九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》

【真题热身】

1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( )

A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( )

A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水

3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( )

A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的

C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物

5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( )

A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu

7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( )

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na

8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( )

A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物

9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( )

A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( )

A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

正确的是 ( )

A．“瘦肉精”是由有机物Cl2H18、单质Cl2和氧化物N2O组成的混合物

B．“瘦肉精”由5种元素组成 C．“瘦肉精”由35个原子构成

D．“瘦肉精”中碳元素和氢元素的质量比为2：3

12．（2011．黄石）下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 ( )

A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰

C．氨气、空气、消石灰 D．冰、醋酸、干冰

13．（2011．泸州）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )

A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl

C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO4

14．（2011．雅安）下列有关物质的分类，错误的是 ( )

A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氮气属于纯净物D．乙醇属于有机物15．（2011．眉山）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁…下列关系中有错误的一组是 ( )

16．（2011．江津）化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：

现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 ( )

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

17．（2011．呼和浩特）下面两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。请将该种物质的化学式或名称填在横线上。

(1) MgO、SO2、NaOH、NO______________。(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱______________。18．（2011．吉林）请根据物质的组成、结构、性质之间的关系，回答下列问题：

(1)铜可用作电线，原因是_____________________。(2) CaO能与H2O反应，可用于

_____________________。

(3) H 2O 与H 2O 2的元素组成相同，但化学性质不同，原因是______________。

19．（2011．泰州）用序号填空：下列物质中属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。

A ．H 2O

B ．HNO

C ．BaCl 2

D ．Zn

E ．Fe(OH)3

20．（2011．德州）分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。

21． (2011．贵阳)联合国第63届大会确定2011年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明做出的巨大贡献，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。中学生更应该热爱和学好化学。学好化学的方法很多，如：

(1)分类方法。下面是对单质、化合物的分类。请用恰当的物质的化学式填空。

(2)对比方法。如图乙所示是教材中探究燃烧条件的对比实验。由此能得出的结论是______________。

(3)“学科思想”方法。

“结构???

→决定性质???→决定用途”的思想。氧原子(核电荷数为8)的结构示意图为

_______，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH4等物质反应，从而决定了O2可用作_______。

“具体→抽象”的思想。通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。酸共同的化学性质有______________、_______________。（只写两点）

【中考预测】

1．下列四组物质中，均属于氧化物的是

A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾

C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰

2．下列各组物质中都属于纯净物的是 ( )

A．空气、硬水 B．铜、钢C．二氧化碳、氧气 D．石油、液化气

3．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是( )

A．食盐、石油B．干冰、洁净的空气

C．铜绿、海水D．五氧化二磷、水银

4．用不同颜色的小球分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是 ( )

5．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )

A．甲烷、CH4、有机物B．锰、MN、金属单质

C．氯酸钾、KClO3、金属氧化物D．氧化汞、HgO、非金属氧化物

6．分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是 ( ) A．氮气中只含氮元素，属于单质B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物

C．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸D．碳酸中含有碳元素，属于有机物

7．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 ( ) A．H2、O2、N2 B．HCl、H2 SO4、NaHSO4

C．NaOH、KOH、NH3·H2O D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl

8．常温下，反应M＋酸—→N＋盐，其中M、N的类别不可能是 ( ) A．单质、单质 B．盐、酸C．碱、氧化物 D．氧化物、酸

9．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 ( ) A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、硝酸钾

C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

10．归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（）

11．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是

( )

A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物

C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物

12．根据九年级化学所学过的物质分类标准，对下列纯净物进行

分类，所分出的物质至少应包含下列物质中的四种。

水铜干冰氧化锌火碱硫酸氧化铝标准：______________，包括：______________。

13．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学的有效方法。请回答下面的问题：

(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是_______。

(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→_______→Ca(OH)2→CaCO3。

14．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举

一反三。现有下列三组物质：

A．空气、胆矾、冰水、蔗糖。

B．KOH、H2 SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2．

C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4．

15．形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置。 A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷

16．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。

17．小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填人物质的化学式或反应类型。规则是：(1)竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择。

18．将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与以下有关分类问题的讨论。

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。

19．在学习化学的过程中，我们可以按其组成或性质的差异对物质进行分类。如下图所示，虚线框内是对应类别物质的具体实例。请在空白实线框内填上相应内容：

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

九年级化学原子的构成练习题11

第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：

九年级化学物质的组成与分类

物质的简单分类 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净 物，如H 2O和D 2 O混合后仍为纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合 物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点 常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分 注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质 注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍未纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等 (2)非金属单质：如Cl 2、O 2 、S等 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 (5)酸、碱、盐、氧化物 ①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物 常见的强酸：HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 等 常见的弱酸：H 2SO 3 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 CH 3 COOH等 ②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物 常见强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 等 常见弱碱：NH 3·H 2 O Al(OH) 3 Fe(OH) 3 等

九年级化学物质的变化和性质

初二升初三化学第1次课 授课老师： 授课时间： 授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质 第一部分认识化学 教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号 教学重点 元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授） 教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。 阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习） 化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。 直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。 同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。 我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。 还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ）， 还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。 可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。 其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。 分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。 根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点 考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

九年级化学上册--物质的构成

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。 例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、| 2、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： ①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ) ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 } 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 — 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 ` 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题2 原子的结构 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 ~ 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 【 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 ?

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版

第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………

19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）

九年级化学物质的变化和性质练习

九年级化学物质的变化和性质练习 1、下列变化中，属于化学变化的是…………………………………………（） A、活性炭吸收二氧化氮 B、从粗盐制精盐 C、工业上用分离空气法制取氧气 D、二氧化碳溶于水 2、下列变化属于化学变化的是………………………………………………（） A、碘的晶体经加热直接变成紫色的碘蒸气 B、铁在温度1535℃时变成铁水 C、焦炭跟氧化铁混合经高温加热最后有铁水生成 D、蒸气锅炉爆炸 3、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是……………（） A、白玉为床，金做马（引自《红楼梦》） B、古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》） C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝—于谦词） D、大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词） 4、生活中的下列实例属于物理变化的是……………………………………（） A、玻璃破碎 B、牛奶变酸 C、铜器生锈 D、木柴燃烧 5、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、冰淇淋融化 B、干冰升华 C、水结成冰 D、钢铁生锈 6、当你在复印社复印时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是……（）A、该变化是物理变化B、该变化是化学变化 C、臭氧与氧气是同一物质 D、臭氧与氧气完全相同 7、下列变化中属于化学变化的是……………………………………………（） A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服凉干 E、石蜡熔化 F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光 K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、火山爆发 N、酸雨形成 O、苹果腐烂 P、露水消失 Q、海水晒盐 8、下列成语或俗语涉及到化学变化的是……………………………………（）

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类 （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

人教版九年级化学物质的变化和性质习题(含答案)

物质的变化和性质（含答案） 一、单选题 1.某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于() A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化 C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解 释正确的是() A. “新物质”就是自然界中不存在的物质 B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成 D. “新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 3.新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，全国人民同舟共济、众志成城，打赢了一 场没有硝烟的疫情阻击战。在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述中，属于化学性质的是() A. 易挥发 B. 具有可燃性 C. 熔点?114℃、沸点78℃ D. 具有特殊香味 4.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是() A. 发出强白光 B. 放出大量的热 C. 镁条减少 D. 有白色固体生成 5.下列变化中属于化学变化的是() A. 干冰降雨 B. 水分蒸发 C. 煤的分解 D. 药品研碎 6.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的 是 A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 7.物质的下列性质中，属于化学性质的是() A. 还原性 B. 状态 C. 硬度 D. 导电性 8.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时容易分解而成为白色的硫酸铜，工业上精炼铜、 镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是() A. 物理性质 B. 化学性质 C. 制法 D. 用途 9.物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 金刚石切玻璃 B. 氢气冶炼金属 C. 天然气作燃料 D. 稀硫酸除铁锈 10.下列物质性质属于化学性质的是() A. 浓盐酸具有挥发性 B. 金属铜能导电 C. 纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D. 铁在潮湿的空气中生锈 11.太和板面是安徽北部地区著名的汉族小吃，也是面食代表之一。下列制作板面过程 中涉及化学变化的是() A. 擀面 B. 切条 C. 扯面 D. 煮面 12.下列物质的用途中，利用其物理性质的是() A. 铜用于制作导线 B. 氮气用于食品防腐 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 13.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是() A. 白菜腐烂 B. 煤气燃烧 C. 轮胎爆炸 D. 牛奶变酸

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一 从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。 在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。 另外，复习时注意穿插计算方面的内容。 需要特别说明的问题： 从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。 所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。 同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。 一、物质的组成 知识网络 1．原子 概念 原子是化学变化中不能再分的最小粒子。 概念剖析 原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨 在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。 思维拓展 相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点： （1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。 （2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。 （3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子 概念 分子是保持物质化学性质的一种粒子。 概念剖析 分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。 注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。 思维点拨 同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。 思维拓展 分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子 概念 离子是带有电荷的原子或原子团。 概念剖析

物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页 一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列 说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） 见瓷器現建删C荼叶口中草药 答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子 答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状 况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其 中甲与乙、丙、丁是包含关系。 甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

九年级化学上册高频考点专训教案原子的构成

九年级化学上册考点专题训练 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程

化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类 考点1 物质的组成 1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1. 离子与基团： 2. 同位素与同素异形体：

[知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1 ）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等 ④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等 （2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金 考点二物理变化和化学变化 1. 物理变化和化学变化的比较：

人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

[教材]初中化学物质的组成、结构和分类

[教材]初中化学物质的组成、结构和分类专题一:基本概念和基本理论(一) 物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点 物元 单质分子质子 原子核 纯净物原子中子 电子 化合物 质素混合物离子(原子团) 从物质组成的宏观角度分析从物质结构的微观角度分析 1、对于任何物质，宏观上都是由组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、、等。试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成, 由分子构成的物质有: ; 由原子构成的物质有: ; 由离子构成的物质有: 。

[例题1](00广州市中考)下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是 (A)二氧化碳分子 (B)碳原子 (C)氧原子核 (D)碳原子和氧原子 题析本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 答案 (A)。 [例题2](04广州市中考)请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是( ) (A)冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 (B)海水晒干得到食盐晶体 (C)水通电得到氢气和氧气 (D)水受热变成水蒸气 题析本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变(或能量的转换)，构成物质的粒子没发生改变;而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。(A)、(B)选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，(D)选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。 答案 (C)。

高考总复习 物质的组成、分类、性质和基本化学用语(提高) 知识讲解

高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语 编稿: 房鑫审稿：曹玉婷 【考纲要求】 1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。 【考点梳理】 本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。 要点一、物质的组成： 【高清课堂：物质的组成、分类、性质和基本化学用语】 要点诠释： 1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。 2.分子与原子的区别： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别： 元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。 核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。 4.同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。 5.物质的构成微粒： a由分子构成的物质： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等