高一下学期化学人教版必修2第三章《有机化合物》测试卷

第三章《有机化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是()

①石蕊溶液①乙醇①乙醛①金属铝①氧化镁①碳酸钠①氢氧化铜A． ①①①①①①

B． ①①①①

C． ①①①①①①

D．全部

2.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的()

A．各种维生素

B．蛋白质

C．糖类

D．脂肪

3.下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是()

A．由乙烯制溴乙烷

B．由苯制硝基苯

C．由苯制六氯环己烷

D．由乙烯制乙醇

4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是()

A． CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应

B． CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH是加成反应

C． CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl是取代反应

D． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应

5.下列关于有机物和无机物的叙述正确的是()

A．有机物的熔点都低于无机物的熔点

B．有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水

C．二者在性质上的差别并不是绝对的

D．二者之间不能相互转化

6.下列说法正确的是()

A．植物油属于酯，脂肪也属于酯

B．酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯

C．所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用

D．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而植物油不是

7.下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是()

A．金属钠

B．酸性KMnO4溶液

C． Na2CO3溶液

D．紫色石蕊溶液

8.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是()

A．苯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸

9.下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是()

A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底

B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧

C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料

D．天然气和沼气都是理想的清洁能源

10.有关官能团和物质类别关系，下列说法正确的是()

A．有机物分子中含有官能团，则该有机物一定为烯烃类

B．和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类

C． CH3—CH2—Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此CH3CH2Br属于烃类D．的官能团为—OH(羟基)，属于醇类

11.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是()

A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．牛油

12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是()

A．石灰水W1＜W2

B． CO W1＝W2

C． NaHSO4W1＞W2

D．乙醇溶液W1＜W2

13.已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的

同分异构体共有()

A． 1种

B． 2种

C． 3种

D． 4种

14.下列分子中的各原子均在同一平面的是()

A． C2H4

B． CHCl3

C． CH3CH2CH===CH2

D． CH3CH3

15.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏，①水洗，①用干燥剂干燥，①10%氢氧化钠溶液洗，①水洗。正确的操作顺序是()

A． ①①①①①

B． ①①①①①

C． ①①①①①

D． ①①①①①

二、实验题(共3小题)

16.已知CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，设计实验探究乙烯与溴的加成反应。

（1）甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170①，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应，写出该加成反应的化学方程式____________________________________。

（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，于是对甲同学的结论提出质疑。为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的（填字母）以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色。

（A）氯水（B）NaOH溶液（C）酸性KMnO4溶液（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr甲同学认为很有道理，于是又做了一个

简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是，可能的现象和结论是_____________________。

17.石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：

(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是__________(填写序号)。

①只有甲烷①只有乙烯①烷烃跟烯烃的混合物

(2)将石蜡油分解所得生成物通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是__________________。

(3)碎瓷片的作用是__________(填序号)。

①防止暴沸①有催化功能①积蓄热量①作反应物

18.把1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，放在光亮处。

(1)片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________；

(2)水槽中观察到的现象是________，用离子方程式解释其原因是____________________________ __________________；

(3)若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是_________________________________

_______________。

三、计算题(共3小题)

19.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ①)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

(1)计算确定该有机物的最简式。

(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

20.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。

(1)计算确定混合气体中烃的化学式。

(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。

21.1 mol CH4和一定量Cl2在光照条件下发生取代反应

(1)最多生成________种产物，最多可以生成________mol HCl。

(2)如果生成等物质的量的四种氯代物，那么每一种氯代物的物质的量是________mol。

(3)生成等物质的量的四种氯代物时消耗____ mol Cl2。

四、填空题(共3小题)

22.有下列各组物质：

A．Al(OH)3与H3AlO3

B．与

C．金刚石与石墨

D．

E．CH3—CHCH2与CH4

F．

(1)互为同素异形体的是________。

(2)属于同系物的是________。

(3)互为同分异构体的是________。

(4)属于同一物质的是________。

23.已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

(1)写出B的分子式：___________________________________________________________。

(2)①的反应类型为_____________________________________________________________。

(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为______________________________、

________________________________________________________________________。

(4)下列关于有机物A的说法正确的有________(填字母)。

a．含有氢氧根离子，具有碱性

b．能发生加聚反应

c．能使溴水褪色

d．在一定条件下能与冰醋酸反应

24.下列物质不能发生水解反应的是(填序号)。

①乙酸乙酯①葡萄糖①果糖①蔗糖①麦芽糖①淀粉①纤维素①酶①油脂

答案解析

1.【答案】C

【解析】醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。

2.【答案】B

【解析】蔬菜和水果中含有各种维生素；鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质；植物种子和块茎以及某些植物(如甘蔗和甜菜)中含有糖类；动物油脂才称为脂。

3.【答案】B

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与溴化氢发生加成反应制取溴乙烷，能与水发生加成反应制取乙醇；苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生取代反应制取硝基苯；在一定条件下，苯与氯气发生加成反应制取六氯环己烷。

4.【答案】D

【解析】乙烯燃烧属于氧化反应，乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，氯乙烷与水反应生成乙醇和氯化氢属于取代反应。选项D中，反应物乙醇的分子中不含有不饱和键，且产物有两种，不唯一，该反应不属于加成反应。

5.【答案】C

【解析】有机物与无机物的性质差别较大，但并不是绝对的，某些有机物与无机物具有相似的性质，如乙酸、硫酸都具有酸性等；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成二氧化碳和水，而生成的二氧化碳和水在光合作用下可生成有机物等。

6.【答案】A

【解析】植物油和动物脂肪都是高级脂肪酸的甘油酯，A项正确，D项错误；油脂属于酯，酯可以是混合物，也可以是纯净物，B项错误；脂不一定是酯，如树脂不是酯，酯也不一定是脂，如乙酸乙酯不是脂，C项错误。

7.【答案】D

【解析】金属钠和乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液反应都生成氢气，故无法区分，A错误；酸性KMnO4溶液能和乙醇反应，紫红色褪去，但乙酸和氢氧化钠溶液与酸性KMnO4溶液混合均无现象，故无法区分，故B错误；Na2CO3溶液和乙酸反应会生成CO2气体，但乙醇、NaOH溶液和Na2CO3溶液互溶无现象，故C项无法区分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，无现象，乙酸能使紫色石蕊溶液变红色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，故D正确。

8.【答案】D

【解析】分析解题的基点：分子中含有羟基或羧基的有机物都能与金属钠(如乙醇、乙酸等)反应，分子中含有羧基的有机物(如乙酸等)都能与碳酸钠溶液反应。

9.【答案】C

【解析】分析解题的基点：甲烷的物理性质、存在与用途。

10.【答案】D

【解析】有机物分子中含有不一定为烯烃，如CH2==CH—COOH，A错误；

为酯类，官能团为(酯基)，为羧酸，官能团为(羧基)，都不为醛类，B错误；为烃的衍生物，属于卤代烃，官能团为CBr，不为烃，C错误；名称为乙二醇，属于醇类，D正确。

11.【答案】C

【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。白菜富含维生素；甘蔗富含糖类；豆腐富含蛋白质；牛油富含油脂。

12.【答案】D

【解析】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。氧化铜和石灰水不反应，所以W2g为氧化铜的质量，W1g为铜丝的质量，所以W1＜W2，故A正确；氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，W1g也为铜的质量，所以W1＝W2，故B正确；2NaHSO4＋CuO CuSO4＋Na2SO4＋H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，W2g为未参加反应的铜质量，所以W1＞W2，故C正确；CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，W1g 为铜的质量，所以W1＝W2，故D错误。

13.【答案】D

【解析】所给的两种同分异构体各含有两种不同的氢原子，如下：C3—C2—CH2—CH3、，所以羟基取代这些氢原子共得到4种属于醇类的同分异构体。

14.【答案】A

【解析】乙烯分子是平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，A项正确。因为CH4是正四面体结构，CHCl3为四面体结构，只要含有—CH3结构的分子所有原子不可能在同一平面上。15.【答案】B

【解析】实验室用溴与苯反应制得粗溴苯(含有少量的溴单质、溴化氢、溴化铁、苯、水等杂质)，精制提纯的方法是水洗(除去溴化氢、溴化铁)，碱洗(除去溴单质)，水洗(除去过量的氢氧化钠)，

干燥(除去多余的水)，蒸镏(分离溴苯与苯，沸点高的溴苯留在母液中)。

16.【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）B（3）紫色石蕊溶液向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应

【解析】分析解题的基点：乙烯和二氧化硫性质的异同点，取代反应和加成反应产物的不同。

若乙烯与溴水发生取代反应，则有溴化氢生成而使溶液显酸性；若乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，无溴化氢生成，溶液不显酸性。可在与溴水反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红来判断其反应类型。

17.【答案】(1)①(2)酸性高锰酸钾溶液褪色(3)①①

【解析】

18.【答案】(1)二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

(2)有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(3)溶液变红反应生成的氯化氢使溶液显酸性

【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，其产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都为无色油状液体；产物氯化氢溶于硝酸银溶液，电离产生的氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，电离产生的氢离子使溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色。

19.【答案】（1）该有机物的最简式为CH3O （2）该有机物分子式为C2H6O2

【解析】(1) 被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克

被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克

5.4克H2O中含氢元素0.6克

8.8克CO2中含碳元素2.4克

(2.4 + 0.6)克＜6.2克

6.2克该有机物含有氧元素3.2克

有机物分子中C、H、O原子个数比为1①3①1

该有机物的最简式为CH3O

(2)该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62

（12×1+1×3+16×1）n= 62n=2 分子式为C2H6O2

20.【答案】(1)CH4、C4H8

(2)3①1

【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·mol－1＝2.5 mol，混合气体的质量为 2.5 mol×26 g·mol－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·mol－1＝1.875 mol，

设烯烃的分子式为C n H2n，

(2.5 mol－1.875 mol)×14n g·mol－1＝35 g，

解得n＝4，化学式为C4H8，

甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 mol①(2.5 mol－1.875 mol)＝3①1

21.【答案】(1)54(2)0.25(3)2.5

【解析】

22.【答案】(1)C(2)F(3)D(4)A、B

【解析】同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解与判断。

23.【答案】(1)C7H14O2(2)氧化反应

(3)(4)bcd

【解析】(2)反应①为醛基变成羧基的反应，为氧化反应。(3)D分子中含有羟基和羧基，两分子D 可以通过一个羟基和一个羧基的酯化反应生成F，也可以通过两个羟基和两个羧基同时发生的酯化反应生成E。(4)A分子中含有羟基，能与冰醋酸发生酯化反应，不含氢氧根离子，不具有碱性，a 项错误，d项正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应，能与溴水发生加成反应而使之褪色，b、c两项正确。

24.【答案】①①

【解析】葡萄糖和果糖都是单糖，单糖不能水解。

人教版化学必修二知识点

第一章 物质结构 元素周期律 质子（ Z 个） 核外电子（ Z 个） ★熟背前 20 号元素， 熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具 有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期表 1. 编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将 电．子．层．数．相．同． 的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最．外．层．电．子．数．相．同． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 人教版化学必修 知识 点 、原子结 构 元 素 周 期 表 周期 7 个横行） 7 个周期） 第一周期 短周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 长周期 核外电子层数 1 2 3 主族：Ⅰ A ～ⅦA 共 7 个主族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ， 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ 零族：稀有气体 18 18 32 共 7 个副族 B 和Ⅰ B 之间 元素种类 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 未填满（已有 26 种元素） 族 （18 个纵行） （16 个族） 三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、 周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化 金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈 的必然结果。 原子核 中子（ N 个） 1. 原子（ Z X ） 注意： 质量数 （A ） ＝质子数 （Z ） ＋中子数 （N ） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 ②各电子层最多容纳的电子数是 18 个，倒数第三层电子数不超2n 2； 32 个。 ③最 （ 对于原子来说 ）

高中化学必修二测试题

一、选择题【共 1 9 道小题】 1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展 史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. I A族的元素全部是金属元素 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5molAI与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1moICH4 所含的电子数为1NA D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（） A. 富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜 C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 ? H2O+4+2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++0H- +CaCO? +H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++CO0 +H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素 的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（） A. 它处于元素周期表中第二周期V A族 B. 它的最高正价为+5，负价为-3 C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D. 它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是 1.0mol L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol L-1,在这10s内，它的反应速率为（） mol （L s）-1mol （L s）-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是（） A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（） A. MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海 水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述 工艺流程的以下化学用语中，错误的是（） A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B. 海水中Br-的电子式为：

高一化学必修2第三章测试题附答案

高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

高中化学必修二练习题()

高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是

高一下学期化学人教版必修2第三章《有机化合物》测试卷

第三章《有机化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是() ①石蕊溶液①乙醇①乙醛①金属铝①氧化镁①碳酸钠①氢氧化铜A． ①①①①①① B． ①①①① C． ①①①①①① D．全部 2.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的() A．各种维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．脂肪 3.下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是() A．由乙烯制溴乙烷 B．由苯制硝基苯 C．由苯制六氯环己烷 D．由乙烯制乙醇 4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是() A． CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应 B． CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH是加成反应 C． CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl是取代反应 D． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应 5.下列关于有机物和无机物的叙述正确的是() A．有机物的熔点都低于无机物的熔点 B．有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水 C．二者在性质上的差别并不是绝对的 D．二者之间不能相互转化 6.下列说法正确的是() A．植物油属于酯，脂肪也属于酯 B．酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯 C．所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用

D．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而植物油不是 7.下列物质中可以用来区分乙醇、乙酸和氢氧化钠溶液的试剂是() A．金属钠 B．酸性KMnO4溶液 C． Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 8.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是() A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 9.下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是() A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D．天然气和沼气都是理想的清洁能源 10.有关官能团和物质类别关系，下列说法正确的是() A．有机物分子中含有官能团，则该有机物一定为烯烃类 B．和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类 C． CH3—CH2—Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此CH3CH2Br属于烃类D．的官能团为—OH(羟基)，属于醇类 11.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是() A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油 12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是() A．石灰水W1＜W2

人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

高中必修二化学测试题附答案

高中必修二化学测试题附答案 一．单选题 1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6 2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（） A．①③B．②③C．①②③D．②③④ 3．如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第ⅢA 族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（） A．①②B．②③C．①③D．①④ 4．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（） A．111B．112C．113D．114 5．（2015春?焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题目要求的是（） A．③⑤B．②⑧C．①④D．⑥⑦ 6．原子序数为14的元素符号是（） A．He B．Li C．Si D．Ar 7．根据元素的原子序数，可推知原子的是（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数． A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤ 8．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（） A．a=b-15B．a=b-29C．a=b-9D．a=b-5

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

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高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（ Z 个） 原子核注意： 中子（ N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 Z 核外电子（Z 个） ★熟背前20 号元素，熟悉1～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电 子数是2n 2；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．． ．． ③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 ．．．．．．．． ．． 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （ 7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （ 7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：Ⅰ A ～Ⅶ A 共 7 个主族 族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ，共 7 个副族 （ 18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和ⅠB 之间 （ 16 个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电 荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 化的必然结果。 ． 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11 Na Mg 13 Al Si 15 P 16 S 17 Cl Ar 12 14 18

化学必修一必修二测试题

化学必修一必修二测试题 Last updated on the afternoon of January 3, 2021

化学测试 选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个 ．．．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中) 1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 2、将ag氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．．．39D． 3、氧化还原反应的实质是() A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移 4、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是() 食盐水(OH)2 5、有人对溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+ C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- 6、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是() →→→→Ca(OH)2 7、下列反应中，HCl做还原剂的是() ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋＋HCl＝NaCl＋H2O

8、在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是 A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气 9、下列物质中，最易与氢气化合的是 A．F2B．C12C．Br2D．I2 10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶 炼的是 A．金B．铜C．铁D．铝 12、下列属于纯净物的是 A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂 13、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 14．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素 15、下列物质中，属于共价化合物的是 A．AlCl3B．NaCl C．NaOH D．H2 16、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是 A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2 D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 17、下列关于苯的说法中，正确的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

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1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒 的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 XY D ．原子最外层电子数 X 〈 Y 22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A ．在周期表中处于第三周期Ⅶ A 族， B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族 C ．氢化物比 PH 3 稳定 D ．常见化合价只有 -3 、 +2、 +3、 +5 价

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

人教版高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）

必修二化学-期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。

A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸