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神州智达高三诊断性大联考理综化学试题(Word解析版)

神州智达2016届高三诊断性大联考（一）

理科综合能力测试

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．有机物分子中都存在碳碳单键

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

8．下列由实验现象得出的结论正确的是

9．下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+= 2Fe3++3H20

B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2- +9H++3H2O=5A1(OH)3+Al3+ C．向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1O

D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=H2O+A2-

10.NA．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 N A

B．足量Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数目为0.3 N A

C．在02参与的反应中，1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4N A

D．2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A

11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：

①原子半径：X

②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=2=2M

③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

下列说法不正确的是

A．X、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物

B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质

C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水

D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

12.下列各图像与描述相符的是

A．图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化

D．图4表示反应2N02(g)N204(g)在t l时迅速将容器的体积缩小后c(N204)的变化13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：

2Li+P2VP．nI2=P2VP.(n-l )I2+2LiI，则下列说法正确的是

A．正极的反应为：P2VP．nI2+2Li++2e一=P2VP．(n-1 )I2+2LiI

B．电池工作时，I一移向P2VP 一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此其不能导电

D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

26.(14分)AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如下：

已知：AgN03与Cu( N03)2受热易分解，分解温度如下表所示。

(1)黑色固体D的化学式为____，①中加热温度的范围应控制在____。

(2)下表为不同温度时AgN03的溶解度

据此判断，②中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：_→→过滤→洗涤→干燥。

(3)气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02。已知常温时Ka(HN02)=4.9xl0-4，

常温下将0.1 mol.L-1 NaOH溶液与0.2 mol.L-1 HN02溶液等体积混合后，溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____。

(4)另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。

A. NaOH

B. AgCl

C. FeS

D.Ag20

(5)制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定

氯化物中Cl-的含量，主要反应为：

已知：则用该方法测定NaCl溶液中的c( Cl-)时，达到滴定终点时的现象为___ _；实验中指示

剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为________。

27.（14分）Na202可用作制氧剂、漂白剂。

(1)已知：。在碱性溶液中，Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素

氧化成+6价，该反应的离子方程式为____。

(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。

I．查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453—

473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na202。

①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装

置只能用一次）________；装置D的作用为________。

②装置A中生成Na202的化学反应方程式为____ 。

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶

液中加入50 mL 0.5 mol.L-l NH4Al(S04)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(S04)2

溶液后发生反应的离子方程式________。

Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5

（不考虑03的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完

成下表。

28.（15分）煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。

(1)实验证明生成NO的主要原因为，高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速

氧化为NO。请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式____；

(2)研究人员发现，将煤炭在02/C02的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反

应为：

已知：

则

(3)对于2NO(g)+2CO(g)N 2(9)+2C02(g)，在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中

充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值

( P/P o)随时间的变化曲线。

①该反应的化学平衡常数表达式为

②0～5 nun内，该反应的平均反应速率v(N2)=

___ _；平衡时NO的转化率为

③若13 min时，向该容器中再充人0.06 mol CO，

15 min时再次达到平衡，此时容器内P/Po

的比值应在图中A点的____（填

“上方”或“下方”）。

(4)以连二硫酸盐（S2042-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置

如下图所示。

①阴极区的电极反应式为____ 。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电

一段时间后，阴极区n（S032-）减少了0.1 mol，

则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下

的体积为____ mL。

36.[化学一选修2：化学与技术]（15分）

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体

污染、改善水质的主要措施。

(1)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母）。

a．加热法b．药剂法c．离子交换法

(2)用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（填选项字母）。

a．只能降低水中的永久硬度

b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

(3)生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混

凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________。

(4)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废

铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如下图所示，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物。

①废铁屑中加入Na2C03热溶液的目的为一________。

②X转化为Y的离子方程式为____。

③Cl2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式为________。

④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用．其净水原理为________。

⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解

质溶液。阳极的电极反应式为________。

37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，

一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。

请回答：

(1)基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比Cu0更稳

定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因____。

(2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu( CN)2、Cu( SCN)2。已知(CN)2分子中各原子

最外层均为8电子稳定结构，则l mol (CN)2中含有键的数目为____；

类卤素( SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸

(H-N=C=S)的沸点，其原因为____。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具

有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于两种晶体，下列说法正确的是____（填选项字母）。

a．立方氮化硼含有键和'键，所以硬度大

b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B-N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____ 。

③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为____g/cm3(用含a的代数式表示)。

④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2

中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

38.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱G的合成路线如下：

(1)A 的名称为____，B —C 的反应类型为____。

(2)D-E

的化学反应方程式为。

(3)E 自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。

(4)根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：1 mol Ⅲ能生成2 mol Ⅳ，Ⅳ能发生银镜反应。

①Ⅱ的结构简式为____ ，V 的结构简式为____ 。

②Ⅲ的反式结构简式为

③V 的同分异构体中符合下列条件的共有____ 种（不考虑顺反异构）。

i ．含苯环和碳碳双键；ii ．苯环上有两种氢。

神州智达2016届高三诊断性大联考（一）

化学部分答案及解析

【解析】

7、苯不与溴

水反应，所以A 错；石油分馏为物理变化，得不到苯，B 错；有机分子如CCl 4、乙烯等中不含碳碳单键，C 错；乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，D 正确。

8、A 中向AgCl 和AgNO 3的混合悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀，可能是AgNO 3与NaI 发生复分解反应得到AgI ，无法说明K sp （AgCl ）> K sp （AgI ），A 错；向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe 3+，但是Fe 3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+，所以再滴加KSCN 溶液无现象，不能说明氧化性：Fe 3+>HNO 3，B 错；向NaBr 溶液中滴入少量氯水，发生反应NaBr+Cl 2= NaCl + Br 2，7

8 9 10 11 12 13 D C B D B C A

加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色，所以还原性：Br - >Cl - ，C正确。加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，这是NH4Cl的分解所致，而不是升华，D错。

9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧化性，I - 有强还原性，二者可发生氧化还原反应，所以方程式为：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2，A错；将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，B正确；向次氯酸钙溶液通入SO2，发生氧化还原反应，方程式为：Ca2++2ClO﹣+2SO2+H2O=CaSO4↓+ SO42﹣+2 Cl﹣+4H+，C错；0.1 mol/L的NaHA 溶液pH=1，说明HA-能完全电离，与NaOH溶液反应的方程式为：H++OH﹣=H2O，D错。

10、100 mL、1 mol·L-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3+的数目小于0.1N A，A错；足量Fe与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2 N A，B错；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A或2N A，C错；2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol，含分子数为0.1N A，D正确。

11、由题中信息可知，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。A中两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，A正确；工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，B错误；M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，C正确；Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，D正确。

12、A图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，A错；MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解，B错；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，稀释倍数应＞100，C正确；D反应为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，D错。

13、正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP?nI2+2Li++2e-=P2VP?（n-1）I2+2LiI，故A 正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，B错；聚2-乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电，C错；该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，D错。

26．（14分）【答案】(1)CuO (2分)，473-673K (2分) (2)蒸发浓缩(1分)，冷却结晶(1分) (3)D (2分)

(4)c(NO2-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) (2分)

(5)当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成(2分)；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差。）(2分，两种答法任选其一都可，其他合理答案也可)

【解析】(1)从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu(NO3)2，黑色固体D为Cu(NO3)2分解生成的CuO。①加热温度应控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473-673K。

(2)由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶

液II 中获得纯净AgNO 3晶体，主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(3)常温下将0.1 mol?L -1 NaOH 溶液与0.2 mol?L -1 HNO 2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO 2与NaNO 2，由于常温时K a (HNO 2)=4.9×10-4，故K h (NO 2-)=2.0×10-11，即该溶液中HNO 2的电离程度大于NaNO 2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c (NO 2-)> c (Na +)> c (H +)> c (OH -)。

(4) 含有Cu 2+的AgNO 3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu 2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2，为提高溶液pH 值使得Cu 2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag 2O 。

(5)根据K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12，向含有Cl -和CrO 42-的溶液中逐滴加入AgNO 3时，Cl -先生成沉淀。，当滴入最后一滴AgNO 3后，有砖红色沉淀生成。K 2CrO 4溶液为黄色，浓度过大使得溶液呈黄色，将影响对滴定终点现象的判断（另，K 2CrO 4溶液浓度过大时，有可能会在Cl -未完全沉淀时与Ag +结合，对滴定终点判断造成误差）

27．（14分）【答案】 (1)3Na 2O 2+2Cr 3++4OH -=6Na ++2CrO 42-+2H 2O (2分)

(2)I ．① bcedaagf(2分)；防止空气中的CO 2和H 2O 进入A 装置(2分)

②2Na 2O +O 2======2Na 2O 2(1分，条件不扣分) ③NH 4++Al 3++4OH -=NH 3?H 2O+Al(OH)3↓(2分)

II ． ①Na 、Na 2O 2(各1分，共2分)

② 猜想实验设计现象与结论剩余气体为H 2（1分) 将b 中剩余气体通过灼热的

氧化铜(1分) 若看到黑色固体变红，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分)

猜想

实验设计现象与结论剩余气体为O 2（1分) 将b 中剩余气体通过灼热的

铜网(1分) 若看到红色固体变黑，证明此猜想正确，反之则不正确。(1分)

【解析】(1)由于2CrO 42-+2H +

Cr 2O 72-+H 2O ，碱性条件下Cr 3+被Na 2O 2氧化的产物为CrO 42-，由此写

出离子方程式。

(2) I ．①由左至右分别为装置B(除去空气中的CO 2)→装置C(除去气体中的H 2O ，防止其与Na 反应)→装置A(制备Na 2O 2)→装置D(防止空气中的CO 2和H 2O 进入A 装置致使所得Na 2O 2变质)，气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出，干燥管气体粗口进细口出，综上，仪器接口顺序为bcedaagf 。 ②根据题干“将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO 2的空气，维持温度在453~473K 之间，钠即被氧化

为Na 2O ；进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K ，可制得Na 2O 2。”可知生成Na 2O 2的化学反应方程式应为2Na 2O +O 2======2Na 2O 2

③有Na 元素的守恒，2.3gNa 反应后溶于1L 水所得溶液中n (NaOH)= 0.1 mol ，所加NH 4Al(SO 4)2溶液中n (NH 4Al(SO 4)2)= 0.025 mol ，故反应的离子方程式为NH 4++Al 3++4OH -=NH 3?H 2O+Al(OH)3↓

II ． ①将反应后固体溶于水后生成气体，且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5，说明气体573-673K 573-673K

由H2和O2组成。因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物，所以反应后固体一定有Na、Na2O2，

可能有Na2O。

②b中剩余气体可能为H2或O2，可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验，现象分别为黑色固体变红或红

色固体变黑。

高温

28. (15分) 【答案】(1)4HCN+7O2===4CO2+4NO+2H2O(2分) (2)a+2b+c(2分)

(3)①(2分) ②0.003mol/(L?min) (2分)，80%(2分)，③下方(1分)

(4)2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)，448(2分)

【解析】(1)根据题意可以写出此步氧化还原方程式。

(2)根据盖斯定律可知，将①+2×②+③可得反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，所以

ΔH=(a+2b+c)kJ/mol

(3) ①化学平衡表达式为

②由图，5min时，P/P0=0.925，根据阿伏伽德罗定律推论，同温和同体积时P/P0=n/n0

2NO (g) + 2CO (g) N2 (g) + 2CO2 (g)

初始0.1mol 0.3mol

变化2x mol 2x mol x mol 2x mol

5min (0.1-2x) mol (0.3-2x) mol x mol 2x mol

∴0.4 / (0.4-x) = 0.925 ，x = 0.03 mol

v(N2) = 0.03 mol / ( 2 L × 5 min) = 0.003 mol/(L?min)

同理，2NO (g) + 2CO (g) N2 (g) + 2CO2 (g)

初始0.1mol 0.3mol

变化2x′mol 2x′mol x′mol 2x′mol

平衡(0.1-2x′) mol (0.3-2x′) mol x′mol 2x′mol

∴0.4 / (0.4-x′) = 0.9 ，x′= 0.04 mol ，α(NO) = 0.08/0.10 = 80%

③13min时向容器中再充入0.06 mol CO，若平衡不移动，容器内压强(P)与起始压强(P0)的比值P/ P0= n/n0=(0.4-0.04+0.06)/0.4=0.42/0.4=1.05。由于充入CO后增大了反应物的浓度，所以平衡向气体物质的量减少的方向移动，再次平衡后容器内气体物质的量必然少于0.42，所以此时P/ P0<1.05即在A点的下方。

(4)由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。若通电一段时间后阴极区n(SO32-)减少了0.1 mol，此过程转移0.1mol e-；由于NO吸收转化后的主要产物为NH4+，NO ~ NH4+~ 5 e-，若电路中转移转移0.1mol e-，消耗NO 0.02mol，标准状况下体积为448mL。

36. (15分)【答案】(1)bc (2分，各1分) (2)d (1分) (3)混凝沉淀→过滤→杀菌消毒(2分，其余答法不得分)

(4)①清洗废铁屑表面的油污(2分) ；②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O (2分)

③10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O (2分)

④高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用(2分)

⑤Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O (2分)

【解析】（1）当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在时，称为暂时硬水，

当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会转化为沉淀除去;如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐或氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去。

(2)以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，加入石灰水只能降低Mg2+所形成的永

久硬度，但转变为Ca2+形成的永久硬度，故A错误；加石灰水发生：Ca（OH）2+Ca（HCO3）

=2CaCO3↓+2H2O，2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，只能降低暂时硬度，2

不能降低永久硬度，故B错误；加石灰水发生反应：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4；MgCl2+Ca

（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，故C错误；

由C分析可知，加石灰水把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，故D正确。故选D。

(3) 取自江河湖泊中的淡水的处理顺序是：先沉淀、再过滤，最后消毒处理。

(4) 依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z

是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；

①碳酸钠溶液水解显碱性清除废铁屑表面的油污。

②X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁加入过氧化氢和硫酸发生氧化还原反应。

③Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式。

④高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用。

⑤电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，依据电解质溶液配平电荷守恒写出电极反应方程式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O。

37. (15分)

(1)1s22s22p63s23p63d9(2分)。亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状

态。(2分)

(2) 4N A(2分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)。(3)①bc (2分，各1分) ；②sp3(1

分)；

③

(2分)。④(或B 与N 的位置互换) (2分)

【解析】 (1) Cu 是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu 原子失去一个4s 电子、一个3d 电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价基态铜离子的电子排布式；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定；

(2)类卤素（CN ）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，所以结构式为N≡C ﹣C≡N ，每个分子中含有4个π键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高。

(3)①依据题中信息可知，立方氮化硼中只有σ键，没有π键，所以a 错；六方氮化硼结构类似于石墨的结构，层间为分子间作用力，质地软，所以b 错；两种晶体中B-N 键均为共价键，所以c 对；立方氮化硼为原子晶体，六方氮化硼为混合型晶体，所以d 错。

②立方氮化硼晶体中，B 原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论确定B 原子的杂化方式为sp 3。

③立方氮化硼中，晶胞边长为a pm = a ×10﹣10cm ，晶胞体积V=（a×10﹣10cm ）3，该晶胞中N 原子个数=8×+6×=4、B 原子个数为4，立方氮化硼的密度==g/cm 3。

④如图是立方氮化硼晶胞投影图，每个N 原子被4个B 原子共用、每个B 原子被4个N 原子共用，所以其图为。

38. (15分)【答案】 (1)乙苯(乙基苯) (1分)，还原反应(2分)

(2)CH 3CH(CH 3)CCl(CH 3)2+NaOH

(CH 3)2C=C (CH 3)2+NaCl+H 2O(2分) (3)

(2分)

(4) ① (2分) (2分) ② (2分) ③ 8 (2分) 【解析】在席夫碱G 的合成中，A 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，B 含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH 2CH 3，A 为；D 的分子式为C 6H 13Cl ，为己烷的一氯代物，在一定条件下反应得到E ，1mol E 发生信息④中氧化反应生成2mol F ，所以 E 为对称结构烯烃，且F 与

CH 2CH 3 H

H C ＝C CH 3CH 2 NH 2 N ＝CHCH 2CH

发生信息③中的反应生成

，故E 为（CH 3）2C=C （CH 3）2，F 为（CH 3）2C=O ，逆推可知D 为（CH 3）2CH-CCl （CH 3）2。在席夫碱V 的合成中，苯与混酸在50-60℃时反应产物为硝基苯，硝基苯在Fe/稀HCl 的条件下被还原为；C 6H 13Cl 的产物III 能被氧化为2分子IV ，且IV 能发生银镜反应，所以III 为对称的烯烃，结构简式为(CH 3)2C=C (CH 3)2，IV 为CH 3CH 2CHO ，V 为，V 的同分异构体中符合条件

i ．含苯环和碳碳双键和 ii ．苯环上有两种氢的有

。 NH 2

N ＝CHCH 2CH 3

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

高三3月联考理科综合化学试卷 Word版含答案

分宜中学玉山一中临川一中江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理科综合试卷（理科）命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中注意事项： 1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟. 2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题，共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同 B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应 D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 C．2.1 g DTO中所含中子数为N A D．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A 9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( ) A.苹果酸能被氧化成三元羧酸 B.1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质 11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸 12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( ) A. a为直流电源的负极 B. 阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－= S2O42-＋2OH- C. 阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－= SO42-＋4H＋ D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 13．下列有关说法正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH) 的值增大到原来的10倍 D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋) ＞c(HX—) ＞c(H＋) ＞c(X2—) ＞c(OH—)＞c(H2X) 26．（15分）1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得度国家科学技术奖最高奖。青蒿素，是烃的含氧衍生物．．．．．．．，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 ★启用前绝密（3月19日）

2020届高三元月联考理综

“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2020届高三元月联考理科综合试题命题学校：钟祥一中命题人：赵威胡德英黄诚审题人：张如梦信玲夏红玲考生注意： 1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2 ?考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上答题无效。. 3. 做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A .细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B .生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C .细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D .叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2. 细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是 A .细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B .浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C .蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D .癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3. 种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C 【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A 【解析】

【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气【答案】B 【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题(老高考) 物理(解析版)

2021届河南省九师联盟高三1月联考试题（老高考）理综物理考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：高考范围。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.娱乐场中小朋友从滑梯上方由静止下滑到底端的过程，重力做功大小为W G，克服摩擦力做功大小为W f，动能变化量大小为△E k(△E k>0)，则下列关系一定成立的是 A.W G>W f B.W G<△E k C.△E k>W f D.W G－W f<△E k 15.如图所示，在发生交通事故时，安全气囊能够很好地保护人身安全，人的速度减为零的过程中，如果气囊没有弹开时的作用时间是气囊弹开时的 1 10 ，则在速度变化相同的情况下，人在安全气囊未弹开与弹开时受到的作用力之比为 A. 1 100 B. 1 10 C. 1 100 D. 1 10 16.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图象如图所示，一个带负电的粒子在A处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是 A.粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B.粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C.粒子恰好能到达B点 D.粒子动能与电势能之和先增大再减小

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

北京市东城区普通校2014届高三3月联考理综试题(有答案)

东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷高三理科综合本试卷共21 页，300分，考试用长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第一部分（选择题共120分）一．选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。） 1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是 A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体 B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞 C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的 D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无2．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是 A．激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活 B．大面积烧伤易引起感染的原因是非特异性免疫能力降低 C．脑干内有呼吸中枢、语言中枢等主要的生命活动中枢 D．病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能 3. 关于生物技术的说法正确的是 A．接种前需对培养基、接种环、操作者双手等进行严格的灭菌处理 B．愈伤组织脱分化和再分化需要用一定比例的植物激素调控 C．水稻基因组文库中的每个重组DNA都含有完整的水稻基因 D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种 4．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，可以有效地解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，相关说法正确的是 A．芦苇湿地生态系统实现了物质和能量的循环利用 B．芦苇可以吸收城市污水和农业用水中有机污染物 C．从废弃农田到芦苇湿地的变化属于次生演替 D．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定 5．下列关于科学研究、实验方法和实验原理的叙述，不正确．．．的是 A．研究红绿色盲的遗传方式应该在患者家系中调查 B．摩尔根等人通过假说-演绎的方法，证实了基因是在染色体上 C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异 D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色

安徽省安庆一中、安师大附中高三理综1月联考试题(含解析)

理科综合试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl 35.5 K39 Mn55 Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分） 1．下列对有关实验的叙述，正确的是（） A．在叶绿体色素提取实验中，研磨绿叶时应加有机溶剂，如无水乙醇 B．做植物细胞质壁分离和复原实验时，可用30%的KNO3溶液代替30%的蔗糖溶液 C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，用卡诺氏液对根尖进行解离 D．检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化2．图甲表示四种不同的物质在一个动物细胞内外的相对浓度差异。通过图乙所示的过程维持细胞内外浓度差异的物质是( ) A．CO2B．胰岛素 C． Na＋ D． K＋ 3.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有（） A. 有机物彻底氧化分解 B．酶与激素的合成 C．神经递质与突触后膜受体结合D．脂肪在消化道内水解为甘油和脂肪酸 4、用基因型为Aa的豌豆进行自然繁殖并逐代淘汰隐性个体。下列分析正确的是（） A. F2中AA基因型频率为 5／9 B. F2中Aa基因型频率为2／5 C. F n中纯合体的比例比上一代增加（1/2）n+1 D.各子代间A和a的基因频率始终相等 5、某海洋中有大小相似的甲、乙两个小岛，据考证是由地震形成的，某时间段内岛上鸟类种类和数量随时间变化的情况如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A、两岛上鸟类存在地理隔离，不同种鸟类之间存在着生殖隔离 B、两岛鸟类各形成一个种群基因库，且两个基因库间的差异越来越大 C、两岛上鸟类种类虽然不同，但最终两岛上鸟类数量趋于相同

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

广西柳州市2019届高三1月模拟考试理综试卷

柳州市2019届高三毕业班1月模拟考试卷理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 第I卷(选择题，共126分) 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A中心体和线粒体中均含有核酸B葡萄糖在线粒体中分解为CO2和H2O C.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性D溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶 2将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，其失水量随时间的变化如图所示，在 2h时，细胞的失水量达到最大。下列叙述不正确的是 A.2h时，细胞内外物质A溶液的浓度相同 B.0～1h内细胞液的渗透压小于物质A溶液的渗透压 C.4h后，植物细胞中的含水量可能超过实验处理前 D.2～3h内，细胞吸水能力逐渐减弱 3.T2噬菌体感染大肠杆菌时，只有DNA进入细菌细胞，而蛋白质外壳留在细胞外。下列有关 T2噬菌体的叙述正确的是 A.DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键相连 B.合成子代蛋白质时所需tRNA种类数与氨基酸种类数不一定相等 C.增殖过程中所需模板、原料、酶和能量由大肠杆菌提供 D用含有32P的培养基培养噬菌体使32P标记到DNA上 4.1910年摩尔根研究果蝇的眼色性状，将控制眼色的基因定位到X染色体上。2017诺若贝尔获奖者在研究果蝇的羽化(从蛹变为蝇)昼夜节律过程中，克隆出野生型昼夜节律基因per及其三个等位基因pers、perL、perOl，通过实验验证基因只位于X染色体上。下列有关叙述不正确的是 A. per基因与pers、perL、perOl基因的根本区别是碱基对的排列顺序不同 B.控制羽化昼夜节律不同等位基因的产生体现了基因突变的不定向性 C.验证基因的自由组合规律可以选择果蝇的羽化昼夜节律性状和眼色性状 D.利用纯合peOl突变体雌果蝇和野生型雄果蝇杂交可判断per和peOl显隐性 5果园中生活着某种害虫A，会招来了小蜂和小鸟，小蜂把卵产入害虫A体内，幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击害虫A的其他个体。小鸟特别喜食害虫A，也捕食小蜂。在体内有小蜂幼虫的害虫A，个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被小鸟发现而被捕食。下列有关叙述正确的是 A.果园植物、小鸟、害虫A、小蜂和其生存的环境构成一个生态系统 B.害虫A与果树种间关系为捕食，小鸟和小蜂的种间关系为竞争 C.小鸟捕食疯狂摇摆的害虫A，不利于害虫A种群的生存和繁衍 D.果园中植物的分层现象有利于为动物创造栖息空间和食物条件

河南省百校联盟2017届高三3月联考理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-31 7.下列有关食品添加剂的说法正确的是 A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类 B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物 C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好 D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA B.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA C.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA D.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA 9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是 A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I C.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体 D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物 10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，正极上有金属锂析出 B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大 C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大 D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu 11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-） C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX) D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019-2020年高三下学期3月联考理综生物试题含答案

2019-2020年高三下学期3月联考理综生物试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1．下列关于细胞结构和功能的说法，正确的是 A．硝化细菌的遗传控制中心是拟核B．乳酸菌遗传物质的主要载体是染色体C．肝细胞的遗传物质是DNA和RNA D．细胞内的化合物都是以碳链为骨架的2．下列有关二倍体果蝇细胞分裂的叙述，正确的是 A．在有丝分裂间期，核膜解体、核仁消失 B．处于有丝分裂后期的细胞中含有两个染色体组 C．在减数第一次分裂的前期和后期均可能发生基因重组 D．正常情况下，次级精母细胞中形态大小相同的染色体是同源染色体 3．关于如图所示DNA分子片段的说法，不正确的是 A．②处的碱基对缺失可导致基因突变 B．限制酶作用于①部位，解旋酶作用于③部位 C．该DNA分子的特异性主要取决于碱基对的特定排列顺序 D．将此DNA分子放在含15N的培养液中复制2代，子代中不含15N的DNA分子占1/2 4．花生的含油量随选择世代数的变化情况如图所示，选择育种对高含油量花生品种的产生所起的作用是 A．改变了控制产油的一对等位基因的总频率 B．改变了花生的基因库，导致新物种的产生 C．定向诱导了控制高含油量基因的自由组合 D．淘汰部分表现型，使高含油量基因的基因频率增大 5．关于反射弧的组成示意图（虚线内为神经中枢），不正确的叙述是 A．①~④依次是效应器、传出神经、传入神经、感受器 B．中间神经元B的兴奋既能传到神经元A又能传到神经元C C．C点接受刺激后该部位的膜内电位变化由负电位变为正电位 D．Ⅱ上含有的神经递质受体，能与相应的神经递质特异性结合 6. 下列有关生物学实验方法、材料、条件等方面的叙述，错误的是 A．探究“植物细胞的吸水和失水”实验，可用洋葱外表皮作为实验材料 B．在验证酶的专一性实验中用淀粉酶分别处理淀粉和蔗糖时，可用碘液检测结果 C．在“探究酵母菌种群数量的变化”实验中，可以用液体培养基来培养酵母菌 D．用32P、35S分别标记的噬菌体侵染大肠杆菌，可证明DNA是遗传物质 29. (9分)