江苏省盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学

江苏省盐城中学2020┄2021学年度第一学期期中考试

高三年级化学试题（11）

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56

选择题

选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个

．．．．

意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

2．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子

C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子

D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇

3．下列叙述正确的是（）

A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分

B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸

C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成

D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3—、SO42—

B．c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I—

D．Na2S溶液中：SO42—、 K＋、Cl—、Cu2+

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N A

B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N A

C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A

D．0.1 L 2 mol·L—1的（NH4）2S溶液中含有的S2—数目为0.2N A

7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用

B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

C．检验某溶液是否含有SO42—，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷

9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都

易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧

化还原反应

D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解图1

10．下列图示与对应的叙述相符的是（）

图2 图3 图4 图5

A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图3中曲线表示反应2A（g） + B（g）2C（g）ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图4表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

选项符不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是（）A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面

B．X中有12种不同化学环境的氢原子

C．1mol X最多能与9 mol氢气反应

D．X能与糠醛（）发生缩聚反应

12．下列说法不正确的是（）

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

B．反应NH3（g）＋HCl（g）==NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

13．常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c（H+）/c（OH—）＝1×10—8，下列叙述正确的是（）

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+ ）＝1×10—9 mol·L—1

B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl—）= 0.1 mol·L—1]中：c（Cl—）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＝c（OH—）

C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+ ） + c（NH3） + c（NH3·H2O）＝ 2c（SO42—）

D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c（NH4+ ）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+ ）

14．下列实验现象预测正确的是（）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

15．可逆反应①X（g）+2Y（g） 2Z（g）、②2M（g） N（g）+P（g）分别在

密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示：

图6

下列判断正确的是（）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

非选择题

16．（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。

（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。

Ａ．烧瓶Ｂ．容量瓶Ｃ．量筒Ｄ．胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离

子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电

解槽（只允许阳离子通过）示意图。

①请判断E为_________极。

②制得的烧碱溶液从_______处（填

字母）流出。

③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，

检验其中含有Cl—的具体操作是：

。

（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量

的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分

数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲

线B点所示的溶液，可采用______________

方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述

理由

。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）

中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

17．（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是，浸出过程中反应的化学方程式是

。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出

液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，

“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图9所

示。在实际操作中“相比”应选择。

（填序号）

A．1：1 B．1：3 C．1：5

（3）已知铜萃取剂可用HR（O）表示，萃取过程可表

示为：Cu2++2HR （O）CuR2（O）+2H+，反萃图9

取加入400 g·L—1 硫酸的理由是。

（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是、

（填操作名称）过滤、干燥。

（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的性质。18．（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

（1）写出A转化为B的化学方程式。

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结

构简式为。

（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能

发生银镜反应。

（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成

路线流程图示例如下：

19．（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质CaCO3MgCO

3

Ca

（OH）2

Mg

（OH）2

Fe

（OH）3

Ksp 4.96×10

—9

6.82×10

—6

4.68×10

—6

5.61×10

—12

2.64×10

—39

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：；

25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c（Mg2＋）：c（Fe3＋）＝。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由：

。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3（s）＋10 H2O（g）△H＝+ 532.36kJ·mol—1

Na2CO3·10 H2O（s）＝Na2CO3·H2O（s）＋9 H2O（g）△H＝+ 473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

20．（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是

。

（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结

果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总

质量的百分数）。

①A B发生反应的化学方程式为

。

C处时残留物的化学式为。

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出

H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，图10

请你猜想用一个方程式解释这种事实：。

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充

入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）Fe（s）

+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多

少？。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，

图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的

物质的量为。图11

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为

C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42—互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是。

B 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL（0.04mol）呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。

（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响收率。（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是。

（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是；抽滤的优点是

。

（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是。

（5）本实验中呋喃甲酸的产率为。

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高三年级化学答题纸

选择题答案（共40分）

12345678910 1112131415

16．（1）

（2），；

（3），

（4）

17．（1），

（2）

（3）

（4），（5）

18．（1）

（2），（3）

（4）

（5）

19．（1）；

（2）

（3），

（4）

20．（1）

（2）①，

②③21．A．（1）①，②

（2）①，②

（3）；

B．（1）

（2）

（3），

（4）

（5）

高三化学期中考试答案

16．（1）cd （2分）

（2）①阳极（2分）②L （2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入

AgNO 3溶液，有白色沉淀（2分）

（3）蒸发结晶（或加NaOH 固体浓缩）（2分）

溶液中NaOH 含量越高，NaCl 含量越低（如C 点，当NaOH 为50%时，NaCl 降至1%），所以……（2分） （4）（中和）滴定法（2分）

17．（1）0.3mol·L —1 （2分） ； CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （2分）

（2）B （2分）

（3）增大c （H +）使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（或其它合理答案）（2分）

（4）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分） （5）可使蛋白质变性（2分）

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D A B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案

AC

AC

C

BD

C

18．（1）（2分）

（2）醚键（2分）；羧基（2分）

（3）（2分）（4）（4分，

答对其中任2个得4分）

（5）

19．（1）Fe3++3OH—＝Fe（OH）3↓（2分），MgCO3+2OH—＝Mg （OH）2↓+CO32—

[或：Mg2++2OH—＝Mg （OH）2↓]（2分）； 2. 125×1021（2分）

（2）高于36℃（2分）

（3）不可行（2分）；若“母液”很多次循环使用，则溶液中的c（Cl—）和c （SO42—）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（2分）

（4）Na2CO3·H2O（s）＝Na2CO3（s） +H2O（g）△H＝+58.73kJ·mol—1 （2分）

20．（1）抑制Fe2＋水解（2分）

（2）①FeC 2O42H2O（s）FeC2O4（s）+2H2O（g）（2分）；FeO（2分）

②3FeO+H 2O Fe3O4+H2 （2分）③71.4%（3分）

21．A（1）① 3d84s2 ② 3 mol （2）① O＞N＞C＞H ② 氢键

（3）； sp3（每空均2分）

B（1）呋喃甲酸

（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。

（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。

（4）重结晶（5）67%（每空均2分）