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(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一

一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT

C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV

( )2. ΔH 是体系的什么

A. 反应热

B. 吸收的热量

C. 焓的变化

D. 生成热

( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为

A. 1/6.443

B. (6.443)1/2

C. (1/6.443)2

D. 1/(6.443)1/2

( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是

A. 1，1，1，2

B. 1，1，3，0

C. 3，1，2，1

D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是

A. i j n ,V ,S i )n (

≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i

j n ,V ,S i )n U

(≠??

( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0

( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到

A. 纯A 和恒沸混合物

B. 纯B 和恒沸混合物

C. 只得恒沸混合物

D. 得纯A 和纯B

( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为

A. 0.3569S ·m 2

·mol -1

B. 0.0003569S ·m 2

·mol -1

C. 356.9S ·m 2

·mol -1

D. 0.01428S ·m 2

·mol -1

( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附

( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

少？(设氢气是理想气体)

A. 0.4J

B. 0

C. 6J

D.0.04J

( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确

A. ΔH 是CO 2(g)的生成热

B. ΔH 是CO(g)的燃烧热

C. ΔH 是负值

D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等

( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3

B. 2.828×10-3

C. 1.789×10-4

D. 4×10-3

( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力

A. 一定等于零

B. 一定不等于零

C. 一定大于零

D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2

则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为

A. K 2/K 1

B. K 1—K 2

C. K 1×K 2

D. K 1/K 2

( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性

A. 增加

B. 下降

C. 不变

D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？

A. 101.3kPa

B. 1013kPa

C. 略高于101.3kPa

D. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？

A. 恒为常数

B. 恒等于K c

C. 随压力而变

D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B

A. 零级反应

B. 一级反应

C. 二级反应

D. 三级反应

( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 A

A. La(NO 3)3

B. Mg(NO 3)2

C. NaNO 3

D. KNO 3

( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是

A. ο

0=θ B. ο90>θ C. ο90<θ D. θ为任意角

( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3

AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为

A. (1)>(2)>(3)

B. (2)>(1)>(3)

C. (3)>(1)>(2)

D. (3)>(2)>(1)

( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为

A. 2.89×105

B. 8.34×1010

C. 5.53×104

D. 2.35×102

一、二、计算题：(共50分)

1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

(1)(1)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。

(2)(2)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。

(3)(3)画出49% A的溶液的步冷曲线。

2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：

t (h) 4 8 12 16

C A (血液中药含量mg/100ml) 0.48 0.31 0.24 0.15

lnc A-t的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14

(1)(1)求反应速率常数。

(2)(2)计算半衰期

(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。

3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔH m,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C

19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B

二、1．(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

(4)(4)绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。

(5)(5)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。

(6)(6)画出49% A的溶液的步冷曲线。

B(s)+l

单相区为2，两相区为1，三相线为0

2、(20分) 二、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：

t (h)

4 8 12 16 C A (血液中药含量

mg/100ml)

0.48

0.31

0.24

0.15

lnc A -t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14 (3) (3) 求反应速率常数。 (4) (4) 计算半衰期

(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。解：设c A,0为抗菌素开始浓度

(1)反应速率方程积分形式 kt

c c ln

0,A = lnc A =-kt+lnc A,0 斜率为

-k=-0.0979 .k=0.0979h -1 (2)

k 2

ln t 2

=7.08h

(3)t=0时，ln c A = ln c A,0=-0.14

t=1/k

A 0

,A c c ln

=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h

约需6.8小时后注射第二针。

3、(20分) 5mol 过冷水在-5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的ΔG , 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa 下凝固热ΔH m,凝=-6.009J ·K -1·mol -1，水的平均热容为75.3 J ·K -1·mol -1, 冰的平均热容为37.6 J ·K -1·mol -1。

(2) H 2O(l) H 2O(s)

n=5.00mol, n=5.00mol, t 1= -5℃ t 1= -5℃ p=101.3kPa p=101.325kPa

H 2O(l) H 2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol,

ΔG

ΔG 1

ΔG 3

t1= 0℃t1=0℃

Pˊ=101.3kPa pˊ=101.3kPa

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，

ΔS1=nC p,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，

ΔS2=ΔH m,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1

ΔS3=nC p,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1，

ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1

ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0

wˊ=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。

物理化学试题之二

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分）

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( )

2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( )

3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( )

4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( )

5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。

( )

6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( )

7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( )

8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )

9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（）

10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( )

二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分）

1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。

A. 5 L

B. 4 L

C. 6 L

D. 1 L

2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B

的分压为（）。

A. 100kPa

B. 60kPa

C. 40kPa

D. 不确定

3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。

A. 易于压缩

B. 不易压缩

C. 易于液化

D. 不易液化

4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可

以看作封闭体系的是（）。

A. 绝热箱中所有物质

B. 两个铜电极

C. 蓄电池和铜电极

D. CuSO4水溶液

5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。

A. 一定产生热交换

B. 一定不产生热交换

C. 不一定产生热交换

D. 温度恒定与热交换无关

6、下列定义式中，表达正确的是（）。

A. G=H＋TS

B. G=A＋PV

C. A=U＋TS C. H=U—PV

7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0

B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0

C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0

D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0

8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：( )。

A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

B. 0℃, 105 Pa 下冰融化成水

C. 电解CuSO4水溶液

D. 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)

9、下述说法中，哪一种不正确：( )。

A. 焓是体系能与环境进行交换的能量

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是体系状态函数

D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。

A. 升华热

B. 溶解热

C. 汽化热

D. 熔化热

11、在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为( )。

A. 100 %

B. 75 %

C. 25 %

D. 20 %

12、在等压下，进行一个反应A + B=C，若Δr H m > 0，则该反应一定是：（）。

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 温度升高

D. 无法确定

13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气

并达平衡，该过程的△G（）。

A.大于0

B.小于0

C.等于0

D.不能确定

14、1mol双原子理想气体的C p是：（）。

A. 1.5R

B. 2.5R

C. 3.5R

D. 2R

15、2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为（）。

A. -5.76

B. 331

C. 5.76

D. 11.52

三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。（每小题3分，共15分）

1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂

的蒸汽压为kPa。

2、化学式的定义式为μB= 。

3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2。

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为________ 。

4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数

C= ；相数P= ；自由度F= 。

5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的

过程中，最多有种固相同时析出？

四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）

1、在一定压力p 和温度298.2 K 的条件下，1molC 2H 5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

2、101325Pa 下将一盛有100℃、1mol 的密闭玻璃球放在100dm 3的容器中，整个容器放在

100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q ，W ，?U ，?H ，?S ，?A ，和?G 。已知100℃水的气化热为40.59 kJ ·mol –1。 3、已知甲苯的摩尔质量为 92?10-3 kg ·mol-1，沸点为383.15K ，平均摩尔气化焓为

33.84kJ ·mol -1；苯的摩尔质量为 78?10-3 kg ·mol -1，沸点为353.15K ，平均摩尔气化焓为 30.03kJ ·mol -1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K ，101.325 kPa 下达气液平衡。求

（1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；（2）平衡时液相和气相的组成；

（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。

物理化学试题之二

参考答案及评分标准

一. 判断题。每小题1分，共10分。

1. ×

2. √

3. ×

4. ×

5. √

6. ×

7. √

8. √

9. × 10. √

三、填空题：每小题3分，共15分。 1、88.561 2、G B （或者c

n p T B

n G

,,???? ????） 3、K 1/K 2 4、2，2，2 5、2

四、计算题：（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）。 1、

解：反应方程

这是等温、等压下的化学反应：

J RT RT

p RT p W p

p RT n V p RT p RT n V V V p W 24792.298314.8)32()32(23)

(221112=?==?--=--=====

--=

2、

解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa 下，1mol 水全部气化应占体积：

或在恒容下，1mol 水全部气化后的压力：

体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa 选择整个容器为系统，设计下过程

理想气体恒温过程 ?H 2=0， ?U 2=0 ?H = ?H 1+ ?H 2= ?H 1=40.59 kJ （2分） ?U= ?U 1+ ?U 2= ?U 1= ?H 1–?(pV )= ?H 1–RT =37.47 kJ （2分）因对整个容器系统 ?V =0，故W=0，Q= ?U = 37.47 kJ （2分） ?S = ?S 1+ ?S 2= ?H 1/T – nR ln(p 2/p 1) =118.60 J ·K –1 （2分） ?A= ?U –T ?S =37.49kJ –118.60?373.15 J = –6.771 kJ （1分） ?G= ?H –T ?S =40.59kJ –118.60?373.15 J = –3.672 kJ （1分）

)

()(2)(3)(22252l O H g CO g O l OH H C +??→?+3

8.315373.15 m 30.62 dm 101325

V ?=

8.315373.15

Pa 31025.7 Pa

10010p -?=

=?（2分）

（2分）

（1分）

（2分）

（1分）

美术类研究生、院校

美术类研究生、院校从学位的角度来说，硕士学位分两类，一类是“文学硕士”，一类是“艺术硕士”，但通常来说，目前我国的“艺硕”学科建设还处于起步阶段，客观来说“艺硕”相比“文硕”，社会认同感不高，至少在目前来看还是比较小众。尽管在我是“艺硕”的支持者，但我还是建议大家能整“文硕”还是整“文硕”去。既然这样，关于“艺术硕士”的话，我在这里就不说了，单说“文硕”。 ----------------------- 实际上在文硕中，硕士点分两类，一是“美术学专业”，二是“设计艺术学专业”，这也是我今天着重要讲的一件事。通常情况下，你的毕业证书和你的学位证书上要么写“美术学”要么就写“设计艺术学”，并且不会附加任何说明性的文字，这和本科毕业证书及学位证书有着一定区别。本科毕业时候你的证书上可能会写上“美术学（油画）”的字样，但大多数学校的研究生毕业证书上却不会这些写。那么什么是美术学？什么又是设计艺术学呢？这个很好理解，按照以往教育部的相关文件来说，美术学专业为美术史论、美术教育领域培养教学和科研，美术评论和编辑、艺术管理和博物馆等方面的高级专门人才，学生毕业后能从事美术教育、美术研究、文博艺术管理、新闻出版等方面的工作。我们再往前推几年，在上世纪90年代初，美术学并不叫美术学，美术学的前身是中国的高等美术教育和美术研究机构中原有的“美术史及美术理论专业”而已。但现在中国大多数高校将设计类专业也归类到“美术学”，实际上这个问题很好理解，这类学校往往根本没有“设计艺术学”硕士点，而校方为了扩大学科建设规模，打的一个擦边球而已，毕竟在汉语言逻辑中“美术”包含“设计”，于是以“美术学”的名义开设设计类专业，多少也能说的过去。但设计艺术学硕士点就很吃亏，因为既然已经是“设计艺术学”了，你要是想开一个绘画专业或一个开个美术史论专业，就有点牵强了，但也别说，还真就有流氓学校这么干。当然，“美术学”和“设计艺术学”两个硕士点都有的学校也有很多，比如说南京艺术学院。我说了这么多，大概你也猜出来我到底想说什么了。其实大家心里都明白，目前就美术类研究生来说，设计专业将来最好混饭吃。不信你就打开网页看看，目前几乎所有的高校都在招设计类的教师。那么问题就来了你的毕业证书怎么办？如果你的学校不幸，只有“美术学”硕士点，而你更不幸，你居然在这所学校里学环艺

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

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物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

江南大学有机化学期末考试复习笔记

第一章绪论 1.价键的形成是原子轨道的重叠(从电子云的角度讲也可以说是电子云相互交盖的结果)或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。 1.1）共价键形成的基本要点1.成键电子自旋方向必需相反； 2.) 共价键的饱和性，形成八隅体稳定结构；3.)共价键的方向性——成键时，两个电子的原子的轨道发生重叠，而P电子的原子轨道具有一定的空间取向，只有当它从某一方向互相接近时才能使原子轨道得到最大的重叠，生成的分子的能量得到最大程度的降低，才能形成稳定的分子。 2.由于电子云不完全对称而呈极性的共价键叫做极性共价键，可用箭头表示这种极性键，也可以用δ+、δ-标出极性共价键的带电情况。例 3.★诱导效应产生的原因：成键原子的电负性不同。 4.★诱导效应的传递：逐渐减弱，传递不超过五个原子。 5.★诱导效应的相对强度：一般以电负性的大小作比较同族元素来说 F > Cl > Br > I 同周期元素来说 - F > -OR > -NR2 不同杂化状态的碳原子来说 –C≡CR >–CR=CR2 > -CR2-CR3

(CH3) 3C– > (CH3)2CH– > CH3CH2– > CH3– 7.以I表示诱导效应, -I吸电子诱导效应,+I推电子诱导效应(具有+I效应的原子团主要是烷基，其相对强度如下：第二章饱和烃烷烃和环烷烃 1.构造异构体(Constitutional isomerism)：分子式相同，分子中原子互相连接的方式和次序不同的异构体。这种构造异构体是由于碳架不同引起的，故又称碳架异构。P25表2-1 构象异构体：分子组成相同，构造式相同，因构象不同而产生的异构体。(构象：指分子中原子或原子团由于围绕s单键的旋转而产生的分子中原子在空间的不同排列. ) 2.普通命名法:用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸,数目表示碳原子数目,正/异/新来区别, 甲烷衍生命名法: 以甲烷为母体,把其他烷烃都看作甲烷的烷基衍生物,一般选择连接烷基最多的碳原子作为母体甲烷系统命名法；支链烷烃的命名与普通命名法相同,支链看作是直链烷烃的烷基衍生物 3.★系统命名法:若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后列出。

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为（） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系可以形成几种低共熔混合物（） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( ) 题号一二三四五六七八得分得分得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题

物理化学试题1

试题一一、概念题（20分，1分/个） 1．实际气体全部液化应满足的条件是（） a. C C ,p p T T >> b. 1,1r r <

<(*T p 为T 温度下的饱和蒸气压) d. 1,1r r <>p T 2．理想气体经过焦-汤节流膨胀过程后，以下热力学函数的变化何者为零？（） a. G ? b. U ? c. F ? d. S ? 3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则（） a. 0>?G b. 0>?U c. 0>?H d. 0>?S 4．化学反应O(s)Ag (g)O 2 1Ag(s)22=+的平衡体系中，可能平衡共存的相数最多有（） a. 2相 b. 3相 c. 4相 d. 5相 5．一定温度、压力下，化学反应O(s)Ag (g)O 2 1Ag(s)22=+可能自动发生的条件是（） a. 0>?S b.反应体系的压力熵?p p K Q > c. 0B B <∑μv d. 0m r

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

设计概论Ⅰ第2阶段练习题2a 江南大学考试题库答案,答案在最后一页

江南大学现代远程教育第二阶段练习题考试科目:《设计概论Ⅰ》第四章至第五章（总分100分） ______________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：一、单项选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在括号内。） 1、西班牙建筑师( )在整个新艺术运动中是最引人注目，他设计的西班牙巴赛罗那的米那公寓便是一个典型的例子。 A、霍塔 B、戈地 C、格罗佩斯 D、查尔斯莫尔 2、里特维尔德的( )设计揭示了风格派运动的哲学精髓，成为现代设计史上经典之作。 A、红蓝椅 B、蓬皮杜文化中心 C、八角型电水壶 D、郁金香椅 3、构成主义最有名的作品当属建筑师塔特林创作于1919年的( )。 A、PH 灯 B、卢浮宫金字塔 C、第三国际纪念塔 D、包豪斯校舍 4、1851年，在伦敦的海德公园举办了首届世界博览会。( )设计著名的“水晶宫”。 A、麦金托仕 B、博克斯登 C、戈地 D、毕亚莱至 5、1919年，( )担任了“包豪斯”设计学校的校长，推行一套新的教学制度和设计理论，使该校成了现代主义设计的摇篮。 A、彼特贝伦斯 B、罗维 C、格罗佩斯 D、赫尔佐格德梅隆二、名词解释（每小题5分，共计20分）： 1、展示设计 2、景观设计 3、式样设计 4、CI设计三、填空题：（本题共8小空，每空5分，共40分） 1、中国古代的可以看作是设计学理论的最初萌芽和起点。 2、宋瓷中有一瓶式的造型最具时代特色，它小口短颈，丰肩细腰，线条流畅，挺拔劲健，充分体现了宋人崇尚的典雅风度和独特的审美意趣，它叫：。 3、最早出现的设计批评理论是关于设计功能的探讨，可以追溯到荷加斯的。 4、1977，建筑史学家金克斯有一本重要著作，它使后现代主义概念流行起来。 5、是我国古代建筑特有的构件，位于柱子承接屋顶的部分，有若干方木与横木垒叠

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ）考试（考查）审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷）（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人得分复查人一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（） (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q ＝W (2)ΔU ＝ΔH (3)ΔS ＝0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（） (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)［ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)［ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ，101.3kPa ，g)，B(373K ，101.3kPa ，l)，则正确的关系为( ) (A) μA =μB (B) μA ＞μB (C) μA ＜μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ，p <0 (C)(?G /?ξ)T ，p >0 (D)(?G /?ξ)T ，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO 2的分压；⑶增加O 2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分评卷人得分评卷人得分评卷人得分评卷人准考证号和姓名必须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。混编考场代号：考座准考证号姓名 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场代号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写位序号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓名学号 ○ ○ ○ ○ ○ （装订线内不要答题） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业

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1. 某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔS = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 2. 已知CH 3COOH(1)、CO 2(g )、H 2O(1)的标准摩尔生成焓f m H ?(298 K ) / kJ·mol -1分别为-484.5，-39 3.5，-285.8。则 CH 3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓c m H ?(298 K ) / kJ·mol -1为 C 。 A. -484.5 B. 0 C. -873.5 D. 194.8 3. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 A 。 A. 20 % B. 25 % C. 75% D. 100 % 4. 理想气体自状态p 1、V 1、T 等温膨胀到p 2、V 2、T ，则此过程的A ?与G ?的关系为 B 。 A. A ?＞G ? B. A ?=G ? C. A ?＜G ? D. 不能确定 5. 在400 K 时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数为 B 。 A. 0.60 B. 0.50 C. 0.40 D. 0.31 6. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ D 。 A. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 B. 20%葡萄糖水 C. 含兴奋剂的饮料 D. 含适量维生素的等渗饮料 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ B 。 A. 与化合物一样，具有确定的组成 B. 不具有确定的组成 C. 平衡时，气相和液相的组成相同 D. 其沸点随外压的改变而改变 8. 相图与相律之间的关系为 A 。 A. 相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 B. 相图由相律推导得出 C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 D. 相图决定相律 9. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是 D 。 A. 恒沸混合物 B. 纯A C. 纯B D. 纯A 或纯B 10. 下列各系统中属于近独立粒子系统的是 B 。 A. 绝对零度的晶体 B. 理想气体混合物 C. 理想液体混合物 D. 纯气体 1. 当某实际气体的压缩因子大于1时，表明该气体比理想气体难压缩。（填易、难） 2. 对实际气体，经节流膨胀后，Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0。要达到降温制冷的目的，需要μJ-T > 0。 3. 水在273.15 K ，p 下凝结成冰，下面各热力学量Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 中哪些为零 ΔG 。 4. 一切不可逆过程都是向混乱度增加的方向进行，而熵函数则可以作为系统混乱度的一种量度。 5. 在等温、等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其吉布斯自由能的减少。 6. 0.1 kg H 2O 中含有0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，则该溶质的摩尔质量为 0.18 kg·mol -1。已知水的凝固点降低常数K f 为1.86 K·mol -1·kg 。 7. 摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在293.15 K 和标准大气压下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3·mol -1，甲醇的偏摩尔体积为3.95×10-5 m 3·mol -1。把1 mol 的甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 3.95×10-5 m 3，加入1 mol 水后体积增加 1.71×10-5 m 3。 8. CuSO 4与水可生成CuSO 4·H 2O 、CuSO 4·3H 2O 、CuSO 4·5H 2O 三种水合物，该体系的C = 2 ，最大自由度等于

江南大学工业设计导师

2010年设计学院相关硕士点研究生导师及研究方向一览有意报考江南大学设计学院设计艺术学、美术学、工业设计工程的考生，必须在报名考试前对导师及具体的研究方向有所了解和选择，并通过邮箱或其它联系方式与导师取得联系，就所报导师及方向进行双向的沟通和确认。如需对导师及研究成果作进一步的详细了解，可通过谷歌或其他学术搜索进行： 1、Google学术搜索（https://www.wendangku.net/doc/106097100.html,/）； 2、万方数据（https://www.wendangku.net/doc/106097100.html,/）； 3、CNKI知识搜索（https://www.wendangku.net/doc/106097100.html,/Default.aspx）等。教授硕导一般每届指导硕士研究生5-8名，副教授硕导每届指导硕士研究生3-5名。设计艺术学、工业设计工程、艺术硕士（MFA）导师及研究方向一、工业设计及理论 1、李世国教授，交互设计工作室主任研究方向：产品交互设计；设计艺术的数字化研究；产品虚拟展示设计（此方向招收适量跨专业机械、信息类工科专业学生）指导学位：设计艺术学、工业设计工程电子邮箱：shiguo_edu@https://www.wendangku.net/doc/106097100.html, 2、潘祖平教授，基础造型工作室主任研究方向：基础造型教学研究；环境空间中的动造型研究；民族艺术设计研究（工设、视觉）指导学位：设计艺术学、工业设计工程电子邮箱：pzp20734@https://www.wendangku.net/doc/106097100.html, 3、张宇红教授，交互设计工作室导师研究方向：产品设计研究；产品人性化设计研究；交通工具与社会、自然环境的研究指导学位：设计艺术学电子邮箱：wushouyu@https://www.wendangku.net/doc/106097100.html, 4、张焘副教授，系统整合设计工作室导师研究方向：工业设计与资源利用；产品开发；设计管理（此方向招收适量跨专业学生）指导学位：设计艺术学、工业设计工程电子邮箱：zhangtaodesign@https://www.wendangku.net/doc/106097100.html, 5、张凌浩副教授，博士，系统整合设计工作室主任研究方向：产品创新设计及管理；产品系统及服务设计(此方向招收少量视觉专业学生)；传统文化的可持续设计指导学位：设计艺术学、工业设计工程电子邮箱：wowo.zlh@https://www.wendangku.net/doc/106097100.html, 6、蒋晓副教授，交互设计工作室导师研究方向：计算机辅助工业设计（此方向招收跨专业机械、信息类工科专业学生）；产品交互设

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。（A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。（A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

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