高三化学一轮复习高考真题分析
高考真题分析
2016年————化学反应与能量
1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（D）
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－
3.4×104kJ·mol-1
考点：考查燃烧热及化学反应中的能量
2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（BC）
A．由反应的ΔH=E5?E2 B．由反应的ΔH<0
C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断
3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（D）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等
4．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_＜_0(填“>”、“<”或“=”)。
【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用
5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △
H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
②已知下列反应：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1； ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42?
(aq)+Cl?(aq) ΔH2； CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1＋△H2－△H3___。
【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
7．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO
催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= +41.2 kJ·mol-1。
（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图
．．．。
【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写
2016年————电化学
1．【
实验一实验二
装置
现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（AD）A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时向负极迁移
考点：考查原电池原理及化学电源
3．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时
流入正极的电子的物质的量，y轴表示（C）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)
【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
4．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（C）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（B）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【考点定位】考查电解原理的应用的知识。
6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（B）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【考点定位】考查原电池的工作原理。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（C）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
8．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确
．．．的是（C）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【考点定位】考查原电池的工作原理。
9．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O。
【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写
10．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；_____(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__ H2+2OH--2e-=2H2O __。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在____阳极室___(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是__防止Na2FeO4与H2反应使产率降低_____。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：
____ M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。___。
【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用
2015年————化学反应与能量
4．【2016年高考海南卷】己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为（ A ）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
【考点定位】考查化学反应中的反应热，燃烧热的计算
6．【2015年高考重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（A）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。
3．【2015年高考天津卷】下列说法不正确
．．．的是（ C ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等
7．【2015年高考重庆卷】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（C）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%
【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算
8．【2015年高考上海卷】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ D ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．【2015年高考北京卷】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（C）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化
16．（8分）【2016年高考海南卷】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=-139kJ·mol-1。
【考点定位】本小题主要是考查化学反应与能量的关系判断和计算
28．(15分)【2015年高考浙江卷】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知： 计算上述反应的△H ＝___124__ kJ ·mol －1。
【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量，化学平衡常数计算，反应条件控制，化工生产新工艺的评价，
图像分析与应用等。
28．（15分）【2015年高考新课标Ⅰ卷】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（3）已知反应2HI(g) ===H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ ·mol －1，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂
时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____299_____kJ 。
27．（14分）【2015年高考新课标Ⅱ卷】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO 、
CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1
②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2
③CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H —H C —O C O H —O C —H E/（kJ.mol -1）
436 343 1076 465 413 由此计算△H 1＝ —99 kJ ·mol -1，已知△H 2＝-58kJ ·mol -1，则△H 3＝ ＋41 kJ ·mol -1。
【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等
2015年————电化学
15．（9分）【2016年高考海南卷】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币
及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（4）右图所示原电池正极的反应式为
。
【考点定位】本题考查电极类型的判断，电极反应式的书写
11．【2015年高考浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的
能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．
的是（ D ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2e ˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2e ˉ＝CO ＋O 2ˉ
C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2通电====H 2＋CO ＋O 2
D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【考点定位】本题主要是考查电解原理及其应用
11．【2015年高考新课标Ⅰ卷】微生物电池是指在微生物的作用下将
化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电
池的说法错误的是（ A ）
A ．正极反应中有CO 2生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
化学键 C －H C －C C ＝C H －H 键能/kJ ·mol ˉ1 412 348 612 436
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【考点定位】原电池原理；难度为一般等级
4．【2015年高考天津卷】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（C）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的
变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等
4．【2015年高考四川卷】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确
．．．的是（D）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
【考点定位】电化学基础知识
14．【2015年高考上海卷】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑
【考点定位】金属的电化学腐蚀与防护
12．【2015年高考北京卷】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象Fe表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕
色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产
生红棕色气泡
下列说法中不正确
．．．的是（C）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等
26.（14分）【2015年高考新课标Ⅱ卷】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，
电池反应的离子方程式为：Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn 0.05 g。（已经F＝96500C/mol）
【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH计算、化学实验基本操作等。
28．(15分）【2015年高考新课标Ⅱ卷】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。
【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、电解原理。
11．（14分）【2015年高考重庆卷】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是A、B。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子
方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；
④若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448 L（标准状况）。
【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质，催化剂的作用，化学方程式的书写，电化学的基本原理。
11．（16分）【2015年高考四川卷】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) △H =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H =-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) △H =－260kJ/mol。。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是FeS2+4e－= Fe +2S2－。
【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物电化学化学计算
五、（本题共12分）【2015年高考上海卷】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯
的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为：、。