人教版(2019)高中化学必修二同步练习：第五章 章检测

第五章化工生产中的重要非金属元素章检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()

A.钛合金

B.二氧化硅

C.晶体硅

D.氧化铝

2.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()

A.高温下N2遇空气生成NO2

B.NO遇空气反应生成NO2

C.CO2与NO反应生成NO2

D.NO与H2O反应生成NO2

4.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是()

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS ，下列有关说法正确的是( )

A.这个过程只涉及物理变化

B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====△Hg ＋S

C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 2

6.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是( )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

D.HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成

7(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是( )

A.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同

B.SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应

C.NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

8、用下列两种途径制取H 2SO 4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4

途径②：S ――→O 2SO 2――→O

2SO 3――→H

2O H 2SO 4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S 直接氧化为SO 3

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

9.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()

A.甲只具有还原性

B.乙、丙均为酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有还原性

D.丁为黄色或淡黄色固体

10氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应

11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()

A.定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液

12某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()

A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的

B.气体M是SO3

C.气体M参加的反应是化合反应

D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

13.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()

A.HNO3作还原剂

B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低

C.反应中转移电子数为0.004mol

D.还原产物可能为NH4NO3

14.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)()

A.NO2、CO2、N2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2

D.NO、O2、NH3

15.(2018·淮南高一检测)某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过

程如图所示。下列有关说法正确的是()

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

16.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是()

A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3

B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL

D.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(14分)(2019·菏泽一中月考)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______________

_________________________________________________________。

(3)实验室中，检验溶液中含有NH＋4的操作方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_________________________

_____________________________________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

18.(14分) 气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。

(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________________________________

________________________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)。

A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧

B.使用电动车，减少汽油消耗

C.禁止人们出行

D.带上呼吸面具

(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。

①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。

②NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。

19.(14分)(2019·长沙月考)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________(填字母)。

a.SO2

b.NO x

c.VOCs

d.NH3

(2)大量行驶的机动车是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；

写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式________________________________________

________________________。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_________________________________________________

_______________。

2.(14分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是__________________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。

第五章化工生产中的重要非金属元素章检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()

A.钛合金

B.二氧化硅

C.晶体硅

D.氧化铝

答案B

解析制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。

2.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()

A.工业合成氨的过程是固氮的过程

B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

答案C

解析将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。

3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()

A.高温下N2遇空气生成NO2

B.NO遇空气反应生成NO2

C.CO 2与NO 反应生成NO 2

D.NO 与H 2O 反应生成NO 2

答案 B

解析 根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，是因为发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2。

4.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是( )

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

答案 C

解析 A 项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，正确；B 项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确；C 项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F 2、HF 等物质发生反应，错误；D 项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。

5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS ，下列有关说法正确的是( )

A.这个过程只涉及物理变化

B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====△

Hg ＋S

C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 2

答案 D

解析 A 项，题述过程中涉及HgS 的分解和生成，为化学变化，错误；B 项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg ＋S===HgS ，错误；C 项，由反应Hg ＋S===HgS 可知，实验室

中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D 项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS=====△

Hg ＋S ，分解生成的S 可能燃烧生成SO 2，正确。

6.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是( )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

D.HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成

答案 A

解析 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故A 错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B 正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故C 正确；HNO 3――→Cu NO ――→O 2NO 2，故D 正确。

7(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是( )

A.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同

B.SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应

C.NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

答案 B

解析 Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项A 错误；SiO 2和CO 2都能够与NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水，选项B 正确；CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，选项C 错误；氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项D 错误。

8、用下列两种途径制取H 2SO 4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4

途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S 直接氧化为SO 3

C.由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上均消耗1molS ，均共转移6mol 电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 答案 B

解析 途径①中反应的化学方程式为S ＋6HNO 3(浓)=====△

H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项正确；途径②中无论反应条件如何变化，S 均被O 2先氧化为SO 2，再氧化为SO 3，B 项错误；由关系式S ～H 2SO 4～6e －可知，C 项正确；途径①中有副产物NO 2生成，污染环境，D 项正确。

9.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )

A.甲只具有还原性

B.乙、丙均为酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有还原性

D.丁为黄色或淡黄色固体

答案 A

解析 甲、乙、丙、丁分别为H 2S 、SO 2、SO 3、S 。H 2S 中－2价的S 只有还原性，但其中的H 为＋1价，具有氧化性，如H 2S 与活泼金属反应可表现出氧化性，A 项错误；SO 2中的S 为＋4价，处于S 的中间价态，C 项正确；单质S 为黄色或淡黄色固体，D 项正确。 10氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )

A.NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥

B.NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解

C.NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应

答案 C

解析 NH 4Cl 是常用的化肥，而NaHCO 3是小苏打，不用作化肥，A 项错误；Na 2CO 3受热不易分解，B 项错误；图中涉及的盐类NaCl 与Ca(OH)2不反应，D 项错误；NH 3能和NO 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，化学方程式为8NH 3＋6NO 2=====一定条件

7N 2＋12H 2O ，C 项正确。 11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )

A.定性检验SO 2－3，将BaCl 2溶液用稀硝酸酸化

B.为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe 2＋时，用稀硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SO 2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl 2溶液

答案 D

解析 A 项中HNO 3能将SO 2－3氧化成SO 2－4；B 项中KMnO 4能将Cl －氧化成Cl 2；C 项中HNO 3能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋

。故A 、B 、C 三项的酸化方法均不正确。

12某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )

A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的

B.气体M是SO3

C.气体M参加的反应是化合反应

D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

答案D

解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。

13.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()

A.HNO3作还原剂

B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低

C.反应中转移电子数为0.004mol

D.还原产物可能为NH4NO3

答案A

解析HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2价，0.048 g Mg的物质的量为0.048 g÷24 g·mol－1＝0.002 mol，根据得失电子守恒，反应中转移电子为0.004 mol，故C正确；硝酸的物质的量为0.01 L×0.5 mol·L－1＝0.005 mol，生成0.002 mol Mg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.000 5 mol NH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。

14.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气

体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)()

A.NO2、CO2、N2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2

D.NO、O2、NH3

答案B

解析该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，故B项正确。

15.(2018·淮南高一检测)某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

答案C

解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管中遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H＋，NO－3在酸性环境下与Cu反应，故B错误，C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，错误。

16.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是()

A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3

B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mL

D.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物

答案A

解析Cu―→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3―→NaNO2，每个N原子得到2

个电子，故51.2gCu共失电子

51.2g

64g·mol－1×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3

―→NaNO2

得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(14分)(2019·菏泽一中月考)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______________

_________________________________________________________。

(3)实验室中，检验溶液中含有NH ＋4的操作方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)物质B 为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_________________________ _____________________________________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B 时，转移电子的物质的量为________mol 。

答案 (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O (2)C ＋4HNO 3(浓)=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH ＋4 (4)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO 0.1

解析 氮元素化合价—物质类别关系分析，A 为氨气，B 为二氧化氮，C 为硝酸。

(4)物质B 为红棕色气体为NO 2，和水反应的离子方程式为：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ，反应中3molNO 2转移电子总数2mol ，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B 时，物质的量＝

3.36L 22.4L·mol

－1＝0.15mol ，转移电子的物质的量为0.15mol ×23＝0.1mol 。 18.(14分) 气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。

(1)汽车尾气(含CO 、SO 2、NO 等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________________________________ ________________________。

②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。

③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO 和NO 反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 ④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)。

A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧

B.使用电动车，减少汽油消耗

C.禁止人们出行

D.带上呼吸面具

(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH 溶液来吸收。

①若用NaOH 溶液吸收NO 2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。 ②NO 2和NO 的混合气体也可用NaOH 溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。 答案 (1)①SO 2和NO ②2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

③2CO ＋2NO=====催化剂

2CO 2＋N 2 ④AB

(2)①2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋H 2O ＋NaNO 2

②NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O

解析 (1)③根据题给信息可知，CO 与NO 反应，生成的可参与大气循环的无毒气体是CO 2和N 2，所以该反应的化学方程式为2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2。(2)①NO 2与NaOH 溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO 2和NaNO 3，化学方程式为2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 。②NO 2(N 元素＋4价)、NO(N 元素＋2价)与NaOH 溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为NaNO 2(N 元素＋3价)，化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

19.(14分)(2019·长沙月考)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________(填字母)。

a.SO2

b.NO x

c.VOCs

d.NH3

(2)大量行驶的机动车是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式________________________________________ ________________________。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_________________________________________________ _______________。

答案(1)a(2)2NO＋O2===2NO2(3)SO2－4；因为反应前S为＋4价，N为＋4价，反应后HONO中N元素为＋3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从＋4价升高到