2021年初三化学实验题知识点总结

初三化学实验题知识点总结

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的'方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

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中考化学实验现象总结73个

中考化学实验现象总结7３个 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质２、木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射,放出热量，生成黑色固体物质 ５、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热,有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量 1０、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 1１、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 １２、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体

13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Ｃl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 1５、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈,发出大量热 2０、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 ２3、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液 ２4、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸,有雾生成

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

高三化学实验基本操作知识点总结

高三化学实验基本操作知识点总结 高三化学实验基本操作知识点总结 高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知 识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来高三化 学化学实验基本操作知识点总结，希望对大家学好高三化学知识有帮助。 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或 玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不

要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1?2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40C),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水(C腋溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在 液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

2018年初中化学实验操作考试试题

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则

试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶

宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。

化学实验基本方法知识点总结

化学实验基本方法知识点总结 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方 法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+

主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下: ① 加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③ 向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3) ④ 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤ 蒸发结晶.

中考化学必考80个实验现象总结

中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

2017年六安市中考化学实验操作试题及实验报告

2017年六安市中考化学实验操作试题及实验报告 （考试时间：15分钟） 准考证号姓名学校 说明：1、考生除发现仪器、药品有损或缺少可向教师提出外不得问其他问题。 2、考试时间15分钟。 3、满分15分，其中实验报告3分，实验操作12分。 实验A 探究化学变化常伴随的现象 实验用品：试管架，试管，酚酞试液，氢氧化钠溶液，石灰石，硫酸铜溶液，稀盐酸，胶头滴管（放在盛水的烧杯里），镊子，试管刷，抹布，废液缸，回收石灰 石的广口瓶 解 序号实验步骤实验现象 释 或 结 论 1探究颜色的变化：取一支试管，加入氢氧化钠溶液，然 后向试管中滴加酚酞试液，观察现象。 氢氧化钠溶液由无色 变为___色 2 3 4 探究沉淀的生成：取一支试管倒入适量硫酸铜溶液，向变化中伴随的现象：试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象。________________探究气体的生成：在试管中加一小块石灰石，然后滴入变化中伴随的现象：少量（约1-2ml）稀盐酸，观察现象。________________ 处理废液，清洗仪器，整理桌面 注：每空1.5 分总计3分 实验报告得分：监考教师签名：

2017年六安市中考化学实验操作考核要点及评分标准 （考试时间：15分钟） 准考证号姓名学校 实验A 探究化学变化常伴随的现象 评分点考核内容分值得分 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口挨1口在试管中加入约12m l氢氧化钠溶液，盖好瓶塞，放回原处。2 2（亦可用胶头滴管取用，用量不得超过2m l） 滴液：用胶头滴管吸取酚酞试液少量，悬放于试管口上方，向试 管中滴入酚酞试液1-2滴，取液后，滴管放回原处。 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口对 2 3口在试管中加入约12m l硫酸铜溶液，盖好瓶塞，放回原处。（亦 1.5可用胶头滴管取用，用量不得超过2m l） 4 5滴液：用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液少量，悬放于试管口上方， 向试管中滴入氢氧化钠溶液，边加边振荡，取液后，滴管放回原 处。 固体药品取用：试管横放，用镊子夹取大理石放入试管口，将试 管慢慢竖起，让大理石滑入试管底部。 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口对 1.5 2 6口在试管中加入约12m l稀盐酸，盖好瓶塞，放回原处。（亦可2用胶头滴管取用，用量不得超过2ml） 7清洗仪器，整理桌面，桌面整洁，摆放整齐。1 注：每空1.5 分总计3分 实验报告得分：监考教师签名：

高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些

高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热MnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

备战中考初中化学常考的化学实验现象总结

备战中考初中化学常考的化学实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

上海中考化学试验题汇总

50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。 ⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。 ⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画 出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。 ⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”） 为什么？_____________________________________________________ ⑵右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开 弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸 被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止 反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________ （填写编号） ⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后 填写实验目的及有关仪器名称。 [实验目的]_______________________________________________________________ 实验步骤现象及结论 1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。说明二氧化碳密度比空气大。 50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体

初中化学实验操作考试试题

初中化学实验操作考试试题 试题一配制一定质量分数的食盐溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：配制一定质量分数的食盐溶液。 【实验用品】：托盘天平，食盐，药匙，量筒，烧杯（100ml），玻璃棒、滴管各1支（均放在一250ml烧杯中），抹布。 【主要步骤】： 1.观察托盘，调零， 2.称量：称18g食盐，量42ml水； 3.溶解：将食盐和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌； 4.计算食盐溶液的溶质的质量分数：； 5.清洗、整理仪器。 监考教师总分

试题二鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液。 【实验用品】：试管（15×150mm）三支，试管架，试管刷，石灰水（盛在滴瓶中），稀盐酸（盛在滴瓶中）、未知溶液A、B、C（分 别在细口瓶中装有浓氨水，氢氧化钠，碳酸钠三种溶液，三 者随机标示A、B、C），废液桶，抹布 【主要步骤】： 1.分别闻三种药品的气味：有刺激性气味的是； 2.分别取另两种种液体1-2ml于二支试管中； 3.向装有未知溶液的两支试管中滴石灰水或者是稀盐酸； 观察，记录实验现象和结论：现象，结论；另一瓶则是。 4.清洗、整理仪器。 【评分要点】 监考教师总分

试题三验证质量守恒定律 考点学校姓名准考证号 【实验用品】：硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平、烧杯、胶头滴管、镊子、试管刷、砂纸、废液桶。 【实验步骤】： 1.用烧杯取约10ml硫酸铜溶液； 2.将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉（表面无锈，如有锈，用砂纸打磨） 一起放在天平上称量，并记录称量的数据m1。 3.将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，再将烧杯放在托盘天平上称量， 记录数据m2 4. 5.整理实验用品，复位。 【评分要求】： 监考教师总分

初中化学实验部分知识点总结

初中化学实验部分知识点总结初中化学实验部分知识点总结 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁

吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化 学方程式是____________________________________，黑色粉末 在反应中的作用是____________。 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 （1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水

中考化学实验现象总结73个

中考化学实验现象总结73个 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附

22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末) 34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃

2014-2015年九年级化学基本实验操作技能复习专题

《基本实验操作技能》专题复习 【复习目标】 1．能够进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、能熟练进行加热、过滤、蒸发、溶液配制等基本实验操作。2．根据实验目的能选择实验药品和仪器。 3．能对基本实验操作原理和注意事项有一定了解和熟悉。 4.能完成初中阶段基础实验解读和分析，以及进行简单实验的评价和设计。 【应用示例】 例1．某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是（） A．加入氧化铜B．倾倒稀硫酸C．加热反应物D．洗涤试管 【解析】取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底 部，再使试管直立；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀 标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3，防止 沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角；在洗涤试管时轻轻地刷，不能太用力，防止捣碎试管。 例2．（陕西中考）下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题： （1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是(填序号)。 （2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是，仪器⑤所起的作用是。 下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是（填序号)。 A．从酒精溶液中分离出酒精B．从浑浊的河水中分离出泥沙C．从海水中分离出氯化镁 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是（填序号)。 【解析】：实验仪器的选择是难点，但同学们只要透彻理解课本中提到的实验原理就可以顺利作答此类题目。 （1）根据溶解固体溶质所需要用到的仪器分析即可，溶解固体溶质需要用到：烧杯、玻璃棒， （2）根据过滤操作所需要用到的仪器及实验用品分析即可，过滤操作需要的仪器及实验用品有：漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸，过滤操作是用来分离液体和不溶性固体的。 （3）实验室制取氧气有三种方法，即氯酸钾受热分解制氧气、高锰酸钾受热分解制氧气、双氧水分解制氧气，前两种 属于固体加热制氧气，最后一种属于液体不需要加热制氧气．观察上图中所给的仪器，可知此题让我们选择加热固体 制取氧气。 例3．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （ 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________________； 不选择第③药品的原因是________________________。 （2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 ___________________________________________。 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是________________。 （ 4）气体检验。将生成的气体通入石蕊试液中，溶液变红，于是他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？ 请说明理由。______________________________________________________________________________________。 【解析】：本题是对实验室制取二氧化碳原理、装置选择及验满、检验等相关知识的综合考查，难度中等。块状石灰石 和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，是固体和液体反应，不需加热，所以可以选用过氧化氢制氧气的发生装置，发生装 置选择的依据是根据反应物的状态和反应条件；CO2验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；由 于其他气体（如HCl气体）通入石蕊试液中，也可以使溶液变红，因此无法确定该气体是二氧化碳。 【备考精练】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．（2013·宜宾）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（） A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3 B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C ．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体 2．（2013 ·烟台）科学探究离不开化学实验基本操作。下列实验操作正确的是（） A．加热液体B．过滤 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 3．（2013·陕西）下列有关实验现象描述不正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升 4．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（） A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c 5．下列图示实验能达到目的的是（） 6．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（） A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳