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高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理

1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系

如下：

温度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常数 1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如

反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s －

1，则6s 时c(A)

= mol ·L －

1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变

c ．c(A)不随时间改变

d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的

量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s －

1。

气体密度

△H /K J ?m o l

N 2O 4转化率

v (正)

NO 2 N 2O 4

3．(2012新课标?27)光气( COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与C12在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2 和CO 的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ ?mol ?1、?285. 8 kJ ?mol ?1和?283.0 kJ ?mol ?1，则生成1m 3(标准状况)CO 所需热量为：

(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为； (4)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)

Cl 2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ ·mol －

1 。反

应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min 到14min

的COCl 2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2)= mol·L －

1；

④比教产物CO 在2?3 min 、5?6 min 和12?13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2?3)、v (5?6)、v (12?13)表示]的大小； ⑤比较反应物COCl 2在5?6min 和15?16 min 时平均反应速率的大小： v (5?6) v (15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是。

10 12 14 16 18

0.00

0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12

0.14 Cl 2 CO COCl 2

t/min

c /m o l ·

L ?1

4．(201浙江?27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡

常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A ．

322(NH )(CO )

υυ=

B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度不变

D ．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0(填＞、＜或＝)。 (2)已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三

份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －

)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：________________ 5．(2011广东?31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

(1)在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ?mol-1。

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式。

6．(2011山东?28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2

＋8NH3催化剂

加热7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2

在标准状况下是L。

(2)已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

则反应NO 2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c ．SO 3和NO 的体积比保持不变

d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2

测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝

。 (3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是。

7．(2011新课标?27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2(g)、

CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ?mol －1、-283.0 kJ? mol －1和-726.5kJ?mol －1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是 kJ ：

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

(3)在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情

况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1、T 2均大于300℃)：

下列说法正确的是 (填序号)

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)=

甲醇的物质的量/m o l

t B t A A B

T 1 T 2

n A

n B

n A

t A mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)增大

(4)在T1温度时，将lmol CO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到

平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比

为；

(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)．

8．(2011大纲卷?28)反应aA(g)+bB(g) 催化剂cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)A的平均反应速率v I(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；

(3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T 2)和第Ⅲ阶段反应温度(T 3)的高低：T 2 T 3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A 、B 、C)。

9．(2010天津卷?10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，

对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2(g) + CO(g) CH 3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol －

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)；ΔH ＝－23.5 kJ·mol －

③ CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝－41.3 kJ·mol －

1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + CO

2 (g)的ΔH ＝

___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a ．高温高压

b ．加入催化剂

c ．减少CO 2的浓度

d ．增加CO 的浓度

e ．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O

浓度/(mol·L －

1) 0.44

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

0.0 5.0

10.0

0.0 5.0

10.0 1.0

2.0

Ⅲ

Ⅳ

时间/min

浓度/m o l ·

L －

1 B A

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

10．(2010全国卷1?27)在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L－1、c(B)=0.200mol·L－1及

c(C)=0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：v B=__________________________________；

实验③：v C =__________________________________。

11．(2010广东卷?31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H 3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___

_____0(填“<”、“=”或“>”).

②该反应的H

(3)H 3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 ×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

12．(2010山东卷?28)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ2HI H 2+I2

Ⅲ2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下，H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=?572KJ．mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

13．(09全国卷Ⅱ?27)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验

条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时

间变化的曲线①、②、③(如右图所示)

则曲线①、②、③所对应的实验条件

改变分别是：

①_________________

②________________

③__________________

14．(09山东卷?28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平

衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2 (g)= O+2(g)+e- △H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) △H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) △H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加

入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应

平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。15．(09江苏卷?17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是(填字母)。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H =64.39kJ·mol －

2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) △H =－196.46kJ·mol －

1 H 2(g)＋12

O 2(g)=H 2O(l) △H =－285.84kJ·mol －1

在 H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋

和H 2O 的热化学方程式为。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H 2O 2和 3.0mol·L －

1H 2SO 4

的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃) 20

铜平均溶解速率(×

10-3mol ·L -1·min -1)

7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

(4)在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是。

16．(09江苏卷20)联氨(N 2H 4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H 4与N 2O 4

反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO 2(g)===N 2O 4(g) △H =-57.20kJ·mol -1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO 2

转化率的是 (填字母)。

A ．减小NO 2的浓度

B ．降低温度

C ．增加NO 2的浓度

D ．升高温度

(2)25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l)，放出19.14kJ 的热量。则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l)的△H = kJ·mol -1。 (3)17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c (NO 2)=0.0300 mol·L -1、c (N 2O 4)=0.0120 mol·L -1。计算反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K=————————

(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3反应，制得1.00L 已达到平衡的N 2O 4和NO 2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu 克

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．．确．的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量）实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量时间 ) N O 含量时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量时间 1000℃ 1200℃

上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是催化剂高温 T 1碘化氢的量时间 T 2

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确．．的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙物质物质的量实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量时间 1000℃ N O 含量时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量时间 1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂高温 T 1碘化氢的量时间 T 2

高中化学23高考化学选择题之——经典化学平衡题

1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量时间 T 2

C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态催化剂高温

高中化学平衡高考易错经典试题与总结

一、化学平衡状态的判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。例1在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 分析A选项中同一物质C的生成速率与分解速率相等（即正、逆反应速率相等）和C选项中A、B、C的浓度不再变化，都是化学平衡的标志。而B选项中的说法符合反应中任何时刻的情况，D选项则是反应中可能的一种特定情况，不一定是平衡状态。所以答案为A、C。由于化学平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，此时有气体参加或生成的反应体系的压强也保持不变。但在容积不变的情况下，对于Δn(g) = 0的反应，体系压强始终不随时间变化，只有对于Δn(g) ≠ 0的反应，体系压强不变才能作为达到化学平衡的标志。例2在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 分析由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。二、化学平衡常数的初步认识高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行定量的判断。例3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

高考化学平衡练习题难

化学平衡练习题一、化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2 （g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学反应aX （g ）+2Y （s ）?bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（） A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=L ?min B ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3 C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温 D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（） A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态 B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X 浓度不相等 D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小 4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) ΔH 1=·mol -1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO 2(g) ΔH 2= ·mol －1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)应Ⅰ能自发进行的条件是。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物

历年高考化学平衡题

1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12

化学平衡高考题集

1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是 A 、2 mol C B 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应) C 、1 mol B 和1 mol C D 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2 C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1 D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2 5. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是 A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 6. 可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．)()(322H v N v 正正= B ．)()(32NH v N v 正正= C ．)(3)(232NH v H v 正正= D ．)(3)(22H v N v 正正= 7. 在一密闭容器中，a A （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60k ，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a>b 8. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A ．0．5 B ． C ．2 D ．3 9. (气)＋I 2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) (气)＋O 2(气) 2SO 3(气) D. C(固)＋CO 2(气) 2CO(气) 10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （m ＋n ）必定小于p B （m ＋n ）必定大于p C m 必定小于p D n 必定大于p 11. 在·L －1 CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 12. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为(L ·s) B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了L C 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为％

高考-化学等效平衡经典例题

等效平衡经典例题（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。 1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。（2）若a=1，则c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ~ 2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为、、，维持温度和容器体积不变，令 x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。（2）若x=，则y= ，z= 。（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。 [ 3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 ＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。（2）若a=则b= ，c= 。 $ （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b 和c）：。（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为mol。（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入，则还需加入molY 和molZ，：才能使达到平衡时混合气体中Z为。 2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。编号起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) ( H2 Br2HBr 已知120( a (1)240 (2)} 10.5 a (3)m n(n≥2m) " 3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C。（4）若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是__________________(用字母关系表示)。（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。 - 1.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的

高考化学平衡知识点高考题附答案

2013高考化学平衡知识点_高考题附答案化学平衡状态一、化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。 A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应【例题】2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、化学平衡的特征 ①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言． ②等：正反应速率等于逆反应速率。 ③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。 ⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。【例题】3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、化学平衡的标志最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（） A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等

化学平衡高考考点及解题口诀

《化学平衡》高考考点口诀一、内容口诀可逆反应条件同正逆等速两非零正逆等速不再变可把达平来判断常数式子方程看数值紧随温度变算数你就列三段符号口诀判移向归零等效切莫忘口诀意义解析 1．可逆反应条件同(朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应,如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同) 2．正逆等速两非零(可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零,同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 3．正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡) 4.可把达平来判断(上一句用来判断平衡的标志) 5．常数式子方程看(平衡常数Ｋ表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积) 6．数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大） 7.求数你就列三段(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度,根据平衡时的某数据列等式) 8．符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的１2字口诀来判断） 9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行,若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡) 二、口诀在历届高考试题解题中的应用【例题1】 (2012·四川）1２.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.１0０ｍｏlＯ2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2ＳO2 + O２催化剂加热２SO３，ΔH<0。当气体的物质的量减少０．３15mｏl时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的８2．5％。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BａＣｌ２溶液中，得到沉淀的质量为1６１.980g Ｄ.达到平衡时，SO２的转化率为9０%

化学平衡经典高考例题

第九章化学平衡 26．(20XX年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是(D。)(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4 10．(20XX年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( A ) (A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) (B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 (C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0 13．(化学平衡) (20XX年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是( C ) (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 6．(化学平衡)(20XX年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( A )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强 13．(20XX年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B ) (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 12．(20XX年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( D ) (A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 (B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 (C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 (D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 13．(20XX年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( A ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 13. (20XX年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲

化学平衡高考题大全

化学平衡高考题大全一、选择题 1．(’03上海)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)==v正(H2) B．v正(N2)==v逆(NH3) C．2v正(H2)＝＝3v逆(NH3) D．v正==3v逆(H2) 2．('03综合新课程)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A．均减半B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少lmol 3．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 4．('00全国)在一密闭容器中，反应aA(g) ) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 5．('00上海)对于反应2SO2+O2) 2SO3 ，下列判断中正确的是( ) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 6．('00全国)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) A．H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) ) 2NH3(S) C．2SO2(g)+O2(g)) 2SO3(g) D．C(s)+CO2(g) ) 2CO(g) 7．('00广东)反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中C的体积分数。据此可判断( ) A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应 C．a>b D． A 8．('00京皖春)在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压不随时间变化

高考化学平衡知识点复习及典型题

一、化学平衡の概念：在一定条件下の可逆反应里，正反应和逆反应の速率相等，反应混合物中各组在成分の含量保持不变の状态叫做化学平衡。特点：1）逆 2）等 3）动 4) 定 5）变二、化学平衡の移动——勒夏特列原理：如果改变影响平衡の一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变の方向移动。三、影响化学平衡の条件【例1】下列哪种说法可以证明反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态（） A. 1个N≡ N 键断裂の同时，有3个H - N 键形成。 B. 1个N≡ N 断裂の同时，有3个H - N 键断裂。 C. 1个N≡ N 断裂の同时，有6个H - N 键断裂。 D. 1个N≡ N 键断裂の同时，有6个H - N 键形成。【例2】能够充分说明在恒温恒容下の密闭容器中，反应2SO 2+O 2 2SO 3已达平衡状态の标志是 A.容器中SO 2、O 2、SO 3の物质の量之比为2：1：2 B.SO 2 和SO 3の物质の量浓度相等 C.反应容器内压强不随时间变化而变化 D.单位时间内生成2molSO 3 时，即生成1molO 2 【例3】可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确の是 A ．B 和C 可能都是固体外因の变化备注对反应速率の影响对化学平衡の影响浓度增大反应物の浓度固体物质除外 v 正、v 逆均增大，且v 正>v 逆向正反应方向移动减小生成物の浓度 v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆减小反应物の浓度 v 正、v 逆均减小，且v 正

化学平衡经典试题(附答案)

化学平衡经典试题（附答案） 1．恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是 ( ) A ．物质A 、 B 的转化率之比为a∶b B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a＋b －n 2) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a ；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．答案：C 2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)垐?噲?nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少1 2，混合气体的平均摩尔质量增大1 8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

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