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医用化学复习题(无机部分)

医用化学复习题（无机部分）

一．选择题

1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)

针剂, 此针剂的物质的量浓度是

(A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1

2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D

(A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6

m ol?L-1蔗糖

0.18 mol?L-1 NaCl

3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C

（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断

4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A

(A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4

5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。C

(A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1

6. OH- 的共轭酸是C

（A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2

7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B

(A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小

8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的

pH是( )A

(A)4 (B)7 (C)10 (D)14

9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A

(A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc

10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。A

(A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O

11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（）

(A)[H+] (B) α(C) pH (D)Ka

12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是( )。(A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与

25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L-1HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L-1NaOH与25ml 0.20mol?L-1HAc的混合溶液(D) 25ml0.01mol?L-1 NaOH与25ml0.005mol?L-1 HAc的混合溶液

13. 根据酸碱质子理论，在化学反应：NH3 + H2O ?NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( )。

(A)NH3和H2O (B) NH3和OH‐(C)NH4+和OH‐(D) H2O和NH4+

14. 下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是( )

(A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN

15. 25℃时，下列溶液中与0.01mol?L-1 KAl(SO4)2 具有相同渗透压的是( )

(A) 渗透浓度为40mmol?L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol?L-1 Na3PO4

16 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用( )

(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO3-H2CO3 (D) NH4Cl-NH3

(E) Na2HPO4-Na3PO4

17. 在原电池中, 发生氧化反应的是( )

(A) 正极(B) 负极(C) 正极和负极(D) 正极或负极

18. 在37℃, 当血液pH=7.40,p K a=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(..)

(A)1/20 (B)20/1 (C)2/1 (D)1/10

19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc 溶液中pH增加的因素是( )

(A) 加HCl溶液(B) 加0.1mol·L-1NaCl溶液

20．37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是( )

(A)9g?L-1NaCl溶液(B) 0.9 g?L-1NaCl溶液

21. 25℃时, 利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是( )

(A) K=n(φ氧θ- φ还θ)/0.05916 (B) lg K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916

22. 已知: φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,

φθ(I2/I-)=0.5345V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V

在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是( )

(A) Ce3+>Fe2+> Ag>I-(B) Ce3+>Fe2+ >Ag>I-(C) I-> Fe2+>Ag>Ce3+(D) Ce3+> Ag>Fe2+>I-

23. 25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是( )

(A) Cr2O72-/Cr3+(B) Ce4+/Ce3+ (C) O2/H2O (D) MnO2/Mn2+

24. 已知: φθ（Cu2+/ Cu）=0.3402V，φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V，

现测得由反应Cu2+ + Zn ?Zn2+ + Cu 组成的原电池的电动势为1.00V，这

是因为( )

(A)电池中[Cu2+]>[ Zn2+] (B)电池中[Cu2+]<[ Zn2+]

(C)锌片面积大于铜片(D)铜片面积大于锌片(E)电池中[Cu2+]=[ Zn2+]

25. 已知下列2个氧化-还原反应：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl4

2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2 在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是( )

(A)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Sn4+/Sn2+)

(B)φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)

(C)φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)

(D)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)

26 相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸, 下列说法中正确的是( )

(A) 解离度相同(B) 解离常数相同(C) [H+]相同(D) 酸根离子相同(E) 以上说法均错误

27. 表面惰性物质是( )

(A)能形成正吸附的物质(B)能形成负吸附的物质(C)易溶于水的物质(D)降低体系能量的物质

(E)能降低溶剂表面张力的物质

28. 在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

29. 用螯合滴定测定水的硬度时, Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成

的配离子的稳定顺序是( )

(A) MgY2->CaY2->MgIn->CaIn-(B) CaY2->MgY2-> MgIn->CaIn-(C) CaY2->MgY2->CaIn-> MgIn-(D)MgY2->CaY2-> CaIn-> MgIn-

30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( )

(A) 选择性吸附和表面分子的解离(B) 表面的吸附和存在水化膜

一、填空题

1. 产生渗透现象的条件是(______), 渗透方向是(_______).

2. 缓冲溶液由(________)组成, 缓冲溶液具有(________)能力,

3. 已知H3PO4的p K a1=2.12, p K a2=7.21, p K a3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时, 可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。

(1) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。

(2) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（___________）。

(3) （_______）, 其(理论)缓冲范围为（__________）。

4．在原电池中，盐桥的作用是。

( )，和( )。

5．配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3的中心原子为(________), 中心原子氧化值为(_____),配体是(______),配位原子是(________)。

6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名称是(______),中心原子为(_______),中心原子氧化值为(_____),

配体是(______), 配位原子是(________)。

7. 人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________)，(_________)，( _________)。

8. Fe(OH)3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是(_____________)，此现象称为

(_____________)。

将NaCl, Na2SO4, Na3PO4分别加入, 按聚沉值由大到小的次序为(_____________)。

三. 解释下列术语和回答问题

(一) 解释下列术语

1. 同离子效应

2. 缓冲容量

3. 螯合效应

4. 渗透浓度

5. 表面活性物质

(二) 回答问题正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围

(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢?

2. 公式pH=E/0.05916的应用条件。

3. 配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度是多大？

4. 什么叫做乳浊液?它有几种类型?为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在?

5. 什么叫等渗溶液？静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？

四．计算题

1. 将100ml4.2 mol·L-1氨水和100ml4.0 mol·L-1 HCl混合,试计算(1) 在此

溶液中的[OH-], (2) 溶液中各成分的浓度.

2. 37℃时，测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为

27.5 mmol·L-1，pH = 7.45，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多

少?(在37℃时，血浆中的H2CO3的校正pK a’= 6.10)。

3.在氨水溶液中加入AgNO3,将会生成[Ag(NH3)2]+

(1) 如果AgNO3的起始浓度为0.1 mol?L-1, 问刚好使50%的Ag+

转变为[Ag(NH3)2]+时, 溶液中NH3的浓度是多少?

(2) 在此溶液中, NH3的起始浓度是多少?

(已知: [Ag(NH3)2]+的K is=1/ Ks =9 ×10-8)

4. 把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1 mol?L-1的相应盐溶液中组成原电池。试求

此电池的电动势, 写出正,负极反应，电池反应式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。

(已知: φθ（Mg 2+/Mg ）= - 2.375V, φθFe 3+//Fe ）= - 0.409V)

5. 25℃时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B -的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极已知 c （HB ）= 1.0mol·L -1， c （B -）= 0.10mol·L -1， φSCE

＝ 0.2412V,

向此溶液中通入H 2[p (H 2)=100kPa]，测得其电动势为0.47784V 。求出弱酸HB 的解离常数

医用化学复习题B （有机化学部分）

第七章

1.命名下列化合物

CH 3CHCH(OH)CH 3

CH 3

(1) (2)CH 3C CH CH 3CH 3

OH CH 3

CH 2CH 2CH 2OH

(3)

(4)CH 3C CH 2OH CH 3

CH 3

CH OH

CH 3CH 3

(5)

CH 3O CH(CH 3)2(6)

2．完成下列反应式

(1) CH 2OHCH 2OH + Na

CH H 3C

H 3C

CH 2OH (2)

+ [O] CH 3CH 2CHOH CH 3

+ [O]

(3)

(4)CH 3CH 2CH 2OH + HNO 2

CH 3CH CH CH 3CH 2OH

CH 3

2(5)

OH + NaOH

(6)

4. 用化学方法鉴别下列各组化合物：（1）丁醇、苯酚、乙醚（2）丙三醇、丙醇

（4） 2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、 2-丙醇

第八章

1.命名下列化合物

(1)

CH 3CHCH 2CHO

CH 2CH 3

(2)

CH C CH 3CH 3

(3)

CH 3CH 2C O

CH CH 2CH 3

CH 3

(4)

CHO

OCH 3

(7)

CH 3

H 3C

2.写出下列化合物的结构式

（1）3-甲基-2-乙基戊醛（2）丙烯醛

（3）2-甲基环己酮（5）4-溴-1苯基-2-戊酮 3.写出下列反应的主产物

（1）CH 3C O

CH 3+ HCN （2）

CH 2CH 2CHO + H 2N-OH

（3）

CH 3CH 2CH 2CHO + CH 3CH 2OH

(6)

CH 3-CH 2-CHO + Cl 2

NaOH

(8)

O + H 2

4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：

（1）丙醛、丙酮、丙醇（3） 2-戊酮、3-戊酮、环己酮

第九章

1.命名下列化合物

（1）(CH 3)2CH-CH-CH

2-COOH CH 3

（2）

OH COOH

（4）

CH 2-COOH

（5）CH 3-CH 2-C-Cl

（7）

2-CH 2-COOH

2.写出下列化合物的构造式

（1）草酸（2）苹果酸（3）柠檬酸（6）乙酰水杨酸（8）酒石酸 3.写出下列反应的主产物

（1）

COOH

+ NaHCO 3

（3）CH 3-CH 2-COOH + PBr 5

（6）

COOH COOH

（7）

△

COOH CH 2COOH

（9）CH 3-CH-CH 2-COOH

4.用化学方法鉴别下列各组化合物

（3）对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮（4）水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯

第十章

2.指出下列化合物有无顺反异构体，若有，则写出它们的异构体，并用顺、反法和Z 、E 法表示其构型。（1）2-丁烯酸

（5）2-苯基-3-甲基-2-戊烯（6）1-氯-1，2-二溴乙烯 3.用R 、S 法命名下列化合物

CH 3OH CH 2OH

H （1）

CH 3H

CH 2OH HO

CH 2OH Cl CH 2CH 3

H （2）

CH 2OH H

CH 2CH 3Cl

4.下列化合物中，哪些有旋光性，哪些没有旋光性？为什么？

CH 3NH 2

CH 2CH 3

H （1）

CH 3H C 2H 5

H （2）

COOH H Cl （3）

（4）

Br H COOH

CH 3O C H

H 3C CH 2OH

CHO OH H OH H CH 2OH

(5)

CH 2OH OH H H HO (6)

H OH CH 2OH

5.下列化合物各有多少个对映异构体？

(1)

CH 3-CH-CH 2-COOH

(2)

C 6H 5-CH--CH-CH 3

OH 3

(3)

(4)

C 6H 5-CH--CH-COOH

CH 3C 2H 5

CH 3

CH(CH 3)2

第十二章

3.根据下面三种单糖的结构式：

CHO

CH 2OH

CH 2OH C O

CH 2OH

CHO

CH 2OH

（1）写出A 、B 、C 的构型和名称；

（2）写出A 和B 的α-吡喃型环状结构的哈沃斯式；（3）写出B 和C 的β-呋喃型环状结构的哈沃斯式。 4.写出核糖与下列试剂的反应式：

（1）班氏试剂（2）溴水

（3）稀硝酸；（4）甲醇（干燥HCl ）

5.如何用化学方法区别下列各组化合物：

（2）麦芽糖、蔗糖

（4）葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉

第十三章

1．用系统命名法写出下列化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺，还是叔胺。

(1)CH3-NH-CH2CH3

(3)N

(4)CH3-N-CH2CH3

CH2CH2CH2CH3

(6)NH CH2CH3

(8)CH3CH2-C-NHCH3

(10)C

NHCH3

2．根据下列化合物的名称写出结构式。

（1）邻-甲基苯胺（2）尿素

（3）对苯二胺

（6）二丙胺

4.完成下列反应式

（1）CH 3CH 2NH 2 + HNO 强酸

（2）

NH 2CH 3O

(CH 3)2NH + HNO 2

(3)

(5)CH 32O + H 2O

5．用化学方法鉴别下列各组化合物

（2）乙胺甲乙胺三甲胺 6.命名下列化合物

COOH

（1）

（2）

CH 3

7.写出下列化合物的结构

（2）嘧啶（3）嘌呤（4）吡咯（5）吡啶

补充：选择题

1.下列属于脂肪族叔醇的是

A.(CH 3)3CCH 2OH

B.(CH 3)3C-OH

C.CH 3CH(OH)CH 3

D. C(CH 3)2

2.下列化合物，与金属钠反应最快的是

CH 3

H 3C C CH 3

B. CH 3

CH CH 3OH

C. CH 3OH

D. CH 3CH 2OH

3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是

A. CH 3CH 2OH

B. CH 3OH

CH 3

H 3C C CH 3

D. CH 3

CH CH 3OH

4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是

B.CH 2CH 2

CH OH

OH C.CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH

OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是

A. NaOH

B. NaHCO 3

C. KMnO 4

D. 浓HCl

6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O

的是

CH 3OH CH 3-C-CH 3

B.OH

CH 3

-CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH

7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.

-CHO

-OH

-CH 2OH

8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关; B. 是亲核加成反应; C. 是亲电加成反应 ; D. 酮比醛容易加成。

9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是

A.CH 3-C-CH 3O

B. CH 3CH 2CHO

C.O

-C-O

10.下列化合物属于脂肪醛的是

A.-CHO

B.-CH 2CHO

-CHO -CH 3

D.-C-CH 3

11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是

A. 羰基试剂

B. 托伦试剂

C. NaHSO 3

D. I 2+NaOH 12.下列化合物最容易与HCN 反应的是

-C-CH 3

B.CH 3-CH 2-C-CH 3O

C.CH 3CH 2CHO

D.CH 3CHO

13.下列化合物中,能发生碘仿反应的是

A.-C-CH 2-CH 3

B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O

C. CH 3CH 2OH

D. CH 3CH 2CHO 14.醇醛缩合反应所用的催化剂是

A. 浓OH -

B. 稀OH -

C. 稀H +

D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A.

-CHO

B. CH 3C O

CH 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO

16.能将

-CHO

和

-C-CH 3

鉴别出来的试剂是

A. 2,4-二硝基苯肼

B. 斐林试剂

C. 托伦试剂

D. 乙醇

17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是

A.CH 3-CH 2-C-CH 3O

B.CH 3CH 2OH

C.-C-CH 3

D.-C-CH 2-CH 3

18.羰基的碳原子的杂化状态为

A.SP 3杂化

B. SP 2杂化

C. SP 杂化

D.不杂化

19.下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应,但无银镜反应和碘仿反应的是

A.OH CH 3-CH 2-CH-CH 3

B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O

C. HCHO

D. CH 3CH 2CHO 20.下列化合物哪个是半缩醛的结构

A.O-CH 3

O-CH 3 B.O-CH 3

O-CH-CH 3

OH D.CH 3-C-O-C 2H 5O

21.丙二酸的加热产物是

A.烷烃

B.一元羧酸

C. 酸酐

D.环酮 22.己二酸加热后所得到的产物是

A.二元酸

B. 环酮

C. 酸酐

D. 酮酸 23.下列酸中，加热能脱羧生成HCOOH 的是 A.丙酸 B. 乙酸 C. 乙二酸 D. 己二酸 24.下列羧酸属于芳香酸的是

A. -COOH

-CH 2CH 2COOH

-COOH

-CH 2COOH

25.下列化合物中，不能发生酯化反应的是

A. HCOOH

B. CH3COOH

C. CH3CH2OH

D. CH3CHO

26.下列化合物有顺、反异构的是

C=C

H CH3

H C=C

CH3

B. C=C

H3C

CH3

C2H5

H3C

C.C=C H H

Br Cl D.C=C

Cl H

27.化合物C=C

H3C CH

H5C2COOH属于

A. E型或顺式

B. E型或反式

C. Z型或顺式

D. Z型或反式

28.下列能产生顺反异构体的条件是

A. 分子中存在苯环；

B. 分子中存在双键且双键上连有不同的基团；

C. 分子中存在叁键；

D. 分子中存在双键且双键上连有相同的基团。

29.下列化合物有光学异构体的是

A. BrCH2-CHCl-CH2Br

B. ClCH2-CHBr-CH3

C. CH3-CH(CH3)-CH3

D. CH3CH2CH2CH2CH3

30.下列化合物属于内消旋体结构的是

COOH

CH3

CH2OH

CH3

CH2OH

31.下列化合物有手性碳的是

A.CH3CH2CH3

B.(CH3)2CHCH2CH3

C. CH CH2CH3

D. CH3

32.下列各糖中不能与托伦试剂反应的是 A.α-D-吡喃葡萄糖 B.α-D-呋喃果糖

C. 蔗糖

D. 麦芽糖33.下列糖中，不具有变旋光的是

A. D-葡萄糖

B. D-果糖

C. 麦芽糖

D. 蔗糖

34.下列化合物属于五元含氮杂环的是

A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶

35 室温下能与HNO2反应放出N2-的有 A (CH3)3CNH2 B

CH3NHCH3 C CH3NHCH2CH3 D C6H5 NH(CH3)236.已知某些油脂的皂化值。猪油195-203；奶油210-230；牛油190-200；豆油

189-195，依此可确定平均分子量最大的是A.豆油 B.牛油 C.猪油

D.奶油

37.鉴别伯、仲、叔胺的试剂为 A.H2SO4 B.HNO2

C.NaOH

D.乙酰氯

医用化学复习题选择题

四．计算题

1..解: (1) K b=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8×10-5

[OH-]=K b[NH3·H2O]/[NH4+]

其中[NH3·H2O]=(4.2-4.0)×100/(100+100)

=0.1 mol·L-1 [NH4+]=4.0×100/(100+100)=2.0 mol·L-1[OH-]=K b[NH3·H2O]/[NH4+]=1.8×10-5×0.1/2.0

=9×10-7mol·L-1

(2) [H+] = 10-14 /[OH-]=10-14/9 ×10-7

= 1.1×10-8mol·L-1

[NH3·H2O] = 0.1 mol·L-1[NH4+] = 2.0 mol·L-1[Cl-] = 4.0 ×100/（100+100 ）

= 2.0 mol·L-1

2. 解：由于存在下列关系：pH = 6.10 + lg[HCO3-]/[CO2]

lg[HCO3-]/[[CO2] = pH –6.10

= 7.45 – 6.10 = 1.35

[HCO3-]/[CO2] = [HCO3-]/27.5-[HCO3-]

= 22.39

[HCO3-]=26.32mmol·L-1，

[CO2] = 27.5 –26.32 = 1.18mmol·L-1。3.解：Ag++ 2 NH3→[Ag(NH3)2]+平衡0.05 a-2×0.05 0.05

K is05.0

a = [Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]

= 0.05×(a-2×0.05)2 / 0.05

= 9×10-8即[NH3] =3×10-4(mol·L-1)

NH3的起始浓度= a = 2×0.05+3×10-4

= 0.1003(mol·L-1)

4.解：

φ1=φ1θ+0.05916/2lg[Fe2+]= φ1θ= - 0.409伏

φ2=φ2θ+0.05916/2lg[Mg2+]= φ2θ= - 2.375伏

φ1>φ2Fe2+/Fe为正极, Mg2+/Mg为负极

该电池的电动势:

E=φ1-φ2= - 0.409-（-2.375）=1.966伏

正极反应：Fe2++2e→Fe

负极反应：Mg-2e→Mg2+电池反应：Fe2++Mg→Fe+Mg2+电池表示式：(-)Mg∣Mg2+（1.0 mol·L-1）║Fe2+（1.0 mol·L-1）∣Fe（+）

是Mg溶解到溶液中去。

5.解：饱和甘汞为正极，φ(+)=0.2412V

氢电极为负极

φ(-) = φθ(H+/H2)+(0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ= 0.0000V + (0.05916V/2)lg[H+]2/100/100

=（0.05916V/2）lg[H+]2= 0.05916×lg[H+]

= - 0.05916×pH

φ(-) = φ(+) - E = 0.2412V - 0.47784V = - 0.23664V

即φθ(H+/H2) + (0.05916V/2)lg[H+]2/p(H2)/pθ

=-0.05916×pH=-0.23664V

所以，pH=-0.23664V/-0.05916V = 4

[H+]]= 1.0×10-4mol·l-1K a(HB)=[H+]·[B-]/[HB]

= 1.0×10-4×0.10/1.0 =1.0×10-5。

医用化学复习题B（有机化学部分）答案

第七章

1.命名下列化合物

(1)3-甲基-2-丁醇(2) 3，3-二甲基-2-丁醇

(3) 3-苯基-1-丙醇(4) 2-甲基-2-丁醇

(5)5-甲基-2-异丙基苯酚(6)甲基异丙基醚

2．完成下列反应式

(1) CH2CH2

ONa

ONa(2)

H3C

COOH

(3)

CH3CH2C=O

CH3

(4) CH3CH2CH2ONO(5) CH3C CH

CH3

CH2CH3 (6)

ONa

4. 用化学方法鉴别下列各组化合物：

（1）丁醇苯酚乙醚

FeCl 3 (-) 紫色（-） Na H 2 （-）（2）丙三醇丙醇 Cu(OH)2 兰色溶液（-）

（4） 2-甲基-2-丙醇 2-甲基-1-丙醇 2-丙醇卢卡斯试剂立即反应 1小时不反应 5分钟反应（叔醇）（伯醇）（仲醇）

第八章

1.命名下列化合物

（1）3-甲基戊醛（2） 3-苯基-2-丁酮

（3）4-甲基-3-己酮（4）间-甲氧基苯甲醛（7）2，5-二甲基对苯醌 2.写出下列化合物的结构式

（1）

CH 3CH 2CHCHCHO

CH 3

CH 2CH 3

（2） CH 2CH-CHO

（3） O

CH 3 （5） CH 2O

CH 2CH Br

CH 3

3.写出下列反应的主产物

（1）CH 3C OH

CH 3

CN （2）CH 2CH 2CH=N-OH （3） CH 3CH 2CH 2CH OCH 2CH 3OH

（6）CH 3-CCl 2-CHO （8）

4.选择合适的试剂，用简单的化学方法鉴别下列各组化合物：

（1）丙醛丙酮丙醇

托伦试剂Ag↓（-）（-）

Na （-）H2↑

（3）2-戊酮3-戊酮环己酮

I2 + NaOH CHI3↓（-）（-）

饱和NaHSO3 （-）结晶沉淀

第九章

1.命名下列化合物

（1）3，4-二甲基戊酸（2）3，4-二羟基苯甲酸（4）β-萘乙酸（5）丙酰氯

（7）α-酮戊二酸

2.写出下列化合物的构造式

（1）COOH

COOH（2）

HOOCCHCH2COOH

（3）

CH2COOH

HO COOH

（6）

OCOCH3

COOH

（8）HOOC CH CH COOH

OH OH

3.写出下列反应的主产物

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。第十一章:配合物结构一、判断

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

大学无机化学试题集

第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时：容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学复习题(1)..

复习题：一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.wendangku.net/doc/0015877792.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。第2章分子结构

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/0015877792.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

大学无机化学复习题

目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)

第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：