2016化学竞赛试题

九年级化学竞赛试题

可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一

1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( )

A ．二氧化碳用作气体肥料

B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂

C ．盐酸用于除铁锈

D ．用干冰作制冷剂

3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧

C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料

D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤

4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( )

A.3O 2——表示三个氧分子

B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素

C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷

D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙

D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( )

A.+6

B.+4

C.+2

D.-2

7．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等

B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液， 不管温度升高还是降低均有晶体析出

C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大

8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液

不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A.甲>乙>丁>丙

B.丙>丁>乙>甲

C.乙>丁>丙>甲

D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( )

A ．生活中的物质

B ．安全常识

C ．元素与人体健康

D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨

饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味

10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（ ）

A.大于35.5﹪

B.小于35.5﹪

C.等于35.5﹪

D.无法判断

11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋

而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋

和Cl －

的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋

和Cl

－

的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:94

12.下列物质一般不能和其他物质发生复分解反应的是（）

A.KNO3

B.HNO3

C.CuSO4

D.Ba(OH)2

13.下列化合物不能由金属单质和其他物质发生置换反应得到的是（）

A. MgCl2

B.Cu(NO3)2

C. Fe2(SO4)3

D.ZnSO4

14．下表是生活中一些物质的pH：

有关它们的说法中正确的是 ( )

A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH

C．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子

15.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 ( )

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应③酸中一定含有氢氧两种元素④氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物A．①④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④

16．在一定质量的Ba(OH)2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2S04，下列图像正确的是 ( )

17.欲把100g 20％的氢氧化钠溶液稀释成10％的氢氧化钠溶液，下列方法可行的是（）

A.加入80g水进行稀释

B.加入适量的氢氧化钠固体

C.和200g 5％的氢氧化钠溶液充分混合混合

D.蒸发掉50g水

18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S042-、C032-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是 ( ) A．只含有Mg2+、S042- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、S042-

C．一定含有Mg2+、S042-，可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl-、K+ ，可能含有Mg2+、S042-

19.下列有关物质的化学式、（名称）俗称、分类不完全对应的是 ( )

A．NaCl 食盐盐 B．Ca0 生石灰氧化物 C．Na2C03纯碱碱 D．NaOH 烧碱碱

20.把一定量的Fe粉放入AgN03、Cu(N03)2、Zn(N03)2混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀盐酸无现象，

则对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是 ( )

A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2，可能含有AgN03

B．滤出固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(N03)2、Fe(N03)2、Zn(N03)2

C．滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(N03)2，可能含有Fe(N03)2

D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(N03)2、Fe(N03)2，可能含有Cu(N03)2

二．非选择题（每空1分，每个方程式2分，共27分）

21．用化学用语填空：

(1)3个氯原子。(2)2个硝酸根离子。(3)氢氧化钡。 (4)石灰石的主要成分。

(5)硫酸钠中硫元素的化合价。(6)s个甲烷分子。

22. 1.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成4．4 g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有元素(填元素

符号)，其质量比为。

23．某金属A（在化合物中A的化合价为+2价）的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为___ 。可确定A为____元素（填元素名称），其氯化物的化学式为_________。

24．如右图是NaCl、KN03的溶解度曲线。

(1)20℃时，KN03的溶解度是 g。 (2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和，常采

用的方法是

(3)除去NaCl中混有的泥沙等不溶性固体，常采用的方法是

25.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。如图是氢氧化钠溶液和盐酸

用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)根据曲线判断，该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)

滴入中，理由是

(2)当加入乙溶液的体积为 mL时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液的

pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(3)当滴入溶液体积为12 mL时，所得溶液中溶质为(指示剂除外) (写化学式)，若

在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。

26．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D：F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程

式。

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。

三.实验探究题（每空1分，每个方程式2分，共11分）

27、小明同学欲通过以下两组实验来探究Cu、Al、Ag三种金属的活

动性顺序。

⑴试管①中的现象为铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅；

⑵试管①中的反应的化学方程式为_______________________；

⑶通过两组实验，验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为_________________。

①②

28、某些食品包装袋内，装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”。

某同学对久置在空气中的干燥剂的成分进行探究。

她先将该久置的干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。该同学对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行了探究。

【探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为结果可能是_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

【探究二】探究白色固体的组成

该同学认为该白色固体中可能含有CaO 、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应发出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中可能不含有的物质是________。

【实验操作】下表是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请帮他完成实验报告。

四.计算题（本题12分）

29．某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品l6克，放入68．4克稀盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)反应后所得溶液中CaCl 2的质量分数。

参考答案

一

二.填空题（每空1分，方程式2分，共27分）

21.（1）3Cl （2）2NO3- （3）Ba(OH)2 （4）CaCO3（5）Na2S+6O4 （6）sCH4

22. C H 3:1

23. 40 钙CaCl2

24. (1) 31.6 (2)增加溶质（或蒸发溶剂）（答案合理即可）(3)过滤

25.（1）盐酸氢氧化钠溶液pH由大变少（溶液由碱性变为酸性）（答案不唯一，合理即可）

（2）9 等于（3）NaCl HCl 红

26.（1）FeSO4Cu （2）②③（3）Fe2O3 + CO 高温2Fe + 3CO2

（4）Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

27.(1)红色(2)2Al + 3CuSO4 == 2Cu + Al2(SO4)3(答案不唯一，合理即可) （3）Al Cu Ag

28.碱性CaO（CaCO3）（答案不唯一，合理即可）

（2）温度前低后高红色（2）有无色气泡产生

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O

29.解（1）生成的CO2的质量是84.4-80==4.4(g) 2分

设：石灰石中碳酸钙的质量为x，反应后生成的氯化钙的质量为y 1分CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O

100 111 44

x y 4.4 g 2分

100 111 44

X 4.4 2分

解得：x=10(g) y=11.1(g) 2分

(2)石灰石中CaCO3的质量分数为：10 ∕16 ×100％== 62.5％ 1分

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.1∕80 -（16-10）×100％== 15％ 1分答：略1分

(完整版)2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )

2016年温州市高一化学竞赛试卷(含答案)(可打印修改) (2)

．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 的电子式： O=C=O 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 H22O5 15 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研

溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 MgCO3???áμ??a Mg H2O???á AlCl ．．

C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察 D．取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若 有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。） 11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s) +2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是 A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 单位时间内断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O 12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O 13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快 下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂 C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ 14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是 A．水的电离程度先减少，后增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO￣)之和会发生变化 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。下列关于R元 素的叙述正确的是 A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体 C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原 16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定

2016化学竞赛试题

九年级化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一 1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( ) A ．二氧化碳用作气体肥料 B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C ．盐酸用于除铁锈 D ．用干冰作制冷剂 3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧 C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤 4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( ) A.3O 2——表示三个氧分子 B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷 D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( ) A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 7．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等 B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液， 不管温度升高还是降低均有晶体析出 C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液 不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.乙>丁>丙>甲 D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( ) A ．生活中的物质 B ．安全常识 C ．元素与人体健康 D ．日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（ ） A.大于35.5﹪ B.小于35.5﹪ C.等于35.5﹪ D.无法判断 11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋ 而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋ 和Cl － 的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋ 和Cl － 的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:94

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

2016年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案(word版)

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

2016年化学竞赛题

2016年省高中学生化学竞赛试题 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说确的是 A ．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳 B ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 D ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理．．．的是 A ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO 3的氧化性 B ．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO 3能自燃 C ．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+ 能水解 3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。 2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率 达到100%疗效的青蒿素。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是 A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5 B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取 D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若Y 原子的最外层电子数是层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水 5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 透明溶液中： Fe 3+、NH 4 +、SO 4 2-、Cl - 过量的铜粉 2Fe 3+ ＋Cu ＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ B NH 4+ 、Na +、AlO 2-、Cl - 过量的盐酸 AlO 2-＋4H +＝Al 3+ ＋2H 2O C Na +、Ba 2 +、HCO 3-、NO 3- NaHSO 4溶液 H +＋HCO 3-＝CO 2↑＋H 2O D pH ＝1的溶液中： Mg 2+ 、Fe 2+ 、NO 3-、SO 4 2- 双氧水 2Fe 2+ ＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+ ＋2H 2O 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．9 g 超重水（3H 216 O ）含中子数为6N A B ．3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N A C ．常温常压下，质量均为32 g 的N 2H 4和CH 3OH 含的原子数都是6N A D ．1 mol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl － 的数目为3N A O CH 3 O CH 3H 3C O O O

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学家新近合成的纳米立方 氮化硼，其硬度超过钻石，是目 前世界上最硬的物质。立方氮化 硼结构如图所示。下列说法正确 的是 A．纳米立方氮化硼属于离子晶体。 B．B和N之间可形成非极性共价键 C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×l023个原子 2．有关①100mL0.0lmol·L-1Na2CO3、②

10mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是 A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>② C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3 －)+2n(H2CO3)+n(H+) D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3 －)>c(CO32-)>c(H2CO3) 3．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为 90g·mol-1，下列有关说法中正确的是 A．电极a为阴极，放出 H2 B．通电一段时间后，硫酸 溶液的pH升高 C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计） 4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读

2019年全国化学竞赛复赛试题(带答案)8页

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不．符合．． 其宗旨的是 （ ） A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．． 的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误．． 的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7 D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备 （ ） A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下： 则下列判断正确的是 （ ） A ．MFe 2O x 是还原剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x ＜y D ．SO 2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1。下列有关X 的说法错误．． 的是 （ ）

第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题

2016年第30届中国化学会化学竞赛（决赛）理论试题 2016年11月26日 长沙 H 1.008相对原子质量 He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc [98]Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9 Ba 137.3La －Lu Hf 178.5Ta 180.9W 183.8 Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] 有关常量R =8.314J mol ?1K ?1 F =9.6487×104C mol ?1h =6.625×10?34J s N A =6.022×1023mol ?1 1eV =1.602×10?19J 第1题（13分） 1-1简要解释为什么水溶液中HCN 是弱酸，而液态HCN 的酸性相比于其水溶液显著增强。1-2Hg 2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S 2CNEt 2)2]的二聚体，请画出该二聚体的 立体结构，并指出中心原子的杂化方式。异烟酰腙的结构如下： 它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L 。将一定量的四水醋酸镍、配体L 以及4,4′-联吡啶溶解在1：1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M 。分析结果表明，M 中N 元素含量为21.0%。1-3画出配体L 的结构，请在图中用*号标出配位原子。 1-4通过计算，写出配合物M 符合IUPAC 规则的分子式，画出M 的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下面标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪个几何异构体稳定性最高？请说明理由。 1-5说明4,4′-联吡啶的作用。 第2题（10分） 某白色固体A 室温时不稳定，而在水中稳定。A 具有弱碱性和较显著的还原性，分子只有1个镜面，有顺式和反式异构体。在酸性条件下A 分解为三种产物B 、C 和D ，其中B 为二元化合物，与CO 2是等电子体。在中性溶液中，A 与亚硝酸作用可生成化合物E 和C 。纯净的E 是一种无色晶体，为二元酸（p K a1=6.9，p K a2=11.6）。E 的阴离子有C 2轴和与此轴垂直的镜面，其钠盐F 可通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由A 与RONO 和乙醇钠反应而成。2-1写出以上两种方法合成F 的反应方程式 N O NH 2

2015年全国初中化学竞赛试题及解答

2015年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室 C．向蔬菜大棚通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下

2017年中山市化学竞赛试题

广东省中山市2017年初中化学竞赛试题 考试时间: 9:30----11:30 ● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背 面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。 ● 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 可能用到的原子量 Na Mg Ca Ba Cl Cu Fe H C S O N Al Zn 23 24 40 137 35.5 64 56 1 12 32 16 14 27 65 一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分） 1、1999年诺贝尔化学奖获得者艾迈德.泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，是运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A. 化学变化中反应物分子的分解 B. 反应中原子的运动 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核内部的结构 2、下列物质加热分解后，得到氧化物种类最多的是 A ．氢氧化镁 B ．碱式碳酸铜 C ．碳铵 D ．高锰酸钾 3、在某金属铁的样品中可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等杂质金属中的两种。取5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g 氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是 A ．Zn 和Mg B ．Mg 和Al C ．Cu 和Zn D ．Zn 和Al 4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Cl -、OH - B ．K +、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、Na +、Cl - D ．NO 3-、Fe 2+、Cu 2+ 5、右图为M 、N 两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t ℃）而变化的曲线。 现将50克M 物质、80克N 物质分别溶于150克水中,并加热至完全溶解,分别 蒸发掉50克水,冷却到t ℃。下列有关说法正确的是 A ．M 、N 都从溶液中析出晶体 B ．只有N 从析出晶体 C ．M 的溶液成为饱和溶液 D ．t ℃时，溶质质量分数M

第 2 届HChO化学竞赛联考试题

第2届化学竞赛联考试题 第1题(11分) 1-1将化合物A、B、C和D按肼解反应的反应性从大到小排序。 A B C D 1-2 观察下面的合成路线（不考虑立体化学；LDA为非亲核性位阻碱二异丙基氨基锂）： 1-2-1 画出化合物E、F、G、H和I的结构简式。 1-2-2 化合物I在酸催化下，可发生如下的反应。指出该反应的具体反应类型，并画出该反应的带电荷的中间体J的结构简式。 第2题(8分) 2-1 随着近年来国内PX（对二甲苯）工厂数次发生安全事故，对二甲苯这一低毒的基本化工原料也进入了公众的视野。甚至发生了名牌高校化学专业学生抵制谣言，捍卫对二甲苯低毒属性的事件。不过，工业制备对二甲苯的主要方法是，以甲苯为原料，在三氯化铝催化的适当条件下进行反应，得到对二甲苯和另一常见有机物。写出该反应的方程式，并简述PX 工厂一旦发生事故，仅考虑对二甲苯的低毒属性是否正确，为什么？ 2-2 2000年，研究发现在绝对无水的条件下，碳酸分子是可以稳定存在的。只有当存在痕量的水做催化剂时，碳酸才会分解。 2-2-1画出碳酸的路易斯结构式，指出碳原子的杂化方式。 2-2-2水催化碳酸分解时，依靠氢键形成了六元环，画出这一结构。 2-2-3碳酸单甲酯，碳酸二甲酯是否可以发生类似的分解反应？ 第3题(11分) 3-1 无水FeCl3与NH4Cl加热，可制备FeCl2。写出该反应的方程式，并说明两种生成的气体在反应中分别起到了什么作用？ 3-2硫的含氧酸盐化学内容十分丰富，其中很多反应是可用化学原理推测的。写出下列各关于Na2S2O4（连二亚硫酸钠）的化学反应的方程式。 3-2-1 Na2S2O4在HCl溶液中分解，有SO2生成。 3-2-2 Na2S2O4在NaOH溶液中分解。 3-2-3 对固态Na2S2O4加强热，得到若干热稳定化合物。 3-3完成下列关于一价银化合物的问题。 3-3-1 在AgCl、Ag2O分别溶于氨水得到的两种溶液中，有一种可分解生成爆炸性物质。写出该反应的方程式。

高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)

高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带 答案) 2016年高中化学竞赛试题 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解

氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 +7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。(H2O)62+

2016年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是 A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性 C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境 D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构 2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦 丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同 获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金”，是“新 材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极 有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。石墨烯结 构如右图所示，下列说法不正确的是 A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只 有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，

而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状 B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球状分子 C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料 D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机 3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（Advanced Materials,2014,26(34)6:025）。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是 A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用 B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属键 C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解液里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力 4．下列说法正确的是 A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置 B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体 C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 5．下列离子方程式书写正确的是 A．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－-=CaCO3+H2O C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－-+ClO－+H2O D．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－6．下列有关分子结构的说法正确的是 A．根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强 C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O的氢键键能大 D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同 7．已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小 B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大 C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=0.001mol D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒 8．对于已达到平衡的可逆反应：A(g) 2B(?)+C(g)，△H＞0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是 A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态