2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题：

1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是

A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质

B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料

D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金

【答案】B

【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确；

B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误；

C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；

D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。

2.下列有关说法不正确的是

A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C．的名称为2-乙基丙烷

D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

【答案】C

【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确；

B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，

故B正确；

C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基

丁烷，故C错误；

D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平

面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。

3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N A

B．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N A

C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A

【答案】C

【解析】A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1N A，故A正确；

B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N A，故B正确；

C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D选项，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5N A，故D正确。综上所述，答案为C。

4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原

子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>X>W

B．简单氢化物的沸点：W

C．氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D．Y与W形成的化合物可与CaO反应

【答案】D

【解析】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。

A. 若X为金属元素，离子半径X

B. 水分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，B不正确；

C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；

D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反应，D正确。故选D。

5.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示

（已知：H2O 2H＋+ HO2－，K a＝2.4×10-12）。下列说法错误的是

A．a极的电势低于b极

B．Y膜为选择性阴离子交换膜

C．每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D．b极的电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－

【答案】C

【解析】在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。

A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；

B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；

C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误；

D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－，D正确。故选C。

6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

【答案】D

【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故

A 错误；

B ．2KMnO 4+5H 2

C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B 错误；

C ．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C 错误；

D.如有32CH COO H O -

+3CH COOH OH -+，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应

当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D 正确；故选D 。

7.常温下，H 2A 和H 2NCH 2CH 2NH 2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH 的变化如图（I ）、（II ）所示。下列说法不正确的是已知：[]+222223222H NCH CH NH H O H NCH CH NH OH -++。

A ．NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：()()()()()

+--+2-c Na >c HA >c H >c A >c OH B ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10-7.15

C ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性

D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2] HA 溶液中通入HCl ，

()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ??不变 【答案】C

【解析】A ．由图1可知，当c （HA －）=c （A 2－）时，溶液显酸性，所以NaHA 溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c （Na ＋）＞c （HA －）＞c （H ＋）＞c （A 2－）＞c （OH －），故A 正确；

B ．由图2可知，当c （[H 3NCH 2CH 2NH 2]+）=c[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+）时，溶液的pH=6.85，c （OH －）=10-7.15mol·L －1，则

Kb 2=[]

()[]()232233222()c H NCH CH NH c OH c H NCH CH NH +

+

－=c （OH －），Kb 2=10-7.15，故B 正确；

C ．由图2可知，当c （[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+）=c （[H 3NCH 2CH 2NH]+）时，溶液的pH=6.85，c （OH －

）

=10-7.15mol·L －1，则Kb 2=10-7.15，由图1可知，当c （HA －）=c （A 2－）时，pH=6.2，则Ka 2=10-6.2，

[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+的水解程度大于A 2－的水解程度，溶液显酸性，故C 错误；

D ．()()[]()()22222+32+

22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ??=()[]()()222223222·()?()·()c H NCH CH NH c H A c OH c H c HA c H c H NCH CH NH c OH -+?

?＋－＋－（）（） =11

Kw Ka Kb ? ，由于通入HCl ，Kw 、Kb 1、Ka 1都不变，所以 ()()

[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ??不变，故D 正确。故选C 。

二、非选择题：

（一）必考题：共43分。

8.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式

存在；钴以Co 2O 3·

CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO 3)的工艺流程如下：

（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为

_________________________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程

式为_____________________(产物中只有一种酸根)。也可用H 2SO 4和H 2O 2代替H 2SO 4、

Na 2S 2O 3，那么该反应的化学方程式为______________；但若用HC1代替H 2SO 4会造成的后果是

______________。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al 3+和Li +，写出沉淀Al 3+的离子方程式

___________________。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________。

（5）CoCO 3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO 2，其生产工艺是将n(Li)：

n(Co)=l ：l 的LiCO 3和CoCO 3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式________。

【答案】（14分，每空2分）

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O Co2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H2O 产生Cl2，污染环境

（3）2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑

（5）2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2

【解析】由题中信息可知，过程I碱溶时，大部分铝转化为偏铝酸盐除去；过程II中钴渣中钴元素被浸出；过程III中除杂质；过程IV中沉钴；过程V为提纯。

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液作还原剂浸出钴，硫代硫酸根被氧化为硫酸根，则浸出钴的离子反应方程式为4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O。若用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，则该反应的化学方程式为Co2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H2O；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是盐酸被Co2O3·CoO氧化为Cl2，污染环境。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，沉淀Al3+的离子方程式

2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑。

（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃，该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2 4LiCoO2+6CO2。

点睛：制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。9.“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模

拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si＋3HCl SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃

请回答下列问题：

（1）装浓盐酸的仪器名称是_______________。

（2）写出A中发生反应的离子方程式：__________________________________________。（3）若拆去B装置，可能的后果是_____________________________________________。（4）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是________________________________________。

（5）利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)，装置如图。写出该反应的化学方程式：__________________________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的____________(填字母)。

（6）测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L 1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_______________%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2，则测得结果_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】（14分）（1）分液漏斗（1分）

（2）2MnO 4-＋10Cl -＋16H +2Mn 2+＋5Cl 2↑＋8H 2O （2分）

（3）HCl 和Si 反应生成SiHCl 3和H 2，产品纯度降低；Cl 2和H 2混合共热易发生爆炸（2分）

（4）烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl 4发生水解（2分）

（5）3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl （2分） c （2分）

（6）174cV

a （2分） 偏高（1分）

【解析】装置A 中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；装置B 中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气；装置D 中纯硅与干燥的氯气反应生成四氯化硅，SiCl 4遇水剧烈水解，SiCl 4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃，最后可采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅，G 主要吸收空气中的水蒸气，防止进入装置干扰实验，据此分析作答。

（1）根据构造和用途可知，装有浓盐酸的仪器是分液漏斗，以便于控制加入浓盐酸的量与速率，故答案为分液漏斗；

（2）KMnO 4与浓盐酸反应生成MnCl 2、Cl 2、KCl 和H 2O ，其离子方程式为2MnO 4-＋10Cl -＋16H +=2Mn 2+＋5Cl 2↑＋8H 2O ；

（3）若拆去B 装置，则Cl 2中混有HCl 气体，依题意，HCl 与Si 反应生成SiHCl 3和H 2，且H 2和Cl 2混合共热易发生爆炸，故答案为HCl 和Si 反应生成SiHCl 3和H 2，产品纯度降低；Cl 2和H 2混合共热易发生爆炸；

（4）NaOH 溶液吸收尾气中的SiCl 4和Cl 2，水蒸气进入产品收集瓶，依据已知条件可知，SiCl 4发生水解；

（5）SiCl 4与NH 3反应生成Si 3N 4和HCl ，其化学方程式为：3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl ；HCl 极易溶于水，所以收集HCl 制备盐酸时，要注意防倒吸，故c 项正确；a 项虽有防倒吸功能，但溶质氢氧化钠会与HCl 反应，不能制备盐酸；b 项中NaOH 与HCl 反应；d 项中会产生倒吸；故答案选c 。

（6）n （HCl ）=n （NaOH ）=1000cV

mol ，根据Cl 守恒知n(SiCl 4)＝4000cV mol ，M r (SiCl 4)＝170，则

产品的纯度为ω(SiCl 4)＝174cV

a %。若产品中混有Cl 2，消耗NaOH 溶液的体积将增大，最终测得结果偏高，故答案为174cV

a ；偏高。

10.（1）t 1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为_________。

②5~6min时间段内，平衡移动方向为___________(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据

判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量

b.增加氢气浓度

c.使用催化剂

d.降低温度

③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度______c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

（3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为______，判断理由是_________；试解释CO 平衡转化率随温度升高而减小的原因是____________。

【答案】（15分）

（1）3～4 min （1分） 向右移动（1分） a （2分） >（2分）

（2）放热（1分） >（2分）

（3）p 1>p 2>p 3（2分） 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO 转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO 的转化率（2分） 反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO 的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO 的量增大，总结果就是随温度升高，CO 的转化率减小（2分）

【解析】⑴①从表格中数据分析，第3～4 min 时，体系中各物质的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故答案为：3～4 min 。

②5～6min 时间段内，H 2O(g)的浓度增大，CO 的浓度减小，说明是增加了H 2O(g)的量，使平衡正向移动，故答案为：向右移动；a 。

③该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 转化率减小，则t 2℃反应达到平衡时，CO 浓度 > c 1，故答案为：>。

⑵①由题图1可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明Fe(s)+CO 2(g)

FeO(s)+CO(g)为吸热反应，

则其逆反应为放热反应，故答案为：放热。

②K(T 2)=c(CO)/c(CO 2)=2.5 > K(T 1)，根据图像信息可知，K 越大，对应的温度越高，所以T 2>T 1，故答案为：>。

⑶反应①是体积减小的反应，反应②是等体积反应，从上到下，转化率增长，说明是增大压强，因此压强由大到小的顺序为p 1>p 2>p 3，判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO 转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO 的转化率，CO 平衡转化率随温度升高而减小的原因应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO 的量增大，反应②

为吸热反应，升

高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小，故答案为：p1>p2>p3；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率；反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小。

（二）选考题：

11.元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满

电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基态原子的电子排布式为__________________。

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________。

（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是_________。

②该配合物中氯原子的杂化方式为__________。

③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的

配位键_____________。

（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数N A=___________________(列计算式表达)。

【答案】（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）

（2）O＞C＞H（2分）

（3）N2（2分）sp3（2分）（2分）

（4）4（2分）

-103464+35.5=4a 10A N ρ??（）

）（3分） 【解析】元素X 的基态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电子层，且最外层电子数为1，X 原子的内层轨道全部排满电子说明3d 轨道排满，即为Cu[Ar]3d 104s 1。

（1）X 为Cu ，基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1，

故答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；

（2）同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O ＞C ，非金属性越强，电负性越强，所以C ＞H ，即O ＞C ＞H ，

（3）X 2Cl 2·

2CO·2H 2O 是一种配合物， ①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO 互为等电子体的分子是N 2，

②氯有2个δ键，还有两对孤对电子，因此氯原子的杂化方式为sp 3，

③在X 2Cl 2?2CO?2H 2O 中，每个X 原子能与其他原子形成3个配位键，CO 、H 2O 、Cl －各提供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为，

（4） XCl 的晶胞如图2所示，以面心分析，左边两个Cl －，右边两个Cl －，即距离每个X +最近的Cl －的个数为4，若X 原子的半径为a pm

，即每个边长为pm ，晶体的密度为ρg/cm 3，每

个晶胞中有4个Cu +，4个Cl －

，-103

64+35.5

4m ==410A N V ρ??），

阿伏加德罗常数-103464+35.5=4a 10A N ρ??（）

）。 12.化合物I 具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称为___________________。

（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。

（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_______________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）__________。

合成路线流程图示例如下：

【答案】（15分）

（1）羟基、酯基（2分）

（2）（2分）

（3）加成反应（2分）取代反应（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3

（3分）

【解析】（1）根据有机物I的结构简式可知，其含氧官能团羟基、酯基；正确答案：羟基、酯基。（2）根据有机物C发生氧化反应变为羧酸，结合有机物D的分子式可知，D的结构简式为

CH2=CH-COOH，有机物C是溴代烃发生取代反应产生，因此有机物C为醇，结构简式为CH2=CH-CH2OH，所以有机物B结构简式为CH2=CH-CH2Br,因此由B生成C的反应为取代反应，化学方程式为

；正确答案：

。

（3）有机物E为乙炔，与甲酸发生加成反应生成（D）CH2=CH-COOH；根据有机物I的结构简式可知，由G和H反应生成I的反应类型为取代反应；正确答案：加成反应；取代反应。

（4）根据以上分析可知，有机物D的结构简式为CH2=CH-COOH，可以发生加聚反应，生成高分子，化学方程式为；正确答案：

。

（5）有机物I结构简式为，X是I的同分异构体，能发生银镜反应，含有醛基；能

与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，含有羧基；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，可知结构中含有2个甲基，且为对称结构；因此符合要求的X的结构简式：

；正确答案：

。

（6）根据可知，形成该有机物的单体为CH2=CH-CH(OH)CH3；CH2=CHCH2CH3与在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCHBrCH3，然后该有机物发生水解生成

CH2=CHCH(OH)CH3，CH2=CHCH(OH)CH3发生加聚生成高分子；合成流程如下：. CH2=CHCH2CH3

CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3；正确答案：

CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3。

2020春九年级语文下册第六单元23出师表作业设计新人教版 9

23 出师表 一、积累与运用 1．给加点的字注音。 崩殂．( ) 陟．罚臧否．( )( ) 费祎．( ) 遗．陛下( ) 夙．夜忧叹( ) 斟酌损．益( ) 咨诹．善道( ) 以彰其咎．( ) 2．解释下列句中加点的词。 (1)是以先帝简拔以遗．陛下( ) (2)必能裨补阙漏 ．．( ) (3)将军向宠，性行淑．均 ( ) (4)躬．耕于南阳( ) (5)先帝不以臣卑鄙 ．．二十有一年矣( ) ．．( ) (6)尔来 (7)庶竭驽钝 ．．( ) ．．( ) (8)临表涕零 3．下列加点词意思相同的一组是( ) A．亲．贤臣，远小人不独亲．其亲 B．未尝不叹息痛恨于．桓、灵也战于．长勺 C．信．口开河愿陛下亲之信．之 D．此悉．贞良死节之臣男女衣着，悉．如外人 4．下列加点词意思相同的一项是( ) A．此皆良．实用心良．苦 B．晓．畅军事家喻户晓． C．死节．之臣节．衣缩食 D．计．日而待千方百计． 5．下列加点词词义相同的一项是( ) A．危急存亡之秋．一叶落而知天下秋． B．愚以为 ．．大有所益 ．．宫中之事自以为 C．斟酌损益．益．慕圣贤之道 D．以．塞忠谏之路也以．我酌油知之 6．下列加点词意思相同的一组是( ) A．躬耕于．南阳欲报之于．陛下也 B．败军之．际先帝之．殊遇 C．先帝不以．臣卑鄙以．昭陛下平明之理 D．苟全性命．于乱世奉命．于危难之间 7．下列加点词意义完全相同的一项是( ) A．是以先帝简拔以遗．陛下以光先帝遗．德 B．将军向宠，性行．淑均行．者休于树 C．是以众议举宠为．督或异二者之为． D．悉以咨之，然后 ．．能改 ．．施行人恒过，然后 8．填空。 (1)表，古代__________的一种，用于向君主陈说作者的__________和__________。

2019届高三化学4月一模试题

2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；

B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

江苏省泰州南通扬州苏北四市七市2019届高三化学第二次模拟考试试题33

2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )

六年级下册语文第六单元作业设计

第六单元练习成长足迹 一、根据音节，在括号里填上合适的字。 shen （）情（）诉（）展（）批 xia 彩（）闲（）（）想（）谷 二、给形近字组词。 陷（）搞（）哨（）泽（） 馅（）稿（）销（）译（） 惩（）魁（）堪（）假（） 征（）愧（）湛（）遐（） 三、在括号里填上合适的词语。 （）的童年（）的态度（）的老师 （）的书声（）的含义（）的学校 （）的信念（）的学生时代（）的街道 （）地斥责（）地思念羞愧得（） （）地批评（）地虐杀敬佩得（） 三、在括号里填上合适的关联词。 1.（）那篇作文里的每一句话，每一个字，都牢记在心，（）面对都是成人的家长，我还是有点儿紧张。 2.（）我们失去了一个奖杯，（）收获了同学的友谊，收获了宝贵的真情。 3.（）听到大个子方萍的笑声，（）知道她又在捉弄人了。 四、按要求完成句子练习。 1.我依稀还记得那个狭窄的天井、晦暗的教室和没有座位的礼堂。（缩句）__________________________ 2.国歌《义勇军进行曲》的歌词揭发了我们民族的壮志豪情。（修改病句） _____________________________________________________________________________________ 五、阅读下列选段，完成练习 难忘的启蒙 在班上，作文和写字算是我的"强项"了，然而就是在这两门课上，我也受到过申斥。有一次作文，题目是"记秋游"。在文章的开头，我说："星期天的早晨，我和几个同学在西街外的草场上玩，忽然闻到一阵桂花香，我们就一起到棠下村摘桂花去了。"陈先生阅后在末尾批了"嗅觉特长"四个字。我不明白这批语的含义，就去问。先生（版板）着面孔对我说：" 棠下离这儿有三里路，那里的桂花香你们也闻得见，难道鼻子有这么长吗？" 这话有点儿刺伤我，不过我还是感到羞（愧悔），因为我确实没有闻到桂花香，开头那几句是凭想象编造出来的。 有一次上大字课，老师在发本子时把我叫到讲台前，严肃地对我说："你这次的成绩是丙，丙就是及格了，可对你来说，这是不及格，因为你本该得甲的。以后再这样，就要打手心了。"当着全班同学的面，我感到有点难堪，不过我心里还是服气的，因为那节大字课的前半堂我和同（坐座）的同学说（悄悄俏俏）话了，字确实写得很不用心。 1.用"∕"划掉括号里的不恰当的字词。 2.写出下列词语的反义词。 狭窄（）晦暗（）依稀（） 美好（）暂时（）用心（） 3.这段话主要写了老师对我的两次批评，一次是因为_________________________________________________；一次是因为__________________________________。从中可看出陈老师是个_______________________的老师。4．你的启蒙老师给你留下了怎么样的印象，请写下来。 _________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 六、读短文，完成练习。 梨一样的苹果 米哈朵夫是一位出色的小学图画教师，能飞快地调出各种颜色，闪电似地画出各种线条。（）他

2019届高三化学三模试题

2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋

[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10

个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

部编版一年级语文下册第六单元教学设计

部编版一年级语文下册第六单元教学设计

第六单元课文 单元教材分析： 本单元由两首古诗和、两篇课文和语文园地六组成。《古诗二首》从不同地侧面反映了夏天地美丽。《荷叶圆圆》让我们一起在这篇轻快活泼的散文诗里，去感受充满情趣的夏天；去触摸生机勃勃的荷叶；去体味小水珠、小蜻蜓、小青蛙和小鱼儿们快乐的心情吧！《要下雨了》是一篇科学童话。通过小白兔与小燕子、小鱼和蚂蚁的对话，燕子低飞、鱼游到水面、蚂蚁搬家这三种预示即将下雨的现象。 “语文园地六”由“识字加油站”“字词句运用”“展示台”“日积月累”“和大人一起读”五部分组成，引导学生认识生字；学会照样子说句子，学会加标点；理解有关天气的谚语；朗读童话故事，懂得朋友之间互相帮助的道理。 单元教学目标： 1.会认、会写本单元所学生字。 2.正确、流利、有感情地，朗读课文，背诵古诗，注意读好问句和感叹句。 3.理解课文内容，体会课文蕴涵的道理和感情。 单元重点难点： 1.培养学生乐于识字的习惯和主动识字的能力。 2.鼓励学生阅读古诗和短文，感受阅读带来的快乐。 3.激发学生观察夏天的景物和气候特点的兴趣。 4.感悟古诗所表现出的意境美。 5.结合上下文和生活实际理解文中关键词语的意思。 单元课时分配： 《古诗二首》 2课时 《荷叶圆圆》 2课时 《要下雨了》 2课时 语文园地六 2课时 单元测试 2课时

教学目标1、能正确、流利、有感情地朗读古诗，背诵古诗。 2、学会诗中出现的两个生字“浮、萍”。 3、理解诗句的内容，想象诗中描写的情境，感受乡村孩子质朴、纯真的童心之美。 教学重点1、读中理解诗句的含义，读中感悟诗文的意境，体会童真童趣。 2、有感情的朗读、背诵《池上》，丰富古诗积累。 教学难点1、在理解的基础上，结合诗句展开想象，体会童年的纯真与快乐，与古诗意境产生共鸣。 2、品味古诗语言，抓住“偷采”、“不解”、“藏踪迹”等词语感受诗人炼字之妙。 教学准备教学用课件 教学方法讲授法 教学课时第一课时 教学环节教学流程修订栏预习 导入一、激发兴趣，引入新课 1．看到这么美的池塘、莲花，谁不想欣赏一番呢？今天这节课我们就一起欣赏——第12课《古诗二首》。 2．识记并书写生字“首”。 3．揭题：诗人白居易也来到了池边，看见了荷花池上发生的一个关于小娃的有趣故事，于是，诗人忍不住写了一首诗。板书诗题。相机理解诗题：荷花池塘里。 5．简介作者白居易。 二、初读古诗，认读生字 (一)自读诗句，认识生字词。

2019届高三化学下学期开学考试试题

江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si

高中化学必修一化学实验基本方法试题

高中化学必修一化学实验基本方法试题 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

高一化学同步测试 第一节化学实验基本方法 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2．下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（） A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液 3．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（） A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦ 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 6．除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（） A．NaOH和Ba(NO 3) 2 B．Ca(OH) 2 和AgNO 3 C．NaOH和BaCl 2D．Na 2 CO 3 和BaCl 2 7．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干溶液 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 （）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C．淡水的密度比海水的密度小 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强

第六单元语文园地作业设计部编三年级语文上册

第六单元作业设计语文园地

1.下列关于中心句的说法正确的一项是( )。 C A.一段话的开头表达了这段话的主要意思,后面的内容一般不会围绕开头这句话来写 B.这样的句子也可能出现在一段话的末尾,但一般不出现在一段话的中间 C.中心句可以帮我们更好地理解一段话的意思 D.一段话中必须得有中心句,这样才能把一段话的意思讲明白

2. 看图,连一连,并完成练习。 　 鲤鱼 蝌蚪 鲨鱼 飞蛾

(1)我发现,带“______”字旁的字大多与鱼有关,带“_____”字旁的字大多与虫有关。 (2)我能根据形声字“声旁表音、形旁表义”的特点,猜测下面字的读音。(用“___”画出来) 蛟(jiāo　xiào) 螂(liánɡ　lánɡ) 鲟(xuě　xún) 鱼 虫 ____ ____ ___

3. 把下面的词语补充完整,再选词填空。 ( )洋洋 ( )腾腾 ( )巍巍 ( )冲冲( )悄悄 ( )荡荡 ( )糟糟 ( )哄哄(1)小猫吃饱了,就趴在墙根儿,_________地晒太阳去了。 (2)庙会散了,人们都回家去了,人来人往的大街上一会儿就_________　 的了。 (3)夜深了,孩子们都睡了,刚才还_______的卧室一下子就变得_______ 了。 懒 慢 颤 兴 静 空 乱 闹　 懒洋洋 空荡荡 闹哄哄 静悄悄

4. 看右图,用下面的句子开头,试着写一段话。 下课了,操场上可真热闹啊!__________________________________________________________________ 同学 们有的在打篮球,有的在捉迷藏,有 的在玩“老鹰捉小鸡”的游戏。

江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学

江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一．科学探究【B01-26】 1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。 3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。 5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。 〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式： 实验3-1【B01-47 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净) 至熔化。又有什么现象呢？实验3-3【B01-49 】观察钠表面 ，除去表面的保护膜，再加热

扬州市2019届高三一模化学试卷

2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

人教版高一化学必修一第三章测试题

2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）

江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)2019届高三第三次调研考试化学Word版含答案

2019届高三模拟考试试卷 化学 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( ) A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H B. O2－ 2的电子式： C. 中子数为1的氢原子：1H D. 钠离子(Na＋)的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3 D. c（OH－） c（H＋）＝10 －12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－ 4、Cl－ 5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )