一个正确答案,答对一题得1分,共15分) 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中,现将喷管尾部截去一段, 其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小,流量不变 B.流速不变,流量增加 C.流速不变,流量不变 D.流速减小,流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ,及冷源T 2= 250K 之间工作,其制冷量为1000 KJ ,消耗功为250 KJ ,此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后,欲使系统回复到初态,系统需要进行一个【】过 程 。 【 】

A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数,【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝,通电后如取空气为系统,则【】 A.Q>0,△U>0,W>0 B.Q=0,△U>0,W>0 C.Q>0,△U>0,W=0 D.Q=0,△U=0,W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t>t w>t d B.t>t d>t w. C.t = t d = t w D.t = t w>t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率,提高热能利用率 B.提高循环热效率,降低热能利用率 C.降低循环热效率,提高热能利用率 D.降低循环热效率,降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒,气球在吸热过程中膨胀,气球内的压力正比于气球的容积,则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】

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精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:?越正,反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负,反应速率越快mrrm (D) 活化能越小,反应速率越快?越负,反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大?在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时:当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是:水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是:(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中,正确的是:= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时,纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言,??mr (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档. 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?r G m?越负,反应速率越快(B) ?r S m?越正,反应速率越快 (C) ?r H m?越负,反应速率越快(D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言,?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比

同济大学环境工程专业初试题1

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分(75分) 一.选择题(20×1) 1.对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) ?r G m?越负,反应速率越快(B) ?r S m?越正,反应速率越快 (C) ?r H m?越负,反应速率越快(D) 活化能越小,反应速率越快 2.反应A + B ?C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 3.能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中? (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4.已知298 K时, 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1 4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于: (A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 5.如果配制相同摩尔下列物质的水溶液,并测定它们的沸点,哪一种溶液的沸点最高? (A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6.比较下列各物质在水中的溶解度,溶解度较大的是: (A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7.水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是: (A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac- (C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH- 8.在酸性条件下,已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V,E?(IO/IO-) = +1.14 V,E?(IO/I2) = +1.19 V,E?(SO42-/SO32-) = +0.17V,E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子,IO可能的还原产物是: (A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I- 9.当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀:(已知:K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33,K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19,K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17, K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13,K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12) (A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+ 10.有关“镧系收缩”的下列陈述中,正确的是: (A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应,Nb、Ta的原子半径相近,它们的分离困难 (E) 除f区外,其它区元素随着元素原子序数增加,原子半径没有收缩现象11.下列叙述中,哪一个是正确的陈述?

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时,为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时,配合物的浓度最大? 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的,当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合!!实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外,还有哪些酰基化试剂?答:常用的酰基化试剂有: 酰氯,酸酐,羧酸,酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快,但价格昂贵,且易吸潮水解,因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵,但反应迅速,副反应易发生。 醋酸试剂易得,价格便宜,但反应时间较长,适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差,故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么? 答:苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈,难以控制,易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐,反应式如下: C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应,使得反应比较缓和,且随着反应的进行,平衡左移,使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行,反应易控制,且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时,常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液,调节溶液pH在其中进行酰化,由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多,可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉,使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行,是反应彻底,提高产率。 3、若实验自制的试问:乙酰苯胺熔点为113℃~114℃,所制得的苯胺纯度如何? 答:纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃,若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃,说明里面可能含有少量杂质,但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中,为什么使用的药品仪器均需绝对干燥?为此你采取了什么措施? Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行,所用仪器和试剂均需干燥,因为微量水分的存在抑制反应的引发,而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有:一、实验所用的玻璃仪器,包括三颈瓶,冷凝管,滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干,然后取出后放于干燥箱内冷却待用(也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧,防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分)。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥,再经蒸馏纯化,二苯酮须经无水K2CO3干燥(CaCl2会和二苯酮反应生成络合物,故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3),再经蒸馏纯化,市售乙醚需用压钠机压入钠丝,瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧,在远离火源的阴凉处放置24小时,至无氢气泡放出。 三、反应过程中,冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管,以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入,有什么不好? C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应,易发生偶合等副反应,所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度,不宜过快(过快加入会造成暴沸的现象),并不断振摇。当反应开始后,应调节滴加速度,使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用? 答:在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期,作用非常慢,所以对活性较差的卤化物或

同济大学普通化学与水力学考研考点精编(含历年真题解析)

目录 Ⅰ 序言 (3) Ⅱ 考前必知 (5) Ⅲ 复习方略 (9) Ⅳ 考试分析 (11) Ⅴ 复习指南 (19) 《流体力学与流体机械》 (19) 《普通化学》 (28) Ⅵ 核心考点解析 (38) 《流体力学与流体机械》 (38) 第一章 绪论 (38) 第二章 流体静力学 (44) 第三章 流体动力学基础 (57) 第四章 流动阻力和水头损失 (67) 第五章 孔口、管嘴出流和有压管路 (75) 第六章 明渠均匀流 (85) 第七章 明渠非均匀流 (88) 第八章 堰流和渗流 (95) 第九章 因次分析和模型试验 (102) 《普通化学》 (106) 第一章 化学反应的基本规律 (106) 第二章 水基分散系 (126) 第三章 溶液中的化学平衡 (134) 第四章 结构化学 (158) 第五章 单质及无机化合物 (182) 第六章 有机化合物 (191) 第七章 有机高分子化合物 (206)

第八章 生命、环境、能源与化学 (210) Ⅶ 往年真题试卷与答案解析 (214) 往年真题试卷 (215) 同济大学1999年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (215) 同济大学2000年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (217) 同济大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (220) 同济大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (223) 同济大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (226) 同济大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷 (228) 往年真题试卷答案解析 (230) 同济大学1999年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (230) 同济大学2000年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (236) 同济大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (243) 同济大学2010年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (252) 同济大学2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (259) 同济大学2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷答案解析 (265)

同济大学期末考试试卷A卷

同济大学期末考试试卷( A 卷) 2005 学年——2006 学年第二学期 课程名《物流与供应链管理》 学号姓名成绩 一、简答题(6%×7=42%) 1.简述供应链及供应链管理的含义。 答:供应链是围绕核心企业,通过对信息流、物流、资金流的控制,从采购原材料开始,制成中间产品以及最终产品,最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。 供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动,有效开展集成管理,以正确的数量和质量,正确的地点,正确的时间,进行产品制造和分销,提高系统效率,促使系统成本最小化,并提高消费者的满意度和服务水平。 2.简述获取供应链战略匹配的基本步骤。 答:获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下: (1)理解顾客。首先,公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要,它能帮助公司确 定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型,每一种都设计用来完成不同的任务。公司必 须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好,但与预期顾客需要之间不相匹配,那 么,公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略,或者改变其竞争战略,以适应供应链。 3.总体计划的制定应权衡哪些因素?相应的总体计划战略内涵是什么? 答:通常来说,计划者要进行的基本权衡有如下几个:

?生产能力(规定时间、加班时间和转包生产时间) ?库存 ?库存积压或失去的销售额 在三种成本之间权衡,可以得到以下三种总体计划战略: (1)追逐战略——当需求变动时,通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力,使 生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力 不变,通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中,机器生产能力和劳动力人数保持 着一个稳定的产出率,通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调,导致库存水平高、积压产品多,适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4.在某一时期进行商业促销,这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的? 答: (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加; (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品 的购买; (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5.回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的? 答:回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品,从而增加零售商进货的数量。 这一措施的作用是,增加零售商每件剩余产品的残价,从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用,但是有可能从中受益,因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。

同济大学普通化学试题

1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A) 一、名词解释(20分) 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明:三电子π键、离域π键 二、选择题:(20分) 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是() A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于() A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是() A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐(Cr2O7 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适() A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是() A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的() A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是() A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定() A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是() A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁(Ⅱ)酸钾 C 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 D六氰合铁(Ⅱ)酸钾 10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是() A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空(20分) 1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

同济大学版高等数学期末考试试卷

《高数》试卷1(上) 一.选择题(将答案代号填入括号内,每题 分,共 ?分) .下列各组函数中,是相同的函数的是( ) (?)()()2ln 2ln f x x g x x == 和 ( )()||f x x = 和 ( )g x = ( )()f x x = 和 ( )2 g x = ( )()|| x f x x = 和 ()g x = .函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续,则a = ( ) (?) ( ) 1 4 ( ) ( ) .曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为( ) (?)1y x =- ( )(1)y x =-+ ( )()()ln 11y x x =-- ( ) y x = .设函数()||f x x =,则函数在点0x =处( ) (?)连续且可导 ( )连续且可微 ( )连续不可导 ( )不连续不可微 .点0x =是函数4 y x =的( ) (?)驻点但非极值点 ( )拐点 ( )驻点且是拐点 ( )驻点且是极值点

.曲线1 || y x = 的渐近线情况是( ) (?)只有水平渐近线 ( )只有垂直渐近线 ( )既有水平渐近线又有垂直渐近线 ( )既无水平渐近线又无垂直渐近线 . 211 f dx x x ??' ???? 的结果是( ) (?)1f C x ?? -+ ??? ( )1f C x ?? --+ ??? ( )1f C x ?? + ??? ( )1f C x ?? -+ ??? . x x dx e e -+?的结果是( ) (?)arctan x e C + ( )arctan x e C -+ ( )x x e e C --+ ( ) ln()x x e e C -++ .下列定积分为零的是( ) (?)424arctan 1x dx x π π-+? ( )44 arcsin x x dx ππ-? ( )112x x e e dx --+? ( )()1 2 1 sin x x x dx -+? ?.设()f x 为连续函数,则 ()1 2f x dx '?等于( ) (?)()()20f f - ( )()()11102f f -????( )()()1 202f f -????( )()()10f f - 二.填空题(每题 分,共 ?分) .设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续,则a = .已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π,则()2f '= .21 x y x =-的垂直渐近线有条 . ()21ln dx x x = +?

同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦

同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名:审核教师签名: 课号:123001 课名:普通化学考试考查:考试 此卷选为:期中考试()、期终考试()、重考(√)试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题(在下列各题中,选择出哪一个符合题意义的答案,将其代号填入括号内)(本大题分10 小题,每题2 分,共40 分) 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应:…………………………………………………………() (A) 阳极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阴极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (B) 阴极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阳极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (C) 正极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;负极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq); (D) 负极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;正极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应,N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率,v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率,v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时,则下列哪一个关系式是正确的,……………() (A) 2v正(N2) = v 逆(H2);(B) v 正(N2) = v 逆(NH3); (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3);(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中,正确的是:……………………………………………………………() (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量,则该反应是放热反应; (B) 分子晶体中,其分子间作用力愈大,则分子愈稳定; (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同; (D) 若酸碱反应:酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1,则酸性:酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高,硬度大,不导电,难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………() (A) 石墨;(B) BaCO3;(C) PCl5;(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中,哪一个的空间构型是正四面体:……………………………() 2+;(B) NH3;(C) CHCl3;(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立:……………………………………………………………() (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K);(B) H = U + (p V); (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag);(D) 一个化学平衡正向进行时,J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图,在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中,关系式不成立的是:………………………………………………………………() (A) E6sE4f>E5d;(C) E6s< E5d< E4f;(D) E4f> E6s> E5d 。 8. 下列各对物质中,那对不是共轭酸碱:……………………………………………() (A) HPO4 2—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。 9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶:…………………………………………………() (A) As2S3;(B) Ag2S3;(C) Al2S3;(D) Sb2S3。 1

普通化学习题与解答(第四章)详解

第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)取两根金属铜棒,将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来,可以组成一个浓差原电池。 (+) (2)金属铁可以置换2Cu + ,因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 (-) (3)电动势E (或电极电势?)的数值与电池反应(或半反应式)的写法无关,而平衡常数K θ的数值随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。 (+) (4)钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 (+) (5)有下列原电池: 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4C d S O 溶液中加入少量2N a S 溶液,或往4C u S O 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体,都会使原电池的电动势变小。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下,下列反应均向正方向进行: 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 (b ) (a )23Sn Fe ++和 (b )2227Cr O Sn - +和 (c )34Cr Sn ++和 (d )2327Cr O Fe -+和 (2)有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 (b ) (a )30.1mol dm HCl -? (b )330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?

同济大学普通化学第一章二章习题答案(详细)

普通化学(新教材)习题参考答案 第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52) 16解(1)H2O( l ) == H2O(g) / kJ?mol-1-285.83 -241.82 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 69.91 188.83 m (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ?mol-1 = 44.01 kJ?mol-1 ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = (188.83-69.91) J?mol-1?k-1 = 118.92 J?mol-1?k-1 m ( 2 ) ∵是等温等压变化 (298k) ? N = 44.01 kJ?mol-1? 2mol = 88.02 kJ ∴ Q p = ?r Hθ m W = -P??V = -nRT = -2 ? 8.315 J?k-1?mol-1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或-4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解(1)N2 (g)+ 2O2(g)== 2 NO2 (g) / kJ?mol-1 0 0 33.2 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 191.6 205.14 240.1 m (298k) = 33.2 kJ?mol-1 ? 2 = 66.4 kJ?mol-1 ∴ ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = ( 240.1 J?mol-1?k-1 ) ? 2 -(205.14 J?mol-1?k-1 ) ? 2 - 191.6 J?mol-1?k-1 m = - 121.68 J?mol-1?k-1 O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g) (2) 3 Fe(s) + 4H 2 ?f Hθ / kJ?mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 m / J?mol-1?k-127.3 69.91 146.4 130.68 Sθ m ∴?r Hθ (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ?mol-1 = 24.92 kJ?mol-1 m ?r Sθ (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J?mol-1?k-1 m

同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

目录 目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案: (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案: (18) 结构化学 (19) 参考答案: (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案: (29) 有机化合物 (29) 参考答案: (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案: (34)

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) r G m 越负,反应速率越快 (B) r S m 越正,反应速率越快 (C) r H m 越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶 液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言, r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是:

同济大学普通化学 一章、二章习题答案(详细)

普通化学(新教材)习题参考答案 第一章 化学反应的基本规律 (习题P50-52) 16解(1) H 2O( l ) == H 2O(g) ?f H θm / kJ ?mol -1 -285.83 -241.82 S θm / J ?mol -1?k -1 69.91 188.83 ?r H θm (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ ?mol -1 = 44.01 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = (188.83-69.91) J ?mol -1?k -1 = 118.92 J ?mol -1?k -1 ( 2 ) ∵是等温等压变化 ∴ Q p = ?r H θm (298k) ? N = 44.01 kJ ?mol -1 ? 2mol = 88.02 kJ W = -P ??V = -nRT = -2 ? 8.315 J ?k -1?mol -1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或 -4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解(1) N 2 (g )+ 2O 2 (g ) == 2 NO 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 0 33.2 S θm / J ?mol -1?k -1 191.6 205.14 240.1 ∴ ?r H θm (298k) = 33.2 kJ ?mol -1 ? 2 = 66.4 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = ( 240.1 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 -(205.14 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 - 191.6 J ?mol -1?k -1 = - 121.68 J ?mol -1?k -1 (2) 3 Fe(s) + 4H 2O (l) == Fe 3O 4 (s ) + 4 H 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 -285.83 -1118.4 0 S θm / J ?mol -1?k -1 27.3 69.91 146.4 130.68 ∴?r H θm (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ ?mol -1 = 24.92 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J ?mol -1?k -1

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