2020届高三化学复习试题调研：水溶液中的离子平衡 ——溶液中粒子浓度关系

水溶液中的离子平衡

——溶液中粒子浓度关系

判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。

一理解两大平衡，树立微弱意识

1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。

2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。

二巧用守恒思想，明确定量关系

1．等式关系

(1)电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。

如：NaHCO3溶液中电荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

(2)物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。

如：在NaHCO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝1∶1，推出c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。

(3)质子守恒

质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。

如：NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO2－3为失去质子后的产物，故有c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO2－3)。

[提醒] 电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加：如2c(CO2－3)的化学计量数2代表一个CO2－3带有2个负电荷，不可漏掉。

2．不等式关系

溶液类型

典型实例 离子浓度大小规律 多元弱酸溶液 0.1 mol ·L －1的H 2S 溶液中：c (H

＋)＞c (HS －)＞c (S 2－) 显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子

一元弱酸的正盐溶液 0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 不水解离子＞水解离子＞显性

离子＞水电离出的另一离子

二元弱酸的正盐溶液 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)

不水解离子＞水解离子＞显性

离子＞二级水解离子＞水电离

出的另一离子 二元弱酸的酸式盐溶

液

0.1 mol ·L －1

的NaHCO 3溶液中： c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)＞c (CO 2－3) 不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子＞电离得到的酸根离子

三明晰三大类型，掌握解题流程

1．比较溶液中粒子浓度关系的三大类型

类型一：单一溶液中各离子浓度的比较

①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H 3PO 4溶液中：c (H ＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>c (PO 3－4)。

②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －

3)。

类型二：混合溶液中各离子浓度的比较

混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和0.1 mol ·L －1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。

类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4Cl ；②CH 3COONH 4；③NH 4HSO 4，c (NH ＋4)由大到小的顺序为③＞①＞②。

2．比较溶液中粒子浓度关系的解题流程

[考法精析]

考法一单一溶液中粒子浓度关系

1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1

B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)

C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

解析：选C 氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH＋4)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NH＋4部分水解，Cl－浓度不变，则溶液中c(NH＋4)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－4)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H ＋)，C正确；根据Na

c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，2SO3溶液中的物料守恒可得：

D错误。

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析：选B 由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C错误；CH3COONa 和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2

＋)，即正确的关系式为c (Na ＋)＋2c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋c (Cl －)，D 错误。

[归纳总结]

(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO 3溶液中，HCO －3的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO 3溶液中，HSO －3的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。

(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如硫化钠溶液中，c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)。

考法二 混合溶液中粒子浓度关系

3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A ．K W c H ＋

＜1.0×10－7 mol ·L －1 B ．c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)

C ．c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)

D ．c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)

解析：选C 滤液中溶质的主要成分为NH 4Cl 和NaHCO 3的混合物。滤液pH ＜7，则c (H ＋)＞1.0×10－7 mol ·L －1，常温下K W ＝1.0×10－14，所以K W

c H ＋＜1.0×10－7 mol ·L －1

，A 项正确；由于开始加入等物质的量的NH 4HCO 3与NaCl ，根据物料守恒可知，B 项正确；析出NaHCO 3后，在滤液中根据电荷守恒得c (H ＋)＋c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)，因c (Na ＋)

NaHCO 3，少量的NH ＋4、HCO －3发生水解，极少量的HCO －3发生电离，所以c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (HCO －3)

＞c (CO 2－3)，D 项正确。

4．25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L －1 NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1 mol ·L －1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O)

B ．加入10 mL 盐酸时：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)

C ．加入盐酸至溶液pH ＝7时：c (Cl －)＝c (Na ＋)

D ．加入20 mL 盐酸时：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (Na ＋)

解析：选B 未加盐酸时，NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，NaOH 完全电离，NH 3·H 2O 部分电离，则离子浓度关系为c (OH －)＞c (Na ＋

)＞c (NH 3·H 2O)，A 错误。加入10 mL 盐酸时，盐酸与NaOH 恰好完全反应生成NaCl ，此时为NaCl 和NH 3·H 2O 混合溶液，根据电荷守恒可得c (NH ＋4)＋c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，由于NaCl 不发生水解，则有c (Cl －)＝c (Na ＋)，从而可得c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)，B 正确。加入盐酸至溶液pH ＝7时，溶液呈中性，则有c (H ＋)＝c (OH －)；根据电荷守恒可得c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)，C 错误。加入20 mL 盐酸时，恰好

完全反应生成NaCl 和NH 4Cl ，由于NH ＋4发生水解而使溶液呈酸性，则有c (H ＋)＞c (OH －)；根

据电荷守恒可得c (NH ＋4)＋c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，从而可得c (Cl －)＞c (NH ＋4)＋c (Na ＋)，D 错误。

[备考方略]

考法三 不同溶液中同一粒子浓度关系比较

5．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( )

A ．pH 相等的①CH 3COONa 、②NaClO 、③NaOH 三种溶液中c (Na ＋

)：①＞②＞③ B ．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中c H ＋·c NH 3·H 2O c NH ＋4的值变小 C ．pH ＝4的H 2S 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，存在下列等式：c (Na ＋)＋c (H ＋

)＝c (OH －)＋2c (S 2－)

D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，ClO －水解程度增大，溶液的碱性增强

解析：选A 由于酸性：CH 3COOH ＞HClO ，则等浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液相比，后者的水解程度大，则pH 相等时，c (CH 3COONa)＞c (NaClO)，故三种溶液中c (Na ＋)：①＞②＞③，A 正确。c H ＋·c NH 3·H 2O c NH ＋4＝c H ＋·c OH －·c NH 3·H 2O c NH ＋4·c OH －＝K W K b

，温度不变，K W 、K b 不变，故c H ＋·c NH 3·H 2O c NH ＋4

的值不变，B 错误。pH ＝4的H 2S 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，根据电荷守恒可得c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (S 2－)＋c (HS －)，C 错误。Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，反应生成CaCO 3和HClO ，则ClO －水解程度增大，溶液的碱性减弱，D 错误。

6．(2019·银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是( )

A ．0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)

B ．同浓度的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH ＋4)大小顺序为①＝②＞③

C ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)

D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20 mL

解析：选A 0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和0.1 mol ·L －1

的CH 3COONa 溶液等体积混合

后在溶液中存在电荷守恒，即c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，A 正确；相同浓度的①、

②、③三种溶液，②溶液中c (NH ＋4)最大，①和③比较，③酸性最强，NH ＋

4水解受到的抑制最大，溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序排列为②＞③＞①，B 错误；在Na 2CO 3溶液中，物料守恒关系式为c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)，C 错误；10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，如HA 为强酸，则V (总)＝20 mL ，如HA 为弱酸，则V (总)＜20 mL ，所得溶液体积V (总)≤20 mL ，D 错误。

[备考方略] 不同溶液中同种粒子浓度关系

考法四 与图像有关的粒子浓度关系

7．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6

B ．曲线N 表示pH 与lg c HX －

c H 2X

的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －) D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)

解析：选D H 2X 的电离方程式为H 2X H ＋＋HX －，HX H ＋＋X 2－

。当c HX －c H 2X ＝

c X 2－c HX

－＝1时，即横坐标为0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH

A 项正确；由上述分析知，曲线N 表示pH 与lg c HX －

c H 2X

的变化关系，曲线M 表示pH 与lg c X 2－c HX －的变化关系，B 项正确；选择曲线M 分析，NaHX 溶液中c X 2－c HX －<1则lg c X 2－c HX －<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，故NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na ＋)＝c (HX －)＋2c (X 2－)，由C 项分析知，c (HX －)＝c (X 2－)或c (HX －)>c (X 2－)时溶液一定呈酸性，

故中性溶液中c (HX －)

8．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol ·L －1

的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A ．三种酸的电离常数关系：K HA ＞K H

B ＞K HD

B ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)＞c (Na ＋)＞c (HB)＞c (H ＋)＞c (OH －

)

C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (

D －)

D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)

解析：选C 根据起点pH ：HA ＜HB ＜HD 知酸性：HA ＞HB ＞HD ，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则K HA ＞K HB ＞K HD ，故A 项正确；P 点时根据横坐标中和百分数为50%知c (HB)∶c (NaB)＝1∶1，根据纵坐标pH ＜7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B 项正确；根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)和pH ＝7知c (Na ＋)＝c (A －)，同理c (Na ＋)＝c (B －)、c (Na ＋)＝c (D －)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH 的量不同，故c (Na ＋)不相同，则c (A －)、c (B －)、c (D －)三者不相同，C 项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA 、NaB 、NaD 的混合物，则c (OH －)＝c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＋c (H ＋)，即c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)，D 项正确。

[课时检测]

1．含SO 2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2，随着SO 2的吸收，吸收液的pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )

A ．Na 2SO 3溶液中存在：c (Na ＋)>c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)>c (HSO －

3)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)

解析：选 D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH －)>c(HSO－

c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程

3)>

度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C 项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－

c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。

3)＋

2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓

度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶

液的相关说法中错误的是( )

A．醋酸的电离常数：B点＞A点

B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：

c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B 点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。

3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H 2A

溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随

pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA

－)＞c (A 2－)

D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0

解析：选B 由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2－，A 项错误；由pH ＝3时的数据可求得HA －的电离常数K a ＝c H ＋·c A 2－c HA

－＝1×10－3，温度不变，电离常数不变，故pH ＝5时电离常数K a ＝c H ＋·c A 2－c HA －＝1×10－5×c A 2－c HA －＝1×10－3，解得c A 2－

c HA －

＝100，故B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，pH<7，HA －的电离程度大于A 2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (HA －)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。

4．常温下，用0.100 0 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20 mL 同

浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随x 的变化曲线如图所示(忽

略中和热效应)，下列说法不正确的是( )

A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中

c HA c A －的值减小 B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7x 100－x

(x 为滴定分数) C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －)增大，n (HA)减小，故

c HA c A －的值减小，A 正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7x 100－x

，B 正确；当滴定分数为100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。

5．将0.1 mol ·L －1 (CH 3COO)2Ba 溶液与0.1 mol ·L －1

NaOH 溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )

A ．3c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －

)

B ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)

C ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＝c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＋0.05 mol ·L －1

解析：选C 由电荷守恒式2c (Ba 2＋)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，两溶液均为0.1 mol ·L －1，则c (Ba 2＋)＝c (Na ＋)，可知A 项正确；因CH 3COO －在溶液中部分水解，由物料守恒：2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，B 项正确；该溶液中的OH －来自NaOH 的电离和

CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)代入电荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。

6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S溶液、②KHS 溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是( )

A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④

B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)

C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②

D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

解析：选B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS－的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。在浓度均为0.1 mol·L－1 H2S和KHS 混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正确。在K2S溶液中S2－发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D错误。

7．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三

种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错

误的是( )

A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终

增大

B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：

c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

解析：选C 三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H＋)始终增大，A正确。由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL，则三种碱的浓度均为0.1 mol·L－1；P点时，V(盐酸)＝25 mL，此时溶液为等浓度BOH和BCl混合液，由于溶液pH＞9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正确。pH＝7时，三种溶液中均存在c(OH －)＝c(H＋)，且存在电荷守恒关系：c(X＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)(X＋＝A＋、B＋或D＋)，则有c(X＋)＝c(Cl－)，由于三种碱的碱性不同，则pH＝7时加入盐酸的体积不同，c(Cl－)不同，

故pH ＝7时，三种溶液中c (A ＋)≠c (B ＋)≠c (D ＋)，C 错误。当盐酸体积为50 mL 时，三种碱

溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c (H ＋

)＝c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＋c (OH －)，D 正确。

8．常温下，含碳微粒(H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4)存在于0.1 mol ·L －1

草酸溶液与等浓度NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w (某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH 的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )

A ．向pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B ．pH ＝4.2时，溶液中c (Na ＋)＞c (H

C 2O －4)＋c (C 2O 2－

4)

C ．若草酸的第二级电离常数为K 2，则lg K 2＝－4.2

D ．将0.1 mol ·L －1相同物质的量浓度NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的两份溶液等体积混合，可配得图a 点所示混合液

解析：选D pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，c (H ＋)和c (OH －)忽略，所以c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，故B 正确；

pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c C 2O 2－4·c H ＋c HC 2O －4＝c (H ＋)＝10－4.2，则lg K 2＝lg 10－4.2＝－4.2，故C 正确；HC 2O －4的电离常数是10

－4.2，C 2O 2－4的水解常数是K h ＝K W K a2＝10－1410－4.2＝10－9.8<10－4.2，HC 2O －4的电离大于C 2O 2－4的水解，所以c (HC 2O －4)≠c (C 2O 2－4)，故D 错误。

9．(2019·广州调研)常温下，浓度均为0.10 mol ·L －1

、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0

的变化如

图所示。下列叙述正确的是( )

A ．MOH 的电离程度：c 点大于d 点

B ．ROH 溶液由a 点到b 点时，c R ＋

c ROH ·c H ＋

变大 C ．pH ＝10时，MOH 和ROH 溶液中，c (M ＋)＞c (R ＋)

D ．lg V V 0＝2时，MOH 和ROH 两种溶液中，水电离出的c (OH －

)的比值为1∶10

解析：选D 由图可知，浓度均为0.10 mol ·L －1的MOH 和ROH 溶液，前者pH ＝13，后

者pH ＜13，则MOH 是强碱，ROH 是弱碱，MOH 完全电离，故c 、d 两点MOH 的电离程度均为100%，A 错误。ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －

，则电离常数为K b (ROH)＝c OH －·c R ＋

c ROH ＝K W ·c R ＋c ROH ·c H ＋，则有c R ＋c ROH ·c H ＋＝K b ROH K W

，由于温度不变，则K b (ROH)、K W 不变，故a →b 点时c R ＋

c ROH ·c H ＋

不变，B 错误。MOH 和ROH 溶液中存在电荷守恒关系：c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)、c (R ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)；由图可知，pH ＝10时，两溶液中c (OH －)、

c (H ＋)分别相等，则有c (M ＋)＝c (R ＋)，C 错误。lg V V 0

＝2时，MOH 和ROH 溶液的pH 分别为11、10，而碱溶液中的H ＋全部来源于水的电离，且c 水(OH －)＝c 水(H ＋)，故MOH 和ROH 溶液中水电离出的c (OH －)的比值为10－11∶10－10＝1∶10，D 正确。

10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A ．pH 相同的①NH 4Cl 、②NH 4Al(SO 4)2、③NH 4HSO 4三种溶液中c (NH ＋4)：①<②<③

B ．20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)

C ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －

)

D ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：

c (Cl －)>c (NH ＋

4)>c (H ＋)＝c (OH －) 解析：选B 溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c (H ＋)：③>②>①，c (NH ＋4)：③>②>①，故c (H ＋)相同时，三种溶液中的c (NH ＋4)：③<②<①，A 项错误；反应后得到等物质的量浓度的CH 3COONa 、CH 3COOH 、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，故c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)，B 项正确；混合后得到Na 2CO 3溶液，由于CO 2－3两步水解都生成OH －，CO 2－3只有第一步水解生成HCO －3，故c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)，C 项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，

溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，故c (Cl －)＝c (NH ＋4)，D 项错误。

11．常温下，向25 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol ·L －1的HN 3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K ＝10－4.7)。

下列说法正确的是( )

A ．水电离出的c (H ＋

)：A 点小于B 点

B．在B点，离子浓度大小为

c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N－3)

C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL

D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N－3)

解析：选A 由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)＞c(H＋)，但溶液中c(Na＋)＞c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH 与HN3恰好完全反应，由于N－3发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)＞12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)，D错误。

12．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL

0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确

的是( )

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中:c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析：选B A项，滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO－)

13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加

入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑

溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．a＝0.05

C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

解析：选D M点是向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NaCl、NH3·H2O溶液与剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH＋4浓度和NH3·H2O浓度相同，NH3·H2O 是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原NH4Cl溶液中水的电离程度，故A错

误；若a ＝0.05，得到物质的量均为0.05 mol 的NH 4Cl 、NaCl 和NH 3·H 2O 的混合物，由于NH 3·H 2O 电离大于NH 4Cl 水解，则c (NH ＋4)＞c (NH 3·H 2O)，离子浓度大小关系为c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故B 、C 错误；在M 点时溶液中存在电荷守恒，n (OH －)＋n (Cl －)＝n (H ＋)

＋n (Na ＋)＋n (NH ＋4)，n (OH －)－n (H ＋)＝n (NH ＋4)＋n (Na ＋)－n (Cl －)＝0.05＋a －0.1＝(a －0.05)mol ，故D 正确。

14．常温下，某溶液中只含有Cl －、NH ＋4、H ＋、OH －

四种离子，其浓度大小的排列顺序为

c (Cl －)＞c (NH ＋

4)＞c (H ＋)＞c (OH －)，下列有关说法中正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝11的NH 3·H 2O 溶液与pH ＝3的HCl 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由0.1 mol ·L －1的NH 3·H 2O 溶液与0.1 mol ·L －1的NH 4Cl 溶液等体积混合而成

C ．在上述溶液中加入适量NH 3·H 2O ，可能使溶液中离子浓度大小改变为c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．在上述溶液中通入适量HCl 气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为c (NH ＋4)＝c (Cl －)＞c (OH －)＝c (H ＋)

解析：选C 常温下，pH ＝11的NH 3·H 2O 溶液与pH ＝3的HCl 溶液等体积混合，充分反应后，NH 3·H 2O 溶液有剩余，溶液呈碱性，则有c (OH －)＞c (H ＋)，A 错误；0.1 mol ·L －1

NH 3·H 2O 溶液与0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c (OH －)＞c (H ＋)，B 错误；加入适量NH 3·H 2O ，中和溶液中的H ＋，使溶液呈碱性，则有c (OH －)＞c (H ＋)，结合电荷守恒可得c (NH ＋4)＞c (Cl －)，C 正确；原溶液呈酸性，通入适量HCl ，溶液的酸性比原来更强，则有c (H ＋)＞c (OH －)，不可能存在c (OH －)＝c (H ＋)，D 错误。

15．常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示，已知p c A －c HA ＝－lg c A －

c HA

。下列叙述不正确的是( )

A ．K a (HA)的数量级为10－5

B ．滴加NaOH 溶液过程中，c A －

c HA ·c OH －

保持不变 C ．m 点所示溶液中：c (H ＋)＝c (HA)＋c (OH －)－c (Na ＋

)

D ．n 点所示溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA) 解析：选D 由图可知，p c A －c HA ＝－lg c A －c HA ＝0，即c A －

c HA

＝1时，混合液pH ＝4.76；

HA 的电离常数为K a (HA)＝c A －·c H ＋

c HA

＝c (H ＋)＝10－4.76，则K a (HA)的数量级为10－5，A 正确。K a (HA)＝c A －·c H ＋

c HA ＝c A －·K W c HA ·c OH －，则有c A －c HA ·c OH －＝K a HA K W ，由于温度不变，K a (HA)、K W 不变，故c A －

c HA ·c OH －

保持不变，B 正确。m 点所示溶液中，根据电荷守恒可得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，此时c (A －

)＝c (HA)，则有

c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HA)＋c (OH －)，故有c (H ＋)＝c (HA)＋c (OH －)－c (Na ＋)，C 正确。由图可知，n 点溶液的pH ＜3，溶液呈酸性，则有c (H ＋)＞c (OH －)，结合电荷守恒可得c (Na ＋)＜c (A －)，故有c (Na ＋)＜c (A －

)＋c (HA)，D 错误。

16．25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( )

A ．随pH 增大，c CO 2－3c HCO －

3

数值先减小后增大 B ．b 点所示的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (Cl －)＋c (HCO －

3)

C ．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数K a1＝10－7

D ．溶液呈中性时：c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)

解析：选B c CO 2－3c HCO －3＝c CO 2－3·c H ＋c HCO －3·c H ＋＝K HCO －3c H

＋，温度不变，K (HCO －3)不变，pH 增大，c (H ＋)减小，因此c CO 2－3c HCO －3数值增大，故A 错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (Cl －)＋c (HCO －3)，故B 正确；根据图像，pH ＝6时，c (HCO －

3)＝c (H 2CO 3)，

则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数K a1＝c HCO －3·c H ＋c H 2CO 3＝c (H ＋)＝10－6，故C 错误；溶液呈中性时pH ＝7，根据图像，c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－

3)，故D 错误。

2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较五、不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)

不同物质溶液中同种离子浓度比较 一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较 【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3 【答案】B 【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（） A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜① 【答案】B 【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则： Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L； （NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L； H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小； NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小； 综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

2020届高三化学复习试题调研：水溶液中的离子平衡 ——溶液中粒子浓度关系

水溶液中的离子平衡 ——溶液中粒子浓度关系 判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，比较即可。 一理解两大平衡，树立微弱意识 1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。 2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。 二巧用守恒思想，明确定量关系 1．等式关系 (1)电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 如：NaHCO3溶液中电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 (2)物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。 如：在NaHCO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝1∶1，推出c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。 (3)质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出。 如：NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO2－3为失去质子后的产物，故有c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO2－3)。 [提醒] 电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加：如2c(CO2－3)的化学计量数2代表一个CO2－3带有2个负电荷，不可漏掉。 2．不等式关系

高三化学平衡专题复习习题

化学平衡: 1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加 了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( ) A、v(O2)=0、01mol?L-1?s-1 B、v(NO)=0、008mol?L-1?s-1 C、v(H2O)=0、003mol?L-1?s-1 D、v(NH3)=0、004mol?L-1?s-1 2、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( ) A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨得催化氧化反应 3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近得金属与水反应 反应 速率 K Na B 4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液, 分别与不同浓度得H2C2O4(草酸) 溶液各2 mL反应 0、1 mol/L得 H2C2O4溶液 0、2 mol/L得H2C2O4 溶液C 5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水D 5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出 O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 A. B. C. D、 4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +,0 H ?<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线: 下列有关该反应得描述正确得就是( ) A、第6min后,反应就终止了 B、X得平衡转化率为85% C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85% D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 一、 离子浓度大小比较理论基础(含解析)

离子浓度大小比较理论基础 一. 电离平衡理论和水解平衡理论 1. 电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，由于弱电解质的电离程度很小，所以大多数NH3·H2O没有电离（常温下NH3·H2O电离度约为1.32%），NH3·H2O的浓度最大，NH3·H2O电离产生的c（NH4+）和c（OH-）相同，加水电离的c （OH-），c(OH-)＞c(NH4+)，碱性溶液中c(H+)最小，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。 例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，H2S是弱电解质，大多数H2S没有电离，c(H2S)最大，H2S第一步电离为主，H2S电离的c(H+)和c(HS-)同， 考虑到HS-和H2O的电离，c(H+)＞c(HS-)，酸性溶液中c(OH-)最小，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。 2. 水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗。 如NaHCO3溶液中，由于HCO3-+H2O H2CO3+OH-，消耗了HCO3-，则有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)]总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 例如（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解：NH4++ H2O NH3·H2O + H+，再考虑水的电离：H2O H++OH-，c(H+)＞c(NH3·H2O)，酸性溶液中c(OH-)最小，所以（NH4）2SO4溶液中，微粒浓度关系： c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。 (3 )多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，水的电离为：H2O H++OH-，由于水解程度较小，所以c(CO32-)较大，第一步水解为主，第一步水解产生

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练

离子浓度与图像分析题 1、[2014·新课标全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H 2 S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H 2C 2 O 4 溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(HC2O) D．pH相同的①CH 3COONa、②NaHCO 3 、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 答案：D [解析]H 2 S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓 度酸性：CH 3COOH>H 2 CO 3 >HClO,故同浓度时pH最大为NaClO，最小为CH 3 COONa。等pH时NaClO 浓度越小，CH 3 COONa浓度最大，D项正确。 2、[2012·浙江卷]下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H 2 A是弱酸； 若pH＜7，则H 2 A是强酸 C．用LNaOH标准溶液滴定HCl与CH 3 COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②L盐酸、③L氯化镁溶液、④L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ C [解析]A项，CH 3 COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离 没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH 3 COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。 3、（2017深圳一模）25℃时，将浓度均为?L?1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．K a(HA)＝10-6mol?L?1 B．b点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-) C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 4、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 下列判断不正确的是( )

高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)

第七讲离子反应 一、知识准备 1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。 2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。 二、高考真题练习和规律总结 1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱

2020版高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡试题61“三守恒”在离子浓度比较中的应用(含解析)

题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较 1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( ) A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋) B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中： c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) 2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列说法正确的是( ) A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者 B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者 C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa D．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3) B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3) D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3) 4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 题型二和图像相关的离子浓度比较 5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

高三专题复习化学平衡图像(带答案)

化学平衡图像 1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P，则正反应是放热反应的图为（） 2．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（） 3．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（） 5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1

C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练

高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练 离子浓度与图像分析题 1、[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

＋－－10(HS)＝1×HS溶液中，c(H)＝cA．pH ＝5的2－15L mol·，b倍后，其pH＝aB．pH ＝的氨水溶液，稀释10则a＝b＋1 C．pH＝2的HCO溶液与pH＝12的NaOH 溶422＋＋－－) Oc(OH)＋c(HC液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝42、、①CHCOONa②NaHCOD．pH 相同的33＋：①＞②＞③c(Na)③NaClO三种溶液的＋)c(H[答案：D解析] HS中存在两步可逆电离，2－－－15项错误；一水合氨是

弱＞c(HSA)＝1×10，L mol·＋)电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动， c(H混合溶液B项错误；b＋1，减小程度小于10倍，即a＜－＋＋＋)：c(Na＋c(H)＝ c(OH)式电中存在荷守恒－－2项错误；组成盐的酸根对应C)2c(CO，c(HCO)＋4242的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓度酸性：CHCOOH>HCO>HClO,故同浓度时pH最大为332NaClO，最小为CHCOONa。等pH时NaClO浓度越3小，CHCOONa浓度最大，D项正确。32、[2012·浙江卷] 下列说法正确的是() 页 24 共页 2 第

的醋酸溶液稀释到原体积的3将pH＝A．常温下，4

＝10倍后，溶液的pHNaHA是强酸还是弱酸，可测．为确定某酸HAB2，则7pH＜7，则HA是弱酸；若。若溶液的pHpH＞ 2是强酸HA2与HClNaOH标准溶液滴定 C．用0.2000 mol/L 0.1 混合液中两种酸的浓度均约为的混合 液(CHCOOH3 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同D氯化盐酸、③0.1 mol/L体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L＋浓

高考化学化学平衡常数知识点总结

2019年高考化学化学平衡常数知识点总结 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α= ×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx α(A)=(ax/m)×100%

ω(C)= ×100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

高三化学考前复习教案：专题 化学反应速率及化学平衡

专题十八化学反应速率及化学平衡（两课时） 【考试说明】 １、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。 ２、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。 ３、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ４、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 ５、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。 7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 【要点精讲】 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 １、概念： ２、计算公式：３、单位： ４、注意点：（１）固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （２）化学反应速率均用正值表示。 （３）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例１】将４mol A气体和２mol B气体在２L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：２A（g）+B（g）２C（g）。若经２s后测得C的浓度为0．6 mol·L—１，现有下列几种说法： １用物质A表示的反应平均速率为0．３mol·L—１·s—１２２ s时物质B的浓度为0．7 mol·L—１３用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L—１·s—１４２ s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（） A．１２B．１４C．２３D．３４ 【典例２】反应A（气）＋３B（气）２C（气）＋２D（气）在四种不同情况下的反应速率分别如