盐城景山中学2020~2021九年级化学期末模拟测试题(含答案)

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盐城景山中学期末模拟测试调研试卷

九年级化学

总分：70分考试时间：60分钟命题人：杨君杰

一、单选题

1．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础

B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一

C．我我我我我我我我我我我我我我我我我我“我我我我我”

D．我我我我我我我我我我我我

2．化学实验操作正确的是

A．振荡试管B．取固体药品

C．移走蒸发皿D．点燃酒精灯

3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）

A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质

B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是

A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 5．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )

A．二氧化碳与水反应生成碳酸

B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气

C．不同物质着火点不同

D ．

6．烧杯中有铁粉和铜粉的混合物12.0g ，向其中先后滴加CuSO 4溶液和稀硫酸各100.0g ，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是

A ．a 点溶液含两种溶质

B ．向b 点溶液加入锌粒，冒气泡

C ．原混合物中铁粉质量为2.4g

D ．该CuSO 4溶液溶质的质量分数为8.0% 7．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

8．向AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入

向水中加入氢氧化钠，看到U 型管a 侧液面下降，b 侧液面上升，说

明氢氧化钠溶解在水中放热

少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（）

我滤出的固体中一定含有银

我向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生

我滤液中溶质的组成情况有三种

我向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁

A．4个B．3个C．2个D．1个

9．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )

A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g

10．某气体中可能含有H2O、CO2、H2中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是

A．连接ab 可检验出是否含有氢气

B．连接ac 可检验出是否含有水

C．连接ae 可检验出是否含有二氧化碳

D．将a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体

11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t1 我时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等

B．t2 我时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液

C．将t1 我时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2我时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c D．c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变

12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为24%，则混合气体中CO2和O2的质量比为

A．2我1 B．1我2 C．22我3 D．22我7

13．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．7：25B．50:21C．21:50D．25：14

14．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）

[提示：Cu2（OH）2CO3Δ

2CuO +CO2↑+H2O]

A．4.8%B．9.6%C．50%D．51.2%

15．向500g3

AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4我3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A．滤渣中不含铁

B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%

D．原

3

二、填空题

16．用化学用语填空：

（1）两个氢原子_____。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。（3）3个亚铁离子_____。（4）可替代汽油的汽车环保液体燃料_____。（5）可用于人工降雨的氧化物是_____。

17．化学是造福人类的科学。

(一)家庭中的化学知识

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”我“铁”指的是___________我

A我单质B我元素C我分子D我原子

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。

(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过__________降低硬度后才能喝。

(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为__________我

(5)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________我

(二)生活中的钙片选择

钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

(6)人体缺钙有可能导致__________(选填序号)我

A我骨质疏松症B我贫血症C我甲状腺肿大D我发育停滞、智力低下

(7)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为___________我

(8)金钙尔奇钙片中每片含有碳酸钙的质量为__________我

(9)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用__________片。

(三)工业铁红成分测定

工业铁红的主要成分是Fe2O3，制取过程中会产生FeO我Fe3O4。现有科学家测定了取自三

组同学制取工业铁红的样品，获得了如下数据。

(10)样品1中氧元素的质量分数为__________我

(11)样品2的化学式是___________我

(12)样品3的成分可能是：我_________我我__________我我__________我

三、实验题

18．某化学兴趣小组同学设计如图所示装置进行系列实验。

（1）若在我中加入浓氨水，我中加入无色酚酞试液，打开止水夹a，关闭止水夹b，

一段时间后，可观察到的现象是______________。从微观粒子的角度对该现象的解

释是_____________。

（2）若打开止水夹a，关闭止水夹b，在我中加入一种无色液体，我中加入一种黑色

固体和液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到我中导管口有气泡冒出。写出一

组符合上述实验现象的药品，我中：_____________，_____________。某同学在观察

到我中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是_____________。

19．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：

我浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体浓氨水会挥发出氨气（NH3）两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）；我气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题：

（1）图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_____________________________________。

（2）“魔棒生烟”涉及反应的化学符号表达式是_____，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是_____

（填字母）。

A 所有元素的化合价都不变

B 有一种元素的化合价改变

C 有两种元素的化合价改变

D 所有元素的化合价都改变

（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_____（选填“d”“e”或“f”），理由是_____。

（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入热水中，能更_____（选填“快”或“慢”）地观察到白烟的产生，原因是_____。

（5）图二实验相较于图一实验，具有的优点是_____。

20．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装

置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl气

体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

我所选仪器的连接顺序为___ → ___ → ___ → ___（填写仪器序号字母）。

我若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_________

（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是_______________________________________。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，

收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

我仪器A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________。

我在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是_________________________。

我仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，仪器B2的质量增加b g，则在该有机物试样组成中x : y = ________（计算结果用含a、b的代数式表示）。

21．在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰

水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。

（1）小强做第二次实验的目的是__________________．

（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca （HCO3）2的一条物理性质是__________________．

（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．

（提出猜想）

猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．

猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．

（实验探究）

小强同学设计如下实验，探究气体的成分．

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．

（实验结论）

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有_________．

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2

CaCO3＋CO2↑

（表达交流）

交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是_____________．

交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：

22．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究：

资料：我()2443Fe Fe SO 3FeSO += 我亚铁离子很容易被氧气氧化 我.（制备产品）

该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图1所示装置制备FeSO 4·7H 2O 晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na 2CO 3溶液中洗涤，目的是________，然后再将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N 2，N 2的作用是___________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50我~80我之间，当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是_____________。

（4）获取产品：把步骤（3）中所得滤液进行____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________（填序号）。 A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； B 降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损失。

我.（对绿矾产品进行探究） 回答下列问题：

（5）按如图2连接好装置进行实验。

我仪器B 中装的是碱石灰，仪器B 的名称是___________。

我在称量A 中的硬质玻璃管（82.112g ）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g ）、B 的质量（78.368g ）

后，实验步骤如下：

我操作甲是__________，操作丙是_______（填写编号）。

a、关闭K1

b、熄灭酒精灯

c、冷却到室温

d、烘干

我步骤我称得此时A中硬质玻璃管的质量为84.432g，B的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒nH2O）中n=___________。（写出计算过程。计算结果精确到0.1）

我理论测定的n为7，实际产生误差的可能原因是_________。（填序号）

A 加热时间过短，结晶水未完全失去

B 冷却结晶时，可能在56.7我以上有晶体析出

四、计算题（请写出必要文字说明与计算过程）

23．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

24．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g 14.6%的稀盐酸，需要水的质量是__________。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是

参考答案

1．A 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．A 12．C 13．B 14．D 15．B

16．2H 3

23

Al O 3Fe 2+ C 2H 5OH CO 2

17． B 吸附 煮沸 9 C A 72:11:112:20 70% 4 30% FeO Fe 3O 4 FeO我 Fe 2O 3 Fe 3O 4 我FeO我 Fe 2O 3

18．Ⅰ中无明显现象，Ⅱ中无色酚酞慢慢变红 分子不断运动 二氧化锰 过氧化氢 Ⅰ中液体沿导管进入Ⅱ中

19．分子在不断地运动 HCl+NH 3→NH 4Cl A d 氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d 处相遇，产生白烟最浓 快 温度高，分子运动速率变快 不污染空气，还能探究分子运动速率与相对分子质量有关

20． A C B F 减小 生成碳酸钙沉淀的质量比参加反应的二氧化碳大 2H 2O 22

MnO

2H 2O + O 2↑ 洗气瓶B 1是为了排除水分的干扰；洗气瓶B 2是为了采集数据并进行计算分析 9a/44b

21．排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即可） Ca(HCO 3)2能溶于水（或易溶于水） CO 2（或二氧化碳） 没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜想2给出的气体，合理即可） 不赞同此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺． 赞同此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．（或反应物中含有氢元素，生成物中不含氢元素，不遵守质量守恒定律等）

22．洗去铁屑表面的油污 排出装置中的空气或氧气 Cu 、Fe 降温结晶 AB 球形干燥管 b a 6.7 AB 23．10.6 4% 120

24．（1）60g ；（2）80%；（3）13.6%