【化学】河南省实验中学2015届高三上学期期中考试

河南省实验中学2014——2015学年上期期中试卷

高三 化学

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 B-11 O-16 Cu-64 Fe-56 C-12 N-14 C-12 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1、2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894Pu 的说法正确的是

A ．23894Pu 与239

94Pu 具有相同的最外层电子数 B ．23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体

C ．23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质

D ．23894Pu 与23892U 互为同位素

2、性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的对应关系正确的是

A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B ．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．标准状况下，40g SO 3的体积为11.2L

B ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

C ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A

D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．Cu 溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋

＋NO 3－

=Cu 2＋

＋NO 2↑＋H 2O

B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－

＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－

C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋

＋2OH －

=Fe(OH)2↓

D ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+

+2Cl —

通电

5、下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是

A ．25℃时溶液中一定大量共存：Na +

、Ca 2+

、Cl -、SO 42-

B ．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg 2＋

、 Cu 2＋

、SO 42－

、NO 3－

C ．弱碱性溶液中可能大量共存：Na +

、K +

、Cl ￣、HCO 3￣ D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中可能大量共存：Fe 2＋

、NH 4＋

、SCN －

、SO 4

2－

6、下列除杂方案错误的是

7、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是

A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②

B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤

D ．检验滤液中的Fe 3＋

，选用③、⑧、⑩ 8、下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是

9、乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是

③ ④ ⑤

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClO

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO

10、.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＜0，△H4＞0

C．△H3＝△H1 —△H2 D．△H4＝2△H5 — 3△H3

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电

子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

12、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中

加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

15、a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当

排出气体为两种气体时， a:b不可能为

A．3:2 B．4:5

C．2:3 D．3:4

二、填空题（本大题共6小题，共55分）

16、（7分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻

璃棒的是。（填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器

是。

②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的

量浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度。（填“偏大”、“偏小”或

“不变”）

17、（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。

（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

18、（7分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25℃

时,101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式

是。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：。（3）下图是一个电解过程示意图

假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

19、（12分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验

室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：。

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为，滤液含有的主要物质有。（4）如何证明洗涤环节充分洗净。（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为。（用题中所给数据列式并用最简整数比表示结果）

20、（11分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化

硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（资料在线：K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。（2）在步骤Ⅱ中：

①被除掉的水垢除铁锈外，还有。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶

液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

d. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

21、（10分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、。（2）写出步骤①的化学方程式。

（3）写出步骤②的离子方程式。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶

体的化学式为。

河南省实验中学2014——2015学年上期期中答案

高三化学

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1-5 ADCBC 6-10 BDDDC 11-15 ABBCA

二、填空题（本大题共6小题，共55分）

16、（7分）（1）③⑤（2分）

（2）①500ml容量瓶小烧杯（2分）②5.0g 不变（2分）③偏小（1分）17、（8分）（1）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色（1分）吸收未反应的NO（1分）

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（1分）

（4）碱石灰（1分）（5）1.8g（2分）

18、（7分）(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1 (2分)

(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(2分) N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ (2分)

(3)14 (1分)

19、（12分）(1) Al2O3（1分） Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O （1分）

（2）3．2—3．8 （2分） (3) SiO2（1分） Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3（3分）（4）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（合理即可）（2分）

（5）铁红制备过程中铁元素的质量为(b×112/160)÷75%=14b/15，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为14b/15a。（2分）

20、（11分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （1分）

（2）CaCO3、Mg(OH)2、SiO2（3分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（3）将Fe3+还原成Fe2+，防止腐蚀锅炉（2分）

（4）①9 8 4 4 3Fe3O48OH- （2分）②bd （2分）

21、（10分）（1）NaHCO3、Na2SO4（2分）

（2）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）

（3）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O = Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）

（4）硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行。（2分）

（5）NaBO3·3H2O （2分）